argon

ARGON    s; m.   [a görög argon - inaktív]. Kémiai elem (Ar), szín és szag nélküli inert gáz, amely a levegő része (elektromos lámpák töltésére, kohászat, kémia stb.).

(Latin Argon), a VIII. Csoport kémiai eleme rendszeres rendszerutal nemesgázok. A görög argós neve inaktív. Sűrűség 1,784 g / l, t   kip –185,86ºC. Inert közegként használják az alumínium és más fémek hegesztésében és szuper tiszta anyagok előállításában, elektromos lámpák és gázkisüléses csövek töltésére (kék-kék fény).

Enciklopédikus szótár. 2009 .

Nézze meg, hogy az argon más szótárakban van:

  - (görög). A közelmúltban megnyitott levegő egy része. Az orosz nyelvű idegen szavak szótára. AN Chudinov, 1910. Az ARGON egy egyszerű test (kémiai elem), amelyet Lord Rayleigh és Ramsay felfedezett 1894-ben. Az orosz nyelv idegen szavai

ARGON   - (Ar), nemesgáz, szagtalan és színtelen; al. a. 39,88 sp. a. (levegő = 1) 1,3775; a víz 4 térfogat% A-t old; a nulla időszakos csoport elemei. Argon rendszerek kem. a kapcsolat nem lép be. A. a kolikban található. 0,937 térfogatszázalék ... Nagy orvosi enciklopédia

  - (Argon), Ar, a periódusos rendszer VIII. Csoportjának kémiai eleme, atomi száma 18, atomtömeg 39,948; nemesgázokra utal. Az argont az angol tudósok fedezték fel: Rayleigh és W. Ramsay 1894-ben. Modern enciklopédia

  - (Ar szimbólum), monoatomikus, színtelen, szagtalan gáz, a leggyakoribb nemesgázok (inert). Lord Reilly és Sir William Ramsey 1894-ben fedezte fel a levegőben. A légkör 0,93% -át, az összeg 99,6% -át teszi ki ... ... Tudományos és technikai enciklopédikus szótár

Chem. nyolcadik elem. Mendeleev rendszeres rendszere, 18. a. 39,944. Chem. a tehetetlenség szabad állapotához és jelentős tartalmához vezetett. a légkörben (0,333 térfogat%). A légköri A. három stabilból áll ... ... Geológiai enciklopédia

argon   - (Argon), Ar, a periódusos rendszer VIII. Csoportjának kémiai eleme, atomi száma 18, atomtömeg 39,948; nemesgázokra utal. Az argont az angol tudósok fedezték fel: Rayleigh és W. Ramsay 1894-ben. Illusztrált enciklopédikus szótár

  - (Latin-Argon) Ar, a periódusos rendszer VIII. Csoportjának kémiai eleme, a 18. számú atomi tömeg 39,948, nemesgázokra utal. A görög argosok neve inaktív. Sűrűség 1,784 g / l, tkip = 185,86 ° C. Alkalmazza inertként ... Nagy enciklopédikus szótár

gáznemű

folyadék

Argon - gáz az ipar számára

Az argon egy gáz, amelyet két tudós, Ramsay és Rayleigh fedezett fel 1894-ben. Több kísérlet után a tudósok nitrogénből argongázt tudtak kivonni. Argon a tehetetlensége miatt kapta meg a nevét. Az argon rosszul kölcsönhatásba lép és reagál más gázokkal, amelyek nevét megkapta (görög nyelven, argon inaktív, lassú). Az argon egy egyszerű, színtelen, szagtalan, monoatomikus gáz és íz, amely kis mennyiségben jelen van a levegőben.

Az argon gáz kémiai és fizikai tulajdonságai

Mivel a levegő kimeríthetetlen forrása az ilyen gázok előállításához, mint az oxigén, a nitrogén és az argon, az iparban az argongázt pontosan levegőből nyerik. A legtöbb esetben nagy mennyiségű argont kapunk, ha ipari oxigént és nitrogént állítunk elő. A melegítéssel és desztillációval kapcsolatos kémiai reakciók eredményeként oxigén és nitrogén szabadul fel, és az argongáz melléktermékként keletkezik. Az argon tisztasága három fokozatban van az ipari igényekhez. Az első fokozatban az argon tartalmának tisztasága 99,99%, a második - 99,98%, a harmadik pedig 99,95%. A nitrogén vagy oxigén argonban szennyeződhet. A gázt nyomás alatt tartsa speciális palackokban. A folyékony argont speciális Dewar tartályokban tárolják, kettős falakkal, vákuummal töltve. Javasoljuk az argon szállítását ezekben a tartályokban, figyelembe véve az összes szabályt és biztonsági eljárást.

