Si un processus s'exécute à l'heure, vous pouvez également parler de la vitesse du processus. Coût des réactions chimiques. Razdіl khіmії scho rasglyaє shvidkostі et mekhanіzmi procédés chimiques appelée cinétique chimique. Chvidkist réactions chimiques concentrations molaires variables de l'un des discours réactifs ou des produits de la réaction pendant une heure. UN B

Facteurs qui ajoutent la vitesse de la réaction 1. La nature des discours réactifs La nature des liaisons chimiques et la nature des molécules des réactifs jouent un grand rôle. Les réactions découlent directement de l'effondrement des liens plus petits et de l'adoption des discours des liens plus petits. Ainsi, pour le développement de liaisons dans les molécules H 2 et N 2, une énergie élevée est nécessaire ; ces molécules sont peu actives. Pour le développement de liaisons dans des molécules hautement polaires (HCl, H 2 O), moins d'énergie est nécessaire et la vitesse de réaction est importante. Les réactions entre les ions dans différents électrolytes se déroulent pratiquement mittevo. Fluor avec réaction de l'eau avec vibration pour la température ambiante, le brome avec l'interaction de l'eau est bon lorsqu'il est chauffé. L'oxyde de calcium entre énergétiquement dans la réaction avec l'eau, à partir de la chaleur; midi oxyde - ne réagit pas.

2. Concentration. Avec une augmentation de la concentration (le nombre de particules dans une unité de volume), les molécules de discours réactifs sont plus souvent observées - la vitesse de la réaction augmente. La loi des masses en développement Le degré de réaction chimique est directement proportionnel à la concentration des discours réactifs. Acceptable, peut-être une réaction : a. A+b. B = ré. D+f. F. L'équivalence cinétique de la réaction est appelée yak = k[A]a[B]b k est la constante de rapidité de la réaction. déposer en fonction de la nature des réactifs, de la température du catalyseur, mais ne pas déposer en raison de la concentration des réactifs. La différence physique de la constante de stabilité est déterminée par le fait qu'il existe des réactions plus stables aux mêmes concentrations de paroles qui réagissent. Pour les réactions hétérogènes, la concentration de la phase solide dans les virazes n'est pas incluse dans la vitesse de réaction. Les indicateurs de pas à des concentrations en cinétique égales sont appelés les ordres de réaction d'un discours donné, comme l'ordre total de réaction. Les ordres de réactions sont établis expérimentalement, et non par des coefficients stoechiométriques.

L'ordre peut être modifié. Les réactions commencent à franchir les étapes, les éclats ne peuvent pas être détectés du jour au lendemain par un grand nombre de molécules. Supposons que la première réaction est A + 2 B = C + D, où les deux étapes A + B = AB et AB + B = C + D, alors, si la première réaction est bonne, et l'autre est rapide, alors la la deuxième étape est affectée à la première étape (jusqu'à présent c'est la mienne, il est impossible de promener un ami), c'est-à-dire l'accumulation de particules AB. Alors je = k. CCCA. La vitesse de la réaction est l'étape la plus importante. La différence entre l'ordre de réaction et les coefficients stoechiométriques. Par exemple, la réaction du peroxyde peroxyde 2 H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2 est en fait une réaction du premier ordre, elle est donc limitée à la première étape H 2 O 2 \u003d H 2 O + O et une autre étape O + O \u003d Pro 2 ide déjà shvidko. Peut-être que le plus important n'est pas le premier, mais l'autre étape chi insha, puis et mi inоdі otrimuєmo ordre de tir, concentrations vrazhayuchi d'intermédiaires à travers la concentration de discours en cob.

Nommé à l'ordre de la réaction. méthode graphique. Pour déterminer l'ordre de la réaction, vous pouvez vous rendre sur la représentation graphique des fonctions qui décrivent l'accumulation de concentration par heure. Même si vous êtes obsolète, vous devriez y aller tout de suite, ce qui signifie que la réaction est de l'ordre zéro. Yakshcho linéaire en jachère lg C a provoqué une réaction plus importante du premier ordre. Gardez à l'esprit que la concentration en cob de tous les réactifs est la même, la réaction peut être d'un ordre différent, ainsi qu'un graphique linéaire de la jachère 1 / С vіd t, et le troisième - au moment de la linéarité du jachère 1 / С 2 vіd t.

3. Température. Lorsque la température de la peau atteint 10°C, la vitesse de la réaction augmente de 2 à 4 fois (règle de Van't Hoff). Avec une augmentation de la température de t 1 à t 2, une modification de la netteté de la réaction peut être développée selon la formule: t 2 / t 1 \u003d (t 2 - t 1) / 10 - coefficient de température de cette réaction ). La règle de Van't Hoff est plus limitée à une plage de température étroite. Plus précisément є égalisation d'Arrhenius: k = A e-Ea / RT de A - multiplicateur surexponentiel, postyna, aime tomber dans la nature des rivières qui réagissent; R - station-service universelle; Ea - énergie d'activation, c'est-à-dire l'énergie qui est la faute des molécules qui se collent les unes aux autres, de sorte que la fermeture a entraîné une transformation chimique.

Diagramme d'énergie d'une réaction chimique. Réaction exothermique Réaction endothermique A - réactifs, B - complexe d'activation (broyeur de transition), C - produits. Plus l'énergie d'activation Ea est élevée, plus la vitesse de réaction augmente avec l'augmentation de la température.

L'énergie d'activation commence à devenir 40 - 450 k. J / mol et se dépose selon le mécanisme de réaction: a) Simple H 2 + I 2 \u003d 2 HI Ea \u003d 150 - 450 k. J / mol b) Réactions des ions avec des molécules Ea \u003d 0 - 80 k.J / mol. Butt: l'ionisation légère des molécules d'eau ionise H 2 O + \u003d H 2 O + + e-, un tel ion entre facilement en interaction. c) Réactions radicalaires - les radicaux interagissent - les molécules de électrons non appariés. OH, NH 2, CH 3. Ea \u003d 0 - 40 k.J / mol.

4. En plus du point, des discours réactifs. Pour les systèmes hétérogènes (les lignes de parole sont échangées dans différents broyeurs à granulats), plus la surface du zitknennia est grande, plus la réaction se poursuit. La surface des discours durs peut être en relief avec un chemin de leurs détails, et des discours de détail - avec un chemin de leur variation. Affiner les discours solides pour augmenter le nombre de centres actifs. Le centre actif est une cible à la surface de la parole solide, sur laquelle se produit une réaction chimique. La réaction dans un système homogène se déroule par diffusion. La diffusion est un transfert de masse semi-mobile, une sorte de répartition égale de la parole dans tout le volume du système.

Rapidité des réactions hétérogènes Dans une réaction hétérogène, participez à quelques phases, au milieu desquelles il y a des phases d'un entrepôt constant, donc la concentration de la parole dans ces phases est importante pour une constante : ne changez pas dans la réaction processus et ne pas entrer à un niveau cinétique. Par exemple : Sa. O (tv) + CO 2 (G) \u003d Ca. CO 3 (tv) La vitesse de réaction pour déposer plus en fonction de la concentration de CO 2 et cinétiquement égale peut ressembler à: u \u003d jusqu'à * C (CO 2) L'interaction s'écoule à la surface de la séparation de phases et sa densité à déposer dans le stade d'ajustement de Ca. A. La réaction consiste en deux étapes : le transfert des réactifs à travers la surface de la division et l'interaction entre les réactifs.

5. La présence d'un catalyseur La parole, qui participe aux réactions et augmente leur mobilité, se remplissant jusqu'au bout des réactions inévitables, s'appelle des catalyseurs. Les réactions impliquées dans la participation des catalyseurs sont appelées catalyse. Il existe deux types de catalyse : 1) positive : la vitesse de la réaction croît (pour prendre le rôle du catalyseur) ; 2) négatif : la vitesse de la réaction change (prenez le sort de l'inhibiteur)

Mécanisme de division des catalyseurs d'interactions avec des changements dans l'énergie d'activation de la réaction pour la performance de l'intermédiaire spoluk. Avec cela, le catalyseur n'ajoute pas au changement d'enthalpie, d'entropie et d'énergie de Gibbs lors de la transition de l'extérieur à l'extrémité de la rivière. De plus, le catalyseur n'ajoute rien au processus égal, il vaut peut-être mieux hâter le moment où il vient. Diagramme de réaction énergétique : 1 - sans catalyseur (Ea) 2 - réaction en présence d'un catalyseur (Ea (cat))

Selon la nature des processus catalytiques, la catalyse est divisée en homogène et hétérogène. Dans le cas de la catalyse homogène, les réactifs et le catalyseur forment une phase (ils changent à une station d'agrégation), avec une catalyse hétérogène - différentes phases (ils changent à différentes stations d'agrégation).

Avec une catalyse homogène, la réaction est tout de même jugée par la grande efficacité du catalyseur, mais avec cela il est difficile de voir les produits de la somme des réactions. Exemple : confinement de l'acide sulfurique par la méthode de la chambre 2 NO + O 2 = 2 NO 2 SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO Le processus d'oxydation du dioxyde de soufre en trioxyde est catalysé par l'oxyde d'azote (+2). Les catalyseurs les plus utilisés pour les réactions en phase rare sont les acides et les bases, les complexes de métaux de transition et les enzymes (catalyse enzymatique).

Catalyseurs enzymatiques catalyse enzymatiqueє enzymes. Sous l'afflux d'enzymes, tous les processus se produisent dans les organismes vivants. Un trait caractéristique des enzymes est leur spécificité. Spécificité - le but du pouvoir de l'enzyme de modifier la fréquence des réactions d'un type et de ne pas être impliqué dans de nombreuses autres réactions qui se produisent dans la clitine.

Catalyse hétérogène Des processus hétérogènes se déroulent à la surface de la séparation de phases. Plus de procédés de filage, comme en phase gazeuse avec la participation d'un catalyseur solide. La catalyse hétérogène sur une surface solide s'explique par l'amélioration du phénomène de la théorie de l'adsorption. Adsorption - l'accumulation de molécules se trouvant à la surface des phases (ne pas confondre avec l'absorption - l'absorption de molécules d'autres discours est une question de solide). Distinguer l'adsorption de deux types: physique et chimique.

L'adsorption physique se produit lorsque les molécules se lient aux centres actifs à la surface de la parole solide par les forces de van der Waals (interaction intermoléculaire). L'adsorption chimique (chimisorption) se produit lorsque les molécules se lient aux centres actifs sur les liaisons chimiques de surface (où une réaction chimique se produit).

Le mécanisme de la catalyse hétérogène La catalyse hétérogène comprend à la fois l'adsorption physique et chimique. Cette catalyse comprend 5 étapes : 1) diffusion : les molécules en réaction diffusent à 2) 3) 4) 5) la surface d'un catalyseur solide ; Adsorption : d'abord adsorption physique, puis chimisorption ; Réaction chimique : les molécules réactives chargées entrent en réaction chimique avec les produits agréés ; Désorption : une étape enveloppée d'adsorption - la désorption des produits de réaction de la surface d'un catalyseur solide ; Diffusion : les molécules de produit diffusent à travers la surface du catalyseur

Schéma d'hydrogénation catalytique de l'éthylène avec du nickel finement façonné La réaction d'hydrolyse catalytique peut s'écrire au total : ta in).

