Kimyo kinetika va termodinamika qarshi jarayon bo'lishi. V

Kimyoviy bog'lanishlarni ko'rib chiqish energiya qo'shig'iga (endotermik reaktsiya) o'tish uchun nazorat qilinadi va energiyani ko'rishga (ekzotermik reaktsiya) ulanish amalga oshiriladi. Energiyaning kimyoviy reaktsiyasi natijasi kimyoviy reaktsiya natijasida ko'rinadi. Reaksiyalarning haqoratli turlari kritik tizimlar uchun termodinamikaning boshqa qulog'i ehtimoliga o'tadi. Ekzotermik reaktsiyalar tartibsizlikni keltirib chiqaradi, o'rta sinfdagi energiyani o'zgartirishga imkon beradi va shu bilan birga tizimning o'rtasining energiyasini pasaytiradi, yangi katlama tuzilishini yaratadi. Endotermik reaktsiyalar o'rtadagi entropiyani kamaytiradi va tizimning o'rtasida tartibsizlikni oshirish uchun olingan energiya uchun.

Zamonaviy kimyoning asosiy yo'nalishlari ê kinetika va termodinamika kimyoviy reaksiyalar, bu reaksiyalarni yengish samaradorligi va tezligini nazariy jihatdan tushuntirishga imkon beradi. Aslini olib qaraganda, "spívdarennya" ning panyvnaya nazariyasi oldin, samaradorligi va reaksiya tezligi reaktiv nutq va xaotik molekulalarning kinetik energiya kontsentratsiyasi yotadi. Biroq, bagatoh reaktsiyalarining samaradorligi va moslashuvchanligi past konsentratsiyalarda va past haroratlarda past bo'ladi. Oxir-oqibat, reaktsiyaning samaradorligi aniq emas. katalizator- Kimyoviy reaktsiyani tezlashtiradigan, ammo Xitoy mahsulotlarining omboriga kirmaydigan yozuvlar. Oldinga. Katalitik konvertorning mexanizmi Oldin A + B = AB reaktsiyasini sxematik tarzda quyidagicha ko'rsatish mumkin: 1) A + K = A Oldin; 2) A Oldin+ B = AB + Oldin... Shu bilan birga, katalizatorlar bilan o'zaro ta'sir kimyoviy tabiatga ega bo'lishi shart emas. Tirik hujayralardagi reaktsiyalarning samaradorligi past haroratlar bilan o'ralgan, oqsil tuzilishi saqlanishi tufayli yuqori yopishqoqlik va reaktiv hujayralarning past konsentratsiyasi, ya'ni barcha hujayra reaktsiyalari. katalitik... Tirik hujayralardagi katta reaksiyalarda katalizatorlarning roli ferment hisoblanadi. Robot-ferment sumkasi mexanizmining markazida uning keng strukturasining o'xshashligi va "kalit" - "qulf teshigi" tamoyili ortida reaktiv nutq chiziqlarining keng tuzilmalari yotadi. Qoida tariqasida, fermentlar juda o'ziga xosdir va faqat bir xil turdagi bir yoki bir nechta reaktsiyalarni keltirib chiqarishi mumkin.

Kuchsiz kimyoviy reaktsiyalar ikki turga bo'linadi: bo'rilarі darvoza emas. Qaytarilmaydigan reaktsiyalar bir yo'nalishda bir-biriga qarama-qarshi bo'ladi - reaktsiya mahsulotlarini tasdiqlash va oxirigacha boradi.

Vitrati reaktiv so'zlardan birini xohlaydi.

Kursda bo'rilar reaktiv nutqlardan zhodnaning reaktsiyasi zarar ko'rmaydi. Bo'rilar Men darhol to'g'ri chiziqqa tushadigan reaktsiyalarni chaqiraman.

Teskari reaksiya tegirmoni, ustun bo'lgan tez reaktsiyaning to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasining tezligi bilan kimyoviy reaksiya deyiladi. Bir xil darajada muhim tegirmonda to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'q. Taxminlarga ko'ra, tizim hech qanday ko'rinadigan o'zgarishlarni ko'rmaydi: barcha reaktiv nutqlarning kontsentratsiyasi ahamiyatsiz bo'lib qoladi. Bo'rilar termodinamikasining rivojlanishi va orqaga qaytmaydigan kimyoviy reaktsiyalar bo'ri reaktsiyalarining dinamizmini to'g'ridan-to'g'ri frantsuz jodugar Le Chatelle printsipi nuqtai nazaridan almashtirish mumkinligini ko'rsatdi. Yaksho tizimda dinamik jihozlar stansiyasiga o'tkaziladi, nadati qo'pol in'ektsiya(Konsentratsiyani, haroratni, tutqichni o'zgartiring), keyin teng o'zgarish in'ektsiyadan farqli ravishda bir xil reaktsiyada bo'ladi. Butun printsip kimyoviy reaktsiyalarning ham, har qanday muhim tizimlarning ham o'zini o'zi boshqarishiga asoslanadi.

Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda oz sonli faol atomlar yoki kuchli radikallar o'rnatiladi, shuning uchun ular tashqi so'zlarning molekulalari bilan tezda reaksiyaga kirishadi, shuning uchun men buni qanday qilishni bilaman, shunda siz diqqatni jamlashingiz shart emas. O'tish uchun, bir bunday qismi takrorlanadi shafqatsiz lancey va nodavlat malign va noto'g'ri reaktsiyalar (lantsyugovyh reaktsiyalar) bo'lishi mumkin.

Har xil turdagi kimyoviy reaktsiyalarning kinetikasi va termodinamiği to'g'ridan-to'g'ri zamonaviy kimyoning asosini tashkil etdi, masalan, kimyo evolyutsiyasi va o'z-o'zidan katlamali kimyoviy reaktsiyalar. Jismoniy onglar, djerel energiya va katalizatorlarning qo'shiqlari majmuasi, zodagonlar tomonidan oddiy qo'shiqlarni kuylash yig'indisi nazoratsiz xalq kimyo mahsulotlarining kelajakka umid beruvchi va'dalaridan kelib chiqadigan reaktsiyalar ekanligini orzu qilish mumkin. Bunday darajada, suv, ammiak, metan, uglerod oksidi, karbonat angidrid, suv va oz miqdorda kislota yig'indisidan, davriy elektr razryadlarini ultrabinafsha optimallashtirish ongida saqlashdan uzoqda. Masalan, ular fermentlar va roslin xlorofilllarining almashtiruvchisi hisoblanadi. Umuman olganda, kimyoviy evolyutsiyani taqlid qilish yo'li bilan oddiy noorganik nutqlardan yig'ma organik spoluklarning paydo bo'lish imkoniyatini keltirish kerak.

Metodik iltimos

(B.1, 168-210-betlar).

Termokimyo kimyoviy reaktsiyalarning issiqlik ta'siriga ega. Hess qonuni asosida termokimyoviy rozrahunki runtuyutsya. Butun qonunga muvofiq astarlangan, jadval ma'lumotlaridan foydalangan holda reaktsiyalarning issiqlik samaradorligini hisoblash mumkin (dod., 3-jadval). Termokimyoviy jadvallar bo'lganlarga shafqatsiz hurmat ko'rsatish uchun slaydni oddiy nutqlar uchun o'lponlar asosida rag'batlantiriladi, ma'qullashning iliqligi nolga teng.

Kimyoviy reaksiyalarni yengishning xorijiy qonuniyatlari rivojlanishining termodinamiği. Bu qonunlar faqat shunday termodinamik miqdorlarning qiymatlari bilan ishlatilishi mumkin: tizimning ichki energiyasi (U), aqliy (H), energiya (S) va izobarik-izotermik potentsial (G-energiya).

Kimyoviy reaksiyalar tezligi haqidagi fikrga kimyo kinetikasi deyiladi. tsíêíí markaziy oziqlantirish o'sha ê zakon dííí mas ta Ximichna Rivnovaga... Kimyoviy reaktsiyalar tezligi va kimyoviy reaktsiya haqidagi fikr juda katta ahamiyatga ega, faqat bir nechtasi keruvatni kimyoviy reaktsiyalar bilan to'ldirishga imkon beradi.

Nazariy jihatlar

4.1 Kimyoviy termodinamika

Kimyoviy termodinamika - to'g'ridan-to'g'ri va nutqlar mavjud bo'lgan aqllarning nutqlarini qayta yaratish o'rtasidagi eskirganlik ilmi.

Fizik kimyoning ba'zi taqsimotlari (Budova nutqi va kimyoviy kinetika) asosida kimyoviy termodinamikadan foydalanish mumkin, men molekulyar nutq haqida hech narsa bilmayman. Vimagning bunday tavsifi vyhydnykh o'lponidan sezilarli darajada kamroq.

dumba:

To'g'ridan-to'g'ri tajriba tufayli glyukoza entalpiyasini aniqlash mumkin emas:

6 C + 6 H 2 + 3 O 2 = C 6 H 12 O 6 (H x -?) Bunday reaksiya maqsadga muvofiq emas.

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (H y -?) Reaksiya yashil barglarda, boshqa jarayonlar bilan bir vaqtda kuzatiladi.

Hess qonuniga ko'ra buzilgan, uchta teng o'yinni birlashtirish kifoya:

1) C + O 2 = CO 2 H 1 = -394 kJ

2) H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O (bug ) H 2 = -242 kJ

3) C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O H 3 = -2816 kJ.

Ombor Rivnyannya, "rozgortayuchi" tert, Todi

H x = 6 H 1 + 6 H 2 - H 3 = 6 (-394) + 6 (-242) - (- 2816) = -1000 kJ / mol

Qaror bilan vicoristano zhodnih danikh shodo budov va glyukoza; konning mexanizmini ham ko'rmagan.

Izobarik potentsial aylanish uchun kJ / mol... Kimyoviy reaktsiya jarayonida yoogo o'zgarishi reaktsiyaga qarshi turish yo'lida qolish va buning o'rniga reaksiyaga kirishuvchi so'zlardan (Gess qonuni) boshlashdan iborat:

DG reaksiya = S DG kintseviy. mahsulot - S DG chiquvchi nutq

Maxsus termodinamik dozalash ob'ekti ular buni termodinamik tizim deb atashadi, vizual yorug'likning haqiqiy ko'rinadigan sirt sifatida vizualizatsiyasi. Tizim idishdagi gaz uchun ishlatilishi mumkin, kolbadagi reagentlar orasidagi farq, nutq kristali yoki fikrlarni ko'rish uchun tizimning bir qismi ko'rinadi.

Yaksho tizimlarda ê real sirt buzilishlari, tizimning bir qismidan ko'rinsa, hokimiyatga ergashsa, tizim chaqiriladi heterojen(Qamal bilan farqlarni bosib olish), bunday sirtlar yo'qligi sababli, tizim chaqiriladi bir hil(Haqiqiy farq). Geterogen tizimlar ikki fazadan kamroq bo'ladi.

Bosqich- tizimning barcha bir hil qismlarining etarliligi, ombor orqasida bir xil va barcha fizik va kimyoviy kuchlar orqasida (nutqning eskirgan qismlari emas) va tizimning boshqa qismlari va bo'linish yuzasi o'rtasida. Quvvatning bir fazasining o'rtasida, u uzluksiz o'zgarishi mumkin, kuchning yuzasi esa chiziq bilan o'zgarishi mumkin.

Komponentlar Nutqlarni nomlash uchun tizimning minimal zarur katlamasi (minimal - bitta). Tizimdagi komponentlar soni ularning ishtirokidagi nutqlar soniga teng bo'lib, suhbatdagi mustaqil odamlarning sonini hisobga olgan holda.

Termodinamik tizimlarni ta'minlash bilan o'zaro ta'sir qilish darajasi uchun kafedra quyidagi choralarni ko'rdi:

- vidkriti - so'z va energiya bilan almashish (masalan, jonli narsalar);

- yopish - faqat energiya bilan almashish (masalan, yopiq kolbalarda yoki aylanadigan muzlatgichli kolbalarda reaktsiya), eng keng tarqalgan ob'ekt kimyoviy termodinamika;

- Izolyatsiya - nutq bilan chalkashmaslik, energiya bilan emas va uzoq vaqt talab qilish (yaqin - termostatda reaktsiya).

Tizimning quvvati keng ko'lamli (pidsumovyutsya) - masalan, zalniy obsyag, masa va intensiv (scho turlicha) - vitse, harorat, konsentratsiya juda nozik. Tizim hokimiyatlarining ustunligi va mamlakatlarning maqomi. O'zaro munosabatlarning kuchi juda ko'p, shuning uchun juda ko'p nutqqa ega bir hil bir komponentli tizim uchun lagerni tavsiflash uchun etarli tebranish mavjud. ikki uch uch hokimiyat: harorat T, vise p í hajmi V.

Termodinamika qonunlari

Termodinamikaning birinchi qonuni:Energiya yiqilib tushmaydi, kamaymaydi. Vichny dvigun (abadiy mobil) kasallikning birinchi turi. Bu izolyatsiya qilingan tizim bo'ladimi, doimiy ravishda juda ko'p energiya bo'ladi.

Doimiy o'zgarishlar (izobarik jarayon) sodir bo'lganda kimyoviy reaktsiya sodir bo'lishi uchun robotning zagalny vipadida robotning ichki energiyasi va kengayishi o'zgaradi:

Juda muhim idishlarda amalga oshiriladigan yirik kimyoviy reaktsiyalar uchun qo'lda g'alaba qozonadi Izobarik jarayonda tizim tomonidan qimmat issiqlikni oshirish uchun funktsional bo'laman... Qia funksiyasi chaqirildi entalpiya(Yunoncha "Entalpo" dan - men isityapman):

Qiymat yetarli emas: tizimning ikki mamlakati o'rtasidagi ruhiy salomatlikdagi farq va izobarik jarayonning termal ta'sirining narxi.

H o 298 nutqlarini qabul qilishning standart mentalitetlari ma'lumotlaridan qasos olish uchun jadvallarni toping. Indeksi shuni anglatadiki, kimyoviy sohalar uchun ruhiy salomatlikni o'rnatish eng barqaror modifikatsiyadan olingan 1 mol oddiy so'zlar (yuqori fosfor chegarasi bir vaqtning o'zida topilmaydi, lekin Hg) va 298,15 K (25 pro C) . . Agar siz ularni atirgulda qidirsangiz, unda standart konsentratsiya 1M (1 mol / l) ni tashkil qiladi.

