Argon

Argon   -a; m  [aus dem griechischen Argon - inaktiv]. Das chemische Element (Ar), ein Inertgas ohne Farbe und Geruch, das Teil der Luft ist (zum Füllen von elektrischen Lampen, in der Metallurgie, in der Chemie usw.).

(Lateinisches Argon), chemisches Element der Gruppe VIII periodisches System, Es bezieht sich auf edelgase. Der Name aus den griechischen Argumenten ist inaktiv. Dichte 1.784 g / l t  kip –185,86 ° C. Wird als inertes Medium beim Schweißen von Aluminium und anderen Metallen und bei der Herstellung von Reinststoffen zum Befüllen elektrischer Lampen und Gasentladungsröhren (blau-blaues Leuchten) verwendet.

Enzyklopädisches Wörterbuch. 2009 .

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Argon  - (Ar) ein Edelgas, geruchlos und farblos; bei. in 39,88; Beats. in (Luft = 1) 1,3775; Wasser löst 4 Vol .-% A auf; als ein Element der periodischen Nullgruppe. Argonsysteme in chem. Verbindung tritt nicht ein. A. in kolic enthalten. 0,937 Volumenprozent ... Große medizinische Enzyklopädie

  - (Argon), Ar, chemisches Element der VIII-Gruppe des Periodensystems, Ordnungszahl 18, Atommasse 39,948; bezieht sich auf Edelgase. Argon wurde 1894 von den englischen Wissenschaftlern J. Rayleigh und W. Ramsay entdeckt ... Moderne Enzyklopädie

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Chem. element achte gr. Periodensystem von Mendeleev, Seriennummer 18, um. in 39,944. Chem. Trägheit führte zu seinem freien Zustand und bedeutendem Inhalt. in der Atmosphäre (0,933 Vol .-%). Atmosphärische A. besteht aus drei ... ... Geologische Enzyklopädie

Argon  - (Argon), Ar, chemisches Element der VIII-Gruppe des Periodensystems, Ordnungszahl 18, Atommasse 39,948; bezieht sich auf Edelgase. Argon wurde 1894 von den englischen Wissenschaftlern J. Rayleigh und W. Ramsay entdeckt. ... Illustriertes enzyklopädisches Wörterbuch

  - (lateinisches Argon) Ar, ein chemisches Element der VIII-Gruppe des Periodensystems, Ordnungszahl 18, Atommasse 39.948, bezieht sich auf Edelgase. Der Name aus dem griechischen Argos ist inaktiv. Die Dichte beträgt 1.784 g / l, tkip = 185,86 .C. Als träge anwenden ... Großes Enzyklopädisches Wörterbuch

Gasförmig

Flüssigkeit

Argongas für die Industrie

Argon ist ein Gas, das 1894 von zwei Wissenschaftlern, Ramsay und Rayleigh, entdeckt wurde. Nach mehreren Experimenten konnten die Wissenschaftler Argongas aus Stickstoff gewinnen. Argon erhielt seinen Namen aufgrund seiner Trägheit. Argon interagiert schlecht und reagiert mit anderen Gasen, für die es seinen Namen erhielt (auf Griechisch ist Argon inaktiv, langsam). Argon ist ein einfaches, farbloses, geruchloses, monoatomares Gas und Geschmack, das in Luft in geringen Mengen vorhanden ist.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Argongas

Da Luft eine unerschöpfliche Quelle für die Herstellung von Gasen wie Sauerstoff, Stickstoff und Argon ist, wird in der Industrie Argongas genau aus Luft gewonnen. In den meisten Fällen wird eine große Menge Argon erhalten, wenn Reaktionen zur Erzeugung von industriellem Sauerstoff und Stickstoff durchgeführt werden. Infolge chemischer Reaktionen, die mit Erhitzen und Destillation verbunden sind, werden Sauerstoff und Stickstoff freigesetzt, und als Nebenprodukt wird Argongas erzeugt. Es gibt drei Grade an Argonreinheit für industrielle Bedürfnisse. Im ersten Grad beträgt die Reinheit des Argon-Gehalts 99,99%, im zweiten 99,98% und im dritten 99,95%. Stickstoff oder Sauerstoff können in Argon als Verunreinigungen wirken. Lagern Sie dieses Gas in speziellen Flaschen unter Druck. Flüssiges Argon wird in speziellen Dewar-Tanks mit doppelten Wänden gelagert, die mit Vakuum gefüllt sind. Es wird empfohlen, Argon in diesen Tanks zu transportieren und dabei alle Regeln und Sicherheitsvorschriften zu beachten.

