Argon

Argon    -a; m   [du grec argon - inactif]. L'élément chimique (Ar), un gaz inerte sans couleur ni odeur, qui fait partie de l'air (utilisé pour le remplissage de lampes électriques, en métallurgie, en chimie, etc.).

(Argon latin), élément chimique du groupe VIII système périodiquefait référence à gaz rares. Le nom du grec argós est inactif. Densité 1,784 g / l, t   kip –185,86ºC. Utilisé comme moyen inerte dans le soudage de l'aluminium et d'autres métaux et dans la production de substances extra-pures, pour le remplissage de lampes électriques et de tubes à décharge gazeuse (bleu-bleu).

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

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  - (grec). Une partie de l'air a récemment ouvert. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans la langue russe. AN Chudinov, 1910. ARGON est un corps simple (élément chimique) découvert par Lord Rayleigh et Ramsay en 1894. Il est contenu dans la ... ... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

Argon   - (Ar), un gaz noble, inodore et incolore; à. dans 39,88; beats. dans (air = 1) 1,3775; l'eau dissout 4% en volume de A.; en tant qu'élément du groupe de périodiques zéro. Systèmes à argon dans chem. connexion n'entre pas. A. contenu dans kolic. 0,937 pour cent en volume ... Grande Encyclopédie Médicale

  - (Argon), Ar, élément chimique du groupe VIII de la classification périodique, numéro atomique 18, masse atomique 39,948; fait référence aux gaz rares. L'argon a été découvert par les scientifiques anglais J. Rayleigh et W. Ramsay en 1894 ... Encyclopédie moderne

  - (symbole Ar), un gaz monoatomique incolore et inodore, le plus commun des gaz rares (inerte). Il a été découvert dans les airs par Lord Reilly et Sir William Ramsey en 1894. Représente 0,93% de l'atmosphère et 99,6% de ce montant ... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

Chem. élément huitième gr. système périodique de Mendeleev, numéro de série 18, à. dans 39,944. Chem. l'inertie a conduit à son état libre et à un contenu significatif. dans l'atmosphère (0,933% en volume). Atmosphérique A. se compose de trois stables ... ... Encyclopédie géologique

Argon   - (Argon), Ar, élément chimique du groupe VIII du système périodique, numéro atomique 18, masse atomique 39,948; fait référence aux gaz rares. L'argon a été découvert par les scientifiques anglais J. Rayleigh et W. Ramsay en 1894. ... Dictionnaire encyclopédique illustré

  - (Argon latin) Ar, élément chimique du groupe VIII du système périodique, numéro atomique 18, masse atomique 39.948, fait référence aux gaz rares. Le nom du grec argos est inactif. La densité est de 1,784 g / l, tkip = 185,86 .C. Appliquer comme inerte ... Grand dictionnaire encyclopédique

Gazeux

Liquide

Argon - gaz pour l'industrie

L'argon est un gaz découvert par deux scientifiques, Ramsay et Rayleigh en 1894. Après plusieurs expériences, les scientifiques ont pu extraire l'argon gazeux de l'azote. Argon doit son nom à son inertie. L'argon interagit peu et réagit avec d'autres gaz, pour lesquels il a reçu son nom (en grec, l'argon est inactif, lent). L'argon est un gaz et un goût monoatomiques simples, incolores, sans odeur, présents dans l'air en petites quantités.

Propriétés chimiques et physiques du gaz argon

Puisque l'air est une source inépuisable pour la production de gaz tels que l'oxygène, l'azote et l'argon, dans l'industrie, le gaz argon est obtenu précisément à partir de l'air. Dans la plupart des cas, une grande quantité d'argon est obtenue lors de la réalisation de réactions visant à produire de l'oxygène et de l'azote industriels. À la suite de réactions chimiques associées au chauffage et à la distillation, de l'oxygène et de l'azote sont libérés et du gaz argon est produit en tant que sous-produit. Il existe trois degrés de pureté d'argon pour les besoins industriels. Au premier degré, la pureté de la teneur en argon est de 99,99%, dans le second 99,98% et dans le troisième 99,95%. L'azote ou l'oxygène peuvent agir comme des impuretés dans l'argon. Conservez ce gaz dans des bouteilles spéciales sous pression. L'argon liquide est stocké dans des réservoirs spéciaux de Dewar à double paroi remplis de vide. Il est recommandé de transporter l'argon dans ces réservoirs en respectant toutes les règles et procédures de sécurité.

