Cinétique chimique et thermodynamique. Thermodynamique et cinétique des réactions chimiques Cinétique et thermodynamique de la chimie

1. La vitesse des réactions chimiques. Viznachennya comprend. Facteurs qui sont injectés dans la fluidité de la réaction chimique : concentration du réactif, vice, température, présence du catalyseur. La loi de la masse effective (ZDM) est la loi fondamentale de la cinétique chimique. Shvidkost constant, un zmіst physique. Influencer la constante de réaction de la nature du discours réagissant, la température et la présence du catalyseur.

La fluidité d'une réaction homogène est une quantité qui modifie numériquement la concentration molaire de tout participant à la réaction en une heure.

Le taux de réponse moyen est v mer dans l'intervalle d'heures de t 1 à t 2.

Les principaux facteurs qui ajoutent une réaction chimique homogène à la fluidité sont :

• - la nature de la parole réactive ;
• - concentration molaire des réactifs ;
• - le vice (même dans la réaction pour prendre le sort du gaz) ;
• - Température;
• - la présence du catalyseur.

La fréquence d'une réaction hétérogène est une grandeur numériquement importante pour un changement d'une réaction chimique en une heure sur une surface de la phase.

Pour les réactions chimiques étagées, elles sont divisées en simple (élémentaire) et en repliement. Beaucoup de réactions chimiques є processus de pliage qui passent par un ensemble d'étapes, de sorte qu'ils peuvent être stockés avec un ensemble de processus élémentaires.

Pour les réactions élémentaires, la loi juste de la masse active est la suivante : la vitesse des réactions chimiques élémentaires est directement proportionnelle à la concentration de raies de parole réactives aux étapes, qui sont égales aux fonctions stoechiométriques dans la réaction conventionnelle.

Pour la réaction élémentaire AA + bB> ... la vitesse de la réaction, selon la loi de la masse actuelle, est soumise à la relation :

de s (A) і s (B) - concentration molaire des mots réactifs A et B; a et b - performances stœchiométriques générales ; k - vitesse constante de la réaction donnée.

Pour les réactions hétérogènes, la concentration de tous les réactifs, mais uniquement des substances de type gazeux, doit être incluse dans la loi commune des masses actives. Donc, pour la réaction de l'extraction dans le charbon :

C (c) + O 2 (g)> CO 2 (g)

rіvnyannya shvidkostі maє viglyad :.

La sensation physique de la constante de fluidité est une fluidité numériquement coûteuse des réactions chimiques à une concentration de fluides réactifs, égale à 1 mol/dm 3.

La valeur de la vitesse constante de la réaction homogène est due à la nature de la parole réagissante, à la température et au catalyseur.

2. Infusion de température sur la vitesse des réactions chimiques. Efficacité thermique des réactions chimiques. Molécules actives. Courbe de distribution des molécules en fonction de leur énergie cinétique. Activation énergétique. Le rapport des valeurs de l'énergie d'activation et de l'énergie de la liaison chimique dans les molécules d'épis. Camp Perekhidny, ou les actifs ne sont pas un complexe. Énergie d'activation et effet thermique de réaction (diagramme énergétique). Disponibilité de l'efficacité en température de la vitesse de réaction en fonction de la valeur de l'énergie d'activation.

À des températures plus élevées, la rapidité de la réaction chimique entraînera une croissance. La valeur qui est affichée dans le cas du développement de la rapidité de la réaction à une augmentation de température de 10 degrés (ou, pour la même, de 10 K), est appelée efficacité thermique de la rapidité de la réaction chimique:

de - la valeur de la fluidité de la réaction en effet aux températures T 2 et T 1 ; g - coefficient de température de la vitesse de réaction.

La sévérité de la fluidité de la réaction en termes de température est approximativement initiée par la règle empirique de Van't Hoff : lorsque la température sur la peau est de 10 degrés, la fluidité de la réaction chimique augmentera de 2 à 4 fois.

Une description plus précise de la réponse de fluidité à la température peut être trouvée dans le cadre de la théorie d'activation d'Arrenius. En théorie, une réaction chimique peut être observée lorsque seules les particules actives sont fermées. Les particules sont appelées actives, car elles peuvent être singulières, caractéristiques d'une réaction donnée, énergie, nécessaire au développement des forces dans vidshtovuvannya, de sorte que les particules réagissent avec les coques électroniques. Une partie des particules de croissance actives à des températures plus élevées.

Le complexe est activé - le processus de non-formation industrielle du groupe, qui s'établit lorsque les particules actives sont fermées, et se situe au centre de l'overclocking des anneaux. En cas de baisse du complexe actif, les produits de réaction s'établissent.

L'énergie d'activation E et le coût du développement et l'énergie moyenne réagissent aux particules et à l'énergie du complexe actif.

Pour plus de réactions chimiques d'activation, moins d'énergie de dissociation, le moindre des liens microbiens dans les molécules des mots réactifs.

Dans la théorie de l'activation de l'injection de température sur la fluidité de la réaction chimique, il est décrit par l'analogie d'Arrenius pour la rapidité constante de la réaction chimique :

de A est un multiplicateur permanent, qui ne réside pas dans la température, ce qui est dû à la nature de la parole réactive ; e est la base du logarithme népérien ; E a - énergie d'activation; R - le gaz molaire est devenu.

Yak vipliv de la famille d'Arrenius, la constante de rapidité de la réaction est plus, moins que l'énergie d'activation. Une petite diminution de l'énergie d'activation (par exemple, avec l'introduction d'un catalyseur) entraînera une légère augmentation de la vitesse de réaction.

Pour la rivnya d'Arrenius, augmenter la température pour augmenter la vitesse constante de la réaction chimique. Plus la valeur de E a est faible, moins la température s'ajoute à la rapidité de la réaction, et plus le coefficient de température de la rapidité de la réaction est élevé.

3. Injection du catalyseur à la vitesse de la réaction chimique. Catalyse homogène et hétérogène. Éléments de la théorie de la catalyse homogène. Théorie du spoluk industriel. Éléments de la théorie de la catalyse hétérogène. Centre actif et son rôle dans la catalyse hétérogène. Comprendre l'adsorption. Injection du catalyseur à l'énergie de l'activation de la réaction chimique. Catalyse dans la nature, l'industrie, la technologie. Catalyse biochimique. Fermenti.

La catalyse est le changement de la vitesse de la réaction chimique pour la deuxième fois, le nombre et la nature de certaines des réactions, lorsque la réaction est terminée, le deviennent, comme avant la réaction.

Le catalyseur est une chaîne qui modifie la vitesse d'une réaction chimique, mais ne semble pas être chimiquement sans importance.

Catalyseur positif pour accélérer la réaction; un catalyseur négatif, ou un ingibitor, une réaction positive.

Dans un grand nombre de versions du catalyseur, on expliquera que cela réduit l'énergie d'activation de la réaction. Cuir issu de procédés industriels en raison de la participation d'un catalyseur contre l'activation à faible énergie, faible réaction non catalysée.

Avec un catalyseur homogène, le catalyseur et la parole réagissante établissent une phase (claquage). En cas de catalyseur hétérogène, le catalyseur (fait une parole solide) et réactive la parole dans les phases inférieures.

Au cours d'une catalyse homogène, le catalyseur est configuré avec un réactif pendant le processus de production, avec une grande vitesse de réaction avec un autre réactif, ou il peut se dilater rapidement jusqu'au produit vu de la réaction.

Application de la catalyse homogène : l'oxydation de l'oxyde de soufre (IV) en oxyde de soufre (VI) est acide avec la méthode nitreuse d'élimination de l'acide sulfurique (ici le catalyseur est l'oxyde d'azote (II), qui réagit facilement avec un acide).

En cas de catalyse hétérogène, la réaction se fait contre la surface du catalyseur. stades d'épisє diffusion des particules de réactif vers le catalyseur et adsorption (c'est-à-dire adhérence) à la surface du catalyseur. Les molécules du réactif interagissent avec des atomes ou des groupes d'atomes, qui sont situés à la surface du catalyseur, permettant la formation des surfaces intermédiaires. Le débordement de l'industrie électronique, qui se voit dans de tels spas intermédiaires, produit de nouveaux mots qui se désorbent, c'est-à-dire qu'ils sont vus de la surface.

Le processus d'établissement des surfaces intermédiaires est affiché sur les centres actifs du catalyseur.

L'application de la catalyse hétérogène est l'amélioration de l'acidité de l'oxyde de gris oxydé (IV) en oxyde de gris (VI) acide en présence d'oxyde de vanadium (V).

Appliquer des procédés catalytiques dans l'industrie et la technologie : synthèse d'ammoniac, synthèse d'acides nitrique et chlorhydrique, craquage et reformage de naphta, postcombustion de produits de combustion non continue d'essence dans les voitures, etc.

Application de processus catalytiques de type numérique réactions catalytiques... Les catalyseurs de telles réactions sont des phrases protéiques, appelées enzymes. Dans le corps humain, il existe près de 30 000 enzymes, des processus catalysant la peau d'un seul type (par exemple, les manchons de ptyaline ne catalysant que la conversion de l'amidon en glucose).

4. Hіmіchna rіvnovaga. Réactions chimiques négociables et non négociables. moulin chimie... Constante de la chimie rivnovagi. Facteur, qui est le début de la valeur de la constante du pivot : la nature de la parole réactive et la température. Destruction de la chimie rivnovagi. Infusion de changement de concentration, vice et température sur le camp de la chimie.

Les réactions chimiques, à la suite d'une sorte de discours scandaleux, sont le plus souvent transformées en produits de réaction, sont appelées non négociables. Les réactions, scho vidbuvayutsya une heure en deux volets opposés (directs et vocaux), sont appelées loups-garous.

Dans les réactions de retournement du système du moulin, avec un niveau élevé de réaction directe et vicieuse (), on l'appelle le camp d'un chimiste rivnova. Chimichna est dynamique - dynamique, c'est-à-dire que l'établissement de Yogo ne signifie pas une réaction. J'ai un badge pour tout type de réaction inverse AA + bB - dD + eE, proprement au mécanisme, pour déclarer la relation :

Lorsque la concentration des produits de réaction est devenue égale, la concentration des produits de réaction n'est pas ajoutée à la concentration, pour cette réaction à une température donnée c'est une valeur constante, qui est appelée la constante de la réaction (K).

La valeur de la constante est égale à s'accumuler en raison de la nature de la parole réactive et de la température, ou de ne pas s'accumuler dans la concentration des composants en somme tout aussi importante.

Un changement d'état d'esprit (température, vice, concentration), lorsque le système se situe dans le camp de la chimie (), le réveil. À la suite d'un changement inégal de fluidité, de réactions directes et révoltantes () avec une heure dans le système, une nouvelle chimie rivnovaga () apparaît, qui dira de nouveaux esprits. Passer d'un camp tout aussi important à un autre est appelé ruineux, pour la substitution de la position d'équitable.