Les convertisseurs catalytiques (convertisseurs) sont convertis en systèmes désacides pour la conversion des gaz d'échappement pour la conversion des gaz déplacés en gaz non volés. Schéma d'un convertisseur catalytique typique

Les gaz de fouettage, pour balayer le CO et les glucides, sont passés à travers une boule de sac, recouverte de catalyseurs au platine et au palladium. Ils chauffent l'interrupteur et le font trop fonctionner. En conséquence, le CO et les glucides sont convertis en CO 2 et en eau, qui sont des cavités non stockantes. L'essence, qui remplit les voitures, n'est pas coupable de détruire les maisons en plomb, sinon ces maisons construisent un catalyseur.

Les réactions peuvent être dans deux directions opposées. De telles réactions sont appelées loups-garous. Il n'y a pas de réactions irréversibles. C'est juste que dans les esprits chantants, les réactions peuvent être pratiquement menées à leur terme, comme s'ils pouvaient voir des produits de la sphère de la réaction - siège, gaz ou discours à faible dissociation, etc.

Regardons la réaction inverse A + B ↔ D + C Au début de l'heure, si la concentration de la parole A et B est maximale, la vitesse de la réaction directe est également maximale. Dans l'heure, la vitesse de la réaction directe chute pr \u003d kpr * C (A) * C (B) Processus Imovirnіshe zvorotny, plus swvidkіst zvorotnoї ї їpro = kob *С(D) С(С)

L'évolution de la vitesse de la réaction directe et de la réaction inverse peut être représentée par un graphique : Le passage du monde de la réaction est un tel moment, si la vitesse de la réaction directe et de la réaction inverse sont égales, les courbes du pr et du débit en une ligne droite, parallèle à l'axe de l'heure, puis pr \u003d environ

Un tel camp du système s'appelle un camp de la jalousie. Lorsque la concentration est égale, tous les participants à la réaction restent inchangés et ne changent pas d'heure en heure, voulant aller droit et inverser les réactions en même temps. C'est-à-dire égal et dynamique. Lorsque r_vnovazi pr \u003d pro abo kpr C (A) * C (B) \u003d kob C (D) * C (C) étoiles - la constante du produit chimique r_vnovagi dor_vnyuє: Kc \u003d kpr / cobr \u003d [C] * [D] [A] * [V]

La constante d'égalisation ne réside pas en raison du mécanisme du dépassement de la réaction (tenir compte du moment où un catalyseur est introduit dans le système: le catalyseur peut accélérer le moment actuel d'égalisation, mais n'ajoute pas aux valeurs de concentrations tout aussi importantes). La constante est égale à tomber dans la nature de la réaction de la parole et de la température. La présence de la constante d'égalisation en température peut être mise en évidence par les corrélations : ∆G 0 = -R · T · ln. Kc ou ∆G 0 = -2, 3 R T Lg. Kc

Puisqu'il est égal dans un système dynamique, il est alors possible de changer (zsuv égal) dans une réaction directe ou inverse, en changeant l'esprit : concentration, température, pression. Pour signifier, de manière à ce qu'il s'évanouisse, vous pouvez accélérer avec le principe de Le Chatelier: comme sur un système qui est dans un état de jalousie, cracher, écraser jalousement dans une réaction tієї, de sorte que vous affaiblissez ta houle.

Une augmentation de la concentration en acide ou en dioxyde de soufre a été amenée à un décalage vers la droite 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. L'augmentation de la température décale l'égalisation de la réaction endothermique, les éclats, lorsqu'il devient trop chaud, le la température diminue. CO 3 Ca. O + CO 2 - Q Dans cette réaction, l'augmentation de température remplace l'égalisation du carbonate.

Lorsque la pression augmente, le nombre égal de moles de gaz est modifié. 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 Dans cette réaction, l'augmentation de l'étau a été amenée vers la droite, le changement de l'étau a été vers la gauche. Dans le même temps, le même nombre de moles de gaz dans les parties droite et gauche du changement égal de l'étau ne s'ajoute pas à l'égal. N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2 NO (g)

La thermodynamique chimique montre la transformation de l'énergie et des effets énergétiques qui accompagnent les processus chimiques et physiques, ainsi que la possibilité d'un processus directement mimétique. La thermodynamique chimique est la base de la chimie moderne. Une réaction chimique est un processus dans lequel un lien est remplacé par un autre, un côté est établi, un autre est aménagé. Enfin - les effets énergétiques, pour modifier l'énergie interne du système.

a) Le système est un corps ou un groupe de corps, qui perebuvayut au vzaєmodії z navkolyshnіm sredovischem i vodokremlyuyuyutsya pense dedans (eau près du verre). Si un tel système n'est pas échangé entre la parole et le milieu (la bouteille est recouverte d'un couvercle), il est dit fermé. Si le système peut être communiqué en permanence et considéré comme étant autorisé à échanger la parole et l'énergie avec le milieu nécessaire (l'eau dans un thermos), un tel système est dit isolé.

b) Énergie intérieure U - la réserve d'énergie totale, y compris les molécules ruh, la fusion des liaisons, les électrons ruh, les noyaux qui. de sorte que tous voient l'énergie de l'énergie cinétique et l'énergie potentielle du système dans son ensemble. L'énergie interne ne peut pas être mesurée, les éclats du système ne peuvent pas absorber toute l'énergie. c) Phase - partie homogène d'un système hétérogène (eau et glace près du verre) Transition de phase - transformation de phase (fonte de la glace, ébullition de l'eau)

Les transformations énergétiques au cours de l'heure du processus se manifestent par un effet thermique - soit la chaleur est perçue (réactions exothermiques), soit elle devient de l'argile (réactions endothermiques). La quantité de chaleur de l'argile vue Q est appelée l'effet thermique de la réaction. L'étude des effets thermiques est réalisée par thermochimie.

Les processus peuvent s'exécuter soit pour un contrat constant V=const (processus isocorne), soit pour un contrat constant p=const (processus isobare). Par conséquent, les effets thermiques sont refroidis par Qv et Qp. Le système, au cours de la réaction, passe du broyeur à torchis 1 au broyeur en bout 2, dont l'un des revêtements possède sa propre énergie interne U 1 et U 2. De cette manière, la variation de l'énergie interne du système devient U = U 2 - U 1

Le système, lors du changement, commence à construire le robot A (le plus souvent, le robot est agrandi). De plus, l'effet thermique de la réaction est similaire à la loi de conservation et de transformation de l'énergie (1ère loi de la thermodynamique): Q \u003d U + A de A - robot, comment le système est victorieux ) = p V Pour un processus isochore ( V=const) : V = 0, alors, U = Qv Pour p = const (processus isobare) : Qp = ∆U + A = (U 2 - U 1) + p(V 2 – V 1) = (U 2 + p. V 2) – (U 1 + p. V 1) = H 2 – H 1 significativement U + p. V=H

H - enthalpie ou dilatation thermique du système. Puis H \u003d H 2 - H 1 H - Modification de l'enthalpie du système. Enthalpie - une caractéristique (fonction) du système, qui montre la centrale électrique du système et l'expansion du travail d'assurance (pour le gaz). Enthalpіya yak taka i U peut être attribué. Vous ne pouvez changer que l'heure de la réaction chimique.

Il a développé la chimie, qui a développé des effets thermiques, s'appelle la thermochimie. Les égalisations chimiques, qui ont un effet thermique, sont appelées égalisations thermochimiques. 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g) = HCl (g); H \u003d - 92 k.J Zn (k) + H 2 SO 4 (p) \u003d Zn. SO 4 (p) + H 2 (g); H = -163. 2 k.J

1) Le signe de l'effet thermique - à mesure que la chaleur est vue, l'énergie interne du système change (-), pour les processus endothermiques (+). 2) Lors de l'écriture de lignes thermochimiques, il est nécessaire d'indiquer l'état agrégé de la parole, les éclats de transition d'un état agrégé à un autre s'accompagnent également d'un effet thermique. 3) H déposer dans la quantité de discours, il est important de considérer les réactions, les coefficients peuvent être fusil de chasse. L'équation (1) peut être écrite comme H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl, alethodi H / \u003d 2 H. Pour cela, sonnez les valeurs standards mais Standard esprit : p = 1 atm (101 k. Pa), température 25 o. Z (298 K) - pour la vue des esprits normaux.

Lois de la thermochimie 1. Loi de Lavoisier-Laplace : L'effet thermique de la réaction inverse est plus important que l'effet thermique de la droite, mais de signe inverse. H = - Qp 2. Loi de Hess : L'effet thermique de la réaction est de ne pas oublier que je deviendrai un produit de la réaction et non de tomber dans le sens du processus. Conséquences de la loi de Hess 1) L'effet thermique du processus circulaire est égal à zéro. Processus circulaire - un système, vyishovshi du moulin à épis, au nouveau et tourner. H1 + H2 - H3 = 0

2) L'effet thermique de la réaction est supérieur à la somme des enthalpies standard des produits adoptés dans la réaction pour la variation de la somme des ajustements standard des discours cob (externes) avec l'ajustement de leurs coefficients stoechiométriques. H 0 \u003d Hf 0 (prod) - Hf 0 (vix) Hf 0 - enthalpie standard de 1 mol de parole à partir d'une parole simple, k. 3) L'effet thermique de la réaction est supérieur à la somme des chaleurs de la combustion des discours de gauche pour les chaleurs totales de la combustion des produits finaux. Nsg 0 \u003d Nsg 0 (prod) - Nsg 0 (wix)

Il n'est pas possible de compter les échelles de H, mais il n'est possible de compter que le changement de H, il n'y a donc pas de points à considérer, faites-le, prenez en compte un tel camp de discours simples, de sorte que l'enthalpie standard de faire des discours simples est égal à zéro: Hf 0 (simple in-va) \u003d 0 Le discours simple est la forme de la base d'un élément chimique dans cet état agrégé dans cette modification alotrope, qui est le plus grand support pour les esprits standard.

Par exemple, kisen - gaz, discours simple O 2, mais non natif et non O 3. Charbon de bois - graphite de discours simple (pour la transition vers le diamant H>0) Les valeurs Hfo peuvent être négatives [ Ho (HCl) = -92 . 3 k. J / mol] et positif [Ho (NO) \u003d +90. 2 k.J/mol]. Chim significations négatives des enthalpies standard d'illumination, discours Tim stiykish.

Sur la base d'une autre conséquence de la loi de Hess, il est possible de développer des réactions H 0 , connaissant la chaleur de la sanction des discours qui prennent le sort. Californie. O(k) + Si. O 2 (c) \u003d Ca. Si. O 3 (c) H 0 \u003d Hf 0 (prod) - Hf 0 (vortex) Ho \u003d Hfo (Ca. Si. O 3) - Hfo (Ca. O) - Hfo (Si. O 2) Ho \u003d (- 1635 ) - (- 635. 5) - (- 859. 4) = = - 139. 1 k. J / mol De cette manière, sur la base des preuves de la loi de Hess, il est possible de développer des effets thermiques des réactions et désignent l'enthalpie standard de la parole.

Derrière le signe d'un effet thermique, on peut indiquer la possibilité qu'un processus chimique passe par un processus standard : même ∆H 0 0 (endoréaction) - le processus ne se déroule pas de façon miraculeuse Les effets thermiques sont contrôlés expérimentalement à l'aide d'un calorimètre . La chaleur qui se voit ou se couve, atténuée en changeant la température du caloporteur (l'eau), un récipient avec des discours réactifs est placé dans le yak. La réaction s'effectue en milieu clos.