Anwendung argon  in vielen Bereichen gefunden. Es wird in der Lebensmittelindustrie erfolgreich als Verpackungsgas, als Feuerlöschmittel, in der Luftreinigungs- und Anästhesiemedizin sowie in Argonlasern eingesetzt. Dieses Gas wurde jedoch am stärksten und besten genutzt schweißarbeiten. Mit Hilfe des Argon-Schweißens können Sie mit festen Metallen wie Zirkonium, Titan, Molybdän und anderen arbeiten. Sehr oft wird beim Schweißen eine spezielle Mischung aus Argon mit Sauerstoff oder Kohlendioxid verwendet.

Argon- einatomiges Gas mit einem Siedepunkt (bei Normaldruck) - 185,9 ° C (etwas niedriger als der von Sauerstoff, jedoch etwas höher als der von Stickstoff). 3,3 ml Argon werden bei 20 ° C in 100 ml Wasser gelöst, in einigen organischen Lösungsmitteln löst sich Argon viel besser als in Wasser.

Bisher sind nur zwei chemische Verbindungen von Argon bekannt - Argonhydrofluorid und CU (Ar) O, die bei sehr niedrigen Temperaturen existieren. Außerdem bildet Argon Excimermoleküle, dh Moleküle, in denen angeregte Elektronenzustände stabil sind und der instabile Grundzustand. Es besteht Grund zu der Annahme, dass die in einer elektrischen Entladung gebildete extrem instabile Hg-Ar-Verbindung eine echte chemische (Valenz-) Verbindung ist. Es ist nicht ausgeschlossen, dass andere Valenzverbindungen von Argon mit Fluor und Sauerstoff erhalten werden, die ebenfalls extrem instabil sein müssen. Beispielsweise ist eine Gasphasenreaktion unter Bildung von ArCl bei elektrischer Anregung einer Mischung aus Argon und Chlor möglich. Bei vielen Substanzen, zwischen denen die Wasserstoffbrückenbindungen wirken (Wasser, Phenol, Hydrochinon und andere), bildet sie eine Einschlussverbindung (Clathrate), bei der sich ein Argonatom als eine Art "Gast" in der im Kristallgitter gebildeten Kavität befindet der Gastgeber

Die Verbindung CU (Ar) O wird aus einer Verbindung von Uran mit Kohlenstoff und Sauerstoff CUO erhalten. Vermutlich die Existenz von Verbindungen mit Bindungen von Ar-Si und Ar-C: FArSiF3 und FArCCH.

Argonproduktion

Die Erdatmosphäre enthält 66 1013 Tonnen Argon. Diese Argonquelle ist unerschöpflich, zumal fast das gesamte Argon früher oder später in die Atmosphäre zurückkehrt, weil es keine physikalischen oder chemischen Veränderungen durchläuft. Die Ausnahme sind die sehr geringen Mengen an Argonisotopen, die für die Produktion neuer Elemente und Isotope in Kernreaktionen aufgewendet werden.

Argon fällt als Nebenprodukt an, wenn Luft in Sauerstoff und Stickstoff getrennt wird. Üblicherweise wird eine Luftzerlegungsvorrichtung zur Doppelrektifikation verwendet, bestehend aus einer unteren Hochdruckkolonne (Vorabscheidung), der oberen Kolonne niedriger Druck  und Zwischenverdampfer. Letztendlich wird Stickstoff von oben abgelassen und Sauerstoff aus dem Raum oberhalb des Kühlers.

Die Flüchtigkeit von Argon ist mehr als Sauerstoff, aber weniger als Stickstoff. Daher wird die Argonfraktion an einem Punkt genommen, der sich etwa ein Drittel der Höhe der oberen Kolonne befindet, und zu einer speziellen Kolonne umgeleitet.