kérelem argon   számos területen megtalálható. Sikeresen használják az élelmiszeriparban csomagológázként, tűzoltószerként, levegőtisztításra és érzéstelenítésre szolgáló gyógyászatban, valamint argon lézerekben. Ez a gáz azonban a legnagyobb és legjobban felhasználható hegesztési munkák. Az argonhegesztés segítségével olyan szilárd fémekkel dolgozhat, mint a cirkónium, a titán, a molibdén és mások. Hegesztéskor nagyon gyakran argon és oxigén vagy szén-dioxid keverékét használják.

argon- monatikus gáz forrásponttal (normál nyomáson) - 185,9 ° C (valamivel alacsonyabb, mint az oxigén, de valamivel magasabb, mint a nitrogéné). 3,3 ml argont oldunk 100 ml vízben 20 ° C-on, néhány szerves oldószerben az argon sokkal jobban feloldódik, mint a vízben.

Eddig csak két argon-vegyi vegyület ismert - az argon-hidrofluorid és a CU (Ar) O, amelyek nagyon alacsony hőmérsékleten léteznek. Ezenkívül az argon excimer molekulákat képez, azaz olyan molekulákat, amelyekben gerjesztett elektronállapotok stabilak és az instabil földállapot. Feltételezhető, hogy az elektromos kisülésben keletkező rendkívül instabil Hg-Ar vegyület valódi kémiai (valencia) vegyület. Nem kizárt, hogy az argon egyéb fluorát és oxigént tartalmazó valensvegyületeket kapunk, amelyeknek rendkívül instabilnak kell lenniük. Például argon és klór elegyének elektromos gerjesztésével gázfázisú reakció alakulhat ki az ArCl képződésével. Számos anyaggal, amelyek között a hidrogénkötések (víz, fenol, hidrokinon stb.) Molekulái között van, egy inkluzív vegyületet (klatrátokat) képez, ahol az argonatom, mint „vendég”, a kristályrácsban kialakított üregben helyezkedik el. a gazdagép.

A CU (Ar) O vegyületet uránból és szénből és oxigénből álló CUO vegyületből nyerjük. Valószínűleg az Ar-Si és Ar-C kötéssel rendelkező vegyületek létezése: FArSiF3 és FArCCH.

Argon termelés

A Föld légköre 66 1013 tonna argont tartalmaz. Ez az argonforrás kimeríthetetlen, különösen azért, mert az argon majdnem minden esetben visszatér az atmoszférába, mert fizikai vagy kémiai változások nem következnek be. A kivétel az argon izotópok nagyon jelentéktelen mennyisége, amelyet új elemek és izotópok előállítására fordítottak a nukleáris reakciókban.

Argont melléktermékként kapunk, ha a levegőt oxigénre és nitrogénre választjuk. Általában kettős rektifikáláshoz levegő-elválasztó berendezést használnak, amely egy alsó, magas nyomású oszlopból (előszétválasztás), a felső oszlopból áll alacsony nyomás   és közbenső kondenzátor-párologtató. Végső soron a nitrogén leeresztődik felülről, az oxigén pedig a kondenzátor fölötti helyről.

Az argon illékonysága több, mint az oxigén, de kevesebb, mint a nitrogén. Ezért az argonfrakciót a felső oszlop magasságának körülbelül egyharmadát elhelyezkedő ponton veszik fel, és egy speciális oszlopra irányítják.

Az argonfrakció összetétele: 10 ... 12% argon, legfeljebb 0,5% nitrogén, a többi oxigén. A főszerkezethez kapcsolódó "argon" oszlopban 3 ... 10% oxigénnel és 3 ... 5% nitrogént tartalmazó argont kapunk.

