La théorie a été formulée par S. Arrenius en 1889. La base de cette théorie est la découverte de ceux que pour l'apparition d'une réaction chimique, il est nécessaire de sceller entre les molécules de la parole extérieure, et le nombre de sceaux dépend de l'intensité de l'errance thermique des molécules afin de dépôt à température. Mais il ne suffit pas d'apporter des molécules à la peau de la peau pour une transformation chimique - en produire une nouvelle est moins active.

L'énergie d'activation est une caractéristique de la réaction cutanée et indique l'impact sur la nature de la réaction chimique des discours réactifs.

Rivnyannia Arrenius :

Profil énergétique de la réaction exo- et endothermique

Réaction exothermique - voir la chaleur.
CH 4 (g) + 2O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2H 2 O (g) + Q

Endotermіchna - s pogliannya chaleur. CaCO 3 (cr) \u003d CaO (cr) + CO 2 (g) - Q,

Catalogues. Compréhension de la catalyse homogène et hétérogène. Catalyseurs positifs et négatifs

Le phénomène de catalyse est le résultat d'une modification de l'acuité de la réaction sous l'action de certains discours, qui jusqu'à la fin de la réaction sont laissés sous un aspect chimiquement immuable.

Le catalyseur et le réactif homogènes dissolvent une phase.

Le catalyseur et le réactif hétérogènes sont dans des phases différentes

séparé catalyseur positif(Réactions rapides) et catalyse négative(Amélioration de la réaction)

Profil énergétique de la réaction catalytique

Compréhension de la catalyse enzymatique. Caractéristiques de l'activité catalytique des enzymes

catalyse enzymatique - réactions catalytiques qui se déroulent avec la participation d'enzymes - catalyseurs biologiques de nature protéique. La catalyse enzymatique a deux caractéristiques : 1) haute spécificité 2) haute activité

L'activité catalytique de l'enzyme peut très certainement s'exprimer pour une indication supplémentaire appelée activité molaire, Yaka gagne en roulé dans un romarin pour 1 mol d'enzyme (cat × mol -1 f.). Cet indicateur montre que le nombre de molécules de substrat est converti en 1 seconde par une molécule d'enzyme.

Loups-garous et irréversibles dans une réaction en ligne droite

réactions de loup-garou - réactions chimiques, qui circulent en même temps dans deux sens opposés (direct et inverse), par exemple :

3H 2 + N 2 ⇆ 2NH 3

irrévocable appeler procédés chimiques, dont les produits ne sont pas connus pour réagir un à un aux discours approuvés. Les mégots de réactions non réversibles peuvent servir au dépôt de sel de berthollet lors du chauffage

2KSlO3 > 2KSl + 302,

Constant zèle chimique. Esprits thermodynamiques et égaux dans les systèmes thermodynamiques

Constante de Rivnovagi - la valeur des produits créatifs dans la concentration des produits de réactions à la concentration finale des discours finaux

thermodynamique égal- le camp du système, lorsque les valeurs macroscopiques du système (température, pression, volume, entropie) sont immuables dans le temps, les valeurs macroscopiques du système (température, pression, volume, entropie) dans les esprits d'isolement de le milieu navkolishny.

la diffusion

la diffusion est le mélange des molécules de la parole avec leur russie thermique fretless.
le processus de pénétration mutuelle de molécules ou d'atomes d'un même discours entre molécules ou atomes de l'autre, qui conduit à mimer leurs concentrations selon l'ensemble de l'obligation empruntée

appliquer : 1) verser du lait dans le kava ;
2) infuser du thé ;
3) l'élargissement des odeurs ;

Osmose. endo-exoosmos

L'osmose est le résultat de potentiels chimiques inégaux de l'eau le long des différents côtés de la membrane. Une membrane semi-perméable idéale laisse passer les molécules d'eau mais est imperméable aux molécules de parole lâches.

Diffusion unidirectionnelle du détaillant à travers une membrane nap_penetrating, qui fait ressembler le détaillant à un pur détaillant.

ils ont peur, s'ils viennent l'un à l'autre par les échanges.

ENDOOSMOS biol. le processus d'infiltration (diffusion) des discours rіdin i deaky rhechinenih du milieu extérieur du milieu au milieu de la cellule

EXOOSMOS biol. le processus de fuite (diffusion) des discours de rіdin i deakieh razchinenih de clitiny dans le terrain d'entente actuel

osmose, redressage au milieu du volume circonscrit, s'appelle endosmose, Nom - exosmose.

22. Vice osmotique (loi de van't Hoff)

Le vice osmotique est plus ancien que ce vice, car la parole est petite, étant dans un état gazeux au même endroit

Le changement d'enthalpie DH, en fait, est la différence d'énergie des liaisons dans les réactifs et les produits, y compris l'énergie de production, les contraintes et la solvatation. DH vous pouvez vous démêler, la somme des énergies de toutes les liaisons est libérée au cours des réactions, et à partir d'elles la somme des énergies de toutes les liaisons est établie, en ajoutant tous les changements d'énergie, de tension et de solvatation. De plus, le changement d'enthalpie peut être déterminé expérimentalement en simulant l'effet thermique de la réaction, de sorte que le changement d'enthalpie est le même que l'effet thermique de la réaction, pris avec le signe opposé.

- réH=Qp

Le changement d'entropie DS caractérise le monde du système sans cadre. En chimie organique, ce facteur joue rarement un rôle important, de sorte que les réactions se déroulent à des températures relativement basses, auxquelles le facteur d'entropie est le magnésium. Prote, dans de telles situations, le changement d'entropie peut jouer un rôle mémorable :

· Oskіlki gasi mayut plus d'entropie élevée, plus faible rіdini (il y a plus, moins de discours dur), alors qu'il s'agisse d'une réaction, dans le discours yakіy vyhіdnі rіdkі abo hard, et un ou plusieurs produits - systèmes de type gazeux, thermodynamiques vihaіdna, oskіlki;

· Si au cours de la réaction plus de molécules de produits sont dissoutes, moins de molécules de parole extérieure, alors la réaction se poursuit avec une augmentation de l'entropie.

En soi, la valeur négative de DG ne signifie pas que la réaction se produira pendant la période d'automne. La valeur négative de la variation de l'énergie libre est un facteur nécessaire mais non suffisant pour le déroulement mimique d'une réaction chimique. Par exemple, la réaction de deux moles d'eau avec une mole d'acide, qui traverse les solutions d'eau, est caractérisée par une grande valeur négative de la variation de l'énergie libre. Cependant, la somme d'O2 et de H2 peut être conservée pendant des décennies à température ambiante sans aucun signe de réaction chimique.

Mécanismes des réactions organiques

Pour comprendre les réactions organiques, il est essentiel de connaître leurs mécanismes.