Même en quittant un camp tout aussi important, la concentration des discours enregistrés dans la partie droite de la réaction de rivnyannya semble augmenter, il semble que cela vaut la peine de se déplacer vers la droite. Même en quittant un camp tout aussi important, la concentration des discours, enregistrée dans la dernière partie de la réaction réactionnaire, semble augmenter, il semble que cela vaut la peine de changer.

Directement, le changement de chimie à la suite du changement d'esprit est basé sur le principe de Le Chatelian : injection calleuse(Changer la température, le vice de la concentration de la parole), alors vous pourrez passer cette personne de deux autres processus, ce qui facilitera l'injection.

C'est le principe de Le Chatelle :

L'augmentation de la concentration du composant enregistrée dans la partie gauche du ryvnyannya doit être portée au changement de niveau vers la droite; l'augmentation de la concentration du composant enregistré dans la partie droite du ryvnyannya, pour le produire à la substitution de valeur égale;

Avec une augmentation de la température d'équilibre, elle se déplace vers le prolongement d'une réaction endothermique, et avec un changement de température, dans le sens d'un prolongement d'une réaction exothermique ;

• - Avec une augmentation de l'emprise de la réaction égale, le nombre de molécules de rivières gazeuses dans le système diminue, et avec un changement dans l'étau - dans le groupe de réactions, avec une augmentation du nombre de molécules de gaz -comme des rivières.
• 5. La photochimie et les réactions de lantsjugovy. Caractéristiques du flux de réactions photochimiques. Les réactions photochimiques et la nature est vivante. Néglige et distribution des réactions chimiques (sur l'application des réactions au développement de l'eau chlorée et de l'eau à partir de mots simples). Faites attention à la naissance et rasez le lantsyugiv.

Réactions photochimiques - l'ensemble des réactions qui passent par la lumière. Réaction photochimique contre, qui est un réactif pour un viprominuvannya quantifié, qui se caractérise par une énergie singulière pour cette réaction.

Lors de certaines réactions photochimiques, énergétiques de glaçage, les molécules du réactif passent dans un état d'énergie, de sorte qu'elles deviennent actives.

Dans ces cas, une réaction photochimique est contrée, comme si un quantum de grande énergie était vitré, et des liens chimiques étaient créés et la dissociation des molécules en atomes ou groupes d'atomes était créée.

Plus la vitesse de la réaction photochimique est grande, plus l'intensité de l'optimisation est grande.

L'application des réactions photochimiques dans la nature vivante est la photosynthèse, de sorte que l'établissement de phrases organiques est la clé du pouvoir de l'énergie. Dans la plupart des organismes, la photosynthèse subit la participation de la chlorophylle ; en temps vishykh roslin la photosynthèse est sommairement tournée au même niveau :

CO 2 + H 2 O parole organique + O2

Les processus photochimiques peuvent être au cœur du processus.

La réaction de Lantsyugov est une réaction, qui est une lance d'actes élémentaires d'interaction. De plus, la capacité de contrer un acte de peau en conjonction avec la mode réside dans la réussite du passage par l'acte du milieu.

Les étapes de la réaction du lantsyug sont la germination du lantsyug, le développement du lantsyug et le rasage du lantsyug.

La naissance d'un lancier sera vue, si la partie active de l'énergie (quantum de viprominuvannya électromagnétique, chauffage, décharge électrique) est approuvée par la partie active du électrons non appariés(Atomes, radicaux vilny).

Au cours du développement du lantsyug, les radicaux interagissent avec des molécules vitales, de plus, de nouveaux radicaux s'établissent dans l'acte cutané.

Rasage lantsyuga insista, car deux radicaux collent et transmettent pour être vus à la même énergie du troisième type (molécules, raides jusqu'à la chute, pour raison de jugement). Lantsyug peut également se retourner s'il prétend être un radical inactif.

Il existe deux types de réactions de lantsyugovyh - non cérébrales et non cérébrales.

Dans les réactions non malignes au stade de développement du lanceyug à partir de la réaction cutanée du radical, un nouveau radical est établi.

Au stade de développement de lantsyug à partir d'un radical de réaction, 2 nouveaux radicaux ou plus prennent racine.

6. Les usines, viznachayut contrent directement les réactions chimiques. Éléments de chimie thermodynamique. Comprendre : phase, système, milieu, macro et microstanu. Caractéristiques thermodynamiques de base. Énergie interne du système et changement au cours des révisions de chimie. Enthalpie. Spécialisation de l'énergie mentale et interne du système. Discours standard. Changement de santé mentale dans les systèmes au cours des révisions de chimie. Effet thermique (mental) réaction chimique. Processus exo- et endothermiques. Thermochimie. La loi de Hess. Listes thermochimiques.

thermodynamique vivchaє régularité de l'échange d'énergie entre le système et le milieu calleux, puissance, directement et entre le canal mimique procédés chimiques.

Un système thermodynamique (ou juste un système) n'est qu'un groupe de personnes interopérables, les pensées sont vues dans l'espace ouvert. Іnsha fait partie de l'immensité derrière les limites du système et appelé dovkіllam (ou juste le milieu). Le système est dirigé vers le milieu d'une surface réelle.

Un système homogène se développe en une phase, un système hétérogène - en deux phases ou plus.

La phase est une partie entière du système, qui est la même en tout point derrière l'entrepôt de produits chimiques et les puissances et est fixée aux autres parties du système et en surface.

Le moulin du système se caractérise par toutes les réussites de la physique et autorités effrontées... La macroconstance commence par la moyenne des paramètres de toutes les parties du système et du Mikrostan - les paramètres de l'environnement cutané.

Les changements indépendants, qui déclenchent la macro-stabilité du système, sont appelés changements thermodynamiques, ou je deviendrai des paramètres. Comme paramètres, je vais vibrer pour faire vibrer la température T, l'étau p, le volume V, la quantité chimique n, la concentration z et T. D.

Une quantité physique, c'est-à-dire que je ne m'étendrai qu'à partir des paramètres et ne m'étendrai pas sur la route de la transition jusqu'au camp donné, on m'appellera la fonction du camp. Fonctions je deviendrai є, zokrema :

U - énergie interne;

H - enthalpie;

S - entropie;

G - L'énergie de Gibbs

L'énergie interne du système U est un système énergétique général, qui peut être stocké à partir de l'énergie cinétique et potentielle de toutes les parties du système (molécules, atomes, noyaux, électronique) sans réduire l'énergie cinétique et potentielle du système. Oscillations de toutes sortes de maux d'entrepôt, puis avec des systèmes thermodynamiques de vivchenny et regardez le changement d'énergie interne lors du passage d'un moulin (U 1) au fond (U 2) :

U 1 U 2 U = U 2 - U1

La variation de l'énergie interne du système peut être déterminée expérimentalement.

Le système peut échanger de l'énergie (chaleur Q) à l'aide du milieu et aider le robot A, ou, navpaki, le robot peut être construit au-dessus du système. Selon la première loi de la thermodynamique, qui est l'héritage de la loi de conservation de l'énergie, la chaleur est évacuée par le système ;

Q = U + A

Regardons la puissance de tels systèmes, qui n'incorporent pas les mêmes forces, à l'exception des forces d'une prise durable.

Si dans le processus du système en cas de communication continue (c'est-à-dire que le robot est contre les forces de la poignée externe), alors A = 0.

Il y a beaucoup de réactions chimiques, qui sont amenées à rester bloquées dans la vie hantée, lorsqu'il y a un embrayage constant (processus d'izobarno). Si le système ne fonctionne pas, à l'exception d'un étau permanent, alors :

A = p (V2 - V 1 ) = VP

A cela dans notre vipad (p = const):

Qp= U + pV

Qp = U 2 - U 1 + P (V 2 - V 1 ), Étoiles

Qp = (U 2 + pV 2 ) - (U 1 + pV 1 ).

La fonction U + pV est dite mentale ; її Je veux dire la lettre N. Enthalpie є la fonction deviendra et la petite taille de l'énergie (J).

Qp= H 2 - H 1 = H,

c'est-à-dire l'effet de serre de la réaction dans le cas d'une prise constante de température et de température lors du changement du système mental au cours de la réaction. On peut le trouver à partir de la nature des réactifs et des produits, de l'état physique, de l'esprit (T, p) de la réaction, ainsi que du nombre de mots, pour participer à la réaction.

Les enthalpies de réactions appellent le changement de l'enthalpie du système, dans lequel les réactifs sont combinés en quantités égales aux coefficients stoechiométriques des réactions de routine.

L'enthalpie de la réaction est appelée standard, car les réactifs et les produits de réaction sont utilisés dans les broyeurs standard.

La norme standard du discours est le moulin à agrégats, ou la forme cristalline du discours, dans laquelle il est thermodynamiquement le meilleur aux puits standard (T = 25 o C ou 298 K; p = 101,325 kPa).

Avec une trame de parole standard, fonctionnant à 298 K dans un viglyadі solide, vvazhayut un cristal propre avec un étau de 101,325 kPa; dans une petite viglyad - je suis propre dans un étau de 101,325 kPa; dans un viglyad semblable à un gaz - gaz avec une adhérence vlasy de 101,325 kPa.

Pour le développement de la parole, le vvazhayut standard se situe dans la plage à un poids moléculaire de 1 mol / kg;

L'attitude mentale standard de l'adoption de 1 mole d'un discours donné à partir de mots simples, que l'on retrouve dans leurs camps standard, est appelée le mental standard de l'adoption du discours.

J'écrirai le culot : (CO 2) = - 393,5 kJ/mol.

La mentalité standard de l'adoption du discours simple, qui est dans le broyeur d'agrégats le plus stable (à un moment donné), est utilisée égale à 0. En tant qu'élément de l'adoption d'un petit nombre de modifications allotropiques, c'est la norme zéro de le standard

Nommez les valeurs thermodynamiques et commencez par des esprits standards :

p = 101,32 kPa T = 298 K (25°C).

Chimie, dans laquelle les changements de la santé mentale (efficacité thermique) sont appelés thermochimie. Dans la littérature, vous pouvez créer deux formulaires pour enregistrer les rivnyans thermochimiques.

Forme thermodynamique pour l'enregistrement d'un rivnyannya thermochimique :

C (graphite) + O 2 (g) CO 2 (g); = - 393,5 kJ.

Forme thermochimique pour l'enregistrement du processus thermochimique :

C (graphite) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393,5 kJ.

En thermodynamique, l'efficacité thermique des procédés est vue à partir de la position du système. Si le système voit de la chaleur, alors Q< 0, а энтальпия системы уменьшается (ДH < 0).

Dans la thermochimie classique, les effets thermiques sont examinés à partir des positions du milieu. De plus, si le système voit de la chaleur, alors elle sera acceptée si Q> 0.

L'exothermique est un processus qui s'oppose à l'apparition de chaleur (DH< 0).

L'endothermie est un processus qui résiste à la dissipation thermique (DH> 0).