Entropie La principale nutrition, si l'on considère les problèmes de thermodynamique, est la possibilité d'une interruption momentanée du processus, directement. XIXème siècle. Berthelot et Thomsen ont formulé le principe offensif : si tout processus chimique peut être accompagné de visions de chaleur. Une analogie avec la mécanique - un corps sur une zone minable roule (changement d'énergie). De plus, le plus grand nombre d'enthalpies de lumière, qui à cette heure étaient négatives. Cependant, des reproches sont apparus à l'improviste : les chaleurs de conversion des oxydes en azote sont positives, il y a beaucoup de réactions endothermiques, par exemple, des sels (nitrate de sodium). Aussi, le critère proposé par Bertl et Thomsen n'est pas suffisant.

De cette manière, lors du changement de l'énergie du système, il est impossible de juger de l'immobilité du processus. Pour transférer, chi peut être une réaction momentanée, il est nécessaire d'introduire une autre fonction thermodynamique - l'entropie. Prenons deux récipients avec des gaz différents et voyons un robinet qui entre. Les ghazis rient. Il n'y a pas de changements annuels dans l'énergie interne, le processus de modification des gaz en quelque sorte, cependant, les a fait vimagatima vitrati roboti. Qu'est ce qui a changé? Modification de la commande.

Visnovok : Le processus de mimovilny, qui a lieu sans changer l'enthalpie, va de l'avant, même si le système se dérègle. Les éclats de transfert de gaz sont plus gros et plus petits, les plus petits sont plus largement utilisés dans un navire, on peut dire que par la force destructrice du transfert de gaz, il y a une tendance à se déplacer vers un plus grand camp de gaz.

Entropie - trouble tse zahіd, trouble chi chaotique dans le système. Dans le même temps, dans le but de définir l'entropie : les réserves d'énergie des gaz qui changent s'additionnent, et la quantité de mouvement sera multipliée (H=H 1+H 2 ; ale W=W 1 W 2), au En même temps, pour les besoins du procédé direct, il est nécessaire de combiner deux forces . La chimie peut avoir raison avec un grand nombre de chastiques, et le nombre de microstations est déjà important, de sorte que les particules du système sont reconstruites en permanence en Russie et non fixées dans le monde du chant.

Par conséquent, l'efficacité de devenir un système est possible à la vue d'une fonction, car de l'énergie serait générée. Ils ont eu l'idée du logarithme vikoristovuvat de ymovіrnostі, et le yomu rozmіrnostі donné, égal à l'énergie, multiplié par R et appelé l'entropie S: S = Rln. L'entropie W est une mesure logarithmique intégrale de la flexibilité du système. L'entropie vimiryuєtsya chez les individus calmes eux-mêmes, comme un gaz universel est devenu R - J / K mol. 2ème loi de la thermodynamique : la réaction se développe miraculeusement moins directement, pour laquelle l'entropie du système augmente.

Comment puis-je montrer ma capacité à devenir? Obtenons du gaz pour la production cinématographique. En regardant la trame de la peau, il est possible de voir différents pourrissements de molécules pour les mêmes esprits (P et T) au moment de la peau à l'heure, de sorte que les microstations sont impersonnelles, car il n'est pas possible de se mettre une sur une pour que la puanteur disparaisse. De cette manière, l'entropie est proportionnelle au nombre de microstanes, avec lesquels il est possible de sécuriser des macrostanes. Le macrostan est caractérisé par la température et la pression, et le microstan par le nombre de pas de liberté. Gaz monoatomique - il y a trois degrés de liberté de particules (ruh dans l'espace trivial); en diatomique, les degrés de liberté obertaux et le clivage des atomes sont ajoutés ; en triatomique - un certain nombre d'étapes manifestes et coliques de liberté de croissance. Visnovok. Plus la molécule de gaz est compressible, plus l'entropie est grande.

Changement d'entropie En parlant d'enthalpies, on ne peut opérer que sur H, mais le point est le même. Avec entropie à droite inaksha. À des températures nulles absolues, si la parole est coupable d'être un cristal idéal - complètement gelé, que ce soit ruh. Otzhe, l'imovirnіst deviendra plus cher 1 et l'entropie sera plus proche de zéro. 3ème loi de la thermodynamique : Entropie d'un cristal idéal à 0 à 0.

A T = 0, l'entropie atteint 0. Au moment de l'avancée de T, les atomes commencent à se séparer et S croît jusqu'à Tm. Dali la transition de phase suivante et l'entropie stribok Spl. Avec la montée en douceur de l'entropie T et une petite croissance jusqu'à Tisp, une coupe de cheveux pointue Sіsp est réarrangée et une nouvelle augmentation plus douce. Il est évident que l'entropie du milieu dépasse largement l'entropie du corps solide et l'entropie du gaz - l'entropie du milieu. Sgas>>Sl>>Stv

Pour l'entropie, la juste loi de Hess est le changement d'entropie, comme le changement d'enthalpie, non pas à déposer dans le procédé, mais à déposer uniquement dans les laminoirs en torchis et en bout S = Sf 0 (prod) - Sf 0 (vix) Sf 0 - entropie absolue de la parole, J / mol *K Le signe du changement d'entropie indique directement au processus : donc S > 0 le processus se déroule miraculeusement comme S

Directement du processus Himіchnaya de Mimovilna Perebigi Himіchny, visitez la scarma du Funki - Zmіnu Jesidalpіj n, ucho-aid-conjonction à l'atome modemode, le défenseur du Himіchnyi Z'IMYUKIV, le chanteur Tobto Scho-Systems de ce schnіnu Eventropії S, Scho Vіdrechuyu School of Tentesia au mauvais Retailashivnya Partial. Si S = 0, alors la force motrice du processus sera la poussée du système à un minimum d'énergie interne, ce qui changera l'enthalpie ou H0.

Pour cela, il est possible de fixer deux critères, il faut, que la puanteur soit exprimée dans les mêmes unités. (N - k. J, S - J / K). Puisque l'entropie dépend de la température, alors T S est le facteur d'entropie du processus, H est le facteur d'enthalpie. À la station, l'égalisation des facteurs et la raison de l'égalisation dorіvnyuvati H \u003d T S Tse est universelle, elle peut être effectuée et jusqu'aux paires égales de rіdina et à d'autres transformations de phase, ainsi qu'à des réactions chimiques. Les racines de cette équanimité peuvent être développées pour changer l'entropie dans un processus tout aussi important, à celui en cas d'équanimité H/T = S.

Le pouvoir culbutant du processus chimique est représenté par deux fonctions qui deviendront le système : exercer sur commande (H) et exercer sur manque (TS). La fonction, en règle générale, s'appelle l'énergie de Gibbs G. Lorsque P \u003d const et T \u003d const, l'énergie de Gibbs G est connue pour être derrière la virase : énergie de Gibbs, yak à déposer dans la nature de la parole , її kіlkostі et vіd température.

L'énergie de Gibbs є Je deviendrai une fonction, que її zmіnu peut également être calculée après une autre inférence de la loi de Hess: ∆G 0 \u003d Gf 0 (prod) - Gf 0 (vortex) au nouveau dans leurs pays standard, k .J/mol (dépend du dovidnik). ∆Gf 0 (simple in-va) = 0 Derrière le signe ∆G 0 peut être directement affecté au processus : si ∆G 0 0, alors le processus n'est pas immédiatement

Plus ∆G est faible, plus l'exercice de ce processus est fort et plus I deviendra égal, pour lequel ∆G = 0 et ∆Н = T · ∆S. Zі spіvvіdnoshennia ∆G = ∆Н - Т·∆S il est clair que des processus peuvent également être passés, pour lesquels ∆Н > О (endothermique). C'est possible si ∆S > 0, mais |T∆S| > |∆H|, puis ∆G O.

Exemple 1 : Calculer la chaleur de dissolution de l'ammoniac, basée sur la réaction : 2 NH 3 (g) + 3/2 O 2 (g) → N 2 (g) + 3 H 2 O (l), ∆H 0 \ u003d -766 k.J La chaleur de la solution d'eau (l) est de 286, 2 k.J / mol Solution: ∆H 0 tsієї la réaction chimique devient: H 0 x. nar. \u003d H 0 prod - H 0 out \u003d H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - 2 H 0 (NH 3) - 3/2 H 0 (O 2) la norme devient nulle, aussi: H 0 (NH 3) \u003d [ H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - H 0 x. nar. ] / 2 H 0 (NH 3) \u003d / 2 \u003d 3. (- 286, 2) - (-766)] / 2 \u003d \u003d -46, 3 k.J / mol

Exemple 2. Prot_katime de réaction directe ou inverse pour les esprits standard dans le système CH 4 (g) + CO 2 (g) ↔ 2 CO (g) + 2 H 2 (g) ? Solution : On connaît ∆G 0 pour le processus par spiving : ∆G 0298 = G 0298 prod - G 0298 vol ∆G 0298= - [(-50, 79) + (-394, 38)] = +170, 63 k J. Ceux qui ∆G 0298> 0, indiquant l'impossibilité d'une réaction directe éphémère à T \u003d 298 K et la pression des gaz pris 1 013 105 Pa (760 mm Hg = 1 atm.). Otzhe, pour les esprits standard, il y a une réaction inverse.

Exemple 3. Calculez les réactions ∆H 0298, ∆S 0298, ∆G 0298 qui se déroulent au cours de: Fe 2 O 3 (t) + 3 C (graphite) \u003d 2 Fe (t) + 3 CO (g) Calculez le température, à laquelle la réaction va augmenter (la température de la rivière). Quelle est la réaction de l'ajout de Fe 2 O 3 au carbone à une température de 500 et 1000 K ? Solution: ∆Н 0 i ∆S 0 est connu de spіvvіdnoshen: Н 0 = Нf 0 prod - Нf 0 rel і S 0 = Sf 0 prod - Sf 0 vortex ∆Н 0298 = (3 (-110, 52) + 2 0 ) - (- 822, 10 + 3 0) \u003d - 331, 56 + 822, 10 \u003d +490, 54 k.J; ∆S 0298 = (2 27,2 + 3 197,91) - (89,96 + 3 5,69) = 541,1 J/K

Nous connaissons la température égale. Les fragments du système sont caractérisés au moment de rіvnovag ∆G 0 = 0, puis ∆Н 0 = Т ∆S 0, aussi : Тр = ∆Н 0 /∆S 0 Тр = 490, 54 * 1000/541, 1 = 906, 6 à Gibbs L'énergie à des températures de 500 K et 1000 K est connue pour les équations de Gibbs : ∆G 0 \u003d ∆H 0 -T ∆S 0 ∆G 500 \u003d 490, 54 - 500 541, 9/100 J; ∆G 1000 = 490, 54 - 1000 541, 1/1000 = - 50, 56 k. J. Donc ∆G 500 > 0, et ∆G 1000

Exemple 4. La réaction de combustion de l'éthane est exprimée par thermochimique égale: C 2 H 6 (g) + 3?O 2 \u003d 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l); ∆H 0 \u003d -1559, 87 k. J. Calculez la chaleur d'incorporation de l'éthane, comme si vous preniez en compte la chaleur d'incorporation de CO 2 (g) et H 2 O (l) (données finales). Solution Il est nécessaire de calculer l'effet thermique de la réaction, thermochimiquement égal à ce à quoi il peut ressembler 2 (graphite) +3 H 2 (g) = C 2 H 6 (g); ∆H=? Vihodachi z données à venir: a) C 2 H 6 (g) + 3½O 2 (g) \u003d 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l); ∆H \u003d -1559, 87 k. J. b) C (graphite) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g); ∆H \u003d -393, 51 k. J. c) H 2 (g) + ½O 2 \u003d H 2 O (g); ∆H \u003d -285, 84 k. J. Sur la base de la loi de Hess avec des égalités thermochimiques, on peut opérer de la même manière qu'avec des égalités algébriques. Pour soustraire le résultat de l'égalisation suivante (b), multipliez par 2, égal (c) - par 3, puis la somme de ces égaux est prise par égal (a):

