Gaz argon nobil. Argon gaz - proprietăți chimice și domeniul de aplicare. Tipuri de sudare folosind argon
| Apariția unei substanțe simple | |
|---|---|
|
Gaz inert fără culoare, gust și miros |
|
| Proprietățile atomului | |
| Nume, simbol, număr | Argon / Argon, 18 |
| Masa atomică (masa molară) | 39,948 a. e. m (g / mol) |
| Configurarea electronică | 3s 2 3p 6 |
| Raza atomului | 71pm |
| Proprietăți chimice | |
| Câmpul covalent | 106 pm |
| Raza ionului | 154 pm |
| electronegativitate | 4.3 (scara Pauling) |
| Potențialul electrodului | 0 |
| Stările de oxidare | 0 |
| Energia ionizării (primul electron) | 1519,6 (15,75) kJ / mol (eV) |
| Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple | |
| Densitate (la n. In.) | (la 186 ° C) 1,40 g / cm3 |
| Punctul de topire | 83,8 K |
| Punct de fierbere | 87,3 K |
| Căldură de evaporare | 6,52 kJ / mol |
| Capacitatea de căldură molară | 20,79 J / (K-mol) |
| Volumul molar | 24,2 cm3 / mol |
| Spațiu de cristal de materie simplă | |
| Structura laturilor | față cubică centrat |
| Parametrii rețelei | 5,260 A |
| Debye temperatura | 85 K |
| Alte caracteristici | |
| Conductivitate termică | (300 K) 0,0177 W / (m-K) |
Istoria descoperirii argonului începe în 1785, când fizicianul și chimistul englez Henry Cavendish, studiind compoziția aerului, au decis să determine dacă toată azotul din aer a fost oxidat.
Timp de mai multe săptămâni, el a expus un amestec de aer și oxigen în tuburi în formă de U la descărcarea electrică, ca urmare a formării din ce în ce mai multe porțiuni noi de oxizi de azot maro, pe care cercetătorul le-a dizolvat periodic în alcalii. După o perioadă de timp, formarea oxizilor a încetat, dar, după legarea oxigenului rămas, a rămas o bule de gaz, a cărui volum nu s-a diminuat prin expunerea prelungită la descărcările electrice în prezența oxigenului. Cavendish a estimat volumul restului de bule de gaz la 1/120 din volumul inițial de aer. Cavendish nu a reușit să rezolve enigma balonului, prin urmare, el și-a oprit cercetările și nici nu și-a publicat rezultatele. Numai mulți ani mai târziu, fizicianul englez James Maxwell a colectat și publicat manuscrise nepublicate și note de laborator ale lui Cavendish.
Argonul și azotul sunt foarte asemănătoare în inerție, dar semnificativ diferite în cost, atât economic, cât și de mediu. Argonul este cel mai comun gaz din atmosferă, pe lângă azot și oxigen. Argonul este un gaz nobil, ceea ce înseamnă că este complet inert. Argonul nu va reacționa ușor cu alte substanțe. Revenind la clasa de chimie, îți vei aminti că gazele nobile nu reacționează, deoarece au o coajă exterioară completă de electroni. Acești electroni sunt ținute strâns și nu se vor separa de alți compuși.
Istoria ulterioară a descoperirii argonului este asociată cu numele lui Rayleigh, care sa dedicat câtorva ani studiului densității gazelor, în special azotului. Sa constatat că un litru de azot obținut din aer cântărea mai mult de un litru de azot "chimic" (obținut prin descompunerea oricărui compus azotos, de exemplu, oxid de azot, oxid de azot, amoniac, uree sau nitrat) cu 1,6 mg egală cu 1,2521, iar cea de-a doua 1,2505). Această diferență nu a fost atât de mică încât ar putea fi atribuită erorii de experiență. În plus, este repetată în mod constant, indiferent de sursa azotului chimic.
Acest lucru face Argon o alegere bună pentru a acoperi obiecte cum ar fi vin și produse chimice sensibile, dar cu un cost ridicat. Deși argonul este al treilea gaz cel mai abundent, acesta reprezintă doar aproximativ 9% din atmosferă. Este disponibil în comerț ca produs secundar de separare a aerului industrial. Aceasta este singura sursă comercială de argon. Deoarece acesta este un procent atât de mic din atmosferă, argonul este de multe ori mai scump decât azotul.
