Gaz noble argon. Argon gaz - propriétés chimiques et portée. Types de soudure à l'argon
| L'apparition d'une substance simple | |
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Gaz inerte sans couleur, goût et odeur |
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| Propriétés de l'atome | |
| Nom, symbole, numéro | Argon / Argon, 18 ans |
| Masse atomique (masse molaire) | 39 948 a. e m (g / mol) |
| Configuration électronique | 3s 2 3p 6 |
| Rayon d'atome | 71h |
| Propriétés chimiques | |
| Rayon covalent | 106 heures |
| Rayon ionique | 154 heures |
| Électronégativité | 4.3 (échelle de Pauling) |
| Potentiel d'électrode | 0 |
| États d'oxydation | 0 |
| Energie d'ionisation (premier électron) | 1519,6 (15,75) kJ / mol (eV) |
| Propriétés thermodynamiques d'une substance simple | |
| Densité (à n. En.) | (à 186 ° C) 1,40 g / cm 3 |
| Point de fusion | 83,8 K |
| Point d'ébullition | 87,3 K |
| Chaleur d'évaporation | 6,52 kJ / mol |
| Capacité thermique molaire | 20,79 J / (K · mol) |
| Volume molaire | 24,2 cm 3 / mol |
| Réseau cristallin de la matière simple | |
| Structure en treillis | visage cubique centré |
| Paramètres de la grille | 5,260 A |
| Température de Debye | 85 K |
| Autres fonctionnalités | |
| Conductivité thermique | (300 K) 0,0177 W / (m · K) |
L'histoire de la découverte de l'argon commence en 1785, lorsque le physicien et chimiste anglais Henry Cavendish étudie la composition de l'air et décide de déterminer si tout l'azote de l'air était oxydé.
Pendant plusieurs semaines, il a soumis à une décharge électrique un mélange d'air et d'oxygène contenu dans des tubes en forme de U, à la suite duquel ils ont formé de plus en plus de nouvelles portions d'oxydes d'azote bruns, que le chercheur dissolvait périodiquement dans des alcalis. Après un certain temps, la formation d'oxydes a cessé, mais après la fixation de l'oxygène restant, il restait une bulle de gaz dont le volume ne diminuait pas avec l'exposition prolongée à des décharges électriques en présence d'oxygène. Cavendish a estimé le volume de la bulle de gaz restante à 1/120 du volume d’air initial. Cavendish ne pouvait pas résoudre l'énigme de la bulle, il a donc arrêté ses recherches et n'a même pas publié ses résultats. Quelques années plus tard, le physicien anglais James Maxwell a rassemblé et publié des manuscrits non publiés et des notes de laboratoire de Cavendish.
L'argon et l'azote ont une inertie très similaire, mais un coût très différent, à la fois économique et environnemental. L'argon est le gaz le plus répandu dans l'atmosphère, en plus de l'azote et de l'oxygène. L'argon est un gaz noble, ce qui signifie qu'il est complètement inerte. L'argon ne réagira pas facilement avec une autre substance. En revenant à la classe de chimie, vous vous souviendrez que les gaz rares ne réagissent pas, car ils ont une couche externe complète d'électrons. Ces électrons sont tenus fermement et ne se sépareront pas avec d'autres composés.
L’histoire ultérieure de la découverte de l’argon est associée au nom de Rayleigh, qui a consacré plusieurs années à l’étude de la densité des gaz, en particulier de l’azote. Il s'est avéré qu'un litre d'azote provenant de l'air pesait plus d'un litre d'azote "chimique" (obtenu en décomposant un composé azoté, par exemple l'oxyde nitreux, l'oxyde nitreux, l'ammoniac, l'urée ou le nitrate) par 1,6 mg (le poids du premier égal à 1,2521 et le second 1,2505). Cette différence n'était pas si petite qu'elle pouvait être attribuée à l'erreur d'expérience. De plus, il est constamment répété, quelle que soit la source d'azote chimique.
Cela fait de l’argon un bon choix pour recouvrir des articles tels que le vin et les produits chimiques sensibles, mais à un coût élevé. Bien que l'argon soit le troisième gaz le plus abondant, il ne représente qu'environ 9% de l'atmosphère. Il est disponible dans le commerce en tant que sous-produit de la séparation d'air industrielle. C'est la seule source commerciale d'argon. Comme il ne s'agit que d'un faible pourcentage de l'atmosphère, l'argon coûte plusieurs fois plus cher que l'azote.
