Fizik kimyo asoslari. Nazariya - bu vazifa. Eryomin V.V., Kargov S.I. bu ichida.

M.: 2005. - 480 b. ("Klassik universitet assistenti" seriyasi)

Kitob zamonaviy fizik kimyoning qisqacha kursidir. Bu klassik printsipdan ilhomlangan: teri paragrafi nazariy materiallar to'plamiga asoslanadi, buning uchun mustaqil rivojlanish uchun vazifalar va vazifalarni hal qilishni qo'llash kerak. Kitob yonida fizik kimyoning 800 ga yaqin asosiy bo'limlari ko'milgan. Barcha rozrahunkovyh buyruqlari berilgunga qadar, qaror qabul qilinmaguncha, siz qayta ko'rib chiqishingiz yoki buyurtma berishingiz kerak. Qo'shimchada to'ldirish uchun barcha kerakli ma'lumotlar mavjud: termodinamik va kinetik ma'lumotlar jadvallari, asosiy fizik va kimyoviy formulalar ro'yxati va matematik minimum.

Kitob universitetlar, shuningdek, kimyo, biologiya va tibbiyot universitetlari talabalari va akademiklari uchun tan olingan.

Format: pdf

Rozmir: 5 MB

Imkoniyat: drive.google

Format: djvu

Rozmir: 7,54 MB

Imkoniyat: drive.google

ZMIST
PEREDMOVA 5
1-BOB. KIMYOVIY TERMODİNAMIKA ASOSLARI
§ 1. Termodinamikaning asosiy tushunchalari. Men 7 ga teng bo'laman
2-§.Termodinamikaning birinchi qonuni 24
§ 3. Termokimyo 36
§ 4. Termodinamikaning yana bir qonuni. Entropiya 49
§ 5. Termodinamik potensiallar 65
2-BO'LIM. KIMYOVIY TERMODİNAMIKA QO'SHIMLARI
§ 6. Noelektronika rivojlanishining termodinamiği 83
§ 7. Geterogen tenglar. Gibbs faza qoidasi. Bir komponentli tizimlarda fazalarni moslashtirish 105
§ 8. Ikki komponentli tizimlarda fazalarni moslashtirish 123
§ 9. Chemichna ryvnovaga 140
§ 10. Adsorbsiya 158
3-BOB. ELEKTROKIMYO
§ 11. Elektr konstruktsiyasining termodinamiği 171
§ 12. Elektr ta'minotining elektr o'tkazuvchanligi 179
§ 13. Elektrokimyoviy nayzalar 191
4-BOB. STATISTIK TERMODINAMIKA
§ 14. Statistik termodinamikaning asosiy tushunchalari. Ansambllar 206
§ 15. Lagerlar uchun yig'indi va statistik integral 219
§ 16. Ideal va real sistemalarning termodinamik kuchlarining statistik tahlili 240
5-BOB. KIMYOVIY KINETIKA
§ 17. Kimyoviy kinetikaning asosiy tushunchalari 258
§ 18. Butun tartibda reaksiyalar kinetikasi 268
§ 19. Reaksiya tartibini aniqlash usullari 277
§ 20. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga harorat oqimi 286
§ 21. Buklanish reaksiyalarining kinetikasi 297
§ 22. Kimyoviy kinetika usullarini kuzatish 310
§ 23. Kataliz 323
§ 24. Fotokimyoviy reaksiyalar 346
§ 25. Kimyoviy kinetika nazariyasi 356
§ 26. Kimyoviy dinamika 377
6-BO'LIM.MUVAZON BO'LMAGAN TERMODINAMIKA Elementlari.
§ 27. Chiziqli muhim bo'lmagan termodinamika 393
§ 28. Kuchli nerv sistemalari 403
QO‘SHIMLAR
I qo‘shimcha. Fizik miqdorlar dunyosi birliklari 412
Qo'shimcha II. Asosiy jismoniy e'lonlar 412
Qo'shimcha III. Fizikaviy va kimyoviy ma'lumotlar jadvallari 413
Qo'shimcha IV. Matematik minimal 424
Qo'shimcha V. Asosiy fizikaviy va kimyoviy formulalar ro'yxati 433
1-bob kimyoviy termodinamika 433
2-bob. Kimyoviy termodinamika qo‘shimchalari 436
3-bo‘lim. Elektrokimyo 439
4-bob.Statistik termodinamika 441
5-bo‘lim. Kimyoviy kinetika 442
6-bob. Ahamiyatsiz termodinamikaning elementlari 445
VIDPOVIDI 446
ADABIYOT 468
OBYEKT KO‘RSATICHI 471

MDU im kimyo fakulteti vikladachlari tomonidan yozilgan dastlabki yordamda. M. V. Lomonosov kimyoviy termodinamika va kimyoviy kinetikaning hozirgi nazariy asoslarini taqdim etdi, ularning amaliy qo'shimchalarini ko'rib chiqdi. Porívnyano z birinchi (Isp, 2005) suttavoning yangi ko'rinishi qayta ishlangan va to'ldirilgan. Kitob ikki qismdan iborat: birinchisida nazariya, ikkinchisida vazifa, ovqatlanish, huquq, shuningdek, fizikaviy va kimyoviy ma'lumotlar jadvallari, asosiy formulalar, matematik minimum mavjud. Barcha tayinlovlargacha bizga rekvizitsiya yoki qarorga qadar ariza berildi.