Ruhiy salomatlik belgisi tizimning o'zi "nuqtai nuqtai nazardan" degan ma'noni anglatadi: issiqlik ko'rinadigan bo'lsa, iliqlik ko'rinsa, u salbiy, issiqlik iste'mol qilinganida esa ijobiy bo'ladi.

Termodinamikaning yana bir qonuni

Zmína entropiya Aylanma (bir xil ahamiyatga ega barcha sanoat stantsiyalari) izotermik jarayonda tizimga beriladigan minimal issiqlikning jarayonning mutlaq haroratiga moslashtirilgan usuli (belgilash uchun):

S = Q xv. / T

Termodinamikaning rivojlanishining ushbu bosqichida quyidagi postulatni olish kerak: Deyakning yadrosi S tizimining keng quvvatidir, chunki u entropiya deb ataladi, uning o'zgarishi tizimdagi jarayonlar bilan bog'liq:

Mimik jarayonda S> Q xv. / T

Xuddi shunday muhim jarayonda S = Q xv. / T

< Q мин. /T

Izolyatsiya qilingan tizim uchun de dQ = 0, biz quyidagilarni ko'rishimiz mumkin:

Mimik jarayon S> 0

Xuddi shunday muhim jarayonda S = 0

Mimik jarayon S< 0

Gagging vipadku bor Izolyatsiya qilingan tizimning entropiyasi:

Termodinamikaning boshqa qonuni (quloq) oldingi formulasidan vinikloning entropiyasini tushuning. Entropiya - bu atrofdagi hududning emas, balki tizim va zagalning kuchi.

Termodinamikaning uchinchi qonuni (Plank postulati)

Mutlaq nol, noldagi sof nutqning to'g'ri shakllangan kristalining entropiyasi(Maks Plank, 1911 yil). Butun postulatni statistik termodinamika bilan izohlash mumkin, bu tizim va mikrodinamikaning etishmasligi dunyosida entropiya uchun asosdir:

S = k b lnW - Boltsmanning nomi

W - tizimdagi aqllar soni yoki makrotizim uchun termodinamik qiymat uchun mavjud bo'lgan mustaqil tizimlar soni.

k b = R / N A = 1,38. 10 -16 erg / deg - Boltzmanning post_yna

U 1872 b. L. Boltsman termodinamikaning boshqa qonuni uchun statistik formulani taklif qiladi: Evolyutsion tizim izolyatsiya qilingan, bu juda yuqori termodinamik samaradorlikda muhim ahamiyatga ega.

Entropiyaning kiritilishi to'g'ridan-to'g'ri har qanday kimyoviy jarayonning (rivnovazidagi ko'p sonli zarralar uchun) o'tish chuqurligini ta'minlaydigan mezonlarni belgilash imkoniyatini berdi.

Makroskopik tizimlar va energiyaning o'zgarishi markaziy ombor tomonidan qoplanadigan darajaga etadi:

Doimiy haroratda:

U v = TS v yoki (U-TS) = F = 0- Gelmgolts energiyasi yoki izoxorik-izotermik potensial

Bu haroratni doimiy ushlash bilan:

H p = TS p lekin (H-TS) = G = 0 - Gibbs energiyasi Gibbsning katta energiyasi uchun izobarik-izotermik potensial.

Kimyoviy reaksiya imkoniyati mezoni sifatida Gibbs energiyasining o'zgarishi: G = H - TS

G. uchun< 0 реакция возможна;

G> 0 da reaksiya noqulay;

G = 0 da, tizim rívnovazí dan qayta ishga tushiriladi.

Izolyatsiya qilingan tizimda mimik reaktsiyaning ehtimoli bir xil energiya (aqliy) va entropik omil belgilariga asoslanadi:

Ê G0 reaktsiyalarini hisoblash imkonini beruvchi G0 va S0 standart qiymatlari uchun ajoyib jadval ma'lumotlari.

Tashqi ko'rinishdagi jarayon uchun hatto harorat 298 K dan, reagentlar konsentratsiyasi esa 1 M dan olinadi:

G = G 0 + RT ln ([C] c [D] d / [A] a [B] b)

Ekvator holatida G = 0 va G 0 = -RTlnK p, de

K r = [C] c rivn [D] d rivn / [A] a rivn [B] b rivn doimiy rivnovagi

K p = ekspluatatsiya (-G / RT)

Agar siz boshqariladigan formulalardan foydalansangiz, entropiyaning o'sishini tiklash oson bo'lganda, endotermik reaktsiyani tuzatish orqali haroratni oshirish mumkin. Drenaj uchun harorat boshlanishi kerak.

Mavzu 3. Kimyoviy jarayonlarning umumiy qonuniyatlari.

Kimyoviy termodinamika va kinetika

Kirish

Kimyoning markazi bo'lib, nutqlarni qayta ixtiro qilish, shu jumladan energiya va kimyo reaktsiyalarining kinetikasi haqida. Muayyan energiya miqdorini saqlab qolish, bunday to'g'ridan-to'g'ri kimyoviy jarayonlarning imkoniyatini uzatish imkonini beradi, ma'lum energiya samaradorligi va energiya samaradorligi, reaktsiyada ushbu turdagi mahsulotni rad etish tezligi, jarayonni olish imkonini beradi. javobning murakkabligini hisobga olgan holda

3.1. Kimyoviy termodinamika va kinetika

Tizim o'rtasida energiya almashinuvivivcha kabi o'rtadagi qonunlarni tasvirlashtermodinamika. Kimyoda termodinamika qonunlarining turg'unligi ovqatlanishda yangi jarayonlarning mumkinligi printsipiga ishonishga imkon beradi, ularni yaxshilab o'ylab ko'ring,sezgir nutqni xi ga aylantirish bosqichlarining uzunligimichnyh reaktsiyalar va energetika baholash.

Kimyoviy termodinamika , robot va energiya o'rtasidagi o'zaro bog'liqlikni ko'rib, yuz va eng katta kimyo reviziyalari.

Issiqlik va mexanik energiya - algebrakattalik. Miqdorlarning belgilariQ і A termodinamik poygalardaviglyadayut 100 tizimlari. Energiya, kesishtizim tomonidan ema, "+" belgisi bilan belgilanadi, siildiz - "-" belgisi.

O'lchamdagi o'zgarishlarstemi, deyiladiparametrlarga aylanadi. Ularning oldida kimyoda ko'pincha vitse, harorat, hajm, ombor tizimi mavjud. Stan tizimi probarcha turdagi xabarlar ham qo'shimcha yordam bilan tavsiflanadiMen funktsiyaga aylanaman, parametrlar bo'yicha yotish uchun men boshlayman va tizimning o'tishiga yotmaslikMen oxirigacha bitta bo'laman. Ular uchun ichkienergiya, entalpiya, entropiya, izobarik-izotermik potentsial va ichida.

Doimiy ravishda o'tadigan jarayonlar,izobarni, doimiy aloqada bo'lsa -izohorny, doimiy haroratlarda -izotermik. Ko'pchilik kimyoviy reaktsiyalar juda muhim tomirlarda sodir bo'ladi,atmosfera uchun yaxshi bo'lgan barqaror tutqichli tobto.

Kimyoviy kinetikakimyoviy jarayonning vivcha xususiyatlari, masalan, reaktsiya tezligi va barcha turdagi aqllarning eskirganligi.

3.2. Kimyoviy jarayonlar energiyasi

Kimyoviy reaksiyalar jarayoni kuchaymoqdaba'zi noxush tovushlar va yangilarini tasdiqlash. Vizyon va issiqlikni nazorat qilish jarayonity, yorug'lik va energiya turi. Energiya efeffekti reakts_y vivchaê termokimyo fani. Termokimiyadatermokimyoviy reaktsiyalar bilan o'rmalash, yakjang qilish uchun:

Rechovini agregat tegirmoni;

reaksiyaning issiqlik effekti (Q).

Cich rívnyannyakh yilda ko'pincha vikoristovuyut dybny kofítsyonti. Shunday qilib, 1 oylik gazni tasdiqlashning reaksion reaktsiyasi-majoziy ma'noda shunday yozing:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 242 kJ (*)

Belgisi (d) juda vodny bo'lganlar uchun, kissen tasuv gaz fazasida joylashgan. "+242 kJ" - degan ma'noni anglatadi, schobutun reaksiyaning natijasi qachon issiqlikni ko'rishdirtasdiqlangan 1 mol suv.

Modulli tegirmon maydonining ahamiyati jamoaga bog'liq,tabiiy suvning issiqligi ma'lum miqdorda ko'proqkondensatsiya tikish paytida ko'rish mumkin bo'lgan issiqlik:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 286 kJ (**)

Kondensatsiya jarayoni:

H2O (g) = H2O (l) + 44 kJ (***)

Krim termal effekti, termodinamikada vikoristyut ponton "zmína teplozmistu"(ichki energiya zaxirasi) reaktsiya jarayonida ( H)

Ekzotermik reaktsiyalar: ko'rish uchun issiqlik Q> 0

ichki energiya zaxirasi o'zgaradi H<0

Endotermik reaktsiyalar: tirnoqqa qadar issiqlik Q< 0

ichki energiya ta'minoti oshadi H> 0.

Shunday qilib, suvning paydo bo'lishi reaktsiyasi (*) ekzotermikdir.Termal reaktsiya effekti:Q = 242 kJ,  H = -242 kJ.

Kimyogarlarning spoluklarini tasdiqlash entalpiyasi

Standart aqliy (issiqlik) qamrovi quvnoq spoluki  N 0 f, B, 298 Men standart tegirmonda (p = 1 atm; T = 25 0 C) bo'lgan yarim soatlik bir mol o'rnatish jarayonida ruhiy salomatlikning o'zgarishini oddiy so'zlardan chaqiraman, bu ham mumkin. standart tegirmon va termodinamik harorat fazalarida va modifikatsiyalarida qo'llanilishi mumkin.

Oddiy nutqlarni qabul qilishning standart mentalitetlari nolga teng, ham agregat stantsiyalar, ham standart aqllar uchun standartlarning modifikatsiyalari.

Nutqlarni qabul qilishning standart mentalitetlari sheriklar tomonidan tanlanadi va amalga oshiriladi.

3.2. 1. Termokimyoviy ro'yxatlar

p = const da jarayon davomida kimyoviy reaksiya issiqligining mustaqilligi 19-asrning birinchi yarmida o'rnatildi. Rus vcheny G.I. Hess: kimyoviy reaksiyaning issiqlik ta'siri qarshilik yo'lida turg'unlik, uni tabiatdan va reaktsiyaning begona so'zlari va mahsulotlarining jismoniy holatidan ajratib qo'yishdir.

Issiqlik effektiga o'zgarish reaktsiyasi haroratdan qanchalik yuqori bo'lmasa, u amaliy ahamiyatga ega bo'lishi mumkin. Tom nadal vikoristovuvatyat  N 0 f, In, 298 th da rozrakhunkah vvazhatsya nezminnim.

Hess qonuni– mahsulotlar issiqlik (aqliy) tasdiqlash ishlab chiqarish uchun kimyoviy reaktsiyalar issiqlik ta'siri.

Termokimyoviy rozraxunki bilan Vikoristovuchi Gess qonunidan, xotira talabidan va reaktsiyaning stexiometrik ishlashi haqidagi algebraik taxminlardan kelib chiqadi.

Demak, teng reaksiya uchun aA + bB = cC + dD termal effekt

N = (s  N arr. C + d N yo‘nalish. D) - (a N yo‘nalish. A + b N yo‘nalish. B) (*)

Rivnyannya (*) nutqni qabul qilish mentalitetlari turi uchun reaktsiyaning sezilarli issiqlik ta'siriga va reaktsiyada ishtirok etishga imkon beradi, shuning uchun aqliy ta'limdan biri, shuningdek reaktsiyaning issiqlik ta'siri va barcha voqealar uchun.

Issiqlik zgoryannya paliva

Oksidlangan kislotali elementlarning nutq omboriga kirishdan oldin, kislotali oksidlar paydo bo'lishidan oldin reaktsiyasining issiqlik ta'siri nutqning yonish issiqligi deb ataladi.
.

Butt: etanolga issiqlik qo'shing Z 2 H 5 VIN (f)

Yaksho rozrahunok uchun o'tkazildi
mahalliy suvlarning bayonotlari bilan, keyin olovning issiqligi deyiladi viski, yaksho gazga o'xshash suvning bayonotlaridan, keyin esa pastroq... Zamovchuvannyam uchun uvazida zgoryannyning issiqligini so'rang.

Texnik ro'yxatlarda issiqlik issiqlik miqdori Q T bilan iste'mol qilinadi, uni 1 kg xom yoki qattiq nutq yoki 1 m 3 gazga o'xshash nutq bo'lganda ko'rish mumkin.

Q T = -  H ST  1000 / M (f, tb. uchun)

Q T = -  H ST  1000 / 22.4 (daryo uchun),

de M - molyachi nutqining massasi, 22,4 litr - obsyag molyachi gaz.

3.3. Quvnoq va bosqichli Rivnovaga

3.3.1. Ximichna Rivnovaga

Teskari reaktsiyalar - Ikki qarama-qarshi shtammda bir soat davom etadigan kimyoviy reaktsiyalar.

Ximichna Rivnovaga - to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi bo'lgan tizimning tegirmoni (V 1 ) yo'lda tez reaktsiya (V 2 ). Nutqlarning kimyoviy jihatdan teng kontsentratsiyasi bilan ular haddan tashqari ko'tariladi. Kimyoviy jihatdan samarali dinamik xarakter: tenglashtirishda to'g'ridan-to'g'ri va kuchli reaktsiya sodir bo'lmaydi.

Kimyo standarti ham shunga teng konstanta bilan tavsiflanadi, lekin to'g'ridan-to'g'ri konstantalar nuqtai nazaridan (K 1) va teskari (K2) reaksiyalar.