Mécanisme de réaction - une description détaillée du processus de transformation de vihdnyh spoluk dans le produit. Le mécanisme comprend des données sur la méthode et la séquence de développement et de résolution des liaisons, l'avenir des intermédiaires (produits industriels), la cinétique, la thermodynamique et la stéréochimie des réactions. Le mécanisme n'est pas à blâmer pour les faits expérimentaux évidents, et lorsque de nouveaux apparaissent, expliquez-les.

Lorsque l'on regarde les caractéristiques subtiles des mécanismes, le soi-disant diagrammes d'énergie (profil énergétique) Réactions. Tse graphіchna zalezhnіst energії sistemy vіd fonctions pliables vіdstanі peut réagir speechovina, yak call call " coordonnée de réaction»Abo« le déroulement de la réaction» (Figure 3.1).

Mal. 3.1. Diagramme d'énergie : A - endo-, B - réaction exothermique.

Les petits danois illustrent le dépassement des réactions en une étape. Réaction endothermique pour passer à travers la chaleur, exothermique - à travers la vue.

Pratiquement toutes les réactions chimiques se produisent lorsque deux ou plusieurs d'entre elles sont fermées, ce qui est rare si les particules réagissent. 3 fig. 3.1, on peut voir que l'approche des molécules en réaction conduit à une augmentation de l'énergie du système jusqu'à un certain maximum. Zitknennya sera efficace dans ce cas, si les discours peuvent réagir avec une sorte d'énergie excessive dans la même énergie que l'énergie moyenne des molécules du système. Pourquoi ne pas penser à un tel excès d'énergie, les particules de la terre sont éparpillées de différents côtés. énergie d'activation- l'énergie excédentaire, nécessaire à l'installation d'une barrière énergétique. L'énergie maximale du système (le point principal des diagrammes d'énergie) est camp de transition (complexe d'activation). L'apparence même de la transition expliquera la raison pour laquelle les réactions exothermiques ne sonnent pas spontanément, mais uniquement lorsqu'elles sont chauffées ou d'autres manières d'activer le système.

Le camp de transition lui-même est le principal point d'énergie de la réaction - il marque la fin de toute la transformation. Connaître le yoga aidera à clarifier le mécanisme de la transformation chimique. Cependant, l'heure de vie du complexe de revêtements de sol activés ne suffit pas, car il n'existe aucune méthode physique permettant de l'enregistrer et, par conséquent, de prendre connaissance de la vie de yoga.

Postulat J. Hammond

Pour une évaluation indirecte de la vie de transition, je deviendrai vicoriste postulat de J. Hammond (1955): des changements d'énergie importants s'accompagnent de changements insignifiants dans la structure moléculaire. Plus de compréhension de la formule : la vie d'une ville en transition deviendra similaire à la vie des discours calmes, dont ils sont plus proches en énergie. Dans les réactions exothermiques, la station de transition est plus proche du bourgeon que celle des réactifs de sortie (Fig. 3.1). Un tel complexe actif est appelé camp de transition précoce. Le broyeur de transition dans les réactions endothermiques est plus proche de la structure des produits de la réaction, que l'on appelle plus tard. Le même type d'injection sur des structures similaires est réalisé avec un résultat proche. C'est tout facteurs qui stabilisent(Je vais réduire l'énergie) énergétiquement proche de la transition week-end, midi ou week-end parole, réduire l'énergie du complexe activé.

La variation par rapport au postulat de Hammond est particulièrement frappante lorsque l'on regarde les réactions à stade riche (Fig. 3.2).

Figure 3.2. Diagramme d'énergie d'une réaction en deux étapes

À partir du petit 3,2, il est clair que la réaction se déroule en deux étapes, à travers un produit intermédiaire. La transformation des produits en intermédiaire (première étape) est plus importante pour l'ensemble de la réaction, mais la transformation de l'intermédiaire en produit de la réaction (l'autre étape). Chez qui changer l'énergie d'activation du premier et des autres stades (Ea 1 et Ea 2 est différent). L'ensemble de l'étape de la réaction est le point d'énergie principal - l'étape de transition de la première étape [PS 1]. Pour zastosuvat avant le postulat de réaction de Hemmond, il est facile de faire pousser du visnovok, donc avant les étapes de transition des deux étapes de la réaction, le produit intermédiaire le plus proche est énergétiquement le plus proche.

S.Arrenius a observé la stagnation en température de la sécheresse de la richesse des réactions, qui peut être qualifiée d'égale :

k = UNE e- E* / RT

de k - constante de vitesse, e - base des logarithmes naturels, R - station essence universelle, J - Température, UNE - multiplicateur pré-exponentiel, E* - l'énergie d'activation de la réaction.

théorie des fermetures actives(Zitknen)

1) L'interaction chimique entre les molécules n'est possible que lorsqu'elles sont fermées.

2) Chi n'est pas des molécules de peau zіtknennya à apporter à la vzaєmodії chimique, c'est-à-dire efficace ou, pour la terminologie d'Arrhenius, active. є chanter barre d'énergie, Podolat yakii j'entre dans vzaєmodіyu peut n'être qu'une partie des molécules et, en règle générale, seulement une petite partie du nombre total dans le système.

3) La raison qui confond la base de la barrière énergétique est la séparation mutuelle des coques électroniques des molécules lorsqu'elles sont approchées.

4) Pour que les molécules puissent franchir la barrière énergétique lorsqu'elles sont fermées, la puanteur est coupable de s'effondrer une à une avec une grande suavité. Pour atteindre la sécurité nécessaire, vous avez besoin de beaucoup d'énergie, appelée énergie d'activation. énergie d'activation E* - il y a trop d'énergie des molécules actives par paires avec des inactives, sinon, de l'énergie, qui est du ressort des molécules, pour que la mère puisse entrer en interaction. Razmіrnіst СІ énergie d'activation - J / mol.

5) Plus l'énergie d'activation de la réaction est grande, plus la barrière énergétique est grande et plus le nombre de molécules de podolate sain est faible. Pour celui qui a plus E* , Tim meilleure réaction.

6) Lorsque la température augmente, la mobilité de la circulation thermique des molécules augmente et une partie des molécules actives croît. Autrement dit, lorsque la température augmente, activation thermique, Yaka conduit à une augmentation de la rapidité de la réaction.

calcul de l'énergie d'activation de la réaction pour les valeurs de deux constantes de fluidité à différentes températures:

J 2 -T 1 k 1

complexe d'activation c'est un nid d'éloignement, tous les atomes entrent dans le yak et trébuchent et entrent dans une interaction de molécules. Une heure de vie pour un complexe activé ne suffit pas ; il mourra en petites (millions, dix millions, etc.) fractions de seconde. S'il y a plus d'atomes dans le complexe activé, il y en a moins dans les molécules les plus significatives, alors une énergie supplémentaire est nécessaire pour ce développement.

Sur la base de la déclaration sur le déroulement de la réaction dans l'heure, il est possible de donner une théorie transitoire profil énergétique réactions, par exemple exothermiques (Fig. 12.6).