Application argon   trouvé dans de nombreux domaines. Il est utilisé avec succès dans l'industrie alimentaire en tant que gaz d'emballage, agent d'extinction des incendies, en médecine pour la purification de l'air et l'anesthésie, ainsi que dans les lasers à argon. Cependant, ce gaz a reçu la plus grande et la meilleure utilisation dans travaux de soudure. À l'aide de la soudure à l'argon, vous pouvez travailler avec des métaux solides tels que le zirconium, le titane, le molybdène, etc. Très souvent, lors du soudage, un mélange spécial d'argon avec de l'oxygène ou du dioxyde de carbone est utilisé.

Argon- gaz monoatomique avec un point d'ébullition (à la pression normale) - 185,9 ° C (légèrement inférieur à celui de l'oxygène, mais légèrement supérieur à celui de l'azote). On dissout 3,3 ml d'argon dans 100 ml d'eau à 20 ° C. Dans certains solvants organiques, l'argon se dissout beaucoup mieux que dans l'eau.

Jusqu'à présent, seuls 2 composés chimiques d'argon sont connus - l'hydrofluorure d'argon et le CU (Ar) O, qui existent à très basse température. De plus, l'argon forme des molécules excimères, c'est-à-dire des molécules dans lesquelles les états électroniques excités sont stables et l'état fondamental instable. Il y a des raisons de croire que le composé extrêmement instable Hg-Ar formé lors d'une décharge électrique est un véritable composé chimique (valence). Il n’est pas exclu que d’autres composés de valence de l’argon avec du fluor et de l’oxygène, qui doivent également être extrêmement instables, soient obtenus. Par exemple, une réaction en phase gazeuse avec la formation d'ArCl est possible lors de l'excitation électrique d'un mélange d'argon et de chlore. Également avec de nombreuses substances, entre les molécules dont les liaisons hydrogène agissent (eau, phénol, hydroquinone et autres), il forme un composé d'inclusion (clathrates), où un atome d'argon, en tant que "guest", est situé dans la cavité formée dans le réseau cristallin l'hôte.

Le composé CU (Ar) O est obtenu à partir d'un composé d'uranium avec du carbone et de l'oxygène CUO. Probablement l’existence de composés avec des liaisons Ar-Si et Ar-C: FArSiF3 et FArCCH.

Production d'argon

L'atmosphère terrestre contient 66 1013 tonnes d'argon. Cette source d'argon est inépuisable, d'autant plus que la quasi-totalité de l'argon retourne tôt ou tard dans l'atmosphère, car il ne subit aucune modification physique ou chimique au cours de son utilisation. La seule exception concerne les quantités très insignifiantes d'isotopes d'argon consacrées à la production de nouveaux éléments et d'isotopes dans les réactions nucléaires.

L'argon est obtenu en tant que sous-produit lorsque l'air est séparé en oxygène et en azote. Utilisez généralement un appareil de séparation de l'air pour la double rectification, composé d'une colonne inférieure de haute pression (pré-séparation), la colonne supérieure basse pression   et condenseur-évaporateur intermédiaire. En fin de compte, l'azote est drainé d'en haut et l'oxygène de l'espace situé au-dessus du condenseur.

La volatilité de l'argon est supérieure à l'oxygène mais inférieure à l'azote. Par conséquent, la fraction d'argon est prélevée en un point situé à environ un tiers de la hauteur de la colonne supérieure et déviée vers une colonne spéciale.

La composition de la fraction d'argon: 10 ... 12% d'argon, jusqu'à 0,5% d'azote, le reste étant de l'oxygène. De l'argon mélangé avec 3 ... 10% d'oxygène et 3 ... 5% d'azote est produit dans la colonne "argon" fixée à l'appareil principal.

Commercialement, l'argon est maintenant produit jusqu'à 99,99% de pureté. L'argon est également extrait des déchets de production d'ammoniac - de l'azote restant après que la majeure partie soit liée par l'hydrogène.

