Nemesgáz argon. Argon gáz - kémiai tulajdonságok és hatókör. Az argonnal végzett hegesztés típusai
| Egy egyszerű anyag megjelenése | |
|---|---|
|
Inert gáz, szín, íz és szag nélkül |
|
| Atom tulajdonságai | |
| Név, szimbólum, szám | Argon / Argon, 18 |
| Atomtömeg (móltömeg) | 39,948 a. például m (g / mol) |
| Elektronikus konfiguráció | 3s 2 3p 6 |
| Atom sugár | 71pm |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Kovalens sugár | 106 óra |
| Ion sugár | 154 óra |
| elektronegativitási | 4.3 (Pauling skála) |
| Elektróda potenciál | 0 |
| Oxidációs állapotok | 0 |
| Ionizációs energia (első elektron) | 1519,6 (15,75) kJ / mol (eV) |
| Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai | |
| Sűrűség (n. In.) | (186 ° C-on) 1,40 g / cm3 |
| Olvadáspont | 83,8 K |
| Forráspont | 87,3 K |
| A párolgás hõje | 6,52 kJ / mol |
| Moláris hőteljesítmény | 20,79 J / (K-mol) |
| Moláris térfogat | 24,2 cm3 / mol |
| Egyszerű anyag kristályrácsa | |
| Rácsszerkezet | kocka-arcú |
| Rács paraméterek | 5.260 A |
| Debye hőmérséklet | 85 K |
| Egyéb funkciók | |
| Hővezetés | (300 K) 0,0177 W / (m · K) |
Az argon felfedezésének története 1785-ben kezdődik, amikor a levegő összetételét tanulmányozó Henry Cavendish angol fizikus és kémikus úgy döntött, hogy meghatározza, hogy a levegőben lévő összes nitrogén oxidálódott-e.
Sok héten át levegő és oxigén keverékét tette ki az U alakú csövekben az elektromos kisülésre, aminek következtében egyre több új, barna nitrogén-oxidot kaptak, amelyeket a kutató rendszeresen lúgban oldott. Egy idő múlva megszűnt az oxidok képződése, de a fennmaradó oxigén megkötése után egy gázbuborék maradt, amelynek térfogata oxigén jelenlétében hosszabb időn át elektromos kibocsátással nem csökkent. A Cavendish becsülte a fennmaradó gázbuborék térfogatát az eredeti levegő térfogatának 1/120-on. Cavendish nem tudta megoldani a buborék rejtélyét, ezért megállította a kutatást, és még az eredményeit sem publikálta. Csak néhány évvel később James Maxwell angol fizikus összegyűjtött és közzétette a Cavendish kiadatlan kéziratait és laboratóriumi jegyzeteit.
Az argon és a nitrogén nagyon hasonló a közömbösségben, de jelentősen különbözik a költségekben, mind a gazdasági, mind a környezetvédelmi szempontból. Az argon a nitrogén és az oxigén mellett a légkörben leggyakoribb gáz. Az argon nemesgáz, ami azt jelenti, hogy teljesen inert. Az argon nem reagál könnyen más anyaggal. Visszatérve a kémiai osztályra, emlékezni fog arra, hogy a nemesgázok nem reagálnak, mert teljes külső héjuk van elektronokból. Ezeket az elektronokat szorosan tartják, és nem különítik el más vegyületekkel.
Az argon felfedezésének további története Rayleigh nevéhez kapcsolódik, aki több évet szentelt a gázok sűrűségének vizsgálatára, különösen a nitrogénre. Kiderült, hogy a levegőből nyert nitrogén mennyisége több mint egy liter "kémiai" nitrogént (1,25 mg-os nitrogén-oxidot, például nitrogén-oxidot, nitrogén-oxidot, ammóniát, karbamidot vagy nitrátot) kapott (az első súlya) 1,2521, a második 1.2505). Ez a különbség nem volt olyan kicsi, hogy a tapasztalati hibának tulajdonítható. Emellett folyamatosan megismétlődik, függetlenül a kémiai nitrogén forrásától.