Die Zusammensetzung der Argonfraktion: 10 ... 12% Argon, bis zu 0,5% Stickstoff, der Rest ist Sauerstoff. Argon, gemischt mit 3 ... 10% Sauerstoff und 3 ... 5% Stickstoff, wird in der "Argon" -Säule erzeugt, die an der Hauptvorrichtung angebracht ist.

Kommerziell wird Argon jetzt mit einer Reinheit von 99,99% hergestellt. Argon wird auch aus Ammoniakproduktionsabfällen extrahiert - aus Stickstoff, der nach dem größten Teil durch Wasserstoff gebunden ist.

Argon  gelagert und transportiert in Flaschen mit einem Fassungsvermögen von 40 Litern, grau lackiert mit grünem Streifen und grüner Aufschrift. Der Druck in ihnen beträgt 150 atm. Der Transport von verflüssigtem Argon ist wirtschaftlicher, wofür sie Dyuar-Behälter und Spezialtanks verwenden. Künstliche Radioisotope von Argon wurden durch Bestrahlung einiger stabiler und radioaktiver Isotope (37Cl, 36Ar, 40Ar, 40Ca) mit Protonen und Deitonen sowie durch Neutronenbestrahlung von in Kernreaktoren während des Uranzerfalls gebildeten Produkten erhalten. Die Isotope 37Ar und 41Ar werden als radioaktive Indikatoren verwendet: Der erste betrifft Medizin und Pharmakologie, der zweite die Untersuchung von Gasströmungen, die Effizienz der Beatmung und verschiedene wissenschaftliche Studien. Aber diese Anwendungen von Argon sind natürlich nicht die wichtigsten.

Argonanwendung

Die Erdatmosphäre enthält 66 1013 Tonnen Argon. Argon fällt als Nebenprodukt an, wenn Luft in Sauerstoff und Stickstoff getrennt wird. Die Flüchtigkeit von Argon ist mehr als Sauerstoff, aber weniger als Stickstoff. Daher wird die Argonfraktion an einem Punkt genommen, der sich etwa ein Drittel der Höhe der oberen Kolonne befindet, und zu einer speziellen Kolonne umgeleitet. Die Zusammensetzung der Argonfraktion: 10-12% Argon, bis zu 0,5% Stickstoff, der Rest ist Sauerstoff. In der "Argon" -Säule, die an der Hauptvorrichtung angebracht ist, wird Argon mit einer Mischung aus 3 bis 10% Sauerstoff und 3 bis 5% Stickstoff erhalten. Es folgt eine weitere Reinigung des "rohen" Argons aus Sauerstoff (durch chemische Mittel oder Adsorption) und aus Stickstoff (durch Destillation).

Als das günstigste und relativ billige Inertgas ist Argon insbesondere in den letzten Jahrzehnten zu einem Massenprodukt geworden. Der Großteil des produzierten Argons geht in die Metallurgie, Metallverarbeitung und einige verwandte Industrien.

In Argon werden Verfahren durchgeführt, bei denen der Kontakt des geschmolzenen Metalls mit Sauerstoff, Stickstoff, Kohlendioxid und Luftfeuchtigkeit vermieden werden muss. Argon-Umgebung  Es wird für die Warmverarbeitung von Titan, Tantal, Niob, Beryllium, Zirkonium, Hafnium, Wolfram, Uran, Thorium sowie Alkalimetallen verwendet. In einer Argonatmosphäre wird Plutonium behandelt, wobei einige Verbindungen von Chrom, Titan, Vanadium und anderen Elementen (starke Reduktionsmittel) erhalten werden.

Säubern argon  durch flüssigen Stahl werden Gaseinschlüsse daraus entfernt. Dies verbessert die Eigenschaften des Metalls. Lichtbogenschweißen in Argon wird immer häufiger eingesetzt. In den Argonstrahl können dünnwandige Produkte und Metalle eingeschweißt werden, die bisher als schwierig zu schweißen galten.