L'énergie du système est indiquée le long de l'axe des ordonnées E , Et toute abscisse est la soi-disant coordonnée de la réaction. La réserve d'énergie moyenne de l'énergie thermique des molécules des discours extérieurs est confirmée par rіven E vyh, énergie, qui est stockée dans le complexe actif - rіven E AK. même vente au détail E AK- E ce sont les valeurs les plus importantes de la barrière énergétique, qu'il incombe aux molécules de franchir pour entrer en interaction avec l'énergie d'activation. À première vue, c'est une chose tordue à propos du nouveau, qu'est-ce qui ne va pas E avec moi E AK. La hauteur de la barrière énergétique à déposer due à la nature des ressources réactives, l'énergie nécessaire à l'établissement du complexe activé (énergie d'activation), ainsi que l'énergie moyenne de l'énergie thermique des molécules E vortex

Lorsque la température monte, la rivière E S'ils augmentent, la valeur de la barre d'énergie devient plus petite et un plus grand nombre de molécules peut entrer en interaction. Tse et servent de cause à une réaction accélérée aux élévations de température. À des températures plus basses, navpaki, déchiré E ils diminuent et la valeur de la barre d'énergie augmente, ce qui entraîne une modification de la vitesse de réaction.

Lorsque le complexe activé se décompose, les molécules du produit se révèlent avoir de l'énergie, qui à son tour change E AK- E produit, de E prod - la réserve d'énergie moyenne des molécules du produit. Une partie du prix de l'énergie, qui se voit, qui est une vente au détail saine E AK- E vyh, pіde sur l'activation de nouvelles molécules de discours vihіdny, et plus E avec - E peut être vu au milieu de l'environnement en présence d'un effet de réaction thermique exothermique DH r .

Pour les réactions endothermiques, le profil énergétique est très différent (Fig. 12.7). On peut voir qu'il y a une énergie tirée dans cette direction E vyh inférieur, inférieur déchiré E prod. Grâce à cette énergie E AK- E la nourriture, qui se voit lors de la dégradation du complexe activé, est insuffisante pour

pour stimuler l'activation de nouvelles molécules de la parole réactive. Par conséquent, pour la poursuite de la réaction, il est nécessaire d'introduire de l'énergie, qui ressemble à un effet thermique endothermique.

La base du complexe activé est confirmée par des données expérimentales. Ainsi, par exemple, pour l'une des réactions modèles incohérentes de l'interaction de l'atome d'eau avec la molécule d'eau

H 2 + H® H + H 2,

la valeur de l'énergie d'activation est proche de 36,8 kJ/mol. Étant donné que la réaction est passée par l'étape de dissociation complète des molécules H 2 et non par l'étape d'activation du complexe H 2 · H activé, l'énergie d'activation requise était de 435,1 kJ / mol.

55. photochimie. Réactions photochimiques. Lois fondamentales de la photochimie (loi de Grotthus-Draper, loi de Bunsen-Roscoe, loi de Stark-Einstein).

photochimie ce - division de la cinétique chimique, qui traite du comportement des molécules d'excitation électronique .

La biologie a un petit nombre de processus photochimiques, qui peuvent être d'une grande importance pour la vie des autres organismes et de la biosphère dans son ensemble. Au milieu de tels processus, à côté du nom photosynthèse De plus, la photochimie de l'aube, la photochimie de la synthèse des vitamines, par exemple la vitamine D dans la peau humaine, la photochimie des smagi et autres, sont extrêmement importantes.

La réaction photochimique de la décomposition des halogénures était à la base du procédé photographique. Utilisez des matériaux photochromiques, changez la couleur du bâtiment ou la transparence de la lumière, qui est victorieuse, zocrema, pour l'enregistrement photochimique d'informations ou pour la préparation d'oculaires de protection solaire. Des réactions photochimiques se produisent également dans l'industrie chimique, par exemple dans la synthèse du caprolactame ou dans la photopolymérisation du méthacrylate de méthyle dans la production de matière organique.

Pour la pharmacie, les réactions photochimiques sont importantes dans Persh Cherg. photolyse) Bagatioh de préparations médicinales. Jusqu'à l'aménagement de la maison, légère et riche et riche en discours et matériaux - bois, papyr, farby, plastiques, etc.

En chimie, la méthode d'analyse luminescente est largement utilisée, les bases sur la production de spectres de vipromenuvannya, qui sont libérés par les molécules des discours résultants.

lois de la photochimie

dans la maison de telles lois photochimie:

Loi de Grottgus-Draper(KID Grottgus - 1818; JW Draper - 1842).

FLUX DE TEMPÉRATURE. ACTIVATION ÉNERGÉTIQUE

L'influence de la température sur la vitesse de la réaction est montrée dans les règles de van't Hoff.

Avec une augmentation de la température sur la peau de 10 K, la vitesse de la réaction chimique augmente de 2 à 4 fois :

de γ - coefficient de température de la rapidité de la réaction, qui montre combien de fois la rapidité de la réaction augmente avec une augmentation de la température sur la peau de 10 K; υ 1, υ 2 - la vitesse de la réaction aux températures T 1 et T 2 est claire.

Pour les réactions chimiques typiques, y = 2-4, et pour les réactions enzymatiques, le coefficient de température peut atteindre la valeur y = 7-9. Pour cette raison même, la température du corps d'une personne dans la plage de 1 ° C est fortement signifiée sur la perception de soi du yoga.

L'influx de température sur la vitesse de la réaction est dû à la variation de la constante de la vitesse de la réaction, pour le dire plus exactement, on peut mieux l'imaginer comme suit :

Une forte influence de la température sur la fluidité d'une réaction chimique est expliquée par la théorie de la fermeture active. Les principaux postulats de cette théorie :

Chi n'est pas la peau zіtknennya conduit à un acte d'interaction chimique;

Aux interactions chimiques, seuls ces zіtknennia sont produits, dans lesquels ils prennent le sort de la pièce, qui dynamisent l'énergie nécessaire à cette interaction (énergie d'activation);

Lorsqu'elles sont fermées, les pièces sont à blâmer, mais dans un ordre chantant, le zonage n'est visible que d'un seul.

Profil énergétique du flux de réaction

Énergie d'activation - l'énergie minimale des particules en interaction, suffisante pour que toutes les particules entrent dans une réaction chimique (E a, kJ / mol).

L'énergie d'activation de la réaction caractérise la barrière énergétique, qui conduit souvent à la fin des discours. L'énergie d'activation est nécessaire pour la justification d'un complexe de transition non trivial [A ∙∙∙ B], qui n'est pas chimiquement complet dans un mot entièrement compréhensible, donc d'une nouvelle manière, il est possible de redistribuer les liaisons chimiques entre les atomes et les modes. Un tel complexe intermédiaire n'est pas stable en raison de sa haute énergie et peut se désintégrer rapidement, satisfaisant les produits de la réaction D et F.