Ez jó választás az Argon számára olyan termékek fedezésére, mint a bor és az érzékeny vegyi anyagok, de magas költséggel. Bár az argon a harmadik leggazdagabb gáz, a légkör csak mintegy 9% -át teszi ki. Az ipari levegő elválasztásának melléktermékeként kereskedelmi forgalomban kapható. Ez az Argon egyetlen kereskedelmi forrása. Mivel ez a légkör ilyen kis része, az argon sokszor drágább, mint a nitrogén.
Másrészt a nitrogén nem nemesgáz. Két nitrogénatom alkotja a nitrogénmolekulát, így nincs szabad elektronja, például argonja, és így a nemesgáz azonos tulajdonságai szinte minden alkalmazásban. Valóban, a légkörünk 1% -át kitevő nitrogén nagyon inaktív. Ezért a viszonylag közönséges nitrogén ugyanolyan tulajdonságokkal rendelkezik, mint az argon, de sokkal alacsonyabb költséggel. A nitrogén 88-szor nagyobb, mint az argon. Ez azt jelenti, hogy egy nitrogén font előállításához szükséges energia 88-szor kevesebb, mint egy font argon előállítására.
1892 őszén Rayleigh nem tudott nyomot követni, hogy a Nature című folyóiratban a tudósok számára levelet küldött, amelyben magyarázatot kért arról, hogy a nitrogén kiválasztásának módjától függően különböző sűrűségértékeket kapott. A levelet sok tudós elolvasta, de senki sem tudott válaszolni az ott feltett kérdésre.
A jól ismert angol kémikus, William Ramsay szintén nem volt kész válasz, de felajánlotta együttműködését Rayleigh-nek. Az intuíció arra késztette a Ramsay-t, hogy azt sugallja, hogy a levegőben lévő nitrogén ismeretlen és nehezebb gázt tartalmaz, és Dewar felhívta a Rayleigh figyelmét a Cavendish régi kísérleteinek leírására (amely már megjelent már ebben az időben).
Az argon termelése és forgalmazása nagy szénlábnyomot eredményez. Az argon egyik előnye a nehéz súlya. Ezért az argon a folyadékoszlop tetején ül, és nem könnyen szétszórja a levegőt. A bevont alkalmazások esetében, amelyek meghatározzák, hogy mennyi ideig marad az argon takaró, ez nem triviális feladat, mivel ez függ a hőmérséklettől és a levegő mozgásától a takarón. Az argon láthatatlan, így a felhasználó nem tudja könnyen meghatározni, mikor kell feltölteni a takarót. Ezért nitrogént használnak, mert alacsony költsége lehetővé teszi a folyamatos tisztítást, ami az argonnal nem gazdaságos.
Próbálva elszigetelni a rejtett alkatrészt a levegőtől, mindegyik tudós saját útján ment. Rayleigh megismételte a Cavendish élményét a kibővített és magasabb technikai szinten. Egy 6000 voltos transzformátor elektromos szikrákat küldött egy nitrogénnel töltött 50 literes harangba. Egy speciális turbinát hoztak létre a harangban, amely szennyezőanyagot tartalmaz egy alkáli oldatból, felszívva a nitrogén-oxidokat és a szén-dioxid-szennyeződéseket. A fennmaradó gáz Rayleigh szárított, és áthaladt egy porcelán cső fűtött rézrétegek, amelyek csapdába a maradék oxigént. A tapasztalat több napig tartott.
Nézze meg, hogy az argon más szótárakban van
Két esetben az argon meghaladja a nitrogént. Ívhegesztés, ahol a nitrogén elektromos ív és az ablakszigetelés jelenlétében reagál, ahol az argon sokkal alacsonyabb hővezető képességgel rendelkezik, mint a nitrogén. Szinte minden más gázalkalmazásban a nitrogén a legjobb választás.