Argon   stocké et transporté dans des cylindres d'une capacité de 40 litres, peints en gris avec une bande verte et une inscription verte. La pression en eux est de 150 atm. Le transport de l'argon liquéfié est plus économique, pour lequel ils utilisent des navires Dyuar et des réservoirs spéciaux. Des radio-isotopes artificiels d'argon ont été obtenus en irradiant des isotopes stables et radioactifs (37Cl, 36Ar, 40Ar, 40Ca) par des protons et des déitons, ainsi qu'en irradiant des neutrons de produits formés dans des réacteurs nucléaires lors de la désintégration de l'uranium. Les isotopes 37Ar et 41Ar sont utilisés comme indicateurs radioactifs: le premier concerne la médecine et la pharmacologie, le second concerne l’étude des flux de gaz, l’efficacité de la ventilation et diverses études scientifiques. Mais, bien sûr, ces applications d’argon ne sont pas les plus importantes.

Application d'argon

L'atmosphère terrestre contient 66 1013 tonnes d'argon. L'argon est obtenu en tant que sous-produit lorsque l'air est séparé en oxygène et en azote. La volatilité de l'argon est supérieure à l'oxygène mais inférieure à l'azote. Par conséquent, la fraction d'argon est prélevée en un point situé à environ un tiers de la hauteur de la colonne supérieure et déviée vers une colonne spéciale. La composition de la fraction d'argon: 10-12% d'argon, jusqu'à 0,5% d'azote, le reste est de l'oxygène. Dans la colonne "argon" fixée à l'appareil principal, de l'argon est ajouté avec un mélange de 3 à 10% d'oxygène et de 3 à 5% d'azote. Suit une purification ultérieure de l'argon "brut" à partir d'oxygène (par voie chimique ou par adsorption) et d'azote (par distillation).

En tant que gaz inerte le plus abordable et relativement peu coûteux, l'argon est devenu un produit de la production de masse, en particulier au cours des dernières décennies. La majeure partie de l'argon produit est destinée à la métallurgie, au travail des métaux et à certaines industries connexes.

Dans l'argon, des procédés sont conduits dans lesquels il est nécessaire d'éliminer le contact du métal en fusion avec l'oxygène, l'azote, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air. Environnement argon   Il est utilisé pour le traitement à chaud du titane, du tantale, du niobium, du béryllium, du zirconium, du hafnium, du tungstène, de l'uranium, du thorium et également des métaux alcalins. Le plutonium est traité dans une atmosphère d'argon et permet d'obtenir certains composés de chrome, titane, vanadium et d'autres éléments (agents réducteurs forts).

Purge argon   à travers l'acier liquide, des inclusions de gaz en sont retirées Cela améliore les propriétés du métal. Soudure à l'arc électrique de plus en plus largement appliquée dans l'argon. Dans le jet d'argon peuvent être soudés des produits à paroi mince et des métaux qui étaient auparavant considérés comme difficiles à souder.

L'arc électrique dans l'atmosphère d'argon a introduit une révolution dans la technique de coupe du métal. Le processus est beaucoup plus rapide, il est possible de couper des feuilles épaisses des métaux les plus réfractaires. L'argon soufflé le long de la colonne d'arc (mélangé à l'hydrogène) protège les bords de la coupe et électrode de tungstène   de la formation de films d'oxydes, de nitrures et autres. En même temps, il compresse et concentre l'arc sur une petite surface, ce qui explique pourquoi la température dans la zone de coupe atteint 4000-6000 ° C. En outre, ce flux de gaz souffle des produits de coupe. Lors du soudage dans un jet d'argon, il n'est pas nécessaire d'utiliser de fondants ni de revêtements d'électrodes, et donc de nettoyer le joint des résidus de laitier et de fondant.

Le désir d'utiliser les propriétés et les capacités de matériaux ultra-purs est l'une des tendances de la technologie moderne. Des supports de protection inertes sont nécessaires pour la super-pureté, bien sûr, également propres; L'argon est le moins cher et le plus abordable des gaz rares.

Caractéristiques de l'argon

Types de soudure à l'argon

L'argon fait référence aux gaz inertes qui n'interagissent pas chimiquement avec le métal et ne s'y dissolvent pas. Gaz inertes   utilisé pour le soudage de métaux chimiquement actifs (titane, aluminium, magnésium, etc.), ainsi que dans tous les cas où il est nécessaire d'obtenir des soudurescomposition homogène avec les métaux principaux et les métaux d'apport (aciers fortement alliés, etc.). Les gaz inertes assurent la protection de l'arc et du métal à souder, sans exercer d'effet métallurgique sur celui-ci.