A kereskedelemben az argont most 99,99% -os tisztaságig állítják elő. Az argont az ammónia-termelési hulladékokból is kivonják - a nitrogén maradványai után, amelyek többsége hidrogénnel kötődik.

argon   40 literes palackokban tárolják és szállítják, szürke csíkkal és zöld felirattal. A nyomás 150 atm. A cseppfolyósított argon szállítása gazdaságosabb, amelyhez Dyuar hajókat és speciális tartályokat használnak. Az argon mesterséges radioizotópjait úgy kaptuk meg, hogy néhány stabil és radioaktív izotópot (37Cl, 36Ar, 40Ar, 40Ca) besugárzunk protonok és deitonok, valamint az atomreaktorokban keletkező termékek neutron besugárzásával az urán bomlása során. A 37Ar és 41Ar izotópokat radioaktív mutatókként használják: az első az orvostudomány és a farmakológia, a második a gázáramlás, a szellőztetés hatékonysága és a különböző tudományos tanulmányok. Természetesen ezek az argon-alkalmazások nem a legfontosabbak.

Argon alkalmazás

A Föld légköre 66 1013 tonna argont tartalmaz. Argont melléktermékként kapunk, ha a levegőt oxigénre és nitrogénre választjuk. Az argon illékonysága több, mint az oxigén, de kevesebb, mint a nitrogén. Ezért az argonfrakciót a felső oszlop magasságának körülbelül egyharmadát elhelyezkedő ponton veszik fel, és egy speciális oszlopra irányítják. Az argonfrakció összetétele: 10-12% argon, legfeljebb 0,5% nitrogén, a többi oxigén. Az "argon" oszlopban, amely a fő készülékhez van csatlakoztatva, argont kapunk 3-10% oxigén és 3-5% nitrogén keverékével. A "nyers" argon oxigénből történő további tisztítása (kémiai eszközökkel vagy adszorpcióval) és nitrogénből (desztillációval) következik.

A legolcsóbb és viszonylag olcsó inert gázként az argon a tömegtermelés termékévé vált, különösen az elmúlt évtizedekben. Az előállított argon nagy része a kohászat, a fémfeldolgozás és a kapcsolódó iparágakba kerül.

Az argonban olyan eljárásokat hajtanak végre, amelyekben meg kell szüntetni az olvadt fém oxigénnel, nitrogénnel, szén-dioxiddal és levegő nedvességgel való érintkezését. Argon környezet   Titán, tantál, niobium, berillium, cirkónium, hafnium, volfrám, urán, tórium, valamint alkálifémek forró feldolgozására használják. Egy argon atmoszférában plutóniumot kezelünk, néhány króm, titán, vanádium és más elemek (erős redukálószerek) előállítására.

robbantás argon   a folyékony acélgázok bevonásával eltávolítják. Ez javítja a fém tulajdonságait. Egyre szélesebb körben alkalmazott elektromos ívhegesztés argonban. Az argonszárny lehet hegesztett vékonyfalú termékek és fémek, amelyeket korábban nehéz hegeszteni.

Az argon atmoszférában lévő elektromos ív forradalmat vezetett be a fémvágási technikában. Az eljárás sokkal gyorsabb, a vastagabb fémlemezeket lehet vágni. Az ívoszlop mentén fújott argon (hidrogénnel összekeverve) megvédi a vágás és a széleit volfrám elektróda   az oxid, nitrid és más filmek képződéséből. Ugyanakkor egy kis felületre tömöríti és koncentrálja az ívet, ezért a vágási zóna hőmérséklete eléri a 4000-6000 ° C-ot. Ezen túlmenően ez a gázáram vágási termékeket fúj. Egy argon sugárhegesztés során nincs szükség folyadékok és elektróda bevonatokra, és ezért a salak és a fluxusmaradékok varrását meg kell tisztítani.

Az ultra-tiszta anyagok tulajdonságainak és képességeinek igénye a modern technológia egyik trendje. A szuper-tisztasághoz természetesen inert védőközegek is szükségesek, tisztán; Az argon a legolcsóbb és leginkább megfizethető nemesgáz.

Argon jellemzők

Az argonnal végzett hegesztés típusai

Az argon olyan inert gázokra utal, amelyek nem kémiailag kölcsönhatásba lépnek a fémvel és nem oldódnak benne. Inert gázok   kémiailag aktív fémek (titán, alumínium, magnézium stb.) hegesztésére, valamint minden olyan esetben, amikor \\ t hegesztéseka fő- és töltőfémekkel (nagy ötvözetű acélok stb.) homogén összetételű. Az inert gázok biztosítják az ív és a hegesztett fém védelmét anélkül, hogy fémtani hatást gyakorolnának rá.