C 2 H 6 + 3½O 2 - 2 C - 2 O 2 - 3 H 2 - 3/2 O 2 \u003d 2 CO 2 + 3 H 2 O - 2 CO 2 - 3 H 2 O ∆H \u003d -1559, 87 - 2 (-393, 51) - 3 (-285, 84) ; ∆H = -1559,87 + 787,02 + 857,52 ; C 2 H 6 \u003d 2 +3 H 2; ∆H \u003d +84, 67 k. J. Puisque la chaleur de la chaleur éclairante de la chaleur de la mise en page est un signe de retour, alors ∆H 0298 (C 2 H 6) \u003d -84, 67 k problèmes de serrant les moustaches selon la loi de Hess : ∆H =2∆H 0298(C 2 H 6) + 3∆H 0298(C 2 H 6) –∆H 0298(C 2 H 6)– 3½∆H 0298(O 2 ). Étonnamment, que les chaleurs standard de la solution de discours simples sont prises mentalement égales à zéro, ∆H 0298 (C 2 H 6) \u003d 2∆H 0298 (CO 2) + 3∆H 0298 (H 2 O) - ∆ H ∆H 0298 (C 2 H 6) \u003d 2 (-393, 51) + 3 (-285, 84) + 1559, 87; ∆H 0298 (C 2 H 6) \u003d -84, 67 k.J.

La parole, avec un changement de température, peut se déplacer d'un moulin à granulats à un autre. Les transitions Qi, qui sont liées à des températures constantes, sont appelées transitions de phase du premier ordre. Une chaleur torride, comme un discours que je possède du milieu navkolyshny, sinon trop de terrain d'ententeà la transition de phase є la chaleur de la transition de phase Qfp est attachée.

Si un système hétérogène est observé, dans lequel il n'y a pas d'interactions chimiques et qu'il peut y avoir plus que des transitions de phase, alors en raison de la stabilité de la température et de la pression dans le système, il existe un équilibre de phase. L'égalité de phase est caractérisée par un certain nombre de phases, de composantes et le nombre de pas de la liberté du système.

Le composant est une partie chimiquement homogène de l'entrepôt du système, comme on peut le voir à partir du système et plus tard. Le nombre de composants indépendants du système est plus important que la différence du nombre de composants dans le nombre de réactions chimiques possibles entre eux. Le nombre de pas de liberté est le nombre de paramètres dans l'état du système, qui peuvent être modifiés à la fois dans certaines limites sans changer le nombre et la nature des phases du système.

Le nombre d'étapes de liberté d'un système thermodynamique hétérogène dans le broyeur à égalisation de phase est déterminé par la règle de phase de Gibbs : le nombre d'étapes de liberté d'un système thermodynamique d'importance égale est égal au nombre de composants indépendants dans le système facteurs externes, quoi verser dans rivnovaga. Pour le système, si seules la température et la pression sont ajoutées par les officiels officiels, vous pouvez écrire: C \u003d K - F + 2

Les systèmes sont classés selon le nombre de composants (mono-, bi-composant, etc.), selon le nombre de phases (mono, biphasé, etc.) et le nombre de pas de liberté (invariant, mono-, divariante, etc.). Pour les systèmes avec des transitions de phase, regardez l'obsolescence graphique et devenez un système pour les esprits des meilleurs esprits - alors je deviendrai des diagrammes.

L'analyse des schémas vous permettra de déterminer le nombre de phases dans le système, entre leurs bases, la nature de l'interaction des composants. L'analyse des diagrammes reposera sur deux principes : le principe de continuité et le principe de cohérence.

Le principe de non-permanence : en cas de changement non permanent des paramètres, toutes les puissances des autres phases changeront également sans interruption ; la puissance du système dans son ensemble change sans interruption jusqu'à un tel festin, jusqu'à ce que le nombre ou la nature des phases du système change, ce qui conduit à un changement strebkopodobіbnoї de la puissance du système.

Le principe de visibilité : sur le schéma je deviendrai un système de la phase de peau montrant une partie du plan - le champ de la phase. Les lignes de la pérétine des plans indiquent l'alignement entre les deux phases. Si un point sur le diagramme deviendra (un point figuratif) montrera le système à l'état principal du système avec les valeurs principales des paramètres.

Jetons un coup d'œil et analysons le diagramme que je vais conduire. L'eau est la seule présence dans le système d'eau, le nombre de composants indépendants est K = 1. OB - jachère à la pression de la vapeur sur la glace dans la température), corps solide et solide (ligne OS - jachère de la fonte température de la glace à l'automne). Trois courbes dessinent le point de la droite O, j'appelle le point de l'eau ; un point de différence entre les trois phases.

Au troisième point, le système est triphasé et le nombre de pas de liberté est nul ; trois phases peuvent être plus égales à moins que les valeurs suvoro pevnyh ​​de T et R (pour l'eau, le point de changement sera R = 6, 1 k. Pa et T = 273, 16 K). Au milieu de la peau avec des diagrammes (AOB, BOC, AOC) le système est monophasé ; le nombre d'étapes dans la liberté du système est égal à deux (le système est divariant), vous pouvez donc modifier la température et la pression en même temps sans modifier le nombre de phases dans le système : С = 1 - 1 + 2 = 2 deux i, selon la règle des phases, le système est monovariant, donc pour la valeur de température cutanée il n'y a qu'une seule valeur, auquel cas le système est biphasé : С = 1 - 2 + 2 = 1

"FONDATIONS DE LA THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE, DE LA CINÉTIQUE CHIMIQUE ET DE TA RIVNOVAGI"

Fondamentaux de la thermodynamique chimique

1 . Quelles sont les caractéristiques de la thermodynamique chimique :

1) la vitesse de passage des transformations chimiques et les mécanismes de ces transformations ;

2) les caractéristiques énergétiques des processus physiques et chimiques et la construction de systèmes chimiques pour améliorer les performances du robot ;

3) laver le zèle chimique usunennia;

4) ajouter des catalyseurs à la vitesse des processus biochimiques.

2. Un système désigné est appelé un tel système, tel que :

3. Un système fermé est appelé un tel système, comme :

1) ne pas échanger avec le dovkilliam ou la parole ou l'énergie ;

2) à échanger avec le médium et la parole nécessaires, cette énergie ;

3) être échangé avec l'énergie dovokillyam, mais aussi être échangé avec la parole ;

4) être échangé avec un discours dovkilly, mais aussi être échangé avec de l'énergie.

4. Un système isolé est appelé un tel système, comme :

1) ne pas échanger avec le dovkilliam ou la parole ou l'énergie ;

2) à échanger avec le médium et la parole nécessaires, cette énergie ;

3) être échangé avec l'énergie dovokillyam, mais aussi être échangé avec la parole ;

4) être échangé avec un discours dovkilly, mais aussi être échangé avec de l'énergie.

5. A quel type de systèmes thermodynamiques doit-on savoir ce qu'il faut trouver dans une ampoule scellée placée à proximité d'un thermostat ?

1) isolé ;

2) prononcé ;

3) fermé ;

4) stationnaire.

6. A quel type de systèmes thermodynamiques faut-il savoir ce qu'il faut trouver dans une ampoule scellée ?

1) isolé ;

2) prononcé ;

3) fermé ;

4) stationnaire.

7. De quel type de systèmes thermodynamiques le climat vit-il ?

1) déclaré ;

2) fermé ;

3) isolé ;

4) tout aussi important.

8 . Quels paramètres d'un système thermodynamique sont dits extensifs ?

1) la taille des dépôts, en termes de nombre de particules dans le système ;

3) la valeur de tout dépôt dans l'usine d'agrégats du système ;

9. Quels paramètres d'un système thermodynamique sont dits intensifs ?

!) la valeur de ces dépôts en nombre de particules dans le système ;

2) la taille des dépôts, en termes de nombre de particules dans le système ;

3) la valeur de tout dépôt dans l'usine d'agrégats ;

4) la valeur des dépôts par heure.

10 . Les fonctions d'un système thermodynamique seront appelées quantités telles que :

1) se trouvent uniquement dans l'épi et la fin du système ;

2) se situer sur le chemin du processus ;

3) déposer uniquement dans le broyeur à torchis du système ;

4) à déposer uniquement à la fin du système.

11 . En tant que quantités et fonctions, je deviendrai un système : a) énergie interne ; b) un robot ; c) chaleur ; d) enthalpie ; e) entropie.

3) valeurs y ;

4) a, b, c, p.

12 . Comme de tels pouvoirs sont intenses : a) pouvoir ; b) vice ; c) masse ; d) température ; e) enthalpie ; e) jurer ?

3) b, c, d, f ;

13. Ces pouvoirs sont étendus : a) pouvoir ; b) vice ; c) masse ; d) température ; e) enthalpie ; e) jurer ?

3) b, c, d, f ;

14 . Comment former l'échange d'énergie entre le système et dovkіllam regarde la thermodynamique: a) chaleur; b) un robot ; c) chimique ; d) électrique ; e) mécanique ; e) le nucléaire est-il endormi ?

2) c, d, e, f ;

3) un, c, d, e, f ;

4) a, c, d, bourgeon.

15. Les processus qui se déroulent à température constante sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme ;

3) isochore ;

4) adiabatique.

16 . Les processus qui se déroulent pendant le jeûne sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme ;

3) isochore ;

4) adiabatique.

17 . Les processus qui se déroulent pendant la pression constante sont appelés :

1) isobare ;

2) isotherme ;

3) isochore ;

4) adiabatique.

18 . Énergie interne du système - ce : 1) la totalité de l'apport d'énergie du système, l'énergie potentielle du système et l'énergie cinétique du système ;

2) la totalité de la réserve d'énergie du système ;

3) la totalité de l'approvisionnement en énergie du système, crim énergie potentielle du camp ;

4) une valeur qui caractérise le monde de la dispersion désordonnée des particules du système.

19 . Quelle loi traduit le lien entre le robot, la chaleur et l'énergie interne du système ?

1) une autre loi de la thermodynamique ;

2) loi de Hess;

3) la première loi de la thermodynamique ;

4) la loi de van't Hoff.

20 . La première loi de la thermodynamique montre la relation entre :

1) travail, chaleur et énergie interne ;

2) énergie de Gibbs libre, enthalpie et entropie du système ;

3) le travail et la chaleur du système ;

4) travail et énergie interne.

21 . Comment est-il égal à la preuve mathématique de la première loi de la thermodynamique pour les systèmes isolants ?

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 . Comment est-il égal à la preuve mathématique de la première loi de la thermodynamique pour les systèmes fermés ?

1) UA = 0 ; 2) UA = Q-p-AV ;

3) AG = AH - T * AS ;

23 . La valeur changeante du chi constant est l'énergie interne du système isolé ?

1) rapide ;

2) changer.

24 . Dans le système d'isolation, la réaction d'allumage de l'eau avec de l'eau douce a lieu. Qu'est-ce qui change l'énergie interne et l'enthalpie du système ?