Reaksiya uchun mA + nB « PC + dD doimiy

K = K 1 / K 2 = ([C] p[D] d) / ([A] m[B] n)

Konstanta harorat va reaktiv nutqning tabiati bilan belgilanadi. Chim ko'proq rivnovaga doimiysi, tim ko'proq rivnovaga to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyada mahsulotlar to'plamida yo'q qilinadi.

Usunennya rivnovagi yo'llari

Le Chatelning printsipi. Tizim, tank darajasida, chayqalayotganda (kontsentratsiya, harorat, debriyaj o'zgarishi), u bu ikki qarama-qarshi reaktsiyadan o'tadi, bu esa in'ektsiyani zaiflashtiradi.

V 1

A + B

V 2

Vitse. Vitseni yaxshilash (gazlar uchun) reaktsiyada reaktsiya darajasini o'zgartiradi, bu pul miqdorining pasayishiga olib keladi (molekulalarning kam sonini tasdiqlash uchun).

V 1

A + B

; P ga oshirishV 1 > V 2

V 2

Endotermik reaksiyada yaxshi muvozanat uchun haroratni oshirish (reaksiyaning pastki qismida, issiqlikka qarshi bo'lgan tobto)

V 1

A + B

Y + Q, keyin t ni oshiring° C dan V 2> V 1 gacha

V 2

V 1

A + B

Y - Q, keyin t ni oshiring° C dan V 1> V 2 gacha

V 2

To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'nalishi bo'yicha reaktsiya sohalarida tashqi nutq va ko'rinadigan mahsulotlar konsentratsiyasining ortishi. Chiquvchi nutq konsentratsiyasining ortishi [A] yoki [B] yoki [A] va [B]: V 1> V 2.

Katalizatorlar prokladkalar joyiga kiritilmaydi.

3.3.2. Rivnovagi bosqichi

Kimyoviy omborni o'zgartirmasdan nutqning bir fazadan boshlanishiga o'tish jarayoniga ekvivalent fazaviy muvozanat deyiladi.

Faza ekvalayzerini qo'llang:

Qattiq gap ............ Ridina

Ridina .................... Steam

3.3.3. Reaksiya tezligi va tartibga solish usullari

Reaktsiya tezligi reaktsiya so'zlaridan birining molyar konsentratsiyasining o'zgarishi bilan boshlash uchun:

V = ± (Z 2 - Z 1) / (t 2 - t 1) = ± D Z / D t

de C 1 va C 2 - hozirgi vaqtda nutqning molyar konsentratsiyasi t 1 ta t 2 ijobiy (belgi (+) ko'rinish reaktsiya mahsulotiga, belgisi (-) - chiquvchi nutq uchun tayinlanganligini bildiradi).

Reaksiyalar, reaksiyaga kirishadigan flukes molekulalari qulflanganda hosil bo'ladi. Ї. Reaktsiyalar soni reaktiv nutq chiziqlarining kontsentratsiyasi va reaktsiyalar soni - molekulalarning energiyasi bilan belgilanadi, bu muhim ahamiyatga ega.

Kimyoviy reaksiyalar tezligini oshiruvchi amaldorlar

Reaktiv nutqning tabiati. Kimyoviy bog'lanishlar va reagent molekulalarining xarakteri katta rol o'ynaydi. Reaksiyalar to'g'ridan-to'g'ri tovushlarning ozligi va so'zlarning kichikdan ma'qullanishi bo'ylab ishlaydi. Shunday qilib, H molekulalaridagi aloqalarni buzish uchun 2 va N 2 yuqori energiya talab qilinadi; bunday molekulalar kam reaksiyaga ega. Yuqori qutbli molekulalardagi bog'lanishlarni chiqarish uchun (HCl, H 2 O) sizga kamroq energiya kerak va reaktsiya tezligi sezilarli. Elektrolitlar darajasida elektrolitlar orasidagi reaktsiyalar amalda yumshatiladi.

Qo'llash: Suv bilan ftor xona haroratida vibuch bilan, brom bilan suv bilan katta va katta aloqada va isitish vaqtida reaksiyaga kirishadi.

Kaltsiy oksidi suv bilan reaksiyaga energetik ravishda, issiqlikdan kiradi; midi oksidi - reaksiyaga kirishmaydi.

Diqqat. Konsentratsiyaning oshishi (bitta hajmdagi zarralar soni) ko'pincha reaktiv nutq molekulalarining chiqishi bilan bog'liq - o'sish reaktsiyasining tezligi.

Diyuchi Mas qonuni (K. Guldberg, P. Vaage, 1867 r.)

Kimyoviy reaktsiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi nutqning kontsentratsiyasi miqdoriga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

aA + bB +. ... ...® . . .

V = k [A] a[B] b . . .

Reaksiya tezligining konstantasi reaktiv oqimlarning tabiatiga, katalizatorning haroratiga qarab to'planishi yoki reagentlar konsentratsiyasining qiymatini to'plamaslikdir.

Poliagusning doimiy tezligining jismoniy o'zgarishi shundan iboratki, so'zlarning yagona konsentratsiyasida reaktsiya tezligining yuqori darajasi, qanday reaksiyaga kirishishi.

Geterogen reaksiyalar uchun reaksiya viruslarida qattiq faza kontsentratsiyasi kiritilmasligi kerak.

Harorat. Teridagi harorat sozlanganda 10° O'sish reaksiyasining tezligi 2-4 marta (Van't-Xoff qoidasi). t dan yuqori haroratlarda 1 dan t 2 gacha Reaksiya tezligining o'zgarishini quyidagi formula bo'yicha ishlab chiqish mumkin:

(t 2 - t 1) / 10

Vt 2 / Vt 1

= g

(de Vt 2 va Vt 1 - t haroratlarda reaksiyaning suyuqligi 2 ta t 1 aniq;g- reaksiyaning harorat koeffitsienti).

Van't Hoff qoidasi universitet harorat oralig'idan mahrum qilish uchun turg'un. Aniqroq ê Arrenius oilasi:

k = A e -Ea / RT

de

A - post_yna, scho daryoning tabiatida yotadi, scho reaksiyaga kirishadi;

R - unversal gaz ta'minoti;

Ea - faollashtirish energiyasi, tobto. Molekulalarning aybi bo'lgan energiya, kimyoviy qayta ishlashni talab qilgan transformatsiya uchun javobgardir.

Kimyoviy reaksiyaning energetik diagrammasi.

Ekzotermik reaksiya

Endotermik reaksiya

A - reagentlar, B - aktivlar kompleksi (o'tish stan), C - mahsulotlar.

Ea faollashuvining energiyasi qanchalik ko'p bo'lsa, yuqori harorat bilan reaksiya tezligi shunchalik ko'p bo'ladi.

1. Reaktiv nutqlarning yuqori nuqtalari. Heterojen tizimlar uchun (kichik agregat tegirmonlari bilan bog'liq muammo mavjud ekan), o'simlikning yuzasi qanchalik katta bo'lsa, unda teskari reaktsiya ehtimoli ko'proq. Qattiq nutqlarning sirtini í̈kh bo'linish yo'li bilan, raspinnyh nutqlarni esa - í̈kh dizayn bilan yaxshilash mumkin.

3.3.4. Kimyoviy reaksiyalar mexanizmlari, miqdoriy reaksiyalar

I ... Bir qator va chiquvchi so'zlar va reaktsiya mahsulotlari ombori uchun:

1) Reaksiyalar z'ednannya - Butun reaksiya, ikki yoki undan ortiq decilkoh nutqlari davomida, katlamali omborning bir nutqi o'rnatiladi. Oddiy nutqning yarmi bilan reaktsiyalar ê oksidlovchi-asosiy reaktsiyalar. Spoluklarning reaktsiyalari taqdir va nutqqa ega bo'lishi mumkin.

2) Reaksiyalar tarqatish - Reaksiyalar, bitta katlamali nutqni takrorlash bilan yana ikki yoki bir nechta oddiy so'zlar o'rnatiladi.
Nutqni taqsimlash mahsulotlari oddiy va katlamali nutq bo'lishi mumkin.

Joylashtirish reaktsiyalari so'zlarni isitish va endotermik reaktsiyalar bilan bog'liq muammolarga olib keladi. Yak va í tayyorlash reaktsiyalari, ochilish reaktsiyalari o'zgarishlarga qarshi bo'lishi mumkin, ammo oksidlanish elementlarining bosqichlari o'zgarmasdan;

3) Reaksiyalar almashtirish - Oddiy nutqning bunday atomlarini takrorlash bilan oddiy va katlamali nutq o'rtasidagi reaksiya jarayoni yangi oddiy va yangi burmali nutqni almashtirish reaktsiyasi natijasida qatlamli nutq molekulasidan elementlardan birining atomlarini almashtiradi.
Reaksiyalarning cyli oksidlovchi-asosiy reaktsiyalarga ko'proq bog'liq bo'lishi mumkin.

4) Reaksiyalar almashish - Tse reaksiyalari mízh ikkita buklanadigan jarlik, ularning saqlash qismlari bilan almashinadigan molekulalar.
Almashinuv reaksiyalari elektronlarni o'tkazmasdan, ya'ni oksidlovchi-asosiy reaksiyalar yordamida amalga oshiriladi.

II ... Oksidlangan tanish zmíny qadam orqasida

1) Reaksiyalar, oksidlanish bosqichini o'zgartirmasdan qanday borish - neytrallanish reaktsiyasi

2) Oksidlanishning qishki bosqichida

III ... Katalizator mavjudligi ortda qolgan

1) Katalitik bo'lmagan (Katalizator ishtirokisiz zarba);

2) Katalitik (Katalizator ishtirokida zarba berish)

IV ... Termal effekt bilan tanishish uchun

1) Ekzotermik (Issiqlikni ko'rish):

2) Endotermik (Issiqlikni ta'qib qilish uchun):

V ... Tanish shaklni o'zgartirish uchun

1) Kelishuvsiz (Faqat bitta yo'nalishda Prot_kayut):

2) Bo'rilar (scho bir soat davomida to'g'ri chiziqda va qo'ng'iroq to'g'ri chiziqda o'tadi):

VI ... Tanishlik uchun

1) Bir hil (bir tomonlama tizimlarda ishlaydi):

2) Heterojen (heterojen tizimlarga qarshi ishlaydi):

Protokannya mexanizmi orqasida barcha reaktsiyalar oddiy va katlanadigan tarzda o'zgartirilishi mumkin. Oddiy reaktsiyalar bir bosqichdan o'tadi va bir bosqichli deb ataladi.

Buklanish reaksiyalari lateral (ko'p bosqichli reaktsiyalar) yoki parallel yoki kech parallel ravishda boradi.

Reaksiyaning teri bosqichida bitta molekula (monomolekulyar reaktsiyalar), ikkita molekula (bimolekulyar reaktsiyalar) va uchta molekula (trimolekulyar reaktsiyalar) ishtirok etishi mumkin.

Miqdoriy reaksiyalar - kimyoviy reaksiyalar sinfi, masalan, kolival rejimda, bunda reaksiya parametrlari (rang, komponentlar konsentratsiyasi, harorat va boshqalar) davriy ravishda o'zgarib, reaksiya muhitining fazo-soat tuzilishini o'zgartiradi.

(Bilousov-Jabotinskiyning bromat-malon kislotasi-seriy reaktsiyasi tizimi)

3.4. Kataliz

Nutqlar, ular reaksiyalarda ishtirok etib, tezligini oshirib, reaktsiyaning oxirigacha johildir, ular o'zlarini chaqirishadi.katalizatorlar .

Sanoat sohalarini tasdiqlash uchun reaktsiyani faollashtirish energiyasining o'zgarishi tufayli katalizatorlarni kiyinish mexanizmi.

Da bir hil kataliz reaktiv va katalizator bir fazaga aylanadi (bitta agregat stantsiyasida ishlaydi).

Da heterojen kataliz - Rizni fazalari (kichik agregat tegirmonlarida ishlash).

vypadkiv bir qator keraksiz kimyoviy jarayonlar haddan oshib Risko ishonch reaksiya markazida yakunlanishi mumkiningíbítori(Tashqi ko'rinish" salbiy kataliz ").

1. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi. Viznachennya tushunadi. Kimyoviy reaktsiyaning likvidligini to'kib tashlaydigan mansabdor shaxslar: reagentning kontsentratsiyasi, vitse, harorat, katalizator mavjudligi. Solih mas qonuni (ZDM) kimyo kinetikasining asosiy qonunidir. Shvidkost konstantasi jismonan ahamiyatli emas. Reaksiya qiluvchi nutq tabiatining reaksiya konstantasiga, harorat va katalizator mavjudligiga ta'sir qilish.

Bir hil reaktsiya tezligi - bu reaktsiyaning har qanday ishtirokchisining molyar kontsentratsiyasining bir soat ichida o'zgarishiga teng bo'lgan qiymat.

O'rtacha javob tezligi t 1 dan t 2 gacha bo'lgan soatlar oralig'ida v wed.

Suyuqlikka bir hil kimyoviy reaksiya qo'shadigan asosiy omillar:

• - reaktiv nutqning tabiati;
• - reaktivlarning molyar konsentratsiyasi;
• - vitse (gazning taqdirini olish uchun reaktsiyada bo'lgani kabi);
• - harorat;
• - katalizatorning mavjudligi.

Geterogen reaktsiya tezligi - bu subfaza yuzasining bir xil maydonida bir soat ichida reaktsiyaning har qanday ishtirokchisining kimyo o'zgarishiga son jihatdan teng bo'lgan qiymat.

Kimyoviy reaktsiyalar bosqichi uchun oddiy (elementar) va katlama mavjud. Ko'plab kimyoviy reaktsiyalar katlama jarayonlari, masalan, bir necha bosqichda, tobto. bir qator elementar jarayonlardan shkladayutsya.

Elementar reaktsiyalar uchun faol massaning adolatli qonuni: elementar kimyoviy reaktsiyalarning tezligi reaktsiyaning stexiometrik koeffitsientlariga teng bo'lgan bosqichlardagi reaktiv so'zlarning kontsentratsiyasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

Elementar reaksiya uchun aA + bB> ... reaksiya tezligi, mas qonuni uchun, dyut, munosabatga nisbatan aylansa:

de s (A) va s (B) - A va B reaktiv so'zlarning molyar kontsentratsiyasi; a va b - umumiy stokiometrik ko'rsatkichlar; k - reaksiya tezligining doimiysi.