L'argon gazeux pur est utilisé dans trois grades: supérieur, premier et deuxième. La teneur en argon est respectivement de 99,99%; 99,98%; et 99,95%. Impuretés - oxygène (<0,005), азот (< 0,004) , влага(<0,003). Аргон хранится и поставляется в баллонах вместимостью 40л, под давлением 150 ? 98,06 кПа. Цвет окраски баллону присвоен серый, надпись «Аргон чистый» зеленого цвета.

Soudure à l'arc sous argon   - soudage à l'arc, dans lequel l'argon est utilisé comme gaz protecteur. Appliquez une soudure à l'arc sous argon avec du tungstène non consommable et des électrodes consommables. Le soudage peut être manuel et automatique. Le soudage à l'arc sous argon avec une électrode en tungstène est destiné au soudage des joints de joints aboutés, en té et en coin. Le soudage avec une électrode consommable est utilisé pour le soudage de métaux non ferreux (Al, Mg, Cu, Ti et leurs alliages) et d'aciers alliés.

L'argon est utilisé en soudage plasma comme gaz plasma. Dans le soudage par microplasma, la plupart des métaux sont soudés en mode continu ou pulsé avec un arc de polarité directe, une combustion entre l'électrode en tungstène de la torche à plasma et le produit dans un jet de gaz inerte formant un plasma - (le plus souvent) d'argon.

Soudure à l'arc sous argon

Le soudage à l'arc, avec l'utilisation de gaz de protection, en tant que dispositif de protection contre les gaz.

GOST 2601-84 Soudage des métaux. Termes et définitions des sujets fondamentaux (avec les amendements n ° 1 et 2)

Garantie ISO 14555: 1998. Découpage à l'arc de montants en métal à partir de matériaux de travail des métaux

La plus haute qualité produite par notre usine est certifiée par l'Agence nationale de contrôle de la soudure (NAKS), ce qui confirme la qualité de gaz la plus élevée. En l'utilisant lors du soudage dans votre production, vous pouvez être absolument sûr de la qualité et de la fiabilité de la soudure dans le produit résultant!

Argon   - L'élément chimique est un gaz inerte (noble), n'a aucune couleur, odeur ou goût.

présente les caractéristiques principales suivantes:

• densité gaz argon   - 1,784 kg / m3 à 0 ° C et 760 mm de mercure.
• point d'ébullition, degrés C - moins 186
• point de fusion, degrés C - moins 189
• température de condensation, degrés C - moins 185,9
• température de cristallisation, degrés C - moins 189,4

Dans l'industrie   argon   est obtenu de l'atmosphère en séparant l'air en ses composants: l'oxygène et l'azote. Puisque l'air sur Terre est inépuisable, on peut affirmer que l'argon dans l'atmosphère est contenu en quantité illimitée. Puisque l’argon n’entre pas dans des réactions chimiques, il retourne dans l’atmosphère après utilisation, créant une sorte de "circulation".

Champ d'application argon   assez large:

• dans les lampes à incandescence (pour ralentir l'évaporation du tungstène d'une spirale)
• comme environnement protecteur du bain de soudure (pour le soudage à l'arc, au laser, etc.)
• dans les générateurs de plasma - plasmatrons, en tant que générateur de plasma (pour le traitement, le soudage et le découpage de métaux ou en tant que source de chaleur)
• dans les fenêtres à double vitrage (pour réduire considérablement la conductivité thermique d'une fenêtre à double vitrage) - dans l'industrie alimentaire, comme additif alimentaire E938 («gaz d'emballage») - en médecine, pendant les opérations (pour la purification de l'air en salle d'opération), etc.

L'argon est stocké et transporté dans des bouteilles en acier sous une pression de 150 atmosphères. À cette pression, le cylindre standard de 40 litres contient 6,4 m3 de gaz.

Il diffère dans le degré de purification. JSC "Usine de traitement du gaz de Moscou" produit et vend dans plusieurs gaz techniques   argon conformes à GOST 10157-79 du grade suivant et présentant les caractéristiques suivantes.

L'histoire de la découverte de l'argon commence en 1785, lorsque le physicien et chimiste anglais Henry Cavendish étudie la composition de l'air et décide de déterminer si tout l'azote de l'air était oxydé.