Ezt az üzenetet David Connaughton, a nitrogéntermelő rendszerek termékmenedzsere és Jennifer Fiorello, a gáztermelő technológiai csapat csapata, a Parker Hannifin vezette be. Kapcsolódó cikkek a blogban. A világon az ipari nitrogén és az oxigén nagy része a légszétválasztó egységben a nagy mennyiségű kriogén elválasztás eredményeként jön létre.
Ramzai kihasználta a fűtött fém magnézium nitrogén felszívódásának képességét, szilárd magnézium-nitridet képezve. Többszöri nitrogént többször átadott az összegyűjtött műszeren keresztül. 10 nap elteltével a gáz mennyisége megszűnt, ezért az összes nitrogén kötődött. Ugyanakkor a nitrogénben jelenlévő oxigént a rézzel való kombinálással eltávolítottuk. Ily módon a Ramsay az első kísérlet során körülbelül 100 cm3 új gázt izolált.
Az argont olyan helyzetekben használják, ahol az anyagokat védeni kell az oxigéntől vagy más gázoktól. Jó példa erre az izzólámpa, amely egy átlátszó üvegborda belsejében lévő fémhuzalból áll. Az elektromos áram áthalad a huzalon, ami felmelegíti és fényt bocsát ki.
Az oxigén nagyon könnyen kombinálható forró fémvel, fém- és oxigénvegyületet képezve. Ez a kapcsolat nem vezet nagyon jól az elektromos áramhoz, ezáltal a lámpa megállítja a fénykibocsátást. Az argont azonban ennek megelőzésére használják. Mivel az argon közömbös, nem reagál a forró huzallal, így a fém nagyon hosszú ideig meleg marad. A villanykörte csak akkor bocsát ki fényt, ha a fém megszakad. Aztán már nem tud elektromos áramot szállítani.
Így egy új elem nyílt meg. Kiderült, hogy csaknem másfélszer nehezebb, mint a nitrogén, és ez a levegőmennyiség 1/80-át teszi ki. Az akusztikus mérések segítségével Ramzai megállapította, hogy egy új gázmolekula egyetlen atomból áll - az ilyen gázok sosem találtak stabil állapotban. Innen nagyon fontos következtetés következett be - mivel a molekula monatómiai, akkor nyilvánvalóan az új gáz nem összetett kémiai vegyület, hanem egyszerű anyag.
A Földön és az Univerzumban
Az argont a hegesztésben is használják. A hegesztés az a folyamat, amellyel két fém egyesül. A legtöbb esetben a két fém nagyon magas hőmérsékletre melegszik. Amikor felmelegednek, együtt olvadnak. Azonban, amikor a fémek felmelegednek, az oxigénnel kezd reagálni. Ebben a reakcióban fém- és oxigénvegyület képződik. Nagyon nehéz két fém összekapcsolása, ha vegyületek képződnek, de az argon bevezetése a hegesztő közegbe javítja a kötést.
Az argont az argon lézerekben és argon festék lézerekben is használják. A lézer olyan eszköz, amely nagyon világos, ugyanolyan színű fényt hoz létre. Az argon lézert a bőrbetegségek kezelésére használják. A lézer ragyog egy kék-zöld fényt az érintett bőrön. A nemkívánatos hajtások lelapulnak, és sötét foltok világítanak a hegesedés kis kockázatával.
Ramsay és Rayleigh sok időt töltöttek annak a kémiai hatóanyaggal szembeni reaktivitásának tanulmányozásában. De amint azt várták, arra a következtetésre jutottak: gázuk teljesen hiányos. Ez elsöprő volt - addig nem volt ilyen inert anyag.