L'énergie d'activation doit chuter en raison de la nature des discours et des voies de réaction et ne pas chuter en raison de la température, même si le changement n'a pas modifié le mécanisme de réaction. Le dernier chemin a établi que les réactions de E a< 50 кДж/моль при 298 К идут с высокой скоростью. Это характерно для реакций с участием радикалов или ионов. Если реакция имеет Е а >100 kJ / mol, alors la fluidité à 298 K est incommensurablement petite.

Les déclencheurs d'activation des discours réactifs peuvent être différents :

Activation thermique résultant de l'introduction de chaleur à partir du milieu superflu ;

Diya d'un autre type de viprominyuvan (rayonnement léger et pénétrant);

Dia de petites particules qui sont responsables de la désintégration nucléaire ou des décharges électriques.

Lorsque l'énergie est apportée au système, l'énergie est redistribuée entre les particules et la part des particules actives est augmentée, ce qui peut être l'énergie nécessaire à cette interaction.

L'énergie d'activation est également une caractéristique énergétique importante de la réaction, car elle est liée à la constante de flexibilité de la réaction d'Arrhenius :

de k est la constante de fluidité de la réaction à la température T ; A - coefficient pré-exponentiel (coefficient d'Arrhenius), qui montre la fréquence plus élevée d'occlusion des particules, orientée par l'ordre des chants ; e est la base du logarithme népérien ; E a - énergie d'activation de la réaction, J / mol; R \u003d 8,31 J / (mol K) - alimentation en gaz universelle.

Par conséquent, plus l'énergie d'activation est grande, moins la réaction chimique sera constante et fluide, de sorte que le nombre de particules actives dans le système sera moindre. Si une partie des molécules actives dépasse 10 -7, alors la réaction est pratiquement mittevo, et si elle est inférieure à 10 -18 - la réaction ne se passe pratiquement pas avec ces esprits. Lorsque la température de la réaction augmente, le nombre de particules actives augmente fortement pour l'augmentation de l'énergie du système, et l'importance de l'augmentation de la vitesse de la réaction est expliquée.

La valeur de l'énergie d'activation de la réaction peut être déterminée en modifiant les constantes de stabilité de la réaction à deux températures et avances vicorous différentes :

de k 1 et k 2 sont les constantes de la vitesse de la réaction aux températures T 1 et T 2.

Une énergie d'activation élevée peut être pratiquement incroyablement riche en réactions, ce qui, du point de vue de la thermodynamique, pourrait être attendu. C'est encore plus riche le calme, qui nous fait aliéner les discours dans un état thermodynamiquement instable, et seulement l'apparition d'une barrière à l'activation de la transformation de leur transformation en un autre discours. L'énergie d'activation est apparue, comme l'azote, acide à nouveau et l'eau des océans dissoudrait l'acide nitrique, tous les tissus vivants s'effondreraient après des réactions d'hydrolyse et ainsi de suite. Une molécule de tout type de discours à cela et іsnuє, scho zmіni її je deviendrai pov'yazanі z podalnyam énergique bar'єru, c'est-à-dire avec l'énergie d'activation sur le chemin de la transformation.

Vitesse de réaction chimique
et її en jachère en raison de divers facteurs

Leçon sur l'utilisation des technologies de l'information

La chimie est impossible à apprendre de quelque manière que ce soit,
ne bachachiez pas votre propre pratique et n'entreprenez pas d'opérations chimiques.
MV Lomonossov

Perebudova vyshchoї i srednёї spetsial'noї osvіti in kraїnі, shkіlna reform dabchayut complètement formes, méthodes et zasobіv navchannya, vykoristannya raznomanіnіh tekhnologii, y compris spécialement orienté nauchannâ (LOO), problèmes technologiques et systèmes informatiques.

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Pendant le reste de l'heure, de nombreux documents sont apparus sur des disques informatiques. Vous pouvez zastosovuvaty dans les résumés de rozrobtsі, écrits travail de cours, Avec des robots indépendants uchniv. Les petites technologies de l'information permettent d'organiser rapidement des formations et re-vérification des connaissances, Enregistrez les programmes adaptatifs et enregistrez-les dans la chimie scientifique.

La technologie informatique et l'utilisation de la technologie informatique aujourd'hui ne sont pas seulement utilisées comme moyen d'automatisation de tous les processus d'apprentissage, mais comme outil pour une forte augmentation de l'efficacité de l'activité intellectuelle des étudiants.

L'informatique dans mes cours j'utilise une méthode différente :

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Travail indépendant des étudiants sur l'élaboration de résumés et de dissertations, travail avec du matériel, révision du travail (prise en compte du résultat, amélioration de la maîtrise de soi).

L'instruction de la leçon de la section «Chimie cinétique» est basée sur le programme de l'enseignant «Chimie-10» de L.S. Guzey et R.P. Surovtseva. Vyvchennyu tsієї ces pereduє vyvchennya thermodynamique des réactions. La proponation du matériel n'est pas basée sur le coût minimum obov'yazkovo, mais d'abord pour tous les profils d'éducation égale.

Dans le groupe de robots de rue, le groupe de robots, Dovnantsiovaniovaniovyovyovyov, Rosievivaychі i Problem-troikovo technologі et Niagolovnіsh, Computeryernі technologії pour une expiration de démonstration, Scho Dzvololi, comme Pros), Shah, le réactif de Schwidkіt Khimі dans le monde.

Méta leçon. Actualiser et détruire les connaissances sur la vitesse des réactions chimiques ; vikoristovuyuchi travaille en groupe, regarde et apprend de divers facteurs: la nature des discours qui réagissent, la surface de la surface du discours, la température, le catalyseur; vikoristovuyuchi computer vimіryuvalny block, démontre clairement quel type de réaction chimique et comment il peut être déposé dans la concentration des discours réactifs.

La devise de la leçon.« Je ne connais que ceux qui peuvent mourir » (M. Plank).

Décoration de classe. L'enseignant introduit plus tard le sujet de la future leçon, divise la classe en groupes créatifs de 5-6 personnes, à peu près les mêmes pour les besoins. Au début de la leçon, les étudiants s'occuperont des devoirs - pour préparer des informations sur l'application pratique d'Arrhenius et sur les types de catalyse.

Cadre et réactif. N a s t o l a x u h e n i k o v - assistants, papiers, tables, feuilles de laboratoire, supports avec tubes à essai ;

groupe 1: Zinc en granulés, ligne magnésium, acide chlorhydrique ;

groupe 2: Baguette en verre; blizzards d'oshurki, fleurs de zalizny, roses de chlorure de midi (II);

groupe 3: Pipette, porte-testeurs, alcool, syrniki ; oxyde de midi(II), acide sulfurique;

groupe 4(Visitez le document de démonstration sur la table de démonstration) : un ordinateur avec un bloc vibrant, un capteur d'entrefer optique à un vent long de 525 nm, une cuvette, un agitateur magnétique, une seringue de 10 ml, un cylindre pacifique de 100 ml ; distillation d'iodure de potassium KI 1M, persulfate de potassium K 2 S 2 O 8 0,1, eau distillée.