D'autre part, l'azote n'est pas un gaz noble. La molécule d'azote est composée de deux atomes d'azote, de sorte qu'elle ne possède pas d'électrons libres, tels que l'argon, et offre donc les mêmes propriétés qu'un gaz rare dans presque toutes les applications. En effet, l'azote, qui représente 1% de notre atmosphère, est très inactif. Par conséquent, l'azote relativement ordinaire présente les mêmes propriétés que l'argon, mais à un coût bien inférieur. L'azote est 88 fois plus que l'argon. Cela signifie que l'énergie nécessaire à la production d'une livre d'azote est 88 fois inférieure à celle nécessaire à la production d'une livre d'argon.
N'ayant aucune idée, à l'automne de 1892, Rayleigh publia une lettre aux scientifiques dans la revue Nature pour lui demander d'expliquer le fait que, selon la méthode d'excrétion de l'azote, il recevait différentes valeurs de densité. De nombreux scientifiques ont lu la lettre, mais personne n’a été en mesure de répondre à la question qui y était posée.
Le célèbre chimiste anglais William Ramsay n’avait pas non plus une réponse immédiate, mais il offrit sa coopération à Rayleigh. L'intuition a amené Ramsay à suggérer que l'azote de l'air contenait des impuretés d'un gaz inconnu et plus lourd, et Dewar a attiré l'attention de Rayleigh sur la description des anciennes expériences de Cavendish (déjà publiées à cette époque).
La production et la distribution d'argon créent une grande empreinte carbone. L'un des avantages de l'argon est son poids élevé. Par conséquent, l'argon se reposera sur la colonne de liquide et ne diffusera pas facilement l'air. Pour les applications revêtues qui déterminent la durée de vie d'une couverture d'argon, il ne s'agit pas d'une tâche anodine, car cela dépend de la température et du mouvement de l'air sur la couverture. De plus, l'argon étant invisible, l'utilisateur ne peut pas facilement déterminer quand reconstituer la couverture. Par conséquent, l'azote est utilisé parce que son faible coût permet une purge continue, ce qui serait peu rentable avec l'argon.
En essayant d’isoler la composante cachée de l’air, chacun des scientifiques a suivi son propre chemin. Rayleigh a répété l'expérience de Cavendish à une échelle plus grande et à un niveau technique supérieur. Un transformateur de 6000 volts a envoyé une gerbe d'étincelles électriques dans une cloche de 50 litres remplie d'azote. Une turbine spéciale crée dans la cloche une fontaine de sprays d’une solution alcaline, absorbant les oxydes d’azote et les impuretés de dioxyde de carbone. Le gaz résiduel que Rayleigh a séché et passé dans un tube en porcelaine avec de la limaille de cuivre chauffée, qui emprisonne le reste de l’oxygène. L'expérience a duré plusieurs jours.
Voir ce qu'est l'argon dans d'autres dictionnaires
Il existe deux cas dans lesquels l'argon dépasse l'azote. Soudage à l'arc, où l'azote devient réactif en présence d'un arc électrique et dans l'isolation des fenêtres, où l'argon a une conductivité thermique bien inférieure à celle de l'azote. Dans presque toutes les autres applications gazeuses, l'azote est le meilleur choix.
Ce message a été introduit par David Connaughton, chef de produit, Systèmes de génération d'azote, et Jennifer Fiorello, membre de l'équipe de l'équipe Technologie de production de gaz, Parker Hannifin. Articles liés dans ce blog. La majeure partie de l'azote et de l'oxygène industriels dans le monde est créée à la suite d'une séparation cryogénique à grande échelle dans l'unité de séparation d'air.
Ramzai a profité de la capacité du magnésium métallique chauffé à absorber l'azote, formant ainsi du nitrure de magnésium solide. Il a fait passer à plusieurs reprises plusieurs litres d'azote à travers l'instrument qu'il avait collecté. Après 10 jours, le volume de gaz a cessé de diminuer, de sorte que tout l'azote était lié. Dans le même temps, l'oxygène présent sous forme d'impureté dans l'azote a été éliminé par combinaison avec du cuivre. Ramsay a ainsi réussi à isoler environ 100 cm³ de nouveau gaz lors de la toute première expérience.
L'argon est utilisé dans des situations où les matériaux doivent être protégés de l'oxygène ou d'autres gaz. Un bon exemple est la lampe à incandescence, qui consiste en un fil métallique à l’intérieur d’une ampoule de verre transparente. Un courant électrique traverse le fil, le chauffant et émettant de la lumière.