La loi principale de la thermochimie est la loi de Hess : « L'effet thermique de la réaction ne commence que par le broyeur en torchis et à pointes du système, et ne va pas jusqu'à la transition du système d'un broyeur à l'autre.

Loi de Hess : Effet thermique standard de réaction en fonction des chaleurs standard des produits de réaction pour les valeurs des chaleurs standard des chaleurs standard de la réaction des caractéristiques stoechiométriques :

• (Réactions) = (suite) - (avec)
• 7. Comprendre l'entropie. Changement d'entropie au cours de la transformation de phase et des processus chimiques. Compréhension du potentiel isobare-isotherme du système (énergie Gibbs, énergie nouvelle). Relation entre l'amplitude du changement d'énergie de Gibbs et l'amplitude du changement des réponses mentales et mentales (principalement les performances thermodynamiques). Analyse thermodynamique de la puissance et de l'esprit de courir à travers des réactions chimiques. Caractéristiques du processus des processus chimiques dans les organismes vivants.

entropie S est la valeur entière, proportionnelle au logarithme du nombre de micro-états également possibles (W), à travers lesquels les macro-états peuvent être réalisés :

S = k Ln W

L'unité d'entropie est le J/mol ? K.

L'entropie est le niveau de désordre du système dans le monde entier.

L'entropie de croissance lors de la transition d'un broyeur cristallin à un petit broyeur et d'un petit broyeur à un broyeur gazeux, lorsque les cristaux sont brisés, lorsque les gaz sont détendus, avec des interactions chimiques, il est nécessaire de produire toutes les parties du moulin pour augmenter le nombre de pièces. Navpaki, tous les processus, du fait de l'ordre des systèmes et de la croissance (condensation, polymérisation, compression, réduction du nombre de particules), sont encadrés par des changements d'entropie.

Pour connaître les méthodes de calcul de la valeur absolue du centre de la parole, c'est-à-dire dans les tableaux des caractéristiques thermodynamiques des mots individuels, les données sont fournies pour S 0 et non pour DS 0.

L'idée standard d'un discours simple discours simple, pas à zéro.

Pour l'entropie, c'est une bonne solidité, analogue à celle que l'on voit pour H : la variation de la centropie du système à la suite de la réaction chimique (S) est la somme prédominante des produits d'entropie dans les réactions pour la viralité de la somme de l'entropie des discours extérieurs. Dans le même temps, lors du calcul des mentalités, il est nécessaire de modifier la quantité de coefficients stoechiométriques.

Par exemple, dans lequel dans un système isolé il y a une réaction chimique opposée temporaire, il y a deux facteurs : 2) J'ai tendance à atteindre le stade le plus efficace, c'est-à-dire que je deviendrai, qui peut être réalisé par le plus grand nombre de méthodes égales (micro-états), de sorte que :

DH> min, DS> max.

Je deviendrai fonctionnel, injecté à la fois des deux tendances déterminantes pour contrer directement les processus chimiques, pour servir l'énergie de Gibbs (énergie puissante, ou potentiel isotherme), augmentée

de T est la température absolue.

Vous pouvez voir que l'énergie de Gibbs est trop grande, donc c'est mental, et donc vous voulez tourner en J abo kJ.

Pour les processus isobares-isothermes (c'est-à-dire les processus qui se déroulent à des températures constantes et vice-versa), la variation de l'énergie de Gibbs est de :

G = H-TS

En raison de H et S, le changement de l'énergie de Gibbs à la suite d'une réaction chimique (la réaction de Gibbs) est responsable de la décision de l'énergie de Gibbs d'approuver les produits de réaction pour l'amélioration de la somme pidsumovuvannya vyroblyayut avec le nombre de taupes pour participer à la réaction de la parole.

L'énergie de Gibbs doit être donnée jusqu'à 1 mole de la parole et le débit est exprimé en kJ/mol ; au même G 0, la modification la plus efficace d'une parole simple est prise égale à zéro.

Lorsque la température baisse et que l'emprise des réactions chimiques peut momentanément s'y opposer, lorsque l'énergie du système de Gibbs change (G0). Tse є pense au principe de la puissance du processus donné.

Les tables flottantes montrent la possibilité et l'évitement de la réaction dans le cas du même nombre de signes H et S :

Le signe G peut être jugé sur la puissance (le malheur) de la résistance auto-imposée au processus. Si le système est injecté, vous pouvez y passer d'un discours à l'autre, caractérisé par une énergie accrue (G> 0). Par exemple, dans les cellules d'organismes vivants, ils s'opposent à la réaction d'établissement de spoluks organiques repliés ; Par la puissance de tels processus, la somnolence et les réactions d'oxydation dans les cellules.

1 ... о vivchak chimie thermodynamique:

1) la vitesse de transformation antichimique et les mécanismes de la transformation ;

2) les caractéristiques énergétiques des processus physiques et chimiques et la construction des systèmes chimiques du robot ;

3) laver la miséricorde du chimiste;

4) injection de catalyseurs sur la vitesse des processus biochimiques.

2. Avec un système sec, nous appelons ce système, yak :

2) échange avec navkolishnіm cours moyen et discours, et énergie;

3. Un système fermé est appelé un tel système, yak :

1) ne pas échanger avec la classe moyenne navkolishnіm ni discours, ni énergie;

3) échanger avec l'énergie bourgeoise navkolishnim, ou ne pas échanger de discours;

4) échanger avec le discours de la classe moyenne navkolishnіm, ou ne pas échanger d'énergie.

4. Un système isolé est appelé un tel système, comme :

1) ne pas échanger avec navkolishnіm moyen terme ni discours, ni énergie;

2) échanger avec la classe moyenne navkolishnіm et la parole, et l'énergie;

3) échange d'énergie au milieu du monde, ou non échange de parole ;

4) échanger avec le discours de la classe moyenne navkolishnіm, ou ne pas échanger d'énergie.

5. Quels types de systèmes thermodynamiques peut-on trouver dans une ampoule scellée, dans un thermostat ?

1) isolé;

2) wіdkritoї;

3) fermé ;

4) stationnaire.

6. A quel type de systèmes thermodynamiques l'appareil appartient-il à l'ampoule scellée ?

1) isolé ;

2) wіdkritoї;

3) proche;

4) stationnaire.

7. A quel type de systèmes thermodynamiques le client vit-il ?

1) vіdkritoї;

2) fermé ;

3) isolé ;

4) tout aussi important.

8 ... Les paramètres des systèmes thermodynamiques sont-ils dits « extensifs » ?

1) dont la valeur ne réside pas dans le nombre de particules dans le système;

2) dont la valeur réside dans le nombre de particules dans le système;

3) l'ampleur de la quantité qui doit se trouver dans le broyeur d'agrégats du système ;

9. Quels paramètres des systèmes thermodynamiques sont appelés intensifs ?

!) dont la valeur ne réside pas dans le nombre de particules dans le système;

2) dont la valeur réside dans le nombre de particules dans le système;

3) l'ampleur de la façon de s'allonger depuis le broyeur d'agrégats ;

4) la valeur de combien se coucher par heure.

10 ... Les fonctions du système thermodynamique seront appelées les grandeurs suivantes, telles que :

1) à déposer uniquement à partir du broyeur à épis et à pointes du système;

2) tracer le chemin du processus;

3) se coucher uniquement à partir du système de broyeur à épis;

4) se coucher uniquement à partir de la fraise en bout du système.

11 ... En tant que valeurs є fonctions, je deviendrai le système : a) énergie interne ; b) un robot ; c) chaleur ; d) l'enthalpie ; e) entropie.

1) a, d, e ;

3) toutes les quantités ;

4) a, b, c, d.

12 ... Comme les pouvoirs offensifs sont intenses : a) le pouvoir ; b) un étau ; c) masa ; d) température ; e) l'enthalpie ; f) échanger ?

1) a, b, d ;

3) b, c, d, f ;

13. Quant aux prises de pouvoir, elles sont étendues : a) pouvoir ; b) un étau ; c) masa ; d) température ; e) l'enthalpie ; f) échanger ?

1) en de;

3) b, c, d, f ;

14 ... Je formerai l'échange d'énergie entre le système et le nouveau centre de la thermodynamique : a) la chaleur ; b) un robot ; c) joyeux ; d) électrique ; e) mécanique ; f) nucléaire et somnolent ?

1)un B;

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f ;

4) a, c, d, e.

15. Les processus qui se produisent à des températures constantes sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme;

3) isochore;

4) adiabatique.

16 ... Les processus qui se produisent pendant la post-communication sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme;

3) isochore;

4) adiabatique.

17 ... Les processus qui se déroulent dans un étau permanent sont appelés :

1) isobare;

2) isotherme;

3) isochore;

4) adiabatique.

18 ... Système énergétique interne - tse: 1) la totalité de la fourniture d'énergie du système, à l'exception de l'énergie potentielle eténergie cinétiquesystèmes dans leur ensemble;

2) l'ensemble de l'approvisionnement des systèmes énergétiques ;

3) la totalité de la fourniture d'énergie du système, à l'exception de l'énergie potentielle et de l'approvisionnement ;

4) une valeur qui caractérise le monde de l'irrégularité dans la formation des parties du système.

19 ... Quelle est la loi pour imaginer les liens entre le robot, la chaleur et l'énergie interne du système ?

1) une autre loi de la thermodynamique ;

2) la loi de Hess ;

3) la première loi de la thermodynamique ;

4) La loi de Van't Hoff.

20 ... La première loi de la thermodynamique montre des liens entre :

1) robot, chaleur et énergie interne ;

2) le pouvoir de Gibbs, l'intellectuel et le système central ;

3) robot et chaleur du système ;

4) robot et énergie interne.

21 ... Yake rivnyannya virase mathématique de la première loi de la thermodynamique pour les systèmes isolés ?

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 ... Yake rivnyannya є virase mathématique du premier à la loi de la thermodynamique pour les systèmes supercritiques?

2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS;

23 ... Par une valeur graduelle ou variable l'énergie interne du système isolé ?

1) post_ynoї;

2) modifiable.

24 ... Dans un système isolé, il y a une réaction à la combustion de l'eau des solutions de l'eau sauvage. Comment changez-vous l'énergie interne et la santé mentale du système ?

1) l'énergie interne ne change pas, l'énergie mentale ne change pas;

2) l'énergie interne change, l'énergie mentale ne change pas;

3) l'énergie interne ne change pas, la puissance mentale ne change pas ;

4) changements d'énergie interne, changements de santé mentale.

25 ... Pour quels esprits y a-t-il un changement d'énergie interne pour la chaleur, possédée par le système du nouveau centre ?

1) En cas de communication permanente;

3) avec un vice permanent;

4) pour le zhodnykh.

26 ... L'effet thermique de la réaction, qui s'oppose à une post-communication, s'appelle un changement :

1) enthalpie ;

2) énergie interne;

3) entropie ;

4) La nouvelle énergie de Gibbs.