Universitetlar va texnik universitetlar, shuningdek, ixtisoslashtirilgan kimyo maktablari talabalari va akademiklari uchun.

Peredmova

O'quvchilarning hurmatiga sazovor bo'lgan, fizik kimyo o'qituvchisi talabalari va akademik universitetlari va kimyoviy rejissyorlik universitetlari uchun tayinlangan. Vín zagalnyuê bagataríchny dosvíd vykladannya physícíí̈ khímíí̈̈ talabalari Moskvaning tabiatshunoslik fakultetlari. davlat universiteti M. U. Lomonosov nomi bilan atalgan. Boshqa kitoblarga qarang. Kitob oldingi bilimlarga teng, kitob sezilarli darajada o'zgartirilgan va to'ldirilgan. Nazariy material oldimizda: birinchisi o‘sha materialdan ko‘proq ko‘rgan bo‘lsa, bu zaruriy yechim bo‘lsa, endi nazariy material mustaqil xarakterdagi nabuliga bo‘lingan, dars suvoriy va mantiqiy tus olgan. Biz doimo va oddiygina fizik kimyoning amaliy dasturlarini fundamental nazariy qoidalar bilan bog'lab turamiz. Eng katta ishlov berish kimyoviy va statistik termodinamikaga tayinlangan taqsimotlar tomonidan tan olingan. Yordamchining yangi versiyasida nazariya shunday majburiyatni oladiki, biz uni dunyoning bir qismida ko'rish zarurati uchun tan oldik.

Bu dumbaning vazifasi, endi qanday qilib boshqa qismni qilish, o'zgarishsiz saqlanib qoldi, ishning ravshanligi uchun nazariy ovqatlanish va turli xil burmalarning robotlarini boshqarish variantlari bilan to'ldirildi, bu sizga nafaqat materialni yutib olish imkonini beradi. kimyo bo'limida, lekin o'sha fakultetda. Ko'proq mavzular uchun 20-30 kunlik turli darajadagi katlamalar va ularning mukammalligiga bir nechta misollar keltirildi. Barcha bo'linmalarda biz atirgullar va vazifaning ma'nosini birlashtirish uchun iloji boricha sakrab chiqdik. Barcha rozrahunkovyh buyruqlari berilgunga qadar, qaror qabul qilinmaguncha, siz qayta ko'rib chiqishingiz yoki buyurtma berishingiz kerak. Ishning ko'p qirraliligi va katlamaning tengliklarini bilish bizga ushbu yordamchi fizik kimyoning an'anaviy kurslarida va boshqa kurslarga yaqin bo'lganlarda, masalan, asosiy va noorganik kimyoda g'alaba qozonishi mumkinligiga ishonch hosil qilish imkonini beradi.

Kitobning birinchi qismi, nazariy jihatdan, oltita bo'limdan iborat bo'lib, ular fizik kimyo kursining asosiy bo'limlari bo'lib, MDU va boshqa ko'pgina universitetlarda bo'lgani kabi, ustunli kimyoning uzum tolasi va molekulalarning hayoti orqasida. mustaqil kurslarga erishish mumkin.

Biz yordamchimiz, agar iloji bo'lsa, o'zini-o'zi ta'minlay oladigan darajada sakrab chiqdik va u fizik va kimyoviy ma'lumotlar jadvallarining qo'shimchasini (2-qismida) va ko'pincha g'olib bo'lgan matematik formulalar ro'yxatini o'z ichiga oladi. Qo'shimcha shuningdek, asosiy fizikaviy va kimyoviy formulalar ro'yxati bo'lib, ular talabalar uchun nazorat testlari, kolokviumlar yoki uyquga tayyorgarlik ko'rishlari uchun foydali bo'ladi.

Aniqlik uchun yordamchining 1-qismida mavzu ko'rsatkichi joylashtirilgan

Mualliflarga 119991, Moskva, V-234, Leninskiy Gori, 1, stor manzili bo'yicha nadsilat qilishingiz mumkin, shuning uchun o'sha takliflarni rag'batlantirish, hurmat qilish uchun minnatdorchilik bildiriladi. 3, MDU kimyo fakulteti yoki elektron pochta:
[elektron pochta himoyalangan]
[elektron pochta himoyalangan]
[elektron pochta himoyalangan]
[elektron pochta himoyalangan]
[elektron pochta himoyalangan]

V.V. Yoromin
I.A. Uspenska
S.I. Kargov
EMAS. Kuzmenko
V.V. Lunin

Ism: Fizik kimyo asoslari - Nazariy va vazifa. 2005 yil.