Der Lichtbogen in der Argonatmosphäre führte zu einer Revolution in der Zerspanungstechnik. Der Prozess ist viel schneller, es ist möglich, dicke Bleche aus den meisten hochschmelzenden Metallen zu schneiden. Entlang der Bogensäule geblasenes Argon (gemischt mit Wasserstoff) schützt die Schnittkanten und wolframelektrode  durch die Bildung von Oxid, Nitrid und anderen Filmen. Gleichzeitig komprimiert und konzentriert der Bogen auf einer kleinen Fläche, weshalb die Temperatur in der Schneidzone 4000-6000 ° C erreicht. Zusätzlich bläst dieser Gasstrom Schneidprodukte. Beim Schweißen in einem Argonstrahl sind keine Flussmittel und Elektrodenbeschichtungen erforderlich, und daher müssen die Naht von Schlacke und Flussmittelrückständen gereinigt werden.

Der Wunsch, die Eigenschaften und Fähigkeiten von Reinstmaterialien zu nutzen, ist einer der Trends der modernen Technologie. Inerte Schutzmedien werden für die Reinheit selbstverständlich auch sauber benötigt; Argon ist das billigste und erschwinglichste Edelgas.

Argon-Eigenschaften

Schweißarten mit Argon

Argon bezieht sich auf Inertgase, die nicht chemisch mit dem Metall interagieren und sich nicht darin lösen. Inerte Gase  Wird zum Schweißen von chemisch aktiven Metallen (Titan, Aluminium, Magnesium usw.) sowie in allen Fällen verwendet, in denen es erforderlich ist, diese zu erhalten schweißnähtehomogene Zusammensetzung mit den Haupt- und Zusatzmetallen (hochlegierte Stähle usw.). Inertgase schützen den Lichtbogen und das zu schweißende Metall, ohne metallurgischen Effekt auf ihn auszuüben.

Reines gasförmiges Argon wird in drei Stufen verwendet: höhere, erste und zweite. Der Argongehalt beträgt jeweils 99,99%; 99,98%; und 99,95%. Verunreinigungen - Sauerstoff (<0,005), азот (< 0,004) , влага(<0,003). Аргон хранится и поставляется в баллонах вместимостью 40л, под давлением 150 ? 98,06 кПа. Цвет окраски баллону присвоен серый, надпись «Аргон чистый» зеленого цвета.

Argon-Lichtbogenschweißen  - Lichtbogenschweißen, bei dem Argon als Schutzgas verwendet wird. Argon-Lichtbogenschweißen mit nicht verbrauchbaren Wolfram- und Verschleißelektroden durchführen. Das Schweißen kann manuell und automatisch erfolgen. Das Argon-Lichtbogenschweißen mit einer Wolframelektrode ist für Schweißnähte von Stoß-, T-Stück- und Eckverbindungen vorgesehen. Das Schweißen mit Verschleißelektrode wird zum Schweißen von Nichteisenmetallen (Al, Mg, Cu, Ti und deren Legierungen) und legierten Stählen verwendet.

Argon wird beim Plasmaschweißen als Plasmagas verwendet. Beim Mikroplasma-Schweißen werden die meisten Metalle im kontinuierlichen oder gepulsten Modus mit einem Lichtbogen direkter Polarität geschweißt und brennen zwischen der Wolframelektrode des Plasmabrenners und dem Produkt in einem Strahl aus plasmaerzeugendem Inertgas - (meistens) Argon.

Argon-Lichtbogenschweißen

Das Lichtbogenschweißen unter Verwendung von Schutzgas als Gasschutzvorrichtung.

GOST 2601-84 Metallschweißen. Begriffe und Definitionen der grundlegenden Themen (mit den Änderungen Nr. 1, 2)

Gewährleistung nach ISO 14555: 1998. Lichtbogenbeschneiden von Metallbolzen aus metallverarbeitenden Materialien

Die höchste Qualität, die in unserer Anlage produziert wird, ist von der National Agency for Control of Welding (NAKS) zertifiziert, die die höchste Gasqualität bestätigt. Beim Schweißen in Ihrer Produktion können Sie absolut sicher sein, dass die Qualität und Zuverlässigkeit der Schweißnaht im resultierenden Produkt absolut sicher ist!