27 ... Enthalpie de réaction - tse :

1) un peu de chaleur, à voir ou à engloutir au cours d'une réaction chimique avec des esprits isobares-isothers ;

4) une valeur qui caractérise le monde de la croissance désordonnée et la miette de particules du système.

28. Les processus chimiques, lorsqu'une sorte de changement se produit, le système mental change et au milieu de la terre il y a de la chaleur, appelée :

1) endothermique ;

2) Exothermique ;

3) ekzergonicheskіmi;

4) Endergonicheskimі.

29 ... Pour quels esprits le changement de la santé mentale fait-il partie de la chaleur que possède le système du milieu du milieu ?

1) en cas de communication permanente ;

2) à température constante ;

3) avec une prise constante;

4) pour le zhodnykh.

30 ... L'effet thermique de la réaction, qui va à l'encontre de l'adhérence constante, s'appelle un changement :

1) énergie interne;

2) il n'y a pas de différence dans la valeur à l'avance ;

3) enthalpie;

4) entropie.

31. Quels processus sont appelés endothermiques ?

1) pour lequel AN est négatif ;

3) pour ceuxUNpositivement;

32 ... Quels processus sont appelés exothermiques ?

1) pour le yackUNnégativement;

2) négatif pour les AG ;

3) positif pour tout AN ;

4) pour lequel AG est positif.

33 ... Ajoutez la formule à la loi de Hess :

1) l'effet thermique de la réaction est de se déposer uniquement à partir du broyeur à épis et à pointes du système et de ne pas se déposer le long du chemin de la réaction ;

2) la chaleur, qui peut être utilisée par le système pendant la communication post-terme, le changement de l'énergie interne du système ;

3) la chaleur, qui peut être vitrée par le système avec une prise constante, le changement prédominant du système mental;

4) l'effet thermique de la réaction ne réside pas dans le broyeur à épis et à pointes du système, mais plutôt dans la direction de la réaction.

34. Quelle loi repose sur la base du pouvoir calorifique des produits alimentaires ?

1) Van't Hoffa;

2) Hess ;

3) Sechenov ;

35. Avec des mots oxydés dans l'esprit du corps, voit-il une plus grande quantité d'énergie ?

1) bіlkіv;

2) gros;

3) en glucides ;

4) en glucides bіlkіv.

36 ... Le processus est appelé mimique, comme :

1) y arriver sans l'aide d'un catalyseur ;

2) superviser la vision de la chaleur ;

3) salut sans vitra energy zzovnі;

4) protykaє shvidko.

37 ... Entropie de réaction - tse :

1) un peu de chaleur, à voir ou à engloutir au cours d'une réaction chimique avec des esprits isobares-isothers ;

2) un peu de chaleur, que ce soit à voir ou à avaler au cours d'une réaction chimique en cas d'esprit isochore-isother-in ;

3) une valeur qui caractérise la possibilité d'une résistance auto-imposée au processus ;

4) une valeur qui caractérise le monde de l'irrégularité dans la formation et la croûte des particules du système.

38 ... Quelle fonction vais-je caractériser par la tendance du système à aller vers l'avenir, quel sera le manque maximum de mécénat dans la distribution des pièces ?

1) enthalpie ;

2) entropyєyu;

3) l'énergie de Gibbs ;

4) énergie interne.

39 ... Dans chaque spіvvіdnoshennі il y a un centre de trois moulins à agrégats du même discours : gaz, rіdini, bois massif :

je) S(D)>S(F)>S(LA TÉLÉ); 2) S (tv)> S (l)> S (g); 3) S (g)> S (g)> S (TB); 4) le broyeur à granulats n'est pas injecté sur la valeur d'entropie.

40 ... Dans tous les processus d'apparition, le plus grand changement positif d'entropie est favorisé :

1) CH3OH (tv) -> CH, OH (g);

2) CH3OH (s) -> CH 3 OH (l);

3) CH, OH (g) -> CH3OH (s);

4) CH, OH (g) -> CH3OH (tv).

41 ... Viber a raison :

1) étau p_advischennya;

2) transition d'un broyeur grossier à un broyeur à granulats solides

3) température réglable;

4) transition d'un camp semblable au gaz à un camp indigène.

42. La fonction thermodynamique Yaku peut être victorieuse, comment transférer la possibilité d'une réaction d'auto-conduite dans des systèmes isolés ?

1) enthalpie ;

2) énergie interne ;

3) Entropie ;

4) le potentiel de l'énergie du système.

43 ... Yake rivnyannya virase mathématique de la 2ème loi de la thermodynamique pour les systèmes isolés ?

2) AS> Q \ T

44 ... Si le système est de rang loup-garou, on prendra en compte la quantité de chaleur Q avec la température T, puis volT ;

2) croissance par le montantQ/ T;

3) croissance d'un montant supérieur à Q/T ;

4) croissance d'un montant inférieur à Q/T.

45 ... Dans un système isolé, il existe un mimétisme opposé à une réaction chimique avec la formulation d'une boisson chantante à un produit. Comment changer l'entropie d'un tel système ?

1) améliorer

2) changer

3) ne change pas

4) atteindre la valeur minimale

46 ... Il faut dire, dans tous les processus et pour tous les esprits, que le changement d'entropie peut conduire le robot au processus ?

1) dans izobarnyh, avec P et T permanents;

2) en izochorno, avec V et T permanents;

H) le changement de l'entropie n'est pas un robot coûteux ;

4) dans l'isotherme, avec le P permanent et 47 ... Comment changer l'énergie du système lorsqu'il est chauffé et en cas de condensation ?

Sujet 3. Lois générales des processus chimiques.

Thermodynamique et cinétique chimique

Entrée

Le point central de la chimie concerne la ré-implémentation des discours, y compris sur l'énergie et la cinétique des réactions chimiques. La conservation d'une certaine quantité d'énergie permet le transfert de la possibilité de procédés chimiques directs, dans le cas de procédés non techniques, dans le cas de procédés non techniques

3.1. Thermodynamique chimique et cinétique

Échange d'énergie entre le système doslidzhuvanoi et zovnishnimpour décrire les lois du milieu, comme vivchathermodynamique. La stagnation des lois de la thermodynamique en chimie permet la virilité de la nutrition sur le principe de la puissance des nouveaux processus, esprits, santé, visalongueur des étapes pour la réimplémentation de la parole réactive dans xiréactions micheskie et évaluations de l'énergétique.

Thermodynamique de Khimichna , Regardez à travers l'interconnexion entre le robot et l'énergie à 100% pour le retravailler effronté.

Énergie thermique et mécanique - algèbreordre de grandeur. signes de quantitéQ і UNE en thermodynamique des coursesregardez la vue du système. Énergie reçuepar le système, notée par le signe "+", donnée avectige - signe "-".

Des changements dans la taille dustemi, appeléJe deviendrai des paramètres. Devant eux en chimie naybilsh souvent le vice, la température, le volume, l'entrepôt du système sont en vikoristovuyutsya. Systèmes Stan i proles vins dans ces vins sont également caractérisés pour une aide supplémentaireje deviendrai une fonction, me coucher par les paramètres je ne me coucherai pas à la transition du systèmeJe deviendrai un dans іnshy. Pour eux, l'interneénergie, enthalpie, entropie, isobare-isotherme potentiel et en.

Des processus qui se déroulent dans un étau permanent, -isobarne, en cas de communication permanente -isochorne, à température constante -isotherme. Suite réactions chimiques contre des récipients très critiques,c'est-à-dire avec une prise stable, qui convient à l'atmosphérique.

Chimie cinétiquevivcha caractéristiques du processus chimique, telles que la vitesse de la réaction et l'abondance de toutes sortes d'esprits.

3.2. Énergie des procédés chimiques

Le processus des réactions chimiques se développequelques sons effrontés et l'approbation de nouveaux. Le processus de supervision de la vision ou de la chaleurty, lumière pour tout type d'énergie. énergie efdéfauts des réactions vivchaє science de la thermochimie. A thermohimiefluage avec des réactions thermochimiques réactionnelles, jusqu'àthorie whack:

moulin à granulats de Rechovini;

effet thermique de la réaction (Q).

Dans cich rivnyannyakh souvent la performance du fusil de chasse vikoristovuyt. Donc, une réaction égale à l'approbation de 1 mole de gazécrivez au sens figuré comme ceci :

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 242 kJ (*)

L'icône (d) est pour ceux qui sont vodny, kissen il'eau est en phase gazeuse. "+242 kJ" - signifie, schole résultat de toute la réaction est de voir la chaleur quandallumer 1 mole d'eau.

L'importance de la zone du moulin modulaire est liée à cela,que la chaleur de l'eau naturelle est supérieure d'une quantitéchaleur, comme on le voit dans le pari de condensation :

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 286 kJ (**)

Processus de condensation :

H 2 O (g) = H 2 O (g) + 44 kJ (***)

L'efficacité thermique, en thermodynamique est utiliséevous comprenez "contenu calorifique" - mental(Stock d'énergie interne) en cours de réaction ( H)

Réactions exothermiques : chaleur à voir Q> 0

la réserve d'énergie interne change H<0

Réactions endothermiques : chaleur à griffer Q< 0

l'approvisionnement énergétique interne augmente H> 0.

Ainsi, la réaction (*) pour inspecter l'eau est exothermique.Effet de réaction thermique :Q = 242 kJ,  H = -242 kJ.

Enthalpie d'approbation de spoluk effronté

Chaleur normale joyeux spoluki N 0 F, B, 298 appellent un changement de santé mentale en train de fixer une mole d'une demi-heure, ce qui est dans un moulin standard (p = 1 atm ; T = 25 0 C), à partir de mots simples, on le trouve aussi en broyeur standard et en phases thermodynamiques à des températures données modifications.

Les mentalités standard de l'adoption de discours simples sont égales à zéro, à la fois des stations agrégées et des modifications des normes avec des esprits standard.

Les mentalités standard de l'adoption des discours sont sélectionnées et faites dans les présentateurs.

3.2. 1. Listes thermochimiques

L'indépendance de la chaleur de la réaction chimique dans la direction du processus à p = const a été établie dans la première moitié du XIXe siècle. Russe vcheny G.I. Hess : l'effet thermique d'une réaction chimique ne réside pas dans le chemin de la résistance, mais plutôt pour l'établir à partir de la nature et de l'état physique des mots étrangers et des produits de la réaction.

Pour des réactions plus importantes, le changement d'effet thermique dans la plage de température, mais en pratique, la valeur est faible. Tom dans le faux sera vikoristovuvatisya  H 0 F, B, 298

La loi de Hess– effet thermique des réactions chimiques pour la production de chaleur (mentale) approbation des produits.

Vikoristovuchi avec croissance thermochimique de l'hérédité de la loi de Hess, exigence de respect, mais en cas d'additif algébrique, efficacité stoechiométrique dans la réaction rationnelle.