Pe de altă parte, azotul nu este un gaz nobil. Doi atomi de azot alcătuiesc molecula de azot, deci nu are electroni liberi, cum ar fi argonul, și deci aceleași proprietăți ale unui gaz nobil în aproape toate aplicațiile. Într-adevăr, azotul, care reprezintă 1% din atmosfera noastră, este foarte inactiv. Prin urmare, azot relativ obișnuit prezintă aceleași proprietăți ale argonului, dar la un cost mult mai mic. Azotul este de 88 de ori mai mult decât argonul. Aceasta înseamnă că energia pentru producerea unei kilograme de azot este de 88 de ori mai mică decât energia pentru producerea unei kilograme de argon.
Nu a ajuns la o idee, în toamna anului 1892, Rayleigh a publicat o scrisoare oamenilor de știință în revista Nature, solicitând o explicație a faptului că, în funcție de metoda de excreție a azotului, a primit valori de densitate diferite. Scrisoarea a fost citită de mulți oameni de știință, dar nimeni nu a putut să răspundă la întrebarea pusă în ea.
Chiar cunoscutul chimist englez William Ramsay nu a avut nici un răspuns gata, dar și-a oferit colaborarea cu Rayleigh. Intuiția ia determinat pe Ramsay să sugereze că azotul din aer conține impurități ale unui gaz necunoscut și mai greu, iar Dewar a atras atenția lui Rayleigh asupra descrierii experimentelor vechi ale lui Cavendish (care fuseseră deja publicate până în prezent).
Producția și distribuția argonului creează o amprentă mare de carbon. Unul dintre avantajele argonului este greutatea sa mare. Prin urmare, argonul va sta pe coloana lichidului și nu va difuza ușor aerul. Pentru aplicațiile acoperite care determină cât timp va rămâne o pătură de argon, aceasta nu este o sarcină trivială, deoarece depinde de temperatura și de mișcarea aerului peste pătură. De asemenea, argonul este invizibil, astfel încât utilizatorul nu poate determina cu ușurință când să refacă pătură. Prin urmare, se utilizează azot, deoarece costul său scăzut permite purjarea continuă, ceea ce ar fi neeconomic cu argon.
Încercând să izoleze componenta ascunsă din aer, fiecare dintre oamenii de știință și-a făcut drumul. Rayleigh a repetat experiența Cavendish pe o scară mărită și la un nivel tehnic mai înalt. Un transformator de 6000 de volți a trimis un fascicul de scântei electrice într-un clopot de 50 de litri umplut cu azot. O turbină specială a creat în clopot o fântână de spray-uri de soluție alcalină, absorbind oxizi de azot și impurități de dioxid de carbon. Gazul rămas Rayleigh se usucă și trece printr-un tub de porțelan cu pilitură de cupru încălzită, care captează oxigenul rămas. Experiența a durat câteva zile.
Vezi ce argon este în alte dicționare
Există două cazuri în care argonul depășește azotul. Arc sudare, în cazul în care azotul devine reactiv în prezența unui arc electric și în izolarea ferestrelor, în cazul în care argonul are o conductivitate termică mult mai scăzută decât azotul. În aproape toate celelalte aplicații cu gaz, azotul este cea mai bună alegere.
Acest mesaj a fost introdus de David Connaughton, manager de produs, sisteme de generare a azotului și Jennifer Fiorello, membru al echipei echipei de tehnologie a generării gazelor, Parker Hannifin. Articole similare din acest blog. Cea mai mare parte a azotului industrial și a oxigenului din lume este creată ca urmare a separării criogene la scară largă în unitatea de separare a aerului.
Ramzai a profitat de capacitatea magneziului metalic încălzit de a absorbi azotul, formând nitrura de magneziu solidă. El a trecut în mod repetat câteva litri de azot prin instrumentul pe care la adunat. După 10 zile, volumul de gaz a încetat să scadă, prin urmare, tot azotul era legat. În același timp, oxigenul prezent ca impuritate la azot a fost eliminat prin combinarea cu cupru. În acest fel, Ramsay a reușit să izoleze aproximativ 100 cm³ de gaz nou în primul experiment.
Argonul este utilizat în situațiile în care materialele trebuie protejate de oxigen sau de alte gaze. Un exemplu bun este lampa incandescentă, care constă dintr-un fir metalic în interiorul unui bec din sticlă transparentă. Un curent electric trece prin fir, determinând încălzirea și emiterea luminii.