Pendant plusieurs semaines, il a soumis à une décharge électrique un mélange d'air et d'oxygène contenu dans des tubes en forme de U, à la suite duquel ils ont formé de plus en plus de nouvelles portions d'oxydes d'azote bruns que le chercheur dissolvait périodiquement dans des alcalis. Après un certain temps, la formation d'oxydes a cessé, mais après la fixation de l'oxygène restant, il restait une bulle de gaz dont le volume ne diminuait pas avec l'exposition prolongée à des décharges électriques en présence d'oxygène. Cavendish a estimé le volume de la bulle de gaz restante à 1/120 du volume d’air initial. Cavendish ne pouvait pas résoudre l'énigme de la bulle, il a donc arrêté ses recherches et n'a même pas publié ses résultats. Quelques années plus tard, le physicien anglais James Maxwell a rassemblé et publié des manuscrits non publiés et des notes de laboratoire de Cavendish.

L’histoire de la découverte de l’argon est associée au nom de Rayleigh, qui a consacré plusieurs années à l’étude de la densité des gaz, en particulier de l’azote. Il s'est avéré qu'un litre d'azote provenant de l'air pesait plus d'un litre d'azote "chimique" (obtenu en décomposant un composé azoté, par exemple l'oxyde nitreux, l'oxyde nitreux, l'ammoniac, l'urée ou le nitrate) par 1,6 mg (le poids du premier égal à 1,2521 et le second 1,2505). Cette différence n'était pas si petite qu'elle pouvait être attribuée à l'erreur d'expérience. De plus, il est constamment répété, quelle que soit la source d'azote chimique.

N'ayant aucune idée, à l'automne de 1892, Rayleigh publia une lettre aux scientifiques dans la revue Nature pour lui demander d'expliquer le fait que, selon la méthode d'excrétion de l'azote, il recevait différentes valeurs de densité. De nombreux scientifiques ont lu la lettre, mais personne n’a été en mesure de répondre à la question qui y était posée.

Le célèbre chimiste anglais William Ramsay n’avait pas non plus une réponse immédiate, mais il offrit sa coopération à Rayleigh. L'intuition a amené Ramsay à suggérer que l'azote de l'air contenait des impuretés d'un gaz inconnu et plus lourd, et Dewar a attiré l'attention de Rayleigh sur la description des anciennes expériences de Cavendish (déjà publiées à cette époque).

En essayant d’isoler la composante cachée de l’air, chacun des scientifiques a suivi son propre chemin. Rayleigh a répété l'expérience de Cavendish à une échelle plus grande et à un niveau technique supérieur. Un transformateur de 6000 volts a envoyé une gerbe d'étincelles électriques dans une cloche de 50 litres remplie d'azote. Une turbine spéciale crée dans la cloche une fontaine de sprays d’une solution alcaline, absorbant les oxydes d’azote et les impuretés de dioxyde de carbone. Le gaz résiduel que Rayleigh a séché et passé dans un tube en porcelaine avec de la limaille de cuivre chauffée, qui emprisonne le reste de l’oxygène. L'expérience a duré plusieurs jours.

Ramzai a profité de la capacité du magnésium métallique chauffé à absorber l'azote, formant ainsi du nitrure de magnésium solide. Il a fait passer à plusieurs reprises plusieurs litres d'azote à travers l'instrument qu'il avait collecté. Après 10 jours, le volume de gaz a cessé de diminuer, de sorte que tout l'azote était lié. En même temps, l'oxygène présent sous forme d'impureté dans l'azote a été éliminé par combinaison avec du cuivre. Ramsay a ainsi réussi à extraire environ 100 cm³ de gaz neuf lors de la toute première expérience.

Ainsi, un nouvel élément a été ouvert. On a appris qu’il est presque une fois et demie plus lourd que l’azote et qu’il représente 1/80 du volume d’air. À l'aide de mesures acoustiques, Ramzai a découvert qu'une nouvelle molécule de gaz est constituée d'un seul atome. Aucun de ces gaz n'avait encore été retrouvé à l'état stable. D'où une conclusion très importante - puisque la molécule est monatomique, il est évident que le nouveau gaz n'est pas un composé chimique complexe, mais une substance simple.

Ramsay et Rayleigh ont passé beaucoup de temps à étudier sa réactivité vis-à-vis de nombreuses substances chimiquement actives. Mais comme on pouvait s'y attendre, ils sont arrivés à la conclusion: leur gaz est complètement incomplet. C'était accablant - jusqu'à cette époque, aucune substance inerte de ce type n'était connue.