Donc, pour une réaction égale AA + BB = cC + dD effet de serre

= (s  N arr. C + d N arr. D) - (a N arr. A + b N arr. B) (*)

Rivnyannya (*) permet un effet de serre important de la réaction selon la vue de l'approbation mentale du discours, de sorte que l'on puisse participer à la réaction, donc l'une des études mentales, ainsi que l'effet thermique du réaction.

Chaleur zgoryannya paliva

L'effet thermique de la réaction des éléments acides oxydés, avant d'entrer dans le stockage de la parole, avant la récupération des oxydes oxydés est appelé chaleur de combustion de la parole
.

Bout : ajouter de la chaleur à l'éthanol Z 2 H 5 OH (g)

yaksho rozrahunok menée pour
avec les déclarations des eaux indigènes Alors la chaleur du feu s'appelle vishoï, yaksho à partir des déclarations de l'eau gazeuse, puis la partie inférieure... Pour zamovchuvannyam zychuyuyuyu chaleur zgoryanny sur le respect.

Dans le rozrakhunkakh technique vikoristovuyu pour alimenter la chaleur du Q T brûlant, qui est la quantité de chaleur la plus chère, qui peut être vue en brûlant 1 kg d'un discours rare ou solide ou 1m 3 de discours gazeux, c'est

QT = - N ST  1000 / M (pour f, tv.)

QT = -  Н ST  1000 / 22,4 (pour m),

de M - discours massa blagayuchi, 22,4 l - gaz obsyag blagayuchi.

3.3. Chimiquement et déphasage

3.3.1. Khimichna Rivnovaga

réactions de loup-garou - les réactions chimiques, qui durent une heure dans deux sens opposés.

Khimichna Rivnovaga - le moulin du système, dans lequel la vitesse de la réaction directe (V 1 ) Réaction de Dorіvnyu shvidkostі zorotnoї (V 2 ). Avec un niveau joyeux de concentration des mots, ils deviennent sans importance. Caractère dynamique chimiquement efficace : la réaction directe et réactive en cas d'égalisation ne se produit pas.

La norme de la chimie est également caractérisée par une constante égale à celle, qui est un changement de constantes directes (K 1) et inverse (K 2) réactions.

Pour la réaction mA + nB « constante pC + dD

K = K 1 /K 2 = ([C] p[RÉ] ré) / ([UNE] m[B] m)

La constante est déterminée par la température et la nature de la parole réactive. Chim plus est la constante de rivnovagi, le thym est plus gros que rivnovagi détruit dans l'ensemble des produits dans une réaction directe.

Moyens de substitution de rivnovagi

Le principe de Le Chatelє. Si le système, qui se situe dans le réservoir, est réalisé avec une nouvelle injection (concentration, température, changement d'embrayage), alors je passerai par ces deux réactions opposées, car je fragiliserai l'injection

V1

A + B

V2

Vice. Améliorer l'étau (pour les gaz) en changeant le niveau de réaction dans la réaction, ce qui entraîne une modification du montant d'argent (à l'approbation d'un nombre inférieur de molécules).

V1

A + B

; augmenter P àV 1 > V 2

V2

L'augmentation de température est la différence de position de l'équilibre dans la réaction endothermique (tobto dans la réaction, qui est contre la chaleur)

V1

A + B

+ Q, puis augmenter t° C à V 2> V 1

V2

V1

A + B

В - Q, puis augmenter t° C à V 1> V 2

V2

Concentration accrue de la parole sortante et visualisation des produits des sphères de réaction au changement dans le contexte des réactions directes. Augmentation de la concentration de la parole externe [A] ou [B] ou [A] et [B] : V 1> V2.

Les catalyseurs ne sont pas injectés dans le broyeur de rivnovagi.

3.3.2. phasovі rіvnovagi

Équivalent au processus de transition de la parole d'une phase à une sans changement entrepôt de chimieêtre appelé égal phasique.

Appliquer un équilibre de phase :

Discours solide ............ Ridina

Ridina .................... Vapeur

3.3.3. Vitesse de réaction et méthodes de régulation

La vitesse de la réaction pour commencer par un changement de concentration molaire de l'un des mots réactifs :

V = ± (З 2 - С 1) / (t 2 - t 1) = ± ré Z / ré t

de C 1 C 2 - concentration molaire de la parole à l'heure t 1 t 2 positif (le signe (+) signifie que la visibilité est basée sur le produit de la réaction, le signe (-) est basé sur le type de parole).

Des réactions sont générées lorsque les molécules des mots réactifs sont verrouillées. C'est la qualité de vie qui commence par l'odeur et la qualité de la puanteur qui conduit à la reconstitution. Le nombre de réactions est déterminé par la concentration de la parole réactive, et le nombre de réactions est l'énergie des molécules.

Facteurs qui ajoutent à la fluidité des réactions chimiques

La nature de la parole réactive. Un grand rôle est joué par le caractère des liaisons chimiques et des bourgeons des molécules réactives. Les réactions passent par la formation de moins de clochettes minuscules et l'adoption de discours avec des phrases plus minuscules. Donc, pour rompre les liaisons dans les molécules H 2 je N 2 haute énergie requise; de telles molécules sont peu réactionnaires. Pour la séparation des liaisons dans les molécules polaires fortes (HCl, H 2 O) vous avez besoin de moins d'énergie, et la vitesse de la réaction est plus importante. Les réactions entre les ions dans la gamme des électrolytes sont pratiquement atténuées.

mettez: Fluor avec réactivité de l'eau avec le vibuch à température ambiante, interaction du brome avec l'eau, en gros et avec chauffage.

L'oxyde de calcium entre énergiquement en réaction avec l'eau, avec apparition de chaleur ; oxyde midi - ne réagit pas.

Concentration. L'augmentation de la concentration (le nombre de particules dans un seul volume) est plus souvent associée à la libération de molécules de parole réactive - la vitesse de la réaction de croissance.

La loi de la messe (K. Guldberg, P. Vaage, 1867r.)

La vitesse de la réaction chimique est directement proportionnelle à la quantité de concentration de la parole réagissante.

aA + bB +. ... ...® . . .

V = k [A] une[B] b . . .

La constante de la vitesse de réaction est de cumuler en raison de la nature des flux réactifs, de la température du catalyseur, ou de ne pas cumuler la valeur de la concentration des réactifs.

Le sens physique de la vitesse constante du polyagus réside dans le fait qu'il existe un niveau élevé de vitesse de réaction avec la même concentration de parole réactive.

Pour les réactions hétérogènes, la concentration de la phase solide ne doit pas être incluse dans les réactions de la réaction.

Température. Quand la température sur la peau est de 10° La vitesse de la réaction de croissance est de 2 à 4 fois (règle de Van't Hoff). À des températures plus élevées de t 1 à t 2 Le changement de vitesse de réaction peut être développé pour la formule :

(T 2 - t 1) / 10

Vt 2 / Vt 1

= g

(De Vt 2 et Vt 1 - la liquidité de la réaction aux températures t 2 t 1 certainement;g- coefficient de température de la réaction donnée).

La règle de Van't Hoff stagne pour priver l'université de la plage de température. Plus précis є La famille d'Arrenius :

k = A e -Ea / RT

de

A - post_yna, scho réside dans la nature des rivières réactives;

R - approvisionnement universel en gaz;

Ea - activation énergétique, tobto énergie, responsable de la volodia des molécules, qui a provoqué la refonte chimique de la transformation.

Diagramme énergétique de la réaction chimique.

réaction exothermique

réaction endothermique

A - réactifs, B - actifs non complexes (stan de transition), C - produits.

Plus l'énergie d'activation Ea est élevée, plus la vitesse de croissance de la réaction est élevée à des températures plus élevées.

1. La surface de la clôture du discours réagissant. Pour les systèmes hétérogènes (puisqu'il y a quelques discours dans les petits broyeurs à granulats), où la surface est plus grande, la réaction est plus difficile. La surface des discours solides peut être améliorée au moyen de la subdivision їkh, et pour les discours razchinnyh - au moyen de la conception їkh.

3.3.4. Mécanismes de réactions chimiques, réactions quantitatives

je ... Pour un certain nombre et un entrepôt de produits de parole et de réaction en panne :

1) réactions z'єdnannya - l'enchaînement des réactions, en deux ou plusieurs chapitres, un discours s'établit dans un grand entrepôt. Les réactions de mots simples sont basées sur des réactions oxydatives-basiques. Les réactions du jour peuvent avoir un destin et plier le discours.

2) réactions Distribution - réactions, lorsqu'un discours repliable est prononcé, deux ou plusieurs mots simples sont établis.
Les produits de la distribution de la parole peuvent être à la fois une parole simple et une parole pliante.

Les réactions du déploiement entraînent un échec lorsque la parole est chauffée et des réactions endothermiques. Yak et réactions de préparation, réactions d'ouverture peuvent être contraires au changement, mais sans changement des étapes d'oxydation des éléments ;

3) réactions remplacement - Le processus de réaction entre la parole simple et la parole pliante, lorsque les atomes de la parole simple sont projetés, remplacent les atomes de l'un des éléments de la molécule de la parole pliante à la suite de la réaction de substitution pour créer une nouvelle parole plus simple et plus récente .
Cy des réactions peut être plus dépendante des réactions oxydatives-basiques.

4) réactions échanger - l'ensemble de la réaction entre deux gouffres pliables, molécules échangeables avec leurs pièces de stockage.
Les réactions d'échange s'effectuent sans transfert d'électrons, c'est-à-dire sans réactions oxydantes-basiques.

II ... Derrière le signe du stade d'oxydation

1) Réactions, qui vont sans changer le stade d'oxydation - réactions de neutralisation

2) Au stade hivernal de l'oxydation

III ... Laissé derrière la présence du catalyseur

1) non catalytique (Aller sans la présence d'un catalyseur) ;

2) catalytique (Aller en présence du catalyseur)

IV ... Pour se familiariser avec l'effet thermique

1) exothermique (Voir la chaleur):

2) Endothermique (À la chasse de la chaleur):

V ... Pour un changement de forme familier

1) non négociable (Prot_kayut uniquement dans un sens) :

2) loups-garous (Scho parcourt une heure en ligne droite et une ligne droite qui sonne) :

VI ... Pour la familiarité

1) homogène (Il fonctionne dans des systèmes à sens unique) :

2) hétérogène (Ils fonctionnent dans un système hétérogène):

Derrière le mécanisme de procuration toutes les réactions peuvent être effectuées de manière simple et pliable. Les réactions simples se déroulent en une étape et sont appelées une étape.

Les réactions de pliage se font soit latéralement (réactions à plusieurs étages), soit en parallèle, soit en parallèle tardivement.

Au stade cutané de la réaction, une molécule (réactions monomoléculaires), deux molécules (réactions bimoléculaires) et trois molécules (réactions trimoléculaires) peuvent avoir lieu.

réactions quantitatives - une classe de réactions chimiques, qui se déroulent en mode colival, avec un certain nombre de paramètres de réaction (couleur, concentration des composants, température et in.) Changer périodiquement, en ajustant la structure de repliement horaire du milieu de réaction.