Kitob zamonaviy fizik kimyoning qisqacha kursidir. Bu klassik printsipdan ilhomlangan: teri paragrafi nazariy materiallar to'plamiga asoslanadi, buning uchun mustaqil rivojlanish uchun vazifalar va vazifalarni hal qilishni qo'llash kerak. Kitob yonida fizik kimyoning 800 ga yaqin asosiy bo'limlari ko'milgan. Barcha rozrahunkovyh buyruqlari berilgunga qadar, qaror qabul qilinmaguncha, siz qayta ko'rib chiqishingiz yoki buyurtma berishingiz kerak. Qo'shimchada to'ldirish uchun barcha kerakli ma'lumotlar mavjud: termodinamik va kinetik ma'lumotlar jadvallari, asosiy fizik va kimyoviy formulalar ro'yxati va matematik minimum.

Kitob universitetlar, shuningdek, kimyo, biologiya va tibbiyot universitetlari talabalari va akademiklari uchun tan olingan.

Kitob fizik kimyo o'qituvchisi tomonidan sizning hurmatingizga ko'tarildi, oliy o'quv yurtlari talabalari va akademiklari uchun tayinlash, etakchi daraja. nomidagi Moskva davlat universitetining tabiiy fakultetlari talabalari zagalnuê bagataríchny dosvíd vykladannya physícíї khímíí̱ạ̱ạ̱̰̰̰̰̰̰d zagalnuê Won. M. V. Lomonosov. Materialni tanlash va ushbu hissaning tabiati bo'yicha aqldan ozish mualliflarning MDU talabalari va professor-o'qituvchilari bilan hamkorligi orqali amalga oshirildi. Fizik kimyoning klassik ustozlari nuqtai nazaridan, bizning kitobimiz, birinchi navbatda, ayyor va konsentrlangan ko'rinish uchun g'oyalarning nazariy materiali, ya'ni. boshqacha tarzda, vin podkrypleniy buyuk kilkystyu buttov, zavdan shu haq. Tinchlik uchun. Kim nazariy ovqatlanish haqida ko'proq ma'lumot olishni xohlasa, biz teri bo'limiga adabiyotlarning hisobot ro'yxatini tuzdik.

ZMIST
PEREDMOVA 5
1-BOB. KIMYOVIY TERMODINAMIKA ASOSLARI
§ 1. Termodinamikaning asosiy tushunchalari. Men 7 ga teng bo'laman
2-§.Termodinamikaning birinchi qonuni 24
§ 3. Termokimyo 36
§ 4. Termodinamikaning yana bir qonuni. Entropiya 49
§ 5. Termodinamik potensiallar 65
ROZDIL 2. KIMYOVIY TERMODİNAMIKA QO'SHIMLARI
§ 6. Noelektronika rivojlanishining termodinamiği 83
§ 7. Geterogen tenglar. Gibbs faza qoidasi. Bir komponentli tizimlarda fazalarni moslashtirish 105
§ 8. Ikki komponentli tizimlarda fazalarni moslashtirish 123
§ 9. Kimyoviy rívnovaga 140
§ 10. Adsorbsiya 158
ROZDIL 3. ELEKTROKIMYO
§ 11. Elektr konstruktsiyasining termodinamiği 171
§ 12. Elektr ta'minotining elektr o'tkazuvchanligi 179
§ 13. Elektrokimyoviy nayzalar 191
ROZDIL 4. STATISTIK TERMODİNAMIKA
§ 14. Statistik termodinamikaning asosiy tushunchalari. Ansambllar 206
§ 15. Lagerlar uchun yig'indi va statistik integral 219
§ 16. Ideal va real sistemalarning termodinamik kuchlarining statistik tahlili 240
ROZDIL 5. KIMYOVIY KINETIKA
§ 17. Kimyoviy kinetikaning asosiy tushunchalari 258
§ 18. Butun tartibda reaksiyalar kinetikasi 268
§ 19. Reaksiya tartibini aniqlash usullari 277
§ 20. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga harorat oqimi 286
§ 21. Buklanish reaksiyalarining kinetikasi 297
§ 22. Kimyoviy kinetika usullarini kuzatish 310
§ 23. Kataliz 323
§ 24. Fotokimyoviy reaksiyalar 346
§ 25. Kimyoviy kinetika nazariyasi 356
§ 26. Kimyoviy dinamika 377
ROZDIL 6. MUVAZON BO'LMAGAN TERMODINAMIKA Elementlari
§ 27. Chiziqli muhim bo'lmagan termodinamika 393
§ 28. Kuchli nerv sistemalari 403
QO‘SHIMLAR
I qo‘shimcha. Fizik miqdorlar dunyosi birliklari 412
Qo'shimcha II. Asosiy jismoniy e'lonlar 412
Qo'shimcha III. Fizikaviy va kimyoviy ma'lumotlar jadvallari 413
Qo'shimcha IV. Matematik minimal 424
Qo'shimcha V. Asosiy fizikaviy va kimyoviy formulalar ro'yxati 433
1-bob. Kimyoviy termodinamika asoslari 433
2-bob. Kimyoviy termodinamika qo‘shimchalari 436
3-bo‘lim. Elektrokimyo 439
4-bob.Statistik termodinamika 441
5-bo‘lim. Kimyoviy kinetika 442
6-bob. Ahamiyatsiz termodinamikaning elementlari 445
VIDPOVIDI 446
ADABIYOT 468
OBYEKT KO‘RSATICHI 471