Toutes les notes pendant la leçon, les apprenants les graveront dans leur zoshita.

LEÇON CACHÉE

Motivation d'importance choisie par sujets

L'enseignant initie une explication de la matière avec des applications de réactions chimiques qui se déroulent avec différents swidkist. Appliquer les réactions peut produire un apprentissage.

Les réactions chimiques se déroulent avec une variabilité différente. Seul aller librement, pendant des mois, comme, par exemple, la corrosion de la baie ou la fermentation (errance) jus de raisin, En conséquence, le vin sort. D'autres sont complétés pour un sprat de tizhniv, comme une fermentation alcoolique du glucose. Les troisièmes se terminent brusquement, par exemple, la sédimentation de sels indéterminés, et les deaks coulent mittevo, par exemple, vibuhi.

Pratiquement mittevo, encore plus rapidement, il y a une réaction riche en roses d'eau:

Changements dans l'eau Na 2 CO 3 et CaCl 2, le produit de la réaction CaCO 3 - ne diffère pas dans l'eau, se dépose négativement;

Pour la flaque de phénolphtaléine, il y a trop d'acide ; Cela signifie que la réaction de neutralisation, la réaction de transformation de la forme pochée de l'indicateur en bezbarvna va très vite.

Tout à fait utvoryuєє іrzha sur les objets zaliznyh. Sur les objets en médium et en bronze, on trouve couramment des produits de corrosion de couleur brun noir ou verdâtre (patine). La vitesse de tous ces processus est différente.

actualisation de la déclaration
sur la vitesse des réactions chimiques

Les réactions chimiques sont l'une des plus importantes pour comprendre la chimie. Pour leur compréhension et leur compréhension compétente dans le processus initial, il est nécessaire que le lecteur connaisse et se souvienne d'expliquer les principales caractéristiques de toute réaction chimique: effet de serre, ferveur, swidkist. La thermodynamique chimique donne la possibilité de transférer, d'une manière qu'une autre réaction chimique peut miraculeusement se dérouler, mais une thermodynamique chimique ne donne aucune indication pour la nutrition à leur sujet, comme une réaction rapide. La compréhension de la flexibilité d'une réaction chimique est l'une des principales en cinétique chimique.

Pour développer de nouveaux matériaux, acquérir les connaissances nécessaires sur le niveau des réactions chimiques, passer par l'étape de mise à jour des connaissances. Afin de comprendre les concepts de réactions homogènes et hétérogènes, l'énergie d'activation, l'égalisation d'Arrhenius est introduite - la zone de développement d'apprentissage la plus proche (div. Addendum n ° 1 "La structure de l'activité basée sur les problèmes des enseignants et apprenants ...").

Que comprendre sous la réaction swidkistyu? Comment pouvez-vous changer et changer? Les preuves sur l'approvisionnement en qi sont complétées par la science, qui montre les lois des réactions de dépassement à l'heure, - la cinétique chimique.

Deviner les principales compréhensions et modèles, qui sont victorieux en cinétique (suggérant les apprenants et l'enseignant supplémentaire).

Cinétique chimique - le but de la chimie, le chef de file - une explication de certains des changements les plus courants et les plus importants dans les processus chimiques qui se produisent pendant l'heure. Appelez cette grande tâche, subdivisez-la en deux tâches plus spécifiques :

1) révéler le mécanisme de la réaction - la mise en place d'étapes élémentaires du processus et la séquence de leur passage (changements similaires);

2) une brève description de la réaction chimique - la mise en place d'un suvorih spіvvіdnoshen, yakі vous permet de modifier le nombre de réactifs et de produits dans le monde pendant la réaction.

Les principaux concepts de la cinétique chimique sont la compréhension de la rapidité de la réaction. Vitesse de réaction chimique représente la quantité de parole qui a réagi en une heure dans un espace réactionnaire.

En conséquence, la concentration de l'un des discours de réaction a changé dans h 1 à h 2 par heure t 1 à t 2, alors il est susceptible d'être déterminé par la vitesse de la réaction dorіvnyuє (Fig. 1):

Le signe "-" sur la partie droite de la rivière signifie avance. Le monde a une réaction ( t 2 – t 1)> 0 concentration de réactifs diminue, également, ( c 2 – c 1) < 0, а т.к. скорость реакции всегда положительна, то перед дробью следует поставить знак «–».

Quantitativement, le dépôt entre la rapidité de la réaction et les concentrations molaires des discours réactifs est décrit par la loi fondamentale de la cinétique chimique - la loi des masses enivrantes.

La vitesse de la réaction chimique à température constante est proportionnelle à la concentration des réactifs.

pour la réaction

une A+ b B = h W+ ré RÉ,

conformément à la loi des masses enivrantes, la présence de sécheresse dans la concentration des discours réactifs peut se présenter de la manière suivante :

de k- vitesse constante ; n UNE, n B - les ordres de réaction sont similaires en termes de réactifs A et B ;
n A+ n B - ordre de réaction élevé.

En homo m o g e n n et x r e a to c i i x, les discours réagissent dans la même phase gazeuse, ou dans des phases différentes, également mélangées les unes aux autres, la réaction va selon le volume total de la somme. Concentration de réactif de particules supplémentaires en fonction de la quantité de parole par volume : h = /V

Rapidité de réaction moyenne :

Moins le temps passe, plus précise sera la signification de la rapidité de la réaction.

Hétérogène n n e r e a to c i i i aller au cordon de la division des phases: gaz - parole dure, gaz - patrie, patrie - parole dure, parole dure - parole dure. Rapidité de réaction

vimіryuєtsya sur la même zone S.

Lorsque l'on examine les effets thermiques dans les réactions chimiques, la transformation des molécules de réactif (A + B) en molécules de produit (C + D) d'un point de vue thermodynamique est expliquée comme une "convergence vers une montagne d'énergie" dans diverses réactions endothermiques (Fig. .2, une) Abo "en descente" pour les réactions exothermiques (Fig. 2, b).

Les molécules de réactifs, pour réagir, doivent être stockées avec de l'énergie supplémentaire afin de surmonter la barrière énergétique sur le chemin des produits de la réaction. Il est vrai qu'une telle barrière existe dans le cas de réactions exothermiques, de sorte que le remplacement d'une simple "chaîne à partir des poids" des molécules est avancé "monter la colline".

Force de réaction Rushyna - pragnennya pour arriver à un minimum d'énergie.