Argon  - Das chemische Element ist ein inertes (Edelgas), hat keine Farbe, Geruch oder Geschmack.

hat folgende Hauptmerkmale:

• dichte argongas  - 1.784 kg / m3 bei 0 ° C und 760 mm Hg.
• siedepunkt, Grad C - minus 186
• schmelzpunkt, Grad C - minus 189
• kondensationstemperatur, Grad C - minus 185,9
• kristallisationstemperatur, Grad C - minus 189,4

In der Industrie   Argon  wird aus der Atmosphäre durch Trennen der Luft in ihre Bestandteile gewonnen: Sauerstoff und Stickstoff. Da die Luft auf der Erde unerschöpflich ist, kann argumentiert werden, dass Argon in der Atmosphäre in unbegrenzter Menge enthalten ist. Da Argon keine chemischen Reaktionen eingeht, kehrt es nach Gebrauch wieder in die Atmosphäre zurück und bildet eine Art "Zirkulation".

Anwendungsgebiet argon  breit genug:

• in Glühlampen (um das Verdampfen von Wolfram aus einer Spirale zu verlangsamen)
• als schützende Umgebung des Schweißbades (für Lichtbogen, Laser usw. Schweißen)
• in Plasmageneratoren - Plasmatrons, als Plasmagenerator (zum Bearbeiten, Schweißen und Schneiden von Metallen oder als Wärmequelle)
• in doppelt verglasten Fenstern (um die Wärmeleitfähigkeit eines doppelt verglasten Fensters deutlich zu reduzieren) - in der Lebensmittelindustrie als Lebensmittelzusatzstoff E938 ("Verpackungsgas") - in der Medizin, während des Betriebs (zur Luftreinigung im Operationssaal) usw.

Argongas wird in Stahlflaschen unter einem Druck von 150 Atmosphären gelagert und transportiert. Bei diesem Druck hält die 40-Liter-Standardflasche 6,4 m3 Gas.

Es unterscheidet sich im Reinigungsgrad. In einer Reihe technischer Gase produziert und verkauft JSC "Moscow Gas Processing Plant"   Argon gemäß GOST 10157-79 der folgenden Sorte und mit den folgenden Eigenschaften.

Die Geschichte der Entdeckung von Argon beginnt im Jahr 1785, als der englische Physiker und Chemiker Henry Cavendish, der die Zusammensetzung der Luft untersuchte, beschloss, festzustellen, ob der gesamte Stickstoff in der Luft oxidiert war.

Für viele Wochen setzte er ein Gemisch aus Luft und Sauerstoff in U-förmigen Rohren einer elektrischen Entladung aus, wodurch sich immer mehr neue Anteile brauner Stickoxide bildeten, die der Forscher periodisch in Alkali löste. Nach einiger Zeit hörte die Bildung von Oxiden auf, aber nach der Bindung des restlichen Sauerstoffs blieb eine Gasblase zurück, deren Volumen sich bei längerer Exposition gegenüber elektrischen Entladungen in Gegenwart von Sauerstoff nicht verringerte. Cavendish schätzte das Volumen der verbleibenden Gasblase auf 1/120 des ursprünglichen Luftvolumens. Cavendish konnte das Rätsel der Blase nicht lösen, deshalb stoppte er seine Forschung und veröffentlichte nicht einmal seine Ergebnisse. Nur viele Jahre später sammelte und veröffentlichte der englische Physiker James Maxwell unveröffentlichte Manuskripte und Laborunterlagen von Cavendish.

Die weitere Geschichte der Entdeckung von Argon hängt mit dem Namen Rayleigh zusammen, der sich mehrere Jahre mit der Untersuchung der Dichte von Gasen, insbesondere von Stickstoff, beschäftigte. Es stellte sich heraus, dass ein Liter Stickstoff, der aus der Luft gewonnen wurde, mehr als 1 Liter "chemischen" Stickstoff (durch Zersetzen einer beliebigen stickstoffhaltigen Verbindung, z. B. Distickstoffmonoxid, Distickstoffmonoxid, Ammoniak, Harnstoff oder Nitrat) um 1,6 mg (das Gewicht der ersten) betrug gleich 1,2521 und das zweite 1,2505). Dieser Unterschied war nicht so gering, dass er auf den Fehler der Erfahrung zurückzuführen war. Außerdem wird es unabhängig von der Quelle des chemischen Stickstoffs ständig wiederholt.