Qo'l formatidagi elektron kitobni bepul oling, uni o'qishdan hayratga tushing:
Fizik kimyo asoslari - nazariya va topshiriq kitobini yuklab oling - Eryomin V.V., Kargov S.I. - fileskachat.com, bepul yuklab olish.

Zavantagey djvu
Quyida butun kitobni sotib olishingiz mumkin eng yaxshi narxda Ukraina bo'ylab yetkazib berish bilan chegirma bilan.

M .: Ispit, 2005. - 480 b. ("Klassik universitet assistenti" seriyasi)

Kitob zamonaviy fizik kimyoning qisqacha kursidir. Bu klassik printsipdan ilhomlangan: teri paragrafi nazariy materiallar to'plamiga asoslanadi, buning uchun mustaqil rivojlanish uchun vazifalar va vazifalarni hal qilishni qo'llash kerak. Kitob yonida fizik kimyoning 800 ga yaqin asosiy bo'limlari ko'milgan. Barcha rozrahunkovyh buyruqlari berilgunga qadar, qaror qabul qilinmaguncha, siz qayta ko'rib chiqishingiz yoki buyurtma berishingiz kerak. Qo'shimchada to'ldirish uchun barcha kerakli ma'lumotlar mavjud: termodinamik va kinetik ma'lumotlar jadvallari, asosiy fizik va kimyoviy formulalar ro'yxati va matematik minimum.

Kitob universitetlar, shuningdek, kimyo, biologiya va tibbiyot universitetlari talabalari va akademiklari uchun tan olingan.

• ZMIST
• PEREDMOVA 5
• 1-BOB. KIMYOVIY TERMODİNAMIKA ASOSLARI
• § 1. Termodinamikaning asosiy tushunchalari. Men 7 ga teng bo'laman
• 2-§.Termodinamikaning birinchi qonuni 24
• § 3. Termokimyo 36
• § 4. Termodinamikaning yana bir qonuni. Entropiya 49
• § 5. Termodinamik potensiallar 65
• 2-BO'LIM. KIMYOVIY TERMODİNAMIKA QO'SHIMLARI
• § 6. Noelektronika rivojlanishining termodinamiği 83
• § 7. Geterogen tenglar. Gibbs faza qoidasi. Bir komponentli tizimlarda fazalarni moslashtirish 105
• § 8. Ikki komponentli tizimlarda fazalarni moslashtirish 123
• § 9. Kimyoviy rívnovaga 140
• § 10. Adsorbsiya 158
• 3-BOB. ELEKTROKIMYO
• § 11. Elektr konstruktsiyasining termodinamiği 171
• § 12. Elektr ta'minotining elektr o'tkazuvchanligi 179
• § 13. Elektrokimyoviy nayzalar 191
• 4-BOB. STATISTIK TERMODINAMIKA
• § 14. Statistik termodinamikaning asosiy tushunchalari. Ansambllar 206
• § 15. Lagerlar uchun yig'indi va statistik integral 219
• § 16. Ideal va real sistemalarning termodinamik kuchlarining statistik tahlili 240
• 5-BOB. KIMYOVIY KINETIKA
• § 17. Kimyoviy kinetikaning asosiy tushunchalari 258
• § 18. Butun tartibda reaksiyalar kinetikasi 268
• § 19. Reaksiya tartibini aniqlash usullari 277
• § 20. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga harorat oqimi 286
• § 21. Buklanish reaksiyalarining kinetikasi 297
• § 22. Kimyoviy kinetika usullarini kuzatish 310
• § 23. Kataliz 323
• § 24. Fotokimyoviy reaksiyalar 346
• § 25. Kimyoviy kinetika nazariyasi 356
• § 26. Kimyoviy dinamika 377
• 6-BO'LIM.MUVAZON BO'LMAGAN TERMODINAMIKA Elementlari.
• § 27. Chiziqli muhim bo'lmagan termodinamika 393
• § 28. Kuchli nerv sistemalari 403
• QO‘SHIMLAR
• I qo‘shimcha. Fizik miqdorlar dunyosi birliklari 412
• Qo'shimcha II. Asosiy jismoniy e'lonlar 412
• Qo'shimcha III. Fizikaviy va kimyoviy ma'lumotlar jadvallari 413
• Qo'shimcha IV. Matematik minimal 424
• Qo'shimcha V. Asosiy fizikaviy va kimyoviy formulalar ro'yxati 433
• 1-bob. Kimyoviy termodinamika asoslari 433
• 2-bob. Kimyoviy termodinamika qo‘shimchalari 436
• 3-bo‘lim. Elektrokimyo 439
• 4-bob.Statistik termodinamika 441
• 5-bo‘lim. Kimyoviy kinetika 442
• 6-bob. Ahamiyatsiz termodinamikaning elementlari 445
• VIDPOVIDI 446
• ADABIYOT 468
• OBYEKT KO‘RSATICHI 471