Oxigenul este foarte ușor combinat cu metalul fierbinte, formând un compus de metal și oxigen. Această conexiune nu va conduce foarte bine curentul electric, ceea ce va face ca lampa să nu mai emită lumină. Cu toate acestea, argonul este utilizat pentru a preveni acest lucru. Deoarece argonul este inert, acesta nu va reacționa cu firul fierbinte, lăsând metalul fierbinte pentru perioade foarte lungi de timp. Becul va înceta să emită lumină numai atunci când metalul se sparge. Apoi nu mai poate purta curent electric.
Deci, a fost deschis un element nou. A devenit cunoscut că este aproape o dată și jumătate mai mare decât azotul și reprezintă 1/80 din volumul de aer. Utilizând măsurători acustice, Ramzai a descoperit că o nouă moleculă de gaze constă într-un singur atom - nici un fel de gaze nu a fost găsit vreodată într-o stare stabilă înainte. De aici a urmat o concluzie foarte importantă - deoarece molecula este monatomică, atunci, evident, gazul nou nu este un compus chimic complex, ci o substanță simplă.
Pe Pământ și în Univers
Argonul este utilizat și în sudare. Sudarea este procesul prin care se îmbină două metale. În cele mai multe cazuri, cele două metale sunt încălzite la temperaturi foarte ridicate. Când se încălzesc, se topesc împreună. Totuși, când metalele se încălzesc, încep să reacționeze cu oxigenul. În această reacție se formează un compus de metal și oxigen. Este foarte dificil să se unească două metale dacă formează compuși, dar introducerea argonului în mediul de sudare îmbunătățește legătura.
Argonul este utilizat, de asemenea, la laserele cu argon și la laserele de colorare cu argon. Un laser este un dispozitiv care produce o lumină foarte puternică, de aceeași culoare. Argon laser este utilizat pentru tratarea bolilor de piele. Laserul strălucește o lumină albastră-verde pe pielea afectată. Lăstarile nedorite sunt aplatizate, iar petele întunecate sunt iluminate cu un risc mic de cicatrizare.
Ramsay și Rayleigh și-au petrecut mult timp studiind reactivitatea cu privire la multe substanțe chimice active. Dar, după cum era de așteptat, au ajuns la concluzia că gazul lor este complet incomplet. Era copleșitoare - până în acel moment nu era cunoscută nici o substanță inertă.
Un rol important în studiul gazelor noi a fost analiza spectrală. Spectrul de gaze extrase din aer cu liniile sale caracteristice de portocal, albastru și verde diferă puternic de spectrele gazelor deja cunoscute. William Crookes, unul dintre cei mai proeminenți spectroscopiști ai timpului, număra aproape 200 de linii în spectrul lui. Nivelul de dezvoltare a analizei spectrale la acel moment a făcut imposibilă determinarea dacă unul sau mai multe elemente aparțin spectrului observat. Câțiva ani mai târziu, sa dovedit că Ramsay și Rayleigh nu au avut în mâinile lor nici un străin, ci mai multe - o întreagă galaxie. gaze inerte.
Laserul de colorare cu argon este utilizat în chirurgia oculară. Culoarea luminii produse de laser poate fi ajustată cu o mare precizie. Acest lucru se poate face pentru a produce lumina variind de la verde la albastru. Fiecare nuanță de verde sau albastru are o frecvență ușor diferită. Poate pătrunde mai mult sau mai puțin profund în ochi. Laserul poate fi ajustat pentru a trata o parte foarte specifică a ochiului. Argon colorant este utilizat pentru a trata tumorile, deteriorarea vaselor de sânge, condițiile retinei și alte tipuri de probleme oculare.
La 7 august 1894, în Oxford, la o întâlnire a Asociației Britanice de fizicieni, chimisti și naturaliști, sa făcut un mesaj despre descoperirea unui element nou, denumit argon. În raportul său, Rayleigh a declarat că aproximativ 15 g de gaz deschis (1,288% în greutate) sunt prezente în fiecare metru cub de aer. Prea incredibilă a fost faptul că mai multe generații de oameni de știință nu au observat o parte integrantă a aerului și chiar și în proporție de un procent întreg! În câteva zile, zeci de naturaliști din diferite țări au testat experimentele lui Ramsay și Rayleigh. Nu exista nici o îndoială: aerul conține argon.