Da Rayleigh im Herbst 1892 keine Ahnung hatte, veröffentlichte er einen Brief an die Wissenschaftler der Zeitschrift Nature, in dem er um die Erklärung bat, dass er je nach Ausscheidungsmethode des Stickstoffs unterschiedliche Dichtewerte erhielt. Der Brief wurde von vielen Wissenschaftlern gelesen, aber niemand konnte die darin gestellte Frage beantworten.

Der bereits bekannte englische Chemiker William Ramsay hatte auch keine bereite Antwort, aber er bot Rayleigh seine Mitarbeit an. Die Intuition veranlasste Ramsay zu der Annahme, dass der Stickstoff in der Luft Verunreinigungen eines unbekannten und schwereren Gases enthält, und Dewar machte Rayleigh auf die Beschreibung der alten Experimente von Cavendish aufmerksam (die zu diesem Zeitpunkt bereits veröffentlicht worden waren).

Jeder der Wissenschaftler versuchte, die verborgene Komponente aus der Luft zu isolieren, ging seinen eigenen Weg. Rayleigh wiederholte das Cavendish-Erlebnis in vergrößertem Maßstab und auf höherem technischen Niveau. Ein 6000-Volt-Transformator schickte ein Bündel elektrischer Funken in eine mit Stickstoff gefüllte 50-Liter-Glocke. Eine spezielle Turbine erzeugte in der Glocke eine Quelle von Sprays aus einer Alkalilösung, die Stickoxide und Kohlendioxidverunreinigungen absorbierte. Das restliche Gas Rayleigh trocknete und passierte durch ein Porzellanrohr mit erhitzten Kupferspänen, die den restlichen Sauerstoff einfangen. Die Erfahrung dauerte mehrere Tage.

Ramzai nutzte die Fähigkeit von erhitztem metallischem Magnesium, Stickstoff zu absorbieren und bildete festes Magnesiumnitrid. Er ließ mehrere Liter Stickstoff wiederholt durch das von ihm gesammelte Instrument strömen. Nach 10 Tagen nahm das Gasvolumen nicht mehr ab, daher war der gesamte Stickstoff gebunden. Gleichzeitig wurde der als Verunreinigung des Stickstoffs vorhandene Sauerstoff durch Kombinieren mit Kupfer entfernt. Auf diese Weise gelang es Ramsay, bereits im ersten Versuch etwa 100 cm³ neues Gas zu gewinnen.

So wurde ein neues Element geöffnet. Es wurde bekannt, dass es fast eineinhalb mal schwerer ist als Stickstoff und 1/80 des Luftvolumens ausmacht. Ramzai stellte anhand akustischer Messungen fest, dass ein neues Gasmolekül aus einem einzigen Atom besteht - zuvor waren noch keine derartigen Gase in einem stabilen Zustand gefunden worden. Daraus folgt eine sehr wichtige Schlussfolgerung - da das Molekül einatomig ist, ist das neue Gas offensichtlich keine komplexe chemische Verbindung, sondern eine einfache Substanz.

Ramsay und Rayleigh haben viel Zeit darauf verwendet, die Reaktivität in Bezug auf viele chemisch aktive Substanzen zu untersuchen. Aber wie zu erwarten, kamen sie zu dem Ergebnis: Ihr Gas ist völlig unvollständig. Es war überwältigend - bis dahin war keine solche inerte Substanz bekannt.

Eine große Rolle bei der Untersuchung von neuem Gas spielte die Spektralanalyse. Das aus der Luft gewonnene Gasspektrum mit seinen charakteristischen orangefarbenen, blauen und grünen Linien unterschied sich stark von den Spektren bereits bekannter Gase. William Crookes, einer der bekanntesten Spektroskopiker seiner Zeit, zählte fast 200 Zeilen in seinem Spektrum. Der Entwicklungsstand der Spektralanalyse zu diesem Zeitpunkt machte es unmöglich zu bestimmen, ob ein oder mehrere Elemente zu dem beobachteten Spektrum gehörten. Ein paar Jahre später stellte sich heraus, dass Ramsay und Rayleigh nicht nur einen, sondern mehrere - eine ganze Galaxie von Inertgasen in der Hand hielten.