1) l'énergie interne ne change pas, l'enthalpie change;

2) l'énergie interne change, l'enthalpie ne change pas ;

3) l'énergie interne ne change pas, l'enthalpie ne change pas ;

4) changements d'énergie interne, changements d'enthalpie.

25 . Pour certains esprits, changer l'énergie interne est plus sain, comment sortir le système du milieu nécessaire ?

1) en cas d'obsyazі rapide;

3) à pression constante ;

4) aucun pour aucun.

26 . L'effet thermique de la réaction, qui se produit lors d'un contact constant, s'appelle un serpent :

1) enthalpies ;

2) énergie interne ;

3) entropie ;

4) énergie de Gibbs gratuite.

27 . Enthalpie de réaction - tse :

28. Les processus chimiques, au cours desquels il y a un changement dans l'enthalpie du système, et la chaleur est vue dans l'environnement extérieur, ils sont appelés:

1) endothermique ;

2) exothermique ;

3) exergonique ;

4) endergonique.

29 . Pour quel genre d'esprits changent l'enthalpie de la chaleur chaude, comment puis-je sortir le système du terrain d'entente habituel ?

1) en cas d'obsyazі rapide;

2) pour une température constante ;

3) à pression constante ;

4) aucun pour aucun.

30 . L'effet thermique de la réaction, qui se produit lors d'une pression constante, s'appelle un serpent :

1) énergie interne ;

2) la même date des rendez-vous précédents est incorrecte ;

3) enthalpies ;

4) Entropie.

31. Quels processus sont appelés endothermiques ?

32 . Quels processus sont appelés exothermiques ?

1) vérifier AN négativement ;

2) pour certains AG négativement ;

3) vérifier AN positivement ;

4) pour tout AG, il est positif.

33 . Donner la formule de la loi de Hess :

1) l'effet thermique de la réaction ne tombe que dans les fraises en torchis et en bout du système et ne tombe pas dans le sens de la réaction ;

2) la chaleur, qui est inondée par le système en cas d'obsyazy constant, le changement supplémentaire de l'énergie interne du système ;

3) la chaleur, qui est argileuse par le système en cas de pression constante, provoquera une modification de l'enthalpie du système ;

4) l'effet thermique de la réaction ne réside pas dans les broyeurs en torchis et en bout du système, mais au cours de la réaction.

34. Quelle loi est à la base de la teneur en calories des produits alimentaires?

1) Van't Hoff;

3) Sechenov;

35. Avec la parole oxydée dans l'esprit du corps, voyez-vous plus d'énergie ?

1) blanc ;

3) glucides ;

4) glucides et protéines.

36 . Mimovilnym est appelé un processus, tel que:

1) fonctionne sans l'aide d'un catalyseur ;

2) accompagné de visions de chaleur ;

3) zdіysnyuєtsya sans dépenser d'énergie;

4) fuit rapidement.

37 . Entropie de réaction - tse :

1) la quantité de chaleur qui est vue ou diminuée au cours d'une réaction chimique pour les esprits isobares-isothermes ;

2) la quantité de chaleur qui est vue ou diminuée au cours d'une réaction chimique pour les esprits isochoriques-isothermes ;

3) une valeur qui caractérise la possibilité d'un dépassement momentané du processus ;

4) une valeur qui caractérise le monde du désordre, du pourrissement et du chaos des particules du système.

38 . Quelle fonction sera caractérisée par une tendance à atteindre l'état d'esprit, qui montrera le maximum d'abattement de la distribution des particules ?

1) enthalpie ;

2) entropie ;

3) énergie de Gibbs ;

4) énergie interne.

39 . L'entropie de trois états agrégés dans un discours : gaz, radian, corps solide :

I) S(g) > S(g) > S(tv); 2) S(tv)>S(g)>S(g); 3) S(g)>S(g)>S(TB); 4) l'usine d'agrégats injecte des valeurs d'entropie.

40 . Lequel des processus à venir peut s'attendre au changement d'entropie le plus positif :

1) CH3OH (tv) -> CH, BIN (g);

2) СH4OH (tv) -> CH 3 ВІН (g);

3) CH, OH (g) -> CH4OH (tv);

4) CH, BIN (g) -> CH3OH (tv).

41 . Choisir la bonne dureté : l'entropie du système augmente lorsque :

1) déplacer l'étau ;

2) transition de l'acier rare à l'acier solide

3) élévation de température ;

4) passage d'un état gazeux à un état rare.

42. Comment la fonction thermodynamique peut-elle être victorieuse, pour transférer la possibilité d'un dépassement momentané de la réaction dans le système isolant ?

1) enthalpie ;

2) énergie interne ;

3) entropie ;

4) énergie potentielle du système.

43 . Comment est-il égal à la virase mathématique 2 à la loi de la thermodynamique pour les systèmes isolants?

44 . Si le système enlève à l'inverse la quantité de chaleur Q à la température T, alors environ T ;

2) augmenter de la valeur de Q/T ;

3) croissance d'une quantité supérieure à Q/T ;

4) valeur croissante, Q/T décroissant.

45 . Dans le système d'isolation, une réaction chimique se produit miraculeusement avec la quantité d'alcool approuvée du produit. Comment évolue l'entropie d'un tel système ?

1) grossir

2) changer

3) ne change pas

4) atteindre la valeur minimale

46 . Dites-moi, dans certains processus et pour certains esprits, changer l'entropie peut être plus efficace qu'un processus robotique ?

1) en isobare, avec P et T constants ;

2) en isochore, avec V et T rapides ;

H) changer l'entropie n'est en aucun cas sain pour les robots ; 4) en isotherme, à R i constant 47 . Comment changer l'énergie du système TS pendant le chauffage et la condensation ?

1) lorsqu'il est chauffé, il grossit, lorsqu'il se condense, il change;

2) lorsqu'il est chauffé, il change, lorsqu'il se condense, il grossit;

3) aucun changement T-S n'est requis ;

4) pendant le chauffage et la croissance de la condensation.

48 . Quels sont les paramètres du système qui doivent être modifiés en permanence, de sorte que le signe du changement d'entropie puisse être utilisé pour juger d'un dépassement directement fugitif du processus ?

1) pression et température ;

2) régler la température ;

3) énergie interne et obsyag ;

4) moins de température.

49 . Dans le système isolé, tous les processus synoptiques s'exécutent en fin de journée. Comment évolue votre entropie ?

1) ne changez pas ;

2) augmenter ;

3) changer ;

4) commencer à augmenter, puis changer.

50 . L'entropie augmente de Q/T pour :

1) processus inverse ;

2) processus irréversible ;

3) homogène ;

4) hétérogène.

51 Comment l'entropie du système change-t-elle en raison de la réaction directe et de la réaction hémorragique lors de la synthèse de l'ammoniac ?

3) l'entropie ne change pas pendant le temps de réaction ;

4) l'entropie augmente pour la réaction directe et inverse.

52 . Quels sont les facteurs immédiats qui déterminent le caractère direct du processus chimique ?

1) enthalpie et température ;

2) enthalpine et entropique ;

3) entropie et température ;

4) modification de l'énergie et de la température de Gibbs.

53. Dans les esprits isobares-isothermes, le maximum de travail est fait par le système :

1) dépense coûteuse d'énergie de Gibbs ;

2) plus de dépense d'énergie de Gibbs ;

3) moins de dépense d'énergie de Gibbs ;

4) une baisse saine de l'enthalpie.

54 . De quel genre d'esprits faut-il s'occuper pour que le maximum de travail dans le système soit pris pour la dépense d'énergie de Gibbs ?

1) il faut supporter les constantes V et t ;

2) il faut supporter P et t constants ;

3) il est nécessaire de prendre en charge AN et AS post-ajustement;

4) il faut supporter un PIV constant

55 . Quel est le coût maximum du robot de réaction chimique à pression et température constantes ?

1) pour les dépenses d'énergie de Gibbs ;

3) pour l'augmentation des revenus ;

4) un changement d'entropie.

56. Quel est le noyau maximum d'un robot pour un organisme vivant dans les esprits isobares-isothermes ?

1) pour le changement d'enthalpie pour le compte ;

2) à l'aide d'une augmentation de l'entropie ;

3) pour les dépenses d'énergie de Gibbs ;

4) pour l'augmentation de l'énergie de Gibbs.

57 . Quels processus sont appelés endergoniques ?

58. Quels processus sont appelés exergoniques ?

2) AG 0 ; 4) AG > 0.

59. La nature mimovilny du processus est mieux définie comme un moyen d'évaluation:

1) entropie ;

3) enthalpies ;

2) énergie de Gibbs libre ;

4) température.

60 . Quelle fonction thermodynamique peut être victorieuse pour transférer la possibilité d'une interruption momentanée des processus dans un organisme vivant ?

1) enthalpie ;

3) entropie ;

2) énergie interne ;

4) énergie de Gibbs gratuite.

61 . Pour les processus inverses, changez l'énergie libre de Gibbs...

1) mettre la valeur à zéro ;

2) commencer négativement ;

3) vivre positivement ;

62 . Pour les processus non retournables de changement d'énergie libre :

1) mettre la valeur à zéro ;

2) commencer négativement ;

3) vivre positivement ;

4) conditions de jachère positives et négatives.

63. Dans les esprits isobariques-isothermes du système, seuls de tels processus peuvent être effectués, dans le sillage d'une telle énergie de Gibbs :

1) ne changez pas ;

2) augmenter ;

3) changer ;

4) atteindre la valeur maximale.

64 . Pour une telle réaction chimique en phase gazeuse pour constante Р і TAG > 0. Lequel passe directement la réaction ?

D) en ligne droite directe ;

2) ne peut pas courir pour ces esprits ;

3) directement à la porte ;

4) rester au poste des jaloux.

65 . Quel est le signe de AG pour le processus de fonte de la glace à 263 K ?

66 . Lequel de ces tempéraments est incapable de réagir à n'importe quelle température ?

1) AH > 0 ; AS > 0 ; 2) AH > 0 ; Ah

3) A# 4) AH = 0 ; AS = 0.

67. Lequel de ces tempéraments peut réagir à n'importe quelle température ?

1) DH 0 ; 2) AH 0 ; AS > 0 ; 4) AH = 0 ; AS = 0.

68 . Yakscho AN

1) [AN] > ;

2) pour tout spіvvіdnoshnyah AN i TAS; 3) (AH)

4) [AH] = [T-A S].

69 . Pour certaines significations derrière le signe AN et AS, le système ne peut avoir que des processus exothermiques ?

70. Avec certains AN ​​et T * AS spіvvіdnoshnyah khіmіchіchі protsess se redressant dans une réaction endothermique:

71 . Pour certains paramètres thermodynamiques constants, l'évolution de l'enthalpie peut être un critère pour un processus directement mimétique ? Quel genre de signe DH dans les esprits indique un processus mimique ?

1) avec S et R constants, AN

3) avec Put constant, AH

2) à 5 ta R constant, AN > 0 ; 4) pour une constante Vn t, AH > 0.

72 . Il est possible et dans certaines fluctuations derrière le signe du changement d'enthalpie au cours d'une réaction chimique de juger de la possibilité de son passage à Ті Р1 constant

1) vous pouvez, comme LA "T-AS ;

2) pour des esprits donnés ce n'est pas possible ;

3) vous pouvez, comme AN ​​« T-AS ;

4) vous pouvez, comme AN ​​= T-AS.