Nagy szerepet játszott az új gáz játszott spektrális elemzésben. A levegőből a jellemző narancssárga, kék és zöld vonalakkal kivont gáz spektruma jelentősen különbözött a már ismert gázok spektrumától. William Crookes, az egyik legjelentősebb spektroszkópista, közel 200 vonalat számolt a spektrumában. Az akkori spektrális elemzés fejlettségi szintje lehetetlenné tette annak megállapítását, hogy egy vagy több elem a megfigyelt spektrumhoz tartozik-e. Néhány évvel később kiderült, hogy Ramsay és Rayleigh a kezében tartott nem egy idegen, hanem többet - egy egész galaxist. inert gázok.
Argon festék lézert használnak a szemsebészetben. A lézer által termelt fény színe nagy pontossággal állítható be. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a fény zöldtől kékig terjedjen. Minden zöld vagy kék árnyalat kissé eltérő frekvenciával rendelkezik. Többé-kevésbé mélyen behatolhat a szemébe. A lézert úgy állíthatjuk be, hogy a szem egy bizonyos részét kezelje. Az argonfestéket daganatok kezelésére, a véredények károsodására, a retina állapotára és más típusú szemkárosodásra használják.
1894. augusztus 7-én Oxfordban, a Brit Fizikusok, Kémikusok és Természettudományok Szövetségének találkozóján egy új elem felfedezéséről szóló üzenetet írtak le, amelyet argonnak neveztek. Jelentésében Rayleigh kijelentette, hogy a levegő minden köbméterében körülbelül 15 g nyitott gáz (1,288 tömeg%) van jelen. Túl hihetetlen volt az a tény, hogy a tudósok több nemzedéke nem vett észre a levegő szerves részét, sőt egész százalékban! Néhány nap múlva a különböző országok természetei tucatjai tesztelték Ramsay és Rayleigh kísérleteit. Nem kétséges, hogy a levegő argont tartalmaz.
Az argon egy inert, színtelen és szagtalan elem - az egyik nemesgáz. A fluoreszkáló lámpákban és a hegesztés során ezt az elemet a görög „lusta” szóból kapja meg, tiszteletben tartva, hogy mennyire reagál a vegyületek képződésére.
Hegesztés, vágás és bevonás
Azonban az űrben az argon csillagokban keletkezik, amikor két hidrogénmag vagy alfa részecskék egyesülnek a szilíciummal. Az eredmény izotóp argon. Habár inert, az argon messze nem ritka; a Királyi Kémiai Társaság szerint a Föld légkörének 94 százaléka.
10 évvel később, 1904-ben Rayleigh megkapta a fizikai Nobel-díjat a leggyakoribb gázok sűrűségének tanulmányozásáról és az argon felfedezéséről, és Ramzai a különböző inert gázok felfedezésére a légkörben - a kémiai Nobel-díj.
Fő alkalmazás
Élelmiszeripar
Ellenőrzött környezetben az argon számos eljárásban nitrogén helyettesítőjeként használható. A nagy oldhatóság (a nitrogén oldhatóságának kétszerese) és bizonyos molekuláris jellemzők biztosítják a különleges tulajdonságokat a zöldségek tárolásakor. Bizonyos körülmények között képes lelassítani az anyagcsere-reakciókat és jelentősen csökkenteni a gázcserét.
A Jefferson Nemzeti Lineáris Gyorsító Laboratórium szerint az argon tulajdonságai. Cavendish nem tudta megérteni, mi a titokzatos 1 százalék: a felfedezés több mint egy évszázaddal később jön el, ugyanakkor a munkában, Lord Rayleigh-rel való kommunikáció során William Ramsey skót kémikus azonosította és leírta a titokzatos gázt. Argon más Eurekához vezetett Ramsey számára is. Ezt az elemet tanulmányozva héliumot is felfedezett a Nobel-díj szervezésének megfelelően. Felismerve, hogy ezek az elemek valószínűleg léteznek, gyorsan megtalálta a neont, a kryptont és a xenont.