(Système de réaction bromate-acide malonique-cérium de Bilousov-Zhabotinsky)

3.4. Catalose

Les discours qui participent aux réactions et augmentent la vitesse, qui deviennent sans importance jusqu'à la fin de la réaction, sont appeléscatalyseurs .

Mécanisme d'habillage des catalyseurs des changements de réactions d'activation énergétique pour la mise en place de sphères industrielles.

à catalyse homogène réactifs et catalyseur pour former une phase (fonctionne dans un broyeur à agrégats).

à catalyse hétérogène - Phases Rіznі (perebuyut dans les broyeurs à granulats іzni).

Risko spovіlniti overbіg des processus chimiques inutiles dans un certain nombre de vypadkіv peuvent être ajoutés au milieu réactionnelngіbіtory(Apparition " catalyse négative ").

"FONDATIONS DE LA THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE, CINÉTIQUE CHIMIQUE RIVNOVAGI"

Bases de la chimie thermodynamique

1 ... о vivchak chimie thermodynamique:

1) la vitesse de transformation antichimique et les mécanismes de la transformation ;

2) les caractéristiques énergétiques des processus physiques et chimiques et la construction des systèmes chimiques du robot ;

3) laver la miséricorde du chimiste;

4) injection de catalyseurs sur la vitesse des processus biochimiques.

2. Avec un système sec, nous appelons ce système, yak :

3. Un système fermé est appelé un tel système, yak :

1) ne pas échanger avec la classe moyenne navkolishnіm ni discours, ni énergie;

2) échanger avec la classe moyenne navkolishnіm et la parole, et l'énergie;

3) échange d'énergie au milieu du monde, ou non échange de parole ;

4) échanger avec le discours de la classe moyenne navkolishnіm, ou ne pas échanger d'énergie.

4. Un système isolé est appelé un tel système, comme :

1) ne pas échanger avec la classe moyenne navkolishnіm ni discours, ni énergie;

2) échanger avec la classe moyenne navkolishnіm et la parole, et l'énergie;

3) échange d'énergie au milieu du monde, ou non échange de parole ;

4) échanger avec le discours de la classe moyenne navkolishnіm, ou ne pas échanger d'énergie.

5. Quels types de systèmes thermodynamiques peut-on trouver dans une ampoule scellée, dans un thermostat ?

1) isolé ;

2) wіdkritoї;

3) fermé ;

4) stationnaire.

6. A quel type de systèmes thermodynamiques l'appareil appartient-il à l'ampoule scellée ?

1) isolé ;

2) wіdkritoї;

3) fermé ;

4) stationnaire.

7. A quel type de systèmes thermodynamiques le client vit-il ?

1) nettoyé à sec;

2) fermé ;

3) isolé ;

4) tout aussi important.

8 ... Quels paramètres des systèmes thermodynamiques sont appelés les premiers extensifs?

1) dont la valeur ne réside pas dans le nombre de particules dans le système;

3) l'ampleur de la quantité qui doit se trouver dans le broyeur d'agrégats du système ;

9. Quels paramètres des systèmes thermodynamiques sont appelés intensifs ?

!) dont la valeur ne réside pas dans le nombre de particules dans le système ;

2) dont la valeur réside dans le nombre de particules dans le système;

3) l'ampleur de la façon de s'allonger depuis le broyeur d'agrégats ;

4) la valeur de combien se coucher par heure.

10 ... Les fonctions du système thermodynamique seront appelées les grandeurs suivantes, telles que :

1) poser uniquement à partir du système d'épis et de fraises en bout;

2) tracer le chemin du processus;

3) se coucher uniquement à partir du système de broyeur à épis;

4) se coucher uniquement à partir de la fraise en bout du système.

11 ... En tant que valeurs є fonctions, je deviendrai le système : a) énergie interne ; b) un robot ; c) chaleur ; d) l'enthalpie ; e) entropie.

3) toutes les quantités ;

4) a, b, c, d.

12 ... Comme les pouvoirs offensifs sont intenses : a) le pouvoir ; b) un étau ; c) masa ; d) température ; e) l'enthalpie ; f) échanger ?

3) b, c, d, f ;

13. Quant aux prises de pouvoir, elles sont étendues : a) pouvoir ; b) un étau ; c) masa ; d) température ; e) l'enthalpie ; f) échanger ?

3) b, c, d, f ;

14 ... Je formerai l'échange d'énergie entre le système et le nouveau centre de la thermodynamique : a) la chaleur ; b) un robot ; c) joyeux ; d) électrique ; e) mécanique ; f) nucléaire et somnolent ?

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f ;

4) a, c, d, e.

15. Les processus qui se produisent à des températures constantes sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme;

3) isochore;

4) adiabatique.

16 ... Les processus qui se produisent pendant la post-communication sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme;

3) isochore;

4) adiabatique.

17 ... Les processus qui se déroulent dans un étau permanent sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme;

3) isochore;

4) adiabatique.

18 ... Énergie interne du système - tse: 1) l'ensemble de l'énergie du système, en plus de l'énergie potentielle, de la position et de l'énergie cinétique du système dans son ensemble;

2) l'ensemble de l'approvisionnement des systèmes énergétiques ;

3) la totalité de la fourniture d'énergie du système, à l'exception de l'énergie potentielle et de l'approvisionnement ;

4) une valeur qui caractérise le monde de l'irrégularité dans la formation des parties du système.

19 ... Quelle est la loi pour imaginer les liens entre le robot, la chaleur et l'énergie interne du système ?

1) une autre loi de la thermodynamique ;

2) la loi de Hess ;

3) la première loi de la thermodynamique ;

4) La loi de Van't Hoff.

20 ... La première loi de la thermodynamique montre des liens entre :

1) robot, chaleur et énergie interne ;

2) le pouvoir de Gibbs, l'intellectuel et le système central ;

3) robot et chaleur du système ;

4) robot et énergie interne.

21 ... Yake rivnyannya virase mathématique de la première loi de la thermodynamique pour les systèmes isolés ?

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 ... Yake rivnyannya є virase mathématique du premier à la loi de la thermodynamique pour les systèmes supercritiques?

1) AU = 0 ; 2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS;

23 ... Par une valeur graduelle ou variable l'énergie interne du système isolé ?

1) post_ynoї;

2) modifiable.

24 ... Dans un système isolé, il y a une réaction à la combustion de l'eau des solutions de l'eau sauvage. Comment changez-vous l'énergie interne et la santé mentale du système ?

1) l'énergie interne ne change pas, l'énergie mentale ne change pas;

2) l'énergie interne change, l'énergie mentale ne change pas ;

3) l'énergie interne ne change pas, la puissance mentale ne change pas ;

4) changements d'énergie interne, changements de santé mentale.

25 ... Pour quels esprits y a-t-il un changement d'énergie interne pour la chaleur, possédée par le système du nouveau centre ?

1) en cas de communication permanente ;

3) avec un vice permanent;

4) pour le zhodnykh.

26 ... L'effet thermique de la réaction, qui s'oppose à une post-communication, s'appelle un changement :

1) enthalpie ;

2) énergie interne ;

3) entropie ;

4) La nouvelle énergie de Gibbs.

27 ... Enthalpie de réaction - tse :

28. Les processus chimiques, lorsqu'une sorte de changement se produit, le système mental change et au milieu de la terre il y a de la chaleur, appelée :

1) endothermique ;

2) exothermique;

3) ekzergonicheskіmi;

4) Endergonicheskimі.

29 ... Pour quels esprits le changement de la santé mentale fait-il partie de la chaleur que possède le système du milieu du milieu ?

1) en cas de communication permanente ;

2) à température constante ;

3) avec un vice permanent;

4) pour le zhodnykh.

30 ... L'effet thermique de la réaction, qui va à l'encontre de l'adhérence constante, s'appelle un changement :

1) énergie interne;

2) il n'y a pas de différence dans la valeur à l'avance ;

3) enthalpie ;

4) entropie.

31. Quels processus sont appelés endothermiques ?

32 ... Quels processus sont appelés exothermiques ?

1) pour lequel AN est négatif ;

2) négatif pour tout AG ;

3) positif pour tout AN ;

4) positif pour certains AG.

33 ... Ajoutez la formule à la loi de Hess :

1) l'effet thermique de la réaction est de se déposer uniquement à partir du broyeur à épis et à pointes du système et de ne pas se déposer le long du chemin de la réaction ;

2) la chaleur, qui peut être utilisée par le système pendant la communication post-terme, le changement de l'énergie interne du système ;

3) la chaleur, qui peut être vitrée par le système avec une prise constante, le changement prédominant du système mental;

4) l'effet thermique de la réaction ne réside pas dans le broyeur à épis et à pointes du système, mais plutôt dans la direction de la réaction.

34. Quelle loi repose sur la base du pouvoir calorifique des produits alimentaires ?

1) Van't Hoffa;

3) Sechenov ;

35. Avec des mots oxydés dans l'esprit du corps, voit-il une plus grande quantité d'énergie ?

1) bіlkіv;

3) en glucides ;

4) en glucides bіlkіv.

36 ... Le processus est appelé mimique, comme :

1) y arriver sans l'aide d'un catalyseur ;

2) superviser la vision de la chaleur ;

3) rester en vie sans vitra d'énergie;

4) protykaє shvidko.

37 ... Entropie de réaction - tse :

1) un peu de chaleur, à voir ou à engloutir au cours d'une réaction chimique avec des esprits isobares-isothers ;

2) un peu de chaleur, que ce soit à voir ou à avaler au cours d'une réaction chimique en cas d'esprit isochore-isother-in ;

3) une valeur qui caractérise la possibilité d'une résistance auto-imposée au processus ;

4) une valeur qui caractérise le monde de la croissance désordonnée et la miette de particules du système.

38 ... Quelle fonction vais-je caractériser par la tendance du système à aller vers l'avenir, quel sera le manque maximum de mécénat dans la distribution des pièces ?

1) enthalpie ;

2) entropyєyu;

3) l'énergie de Gibbs ;

4) énergie interne.

39 ... Dans chaque spіvvіdnoshennі il y a un centre de trois moulins à agrégats du même discours : gaz, rіdini, bois massif :

I) S (g)> S (g)> S (tv); 2) S (tv)> S (l)> S (g); 3) S (g)> S (g)> S (TB); 4) le broyeur à granulats n'est pas injecté sur la valeur d'entropie.

40 ... Dans tous les processus d'apparition, le plus grand changement positif d'entropie est favorisé :

1) CH3OH (tv) -> CH, OH (g);

2) CH4OH (s) -> CH 3 OH (l);

3) CH, OH (g) -> CH4OH (s);

4) CH, OH (g) -> CH3OH (tv).