Pour que la réaction ait lieu, les parties des discours de culpabilité réagissant se terminent une à une. Avec une augmentation de la température, le nombre de cycles augmente en raison d'une augmentation de l'énergie cinétique des molécules, ce qui augmente la vitesse de la réaction. Mais il est loin d'être possible de ramener toute la fermeture des molécules de discours réactifs à leur modalité mutuelle : pour l'interaction mutuelle des molécules, le lien entre les atomes en elles doit s'affaiblir, ou se rompre, sur lequel l'énergie due Est dépensé. Comme les molécules sont zіshtovhuyutsya pas volodіyut une telle énergie, їх зікнення ne conduit pas à une réaction. L'énergie superflue, qui est due à la volatilité de la molécule pour que leur fermeture puisse conduire à l'établissement des molécules d'une nouvelle parole, est appelée énergie d'activation réactions données E a, appelez-le en J / mol, kJ / mol. Les molécules qui transportent une telle énergie sont appelées molécules actives.

Sur la fig. 3 images de profil énergétique :

a) réaction endothermique, + H = –Q,

N2 + O2 2NO - Q;

b) réaction exothermique, - H = +Q,

H 2 + I 2 2HI + Q.

Au cours de la réaction, les liaisons chimiques dans les molécules actives s'affaiblissent et de nouvelles liaisons se forment entre les particules réagissant aux discours, la phase de transition s'établit - le complexe est activé, si les anciennes liaisons ne se rompent pas, et les nouvelles commencent à former. Énergie d'activation - énergie nécessaire à l'activation du complexe activé. La barre d'énergie est différente, plus elle est basse, plus la réaction est facile et rapide.

Le point, qui se situe au sommet de la barrière énergétique, porte le nom état de transition. Depuis le centre du point, le système peut facilement passer dans le produit de la réaction ou se transformer en camp de torchis (Fig. 4).

L'énergie d'activation est le facteur principal, à l'aide duquel la nature des discours réactifs est injectée dans la rapidité de la réaction. Pour certaines réactions c'est petit, pour d'autres c'est super. En conséquence, l'énergie d'activation est faible (< 40 кДж/моль), то большая часть столкновений между молекулами реагирующих веществ приводит к реакции. Скорость таких реакций велика. Если энергия активации велика (>40 kJ/mol), alors dans ce cas, seule une petite partie du blocage des molécules ou autres particules conduit à une réaction. La fréquence d'une telle réaction est faible.

La vitesse de la réaction à un instant donné peut être décomposée, si l'on connaît le nombre de particules actives des particules réagissantes en une heure. Par conséquent, le degré de froideur de la réaction à la température peut être enregistré de la manière suivante :

0 expérience (- E une / RT),

de 0 - rapidité de la réaction de l'esprit, quelle fermeture cutanée apporter à la modalité mutuelle ( E un = 0). Tsey visliv pour la rapidité de réaction - Rivnyannia Arrhénius- équivalence importante en cinétique chimique (yogo pratique zastosuvannya div. À l'addendum n ° 2, apprenez à vous méfier de l'introduction).

Pourquoi les réactions chimiques vont-elles avec des suédois différents ? L'axe est la nourriture principale, comme se tenir devant le professeur et les garçons à la leçon. Les apprenants le testent théoriquement, réalisant des expériences de laboratoire en groupes et des tâches victorieuses.

Travailler en groupe

Le groupe robot comprend les activités suivantes :

Développement expérimental de facteurs qui s'ajoutent à la vitesse d'une réaction chimique;

Prudence et analyse de prendre les résultats des résultats précédents;

Feuilles de laboratoire de Zapovnennya, shcho vіdbivayut hіd roboti i vysnovki.

Obov'yazkova umova travail réussi en groupe et mise en œuvre des tâches définies - le soin de la zone de travail de la peau pour apprendre les possessions nécessaires, les assistants universitaires. Sous l'heure de travail, l'enseignant ira à tous les groupes, en cas de besoin, nous fournirons une assistance consultative. Vous trouverez ci-dessous une commande écrite pour un groupe de peau robotique.

Rapport de laboratoire n° 1.
Dépôt de sécheresse de réaction chimique
selon la nature des discours réactifs

Méta. Fermez la compréhension de la «douceur de la réaction chimique» et révélez le caractère obsolète de la nature des discours qui réagissent.

Cadre et réactif. Stand avec tubes à essai ; zinc en granulés, ligne de magnésium, acide chlorhydrique.

Certificat de démonstration.
Réaction de Shvidkіst et її périmé
selon la concentration des discours sortants

Méta. Démontrez directement à quelle vitesse la réaction chimique est et comment elle doit se déposer dans la concentration des discours naturels.

Cadre et réactif. Un ordinateur avec un bloc vibrant, un capteur d'écart optique à vents longs = 525 nm, une cuvette, un agitateur magnétique, une seringue de 5 ml, un cylindre pacifique de 100 ml ; vente au détail - 1M KI, 0,1M K 2 S 2 O 8, eau distillée.

Nature chimique du procédé. Suivez la réaction d'oxydation du persulfate d'iodure-ione :

2I - + S 2 O 8 2 = I 2 + 2SO 4 2.

La réaction est effectuée dans un excès d'iodure de potassium. L'iode prend une couleur brune. La concentration d'iode est affectée à l'intensité de contamination par la différence pour le capteur d'écart optique auxiliaire à 525 nm.

Préparation au travail. Au premier canal de l'unité vimiruvalnogo connectez le capteur de largeur optique, en clapotant sur la laine dozhina 525 nm. Allumez le capteur en mode jachère, versez 10 ml de KI 1M et 90 ml d'eau distillée dans la cuvette. Réglez le capteur.

Vikonanny. Commencez le processus de mélange. Prenez 5 ml de K 2 S 2 O 8 dans la seringue, versez rapidement le yoga dans la cuvette, en commençant le processus en appuyant sur le bouton "Démarrer" sur l'écran à la fois. Essuyez si la puissance optique atteint la valeur de 0,5.

Répéter l'expérience en utilisant 20 ml de KI et 80 ml d'eau.

Commentaires. La vitesse de la réaction est le coût de la modification de la concentration des discours réactifs ou des produits de la réaction en une heure. La vitesse de la réaction se dépose en fonction de la concentration des réactifs extérieurs à un instant donné.

Viveni a compris. Réaction de Shvidkіst, її zalezhіnі vіd concentration.

Visnovki. Les éclats des réactifs au cours de la réaction sont tamisés, le swidkity gonfle.

Avec une augmentation de la concentration du réactif sortant, la vitesse de la réaction augmente. De plus, dans ce cas, avec une concentration doublée, la vitesse de la réaction a également doublé.

Rapport de laboratoire n° 2.
Afflux de température sur swidk_st

Méta. Fermez la compréhension de "la vitesse de la réaction chimique" et ajoutez la température à la vitesse de la réaction chimique.

Cadre et réactif. Support avec tubes à essai, pipette, alcool, porte-tubes à essai ; midi (II) oxyde, acide sulfurique (1: 3).

Rapport de laboratoire n° 3.
Dépôt de sécheresse de réaction chimique
vue de la superficie
discours réactifs

Méta. Fermez la compréhension de la "douceur de la réaction chimique" et révélez la périodicité en fonction de l'ampleur de la surface de la parole réactive.