Mivel az argon inert, az olyan ipari folyamatokban használatos, amelyek nem reaktív légkört igényelnek. Az argon szintén jó szigetelő, ezért gyakran szivattyúzik a mélytengeri víz alatti száraz ruhákba, hogy a búvár meleg maradjon. Az argon másik felhasználása a történelmi megőrzésben. Ellentétben a reaktív oxigénnel, az argon nem rontja a papírt vagy a tintát finom dokumentumokon.
Üveg, cement és mész gyártása
A kettős üvegezésű kerítések kitöltésére az argon kiváló hőszigetelést biztosít.
kohászat
Az argont arra használják, hogy megakadályozzák az olvadt fém és a környező légkör érintkezését és az azt követő kölcsönhatásokat.
Az argon használata lehetővé teszi az ilyen gyártási folyamatok optimalizálását olvadt anyagok összekeverésével, a reaktorok raklapjainak tisztításával, hogy megakadályozzák az acél újra oxidálódását és a vákuum-gáztalanítókban keskeny alkalmazású acélt, beleértve a vákuum-oxigén dekarburizálást, a redox folyamatokat és a nyílt égési folyamatokat. Az argon azonban a legjobban népszerűsítette a finomítatlan nagy krómacél argon-oxigén dekarburizációjának folyamatát, ami lehetővé tette a króm oxidációjának minimalizálását.
Sok éven át a nemesgáz xenont az agyi sérülések kezelésére vizsgálták. A Xenon azonban drága, és a vezető kutatók a nemesgáz, argon, unokatestvéreiként fordulnak potenciális alternatívaként. A kutatási terület még mindig fiatal, de a sejttenyészetekben és az állatokban végzett kísérletek azt mutatják, hogy az argont egyszer használhatjuk az agykárosodás csökkentésére traumás sérülések vagy oxigénhiány miatt.
Senki más nem érti, hogy miért van ilyen hatása az argonnak. Az agysejtek kölcsönhatásba lépnek a neurotranszmittereknek nevezett vegyi anyagokkal, valamint olyan neuroreceptorokkal, amelyek összeillenek, mint egy zár és egy kulcs. Legyen ez, mivel ezek az receptorok az argon-károsodás hatására megakadályozzák a sejtek önpusztulását.
Laboratóriumi vizsgálatok és elemzések
az tiszta formában és más gázokkal rendelkező vegyületekben az argont ipari és orvosi elemzésekhez és tesztekhez használják a minőségellenőrzés keretében.
Közelebbről, az argon a gázplazma funkcióját indukciósan kapcsolt plazma emissziós spektrometriában (ICP), egy gázablakban atomabszorpciós spektroszkópiában grafit kemencében (GFAAS) és egy gázgáz-kromatográfiás gázgáz-analizátort használó gázgázzal végez.
A vizsgálatokban az argongázt közvetlenül tápláljuk a tenyésztő edényben lévő sejtekbe, amely feszültség alatt áll, például olyan környezetben, ahol nincs oxigén és glükóz, vagy ha az állatkísérletek során oxigénnel keverjük össze. A kutatók ezután számszerűsítették az argonkezelés során és anélkül meghalt sejtek számát.
Amint az argon kutatások azt mutatják, nagyobb valószínűséggel kezdődik az emberi kísérletek, mondta Novrangi, de vannak fenntartások: néhány tanulmány vegyes eredményeket vagy negatív hatásokat mutat az argonkezelésre. Ez annak tudható be, hogy az argon nem jutott be ebbe a régióba, vagy az agy különböző területei különböző sejttípusokkal és sejtsűrűséggel rendelkeznek. Az argon színtelen, szagtalan, nem reaktív inert gáz. Nagy koncentrációban fulladást okoz. Mivel az argon légköri gáz, rendszerint levegő-elválasztással keletkezik.
A metánnal kombinálva az argont Geiger számlálókban és röntgensugár-fluoreszcencia elemző (XRF) detektorokban használják, ahol leállítási gázként szolgál.