L'oxygène est très facilement combiné avec du métal chaud, formant un composé de métal et d'oxygène. Cette connexion ne conduira pas très bien le courant électrique, ce qui entraînera l'arrêt de la lampe. L'argon, cependant, est utilisé pour empêcher cela. Puisque l'argon est inerte, il ne réagira pas avec le fil chaud, laissant le métal chaud pendant de très longues périodes. L'ampoule cessera d'émettre de la lumière uniquement lorsque le métal se casse. Ensuite, il ne peut plus transporter de courant électrique.
Ainsi, un nouvel élément a été ouvert. On a appris qu’il est presque une fois et demie plus lourd que l’azote et qu’il représente 1/80 du volume d’air. À l'aide de mesures acoustiques, Ramzai a découvert qu'une nouvelle molécule de gaz est constituée d'un seul atome. Aucun de ces gaz n'avait encore été retrouvé dans un état stable. D'où une conclusion très importante - puisque la molécule est monatomique, il est évident que le nouveau gaz n'est pas un composé chimique complexe, mais une substance simple.
Sur terre et dans l'univers
L'argon est également utilisé en soudage. Le soudage est le processus par lequel deux métaux se rejoignent. Dans la plupart des cas, les deux métaux sont chauffés à des températures très élevées. Quand ils chauffent, ils fondent ensemble. Cependant, lorsque les métaux se réchauffent, ils commencent à réagir avec l'oxygène. Dans cette réaction, un composé de métal et d'oxygène est formé. Il est très difficile de joindre deux métaux s'ils forment des composés, mais l'introduction d'argon dans le milieu de soudage améliore la liaison.
L'argon est également utilisé dans les lasers à argon et les lasers à colorant à l'argon. Un laser est un appareil qui produit une lumière très vive de la même couleur. Le laser à l'argon est utilisé pour traiter les maladies de la peau. Le laser émet une lumière bleu-vert sur la peau affectée. Les pousses indésirables sont aplaties et les taches brunes sont éclairées avec un léger risque de formation de cicatrices.
Ramsay et Rayleigh ont passé beaucoup de temps à étudier sa réactivité vis-à-vis de nombreuses substances chimiquement actives. Mais comme on pouvait s'y attendre, ils sont arrivés à la conclusion: leur gaz est complètement incomplet. C'était accablant - jusqu'à cette époque, aucune substance inerte de ce type n'était connue.
Un rôle important dans l'étude de nouveaux gaz a joué l'analyse spectrale. Le spectre de gaz extrait de l'air avec ses lignes oranges, bleues et vertes caractéristiques est très différent du spectre de gaz déjà connus. William Crookes, l'un des spectroscopistes les plus en vue de l'époque, comptait près de 200 lignes dans son spectre. Le niveau de développement de l'analyse spectrale à cette époque ne permettait pas de déterminer si un ou plusieurs éléments appartenaient au spectre observé. Quelques années plus tard, il s'est avéré que Ramsay et Rayleigh tenaient entre leurs mains non pas un étranger, mais plusieurs - toute une galaxie. gaz inertes.
Le laser à colorant à l'argon est utilisé en chirurgie oculaire. La couleur de la lumière produite par le laser peut être ajustée avec une grande précision. Cela peut être fait pour produire une lumière allant du vert au bleu. Chaque nuance de vert ou de bleu a une fréquence légèrement différente. Il peut pénétrer plus ou moins profondément dans les yeux. Le laser peut être ajusté pour traiter une partie très spécifique de l'œil. Le colorant à l'argon est utilisé pour traiter les tumeurs, les lésions des vaisseaux sanguins, les affections de la rétine et d'autres types de problèmes oculaires.
Le 7 août 1894, à Oxford, lors d'une réunion de l'Association britannique des physiciens, chimistes et naturalistes, un message fut transmis sur la découverte d'un nouvel élément, appelé argon. Dans son rapport, Rayleigh a déclaré qu'environ 15 g de gaz ouvert (1,288% en poids) sont présents dans chaque mètre cube d'air. Trop incroyable était le fait que plusieurs générations de scientifiques n’avaient pas remarqué une partie intégrante de l’air, ni même un pourcentage entier! En quelques jours, des dizaines de naturalistes de différents pays ont testé les expériences de Ramsay et de Rayleigh. Il n'y avait aucun doute: l'air contient de l'argon.