73 . La réaction de 3H 2 + N 2 -> 2NH 3 s'effectue à 110°C, donc tous les réactifs et produits sont en phase gazeuse. Parmi les valeurs suivantes, lesquelles sont extraites des valeurs lors de la réaction ?

2) entropie ;

3) enthalpie ;

74 . Lesquelles de ces forteresses sont correctes pour les réactions qui se produisent dans les esprits standard ?

1) les réactions endothermiques ne peuvent pas se dérouler spontanément ;

2) les réactions endothermiques peuvent avoir lieu à basse température ;

3) des réactions endothermiques peuvent se produire à des températures élevées, telles que AS > 0 ;

4) des réactions endothermiques peuvent avoir lieu à des températures élevées, telles que AS

75 . Quelles sont les caractéristiques des processus biochimiques : a) suivre le principe de l'efficacité énergétique ; b) appeler des loups-garous ; c) pliage ; d) uniquement exergonique (AG

1) un, b, c, d ;

2) b, c, d ; 3) a, 6, c; 4) dans, bourgeon.

76 . Les réactions exergoniques dans le corps se déroulent de manière imitatrice, éclats :

77 . Les réactions endergoniques dans les organismes entraînent une augmentation de l'énergie, échelles : 1) AG > 0 ;

78 . En cas d'hydrolyse de tout peptide AN 0, quel sera le processus de mimétisme ?

1) sera, fragments AG > 0 ;

3) ne score rien, score AG > 0 ;

2) bude, oskelki AG

4) ne soyez pas, à cet AG

79 . Le contenu calorique des discours vivants est appelé énergie:

1) ce que l'on voit avec une oxydation complète de 1 g de paroles vivantes ;

2) vu avec une oxydation complète de 1 mol de paroles vivantes ;

3) 1 g de parole vivante est nécessaire pour une oxydation complète ;

4) 1 mol de parole vivante est nécessaire pour une oxydation complète.

80 . Pour le processus de dénaturation thermique des enzymes riches LA>0 et AS>0. Ce processus peut-il être contourné ?

1) peut-être pour les hautes températures, les pétoncles \T-AS\\u003e |AD] ;

2) peut être à basse température, car \T-AS\

3) impromptu, fragments \T-AS\ > |AH] ;

4) impromptu, fragments \T-AS\

81 . Pour le processus d'hydratation thermique bagatioh bilkiv AN

1) peut être utilisé à basse température, les coquilles Saint-Jacques |AH| > \T-AS\ ;

2) peut se faire à basse température, les pétoncles |AYA|

3) peut être pour des températures élevées, pétoncles |АH)

4) Ne peut pas être utilisé pour les températures quotidiennes.

Paramètres chimique réactions, chimique jaloux; - augmenter l'efficacité thermique chimique réactions... réactions ; - fondation chimie physique et colloïdale, chimique cinétique, électrochimie, chimique thermodynamique et thermochimie; ...

Répartition des tâches par division

Le sujet «Chimie thermodynamique et cinétique», qui transmet l'esprit, ce qui ajoute à la vitesse de la réaction chimique, est abordé dans le cours scolaire de chimie et de chimie - dans les 9e et 11e années. UN MÊME QIA LE THÈME є ONDIA NIVAZHCHIKH І DÉVELOPPER PAS TILKS POUR ROSURINNY "SEREEDNIM" teege, Alea à NEFOVIUDI, Yaki, en particulier inexpan_stami, Yaki, psyuyuthu à Silskіyi Mіstesey, pour le premier Himіya є dodakovy le sujet, gagner un taux d'enseignant, et puis, et espérer un salaire plus-moins décent.
A l'heure d'un changement brutal du nombre d'élèves dans les écoles rurales, pour de bonnes raisons, l'enseignant de la confusion est un universel. Après avoir vu les 2e-3e cours, j'ai commencé à faire des recherches sur les matières, la plupart même éloignées dans la spécialité principale.
Tsya rozrobka nous est destiné à l'attention des étudiants et des sujets, zmushenyh vykladat chimie pour les esprits de l'économie de marché. Le matériau vise l'importance des réactions hétérogènes et homogènes et une réaction accrue à des températures élevées. Indépendamment de ceux qui sont basés sur le lycée, même pliables pour l'acquisition de matériaux académiques "moyens", ne vous souciez pas d'apprendre d'eux sur la leçon de chimie.
11e classe et reshtu zaproponuvat sur gurtkovom chi emploi facultatif pour les apprenants, yakі planifient leur part de po'yazat z chemієyu.
Krіm aurait examiné et z vіdpovіdami zavdan donné du matériel théorique rozrobіt stіtіk, ce qui aidera le professeur de chimie, nous devant le non-spécialiste, à comprendre l'essence de tsієї plié par ces cours de chimie mondiale.
En fonction de la proponation de la matière, il est possible de créer sa propre version du cours magistral, en fonction des caractéristiques des élèves de la classe, de plus, on peut gagner la partie théorique proponée soit par ceux de la 9ème soit en la 11e classe.
Nareshti, le matériau qui se trouve dans la recherche danoise, nous n'inscrirons pas le diplômé indépendant, qui se prépare à entrer à l'université, dans ce nombre, dans celui qui a la chimie comme matière dans laquelle il se spécialise.

Partie théorique sur le sujet
« Thermodynamique et cinétique chimiques »

Savoir quoi ajouter à la vitesse d'une réaction chimique

1. Rapidité de la réaction chimique à déposer selon la nature des discours qui réagissent.

Réconcilier.

Le sodium métallique, qui est une flaque d'eau de la nature, réagit de manière belliqueuse avec l'eau et voit une grande quantité de chaleur, à la surface du zinc, qui peut être de nature amphotère, qui réagit correctement avec l'eau et lorsqu'il est chauffé :

Le sel en poudre est plus énergétiquement interchangeable avec l'acide chlorhydrique minéral fort, plus faible avec l'acide octique organique faible :

2. Shvidkіst khіm_chnії ї rektsії se déposer sous forme de concentration de rechovins, qui réagissent, scho à trouver dans une station différente ou semblable à du gaz.

Réconcilier.

A l'aigreur pure, l'énergie brûle, plus bas sur le sol :

Avec une différence de 30 % en acide chlorhydrique, le magnésium en poudre réagit plus énergiquement, moins avec une différence de 1 % :

3. La vitesse de la réaction chimique est directement proportionnelle à l'aire de la surface des cavités de réaction, qui se trouve dans un agrégat solide en acier.

Réconcilier.

Un shmatok d'un vugillya en bois (vuglets) est encore plus épicé avec du syrniki, mais un village vugіlny a bu avec un vibukh:

Z + Pro 2 \u003d CO 2.

Les granulés d'aluminium ne réagissent pas de la même manière avec l'iode cristal, mais l'iode réagit énergiquement avec l'aluminium en poudre visible :

4. La vitesse de la réaction chimique doit être déposée en fonction de la température pour laquelle le processus a lieu.

EXEMPLE

Lorsque la température de la peau atteint 10 °C, la fréquence de plusieurs réactions chimiques augmente de 2 à 4 fois. Plus précisément, l'augmentation de la densité de la réaction chimique est déterminée par un coefficient de température spécial (gamma).

Rozrahuyemo, combien de personnes ont des réactions différentes dans leur croissance :

2NO + O 2 \u003d 2NO 2,

le coefficient de température est donc aussi élevé que 3 et la température du processus est passée de 10 à 50 °C.

Changez la température pour devenir :

t= 50 °С - 10 °С = 40 °С.

Formule Vikoristovuemo :

de - Largeur de réaction chimique à température élevée, - Largeur de réaction chimique à température pochatkovy.

De plus, la vitesse de la réaction chimique à des températures élevées de 10 à 50 °C a été multipliée par 81.

5. Shvidkіst khіm_chnії ї rektsії se trouve en présence de certains discours.

Catalyseur- Ce discours, qui va accélérer le passage d'une réaction chimique, mais n'intervient pas lui-même dans le processus réactionnel. Le catalyseur réduit la barrière d'activation de la réaction chimique.

Inhibiteur- Ce discours, qui améliore la décomposition d'une réaction chimique, mais n'apparaît pas lui-même dans le processus réactionnel.

Réconcilier.

Le catalyseur, qui accélérera le dépassement de la réaction chimique, est l'oxyde de manganèse (IV).

Le catalyseur, qui accélérera la décomposition de la réaction chimique, est le phosphore rouge.

Inhibiteur, qui améliore la décomposition de la réaction chimique, discours de nature organique - urotropine (hexaméthylènetétramine).

La vitesse d'une réaction chimique homogène est réduite du nombre de moles de parole qui sont entrées dans la réaction ou qui ont été réglées à la suite de la réaction en une heure dans un volume:

de homog - le degré de réaction chimique dans un système homogène, - le nombre de moles de l'un des participants à la réaction ou de l'un des discours, qui a été réglé dans le résultat de la réaction, V- jurer
t– heure, – changement du nombre de moles de parole par heure de réaction t.

Échelles du nombre de moles de parole au volume du système - concentration h, ensuite

Père:

La vitesse d'une réaction chimique homogène se mesure en mol/(hp).

En y repensant, nous pouvons donner la définition suivante :

la vitesse d'une réaction chimique homogène est une modification saine de la concentration de l'un des réactifs ou de l'un des discours qui se sont installés à la suite de la réaction en une heure.

Comme la réaction s'effectue entre discours dans un système hétérogène, alors les discours qui réagissent ne se collent pas entre eux, mais seulement à la surface d'un corps solide. Ainsi, par exemple, dans le cas de la montagne d'un morceau de sirka cristallin, les molécules acides ne réagissent qu'avec les atomes du sirka, qui se trouvent à la surface du morceau. Lorsqu'il est taillé, le manteau de la sirka est la zone de la surface qui réagit, grandit et la suède de la corne de la sirka augmente.

En conjonction avec cym, la sévérité de la réaction chimique hétérogène est avancée :

La vitesse d'une réaction chimique hétérogène est mesurée par le nombre de moles de parole qui sont entrées dans la réaction ou qui se sont déposées à la suite de la réaction en une heure sur une surface :

de S- superficie.

La vitesse d'une réaction chimique hétérogène est réduite mol/(cm 2 h).

Tâche sur le sujet
« Thermodynamique et cinétique chimiques »

1. Dans un récipient permettant de réaliser des réactions chimiques, 4 mol de monoxyde d'azote (II) et trop acide ont été introduits. Après 10 heures, la quantité de parole a ajouté 1,5 mol à l'oxyde d'azote (II). Découvrez la vitesse de la réaction chimique, car il semble que le volume du juge soit de 50 l.

2. La quantité de méthane vocal dans un récipient pour effectuer des réactions chimiques est de 7 mol. Au navire, ils ont introduit trop d'acidité et ils l'ont soufflé. Avec l'aide de la piste, il a été établi qu'après 5 secondes, la quantité de méthane de la parole a changé de 2 fois. Connaître la vitesse de la réaction chimique, car il semble que le volume du juge soit de 20 l.

3. La concentration de Pochatkov de l'eau en circulation dans un récipient pour les gaz d'écaillage était de 3,5 mol/l. Au navire, ils ont introduit trop d'acidité et ils l'ont soufflé. Après 15 s, la concentration de l'eau en circulation était de 1,5 mol/l. Connaître la consistance de la réaction chimique.