Am 7. August 1894 wurde in Oxford bei einem Treffen der britischen Vereinigung der Physiker, Chemiker und Naturforscher eine Nachricht über die Entdeckung eines neuen Elements, das als Argon bezeichnet wurde, gemacht. In seinem Bericht stellte Rayleigh fest, dass in jedem Kubikmeter Luft etwa 15 g offenes Gas (1,288 Gew .-%) vorhanden sind. Zu unglaublich war die Tatsache, dass mehrere Generationen von Wissenschaftlern keinen wesentlichen Bestandteil der Luft bemerkten, und dies sogar in Höhe von einem ganzen Prozent! Innerhalb weniger Tage testeten Dutzende Naturforscher aus verschiedenen Ländern die Experimente von Ramsay und Rayleigh. Es bestand kein Zweifel: Die Luft enthält Argon.

10 Jahre später, 1904, erhielt Rayleigh den Nobelpreis für Physik für die Untersuchung der Dichten der häufigsten Gase und die Entdeckung von Argon und Ramzai für die Entdeckung verschiedener Inertgase in der Atmosphäre - den Nobelpreis für Chemie.

Hauptanwendung

Lebensmittelindustrie

In einer kontrollierten Umgebung kann Argon in vielen Prozessen als Ersatz für Stickstoff verwendet werden. Hohe Löslichkeit (doppelte Löslichkeit von Stickstoff) und bestimmte molekulare Eigenschaften sorgen für die besonderen Eigenschaften bei der Lagerung von Gemüse. Unter bestimmten Bedingungen kann es Stoffwechselreaktionen verlangsamen und den Gasaustausch deutlich reduzieren.

Herstellung von Glas, Zement und Kalk

Bei der Verfüllung von Zäunen mit Doppelverglasung bietet Argon eine hervorragende Wärmedämmung.

Metallurgie

Argon wird verwendet, um Kontakt und nachfolgende Wechselwirkung zwischen dem geschmolzenen Metall und der umgebenden Atmosphäre zu verhindern.

Die Verwendung von Argon ermöglicht die Optimierung solcher Produktionsprozesse wie das Mischen geschmolzener Substanzen, das Reinigen der Paletten von Reaktoren zur Verhinderung der erneuten Oxidation von Stahl und die Verarbeitung von Stahl mit enger Anwendung in Vakuumentgasern, einschließlich Vakuum-Sauerstoff-Decarburierung, Redox-Prozessen und offenen Verbrennungsprozessen. Argon erlangte jedoch die größte Beliebtheit bei den Verfahren zur Argon-Sauerstoff-Entkohlung von nicht raffiniertem Hochchromstahl, wodurch die Oxidation von Chrom minimiert werden konnte.

Laboruntersuchungen und Analysen

In reiner Form und in Verbindungen mit anderen Gasen wird Argon für industrielle und medizinische Analysen und Tests im Rahmen der Qualitätskontrolle verwendet.

Insbesondere erfüllt Argon die Funktion von Gasplasma bei der induktiv gekoppelten Plasmaemissionsspektrometrie (ICP), einem Gaskissen bei der Atomabsorptionsspektroskopie in einem Graphitofen (GFAAS) und einem Trägergas bei der Gaschromatographie unter Verwendung verschiedener Gasanalysatoren.

In Kombination mit Methan wird Argon in Geigerzählern und Röntgenfluoreszenzanalyse (XRF) -Detektoren verwendet, wo es als Löschgas dient.

Schweißen, Schneiden und Beschichten

Argon wird als Schutzmedium beim Lichtbogenschweißen mit Schutzgas und beim Plasmaschneiden verwendet.

Argon verhindert die Oxidation von Schweißnähten und verringert die während des Schweißvorgangs abgegebene Rauchmenge.

Elektronik

Reinst-Argon dient als Trägergas für chemisch aktive Moleküle und auch als Inertgas, um Halbleiter vor Verunreinigungen zu schützen (z. B. bietet Argon die notwendige Umgebung für das Aufwachsen von Silikon- und Germaniumkristallen).

Im ionischen Zustand wird Argon in den Prozessen der Metallisierung durch Sputtern, Ionenimplantation, Normalisierung und Ätzen bei der Herstellung von Halbleitern und der hocheffizienten Herstellung von Materialien verwendet.

Automobil- und Transportindustrie

Eingepacktes Argon dient zum Befüllen von Airbags in Autos.

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