41 ... Viber a raison :

1) étau p_advischennya;

2) transition d'un broyeur grossier à un broyeur à granulats solides

3) réglage de la température ;

4) transition d'un camp semblable au gaz à un camp indigène.

42. La fonction thermodynamique Yaku peut être victorieuse, comment transférer la possibilité d'une réaction d'auto-conduite dans des systèmes isolés ?

1) enthalpie ;

2) énergie interne ;

3) entropie ;

4) le potentiel de l'énergie du système.

43 ... Yake rivnyannya virase mathématique de la 2ème loi de la thermodynamique pour les systèmes isolés ?

44 ... Si le système est un loup-garou, le rang enlèvera la quantité de chaleur Q à la température T, alors environ T ;

2) croissance par Q/T ;

3) croissance d'un montant supérieur à Q/T ;

4) croissance d'un montant inférieur à Q/T.

45 ... Dans un système isolé, il existe un mimétisme opposé à une réaction chimique avec la formulation d'une boisson chantante à un produit. Comment changer l'entropie d'un tel système ?

1) améliorer

2) changer

3) ne change pas

4) atteindre la valeur minimale

46 ... Il faut dire, dans tous les processus et pour tous les esprits, que le changement d'entropie peut conduire le robot au processus ?

1) dans izobarnyh, avec P et T permanents;

2) en izochorno, avec V et T permanents;

H) le changement de l'entropie n'est pas un robot coûteux ; 4) dans l'isotherme, avec le P permanent et 47 ... Comment changer la puissance du système TS pendant le chauffage et pendant la condensation ?

1) lorsque la croissance est chauffée, elle change lors de la condensation ;

2) lorsqu'il est chauffé, changer, avec condensation de croissance;

3) ne pas recevoir le changement T-S ;

4) avec chauffage et condensation de croissance.

48 ... Quels que soient les paramètres du système à ajuster ultérieurement, pourquoi, derrière le signe du changement d'entropie, peut-on juger de la direction du processus mimique ?

1) vice і température;

2) chaleur et température ;

3) énergie interne et obsyag;

4) uniquement la température.

49 ... Dans un système isolé, tous les processus autogérés se heurtent à un gros gâchis. Yak à tous les changements d'entropie?

1) ne pas rétrécir;

2) améliorer ;

3) changer ;

4) le nombre de choses augmente, puis change.

50 ... Entropie de croissance par la valeur de Q/T pour :

1) processus négociable ;

2) processus non tournant ;

3) homogène ;

4) hétérogène.

51 Comment changer l'entropie du système pour une réaction directe et vicieuse dans la synthèse de l'ammoniac ?

3) l'entropie ne change pas au cours de la réaction ;

4) L'entropie se développe pour une réaction directe et vicieuse.

52 ... Quels sont certains des facteurs qui commencent immédiatement à diriger le processus chimique ?

1) mental et température;

2) mental et mental;

3) entropie et température ;

4) le changement d'énergie et de température de Gibbs.

53. Dans les esprits isobares-isothermes, le robot est maximal, grâce au système :

1) Dorіvnyu ubutku energії Gibbs;

2) plus d'économies d'énergie de Gibbs ;

3) moins de consommation d'énergie par Gibbs ;

4) la porte à la porte

54 ... Et si vous avez besoin de commencer, quel est le robot maximum dans le système que vous recherchez ?

1) il est nécessaire d'ajouter V et t supplémentaires;

2) il est nécessaire d'ajouter P et t supplémentaires;

3) il est nécessaire d'ajouter un AN et un AS supplémentaires;

4) il faut ajouter du Pv supplémentaire

55 ... Pour le rakhunok de qui voir la corticalité maximale du robot de la réaction chimique à pression et température constantes ?

1) pour la réduction de l'énergie de Gibbs ;

3) pour l'amélioration de la santé mentale rakhunok;

4) pour le changement d'entropie.

56. Pour le rakhunok qui doit être vu comme un masque de robot comme un organisme vivant dans les esprits isobares-isothermes ?

1) pour le changement de mentalité ;

2) pour l'amélioration de l'entropie rakhunok;

3) pour la réduction de l'énergie de Gibbs ;

4) pour la promotion de l'amélioration énergétique de Gibbs.

57 ... Quels processus sont dits « endergoniques » ?

58. Quels processus sont appelés ekzergonicheskim?

2) AG 0; 4) AG> 0.

59. La nature autodirigée du processus est plus belle que le début de l'évaluation :

1) entropie ;

3) enthalpie ;

2) la nouvelle énergie de Gibbs ;

4) température.

60 ... Comment une fonction thermodynamique peut-elle être utilisée pour transférer la puissance de processus auto-imposés dans un organisme vivant ?

1) enthalpie ;

3) entropie ;

2) énergie interne ;

4) le pouvoir de Gibbs.

61 ... Pour les processus réversibles du changement de pouvoir de Gibbs...

1) mettre la porte à zéro ;

2) être négatif ;

3) avec empressement positivement;

62 ... Pour les processus de changement d'énergie non réversible :

1) mettre la porte à zéro ;

2) être négatif ;

3) avec empressement positivement;

4) positivement ou négativement en arrière-plan.

63. Dans les esprits isobares-isothermes du système, seuls de tels processus peuvent se produire, à la suite d'une telle énergie de Gibbs :

1) ne pas rétrécir;

2) améliorer ;

3) changer ;

4) atteindre la valeur maximale.

64 ... Pour une réaction chimique actionnable en phase gazeuse avec P constant et TAG > 0. De quelle manière directe est la réaction opposée ?

D) en ligne droite ;

2) il est impossible de contredire avec les esprits donnés ;

3) dans le sens de la sonnerie ;

4) être situé dans le camp de Rivnovagi.

65 ... Quel est le signe d'AG pour le bronzage glacé à 263 K ?

66 ... En quoi, dès le début des conditions, la réaction n'est-elle pas possible à n'importe quelle température ?

1) AH > 0 ; AS> 0 ; 2) AH > 0 ; AH

3) A # 4) AH = 0; AS = 0.

67. De quelle manière la réaction peut-elle se produire à n'importe quelle température ?

1) DH 0 ; 2) AH 0; AS> 0 ; 4) AH = 0 ; AS = 0.

68 ... yaksho AN

1) [AN]> ;

2) dans le cas de tout cas d'AN et de TAS ; 3) (AH]

4) [AH] = [T-A S].

69 ... Avec des valeurs derrière le signe de AN et AS, y a-t-il des processus exothermiques dans le système ?

70. Dans tout type de relation entre l'AN et le T * AS, le processus chimique de conjugaison dans la réaction endothermique est :

71 ... S'il existe des paramètres thermodynamiques permanents, le changement de fonction mentale peut-il servir de critère directement au processus d'auto-conduite ? Quel est le signe DH dans l'esprit de l'esprit afin d'imiter le processus ?

1) avec constante S et P, AH

3) avec Put permanent, AN

2) avec une constante 5 i P, AH > 0 ; 4) pour la constante Vn t, AH> 0.

72 ... Ce qui est possible dans certains cas derrière le signe du changement de santé mentale au cours d'une réaction chimique pour juger de la possibilité de répression en cas de Ti P1 persistant

1) il est possible, lorsque LA "T-AS;

2) il n'est pas possible de faire un don d'esprit ;

3) il est possible, où AN « T-AS ;

4) c'est possible, où AH = T-AS.

73 ... La réaction DT 2 + N 2 -> 2NH 3 est réalisée à 110°С, donc tous les réactifs et produits sont en phase gazeuse. Les valeurs sont-elles inférieures aux valeurs prises au cours de la réaction ?

2) entropie ;

3) enthalpie ;

74 ... Yak dès le début de la solidité pour les réactions, à quoi cela ressemble-t-il dans les esprits standard ?

1) les réactions endothermiques ne peuvent pas se produire spontanément;

2) les réactions endothermiques peuvent s'effondrer à basse température ;

3) les réactions endothermiques peuvent s'effondrer à haute température, où AS> 0;

4) les réactions endothermiques peuvent s'effondrer à haute température, y compris AS

75 ... Certaines des caractéristiques des processus biochimiques : a) adhèrent au principe de l'efficacité énergétique ; b) le règne des loups-garous ; c) pliage ; d) seulement ekzergonicheskie (AG

1) a, b, c, d ;

2) b, c, d ; 3) a, 6, c; 4) dans, d.

76 ... Les réactions efficaces dans les organismes sont le mimétisme, comme suit :

77 ... Réactions endergoniques dans les organismes afin de fournir de l'énergie, comme suit : 1) AG> 0;

78 ... En cas d'hydrolyse de n'importe quel peptide AH 0, en quoi le processus sera-t-il contre-intuitif ?

1) si oui, AG > 0 ;

3) si ce n'est pas le cas, alors AG> 0 ;

2) si oui yak AG

4) ne le soyez pas, alors yak AG

79 ... Les calories des discours vivants sont appelées énergie :

1) à voir avec l'oxydation répétée de 1 g de bétail;

2) à voir en cas d'oxydation répétée de 1 mol de vieilles épines ;

3) il est nécessaire pour 1 g de bétail oxydé répété;

4) il est nécessaire pour répété oxydé 1 mole de vieux poisson.

80 ... Pour le processus de dénaturation thermique des enzymes bagatoch, LYA> 0 et AS> 0. Comment le processus peut-il être contre-doux ?

1) éventuellement à des températures élevées, donc comme \ T-AS \> | À];

2) peut-être à basse température, comme \ T-AS \

3) vous ne pouvez pas, alors yak \ T-AS \> | AH] ;

4) vous ne pouvez pas, alors yak \ T-AS \

81 ... Pour le processus d'hydratation thermique bagatokh bilkiv AN

1) peut être atteint à basse température, donc yak | AH | > \ T-AS \;

2) peut être atteint à basse température, car | |

3) éventuellement à des températures élevées, car | AH)

4) impossible à haute température.

paramètres effronté réactions, gai rivnovagi; - développement de l'efficacité thermique et de l'efficacité effronté réactions ... réactions; - bases chimie physique et coloïdale, gai cinétique, Elektrokhimії, gai thermodynamique thermochimiques ; ...

thermodynamique - la science sur la réimplémentation de certaines formes d'énergie dans le monde sur la base de la loi de conservation de l'énergie. La thermodynamique s'installera directement pour mimer l'interruption des réactions chimiques avec les bons esprits. En cas de réactions effrontées, les sons de la parole externe s'interrompent et de nouveaux sons apparaissent dans les produits finaux. La somme des connexions énergétiques dues à la réaction ne coûte pas la connexion énergétique à la réaction, afin de contrer la réaction chimique de supervision des visions de l'énergie, et de la formation du développement.

Thermochimie - distribution de la thermodynamique, affectation des effets thermiques des réactions. L'effet thermique de la réaction, viming à des températures constantes et vice, est appelé réactions mentales і en joules (J) і kilojoules (kJ).