4. La concentration d'éthane de Pochatkov dans le récipient pour les gaz d'écaillage a atteint 5 mol/l. Au navire, ils ont introduit trop d'acidité et ils l'ont soufflé. Après 12 secondes, la concentration d'éthane chute à 1,4 mol/L. Connaître la consistance de la réaction chimique.

5. La concentration d'ammoniac de Pochatkov dans le récipient pour les gaz d'écaillage était de 4 mol/l. Au navire, ils ont introduit trop d'acidité et ils l'ont soufflé. Au bout de 3 h, la concentration d'ammoniac est passée à 1 mol/L. Connaître la consistance de la réaction chimique.

6. La concentration de Pochatkov en oxyde de carbone (II) dans le récipient pour les gaz d'écaillage était de 6 mol/l. Au navire, ils ont introduit trop d'acidité et ils l'ont soufflé. Après 5 h, la concentration d'oxyde de carbone (II) a changé deux fois. Connaître la consistance de la réaction chimique.

7. Un morceau de sirka d'une surface réagissante de 7 cm 2 a été brûlé en acidité avec de l'oxyde de sirka homologué (IV). En 10 secondes, la quantité de parole du sirka est passée de 3 mol à 1 mol. Connaître la consistance de la réaction chimique.

8. Un morceau de charbon de bois d'une surface réagissant de 10 cm 2 a été brûlé en acidité avec de l'oxyde de dioxyde de carbone (IV). En 15 secondes, la quantité de parole au charbon de bois est passée de 5 mol à 1,5 mol. Connaître la consistance de la réaction chimique.

9. Un cube de magnésium d'une surface profonde, qui réagit 15 cm 2 et une quantité de parole
6 papillons brûlés trop aigre. Dans le même temps, après 7 jours après l'épi de la réaction, la quantité de parole a ajouté du magnésium à 2 mol. Connaître la consistance de la réaction chimique.

10. Une barre contenant du calcium de la zone brûlée de la surface, qui réagit 12 cm 2 et une quantité de parole de 7 moles, a été brûlée en excès d'acidité. Dans le même temps, après 10 jours en épi, la quantité de parole et de calcium est apparue 2 fois moindre. Connaître la consistance de la réaction chimique.

Solution et conseil

1 (NO) = 4 moles,

O 2 - trop

t 2 = 10 s,

t 1 = 0 s,

2 (NO) = 1,5 mol,

Connaître:

Solution

2NO + 2 = 2NO 2 .

Formule vicoriste :

Р-ції \u003d (4 - 1,5) / (50 (10 - 0)) \u003d 0,005 mol / (l s).

Vidpovid. p-tsії \u003d 0,005 mol / (l s).

2.

1 (CH 4) \u003d 7 moles,

O 2 - trop

t 2 = 5 s

t 1 = 0 s,

2 (CH 4) \u003d 3,5 moles,

Connaître:

Solution

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O.

Formule vicoriste :

on connaît la vitesse de la réaction chimique :

Р-ції \u003d (7 - 3,5) / (20 (5 - 0)) \u003d 0,035 mol / (l s).

Vidpovid. p-tsії \u003d 0,035 mol / (l s).

3.

h 1 (H 2 S) = 3,5 mol / l,

O 2 - trop

t 2 = 15 s,

t 1 = 0 s,

h 2 (H2S) \u003d 1,5 mol/l.

Connaître:

Solution

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O.

Formule vicoriste :

on connaît la vitesse de la réaction chimique :

Р-ції \u003d (3,5 - 1,5) / (15 - 0) \u003d 0,133 mol / (l s).

Vidpovid. p-tsії \u003d 0,133 mol / (l s).

4.

h 1 (З 2 H 6) \u003d 5 mol / l,

O 2 - trop

t 2 = 12 s,

t 1 = 0 s,

c 2 (З 2 H 6) \u003d 1,4 mol / l.

Connaître:

Solution

2C2H6 + 7O2 \u003d 4CO2 + 6H2O.

on connaît la vitesse de la réaction chimique :

Р-ції \u003d (6 - 2) / (15 (7 - 0)) \u003d 0,0381 mol / (cm 2 s).

Vidpovid. p-tsії \u003d 0,0381 mol / (cm 2 s).

10. Vidpovid. p-tsії \u003d 0,0292 mol / (cm 2 s).

Littérature

Glinka N.L. Chimie de Zagalna, 27e espèce. Pour le rouge. V.A. Rabinovich. L. : Chimie, 1988 ; Akhmetov N.S. Zagalna que la chimie inorganique. M : Vishcha. école, 1981; Zaitsev O.S. Chimie chaude. M : Vishcha. école, 1983; Karapet'yants M.Kh., Drakin S.I. Zagalna que la chimie inorganique. M : Vishcha. école, 1981; Korolkov D.V. Fondamentaux de la chimie inorganique. M. : Prosvitnitstvo, 1982 ; Nekrasov B.V. Fondamentaux de la chimie globale. 3ème vue., M. : Khimiya, 1973 ; Novikov G.I. Introduction à la chimie inorganique. Ch. 1, 2. Minsk : Visheysh. école, 1973-1974; Chtchoukaryov S.A.. Chimie inorganique. T. 1, 2. M : Visch. école, 1970-1974; Schroeter St., Lautenschleger K.-H., Bibrak H. et al. Chimie. Vue de Dovidkov. Prov. avec lui. M : Chimie, 1989 ; Feldman F.G., Rudzitis G.Є. Chimie-9. Assistante pour la 9e année du collège. M. : Prosvitnitstvo, 1990 ; Feldman F.G., Rudzitis G.Є. Chimie-9. Assistante pour la 9e année du collège. M. : Prosvitnitstvo, 1992.

Thermodynamique - une science sur la transformation de certaines formes d'énergie en d'autres sur la base de la loi de conservation de l'énergie. La thermodynamique établit directement un débordement fugace de réactions chimiques au-delà des esprits. Lors des réactions chimiques, des liens se déchirent dans les discours extérieurs et de nouveaux liens se forment dans les produits finaux. La somme des énergies de la liaison après la réaction est donc supérieure à la somme de l'énergie de la liaison avant la réaction. perebіg khіm_chnії ї ї ї suprovodzhuєtsya vіdlennym chi pohlannymi energії, de plus, forme її raznі.

Thermochimie - division de thermodynamique, affectations à l'étude des effets thermiques des réactions. L'effet thermique de la réaction, mijotant à température constante et vice-versa, est appelé enthalpie de réaction et sont exprimés en joules (J) et en kilojoules (kJ).

Pour les réactions exothermiques, pour les réactions endothermiques -. L'enthalpie de la solution de 1 mol de ce discours issu de discours simples, fumés à une température de 298 K (25°C) et 101,825 kPa (1 atm), est dite standard (kJ/mol). Les enthalpies des discours simples sont mentalement prises égales à zéro.

La base de la recherche thermochimique est la loi de Hess : t L'effet thermique de la réaction est de résider uniquement dans la nature et l'état physique des discours naturels et des produits finaux, mais pas de résider dans le chemin de la transition. Souvent, dans les roses thermochimiques, il y a une conséquence de la loi de Hess : effet thermique d'une réaction chimique augmenter la quantité de chaleur de la lumière produits de réaction pour virahuvanni somme des chaleurs des discours adoptés avec l'amélioration des coefficients avant les formules de ces discours en réactions égales :

Les rapports thermochimiques indiquent la valeur d'enthalpie de la réaction chimique. Avec cela, la formule du discours de la peau est indiquée par l'état physique її: gazeux (g), rare (g), cristallin dur (k).

Dans les égalités thermochimiques des effets thermiques des réactions, donnez 1 mole du chi final du discours endian au chapelet. Par conséquent, les coefficients fractionnaires sont autorisés ici. Au cours des réactions chimiques, la loi dialectique d'unité et de lutte des prolinesses se manifeste. D'un côté, le système est pragné à la commande (agrégation) - changé H, et du côté inférieur - jusqu'au sans barre (désagrégation). La première tendance est à la hausse avec des températures plus basses, et l'autre - à la hausse. Une tendance à l'aplatissement est caractérisée par une valeur nommée entropie S[J/(mol. K)]. Il y a un monde de désordre dans le système. L'entropie est proportionnelle à la quantité de parole et à la croissance de l'augmentation du mouvement des particules lors du chauffage, de la vaporisation, de la fusion, de l'expansion du gaz, de l'affaiblissement de l'expansion des liaisons entre les atomes. Processus liés à l'ordonnancement du système : condensation, cristallisation, écrasement, réduction de liaisons, polymérisation en couche mince. - conduire à un changement d'entropie. Entropie - je deviendrai une fonction, tobto.

La force perturbatrice totale du processus est composée de deux forces : l'exercice jusqu'au point d'ordre et l'exercice jusqu'au point d'absence. Lorsque p = const і T = const, la force de perturbation totale du processus peut être la suivante :

L'énergie de Gibbs, ou potentiel isobare-isotherme, est également soumise à la loi de Hess :

Il y a des processus qui se déroulent de façon mimétique, qu'il y aura un changement dans tout potentiel et, un zocrema, un changement dans le futur. Lorsque la température devient égale, la température de l'épi est égale à la réaction importante :

Tableau 5

Eclairage par enthalpie standard , entropie cette énergie de Gibbs illumine dix cavités à 298 K (25°C)

Rapidité de réaction dépend de la nature de cette concentration des discours réactifs et du dépôt à la température du catalyseur.

Loi di mas: A température constante, le degré de réaction chimique est proportionnel à la concentration des paroles, qui réagissent, au pas de leurs coefficients stoechiométriques.

Pour la réaction aA + bB \u003d CC + dD, la vitesse de la réaction directe :

,

réaction swidkіst zvorotnoї: , déconcentration de champs différents ou gazeux, mol/l;

a, b, c, d - coefficients stoechiométriques pour égal ;

K est la constante de vitesse.

Dans les réactions swidkosti prononcées n'incluent pas la concentration des phases solides.

L'influence de la température sur la vitesse de la réaction est décrite par la règle de van't Hoff : lorsqu'elle est chauffée sur la peau à 10 degrés, la vitesse de la réaction augmente de 2 à 4 fois.

Rapidité de réaction aux températures t1 et t2 ;

Coefficient de température de réaction.

Plus de réactions chimiques avec retournements :

aA + bB c3 + dD

changement de constantes de vitesse - la valeur de la constante, le titre la constante de la jalousie

Jusqu'à p = const quand T = const.

Principe Le-Chatelier : Si le système, qui est testé dans l'usine chimique, met une sorte d'injection (modification de la température, de la pression ou de la concentration), le système réagira de manière à modifier les applications de l'injection :

a) lorsque la température augmente dans des systèmes égaux, les décalages égaux dans la réaction endothermique, et lorsque la température est réduite, dans la réaction exothermique ;

b) lorsque la prise est augmentée, elle est décalée aux prises inférieures, et lorsque la prise est réduite, aux prises plus grandes ;

c) au moment de l'augmentation de la concentration, elle est égale à la variation du bik її.

Exemple 1. Choisissez un changement standard dans l'enthalpie de la réaction :

La réaction est-elle exo ou endothermique ?