Peredmova

Kitob fizik kimyo fani o'qituvchisi tomonidan sizning hurmatingizga sazovor bo'ldi, oliy o'quv yurtlari talabalari va akademiklari uchun tayinlash, etakchi daraja. nomidagi Moskva davlat universitetining tabiiy fakultetlari talabalari zagalnuê bagataríchny dosvíd vykladannya physícíї khímíí̱ạ̱ạ̱̰̰̰̰̰d g'olib. M. V. Lomonosov. Materialni tanlash va ushbu hissaning tabiati bo'yicha aqldan ozish mualliflarning MDU talabalari va professor-o'qituvchilari bilan hamkorligi orqali amalga oshirildi. Fizik kimyo bo'yicha klassik yordamchilarni hisobga olgan holda, bizning kitobimiz, birinchi navbatda, g'oyalarning nazariy materiali jilo va ko'proq konsentratsiyali ko'rinishga ega ekanligi va boshqa tomondan, ko'plab bilimlarni qo'llab-quvvatlashning aybi bilan rezonanslashadi. ilovalar, menejer to'g'ri. Nazariy oziqlanish haqida ko'proq ma'lumotga ega bo'lishni istaganlar uchun biz teri bo'limiga adabiyotlar hisoboti ro'yxatini tuzdik.

Bizning “Zavdannya z fizichnoi ximii” (M.: Imtihon, 2003) to'plamimiz ushbu kitobning targ'ibotchisi bo'lib xizmat qildi. Postiyno vikoristuyuchi yogo

v Biz Visnovkaga keldik, yangi nazariy material jiddiy qayta ko'rib chiqishni talab qiladi. Rivne tsíêí̈ pererobka vyavivshis nastílki glubokim, scho aslida paydo bo'ldi yangi kitob, bunda asosiy e'tibor vazifaga emas, balki fizik kimyoning nazariy asoslariga qaratiladi. Kimyoviy termodinamikaning asosiy qoidalari va amaliy jihatlari bilan bog'liq bo'limlar eng ko'p o'zgargan. Bundan tashqari, biz yangi bo'limlarni qo'shdik, ularda fanning hozirgi yutuqlari o'rganildi.

v femtosekund oralig'ida chiziqli bo'lmagan dinamika va kimyoviy dinamikaning sohalari. Nazariy material yo'qligi sababli, biz mantiqiy bo'lishga harakat qildik va har qanday jismoniy aloqalarni ko'rsatishga harakat qildik. kimyoviy termodinamika va kimyoviy kinetikaning asosiy qonunlariga asoslar bilan birgalikda kimyoviy natijalar, qo'shimchalar va formulalar.

kitob olti Ridgelív dan vayron, Shaho okhuzlyut fundamental rymíí̈i kursi, siz aytish mumkin emas "Clasichní" Ridgeli, Mayuchi da Uvaí, Tu so'yib, Shaho emas t_lki yilda MDA va Ridge Bílshosti Intrietary universiteti, , Budova Molecules. , Mustaqil darslar maqomini aniqlash.

Biz teri paragrafining materialini keyingi ketma-ketlikda yozdik:

1) nazariy jihatdan teri bo'linishiga kiritilgan, bu formulaning asosiy maqsadi uchun qasos olish uchun;

2) rozvyazannya vazifalarini qo'llash;

3) mustaqil rozvyazannya uchun vazifa.

Tikishning bunday shakli, bizning fikrimizcha, maqbuldir

seminarlar o'tkazish uchun fizik kimyo testidan oldin ushbu tayyorgarlikni oling.

20-30 kungacha har xil darajadagi katlamalar va ularning mukammalligiga bir nechta misollar ko'proq mavzularga olib borildi. Barcha bo'linmalarda biz atirgullar va vazifaning ma'nosini birlashtirish uchun iloji boricha sakrab chiqdik. "Rodzinka" dan o'ch olish yaxshi fikr, bu faqat berilgan formulada raqamlarni almashtirish emas, balki mavzuni chuqur tushunish, sezgi va deykoí ochib berishni anglatadi. Barcha rozrahunkovyh zavdan oldin, u qarorga keltirildi. Haqiqiy topshiriqlar fizik kimyodan yetakchi yordamchilar va topshiriqlar bo'yicha mutaxassislardan olindi (ajoyib adabiyotlar ro'yxati), boy topshiriq - original mualliflarning tavsiflari. Vazifaning ko'p qirraliligi va katlamaning tengliklarini bilish bizga fizik kimyoning an'anaviy kurslarida va boshqa kurslarga yaqin bo'lganlarda, masalan, noorganik va noorganik kimyoda g'alaba qozonishimiz mumkinligi haqida qaror qabul qilish imkonini beradi.