Pour les réactions exothermiques, pour les endothermiques -. L'enthalpie de compréhension 1 mol de ce discours à partir de discours simples, vimiruvannya à une température de 298 K (25 ° C) et un étau de 101,825 kPa (1 atm), est appelée standard (kJ / mol). Les enthalpies des mots simples sont intelligemment acceptées égales à zéro.

La base de la conception thermochimique est basée sur la loi de Hess : t L'effet thermique de la réaction est de s'allonger uniquement à partir de la nature et de l'état physique de la nature sauvage et des produits du sexe final, ou de ne pas tracer le chemin de la transition. Souvent, dans les conceptions thermochimiques, l'héritage de la loi de Hess stagne : effet thermique de la réaction chimique dorivnyuh sumy chaleur de l'éclairage produits de réactions pour virahuvannya sumi chaleur de l'établissement du discours vyhіdnye avec des coefficients urahuvannya devant les formules de ces mots dans la réaction rіvnyannі:

Dans les expériences de thermochimie, la signification de la réaction de chimie mentale est indiquée. En même temps, la formule du discours cutané contient la position physique suivante : gazeuse (g), ridke (f), solide cristallin (k).

Dans les tests thermochimiques, l'efficacité thermique des réactions est donnée pour 1 mole d'un discours anormal vif. Les fractions sont autorisées ici. Avec les réactions chimiques, une loi dialectique d'unité et de lutte contre les contraires se manifeste. D'un côté, le système est pragmatique à l'ordre (agrégation) - changement H, et du côté Inshy - au désordre (désagrégation). La première tendance de la croissance est due à des températures plus basses, et l'autre - aux changements. La tendance à bezladdya caractérise la valeur, nommée entropieєyu S[J / (mol. K)]. Vona le monde du désordre du système. L'entropie des proportions au nombre de parole et de croissance de l'augmentation aux débris de particules lors du chauffage, de la vaporisation, du gaz fondu, expansé, affaibli ou dissipé par la connexion entre les atomes, etc. Les processus liés à l'ordre du système : condensation, cristallisation, compression, changement de sonnerie, polymérisation, etc. - conduire au changement d'entropie. Entropia - la fonction deviendra, tobto

Le pouvoir de Zalna rushіyna au processus se construit à partir de deux forces : pragnennya à l'ordre et pragnennya à la désolation. Lorsque p = const і T = const, la destruction initiale du processus peut être représentée par le rang suivant :

L'énergie de Gibbs, ou potentiel isobare-isotherme, suit également la loi de Hess :

Simultanément, ils passent par les processus d'aller vers le changement de tout potentiel i, croissance, dans le sens du changement. Lorsque la température de l'oreille devient égale, la température de l'oreille est d'une réaction tout aussi importante :

Tableau 5

Santé mentale standard , entropie et l'énergie de l'éducation de Gibbs jours à 298 K (25°C)

La vitesse de la réaction Elle est due à la nature et à la concentration des flûtes réactives et au dépôt à la température du catalyseur.

Loi d mas : A température constante, la fluidité de la réaction chimique est proportionnelle à l'addition de la concentration de la parole réagissante dans les pas des coefficients stoechiométriques.

Pour la réaction AA + BB = cC + dD, la vitesse de la réaction directe est :

,

La vitesse de la réaction zélée : , Dé - concentration des pannes ou des spoluks de type gaz, mol / l;

a, b, c, d - efficacité stoechiométrique dans l'économie;

K - vitesse constante.

Dans le cas des réactions, qui sont utilisées pour la fluidité, n'incluez pas la concentration des phases solides.

L'infusion de température sur la rapidité de la réaction est décrite par la règle de Van't Hoff : lorsque la peau est chauffée à 10 degrés, la rapidité de la réaction augmente de 2 à 4 fois.

La fluidité de la réaction aux températures t 1 et t 2 ;

Coefficient de température de réaction.

La plupart des réactions effrontées loups-garous :

AA + BB cC + dD

constantes de livraison - la valeur de la poste, appelée constante Rivnovaga

Jusqu'à p = const à T = const.

Le principe de Le Chatelє : Si le système, qui se situe dans une étape de chimie, n'est pas injecté (changement de température, d'étau ou de concentration), alors le système réagira dans un tel rang, de sorte que le changement s'applique en injectant :

a) lorsque la température est ajustée dans des systèmes tout aussi importants, elle évolue dans la réaction endothermique, et lorsque la température est basse, dans le sens de la réaction exothermique ;

b) lorsque la prise est pivotale, je serai remplacé dans un petit nombre de petits partis, et avec un étau réduit - en direction des grands partis ;

c) en cas d'augmentation de la concentration, une modification est apportée à une modification.

Fesses 1. Présentez le changement standard de la réaction mentale :

Exo - ou réaction endothermique donnée ?

Décision: Changement standard des mentalités pour les mentalités standard des mentalités standard pour l'approbation des produits des réactions

En cas de perte de peau, le nombre de grains de beauté joue un rôle dans la réaction de la parole. Mentalités standards pour l'adoption de mots simples à zéro :

Voici les hommages tabulaires :

Les réactions, qui sont supervisées par des visions de chaleur, sont appelées exothermiques, et celles qui sont supervisées par la chaleur sont appelées endothermiques. A température constante et à l'emprise du changement de la réaction chimique mentale une après la valeur, un peu en arrière après le signe de l'effet thermique. Les oscillations sont des changements standard dans les mentalités d'une réaction chimique donnée, puis de manière robuste, un changement de réaction est donné.

Fesses 2. Réaction de la mise à jour de Fe 2 O 3 conformément à la norme :

Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) = 2Fe (K) + 3H 2 O (G)

Comment une réaction avec des esprits standard est-elle possible ?

Décision: Pour un changement dans la chaîne d'alimentation, il est nécessaire de calculer le changement d'énergie standard de la réaction de Gibbs. Esprits standards :

Pidsumovannya vyroblyayut selon le nombre de modèles, pour participer à la réaction de la parole, pour couvrir la modification la plus efficace d'un discours simple à prendre égal à zéro.

Z urahuvannyam vishche ce qui a été dit

Voici les hommages tabulaires :

Simultanément, parcourez les processus dans le sens du changement. yaksho< 0, процесс принципиально осуществим, если >0, le processus se déroule sans problème et ne peut pas.

Otzhe, étant donné la réaction des esprits standard est imprudent.

Fesses 3.Écrivez l'obéissance à la loi pour les réactions :

a) 2NO (G) + Cl 2 (G) = 2NOCl (G)

b) CaCO 3 (K) = CaO (K) + CO 2 (G)

Décision: Selon la loi de réaction de masse, la vitesse de réaction est directement proportionnelle à l'addition de la concentration de raies vocales réactives aux étapes, qui sont égales aux coefficients stoechiométriques :

a) V = k2.

b) Oscillations de carbonate de calcium - un discours solide, dont la concentration ne change pas au cours de la réaction, shukane viraz matimé viglyad :

V = k, c'est-à-dire dans ce cas la vitesse de la réaction à température constante.

Fesses 4. Réaction endothermique de la distribution du pentachlorure de phosphore contre la norme :

PCl 5 (D) = PCl 3 (D) + Cl 2 (D);

Le yak doit changer : a) la température ; b) un étau ; c) la concentration, qu'en est-il du changement de la quantité de réaction directe - la libération de PCl 5 ? Écrivez une forme mathématique de réactions directes et vicieuses, ainsi qu'une constante.

Décision: Ils appellent des changements de concentrations tout aussi importantes de mots réactifs à la suite du changement d'un esprit de réaction.

La substitution de la chimie est conforme au principe de Le Chatelle, qui repose sur le changement d'un esprit, pour lequel le système est dans un état de fait, dans le cadre de cette réaction, similaire à l'inverse.

a) La réaction de détente du PCl 5 étant endothermique, il est nécessaire d'ajuster la température afin de modifier l'égalisation en réaction directe.

b) Ainsi, comme dans le système de distribution donné de PCl 5, avant que le changement ne soit effectué (deux molécules de type gazeux sont mises en place à partir d'une molécule de gaz), alors pour le changement de la réaction simple, la nécessité de changer l'étau est obligatoire.

c) Le changement de niveau dans le sens indiqué peut être atteint à la fois pour l'augmentation de la concentration en PCl 5, et pour le changement de la concentration en PCl 3 ou Cl 2.

Sous réserve de la loi de masse, les réactions directes (V 1) et vicieuses (V 2), sont courantes :

V2 = k

Constante de l'égalisation du cycle réactionnel pour faire tourner les égalités :

Panneau de commande:

81 - 100. a) assurer le changement standard de la réaction directe et de la réaction endothermique ;

b) le résultat du changement dans l'énergie de Gibbs est une réaction directe et la croissance du potentiel de bonne santé avec des esprits standard ;

c) écrire une forme mathématique de réaction directe et vicieuse, ainsi qu'une constante de mesure égale ;

d) comment puis-je changer d'avis, comment déplacer le processus vers la droite ?

81. CH 4 (g) + CO 2 (g) = 2CO (g) + 2H 2 (g)

82. FeO (K) + CO (g) = Fe (K) + CO 2 (g)

83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) = CO 2 (g) + H 2 O (g)

84. N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

85. H 2 O (g) + CO (g) = CO 2 (g) + H 2 (g)

86. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)

87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) = 2Fe (K) + 3H 2 O (g)

88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

89. PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

90. CO 2 (g) + C (graphite) = 2CO (g)

91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) = 2SO 2 (g) + H 2 O (g)

92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) = 2FeO (K) + CO 2 (g)

93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (g)

94. NH 4 Cl (K) = NH 3 (g) + HCl (g)

95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

96. CS 2 (g) + 3O 2 (g) = CO 2 (g) + 2SO 2 (g)

97. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)

98. 2NO (g) + O 2 (g) = N 2 O 4 (g)

99. NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (K)

100. CS 2 (g) + 3O2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)

Thème 6 : Roscini. Façons de transformer la concentration de roses

roschinis- tout un système homogène, qui est stocké à partir d'un distributeur, distribuant des mots et divers produits les uns des autres. La différence concentrée s'appelle à la place du discours divulgué dans la masse chantée, ou en tant que question d'opinion, la décision du distributeur.

Façons de transformer la concentration de roses:

Masova Chastka() Indiquez le nombre de grammes du discours divulgué dans 100 g de la vente au détail :

de T- la masse du discours divulgué (g), T 1 - masa roschinu (g).

concentration molaire Je vais montrer le nombre de moles du discours défini, que l'on peut trouver dans 1 litre de la taille:

de M- masse molaire parole (g / mol), V- volume (l).

concentration molaire Je vais montrer le nombre de moles du discours razchinenoi, qui est disponible dans 1000 g du razchinnik: n 101-120. Connaître la fraction massique, la concentration molaire, la concentration molaire pour l'apparition des pannes :

Golovna » matériaux » Cinétique chimique et thermodynamique. Thermodynamique et cinétique des réactions chimiques Cinétique et thermodynamique de la chimie