Argonul este un element inert, incolor și inodor - unul dintre gazele nobile. Folosit în lămpile fluorescente și în timpul sudării, acest element își ia numele din cuvântul grecesc "leneș", respectând cât de puțin reacționează la formarea compușilor.
Sudarea, tăierea și acoperirea
Dar în spațiu, argonul este format în stele când două nuclee de hidrogen sau particule alfa se îmbină cu siliciu. Rezultatul este argon izotopic. Deși inert, argonul este departe de a fi rar; conform Societății Regale de Chimie, aceasta reprezintă 94% din atmosfera Pământului.
10 ani mai târziu, în 1904, Rayleigh a primit Premiul Nobel pentru Fizică pentru studierea densităților celor mai comune gaze și a descoperirii argonului, iar Ramzai pentru descoperirea diferitelor gaze inerte în atmosferă - Premiul Nobel pentru Chimie.
Principala aplicație
Industria alimentară
Într-un mediu controlat, argonul poate fi utilizat ca înlocuitor al azotului în multe procese. Solubilitatea mare (de două ori solubilitatea azotului) și anumite caracteristici moleculare oferă proprietățile sale speciale atunci când stochează legume. În anumite condiții, este capabil să încetinească reacțiile metabolice și să reducă semnificativ schimbul de gaze.
Potrivit Laboratorului Național de Accelerator Linear Jefferson, proprietățile argonului. Cavendish nu a putut înțelege ce a fost un procent misterios: descoperirea va veni mai mult de un secol mai târziu, în lucrare, în același timp, în comunicarea cu Lordul Rayleigh, chimistul scoțian William Ramsey a identificat și descris gazul misterios. Argon a condus și la alte Eureka pentru Ramsey. Studiind acest element, el a descoperit heliul, în funcție de organizarea Premiului Nobel. Realizând că există astfel de elemente, el a găsit rapid neon, kryptoni și xenon.
Deoarece argonul este inert, este utilizat în procese industriale care necesită o atmosferă nereactivă. Argonul este, de asemenea, un bun izolator, de aceea este adesea pompat în costume subacvatice de adâncime pentru a menține cald scafandrul. O altă utilizare a argonului în conservarea istorică. Spre deosebire de oxigenul reactiv, argonul nu degradează hârtia sau cerneala pe documente delicate.
Productie de sticla, ciment si var
Atunci când este folosit pentru a umple gardurile cu geam termopan, argonul asigură o izolare termică excelentă.
metalurgie
Argonul este utilizat pentru a preveni contactul și interacțiunea ulterioară între metalul topit și atmosfera din jur.
Utilizarea argonului face posibilă optimizarea unor astfel de procese de producție ca amestecarea substanțelor topite, purjarea paletelor reactoarelor pentru a preveni reoxidarea oțelului și a oțelului de prelucrare cu aplicare îngustă în degazoarele de vid, inclusiv decarburizarea vidului-oxigen, procesele redox și procesele de ardere deschise. Cu toate acestea, argonul a câștigat cea mai mare popularitate în procesele de decarburizare a oxigenului de argon cu oxizi de oțel de înaltă calitate, ceea ce face posibilă reducerea la minimum a oxidării cromului.
Timp de mulți ani, xenonul de gaz nobil a fost investigat ca un tratament pentru leziunile cerebrale. Xenonul, totuși, este scump, iar cercetătorii de frunte se îndreaptă spre vărul lor de gaz nobil, argon, ca alternativă potențială. Zona de cercetare este încă tânără, dar experimentele în culturile celulare și animale arată că argonul ar putea fi utilizat odată pentru a limita leziunile cerebrale după leziuni traumatice sau lipsuri de oxigen.
Nimeni altcineva nu înțelege de ce argonul are acest efect. Celulele creierului interacționează cu substanțele chimice numite neurotransmițători și cu neuroreceptorii care se potrivesc împreună ca o blocare și o cheie. Fie ca asa cum este posibil, folosind aceste receptori, argonul pare sa actioneze pentru a impiedica celulele sa se auto-distruga ca raspuns la leziunile cerebrale.
Studii și analize de laborator
forma pura și în compuși cu alte gaze, argonul este utilizat pentru analize și teste industriale și medicale în cadrul controlului calității.
În particular, argonul îndeplinește funcția de plasmă gazoasă în spectrometria de emisie în plasmă cuplată inductiv (ICP), o pernă de gaz în spectroscopia de absorbție atomică într-un cuptor de grafit (GFAAS) și un gaz purtător în cromatografia de gaz folosind diferiți analizatori de gaz.