Hegesztés, vágás és bevonás
Az argont védelmi környezetként használják a folyamatokban. ívhegesztésnyomás alatt védőgáz és plazmavágás.
A fő levegő-elválasztó oszlopból 5% oxigént tartalmazó nyers argonáramot távolítunk el, és a kívánt kereskedelmi tisztasági fokot tisztítjuk. Az argont az ammónia növények kipufogógáz-áramából is kivonhatjuk. Ipari alkalmazások Az argon számos iparágban sokféle alkalmazást kínál. Az ívhegesztéshez leggyakrabban árnyékoló gázként - tiszta formában vagy különböző keverékek részeként. Ez az egyik fő gáz, amelyet izzólámpák, fénycsövek és tiratron csövek keverékeinek töltésére használnak.
Az argon megakadályozza az oxidációt hegesztések és csökkenti a hegesztési folyamat során kibocsátott füst mennyiségét.
elektronika
Az Ultrapure argon hordozógázként szolgál kémiailag aktív molekulákhoz, valamint inert gáz a félvezetők védelme a szennyeződésektől (például az argon biztosítja a szükséges környezetet szilikon- és germániumkristályok termesztéséhez).
A kromatográfia, a porlasztás, a plazma-maratás és az ion implantáció hordozógázaként is használható. Teljes atmoszférát biztosít a növekvő kristályokban, szőlőtermesztésben és gyógyszeripari csomagolásban. Az excimer lézerek esetében az argont fluorral és héliummal keverjük össze. Szigetelőgázként az argon népszerű módja a többrétegű ablakok hőszigetelésének javítására.
Számos védőalkalmazással rendelkezik a kohászati, acél- és hőkezelésben - különösen nitrogénre hajlamos fémek esetében, amikor nitrogén atmoszférával kezelik. A kevésbé gyakori alkalmazások közé tartozik a cryosurgery, a hűtés, a rozsdamentes acél dekarburálása, a légzsákok felfújása, a tűzoltás, a spektroszkópia, a spektrometria és a tisztítás vagy a laboratóriumok kiegyensúlyozása.
Az ionos állapotban az argont a félvezetők gyártásában, valamint a rendkívül hatékony anyaggyártásban sputterezéssel, ion implantációval, normalizálással és maratással használják.
Autóipar és közlekedés
A csomagolt lezárt argon az autók légzsákjainak feltöltésére szolgál.
argon - a 18. atomszámú kémiai elem. A légkörben a harmadik leggyakoribb elem 0,93 térfogatszázalék.
A történelem
Az argont 1894-ben William Ramsay és John Rayleigh angol fizikusok fedezték fel. Ezután felfedezték a többi inert gázot.
A név eredete
Csodálatos kémiai tehetetlensége miatt az új gáz megnevezte (görög αργός - inaktív).
Argon a természetben
Ez a rész nem teljes. Segítséget nyújthat a projektnek a javítással és hozzáadásával.
vétel
Az iparban az argont melléktermékként állítják elő a levegő oxigén és nitrogén nagy elválasztásánál. –185,9 ° C-on az argon kondenzálódik -189,4 ° C-on, kristályosodik.
tulajdonságok
Az argon egy olyan monatómiai gáz, amelynek forráspontja (normál nyomáson) –185,9 ° C (valamivel alacsonyabb, mint az oxigén, de valamivel magasabb, mint a nitrogéné). 3,3 ml argont oldunk 100 ml vízben 20 ° C-on, néhány szerves oldószerben az argon sokkal jobban feloldódik, mint a vízben.