Biz sakrab chiqdik, schob tsey yordamchisi buv, naskilki mumkin, o'z-o'zidan etarli va bu jismoniy va kimyoviy ma'lumotlar jadvallarini qo'shish va eng keng tarqalgan matematik formulalar ro'yxatini o'z ichiga oladi. Qo'shimcha shuningdek, asosiy fizikaviy va kimyoviy formulalar ro'yxati bo'lib, u talabalar uchun uyquga tezkor tayyorgarlik ko'rish uchun foydali bo'ladi.

Professor M.V ga o'z minnatdorchiligimni bildiraman. Korobovga tanqidiy hurmat bilan taqdirlandi, uning ko'rinishi ularga kitob sifatini oshirishga imkon berdi.

Leninskiy Gori, kurtak. 1, yon 3, kimyo fakulteti, MDU Abo

elektron pochta: [elektron pochta himoyalangan] [elektron pochta himoyalangan] [elektron pochta himoyalangan] [elektron pochta himoyalangan] [elektron pochta himoyalangan]

V.V. Eryomin S.I. Kargov I.A. Uspenska N.E. Kuzmenko V.V. Lunin

Kviten 2005 yil

1 Kimyoviy termodinamika asoslari

§ 1. Termodinamikaning asosiy tushunchalari. Men teng bo'laman

Asosiy tushuncha

Termodinamika - teng tizimlarda va tenglikka o'tish paytida issiqlik va ishning o'zaro o'tishlarini rivojlantiruvchi fan. Kimyoviy termodinamika - fizik kimyoning bo'limi bo'lib, unda kimyoviy va fizik-kimyoviy hodisalar: kimyoviy reaktsiyalar, fazaviy o'tishlar va turli sohalardagi jarayonlarni tahlil qilish uchun termodinamik usullar ishlab chiqiladi.

Termodinamikaning rivojlanish ob'ekti termodinamik tizim- moddiy ob'ekt, haqiqatan ham aniq yoki ravshan chegara yuzasi va boshqa energiya va (yoki) nutq organlari bilan qurilish almashinuvi yordamida tashqi o'rta zaminning ko'rinishi. Agar termodinamik tizim haqiqiy ob'ektning modeli bo'lsa, unda g'alaba qozongan model doirasidan topilgandek, unga yaqin yotish haqiqatga o'xshaydi. Tizimlar ketadi:

vydkrití, ularning ba'zilarida navkolishnim o'rtada energiya va nutq almashinuvi;

yaqin, keskinlashuv bilan energiya almashinuvi bo'lganlar uchun, lekin nutq almashinuvi yo'q;

izolyatsiya qilingan, ularning ba'zilarida o'tkirlash yoki energiya yoki nutq almashinuvi mavjud emas.

Termodinamik tizimga o'xshash va xarakterlanishi mumkin.

yordam uchun kylkísno takrorlangan termodinamik o'zgarishlar. Barcha hidlar bir-biri bilan bog'liq va aniqlik uchun ularning matematik apparatini aqliy jihatdan mustaqil o'zgarishlarga bo'linishga undash.

termodinamik funktsiyalar. O'zgarishlar, masalan, ong bilan tizimning asosini aniqlash va keyin vazifalar o'rtasida o'zgartirib bo'lmaydi, qo'ng'iroq qiling. termodinamik parametrlar. O'zgarishlarni ajrating:

zvníshí, yakí hokimiyat tomonidan ifodalanadi va koordinatalar tíl juda ko'p o'rta joyí o'tkirlash bilan tizim kontaktlarida yotadi, masalan, massa yoki komponentlar soni n elektr maydon kuchi E ; bunday almashtirishlar soni obmezhena;

ichki, faqat tizimning o'zi kuchida yotishni yoqtiradi, masalan, kosmik r, ichki energiya U; vídmínu zvníshnikh zmínnih bo'yicha, bunday organlarning soni cheklanmagan;

keng, yakí to'g'ridan-to'g'ri tizim massasi yoki zarrachalar soni, masalan, obsag V , energiya U , entropiya S , issiqlik sig'imi C ;

intensivligi, yakí tizimning massasida yoki zarrachalar sonida yotmaslik, masalan, harorat T, qalinligi r, tysk p. Ikkita keng ko'lamli o'zgarishlar mavjudligini hisobga olish intensiv parametrdir, masalan, qisman molyar hajm V yoki molyar qism x.