În studii, gazul de argon este fie aplicat direct celulelor într-un vas de cultură care este sub tensiune, de exemplu, într-un mediu lipsit de oxigen și glucoză sau când este amestecat cu oxigen într-o mască pentru studii pe animale. Cercetatorii apoi cuantificat numarul de celule care au murit in timpul si fara tratament cu argon.
După cum arată studiul argon, este mult mai probabil ca studiile la om să înceapă, a declarat Novrangi, dar există rezerve: unele studii au rezultate mixte sau efecte negative asupra tratamentului cu argon. Acest lucru se datorează faptului că argonul nu a pătruns în această regiune sau pentru că diferite zone ale creierului au diferite tipuri de celule și densitate celulară. Argonul este un gaz inert incolor, inodor și inactiv. În concentrații mari, are un efect de sufocare. Deoarece argonul este un gaz atmosferic, acesta este de obicei produs prin separarea aerului.
În combinație cu metanul, argonul este utilizat în contoarele Geiger și în detectoarele cu analiză fluorescentă cu raze X (XRF), unde servește ca gaz de stingere.
Sudarea, tăierea și acoperirea
Argonul este utilizat ca mediu de protecție în procese. arc de sudurăsub presiune gaz de protecție și tăierea cu plasmă.
Fluxul de argon netratat conținând până la 5% oxigen este îndepărtat din coloana principală de separare a aerului și purificat pentru a se obține gradul comercial de puritate dorit. Argonul poate fi, de asemenea, extras din fluxurile de evacuare ale unor plante de amoniac. Aplicații industriale Argon are multe aplicații diferite în multe industrii. Cel mai des întâlnit ca gaz de protecție pentru sudarea cu arc - fie în formă pură, fie ca parte a diverselor amestecuri. Este unul dintre principalele gaze utilizate în amestecurile de umplere pentru lămpile cu incandescență, lămpile fluorescente și tuburile de tiratron.
Argonul previne oxidarea suduri și reduce cantitatea de fum deversată în timpul procesului de sudare.
electronică
Argonul ultrapure servește drept gaz purtător pentru molecule chimice active, precum și gaz inert pentru a proteja semiconductorii de impurități (de exemplu, argonul asigură mediul necesar pentru creșterea cristalelor de silicon și germaniu).
De asemenea, este utilizat ca gaz purtător pentru cromatografie, pulverizare, gravură cu plasmă și implantare cu ioni. Oferă o atmosferă completă în creșterea cristalelor, viticulturii și ambalării farmaceutice. Pentru laserele cu excimer, argonul este amestecat cu fluor și cu heliu. Ca gaz izolant, argonul este o metodă populară de îmbunătățire a izolației termice în ferestrele cu mai multe straturi.
Are mai multe aplicații de protecție în tratamentul metalurgic, oțel și termic - în special în cazul metalelor predispuse la nitrurare, atunci când sunt tratate cu o atmosferă de azot. Aplicațiile mai puțin frecvente includ criochirurgia, răcirea, decarburizarea oțelului inoxidabil, umflarea airbagurilor, stingerea incendiilor, spectroscopia, spectrometria și curățarea sau echilibrarea în laboratoare.
În starea ionică, argonul este utilizat în procesele de metalizare prin pulverizare, implantare ionică, normalizare și gravare în producția de semiconductori și producția foarte eficientă de materiale.
Industria de automobile și de transport
Ambalajele argonate sigilate servesc la umplerea airbag-urilor în mașini.
argon - element chimic cu numărul atomic 18. Cel de-al treilea element cel mai comun în atmosferă este 0,93% în volum.
Istoria
Argon a fost descoperit în 1894 de fizicienii englezi William Ramsay și John Rayleigh. Apoi au fost descoperite restul gazelor inerte.
Originea numelui
Din cauza inerției sale chimice uimitoare, noul gaz a primit numele său (grecescul argos - inactiv).