L'argon est un élément inerte, incolore et inodore - l'un des gaz rares. Utilisé dans les lampes fluorescentes et pendant le soudage, cet élément tire son nom du mot grec "paresseux", respectant le peu de réaction qu'il provoque à la formation de composés.
Soudage, coupage et revêtement
Mais dans l'espace, l'argon se forme dans les étoiles lorsque deux noyaux d'hydrogène ou particules alpha se confondent avec le silicium. Le résultat est un argon isotopique. Bien qu'inerte, l'argon est loin d'être rare; Selon la Royal Society of Chemistry, il constitue 94% de l’atmosphère terrestre.
Dix ans plus tard, en 1904, Rayleigh recevait le prix Nobel de physique pour avoir étudié les densités des gaz les plus courants et la découverte de l'argon, et Ramzai pour la découverte de divers gaz inertes dans l'atmosphère - le prix Nobel de chimie.
Application principale
Industrie alimentaire
Dans un environnement contrôlé, l'argon peut être utilisé comme substitut de l'azote dans de nombreux processus. Une solubilité élevée (deux fois la solubilité de l'azote) et certaines caractéristiques moléculaires fournissent ses propriétés spéciales lors de la conservation des légumes. Dans certaines conditions, il est capable de ralentir les réactions métaboliques et de réduire considérablement les échanges gazeux.
Selon le Jefferson National Linear Accelerator Laboratory, les propriétés de l'argon. Cavendish n'arrivait pas à comprendre ce qu'était un mystérieux 1%: la découverte viendra plus d'un siècle plus tard, dans The Work en même temps, en communication avec Lord Rayleigh, le chimiste écossais William Ramsey a identifié et décrit le gaz mystérieux. Argon a conduit à d'autres Eureka également pour Ramsey. En étudiant cet élément, il a également découvert de l'hélium, selon l'organisation du prix Nobel. Réalisant que de tels éléments existaient probablement, il trouva rapidement néon, krypton et xénon.
Parce que l'argon est inerte, il est utilisé dans les processus industriels nécessitant une atmosphère non réactive. L'argon étant également un bon isolant, il est souvent pompé dans des combinaisons étanches sous-marines pour garder le plongeur au chaud. Une autre utilisation de l'argon dans la préservation historique. Contrairement à l'oxygène réactif, l'argon ne dégrade pas le papier ni l'encre sur les documents délicats.
Production de verre, de ciment et de chaux
Lorsqu'il est utilisé pour remplir les clôtures avec un double vitrage, l'argon fournit une excellente isolation thermique.
La métallurgie
L'argon est utilisé pour empêcher le contact et l'interaction ultérieure entre le métal en fusion et l'atmosphère environnante.
L'utilisation d'argon permet d'optimiser des processus de production tels que le mélange de substances fondues, la purge des palettes de réacteurs pour empêcher la réoxydation de l'acier et le traitement de l'acier d'application étroite dans des dégazeurs sous vide, notamment la décarburation vide-oxygène, les processus d'oxydoréduction et les procédés de combustion à l'air libre. Cependant, l'argon a gagné la plus grande popularité dans les processus de décarburation argon-oxygène de l'acier à haute teneur en chrome non raffiné, permettant de minimiser l'oxydation du chrome.
Pendant de nombreuses années, le xénon, un gaz rare, a été étudié comme traitement des lésions cérébrales. Cependant, le xénon coûte cher et les principaux chercheurs se tournent vers leur cousin du gaz noble, l’argon, comme alternative potentielle. Le domaine de recherche est encore jeune, mais des expériences sur des cultures cellulaires et sur des animaux montrent que l'argon pourrait autrefois être utilisé pour limiter les lésions cérébrales après des lésions traumatiques ou une privation d'oxygène.
Personne d'autre ne comprend pourquoi l'argon a cet effet. Les cellules du cerveau interagissent avec des substances chimiques appelées neurotransmetteurs et avec des neurorécepteurs qui s'emboîtent comme une serrure et une clé. Quoi qu'il en soit, en utilisant ces récepteurs, l'argon semble empêcher les cellules de s'autodétruire en réponse à une lésion cérébrale.
Études et analyses de laboratoire
Dans forme pure et dans les composés avec d'autres gaz, l'argon est utilisé pour des analyses et des tests industriels et médicaux dans le cadre du contrôle de la qualité.
En particulier, l'argon remplit la fonction de plasma gazeux dans la spectrométrie d'émission à plasma à couplage inductif (ICP), un coussin de gaz dans la spectroscopie d'absorption atomique dans un four à graphite (GFAAS) et un gaz vecteur dans la chromatographie en phase gazeuse utilisant divers analyseurs de gaz.