Heterojen reaktsiyalar uchun faol massalar qonuni barcha reagentlarning kontsentratsiyasini o'z ichiga olmaydi, ularni gazga o'xshash kimyoviy moddalardan mahrum qiladi. Shunday qilib, ko'mirda qazib olish reaktsiyasi uchun:

Z (k) + Pro 2 (g)> CO 2 (g)

rívnyannya shvidkostí maê viglyad:.

Oquvchanlik konstantasining fizik o'zgarishi 1 mol / dm 3 ga teng bo'lgan nutq vinolarining kontsentratsiyasida raqamli qimmat kimyoviy reaktsiyadir.

Gomogen reaksiyaning doimiy tezligining qiymati reaksiyaga kirishuvchi nutqning tabiatiga, katalizatorning haroratiga bog'liq.

2. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga harorat infuzioni. p align = "justify"> Kimyoviy reaksiyaning harorat samaradorligi. Faol molekulalar. Molekulalarning kinetik energiyasi uchun taqsimlanish egri chizig'i. Energiyani faollashtirish. Molekulalardagi energiya faollashuvi va kimyoviy bog'lanish energiyasi qiymatlarining nisbati. O'tish lageri aktivlar majmuasidir. Reaksiyaning aktivlanish energiyasi va issiqlik effekti (energiya diagrammasi). Energiya faollashuvi kattaligining reaktsiya tezligining harorat koeffitsientining mavjudligi.

Agar harorat yuqoriroq bo'lsa, kimyoviy reaktsiyaning tezligi o'sishga olib keladi. Haroratning 10 gradusga ko'tarilishidan reaktsiya tezligini oshirish uchun rivojlanish tezligida ko'rsatilgan qiymatga (yoki xuddi shular uchun 10 K ga) kimyoviy reaksiya tezligining harorat samaradorligi deyiladi:

de - T2 va T1 haroratlarda reaksiyaning oqimliligi qiymati; g - reaksiya tezligining harorat koeffitsienti.

Reaksiya suyuqligining harorat bo'yicha og'irligi taxminan Van't Xoffning empirik qoidasi bilan boshlanadi: teridagi harorat 10 daraja bo'lganda, kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi 2 - 4 baravar ortadi.

Haroratga suyuqlik reaktsiyasining aniqroq tavsifini Arrenius faollashtirish nazariyasi doirasida topish mumkin. Nazariya natijasida, faol zarrachalar bo'lmaganda kimyoviy reaktsiyani ko'rish mumkin. Zarrachalar faol deb ataladi, yakka bo'lishi mumkin, reaktiv zarrachalarning elektron qobiqlari o'rtasida joylashgan vidshtovuvannyadagi kuchlarning rivojlanishi uchun zarur bo'lgan bu reaktsiyaga xos energiya, energiya. Faol zarralarning bir qismi yuqori haroratlarda o'sadi.

Kompleksning faollashuvi sanoatni rivojlantirish jarayoni bo'lib, faol zarralar stansiyada yopilgan va bosib ketganda sodir bo'lishi mumkin. Bir soatdan keyin kompleksning aktivlari reaktsiya mahsulotlari bilan joylasha boshlaydi.

Faollashtirishning energiyasi E va zarrachalarning o'rtacha energiyasi o'rtasidagi farqning narxi va kompleksga aktivning energiyasi.

Kattaroq kimyoviy reaktsiyalar uchun energiya faollashishi uchun mensha eng yaxshi mikrosxemalarning ajralish energiyasi uchun reaksiyaga kirishuvchi so'zlarning molekulalarida.

Kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi bo'yicha harorat in'ektsiyasini faollashtirish nazariyasida kimyoviy reaktsiyaning doimiy tezligi uchun Arrenius analogiyasi bilan tavsiflanadi:

de A - doimiy ko'paytma, haroratda kechikmaslik, nutqning tabiatiga ko'ra, reaksiyaga kirishish; e - natural logarifmning asosi; E a - faollashtirish energiyasi; R - molyar gaz ustuni.

Arrenius 'rivnya'dan Yak vipliv, reaksiya tezligining doimiyligi faollashuv energiyasidan ko'proq, kamroq. Faollanish energiyasining ozgina pasayishi (masalan, katalizatorni kiritish bilan) reaksiya samaradorligining biroz oshishiga olib keladi.

Arreniusning rivnyani uchun kimyoviy reaksiyaning doimiy tezligini oshirish uchun haroratni oshiring. E a qiymati qanchalik kichik bo'lsa, reaktsiya tezligiga kiritilgan harorat shunchalik past bo'ladi va bundan tashqari, reaktsiya tezligining harorat samaradorligi shunchalik yuqori bo'ladi.

3. Kimyoviy reaksiya tezligiga katalizatorni yuborish. Gomogen va geterogen kataliz. Gomogen kataliz nazariyasi elementlari. Sanoat spoluk nazariyasi. Geterogen kataliz nazariyasi elementlari. Aktiv markaz va uning geterogen katalizdagi roli. Adsorbsiya haqida tushuncha. Katalizatorni kimyoviy reaksiyani faollashtirish energiyasiga kiritish. Tabiatda, sanoatda, texnologiyada kataliz. Biokimyoviy kataliz. Fermenti.

Kataliz - nutq boshidanoq kimyoviy reaksiya tezligining o'zgarishi, chunki reaksiya tugagandan so'ng sodir bo'ladigan hodisalarning tabiati xuddi reaksiyadan oldingi tarzda yo'qoladi.

Katalizator kimyoviy reaksiya tezligini o'zgartiradigan, ammo kimyoviy jihatdan ahamiyatsiz ko'rinadigan zanjirdir.

Reaksiyani tezlashtirish uchun ijobiy katalizator; manfiy katalizator, chi ingibitor, musbat reaksiya.

Katalizatorning eng tez-tez uchraydigan qadami unga reaktsiyaning faollashuvi energiyasining pasayishi bilan bog'liqligini tushuntirishdir. Sanoat jarayonlaridan teri katalizator ishtirokida kam energiya faollashuviga qarshi, past reaksiyaga, lekin katalizlanmagan.

Bir hil katalizator bilan katalizator va reaktiv nutq bir fazani (parchalanish) o'rnatadi. Geterogen katalizator bo'lsa, reaksiyaga kirishuvchi nutqni katalizator (qattiq nutq so'zlang) dastlabki fazalarda topiladi.

Gomogen kataliz jarayonida katalizator jarayon davomida reagent bilan tasdiqlanadi, shuning uchun u boshqa reagent bilan katta tezlikda reaksiyaga kirishadi yoki reaksiyaning ko'rilgan mahsuloti bilan tez kengayishi mumkin.

Gomogen katalizni qo'llash: oltingugurt (IV) oksidini oltingugurt (VI) oksidiga oksidlanishi sulfat kislotani o'z ichiga olgan azotli usul bilan kislotali (bu erda katalizator azot (II) oksidi bo'lib, kislota bilan oson reaksiyaga kirishadi).

Geterogen katalizda reaktsiya katalizator yuzasiga qarshi bo'ladi. Kob bosqichlariê reaktivlar zarralarining katalizatorga tarqalishi va katalizator yuzasida adsorbsiya (toblogging). Reaktivning molekulalari katalizator yuzasida joylashgan atomlar yoki atomlar guruhlari bilan o'zaro ta'sir qiladi, bu esa oraliq yuzalarning hosil bo'lishiga imkon beradi. Elektron sanoatni haddan tashqari ko'taradi, bunday oraliq kurortlarda ko'rish uchun, desorbsiyalangan yangi so'zlarni ishlab chiqarish, ular sirtdan ko'rish mumkin.

Oraliq sirt maydonlarini o'rnatish jarayoni katalizatorning faol markazlarida ko'rsatiladi.

Geterogen katalizni qo'llash - vanadiy (V) oksidi ishtirokida kulrang (IV) oksidi kulrang (VI) kislotali oksidi bilan oksidlanish darajasining oshishi.

Sanoat va texnologiyada katalitik jarayonlarni qo'llang: ammiak sintezi, nitrat va xlorid kislotalar sintezi, naftani kreking va reformatsiya qilish, shuningdek, avtomobillarda benzinning uzluksiz yonishining qo'shimcha mahsulotlari.

Katalitik jarayonlarni sonli tabiatda qo'llang katalitik reaktsiyalar... Bunday reaktsiyalarning katalizatorlari fermentlar deb ataladigan protein nutqidir. Inson tanasida 30 000 ga yaqin fermentlar mavjud bo'lib, teri katalizatori jarayonlari bir turdan kamroq (masalan, kraxmalning glyukozaga aylanishini katalizlovchi ptialinli loy).

4. Hímíchna rívnovaga. Teskari va eshiksiz kimyoviy reaksiyalar. Stan Ximichnoy Rivnovaga. Rivnovagi kimyo konstantasi. Darajaning doimiy qiymatidan boshlash kerak bo'lgan rasmiylar: so'zlarning tabiati, qanday munosabatda bo'lish va harorat. Zsuv kimyo rivnovagi. Kimyo holatiga kontsentratsiya, o'zgarish va haroratning o'zgarishi infuzioni.

Kimyoviy reaktsiyalar, nutqning bir turida, ko'pincha reaktsiya mahsulotlarida qayta ko'rib chiqiladi, ular darvoza bo'lmagan deb ataladi. Ikki qarama-qarshi to'g'rida (to'g'ridan-to'g'ri va qo'ng'iroq) bir soat davom etadigan reaktsiyalar bo'rilar deb ataladi.

Tegirmon tizimining bo'ri reaktsiyalarida, yuqori darajadagi to'g'ridan-to'g'ri va shafqatsiz reaktsiyaga ega, u kimyo lageri rivnova deb ataladi. Kimyoviy rivnovagu ê dinamik, ya'ni uning o'rnatilishi foydali reaktsiyani anglatadi. Qaytariladigan reaktsiya uchun Zagalom aA + bB - dD + eE, mexanikaga o'ng, munosabatni e'lon qilish uchun:

Tenglashtirish o'rnatilganda, reaktsiya mahsulotlarining qo'shimcha kontsentratsiyasi tashqi nutqning qo'shimcha kontsentratsiyasiga qo'shiladi, bu reaktsiya uchun ma'lum haroratda doimiy qiymat bo'lib, u tenglashtirishning doimiysi (K) deb ataladi.

Konstantaning qiymati reaktiv nutq va haroratning tabiatiga ko'ra to'planishi yoki teng darajada muhim yig'indidagi komponentlar kontsentratsiyasida to'planmasligiga teng.

Fikrlar o'zgarishi (harorat, vitse, konsentratsiya), buning uchun tizim kimyoviy rivnovagi (), rivnovaga bir parchalanish uchun wikklica lagerida to'lib-toshgan. To'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyalar tezligining teng bo'lmagan o'zgarishi natijasida () bir soat ichida tizimda yangi kimyo paydo bo'ladi (), bu yangi aqllarni aytadi. Bir xil muhim lagerdan birinchisiga o'tish halokatli deb ataladi, chunki adolatli mavqega ega emas.

Bir xil darajada muhim lagerdan ikkinchisiga o'tishda, rivnyannya reaktsiyasining o'ng tomonida yozilgan nutqlarning kontsentratsiyasi o'ngga o'sib borayotgan ko'rinadi. Hatto bir xil darajada muhim lagerdan ikkinchisiga o'tayotganda ham, reaktsiyaning oxirgi qismida yozilgan nutqlarning kontsentratsiyasi ortib borayotganga o'xshaydi.

To'g'ridan-to'g'ri ongning o'zgarishi natijasida kimyoning o'zgarishi Le-Chatel printsipiga asoslanadi: quyish orqali zaiflashadi.

Le Chatelle printsipiga asoslanib:

Ryvnyannyaning chap qismida qayd etilgan komponentning kontsentratsiyasining ortishi, daraja o'ng tomonga o'rnatilgunga qadar o'ngga keltirilishi kerak; ryvnyannyaning o'ng qismida qayd etilgan komponent kontsentratsiyasining ortishi, uni teng bo'lish darajasiga qadar ishlab chiqarish;

Muvozanat haroratining oshishi bilan endotermik reaktsiyani engish qiyinroq, haroratning o'zgarishi bilan esa - endotermik reaksiya o'zgarganda;

• - Teng reaksiyaning tutilishi ortishi bilan tizimdagi gazga o'xshash daryolarning molekulalari soni kamayadi va tutilish o'zgarishi bilan - quyi reaktsiyada, gaz molekulalari sonining ko'payishi bilan - daryolar kabi.
• 5. Fotografik va lantsyugovy reaktsiyalar. Fotokimyoviy reaksiyalarni yengishning o'ziga xos xususiyatlari. Fotografik reaktsiyalar va tabiat tirik. Kimyoviy reaktsiyalarni beparvolik va taqsimlash (reaktsiyalarni qo'llashda, oddiy so'zlardan xlorli suv va suvni o'rnatish). Boshlovchini o'ylab ko'ring va lantsyug_vni soqol qiling.

Fotokimyoviy reaktsiyalar - AOK qilingan yorug'lik ta'sirida hosil bo'ladigan barcha reaktsiyalar. Kvantlangan reaksiya uchun reagent bo'lgan qarshi fotokimyoviy reaksiya, bu reaksiya uchun qo'shiq energiyasi bilan tavsiflanadi.

Ayrim fotokimyoviy reaksiyalar, sir energiyasi, reaktiv molekulalari stun, tobtoga aylanadi. faol bo'ling.

Fotokimyoviy reaksiyalarning oxirgi turlarida juda katta energiya mavjud bo'lib, kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'ladi va molekulalarning atomlar guruhining atomlariga ajralishi yuzaga keladi.

Fotokimyoviy reaksiya tezligi optimallashtirish intensivligidan kattaroqdir.

Fotokimyoviy reaksiyalarning tabiatda qo'llanilishi fotosintez, tobto. klin zavdyaki energiya svitla tomonidan organik nutqlarni tasdiqlash. Fotosintezdagi ko'pchilik organizmlar xlorofill ishtirokida sodir bo'ladi; vaqtlarda vishykh roslin umumiy burilishlar va burilishlarda fotosintez:

CO 2 + H 2 O organik nutq + Pro 2

Fotokimyoviy jarayonlar ham jarayonning markazida.