A tiszta gáznemű argont három fokozatban használják: magasabb, első és második. Az argon tartalom 99,99%; 99,98%; és 99,95%. Szennyeződések - oxigén (<0,005), азот (< 0,004) , влага(<0,003). Аргон хранится и поставляется в баллонах вместимостью 40л, под давлением 150 ? 98,06 кПа. Цвет окраски баллону присвоен серый, надпись «Аргон чистый» зеленого цвета.

Argon ívhegesztés   - ívhegesztés, amelyben az argont védőgázként használják. Az argon-ívhegesztést nem fogyasztható volfrámmal és fogyó elektródákkal kell alkalmazni. A hegesztés lehet kézi és automatikus. Argon-ívhegesztés volfrámelektródával a hátsó, póló és sarokcsuklók hegesztésének varrására szolgál. A nemesfémek (Al, Mg, Cu, Ti és ötvözeteik) és ötvözött acélok hegesztésére használatos elektródával történő hegesztés történik.

Az argont plazmahegesztésként használják plazma gázként. A mikroplazmás hegesztés során a legtöbb fém folyamatos vagy impulzusos üzemmódban van hegesztve, közvetlen polaritású ívben, a plazma-fáklya volfrámelektróda és a plazma képző inert gáz - (leggyakrabban) argon-jetben lévő termék között.

Argon ívhegesztés

Az ívhegesztés védőgázzal, gázvédő eszközként történik.

GOST 2601-84 fémhegesztés. Az alapvető tantárgyak feltételei és meghatározásai (1., 2. módosítással)

ISO 14555: 1998 garancia. A fémmegmunkáló anyagok fémcsapjainak ívvágása

Az üzemünk által gyártott legmagasabb minőséget a Nemzeti Hegesztési Ellenőrző Ügynökség (NAKS) tanúsítja, amely megerősíti a legmagasabb minőségű gázt. A gyártás során hegesztéskor teljesen biztos lehet benne, hogy a kapott termék minősége és megbízhatósága jó!

ARGON   - A kémiai elem egy inert (nemes) gáz, nincs színe, illata vagy íze.

a következő főbb jellemzőkkel rendelkezik:

• sűrűség argongáz   - 1,784 kg / m3 0 ° -on és 760 mm Hg-nál.
• forráspont, fok C - mínusz 186
• olvadáspont, fok C - mínusz 189
• kondenzációs hőmérséklet, fok C - mínusz 185,9
• kristályosodási hőmérséklet, fok C - mínusz 189,4

Az iparban   argon   az atmoszférából nyerik ki a levegő elválasztását a komponenseihez: oxigén és nitrogén. Mivel a Földön a levegő kimeríthetetlen, azzal érvelhetünk, hogy az atmoszférában lévő argon korlátlan mennyiségben van. Mivel az argon nem lép kémiai reakciókba, használat után visszatér a légkörbe, így egyfajta „keringést” eredményez.

alkalmazási körét argon   elég széles:

• izzólámpákban (a volfrám párologtatásának lassítása spirálból)
• a hegesztőmedence védelmi környezetének (ív, lézer stb. hegesztéshez)
• plazma generátorokban - plazmatronok, mint plazma generátor (fémek feldolgozásához, hegesztéséhez és vágásához vagy hőforrásként)
• kettős üvegezésű ablakokban (a kettős üvegezésű ablak hővezető képességének jelentős csökkentése érdekében) - az élelmiszeriparban, élelmiszer-adalékanyagként E938 („csomagológáz”) - gyógyászatban, műveletek során (levegőtisztítás a műtőben) stb.

Argongázt tárolnak és szállítanak acél palackokban 150 atmoszféra nyomás alatt. Ezen a nyomáson a standard 40 literes henger 6,4 m3-es gázt tartalmaz.

Ez a tisztítási fokban különbözik. Számos technikai gázban a "Moszkva Gázfeldolgozó Üzem" termel és értékesít   argon a következő osztályok GOST 10157-79 és az alábbi jellemzőkkel összhangban.

Az argon felfedezésének története 1785-ben kezdődik, amikor a levegő összetételét tanulmányozó Henry Cavendish angol fizikus és kémikus úgy döntött, hogy meghatározza, hogy a levegőben lévő összes nitrogén oxidálódik.