Cadre et réactif. Trépied avec tubes à essai, bâton de verre ; blizzards d'oshurki, fleurs de zalizny, roses au chlorure de midi (II).

Présentation des résultats des travaux de groupe, leur discussion

L'ordre dans lequel les résultats sont présentés est déterminé par les numéros des groupes (par numéro). Apprenez à jouer au tableau, aux tables vicoristes, suivez les résultats des études de laboratoire victorieuses. Une brève discussion des résultats des groupes robotiques est organisée et des visnovki sont formulés. L'enseignant souligne un autre facteur qui influence la vitesse de la réaction chimique - la présence d'un catalyseur.

Catalyseurs- ces discours tsé qui accélèrent la réaction chimique, ingibitori- Discours de Tse, réaction de scho opovіlnyuyut khіmіchnu. Les catalyseurs et ingib_tors eux-mêmes ne traversent pas la réaction et n'entrent pas dans le stock de produits de la réaction.

Cataliz- l'ensemble du processus de modification de la vitesse de la réaction sous l'influence du catalyseur. Dia du catalyseur vibirkovo. Les réactions qui ont lieu avec la participation du catalyseur sont appelées réactions catalytiques.

Mécanicien

Souvent, les réactions vont bien, car leur énergie d'activation E et est grand (Fig. 5):

A + B A B AB.

Le catalyseur (K) accélère la réaction :

énergie d'activation E"Un e E"" Et petit, à qui les réactions affluent rapidement.

Pour la participation du catalyseur, il y a une diminution E mais, vous gagnez de l'énergie et la réaction se déroule plus rapidement.

V i d i k a t a l i z a

1. catalyse homogène- discours de sortie et catalyseur - système monophasé.

Par exemple, la cogénération naturelle du globe terrestre d'ozone est liée à l'évolution de l'activité somnolente. Dans les hautes sphères de l'atmosphère, la sphère d'ozone est détruite, ce qui est catalysé par les oxydes d'azote :

2. catalyse hétérogène- vihіdnі chovini in katalіzator utvoryuyut système à phases différentes.

M e x a n i z m g e t e r o g e n o n o g o c a t a l i z et comprend cinq étapes :

Diffusion - les molécules de réaction diffusent à la surface du catalyseur ;

Adsorption - les réactifs s'accumulent à la surface du catalyseur ;

Réaction chimique - la surface du catalyseur est hétérogène, il y a des centres actifs, la puanteur affaiblit la liaison entre les atomes dans les molécules adsorbées, de sorte que les molécules réagissent déformées, parfois elles se décomposent en atomes, ce qui facilite la rupture du produit chimique réaction;

Désorption - les molécules du produit cobate sont la surface utrimuyuyuschisya du catalyseur, puis zvіlnyayutsya;

Diffusion - les molécules de produit diffusent à partir de la surface du catalyseur.

Au sens figuré, apparemment, le mécanisme du catalyseur peut être comparé à la transition des touristes à travers le col de montagne. Si vous ne savez pas où se trouve le touriste, choisissez le chemin le plus évident, le plus évident, ce qui signifie une convergence triviale et une descente par le sommet de la montagne. Chef d'orchestre (catalyseur) dirigez votre groupe le long des marches, en passant par le sommet. Laissez ce chemin sinueux, moins important, d'une nouvelle manière, il est plus facile d'aller au point final, après quoi le guide se tourne vers le point de poteau.

Un groupe spécial est composé de catalyseurs que l'on trouve dans les organismes vivants. De tels catalyseurs sont appelés enzymes ou enzymes.

enzymes (Enzimi)- toutes les molécules de protéines qui accélèrent les processus chimiques dans les systèmes biologiques (il y a environ 30 000 enzymes différentes dans le corps, et la peau qui en résulte accélérera la réaction).

Certificat de démonstration.
Expansion catalytique du peroxyde d'eau
(Professeur de conduite)

2H2O2 2H2O + O2.

Dans trois éprouvettes, versez 5 ml d'eau oxygénée de qualité pharmaceutique. Le premier tube à essai est un témoin, pour égaliser, dans un autre tube à essai avec des pincettes, mettez un morceau de viande grise, dans le troisième - un morceau de carotte grise. Méfiez-vous de "l'ébullition" dans deux tubes à essai, tout d'abord. Chez un ami et un troisième, des tubes à essai sont apportés en rayons fumants, comme un spalahuyut, à celui qui voit le baiser. Le professeur explique que la distribution de peroxyde d'eau s'effectue sans catalyseur, mais plus richement. La réaction peut prendre quelques mois. Les réactions de Shvidki dans d'autres tubes à essai démontrent au robot l'enzyme - la catalase, qui se trouve à la fois dans les cellules en croissance et vivantes.

L'efficacité de l'enzyme catalase peut être illustrée par des données sur la distribution de H 2 O 2 dans l'eau.

En savoir plus sur les enzymes au cours de chimie de 11e classe.

A partir de l'expérience démonstrative, la vihovannia du respect inébranlable commence, il faut se garder de la connaissance, mener une analyse et travailler sur la visnovka. La forme de travail en groupe permet l'acquisition effective des connaissances, décalée un peu à la manière du collectivisme.

L'utilisation d'un ensemble d'équipements avec une unité de simulation informatique et des capteurs (température, largeur optique, conductivité électrique, niveau de pH) élargit considérablement la possibilité d'une expérience de démonstration, ce qui vous permet de regarder au milieu du processus, ce qui est plus tôt , en se concentrant sur le sujet du tіu. Le développement des modèles les plus courants est l'un des sujets clés et les plus complexes de la chimie (div. Supplément n ° 3 "Paramètres victorieux dans les recherches chimiques les plus courantes").

À ce stade, nous devons cocher les paramètres de la réaction. Dans les leçons précédentes, les étudiants ont appris les paramètres thermodynamiques, et les paramètres de la parole et du médium seront tordus dans les leçons à venir.

Pochettes pour la leçon, analyse réflexive

Le professeur apporte les sacs à la leçon. Apprenez à remplir les feuilles de travail pour le contrôle de l'apprentissage robotique, sur lesquelles puanteur indiquez la classe, le surnom, le nom, évaluez votre travail à la leçon, robot groupie, Razuminnya par ceux ("pauvres", "bons", "vіdmіnno").

Apprendre à aliments.

1. Dans quel état d'esprit allez-vous au cours ?

2. Quelle est la leçon pour le groupe de peau et l'éducation de peau ?

3. Qu'est-ce qui ne va pas avec cette leçon pour vous ?

4. Dans quelles difficultés avez-vous été bloqué pendant la leçon ?

Dans différentes classes, différents repas sont promus. Bien sûr, on peut dire qu'au stade réflexif de l'apprentissage, ils lui attribuent un score élevé pour la leçon ("5", plutôt "4"), ils indiquent l'incohérence, l'originalité, l'importance de la leçon, une forte charge émotionnelle , logique et bon matériel d'information. Le plus important à la leçon est la technologie de spivpratsi de l'enseignant et de l'élève. atteindre d'un coup dortoirs, Apprenez à maîtriser plus rapidement la matière et acquérez des connaissances.