Solution: Le changement standard de l'enthalpie de la réaction chimique est plus cher que la somme des enthalpies standard des produits approuvés dans la réaction pour le changement de la somme des enthalpies standard du discours final

En cas de subsomption cutanée, il est nécessaire de vrakhovuvati vіdpovіdno à une réaction égale, un certain nombre de taupes participent à la réaction des discours. Les enthalpies standard d'adoption des discours simples sont égales à zéro :

Zgidno avec des données tabulaires :

Les réactions qui s'accompagnent de la vue de la chaleur sont dites exothermiques, et celles qui s'accompagnent de la vue de la chaleur sont dites endothermiques. À température constante et vice versa, la variation de l'enthalpie de la réaction chimique est plus élevée en amplitude, mais en arrière dans le signe de l'effet thermique. Oskіlki standard change enthalpії réaction chimique donnée, robimo visnovok, que la réaction est donnée exothermique.

fesses 2. La réaction de renouvellement de Fe 2 O 3 avec l'eau se déroule pour égal :

Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) \u003d 2Fe (K) + 3H 2 O (G)

Quelle est la réaction des esprits standards ?

Solution: Pour la vérification de l'alimentation, il est nécessaire de calculer la variation standard de l'énergie de la réaction de Gibbs. Pour les esprits standards :

La sommation est réalisée avec l'amélioration du nombre de modèles qui participent à la réaction des discours, l'adoption de la modification la plus stable du discours simple prend zéro.

Z urahuvannyam plus que dit

Zgidno avec des données tabulaires :

Mimovilno procède au changement de vélo. Yakscho< 0, процесс принципиально осуществим, если >0, le processus est éphémère et impromptu.

Otzhe, la réaction tsya pour les esprits standard est impossible.

exemple 3.Écrivez virazi law dії mas pour les réactions:

a) 2NO(G) + Cl 2(G) = 2NOCl(G)

b) CaCO3(K) = CaO(K) + CO2(G)

Solution: Vidpovidno à la loi, le dії mas swidkіst de la réaction est directement proportionnel à la concentration de la parole réactive aux étapes, égale aux coefficients stoechiométriques:

a) V = k2.

b) Carbonate de calcium Oskіlki - discours dur, dont la concentration ne change pas pendant la réaction, sifflant viraz matime regardant:

V = k, alors. dans ce cas, la rapidité de la réaction pour la température de chant est constante.

fesses 4. La réaction endothermique de décomposition en pentachlorure de phosphore se déroule pour égal :

PCl 5 (G) \u003d PCl 3 (G) + Cl 2 (G);

Comment changer : a) la température ; b) vice ; c) concentration, pour réduire l'équivalence de la réaction directe - la distribution de PCl 5 ? Notez la variance mathématique des réactions directes et de récupération, ainsi que les constantes d'égalisation.

Solution: Usunennym ou zsuv khіmіchnoї і іvnovagi name zmіni inіvnіnіh inіnіnіnі inіnіnі inії reaktivіh rechovina in zastіvі zmіni odnієї z minds reaction.

Changements dans les rіvnovagi chimiques selon le principe de Le Chatelier, zgіdno z zmіna odnієz esprits, pour lesquels le système est connu dans rіvnovazi, viklikaє usunennia іvnovagi directement dans les réactions, yak protidії pokhіdnoє

a) Puisque la réaction d'expansion de PCl 5 est endothermique, alors en raison de l'égalité de la réaction directe, la température doit être augmentée.

b) Oskіlki dans ce système d'expansion PCl 5, entraînant une augmentation de la contraction (deux molécules de type gaz sont dissoutes à partir d'une molécule de gaz), puis le déplacement de l'égalité de la réaction directe nécessite un changement de pression.

c) Le remplacement de l'égalité des désignés directement peut être atteint à la fois par l'augmentation de la concentration de PCl 5 et par la modification de la concentration de PCl 3 ou Cl 2 .

Vіdpovіdno à la loi dії mas, les réactions directes swidkosti (V1) et zvorotnoї (V2) sont exprimées comme des égaux:

V 2 \u003d k

La constante des réactions égales et égales est exprimée par des égaux :

Tâches de contrôle :

81 - 100. a) calculer la variation standard de l'enthalpie de la réaction directe et l'importance de la réaction exo- ou endothermique ;

b) Appréciez le changement d'énergie de Gibbs de réaction directe et le développement de visnovo proizvodstvo її zdіysnennya pour les esprits standard;

c) notez la variance mathématique des réactions directes et positives, ainsi que les constantes d'égalisation;

d) comment devriez-vous changer d'avis, pour que la personne droitière puisse changer le processus ?

81. CH 4 (g) + CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + 2H 2 (g)

82. FeO (K) + CO (g) \u003d Fe (K) + CO 2 (g)

83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + H 2 O (g)

84. N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)

85. H2O(g) + CO(g) = CO2(g) + H2(g)

86. 4HCl (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)

87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) \u003d 2Fe (K) + 3H 2 O (g)

88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

89. PCl 5 (g) \u003d PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

90. CO 2 (g) + C (graphite) \u003d 2CO (g)

91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) \u003d 2SO 2 (g) + H 2 O (g)

92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) \u003d 2FeO (K) + CO 2 (g)

93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g)

94. NH 4 Cl (K) \u003d NH 3 (g) + HCl (g)

95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

96. CS 2 (g) + 3O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2SO 2 (g)

97. 4HCl (g) + O 2 (g) \u003d 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)

98. 2NO (g) + O 2 (g) \u003d N 2 O 4 (g)

99. NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (K)

100. CS 2 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)

Thème 6 : Commerce de détail. Manières d'exprimer la concentration des différences

Rozchini- tous les systèmes homogènes qui sont formés à partir d'un détaillant, d'une variété de discours et de produits possibles dans leur interaction. La concentration rozchiny est appelée à la place du discours rozchinenoy à la messe chantante, ou à l'obsyaza rozchiny ou au rozchinnik.

Manières d'exprimer la concentration des différences :

Chastka de Masova() indique le nombre de grammes de discours dans 100 g de coupe :

de J- Masse de la parole articulée (g), J 1 - différence de poids (g).

concentration molaire montrent le nombre de moles de parole divisée, qui sont réparties dans 1 litre :

de M- masse molaire parole (g/mol), volume V (l).

concentration molaire Indique le nombre de moles de rhétorique, que l'on peut trouver dans 1000g de rhizome : 101-120. Connaître la fraction massique, la concentration molaire, la concentration molaire pour les différences à venir :

Le développement des liaisons chimiques s'accompagne d'énergie argileuse (réaction endothermique), et l'adoption de la liaison par des visions d'énergie (réaction exothermique). La jachère dans le spіvvіdnennia tsikh kіlkostey à la suite de l'énergie de réaction chimique peut être vue de l'argile chi. Les types de réactions Obidva vont à vіdpovіdnostі avec un autre épi de thermodynamique pour les systèmes vіdkritih. Les réactions exothermiques génèrent le chaos, permettant à l'énergie de circuler au milieu du système, ce qui abaisse en même temps l'entropie au milieu du système, créant une nouvelle structure de repliement. Les réactions endothermiques réduisent l'entropie au milieu du système, mais pour l'énergie qui en est prélevée, elles augmentent le chaos au milieu du système.

Les principales directives de la chimie moderne sont la cinétique et la thermodynamique des réactions chimiques, qui permettent d'expliquer théoriquement l'efficacité et la vitesse des réactions. Vdpovidno à la théorie panіvnoї "spіvdarennya", l'efficacité et la rapidité de la réaction résident dans la concentration de la parole en réaction et de l'énergie cinétique des molécules chaotiques ruhu їx. Cependant, l'efficacité et la flexibilité de la richesse des réactions peuvent être élevées à de faibles concentrations et à de faibles températures. En quoi l'efficacité est assurée par la présence dans la somme réactionnaire catalyseur- Discours, qui accélérera la réaction chimique, mais n'entrera pas dans l'entrepôt des produits finaux. Par example. Mécanisme catalyseur Avant de la réaction A + B = AB peut être représentée schématiquement comme suit : 1) A + K = UNE Avant de; 2) Un Avant de.+B=AB+ Avant de. Dans le cas de toute interaction de discours qui réagissent avec des catalyseurs, la nature chimique n'est pas obov'yazkovo. L'efficacité des réactions dans les clitines vivantes est limitée par des températures basses, visqueuses en raison de la conservation de la structure protéique et de faibles concentrations de discours réactifs, auxquels toutes les réactions de la clitine sont catalytique. Le rôle de catalyseurs dans la plupart des réactions dans les cellules vivantes est joué par les protéines - les enzymes. Au cœur du mécanisme du travail des enzymes riches se trouve la similitude de la structure spatiale et des structures spatiales des discours réactifs derrière le principe de la "clé" - "noyau de château". En règle générale, les enzymes sont hautement spécifiques et ne fournissent qu'une ou plusieurs réactions du même type.

Toutes les réactions chimiques sont divisées en deux types: loups-garousі irréversible. Les réactions non réversibles ne se déroulent que sur une seule ligne droite - l'adoption de produits de réaction et vont jusqu'au bout

vitrati voulant utiliser l'un des discours de réaction.

Dans le cadre du cours loups-garous les réactions de la même chose pour les discours réactifs ne se présentent plus. Loups-garous les réactions de dénomination, qui se produisent simultanément en sens direct et inverse.

Le camp de réaction de retournement, avec lequel la réaction directe est plus stable que la réaction en tourbillon, est appelé une équanimité chimique. Dans un état tout aussi important, ces contrecoups ne sont pas directement attachés. Ale, oskіlki їkh shvidkostі à tsomu égal, des changements visibles dans le système ne sont pas observés: les concentrations de tous les discours qui réagissent deviennent constantes. L'étude de la thermodynamique des loups-garous et des réactions chimiques irréversibles a montré que l'égalisation dynamique des réactions des loups-garous peut être modifiée, et directement zsuvu est attribué au principe du vénérable français Le Chatelier. Comme un système qui à la station d'un égaliseur dynamique devrait donner une injection positive (modifier la concentration, la température, la pression), puis égaliser pour tuer la réaction, par opposition à cette injection. Sur ce principe, l'autorégulation repose sur l'équivalence des réactions chimiques, et de tout autre système.

Dans diverses réactions chimiques, une petite quantité d'atomes actifs ou de radicaux forts se forment sur l'épi, qui réagissent rapidement avec les molécules de la parole gauche, puis ils sont rétablis afin que leur concentration ne change pas. Il apparaît qu'une telle pièce peut évoquer des lances de réactions non décomposantes et décomposantes (réactions de lance) qui se répètent.

La cinétique et la thermodynamique de divers types de réactions chimiques ont formé la base d'une telle chimie à courant continu, comme l'évolution chimique et les réactions chimiques auto-pliantes. En créant un complexe d'esprits physiques chantants, d'énergie et de catalyseurs, vous pouvez obtenir la somme de discours simples chantés le long de la séquence de réactions chimiques humaines incontrôlées avec l'approbation d'une demi-vie intermédiaire jusqu'à ce que le produit final nécessaire soit créé. De cette façon, dans l'esprit de l'oprominennie ultraviolette des décharges électriques périodiques, à partir de la somme de l'eau, de l'ammoniac, du méthane, du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone, de la sirkovodnya et de la quantité minimale d'oxygène, loin de la synthèse mimique des acides aminés, zukrіv, bases azotées Par exemple - fermenteurs et chlorophylle roslin. Tout de même, en principe, amener la possibilité d'apparition de structures organiques repliables à partir de discours inorganiques simples sur la voie d'une évolution chimique mimique.

Golovna » Électrode » "Fondements de thermodynamique chimique, cinétique chimique et égalités" Fondements de thermodynamique chimique. V