Lantsyugov reaktsiyasi - bu o'zaro ta'sirning elementar harakatlarining nayzasi bo'lgan reaktsiya bo'lib, moda bilan birgalikda teri harakatining uzilishi ehtimoli oraliq harakatning muvaffaqiyatli o'tishida yotadi.

Lantsyug reaktsiyasining bosqichlari - lantsyugning unib chiqishi, lantsyugning rivojlanishi va lantsyugning soqolini olish.

Agar yangi energiya dzherel (elektromagnit viprominuvannya kvanti, isitish, elektr zaryadsizlanishi) faol qismlarni ishlab chiqish uchun o'rnatilsa, lancerning tug'ilishi ko'rinadi. juftlanmagan elektronlar(Atomlar, vilny radikallari).

Lantsyugning rivojlanishi natijasida radikallar boshqa molekulalar bilan o'zaro bog'lanadi, bundan tashqari terida yangi radikallar o'rnatiladi.

Soqol lantsyuga ta'kidladi, deb ikki radikal yopishib va ​​energiya uzatadi, uchinchi, uchinchi turi (molekulalar, hukm sabab uchun kuzgacha stiykoy) da ko'rish mumkin. Lantsyug, agar u o'zini faol radikal sifatida ko'rsatsa, o'girilishi mumkin.

Lantsyugovyh reaktsiyalarining ikki turi - zararli va zararli bo'lmagan.

Teri reaktiv radikalidan lantsyugning rivojlanish bosqichida malign bo'lmagan reaktsiyalarda bitta yangi radikal o'rnatiladi.

Bitta reaktiv radikaldan lantsyugning rivojlanish bosqichida reaksiya rivojlanishida 2 yoki undan ortiq yangi radikallar o'rnatiladi.

6. Zavodlar, viznachayut to'g'ridan-to'g'ri qarshi kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy termodinamikaning elementi. Tushunish: faza, tizim, o‘rta, makro va mikrostanu. Asosiy termodinamik quvvat. Kimyoni qayta ko'rib chiqish soatiga qadar tizimning ichki energiyasi va vv o'zgaradi. Entalpiya. Tizimning ichki energiyasini boshqarish. Standart nutq nutqi. Kimyo soatlari uchun tizimlarda ruhiy salomatlikning o'zgarishi. Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti (etalp). Ekzotermik endotermik jarayonlar. Thermohim_ya. Gess qonuni. Termokimyoviy ro'yxatlar.

Termodinamika vivchaê tizimi va taklif qiluvchi o'rta, ehtimoli, bevosita va kimyoviy jarayonlarning mimik uzilishi o'rtasida energiya almashinuvi qonunlari bilan.

Termodinamik tizim (yoki shunchaki tizim) - faqat yoki bir guruh odamlar, birgalikda fikrlar kosmosda ko'rinadi. Reshta makonni tizim chegaralaridan tashqarida ochadi va navkolishn_m o'rtasi (yoki shunchaki o'rtasi) deb ataladi. Tizim o'rtaga haqiqiy yoki aniq sirt bilan yo'naltirilgan.

Bir hil sistema bir fazadan, geterogen sistema ikki yoki undan ortiq fazadan rivojlanadi.

Faza - bu tizimning butun qismi, barcha nuqtalarda bitta tartib kimyo ombori U hokimiyatga va tizimning qismlaridan va sirtdan yo'naltiriladi.

Tizimning tegirmoni jismoniy va barcha ustunligi bilan tavsiflanadi ahmoq hokimiyat... Makrostan tizimning barcha qismlarining o'rtacha parametrlari bilan, mikrostan esa - teri maydoni parametrlari bilan belgilanadi.

Nezalezhny zmynny, viznachayut makrostan tizimlari, termodinamik o'zgarishlar deyiladi, yoki parametrlar bo'ladi. Men haroratni T, vise p, V hajm, kimyoviy miqdor n, konsentratsiya z va hokazolarni tebranish uchun parametrlarni moslashtiraman.

Jismoniy qiymat, ya'ni men parametrlar uchun yotaman, men yo'lning boshini qo'yaman va yotqizaman, meni funktsiya deb atashadi. Funktsiyalar men ê, zokremaga aylanadi:

U - ichki energiya;

H - entalpiya;

S - entropiya;

G - Gibbs energiyasi

U tizimining ichki energiyasi umumiy energiya tizimi bo'lib, u kinetik va potensial energiya tizimini buzmasdan tizimning barcha qismlari (molekulalar, atomlar, yadrolar, elektronlar) kinetik va potensial energiyasidan to'planishi mumkin. Har xil turdagi ombor kasalliklarining tebranishlari, keyin termodinamik implantatsiya tizimi bilan ular bitta lagerdan (U1) eng past (U2) ga o'tish paytida ichki energiyaning o'zgarishiga qaraydilar:

U 1 U 2 U = U 2 - U1

Tizimning ichki energiyasining o'zgarishi eksperimental tarzda belgilanishi mumkin.

Tizim robot A uchun energiya (issiqlik Q) almashishi mumkin yoki navpaki, tizimdan yuqorida robot uchun bo'lishi mumkin. Termodinamikaning birinchi qonuni, shuningdek, energiya saqlanishning irsiy qonuniga ko'ra, issiqlik tizim tomonidan olib tashlanadi;

Q = U + A

Bunday tizimlarning kuchini aniqlash kerak, ular bir xil kuchlarni kiritmaydilar, doimiy tutilish kuchlari bundan mustasno.

Tizim jarayonida uzluksiz aloqa holatida (ya'ni robotning kunduzi doimiy o'rinbosar kuchlariga qarshi) bo'lsa, u holda A = 0. Uzluksiz ishlashda sodir bo'ladigan jarayonning issiqlik effekti,

Ko'plab kimyoviy reaktsiyalar mavjud bo'lib, ular tufayli doimiy o'zgarishlarga (izobarik jarayonlar) o'tadigan g'ijimlangan hayot e'tiborga olinadi. Agar tizim doimiy visedan tashqari hech qanday kuchda ishlamasa, unda:

A = p (V2 - V 1 ) = pV

Buning uchun bizning vipadimizda (p = const):

Qp= U + pV

Q p = U 2 - U 1 + p (V 2 - V 1 ), yulduzlar

Q p = (U 2 + pV 2 ) - (U 1 + pV 1 ).

U + pV funktsiyasi aqliy deb ataladi; Men N harfini nazarda tutyapman.

Qp= H 2 - H 1 = H,

Bu reaksiya jarayonida psixik sistemaning o'zgarishidan oldin o'zgarmas bosim va haroratda T reaksiyaning issiqlik effektidir. Bu reagentlar va mahsulotlarning tabiati, jismoniy holati, reaktsiyaning ongiga (T, p), shuningdek nutqlar soniga, reaktsiyada ishtirok etishga bog'liq.

Intellektual reaktsiya psixik tizimning o'zgarishi deb ataladi, bunda reagentlar reaktsiyaning stexiometrik koeffitsientlariga teng bo'lgan miqdorlar bilan birgalikda ishlatiladi.

Reaksiyaning entalpiyasi standart deb ataladi, chunki reagentlar va reaksiya mahsulotlari standart tegirmonlarda qo'llaniladi.

Nutqning standart shakli agregat tegirmon yoki nutqning kristalli shakli bo'lib, u termodinamik jihatdan standart aqllar uchun eng yaxshisidir (T = 25 o C yoki 298 K; p = 101,325 kPa).

Qattiq viglyady uchun 298 K da ísnu bo'lgan standart nutq ramkasi, 101,325 kPa vitse bilan toza kristallni vvazhayut; kichik viglyadda - men 101,325 kPa vitse bilan tozaman; gazga o'xshash viglyady uchun - gaz 101,325 kPa kuchli tutqich bo'lsa.

Nutqni rivojlantirish uchun standartni 1 mol / kg molyali nuqtada qo'llash standart hisoblanadi va bundan tashqari, u uzatiladi, chunki eritma cheksiz suyultirilmaydi.

Oddiy so'zlardan berilgan nutqning 1 molini qabul qilishning standart lagerlarida mavjud bo'lgan standart aqliy munosabat nutqni qabul qilishning standart psixikasi deb ataladi.

Men dumbani yozaman: (CO2) = - 393,5 kJ / mol.

Eng barqaror (berilgan vaqtda) agregat tegirmonda bo'lgan oddiy nutqni qabul qilishning standart mentaliteti 0 tezligida qabul qilinadi alotropik modifikatsiyalar majmuasini qabul qilish elementi sifatida ma'lumotlar nolga teng bo'ladi. standartda

Standart aqllar uchun termodinamik qiymatlarni nomlang:

p = 101,32 kPa va T = 298 K (25 ga yaqin C).

Ruhiy salomatlikdagi o'zgarishlarni (issiqlik samaradorligi reaktsiyalarini) anglatuvchi kimyo termokimyo deb ataladi. Adabiyotda siz termokimyoviy rivnyanlarni yozish uchun ikkita shakl yaratishingiz mumkin.

Termokimyoviy rivnyannyani qayd qilish uchun termodinamik shakl:

Z (grafit) + Pro 2 (g) CO 2 (g); = - 393,5 kJ.

Termokimyoviy jarayonni qayd qilish uchun termokimyoviy shakl:

Z (grafit) + Pro 2 (g) CO 2 (g) + 393,5 kJ.

Jarayonlarning issiqlik samaradorligining termodinamiği tizimning pozitsiyalaridan ko'rib chiqiladi. Agar tizim issiqlikni ko'rsa, u holda Q< 0, а энтальпия системы уменьшается (ДH < 0).

Issiqlik samaradorligining klassik termokimyoviylari pozitsiyalardan ko'rib chiqiladi dovkilla... Shunday qilib, agar tizim issiqlikni ko'rsa, u Q> 0 bo'lsa qabul qilinadi.

Ekzotermik - bu issiqlik paydo bo'lishiga qarshi bo'lgan jarayon (DH< 0).

Endotermik - bu issiqlikning tushishidan himoya qiluvchi jarayon (DH> 0).

Termokimyoning asosiy qonuni Gess qonunidir: "Reaksiyaning issiqlik effekti faqat tizimning boshoq va cheksiz tegirmonidan boshlanadi va tizimning bir tegirmondan ikkinchisiga o'tishigacha to'liq o'tmaydi".

Hess qonunining ta'mi: stexiometrik xususiyatlarni qabul qilishning standart issiqliklarining standart issiqlik qiymatlari uchun reaksiya mahsulotlarining standart issiqliklariga muvofiq reaksiyaning standart issiqlik effekti:

• (Reaksiyalar) = (davomi) - (wih.)
• 7. Entropiya haqida tushuncha bering. Ushbu kimyoviy jarayonlarning fazaviy o'zgarishi jarayonida entropiyaning o'zgarishi. Tizimning izobar-izotermik potensiali (Gibbs energiyasi, yangi energiya) haqida tushuncha. Gibbs energiyasining o'zgarishi hajmi va aqliy va energiya reaktsiyasidagi o'zgarish miqdori o'rtasidagi bog'liqlik (asosan termodinamik ko'rsatkich). Kimyoviy reaktsiyalarga qarshi aqlning kuchini termodinamik tahlil qilish. Tirik organizmlarda kimyoviy jarayonlarni yengishning o'ziga xos xususiyatlari.

Entropiya S - teng mikrostanlar sonining (Vt) logarifmiga mutanosib butun qiymat, bu orqali makrostanlarni amalga oshirish mumkin:

S = k Ln V

Entropiya birligi J/mol?

Entropiya ê tizimning tartibsizligining bir necha qadamlari.

Kristalli tegirmondan kichik tegirmonga va kichik tegirmondan gazga o'xshash tegirmonga o'tishda, kristallar parchalanganda, gazlar kengaytirilganda, kimyoviy o'zaro ta'sirlarda, sonning birinchi o'sishiga qadar o'sish entropiyasi. qismlar soni va qismlar sonini ko'paytirish. Navpaki, barcha jarayonlar, bunda tizimlar va o'sish tartibi (kondensatsiya, polimerlanish, siqish, bir necha zarrachalarning qisqarishi) entropiyadagi o'zgarishlar bilan nazorat qilinadi.

Nutq entropiyasining mutlaq qiymatini hisoblash usullarini aniqlash uchun, chunki individual nutqning termodinamik xarakteristikalari jadvallarida DS0 uchun emas, balki S0 uchun ma'lumotlar induksiyalangan.

Oddiy nutqning standart tili oddiy nutq, chunki u nolga qimmat emas.

Xalq uchun H ishlab chiqilganga o'xshash qattiqlashishi adolatli: kimyoviy reaktsiya (S) natijasida tizimning o'zgarishi virusli jarayonlar uchun reaktsiyalardagi entropiya mahsulotlarining asosiy yig'indisidir. ekssentrik nutqning yig'indisi. Yak va hisoblangan mentalitetlarda stexiometrik koeffitsientlarning qiymatlarini hisobga olish kerak.

Masalan, kimyoviy reaksiya bo'lmagan holda izolyatsiya qilingan tizimda ikkita omil mavjud: 2) Men eng samarali lagerga erishishga moyilman, shuning uchun men eng samarali usullar (mikrostantlar) bilan amalga oshirilishi mumkin bo'lgan bo'laman:

DH> min, DS> maks.

Men Gibbs energiyasiga (energiya energiyasi yoki izobarno-izotermik potentsial) xizmat qilish uchun kimyoviy jarayonlarga to'g'ridan-to'g'ri qarama-qarshi bo'lgan ikkala prognozli tendentsiya oqimini darhol tasvirlash funktsiyasiga aylanaman.

de T - mutlaq harorat.

Siz Gibbsning energiyasi unchalik katta emasligini, shuning uchun aqliy va J abo kJ da paydo bo'lishini ko'rishingiz mumkin.

Izobarno-izotermik jarayonlar uchun (past haroratlarda va o'zgaruvchan jarayonlarda) Gibbsning energiya o'zgarishi quyidagicha bo'ladi:

G = H - TS

Kimyoviy reaksiya natijasida (Gibbs reaktsiyasining energiyasi), Gibbs energiyasining yig'indisi yig'indisini yaxshilash uchun reaktsiya mahsulotlarini tasdiqladi. nutq reaktsiyasidagi mollar miqdori.