Sok héten át levegő és oxigén keverékét tette ki az U alakú csövekben az elektromos kisülésre, aminek következtében egyre több új, barna nitrogén-oxidot kaptak, amelyeket a kutató rendszeresen lúgban oldott. Egy idő múlva megszűnt az oxidok képződése, de a fennmaradó oxigén megkötése után egy gázbuborék maradt, amelynek térfogata oxigén jelenlétében hosszabb időn át elektromos kibocsátással nem csökkent. A Cavendish becsülte a fennmaradó gázbuborék térfogatát az eredeti levegő térfogatának 1/120-on. Cavendish nem tudta megoldani a buborék rejtélyét, ezért megállította a kutatást, és még az eredményeit sem publikálta. Csak néhány évvel később James Maxwell angol fizikus összegyűjtött és közzétette a Cavendish kiadatlan kéziratait és laboratóriumi jegyzeteit.

Az argon felfedezésének további története Rayleigh nevéhez kapcsolódik, aki több évet szentelt a gázok sűrűségének vizsgálatára, különösen a nitrogénre. Kiderült, hogy a levegőből nyert nitrogén mennyisége több mint egy liter "kémiai" nitrogént (1,25 mg-os nitrogén-oxidot, például nitrogén-oxidot, nitrogén-oxidot, ammóniát, karbamidot vagy nitrátot) kapott (az első súlya) 1,2521, a második 1.2505). Ez a különbség nem volt olyan kicsi, hogy a tapasztalati hibának tulajdonítható. Emellett folyamatosan megismétlődik, függetlenül a kémiai nitrogén forrásától.

1892 őszén Rayleigh nem tudott nyomot követni, hogy a Nature című folyóiratban a tudósok számára levelet küldött, amelyben magyarázatot kért arról, hogy a nitrogén kiválasztásának módjától függően különböző sűrűségértékeket kapott. A levelet sok tudós elolvasta, de senki sem tudott válaszolni az ott feltett kérdésre.

A jól ismert angol kémikus, William Ramsay szintén nem volt kész válasz, de felajánlotta együttműködését Rayleigh-nek. Az intuíció arra késztette a Ramsay-t, hogy azt sugallja, hogy a levegőben lévő nitrogén ismeretlen és nehezebb gázt tartalmaz, és Dewar felhívta a Rayleigh figyelmét a Cavendish régi kísérleteinek leírására (amely már megjelent már ebben az időben).

Próbálva elszigetelni a rejtett alkatrészt a levegőtől, mindegyik tudós saját útján ment. Rayleigh megismételte a Cavendish élményét a kibővített és magasabb technikai szinten. Egy 6000 voltos transzformátor elektromos szikrákat küldött egy nitrogénnel töltött 50 literes harangba. Egy speciális turbinát hoztak létre a harangban, amely szennyezőanyagot tartalmaz egy alkáli oldatból, felszívva a nitrogén-oxidokat és a szén-dioxid-szennyeződéseket. A fennmaradó gáz Rayleigh szárított, és áthaladt egy porcelán cső fűtött rézrétegek, amelyek csapdába a maradék oxigént. A tapasztalat több napig tartott.

Ramzai kihasználta a fűtött fém magnézium nitrogén felszívódásának képességét, szilárd magnézium-nitridet képezve. Többszöri nitrogént többször átadott az összegyűjtött műszeren keresztül. 10 nap elteltével a gáz mennyisége megszűnt, ezért az összes nitrogén kötődött. Ugyanakkor a nitrogénben jelenlévő oxigént a rézzel való kombinálással eltávolítottuk. Ily módon a Ramsay az első kísérlet során körülbelül 100 cm3 új gázt izolált.

Így egy új elem nyílt meg. Kiderült, hogy csaknem másfélszer nehezebb, mint a nitrogén, és ez a levegőmennyiség 1/80-át teszi ki. Az akusztikus mérések segítségével Ramzai megállapította, hogy egy új gázmolekula egyetlen atomból áll - az ilyen gázok sosem találtak stabil állapotban. Innen nagyon fontos következtetés következett be - mivel a molekula monatómiai, akkor nyilvánvalóan az új gáz nem összetett kémiai vegyület, hanem egyszerű anyag.

Ramsay és Rayleigh sok időt töltöttek annak a kémiai hatóanyaggal szembeni reaktivitásának tanulmányozásában. De amint azt várták, arra a következtetésre jutottak: gázuk teljesen hiányos. Ez elsöprő volt - addig nem volt ilyen inert anyag.