Eddig csak két argon-vegyi vegyület ismert - az argon-hidrofluorid és a CU (Ar) O, amelyek nagyon alacsony hőmérsékleten léteznek. Ezenkívül az argon excimer molekulákat képez, azaz olyan molekulákat, amelyekben gerjesztett elektronállapotok stabilak és az instabil földállapot. Feltételezhető, hogy az elektromos kisülésben keletkező rendkívül instabil Hg-Ar vegyület valódi kémiai (valencia) vegyület. Nem kizárt, hogy az argon egyéb fluorát és oxigént tartalmazó valensvegyületeket kapunk, amelyeknek rendkívül instabilnak kell lenniük. Például argon és klór elegyének elektromos gerjesztésével gázfázisú reakció alakulhat ki az ArCl képződésével. Számos anyaggal, amelyek között a hidrogénkötések (víz, fenol, hidrokinon stb.) Molekulái között van, egy inkluzív vegyületet (klatrátokat) képez, ahol az argonatom, mint „vendég”, a kristályrácsban kialakított üregben helyezkedik el. a gazdagép.
A CU (Ar) O vegyületet uránból és szénből és oxigénből álló CUO vegyületből nyerjük. Valószínűleg az Ar-Si és Ar-C kötéssel rendelkező vegyületek létezése: FArSiF3 és FArCCH
kérelem
Élelmiszeripar
Ellenőrzött környezetben az argon számos eljárásban nitrogén helyettesítőjeként használható. A nagy oldhatóság (a nitrogén oldhatóságának kétszerese) és bizonyos molekuláris jellemzők biztosítják a különleges tulajdonságokat a zöldségek tárolásakor. Bizonyos körülmények között képes lelassítani az anyagcsere-reakciókat és jelentősen csökkenteni a gázcserét.
Üveg, cement és mész gyártása
A kettős üvegezésű kerítések kitöltésére az argon kiváló hőszigetelést biztosít.
kohászat
Az argont arra használják, hogy megakadályozzák az olvadt fém és a környező légkör érintkezését és az azt követő kölcsönhatásokat.
Az argon használata lehetővé teszi az ilyen gyártási folyamatok optimalizálását olvadt anyagok keverésével, a reaktor raklapok tisztításával, hogy megakadályozzák az acél újra oxidálódását és a vákuum-gáztalanítókban keskeny alkalmazású acélt, beleértve a vákuum-oxigén dekarburizálást, a redox folyamatokat és a nyílt égési folyamatokat. Az argon azonban a legjobban népszerűsítette a finomítatlan nagy krómacél argon-oxigén dekarburizációjának folyamatát, ami lehetővé tette a króm oxidációjának minimalizálását.
Laboratóriumi vizsgálatok és elemzések
Tiszta formában és más gázokkal rendelkező vegyületekben az argont ipari és orvosi elemzésekhez és tesztekhez használják a minőségellenőrzés keretében.
Közelebbről, az argon a gázplazma funkcióját indukciósan kapcsolt plazma-emissziós spektrometriában (ICP), egy gázrétegben, atomabszorpciós spektroszkópiában grafit kemencében (GFAAS) és egy hordozógázt gázkromatográfiásan, különböző gázelemzőket használva.
A metánnal kombinálva az argont Geiger számlálókban és röntgensugár-fluoreszcencia elemző (XRF) detektorokban használják, ahol leállítási gázként szolgál.
Hegesztés, vágás és bevonás
Az argont védőközegként használják ívhegesztési folyamatokban, gázvédelem és plazmavágás során.
Az argon megakadályozza a hegesztések oxidálódását és csökkenti a hegesztési folyamat során kibocsátott füst mennyiségét.
elektronika
Az Ultrapure argon hordozógázként szolgál kémiailag aktív molekulákhoz, és inert gázként is, hogy megvédje a félvezetőket a szennyeződésektől (például az argon biztosítja a szükséges környezetet a szilikon és a germánium kristályok előállításához).
Az ionos állapotban az argont a félvezetők gyártásában, valamint a rendkívül hatékony anyaggyártásban sputterezéssel, ion implantációval, normalizálással és maratással használják.
Autóipar és közlekedés
A csomagolt lezárt argon az autók légzsákjainak feltöltésére szolgál.