Gibbs energiyasi uchun nutqni qabul qilish nutqning 1 moliga qadar amalga oshirilishi kerak; bir xil G 0 da oddiy nutqning eng samarali modifikatsiyasi nolga olinadi.

Doimiy harorat va kimyoviy reaktsiyalar bilan, agar Gibbs tizimining energiyasi o'zgarsa (G0) faqat shunday to'g'ridan-to'g'ri tarzda bir lahzaga zid bo'lishi mumkin. Tse ê sog'lom jarayonning aqliy printsipial kuchi.

Turuvchi jadvallar bir xil miqdordagi H va S belgilari bilan reaktsiyadan qochish imkoniyatini ko'rsatadi:

G belgisiga ko'ra, olingan jarayonning mimik uzilish ehtimoli (baxtsizligi) o'zgarishini ko'rish mumkin. Agar tizim AOK qilingan bo'lsa, unda siz bir nutqdan ikkinchisiga o'tishingiz mumkin, bu energiya ortishi bilan tavsiflanadi (G> 0). Masalan, tirik organizmlar hujayralarida ular katlamali organik spoluklarning hosil bo'lish reaktsiyasiga qarshi turadilar; Bunday jarayonlarning kuchi bilan hujayralardagi oksidlanish reaktsiyasining uyquchanligi kamayadi.

Transkripsiya

1 4. Kimyoviy jarayon. Nima uchun va qanday qilib aldash reaktsiyalariga borishimiz mumkin? Termodinamika va kinetika 19-asrning 1-yarmida qoʻshimcha kimyoviy reaksiyalar bilan mexanik robotni aylantirganligi sababli oʻta murakkab issiqlik mashinalariga boʻlgan talab yanada kuchaydi. Bunday issiqlik dvigatellari bilan o'sha soatda olov o'chirildi va bug 'haydaldi. Natijada 19-asr oʻrtalarida issiqlikning termodinamika yoki mexanik nazariyasi kiritildi. Terminal termodinamika "termodinamika" 1851 p da ilgari surilgan. Uilyam Tomson (1892 yildan Lord Kelvin) tomonidan ingliz tilini o'rgatish (). Nimetskiydan Rudolf Yuliy Emanuel Klausius "Mechanische Warmetheorie" ning yangi fanini "issiqlikning mexanik nazariyasi" deb atadi. Bugungi kunda bu muhim emas: Kimyo termodinamika Vaqtning etishmasligi va so'zlar ma'lum bo'lgan aqliy nutqlarni eslash o'rtasidagi fan Fizik kimyoning yangi avlodi nuqtai nazaridan (kelajakdagi nutqlar) Vimagning bunday tavsifi vyhydnykh o'lponidan sezilarli darajada kamroq. Termodinamik dozaning o'ziga xos ob'ekti termodinamik tizim yoki oddiygina tizim deb ataladi, u yorug'likdan haqiqatan ham harakatlanuvchi yoki aniq yuzalar sifatida ko'rinadi. Tizim idishdagi gaz uchun ishlatilishi mumkin, kolbadagi reagentlar orasidagi farq, nutq kristali yoki fikrlarni ko'rish uchun tizimning bir qismi ko'rinadi. Termodinamik tizimlarning rivojlanishi bilan o'zaro ta'sir darajasi uchun siyosat qabul qilindi: nutq va energiya so'zlari (masalan, jonli ob'ektlar) bilan aloqa qilish; almashinuvni faqat energiya bilan yopish (masalan, yopiq kolba yoki aylanadigan muzlatgichli kolbadagi reaktsiya), bu kimyoviy termodinamikaning eng tez-tez uchraydigan ob'ekti hisoblanadi; Izolyatsiyani nutq bilan chalkashtirib yubormaslik kerak, shuningdek, uzoq vaqt energiya yoki tejamkorlik qilmaydi (termostatda yaqin reaktsiya). Haqiqiy yorug'likda ko'rinmaydigan izolyatsiyalangan tizimlar uchun suvoriy termodinamik ko'rinish juda mumkin. Aynan o'sha soatda termodinamika yopiqlikni aniq tasvirlab berishi va tizim bo'ylab harakatlanishi mumkin. Tizimni termodinamik jihatdan tavsiflash uchun u ko'p sonli zarrachalarni qo'shishda aybdor, ammo Avogadro soni bilan bog'lanish va statistika qonunlarini berish mumkin. Tizimning quvvati keng (ko'paytirilishi kerak), masalan, energiya ta'minoti, massa va intensiv bosim, harorat, kontsentratsiya, qanday o'zgarishi va hokazo. Men termodinamik funktsiyalar kabi funktsiyalarni ishlab chiqish uchun juda muhim bo'laman, ya'ni ular tizimga aylanganimdan keyin yotadi va tegirmonlar orasidagi o'tish tomon yotmaydi. Rivojlanish termodinamikasida jarayon soatdan boshlanadi va tizimning oxirgi muhim tizimlari, masalan, kobdan termodinamik o'zgarishlar to'plamigacha oxirigacha. Termodinamika o'rnatishning ko'rinishini oshirishga imkon beradi, chunki so'nish jarayoni bir xil darajada muhim bosqichlarning sukupn_sty bilan tavsiflanadi. o'n bir

2 Termodinamik rosrahunklarda nutqning termodinamik kuchi haqida raqamli ma'lumotlar (jadval) mavjud. Kichik pul miqdori sizga hech qanday muammosiz jarayonni yaratishga imkon beradi. Bir xil darajada muhim saqlash tizimini ishlab chiqish uchun mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiyalarning teng miqdorini qayd etish shart emas, barcha so'zlarni boshqarish kifoya, chunki ma'lumotlar miqdorini katlama printsipi bir xil darajada muhimdir. Bunday martabada kimyo termodinamiği tasbeh (empirik bo'lmagan) turdagi ovqatlanishning mohiyatini bermaydi? va tim ko'proq yak? ; vona viríshu zavdannya yakscho printsipi uchun ..., keyin .... Issiqlik elektr ta'minoti uchun eng muhim ê termodinamikaning birinchi qonuni energiyani tejash qonunining shakllaridan biridir. Yogi formulasi: Energiya kam bo'lmagan holda qulab tushmaydi. Vichny dvigun (abadiy mobil) kasallikning birinchi turi. Bu izolyatsiya qilingan tizim bo'ladimi, doimiy ravishda bir oz energiya bo'ladi. Kimyoviy reaksiyalar va mexanik energiya oʻrtasidagi bogʻlanishni birinchi marta Yu.R.Mayor (1842) [1] kashf qilib, issiqlikning mexanik ekvivalentini J.P.Joul () yaratgan. Termokimyoviy loyihalar uchun energiyani tejash qonuni G.I. kilka priyomiv formulasiga asoslanadi. "Issiqlik yig'indisining uzluksizligi" ning butun qonuni Hess dastlabki bosqichda Rossiya Fanlar akademiyasining 1840 yil 27 qayinda bo'lib o'tgan konferentsiyasida ta'kidlagan [2] Hozirgi formula: "Reaksiyaning issiqlik effekti faqat shu tarzda topiladi: a cob va sanoat tegirmon, nutq jarayoni zalida emas scho zdíysnyuêtsya hímíchnoyu reaktsíєyu da postíynomu vise skladaêtsya Zi zmíni vnutríshnoí energíї i robot rozshirennya gaz scho utvoryuêtíh reaktsíỉn scho utvoryuêtíh reaktsíỉn = hímíchov atvĔdíchovsín scho utvoryukítsyah uchun + , zruchno vikoristovuvati funktsíyu tegirmon, zbílshennya yakoí dorívnyuê teplotí, otrimaníy bir izobarik (post-vise yilda tobto sho id) jarayonida bir tizim. Bu funksiya ruhiy salomatlik deb ataladi (yunoncha ruhiy isishi natijasida) [3]: DF p = DH = DU + pdv 1. 1840 p. Nimetskiy likari Yuliy Robert Mayor Yevropadan Yava oroliga sayohatda likar kemasini yasadi. Hurmat qozongan holda, Nimechchin ostidagi yorug'lik yo'llarida boshpana bor va bir xil haroratni olish yo'llarida u kamroq nordon kerak. Shunga qaramay, o'sha robotning issiqligi o'zaro qayta yaratilishi mumkin. U 1842 b. Mayor nazariy jihatdan issiqlikning mexanik ekvivalentini 365 kgm (hozirgi 427 kgm) 2 Trifonov D.M. "To'g'ridan-to'g'ri va zodagonlarning xarakteri" (German Ivanovich Hessning 200-yillarigacha) 3. Gollandiyalik fizik Geike Kamerling-Onnesning intellektual proponuvav nomi (). 12

3 Mentalitetning o'zi robotlarni bug 'dvigatellari kabi, shuningdek, yong'inlarda tasvirlash uchun qulay edi va ikkala holatda ham issiq gazlar yoki suv bug'ining kengayishi ko'rsatildi. Ajoyib jadvallarni toping, nutqlarni qabul qilishning standart mentalitetlari ma'lumotlaridan qasos olish uchun DH o 298. st) ta 298,15 K (25 pro C). Agar siz unga nuqtai nazardan qarasangiz, u holda standart konsentratsiya 1 mol / l ni tashkil qiladi. Eng oddiy nutqlar uchun ma'qullash entalpiyasi qabul qilinadi, bu 0 (oq fosfordan tashqari, eng yaxshisi uchun emas, balki fosfor shakli uchun). Ruhiy salomatlik belgisi tizimning o'zi nuqtai nazaridan boshlanadi: issiqlik ko'rinadigan bo'lsa, iliqlik ko'rinadigan bo'lsa, u salbiy, issiqlik iste'mol qilinganida esa ijobiy bo'ladi. Yuzaki katlama reaktsiyasining termokimyoviy rivojlanishining ko'tgi: karbonat angidriddan glyukoza hosil bo'lishining entalpiyasi mumkin emas, balki to'g'ridan-to'g'ri tajriba orqali; Ale mi aqliy jarayonlarni sanab bera oladi. 6 C + 6 HO 2 = C 6 H 12 O 6 (DH x -?) Bunday reaksiya baxtsiz 6 CO H 2 O = C 6 H 12 OO 2 (DH y -?) DH x jarayonlari orqali ma’lum. algebraik yo'l. Hess qonuni bo'yicha korroziyaga uchragan uchta teng tezlikni birlashtirish kifoya: 1) C + O 2 = CO 2 DH 1 = -394 kJ 2) H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O (bug ') DH 2 = -242 kJ 3) C 6 H 12 OO 2 = 6 CO H 2 O DH 3 = kJ Ombor ívnyannya "stovpchikda", 1 va 2 ni 6 ga ko'paytirish va "rozgortayuchi" tertê, todí: 1) 6 C + 6 O 2 = 6 CO 2 DH 1 = 6 (-394) kJ 2) 6 HO 2 = 6 H 2 O (bug ) DH 2 = 6 (-242) kJ 3) 6 CO H 2 O = C 6 H 12 OO 2 DH 3 = kJ Entalpiyaning nuqtaga ochilishida, lekin "teskari" ga teng 3 von ishorani o'zgartirdi: DH x = 6 DH DH 2 - DH 3 = 6 (-394) + 6 (-242) ) - (- 2816) = kJ / mol Shubhasiz , jarayonga javoban scho DH, kuchli fotosintez, tobto. konchi glyukoza. Todi DH y = ​​-DH 3 = kJ Vikoristani emas zhodny daní shodo budov va glyukoza o'sgan taqdirda; Men tog'-kon sanoatining bir xil mexanizmiga qaramadim. Entropiya V. Tomson (1851) bo'yicha termodinamikaning yana bir qonuni: tabiatda noqulay jarayon mavjud bo'lib, uning yagona natijasi mexanik robot, issiqlik rezervuarini sovutish uchun vikonandir. 13

4 R. Klauzius formulasi (1850): issiqlik o'z-o'zidan sovuq jismdan juda issiq jismga o'tishi mumkin emas: mashina qurish aqlsizlikdir, masalan, qo'shimcha aylanma jarayon uchun haydash, faqat sovuq jismdan issiqlikni uzatish. issiq. Robototexnika taqdimotida Frants S. Karno (1824) va E. Klapeyron (1834) tomonidan birinchi qonundan oldinroq e'lon qilingan termodinamikaning boshqa qonunining eng so'nggi formulasi ideal holda KCD hisoblanadi. mashina. ) / T 1 Karno va Klapeyron muhim bo'lmagan past tug'ilishning kaloriya qiymatini saqlash qonunini ishlab chiqdilar, buning o'rniga issiqlikning boshlang'ich harorati. 19-asrning oʻrtalarigacha termodinamikadagi kaloriya panuval nazariyasi butun munosabat qonuni bilan kaloriya hodisasi asosida yashab, harakatda va issiqlikning molekulyar-kinetik nazariyasi doirasida rivojlandi. Mimik jarayonlarning cho'zilishiga olib kelishi, issiqlikni ko'rmasdan o'tish uchun issiqlikni ko'rinmas kuchlar usuli bilan, xuddi har qanday mexanik robot (A) kabi, moddiy () issiqlik kuchi (F) orqali tasvirlash kerak. vivid) 4]: da = Fdx Termik teskari jarayonlar uchun qabul qilinadi: dq = TdS tobto. Termodinamikaning matematik apparatini standartlashtirish uchun lagerning entropiya S tse termal koordinatasi to'plami, yaka joriy etildi (Rudolf Klausius, 1865). Izolyatsiya qilingan tizim uchun Todi, de dq = 0, tanib olinadi: Mimik jarayon uchun DS> 0 Bir xil darajada muhim jarayon uchun DS = 0 Mimik jarayon uchun DS< 0 В общем случае энтропия изолированной системы или увеличивается, или остается постоянной: ΔS 0 Энтропия свойство системы в целом, а не отдельной частицы. В 1872 г. Л.Больцман [ 5 ] предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики: изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности. В 1900 г. М.Планк вывел уравнение для статистического расчета энтропии: S = k b lnw W число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы. k b = R/N A = 1, эрг/град постоянная Больцмана 4. Полторак О.М., Термодинамика в физической химии. Учеб. для хим. и хим-технол. спец. вузов, М.: Высш. шк., с., стр Больцман Людвиг (Boltzmann, Ludwig) (), австрийский физик. Установил фундаментальное соотношение между энтропией физической системы и вероятностью ее состояния, доказал статистический характер II начала термодинамики Современный биограф Людвига Больцмана физик Карло Черчиньяни пишет: Только хорошо поняв второе начало термодинамики, можно ответить на вопрос, почему вообще возможна жизнь. В 1906 г. Больцман покончил с собой, поскольку обманулся в любви; он посвятил свою жизнь атомной теории, но любовь его осталась без взаимности, потому что современники не могли понять масштаб его картины мира 14