Argon în natură
Această secțiune nu este completă. Puteți ajuta proiectul prin corectarea și adăugarea acestuia.
recepție
În industrie, argonul este produs ca produs secundar în separarea pe scară largă a aerului în oxigen și azot. La o temperatură de -185,9 ° C, argonul se condensează, la -189,4 ° C, cristalizează.
proprietăţi
Argonul este un gaz monatomic cu punct de fierbere (la presiune normală) de -185,9 ° C (ușor mai mic decât cel al oxigenului, dar ușor mai mare decât cel al azotului). Se dizolvă 3,3 ml de argon în 100 ml de apă la 20 ° C, în unele solvenți organici, argonul se dizolvă mult mai bine decât în apă.
Până acum, sunt cunoscuți doar doi compuși chimici de argon - hidrofluorura de argon și CU (Ar) O, care există la temperaturi foarte scăzute. În plus, argonul formează molecule excimer, adică molecule în care stările de electroni excitate sunt stabile și starea instabilă a solului. Există motive să se creadă că compusul extrem de instabil Hg-Ar format într-o descărcare electrică este un compus chimic autentic (valență). Nu este exclus faptul că se vor obține și alți compuși de valență de argon cu fluor și oxigen, care trebuie să fie și extrem de instabili. De exemplu, este posibilă o reacție în fază gazoasă cu formarea lui ArCl la excitarea electrică a unui amestec de argon și clor. De asemenea, cu multe substanțe, între moleculele care acționează legăturile de hidrogen (apă, fenol, hidrochinonă și altele), formează un compus de includere (clathrates), unde un atom de argon, ca un fel de "oaspete", este localizat în cavitatea formată în rețeaua cristalină gazda.
Compusul CU (Ar) O este obținut dintr-un compus de uraniu cu carbon și oxigen CUO. Probabil existența compușilor cu legături Ar-Si și Ar-C: FArSiF3 și FArCCH
cerere
Industria alimentară
Într-un mediu controlat, argonul poate fi utilizat ca înlocuitor al azotului în multe procese. Solubilitatea mare (de două ori solubilitatea azotului) și anumite caracteristici moleculare oferă proprietățile sale speciale atunci când stochează legume. În anumite condiții, este capabil să încetinească reacțiile metabolice și să reducă semnificativ schimbul de gaze.
Productie de sticla, ciment si var
Atunci când este folosit pentru a umple gardurile cu geam termopan, argonul asigură o izolare termică excelentă.
metalurgie
Argonul este utilizat pentru a preveni contactul și interacțiunea ulterioară între metalul topit și atmosfera din jur.
Utilizarea argonului face posibilă optimizarea unor astfel de procese de producție, cum ar fi amestecarea substanțelor topite, epurarea paletelor reactorului pentru prevenirea reoxidării oțelului și a oțelului de prelucrare cu aplicare îngustă în degazoare de vid, inclusiv decarburizarea vidului-oxigen, procesele redox și procesele de ardere deschise. Cu toate acestea, argonul a câștigat cea mai mare popularitate în procesele de decarburizare a oxigenului de argon cu oxizi de oțel de înaltă calitate, ceea ce face posibilă reducerea la minimum a oxidării cromului.
Studii și analize de laborator
În formă pură și în compuși cu alte gaze, argonul este utilizat pentru analize și teste industriale și medicale în cadrul controlului calității.
În particular, argonul îndeplinește funcția de plasmă gazoasă în spectrometrie de emisie prin plasmă cuplată inductiv (ICP), o pătură de gaz în spectroscopia de absorbție atomică într-un cuptor de grafit (GFAAS) și un gaz purtător în cromatografie de gaz utilizând diferiți analizatori de gaz.
În combinație cu metanul, argonul este utilizat în contoarele Geiger și în detectoarele cu analiză fluorescentă cu raze X (XRF), unde servește ca gaz de stingere.
Sudarea, tăierea și acoperirea
Argonul este utilizat ca mediu de protecție în procesele de sudare prin arc, în cazul ecranării gazelor și în tăierea cu plasmă.
Argonul previne oxidarea sudurilor și reduce cantitatea de fum descărcată în timpul procesului de sudare.
electronică
Argonul ultrapure servește drept gaz purtător pentru moleculele chimice active și, de asemenea, ca un gaz inert pentru a proteja semiconductorii de impurități (de exemplu, argonul asigură mediul necesar pentru creșterea cristalelor de silicon și germaniu).
În starea ionică, argonul este utilizat în procesele de metalizare prin pulverizare, implantare ionică, normalizare și gravare în producția de semiconductori și producția foarte eficientă de materiale.
Industria de automobile și de transport
Ambalajele argonate sigilate servesc la umplerea airbag-urilor în mașini.