Dans les études, le gaz argon est soit appliqué directement aux cellules d'une boîte de culture sous tension, par exemple dans un environnement dépourvu d'oxygène et de glucose, soit lorsqu'il est mélangé à de l'oxygène dans un masque pour des études sur des animaux. Les chercheurs ont ensuite quantifié le nombre de cellules mortes pendant et sans traitement à l'argon.
Comme le montrent les recherches sur l'argon, il est plus probable que des essais sur l'homme commencent, a déclaré Novrangi, mais des réserves ont été exprimées: certaines études révèlent des résultats mitigés ou des effets négatifs sur le traitement à l'argon. Cela peut être dû au fait que l'argon n'a pas pénétré dans cette région ou au fait que différentes zones du cerveau ont des types et une densité de cellules différents. L'argon est un gaz inerte incolore, inodore et non réactif. À forte concentration, il a un effet d'étouffement. L’argon étant un gaz atmosphérique, il est généralement produit par séparation d’air.
En combinaison avec le méthane, l'argon est utilisé dans les compteurs Geiger et les détecteurs d'analyse par fluorescence X (XRF), où il sert de gaz de trempe.
Soudage, coupage et revêtement
L'argon est utilisé comme environnement protecteur dans les processus. soudage à l'arcsous pression gaz protecteur et découpe au plasma.
Un courant d'argon brut contenant jusqu'à 5% d'oxygène est retiré de la colonne de séparation d'air principale et purifié pour obtenir le degré de pureté commercial souhaité. L'argon peut également être extrait des flux d'échappement de certaines usines d'ammoniac. Applications industrielles Argon a de nombreuses applications différentes dans de nombreux secteurs. Plus commun en tant que gaz de protection pour le soudage à l'arc - sous forme pure ou dans le cadre de divers mélanges. C'est l'un des principaux gaz utilisés dans les mélanges de remplissage pour lampes à incandescence, lampes fluorescentes et tubes à thyratron.
L'argon empêche l'oxydation des soudures et réduit la quantité de fumée dégagée pendant le processus de soudage.
Électronique
L’argon ultrapure sert de gaz vecteur pour les molécules chimiquement actives, ainsi que gaz inerte pour protéger les semi-conducteurs des impuretés (par exemple, l'argon fournit l'environnement nécessaire à la croissance des cristaux de silicone et de germanium).
Il est également utilisé comme gaz vecteur pour la chromatographie, la pulvérisation cathodique, la gravure au plasma et l’implantation d’ions. Il fournit une atmosphère complète dans les cristaux en croissance, la viticulture et les emballages pharmaceutiques. Pour les lasers à excimères, l'argon est mélangé avec du fluor et de l'hélium. En tant que gaz isolant, l'argon est un moyen populaire d'améliorer l'isolation thermique des fenêtres multicouches.
Il a de nombreuses applications de protection dans les domaines de la métallurgie, de l'acier et du traitement thermique, en particulier dans le cas de métaux sujets à la nitruration, traités avec une atmosphère d'azote. Les applications moins courantes comprennent la cryochirurgie, le refroidissement, la décarburation de l'acier inoxydable, le gonflement des airbags, l'extinction des incendies, la spectroscopie, la spectrométrie et le nettoyage ou l'équilibrage en laboratoire.
À l'état ionique, l'argon est utilisé dans les processus de métallisation par pulvérisation cathodique, d'implantation d'ions, de normalisation et de gravure dans la production de semi-conducteurs et dans la production hautement efficace de matériaux.
Industrie automobile et des transports
L'argon scellé sert à remplir les airbags des voitures.
Argon - élément chimique de numéro atomique 18. Le troisième élément le plus répandu dans l'atmosphère est de 0,93% en volume.
Histoire de
Argon a été découvert en 1894 par les physiciens anglais William Ramsay et John Rayleigh. Ensuite, le reste des gaz inertes ont été découverts.
Origine du nom
C'est en raison de son incroyable inertie chimique que le nouveau gaz tire son nom (grec αργός - inactive).
Argon dans la nature
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Obtenir
Dans l'industrie, l'argon est un sous-produit de la séparation à grande échelle de l'air en oxygène et en azote. À une température de –185,9 ° C, l'argon se condense, à –189,4 ° C, il se cristallise.