5 Slid xotira, termodinamikaning yana bir qonuni mutlaq bo'lishni to'xtatdi; oz sonli zarralarni qamrab oladigan tizimlar va kosmik miqyosdagi tizimlar uchun intruder ma'nosini qozonadi. Yana bir qonun, ayniqsa statistik formulada, tirik mavjudotlar uchun turg'un bo'lib qolmaydi, masalan, sezgir tizimlar yordamida va entropiyani asta-sekin o'zgartirib, ideal tartiblangan molekulalarni porlashi, masalan, uyqusiragan qurtning energiya chiqindilari uchun. O'z-o'zini tashkil qilish tirik tizimlarga xosdir, chunki chililik nevrolog Humberto Maturana 1970 p. yo'l poezdi (o'z-o'zidan yasalgan). Tirik tizimlarning o'zi asta-sekin klassik termodinamik muvozanatdan va ahamiyatsiz o'sishdan uzoqlashmoqda. Hali 1965 yilda b. Atmosfera kimyosidan Amerika e'tiqodi Jeyms Lavlok atmosferaning ahamiyatini baholab, Marsda yashash mezonini taklif qiladi. Yer atmosferasida soatlik kisin (hajm uchun 21%), metan (0,00018%), suv (0,00005%), ugleroddagi monooksid (0,00001%) - bu C haroratda aniq asossiz yig'indidir. Yer atmosferasi doimiy ravishda tirik organizmlar taqdirini o'z zimmasiga oladigan formuladan ochiq tizimda. Mars atmosferasida karbonat angidrid karbonat angidridga o'tadi (95% - g'ovak. Yerda 0,035% dan), kislotalilik 1% dan kam, gazlar (metan) hali paydo bo'lmagan. Shuningdek, Mars atmosferasi gazlar orasidagi barcha reaktsiyalar uchun deyarli bir xil darajada muhimdir, shuning uchun ular ularda sodir bo'lishi mumkin. Tsixdan Lavlok boylik orttirdi, lekin Daniya soatlarida Marsda Gibbs energiyasining hayoti yo'q edi. Agar energiya o'zgarishi markaziy ombor tomonidan qoplansa, makroskopik tizimlarga osongina erishish mumkin. Kimyoviy reaksiyaning mumkinligi mezoni qanday ma'lum harorat uchun DG = DH - TDS DG da< 0 реакция возможна; при ΔG >0 reaktsiyasi noqulay; G = 0 da tizim muvozanatda. 6 Gibbs Josiah Willard (), amerikalik fizik va matematik, kimyoviy termodinamika va statistik fizikaning asoschilaridan biri. Gibbsda u kimyo termodinamikasining asosiga aylangan Geterogen nutqlarning ekvivalentligi to'g'risida fundamental risolani nashr etdi. 15

6 Mozhlivіst mimovіlnoї reaktsії yilda іzolovanіy sistemі viznachaєtsya poєdnannyam znakіv energetichnogo (entalpіynogo) deb entropіynogo faktorіv: Sign Dh Star ΔS Mozhlivіst mimovіlnoї reaktsії + ni + konlari Xudoga Bas spіvvіdnoshennya Dh i TΔS + + konlari spіvvіdnoshennya i TΔS Je obshirnі AG 0 i 0 S Dh Xudoga , scho DG 0 reaksiyalarini hisoblash imkonini beradi. 5. Kimyo kinetikasi Kimyoviy termodinamikaning o'ziga xos qismida, ya'ni panjara bo'lgan eng yaxshisiga o'tkazish. Bundan tashqari, masalan, azotning Gibbsning kislotali energiyasi bilan reaksiyasi ijobiy bo'ladi: N 2 + O 2 = 2 NO DG 0 = +176 kJ, keyin reaktsiya tez emas va ba'zi katalizatorlar mos kelmaydi. Vidomy zavodida NO ni ulug'vor vitratlar aylanishidan olib tashlash jarayoni va ahamiyatsiz jarayon (mahsulotlarni gazlar yig'indisini elektr yoyidan o'tkazish uchun tez sovutish jarayonida qilish). Boshqa tomondan, barcha reaktsiyalardan uzoqda, o'sha DG uchun< 0, спешат осуществиться на практике. Куски каменного угля могут веками лежать на воздухе, хотя для реакции C + O 2 = CO 2 ΔG 0 = -395 кдж Предсказание скорости химической реакции, а также выяснение зависимости этой скорости от условий проведения реакции осуществляет химическая кинетика наука о химическом процессе, его механизме и закономерностях протекания во времени. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации одного из участвующих в реакции веществ (исходное вещество или продукт реакции) в единицу времени. Для реакции в общем виде aa + bb xx + yy скорость описывается кинетическим уравнением: v = -ΔC (A) /Δt = ΔC (X) /Δt = k C m n (A) C (B) k называется константой скорости реакции. Строго говоря, скорость определяется не как конечная разность концентраций, а как их производная v = -dc (A) /dt; степенные показатели m и n обычно не совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. Порядком реакции называется сумма всех показателей степеней m и n. Порядок реакции по реагенту A равен m. Большинство реакций являются многостадийными, даже если они описываются простыми стехиометрическими уравнениями. В этом случае обычно получается сложное кинетическое уравнение реакции. Например, для реакции H 2 + Br 2 = 2 HBr dc (HBr) /dt = kc (H2) C (Br2) 0,5 / (1 + k C (HBr) / C (Br2)) 16

7 Reaksiyaning boy bosqichli mexanizmi haqida gapiradigan bo'lsak, kontsentratsiya nuqtai nazaridan suyuqlikning shunday katlanadigan to'planishi. Markaziy reaktsiya uchun nayza-ko'za mexanizmi taklif qilinadi: Br2 Br. + Br. lanceuga Br ning unib chiqishi. + H 2 HBr + H. Lanceuga ziravorlari H. + Br 2 HBr + Br. lantsyug ilg'or H. + HBr H 2 + Br. ingíbuvannya Br. + Br. Br 2 soqollangan lantsyug Oddiy bir bosqichli reaksiyada ishtirok etuvchi reaktivlar molekulalarining bir elementar aktda qo'shilishi reaksiyaning molekulyar tabiati deyiladi. Monomolekulyar reaksiya: C 2 H 6 = 2 CH 3. Bimolekulyar reaksiya: CH 3. + CH 3. = C 2 H 6 Trimolekulyar reaksiyani qo‘llang: 2 NO + O 2 = 2 NO 2 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl H + H. + Ar = H 2 + Ar Sxema bo'yicha 1-tartibdagi maxsus reaktsiyalar: Va mahsulotlar ê t 0,5 soat qayta ishlash uchun bir soatga aylanadi, bunda og'zaki nutqning yarmi mahsulotda qayta ko'rib chiqiladi. Butun soat reaksiyaning doimiy tezligi k ga mutanosib ravishda o'ralgan. t 0,5 = 0,693 / k tobto. soat birinchi tartibli reaktsiyani qayta amalga oshirish uchun ê doimiy va reaksiyaga xos. Yadro fizikasi radioaktiv izotop va muhim quvvatga qarama-qarshi yo'nalishda vaqt davriga ega. Suyuqlik reaktsiyalarining harorat bo'yicha kuchi. Isitish paytida tezlashtirish uchun ko'proq amaliy va muhim reaktsiyalar mavjud. Harorat natijasida reaksiya tezligi konstantasining ortda qolishi Arreniusning raqiblariga aylanadi [7] (1889): k = Aexp (-E a / RT) A multiplikatori bu zarrachalarni yashirish chastotasi bilan bog'langan. qishki uyqu paytida orinatsiya; E a Kimyoviy reaksiyalar jarayonini faollashtirish energiyasi. Reaksiyani faollashtirish energiyasini oshirish uchun ikki harorat uchun tezlikning o'zgarishiga erishish kerak. Rivnyannya Arrenius oddiy kimyoviy jarayonlar uchun yak konining haroratini tasvirlab beradi. Tila (36,4 dan 39 haqida C haqida) sog'lom haroratga ega bo'lgan odamlarning psixologik dastlabki tadqiqotlari shuni ko'rsatdiki, u bir soat ichida juda faol emas edi (taktikaning chastotasi) va 7 Svante Avgust Arrenius (Arrhenius) () Tv. Shvetsiya akademiki Koroliv. Fanlar akademiyasi. Elektrolitlar oralig'ida faol zarrachalarning paydo bo'lishi to'g'risidagi bayonotni taqdim etishda Arrenius kimyoviy reaktsiyalarda faol molekulalarning o'rnatilishi nazariyasini ko'rsatdi. 1889 yilda r., Vivchayuyu inversiyasi qamish tsukru, vin reaktsiya jarayonining tezligi "faol" molekulalarning etishmasligidan yomonlasha boshlashi kerakligini ko'rsatdi. Haroratning o'sishi hisobiga o'zgarish tezligining oshishi uning tizimdagi "faol" molekulalari sonining sezilarli o'sishini anglatadi. Reaksiyaga kirish uchun molekulalar ona deyak dodatkovning energiyasidan aybdor bo'lib, nutq molekulalarining butun massasining kuylash haroratida o'rtacha energiyasi (bu turdagi qo'shimcha energiya energiya faollashuvi deb ataladi). Arrhenius tabiatga boradigan yo'lni va reaksiya konstantalarining haroratda yotqizish turini taklif qiladi. 17

8 Zapuvannya vypadkovyh belgilarining post-belgilarining tezkorligi 190 kJ / mol energiya faollashuvi bilan arrhenius raqiblari tomonidan tasvirlangan [8]. Energiya faollashuvining ijobiy qiymati ko'rsatilgan, ammo barcha turdagi nutqlardan mahsulotlarga boradigan yo'lda bu energiya baridir, bu termodinamik jihatdan mumkin bo'lgan barcha reaktsiyalarning tabiatan qarovsiz bo'lishiga yo'l qo'ymaydi: 8. Leonson I.A. Kimyoviy reaksiyalarga nima uchun va qanday borish kerak. M: MIPOS, s, s

Noxush jarayon. Nima uchun va qanday qilib aldash reaktsiyalariga borishimiz mumkin? Psixologlar uchun termodinamika va kinetik kimyo. Ma'ruza 3. VV Zagorskiy Kimyoviy reaksiyalarning turg'unligi. Issiqlik mashinalari Buxoriy lokomotiv "Raketa" (1814) Jorj

Kimyoviy termodinamika elementi (1) Termodinamikaning birinchi qonuni SUNC Jozef Blekning 11 sinfi uchun “Zagalnaya va noorganik kimyo” kursidan ma’ruza (1728-1799) Issiqlik va harorat Issiqlik mashinalari Bug‘ teplovozi.

FIZIK SHU USTUN KIMYO Krisyuk Boris Edvardovich Kimyo termodinamika asoslari. Tizim nazivatimemo tilning chi guruhi, haqiqiy chi aniq kordon shaklida. Tizim

1-mavzu Termodinamikaning asoslari (2 yil) Termodinamika mika (yunoncha ththrmķ «issiqlik», dōnámís «kuch») fizikani ishlab chiqdi, issiqlik va boshqa energiya turlarini ishlab chiqish va aylantirish usullarini fan shaklida.

KIMYOVIY TERMODINAMIKA Termodinamika yagona fizik nazariya bo'lib, uni tasavvur qilish oson bo'lmaydi. A. Eynshteyn termodinamika (TD) - tse fan, yaka vivchaê qonunlari

“Kimyoviy reaksiyalarga qarshi turishning asosiy qonuniyatlari” 3-ma’ruza “Kimyo 1.6” fanidan sirtqi ta’lim talabalari uchun Ma’ruzachi: t.f.n., Kseniya Igorivna Machexina * Ma’ruza rejasi (I qism) 1.

Kimyoni qayta ko'rib chiqish energetikasi. Termodinamikaning 1-qonuni 1-ma'ruza Rangning o'zgarishining kimyoviy reaktsiyasi belgilari, to'y qamalini yoqtiradigan o'zgarish hidi,

11-ma'ruza Kimyo kinetikasining asosiy tushunchasi va printsipi 1 Ma'ruza rejasi 1. Fizika, kimyo va biologiyadan bir soat. 2. Kimyo kinetikasining predmeti. Ovozli jiringlash. kinetika va kimyo. termodinamika. 3. Asosiy tushuncha

Ma'ruza 4. TERMODİNAMIKANING BAŞKA QONUNI Mimovylni va mimovylny jarayonlar. Robot "yo'qolgan" Termodinamikaning birinchi qonuni kimyo va kimyo texnologiyalari, trikotaj sanoatining bagato oziqlanishining virishity imkonini beradi.