Devoirs

Dans une ligne avec les paragraphes du manuel, le groupe de la peau prendra en compte la considération individuelle de l'inclusion de ce nombre de facteurs sur la gravité de la réaction chimique.

Tache 1. à t\u003d 30 ° C, la réaction se déroule pendant 25 minutes, et à t\u003d 50 ° С - pendant 4 min. Calculer le coefficient de température de la réaction.

Tâche 2. L'interaction de l'aluminium avec le chlore s'écoule le long de la ligne :

2Al (solide) + 3Cl2 (m) = 2AlCl3 (solide).

Concentration Pochatkov de chlore 0,05 mol/l. La constante de vitesse de la réaction est de 0,2 l/(mol·s).

Rédigez une description mathématique de la rapidité de la réaction. Comment la vitesse de la réaction change-t-elle dans po- vennium avec l'épi, de sorte que le vice dans le système est 6 fois plus grand ?

Tâche 3. Dans deux des mêmes récipients, des réactions ont été effectuées avec la solution d'acide et d'eau. Pendant 10 s, 22,4 l d'O2 ont été prélevés dans le premier récipient et 4 g d'H2 dans l'autre. Combien de fois?

Tâche 4. Promouvoir les moyens d'augmenter la vitesse de la réaction de 16 fois de manière à changer la concentration des discours :

a) 2Cu (solide) + O 2 (m) = 2CuO (solide) ;

b) 2H 2 (m) + O 2 (m) \u003d 2H 2 O (p).

La leçon particulière est ceux qui enseignent le matériel, qui vont au-delà de la portée de l'enseignant. Il est nécessaire à la fois pour l'avancement de l'érudition mondiale, et pour les futurs entrants. Le matériel supplémentaire dans la classe de profil est amorcé avec le premier rang sur le matériel des examens d'entrée dans diverses universités.

Technologies méta-pédagogiques - amélioration de l'efficacité du processus d'éclairage. Golovne dans n'importe quelle technologie - orientation sur la spécialité de l'apprentissage. Technologie pédagogique - la combinaison de technologies, méthodes, processus mutuellement liés, nécessaires à l'injection ciblée de moulage dans des caractéristiques spéciales à partir des capacités données. Dans mes cours, je me spécialise dans les orientations vicoristes des enfants. En dernier recours, nous apprenons à en savoir plus sur les connaissances et la créativité jusqu'à ce que nous terminions le matériel. La technologie même de l'enseignant et de l'enseignant est importante pour obtenir des résultats élevés. Éléments activement stosuvannya des technologies pédagogiques dans la salle de classe pour promouvoir le développement dans la sphère de la motivation éducative, l'intelligence, l'autonomie, le contrôle de la construction et la gestion de votre activité éducative et éducative.

Ma matière est la chimie, mais j'enseigne aussi les sciences humaines. La découverte des nouveautés en éducation permet de s'émerveiller autrement de sa matière. Charbon - bachiti dans la peau du corps humain.

La chimie est la science de la parole. J'arrive à la conclusion des discours non seulement du point de vue de leur signification pratique pour la société, mais du point de vue de la compréhension philosophique du monde. Aux cours de chimie et d'études humaines, je montrerai l'intégrité du monde et des gens, j'essaierai de révéler aux enfants la sérénité et l'harmonie de la vie, je remuerai mon esprit jusqu'à ce que je me comprenne et me connaisse, je me guérirai , travailler sur moi-même, pour que la vie s'enrichisse. Je suis content que les garçons s'intéressent à ces problèmes. Et je pense qu'il est bon pour nous, les lecteurs, de nous évanouir. Améliorez-vous et développez-vous, nous pouvons lire les garçons.

Avenant n° 1

La structure de l'activité problème par choc de l'enseignant et des élèves
selon la validité des discours et la nature des réactions chimiques
(Utilisation possible des technologies de l'information)

Avenant n° 2

Exemple 1. La fréquence (fréquence) des cycles de couleur est sous-ordre, mais pas strictement, Arrhenius, augmentant progressivement dans la plage de température de 14,2 ° C à 27 ° C, avec une énergie d'activation efficace E a = 51 kJ/mol. Par la fréquence du gazouillis, vous pouvez calculer avec précision la température: vous devez ajuster ce nombre en 15 secondes et ajouter 40, vous verrez la température en degrés Fahrenheit (F) (échelle de température américaine dosі koristuyutsya tsієyu).

Ainsi, à 55 F (12,8 ° C), la fréquence du chirring devient 1 streck. / C, et à 100 F (37,8 ° C) - 4 Strek. / AVEC.

Exemple 2. Dans la plage de température de 18 ° C à 34 ° C, la fréquence du rythme cardiaque de la tortue marine est cohérente avec Arrhenius, car elle donne de l'énergie d'activation
E a \u003d 76,6 kJ / mol, mais à des températures plus basses, l'énergie d'activation augmente fortement. Cela peut être dû au fait qu'à des températures plus basses, la tortue ne se sent pas bien et que le rythme cardiaque commence bientôt à être contrôlé par d'autres réactions biochimiques.

Exemple 3. En particulier, tsіkavі essaie de "mettre sur le caractère obsolète d'Arrhenius" les processus psychologiques du peuple. Ainsi, les personnes ayant des températures corporelles différentes (de 36,4 ° C à 39 ° C) ont été invitées à en prendre une seconde. Il s'est avéré, scho chim plus de température bula, tim svidshe buv rahunok
(E a = 100,4 kJ/mole). Dans cet ordre, notre temps subjectif est sous l'ordre d'Arrhenius. L'auteur de l'étude sociologique menée, G. Hoagland, admet qu'elle est liée à certains processus biochimiques dans le cerveau humain.

Le doslednik allemand H. von Ferstler, vimiryuvav chez les personnes ayant des températures différentes swidkіst zabuvannya. En donnant aux gens une séquence de signes différents et en terminant l'heure, par laquelle les gens se sont souvenus de la séquence. Le résultat est le même que celui de Hoagland : jachère d'Arrhenius E a = 100,4 kJ/mol.

Des exemples utiles montrent qu'il existe de nombreux processus dans la nature, y compris psychologiques, qui soutiennent l'égalisation d'Arrhenius avec des valeurs élevées d'énergie d'activation E une. Le respect restant est particulièrement important pour ceux qui E et les processus physiques (par exemple, dans un écoulement visqueux) ne dépassent pas 20 kJ / mol. Une énergie d'activation élevée signifie, en règle générale, qu'il est possible de développer des liaisons chimiques. Ainsi, dans tous les différents mégots, il peut sans aucun doute y avoir beaucoup de bonnes réactions chimiques (évidemment, enzymatiques).

Avenant n° 3

Golovna » matériaux » Énergie d'activation. Profil énergétique de la réaction