Kimyoviy termodinamikada o'zgarishlar alohida o'rin tutadi kilkisny ombori tizimlari. Bir jinsli bir jinsli tizimlar mavjud kimyoviy ombor, va heterojen - kimyoviy va fazali ombor haqida. Yopiq tizimlarda ombor kimyoviy reaktsiyalar va tizim qismlari o'rtasida nutqning qayta taqsimlanishi, ochiq tizimlarda nutqning boshqaruv yuzasi orqali o'tkazilishi tufayli o'zgarishi mumkin. Tizimning yakísny va kílkísny omborini tavsiflash uchun í elementar omborini ko'rsatishning o'zi etarli emas (ba'zi elementlarning atomlari va ba'zi miqdorlarda tizimdan o'tkaziladi). Bilish kerak, ba'zi real nutqlardan (molekulalar, ionlar, komplekslar va boshqalar) tizim hosil bo'ladi. Qi nutqlari omborlar deb ataladi. Saqlash tizimlarini tanlash bir xil bo'lmasligi mumkin, ammo quyidagilar zarur:

z í̈hnoyyu pomomogoyu tizimning teri qismi kimyoviy omborida mumkin bo'lgan o'zgarishlarning asosiy qismini tasvirlab berishi mumkin;

Bu raqamlar qo'shiqlarni qoniqtirdi, masalan, tizimning elektr neytralligi, moddiy muvozanat juda nozik.

Omborlar va ularning miqdori qachon o'zgarishi mumkin kimyoviy reaksiyalar. Biroq, siz har doim tizim omborining tavsifi uchun etarli bo'lgan nutqlarning minimal to'plamini tanlashingiz mumkin. Bunday ombor tizimlari deyiladi mustaqil omborlar -

mi yoki komponentlar.

Termodinamik o'zgarishlar o'rtasida kuch kuchayganini ko'rish mumkin belgilangan koordinatalar. Muhim kuchlar xarakterlanadi

Rashk qilmoq; hasad qilmoq. Ularga bosim p, kimyoviy potentsial m, elektr potentsial s va sirt tarangligi s ko'tariladi. Kuchni oshirish - intensiv parametrlar.

Kuchli koordinatalar - bu kuchaygan kuchlar oqimi ta'sirida o'zgaruvchan qiymatlar. Ulardan oldin umumiy V, so'zlar soni n, zaryad e, maydon Ō ni ko'rish mumkin. Barcha toraytirilgan koordinatalar keng ko'lamli parametrlardir.

Intensiv termodinamik kuchlar to'plami tizimning holatini belgilaydi. Termodinamik tizimlarning quyidagi turlarini ajrating:

bir xil darajada muhim, agar tizimning barcha xususiyatlari doimiy bo'lsa va unda nutq yoki energiya oqimi bo'lmasa. Ko'rganingizda:

- barqaror (barqaror) lager, buning uchun har bir bitmas-tuganmas kichik oqim, men o'zgarmas darajada kichikroq o'zgarishlarga aylanadi va oqim ishlatilganda, tizim chiqish lageriga aylanadi;

- barqaror jamoani eslatuvchi metastabil lager, asrning oxiri deakonlari qachon qabul qilinganligini bilmasliklari uchun lager oxirigacha faryod qiladilar;

ahamiyatsiz (barqaror bo'lmagan, labil) ) lager, buning uchun har kimning bitmas-tuganmas maliysi bor, tizimni o'zgartirish uchun faryod qiladi;

statsionar, agar mustaqil o'zgarishlar soatda doimiy bo'lsa, lekin tizimda oqimlar mavjud.

Tizim o'zgarishi bilanoq, u tizimda bo'lib tuyuladi

termodinamik jarayondan chiqish. Termodinamik quvvatning tendentsiyalari faqat bir xil darajada muhim mamlakatlarda qat'iy belgilangan. Men, ayniqsa, termodinamik jarayonlarni va vaqti-vaqti bilan ko'rinadigan yoqimsiz hidlarni va mustaqil termodinamik jarayonlarning toraygan doirasini tasvirlab beraman, ya'ni. hokimiyatning o'zgarishi bilan emas, balki o'zgarishlarning kattaligi bilan tavsiflanadi. Termodinamika jarayoni - bu tizim bosqichlarining ketma-ketligi, masalan, termodinamik o'zgarishlarning bir to'plami oxirgisiga.

Alohida jarayonlar:

o'tkinchi zdyysnennya yak uchun bo'yalgan energiya talab qilmaydi;

o'tkinchi, energiya sarflash uchun kamroq qiymatga ega;

bo'rilar, agar tizimning bir lagerdan ikkinchisiga va orqaga o'tishi tinch lagerlarning o'zlari ketma-ketligi orqali amalga oshirilishi mumkin bo'lsa va boshqa lagerdan keyingi o'rtaga o'tgandan so'ng, makroskopik o'zgarishlar bo'lmasa;

kvazistatik, yoki teng, yaky vydbuvayutsya píd dey-

kuchaytiruvchi kuchlarning cheksiz kichik farqining ta'siri bilan;

14 1-bo'lim. Kimyoviy termodinamika asoslari

qaytarilmas yoki ahamiyatsiz, agar jarayon natijasida tizimni burish imkonsiz bo'lsa va birinchi holatga o'tadi.