Ma’ruza 2. Termodinamikaning yana bir qonuni. Entropiya, Gibbs va Helmgoltsning energiyalari. Mimovilna jarayonlari 1. Vitratisiz o'tish. 2. yhnyuyu yordami bilan robotni rad etish mumkin. Mimovilny 1. Pass

Termodinamik kattaliklar. To'liq nutq chizig'ini tashkil eta oladigan zarrachalar energiya zanjirining ichki energiya E nutq chizig'i. U zarrachalarning kinetik va potentsial energiyasidan saqlanadi. Kinetik energiya

Termokimyo va kimyoviy reaksiyalarning to'g'ridan-to'g'riligi Kimyoviy jarayonlar termodinamikasining asoslari Termodinamika Ob'ekt vivchennya: Fizikaviy va kimyoviy jarayonlar (tizimlar)dagi energiya o'zgarishlari Tizim:

Ma'ruza 3. Kimyoviy jarayonlarga qarshi turish qonuniyatlari Ma'ruzachi: dots. kav. ONKH Abramova Polina Volodymyrivna elektron pochta manzili: [elektron pochta himoyalangan]"Termodinamika eski odobsiz titty bilan mos keladi. Hamma joyda su sviy nis bor,

2014 yil 9 aprel, chorshanba, p. TERMODINAMIKANING BOSHQA COB 6-ma'ruza Zm_st ma'ruzalar: * Termodinamikaning yana bir qulog'i * Entropiya * Entropiyaning o'sish qonuni * Entropiya va imovirn_st * Falsafiy ma'no II

Kimyoviy kinetika 6-MA'RUZA USTINOVA ELVIRA MARATOVNA Ma'ruza rejasi 1. Kimyoviy reaksiyalarning oqimliligi 2. Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi 3. Massa qonuni 4. Kimyoviy suyuqlikning suyuqligiga in'ektsion harorat.

Ta'lim sifatini ta'minlash markazi instituti guruhi PIB MODULI: FIZIKA (TERMODINAMIKA_MODULE 2) Elektr ta'minotini ko'rish Asosiy chipta Us 1 2 Brown ruch 1) Ridin molekulalari 3) topilgan zarralar

Kimyoviy kinetika. Shvidkosti kimyoviy reaktsiyalari. Kimyo kinetikasining asosiy tamoyillari Soatda so'zlar sonining o'zgarishi kimyoning o'zgarishi deyiladi. Po'latni yuvish uchun

SHVIDKIST XIMIK REAKTISI. KIMYOVIY RIVNOVAGA Umumiy e'lon Kimyoviy reaksiya va kimyoviy reaksiya tezligini tushunish uchun shakllantirish asosiy qonunlarni tushunish uchun zarurdir.

“Kimyo termodinamika” 4-ma’ruza “Mintaqaviy noorganik kimyo” fanining kunduzgi bo‘limi talabalari uchun Ma’ruzachi: t.f.n., Machexina Kseniya Igorivna * Ma’ruza rejasi 1. Asosiy tushuncha. 2. Termodinamikaning birinchi qonuni.

1-ma'ruza Kimyo termodinamika asoslari 1. Kimyoning asosiy tushunchasi va kimyo termodinamikasining (HTD) belgilanishi, ular vivchaê: - energiya samaradorligi XP; - XP ga to'g'ridan-to'g'ri qarshi turish qobiliyati;

2-mavzu 1. Kimyoviy jarayonlarning energetikasi. 2. Kimyo va kimyo 1. Kimyoviy jarayonlarning energetikasi Kimyoviy jarayonlarning energetikasini kimyoning “Kimyo termodinamiği” bo'limida ko'rish mumkin.

KIMYOVIY KİNETIKA Kimyo va kimyoning kimyoviy kinetikasining asosiy tushunchasi va ahamiyati, shuningdek, kimyoviy reaksiyalarning zamonaviy texnologiyalari va mexanizmlari 2 Bir jinsli kimyoviy reaksiyalarning asosiy tushunchasi va ahamiyati.

Ta'lim va fan vazirligi Rossiya Federatsiyasi"UFIMSKY POWER NAFTOVY TEXNIK UNIVERSITETI" Vishche kasb-hunar ta'limi muassasasining davlat yoritish bo'limi

TERMODYNAMIKA ma'ruza Ma'ruza rejasi :. Termodinamikaning asosiy holati va qiymati (termodinamik tizim, termodinamik jarayon, tegirmon parametrlari) 2. Tegirmonning ichki parametrlari (vitse,

4-ma'ruza Byudjet va nutqning molekulyar nazariyasining asosiy qoidalari. Termodinamik tizimlar. Entropiya. Molekulalarning atomlari haqida gapirishga harakat qiling. Atom naymensha strukturaviy kimyoviy birlik

Moskovskiy davlat universiteti IMMV Lomonosov nomidagi kimyo fakulteti Uspenskaya I.A. Fizik kimyodan ma'ruza matnlari (bioinjeneriya va bioinformatika talabalari uchun) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

FABRİKA Termodinamik potensial. Ximichna Rivnovaga. 1-variant 1. CH (g) + / O (g) = CO (g) + H (g) reaktsiyasi uchun kimyo testini yozing.

3-ma'ruza Gazlarning molekulyar-kinetik nazariyasining asosiy tahlili 1. Postyin Boltsmann. 2. Rivnyannya Klapeyron Mendelev. 3. Universal gazga aylandi. 4. Gaz qonunlari. 5. Vimíryuvannya harorati

12. Kimyoviy reaksiyalar. Tezlik, energiya va aylanma 12.1. Reaksiyalarning tezligi A + B D + E kimyoviy reaktsiyalarini bekor qilish tezligining xususiyatlariga ko'ra.

1. KIMYOVIY REAKSIYALAR ENERGIYASI 1.1. Nutqni qayta ko'rib chiqish. Termodinamika va kinetikaning o'zaro bog'liqligi. Sharob zavodining onalarining kimyosi va jismoniy reenkarnatsiyasi bilan bog'lanishning ikki yo'li mavjud:

16-ma'ruza Zvorotny va nezvorotny jarayonlari. Velosipedlar. Entropiya tushunchasi. Entropiyaning rivojlanish qonuni. Termodinamikaning yana bir qulog'i. Termodinamikaning uchinchi qulog'i. Lager nomi ham bir xil darajada muhim, buning uchun

Gibbs energiyasi: tushuncha, ma'no, vimirning usullari Vaskov A.A. KubDTU Krasnodar, Rossiya Gibbs energiyasi: ochilish, ahamiyatini o'lchash usullari Vaskov EA KubGTU Krasnodar, Rossiya Vilna energiyasi

3-ma'ruza Kimyoviy reaksiyalar kinetikasi Mashg'ulotdan maqsad: suv peroksidini tarqatish kinetikasini jonlantirish; da tezlik konstantasining qiymati yuqori haroratlar; reaksiyaning faollashuv energiyasini bilish. Ahamiyati

TEPLOFIZIKA Ma’ruza rejasi: 1. Termodinamika (asosiy holat va qiymat) 2. Tegirmonning ichki parametrlari (vitse, harorat, quvvat). 4. Termodinamik haqida tushuncha

Robot boshqaruvi 1 XIMICHA TERMODINAMIKA 1. Kimyo termodinamika yak fani. Termodinamikaning birinchi qonuni, uning formulasi va matematik viraz. 2. Termodinamik tizim deb nimaga aytiladi?

Ma'ruza 3. Hímíchna ívnovaga. Kimyoviy reaksiyalarning kinetikasini tushuning. Tizimning bir xil darajada muhim stansiyasi, qachon: a) y intensiv parametrlari soatlarda o'zgarmaydi (p, T, C); b)

Chetdan kimyo bo'yicha seminarlar L.S.Guzey Navchalniy posibnik MDU geologiya fakulteti talabalari uchun kimyo fanidan 01g. Stokiometriya mavzusi. Qiymat va qattiqlashtirilgan Viber to'g'ri (i) qiymat (i)

Kimyoviy kinetika vivchaêdagi kimyoviy kinetika Kimyoviy jarayonlarning tezligi, turli omillarning to'planishi: reaktiv naylarning konsentratsiyasi, harorat, bosim, katalizatorlarning mavjudligi.

Federal Ta'lim Agentligi GOU VPO Ural Davlat Texnika Universiteti UPI Fizika kafedrasi INDIVIDUAL MACHINIY FIZIKA MAVZU: IDEAL GAZ TERMODINAMIKASI METODOLIK

TEXNICHNA TERMODYNAMIKA Ma'ruza rejasi :. Teng kimyoviy reaksiya konstantasi. Nernstning issiqlik qonuni.

TEXNICHNA TERMODYNAMIKA Ma'ruza rejasi :. Kirish. Termodinamikaning asosiy pistirmasi (termodinamik tizim, termodinamik jarayon). Men turaman parametrlar (vitse, harorat, gustina) 4. Ryvyannya

4-ma'ruza Kimyoviy reaksiyalar nima uchun va qanday olib boriladi 1 Ma'ruza rejasi 1. Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi. 2. Kimyoviy reaksiyalarning steximetrik tavsifi. 3. Elementar kimyoviy reaksiyaning energiya egri chizig'i.

Kimyo 1.2 Ma'ruza 5. Kimyo darajasi. Kimyoviy kinetika. Ma'ruzachi: Ass. kav. OXHT Ph.D. Abramova Polina Volodymyrivna elektron pochta manzili: [elektron pochta himoyalangan]"Kimyoni ko'rish mumkin

Biologiya fakulteti (Biofizika ixtisosligi) Bioinjeneriya va bioinformatika fakulteti 2006/2007 Mintaqaviy va noorganik kimyo MA'ruzalar 3. Kimyo elementlari termodinamika va kimyo

2-ma'ruza. TERMODINAMIKA ASOSLARI Termodinamikaning asosiy tushunchasi makroskopik sistemalarning fenomenologik nazariyasi bo'lib, asosiy tushuncha eksperimentdan olingan. Termodinamik

TEXNIK TERMODINAMIKA Ma'ruza rejasi: 1. Texnik termodinamika (asosiy holat va qiymat) 2. Tegirmonning ichki parametrlari (vitse, harorat, daraja). Termodinamik haqida tushuncha

3 .. Robot va bir oz issiqlik. 3 ... qo'ng'iroq kuchlari roboti, deb robot tila. Robotga yozilishi mumkin da, kuchga qanday qaytish kerak -F x

1 MOLEKULAR FIZIKA VA TERMODİNAMIKA Asosiy qoidalar va qadriyatlar Rexovin nutqining ikki bosqichiga ikki qadam mikroskopik zarrachalar - atomlar va molekulalarning ko'p sonli sonidan saqlanadi Ushbu tizimlar makrotizimlar deb ataladi.

Masalan. bilet 1 1. Kovalent bog‘lanish. Oktet qoidasi. Lyuis tuzilmalari. 2. Gamblingning ideal chiziq ustidan tutilishi. Raul qonuni. Chegarada suyultirilgan roschini. Genri qonuni. 3. Geterogen kataliz: asosiy

Kimyoviy jarayonlarning umumiy qonuniyatlari

Ma’ruza 1. Kimyo kinetikasining asosiy qonuni. E. tomoni 7-22. P. tomoni 9-19, 23-26, 44-48. E.-K. tomoni 48-57, 70-73 Kimyoviy reaksiya va kimyoviy reaksiya termodinamika nuqtai nazaridan. Shvidkystyu Ximichnoy

XIMIya 03-ma'ruza Kimyoviy reaksiyalarning sabablari nimada. Thermohimia O.O. Anan'va, kimyo fanlari nomzodi, “Zagalna kimyosi” kafedrasi dotsenti

Ma'ruza rejasi: TEXNIK TERMODINAMIKA Ma'ruza 2. Ideal gazga ekvivalent 2. Haqiqiy gazga ekvivalent 3. Gaz summalari... RIVNYANNYA STANA IDEALNOGO GAZ Yak vidomo,

2-ma'ruza Kimyoviy tizimlarning ekvivalent standarti 2.1 Asosiy nazariy qoidalar Aylanma va aylanma fizik jarayonlar va kimyoviy reaksiyalarning rivojlanishi. Teskari jarayonlar uchun isnu stan

6-7-ma'ruza Kimyo termodinamika asoslari Kimyo asoslari Termodinamika kimyoviy reaksiyalarda energiyaning yangi shakllarini o'zgartirish va qonuniyatlarini o'rnatishni jonlantiruvchi butun bir fandir.

Kimyoviy termodinamika Qo'llanilishi 1. Boshlanish reaksiyalarining issiqlik effektlari (1) va () 7 da doimiy vitse 11, kPa. Rosrahuvati aqlning o'zini tinchlantirishi, reaktsiyaning termal ta'siri (). (1) C O CO, ()

Variant 1. 1. Mikroskopik ob'ektlarning xatti-harakati uchun statistik usullardan foydalanish mumkinmi? Nimaga? 2. Termodinamik bosqichda ishlatilishi mumkin bo'lgan yagona molekula nima? 3. Yaksho

Laboratoriya roboti. doimiy shvidkostí ínversíí tsukrozi qiymati. Kimyoviy vivchai shvidkostyning kimyoviy jarayonlarga chidamliligi, turli omillarning to'planishi: reaktivlarning kontsentratsiyasi.

9-ma'ruza THERMODINAMIKINING BOSHQA BOSHQALARIGA. Klausius Termini va Papa Vichniy dvigun Zrostannyaning noto'g'riligi Jarayonga to'g'ridan-to'g'ri Qaytib bo'lmaydigan jarayon Qaytib bo'lmaydigan tsikl Klausius Zvorotniyning yaroqsizligi

Kimyoviy ombor yoki Budova nutqi (reaktsiya mahsulotlari) orqasida ulardan ko'rish uchun bir yoki bir nechta o'nlik nutq so'zlarini (reagentlarni) aylantirishning kimyoviy reaktsiyasi. 10-ma'ruza Isnu katta raqam

FIZIK SHU USTUN KIMYOSI Krisyuk Boris Edvardovich Ximichna kinetikasi. Formal kinetika. Reaksiya A + B uchun: v = - d [a] / dt = - d [b] / dt = d [c] / dt

Kimyo Kinetika Kimyo Kinetika Vivchas Kimyoviy reaksiyalarning siljishi va mexanizmi. O'tish mexanizmi bo'yicha barcha reaktsiyalar oddiy (elementar) asosda taqsimlanishi mumkin, lekin bir bosqichda va katlama,

Ma’ruza 11. Ideal gazlarning kinetik nazariyasi. Bu haroratga qarang. Ideal gaz qonunlarini tan olish. Fizika bo'limlarining molekulyar-kinetik nazariyasi,

L15 Ochiq kritik tizimlarda energiya saqlanish qonuni, ichki energiyaning yopiq tizimi U energiya S (U) k lnw (U) harorat ds 1 du.

Golovna » Asboblar va mulklar » Kimyo kinetika va termodinamika qarshi jarayon bo'lishi. V