Un rôle important dans l'étude de nouveaux gaz a joué l'analyse spectrale. Le spectre de gaz extrait de l'air avec ses lignes oranges, bleues et vertes caractéristiques est très différent du spectre de gaz déjà connus. William Crookes, l'un des spectroscopistes les plus en vue de l'époque, comptait près de 200 lignes dans son spectre. Le niveau de développement de l'analyse spectrale à cette époque ne permettait pas de déterminer si un ou plusieurs éléments appartenaient au spectre observé. Quelques années plus tard, il s'est avéré que Ramsay et Rayleigh ne retenaient pas un étranger, mais plusieurs, une galaxie de gaz inertes.

Le 7 août 1894, à Oxford, lors d'une réunion de l'Association britannique des physiciens, chimistes et naturalistes, un message fut transmis sur la découverte d'un nouvel élément, appelé argon. Dans son rapport, Rayleigh a déclaré qu'environ 15 g de gaz ouvert (1,288% en poids) sont présents dans chaque mètre cube d'air. Trop incroyable était le fait que plusieurs générations de scientifiques n’avaient pas remarqué une partie intégrante de l’air, ni même un pourcentage entier! En quelques jours, des dizaines de naturalistes de différents pays ont testé les expériences de Ramsay et de Rayleigh. Il n'y avait aucun doute: l'air contient de l'argon.

Dix ans plus tard, en 1904, Rayleigh recevait le prix Nobel de physique pour avoir étudié les densités des gaz les plus courants et la découverte de l'argon, et Ramzai pour la découverte de divers gaz inertes dans l'atmosphère - le prix Nobel de chimie.

Application principale

Industrie alimentaire

Dans un environnement contrôlé, l'argon peut être utilisé comme substitut de l'azote dans de nombreux processus. Une solubilité élevée (deux fois la solubilité de l'azote) et certaines caractéristiques moléculaires fournissent ses propriétés spéciales lors de la conservation des légumes. Dans certaines conditions, il est capable de ralentir les réactions métaboliques et de réduire considérablement les échanges gazeux.

Production de verre, de ciment et de chaux

Lorsqu'il est utilisé pour remplir les clôtures avec un double vitrage, l'argon fournit une excellente isolation thermique.

La métallurgie

L'argon est utilisé pour empêcher le contact et l'interaction ultérieure entre le métal en fusion et l'atmosphère environnante.

L'utilisation d'argon permet d'optimiser des processus de production tels que le mélange de substances fondues, la purge des palettes de réacteurs pour empêcher la réoxydation de l'acier et le traitement de l'acier d'application étroite dans des dégazeurs sous vide, notamment la décarburation vide-oxygène, les processus d'oxydoréduction et les procédés de combustion à l'air libre. Cependant, l'argon a gagné la plus grande popularité dans les processus de décarburation argon-oxygène de l'acier à haute teneur en chrome non raffiné, permettant de minimiser l'oxydation du chrome.

Études et analyses de laboratoire

Sous forme pure et dans des composés avec d'autres gaz, l'argon est utilisé pour des analyses et des tests industriels et médicaux dans le cadre du contrôle de la qualité.

En particulier, l'argon remplit la fonction de plasma gazeux dans la spectrométrie d'émission à plasma à couplage inductif (ICP), un coussin de gaz dans la spectroscopie d'absorption atomique dans un four à graphite (GFAAS) et un gaz vecteur dans la chromatographie en phase gazeuse utilisant divers analyseurs de gaz.

En combinaison avec le méthane, l'argon est utilisé dans les compteurs Geiger et les détecteurs d'analyse par fluorescence X (XRF), où il sert de gaz de trempe.

Soudage, coupage et revêtement

L'argon est utilisé comme moyen de protection dans les processus de soudage à l'arc, avec gaz de protection et coupage au plasma.

L'argon empêche l'oxydation des soudures et réduit la quantité de fumée dégagée pendant le processus de soudage.

Électronique

L'argon ultrapure sert de gaz vecteur pour les molécules chimiquement actives, ainsi que de gaz inerte pour protéger les semi-conducteurs contre les impuretés (par exemple, l'argon fournit l'environnement nécessaire à la croissance de cristaux de silicium et de germanium).

À l'état ionique, l'argon est utilisé dans les processus de métallisation par pulvérisation cathodique, d'implantation d'ions, de normalisation et de gravure dans la production de semi-conducteurs et dans la production hautement efficace de matériaux.

Industrie automobile et des transports

L'argon scellé sert à remplir les airbags des voitures.

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