Propriétés
L'argon est un gaz monoatomique avec un point d'ébullition (à la pression normale) de –185,9 ° C (légèrement inférieur à celui de l'oxygène, mais légèrement supérieur à celui de l'azote). On dissout 3,3 ml d'argon dans 100 ml d'eau à 20 ° C. Dans certains solvants organiques, l'argon se dissout beaucoup mieux que dans l'eau.
Jusqu'à présent, seuls deux composés chimiques d'argon sont connus - l'hydrofluorure d'argon et le CU (Ar) O, qui existent à très basse température. De plus, l'argon forme des molécules excimères, c'est-à-dire des molécules dans lesquelles les états électroniques excités sont stables et l'état fondamental instable. Il y a des raisons de croire que le composé extrêmement instable Hg-Ar formé lors d'une décharge électrique est un véritable composé chimique (valence). Il n’est pas exclu que d’autres composés de valence de l’argon avec du fluor et de l’oxygène, qui doivent également être extrêmement instables, soient obtenus. Par exemple, une réaction en phase gazeuse avec la formation d'ArCl est possible lors de l'excitation électrique d'un mélange d'argon et de chlore. Également avec de nombreuses substances, entre les molécules dont les liaisons hydrogène agissent (eau, phénol, hydroquinone et autres), il forme un composé d'inclusion (clathrates), où un atome d'argon, en tant que "guest", est situé dans la cavité formée dans le réseau cristallin l'hôte.
Le composé CU (Ar) O est obtenu à partir d'un composé d'uranium avec du carbone et de l'oxygène CUO. Probablement l’existence de composés avec des liaisons Ar-Si et Ar-C: FArSiF3 et FArCCH
Application
Industrie alimentaire
Dans un environnement contrôlé, l'argon peut être utilisé comme substitut de l'azote dans de nombreux processus. Une solubilité élevée (deux fois la solubilité de l'azote) et certaines caractéristiques moléculaires fournissent ses propriétés spéciales lors de la conservation des légumes. Dans certaines conditions, il est capable de ralentir les réactions métaboliques et de réduire considérablement les échanges gazeux.
Production de verre, de ciment et de chaux
Lorsqu'il est utilisé pour remplir les clôtures avec un double vitrage, l'argon fournit une excellente isolation thermique.
La métallurgie
L'argon est utilisé pour empêcher le contact et l'interaction ultérieure entre le métal en fusion et l'atmosphère environnante.
L'utilisation d'argon permet d'optimiser des processus de production tels que le mélange de substances fondues, la purge des palettes de réacteurs pour empêcher la réoxydation de l'acier et le traitement de l'acier d'application étroite dans les dégazeurs sous vide, notamment la décarburation vide-oxygène, les processus d'oxydoréduction et les processus de combustion à l'air libre. Cependant, l'argon a gagné la plus grande popularité dans les processus de décarburation argon-oxygène de l'acier à haute teneur en chrome non raffiné, permettant de minimiser l'oxydation du chrome.
Études et analyses de laboratoire
Sous forme pure et dans des composés avec d'autres gaz, l'argon est utilisé pour des analyses et des tests industriels et médicaux dans le cadre du contrôle de la qualité.
En particulier, l'argon remplit la fonction de plasma gazeux dans la spectrométrie d'émission à plasma à couplage inductif (ICP), une couche de gaz en spectroscopie d'absorption atomique dans un four à graphite (GFAAS) et un gaz vecteur en chromatographie en phase gazeuse utilisant divers analyseurs de gaz.
En combinaison avec le méthane, l'argon est utilisé dans les compteurs Geiger et les détecteurs d'analyse par fluorescence X (XRF), où il sert de gaz de trempe.
Soudage, coupage et revêtement
L'argon est utilisé comme moyen de protection dans les procédés de soudage à l'arc, dans les gaz de protection et dans le coupage au plasma.
L'argon empêche l'oxydation des soudures et réduit la quantité de fumée dégagée pendant le processus de soudage.
Électronique
L'argon ultrapure sert de gaz vecteur pour les molécules chimiquement actives, ainsi que de gaz inerte pour protéger les semi-conducteurs des impuretés (par exemple, l'argon fournit l'environnement nécessaire à la croissance de cristaux de silicium et de germanium).
À l'état ionique, l'argon est utilisé dans les processus de métallisation par pulvérisation cathodique, d'implantation d'ions, de normalisation et de gravure dans la production de semi-conducteurs et dans la production hautement efficace de matériaux.
Industrie automobile et des transports
L'argon scellé sert à remplir les airbags des voitures.