Nagy szerepet játszott az új gáz játszott spektrális elemzésben. A levegőből a jellemző narancssárga, kék és zöld vonalakkal kivont gáz spektruma jelentősen különbözött a már ismert gázok spektrumától. William Crookes, az egyik legjelentősebb spektroszkópista, közel 200 vonalat számolt a spektrumában. Az akkori spektrális elemzés fejlettségi szintje lehetetlenné tette annak megállapítását, hogy egy vagy több elem a megfigyelt spektrumhoz tartozik-e. Néhány évvel később kiderült, hogy Ramsay és Rayleigh nem tartott egyetlen idegen, hanem többet - egy inert gázok teljes galaxisát.

1894. augusztus 7-én Oxfordban, a Brit Fizikusok, Kémikusok és Természettudományok Szövetségének találkozóján egy új elem felfedezéséről szóló üzenetet írtak le, amelyet argonnak neveztek. Jelentésében Rayleigh kijelentette, hogy a levegő minden köbméterében körülbelül 15 g nyitott gáz (1,288 tömeg%) van jelen. Túl hihetetlen volt az a tény, hogy a tudósok több nemzedéke nem vett észre a levegő szerves részét, sőt egész százalékban! Néhány nap múlva a különböző országok természetei tucatjai tesztelték Ramsay és Rayleigh kísérleteit. Nem kétséges, hogy a levegő argont tartalmaz.

10 évvel később, 1904-ben Rayleigh megkapta a fizikai Nobel-díjat a leggyakoribb gázok sűrűségének tanulmányozásáról és az argon felfedezéséről, és Ramzai a különböző inert gázok felfedezésére a légkörben - a kémiai Nobel-díj.

Fő alkalmazás

Élelmiszeripar

Ellenőrzött környezetben az argon számos eljárásban nitrogén helyettesítőjeként használható. A nagy oldhatóság (a nitrogén oldhatóságának kétszerese) és bizonyos molekuláris jellemzők biztosítják a különleges tulajdonságokat a zöldségek tárolásakor. Bizonyos körülmények között képes lelassítani az anyagcsere-reakciókat és jelentősen csökkenteni a gázcserét.

Üveg, cement és mész gyártása

A kettős üvegezésű kerítések kitöltésére az argon kiváló hőszigetelést biztosít.

kohászat

Az argont arra használják, hogy megakadályozzák az olvadt fém és a környező légkör közötti érintkezést és az azt követő kölcsönhatást.

Az argon használata lehetővé teszi az ilyen gyártási folyamatok optimalizálását olvadt anyagok összekeverésével, a reaktorok raklapjainak tisztításával, hogy megakadályozzák az acél újra oxidálódását és a vákuum-gáztalanítókban keskeny alkalmazású acélt, beleértve a vákuum-oxigén dekarburizálást, a redox folyamatokat és a nyílt égési folyamatokat. Az argon azonban a legjobban népszerűsítette a finomítatlan nagy krómacél argon-oxigén dekarburizációjának folyamatát, ami lehetővé tette a króm oxidációjának minimalizálását.

Laboratóriumi vizsgálatok és elemzések

Tiszta formában és más gázokkal rendelkező vegyületekben az argont ipari és orvosi elemzésekhez és tesztekhez használják a minőségellenőrzés keretében.

Közelebbről, az argon a gázplazma funkcióját indukciósan kapcsolt plazma emissziós spektrometriában (ICP), egy gázablakban atomabszorpciós spektroszkópiában grafit kemencében (GFAAS) és egy gázgáz-kromatográfiás gázgáz-analizátort használó gázgázzal végez.

A metánnal kombinálva az argont Geiger számlálókban és röntgensugár-fluoreszcencia elemző (XRF) detektorokban használják, ahol leállítási gázként szolgál.

Hegesztés, vágás és bevonás

Az argont védőközegként használják ívhegesztési folyamatokban, gázvédelem és plazmavágás során.

Az argon megakadályozza a hegesztések oxidálódását és csökkenti a hegesztési folyamat során kibocsátott füst mennyiségét.

elektronika

Az Ultrapure argon hordozógázként szolgál kémiailag aktív molekulákhoz, és inert gázként is, hogy megvédje a félvezetőket a szennyeződésektől (például az argon biztosítja a szükséges környezetet a szilikon és a germánium kristályok előállításához).

Az ionos állapotban az argont a félvezetők gyártásában, valamint a rendkívül hatékony anyaggyártásban sputterezéssel, ion implantációval, normalizálással és maratással használják.

Autóipar és közlekedés

A csomagolt lezárt argon az autók légzsákjainak feltöltésére szolgál.

legfontosabb » utasítás » Argon a legvékonyabb gáz. Argon inert gáz