Da Jarayon soati ostida termodinamik o'zgarishlarni tuzatish mumkin. Zokrema, izotermik farqlash ( T = const), izoxorik (V = const), izobarik (p = const) va adiabatik (Q = 0, d Q = 0) jarayonlar.

Termodinamik funktsiyalar quyidagilarga bo'linadi:

funksiyalarga aylanadi yakí faqat tizim holatida yotish va butun lager olib qo'yilgandek, yo'lda yotmaslik;

o'tish funktsiyalari, uning ma'nosi yo'nalishda yotishdir, bu tizimni o'zgartirishni anglatadi.

Funktsiyalarni po'latga qo'llang: energiya U, entalpiya H, Helmgolts energiyasi F, Gibbs G energiyasi, entropiya S. badbo'y hid tizim lagerini bir ma'noda tavsiflaydi. O'tish uchun quyidagi funktsiyalarni qo'llang: issiqlik Q va ish W .

Funktsiyalar quyidagi vakolatlar bilan tavsiflanadi:

funktsiyaning cheksiz kichik o'zgarishi f - yuqori differentsial (df bilan ko'rsatilgan);

holatdan holatga o'tishda funksiya o'zgarishi 1-lagerga 2-op-

rozpodylyaetsya tsim lagerlaridan mahrum: ∫ df \u003d f 2 - f 1;

har qanday tsiklik jarayon natijasida funktsiya o'zgarmaydi: vdf = 0.

Aksiomatik motivatsiyalar va termodinamikada ísnuê skolka usullari. Ko'rib turganimizdek, termodinamikaning visnovki va spivvídnennialarini ikkita postulat (vihídnih takliflari) va uchta qonun (pochatkív) asosida shakllantirish mumkin.

Avvalo, termodinamikaning pozitsiyasi yoki asosiy postulati:

Bu izolyatsiya qilingan tizim bo'lsin, bir xil darajada muhim lagerga kelish vaqti keldi va siz yo'ldan chiqib ketolmaysiz.

Interfeys tizimlarining Tse holati, yakí viznaê termodinamika. U astronomik miqyosdagi tizimlar va zarrachalar soni kam bo'lgan mikroskopik tizimlar uchun ishlamaydi. Dunyoning galaktik kengayish tizimlari yorug'lik shamollari va uzoq masofali tortishish kuchlari lagerlariga hech qanday tarzda kirmaydi. Mikroskopik tizimlar hasad qilishdan o'z-o'zidan paydo bo'lishi mumkin; Bu hodisa fluktuatsiyalar deb ataladi. Statistikada

Chexiya fizikasi termodinamik kattaliklarning tebranishlarining ko'rinadigan qiymati 1/ N ga teng bo'lishi mumkinligini ko'rsatdi, bu erda N - tizimdagi zarrachalar soni. Bundan tashqari, eksperimental ravishda 10-9 dan kam qiymat ma'lum ekanligini aniqlash mumkin emas, termodinamik tizimdagi zarrachalar sonining pastki chegarasi 1018 ga teng.

Tizimning ahamiyatsiz holatdan bir xil darajada muhim holatga bir lahzalik o'tishi gevşeme deb ataladi. Termodinamikaning asosiy postulati bo'shashish soati haqida hech narsa demaslikdir, u kuchliroq bo'ladi, tizimning teng holatiga erishiladi, ammo bunday jarayonning haqiqiyligi aniqlanmagan. Klassik teng sharoitda -

Modinamiki vzagali soatni tushunmayapti.

Va, real jarayonlarni tahlil qilish uchun termodinamika g'alaba qozonish uchun, tobto jarayonning yakunlanishini hukm qilish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan amaliy mezonlarni ishlab chiqish kerak. Men ham xuddi shunday muhim lavozimga erishaman. Tizimning lageri vvazhatimutsya teng darajada muhim, go'yo o'zgarishlarning joriy qiymati qiymatiga teng, kamroq, pastroq kechirim, buning uchun o'zgarish yumshatiladi. Gevşeme jarayoni tugallanishi arafasida, go'yo tizimning kuchi soatning muqarrar cho'zilishi bilan to'lib-toshish xavfi ostida, bu o'zgarish narxidan dam olish soatiga teng bo'lishi mumkin. Tizimdagi parchalar bir vaqtning o'zida ko'plab jarayonlardan o'tishi mumkin, tenglikka erishish ongiga qarash soati ostida turli xil o'zgarishlardan dam olish soatlarini belgilash kerak. Hatto tez-tez, tizim bir butun sifatida notekis ahamiyatga ega, u kichik dam olish soatlari bo'lgan jarayonlarga nisbatan bir xil darajada muhim ko'rinadi va ularning termodinamik tavsifi butunlay to'g'ri ko'rinadi.

Yana bir holat boshqacha, lekin termodinamikaning nolinchi qonuni issiqlik muvozanati stantsiyasida perebuvayut tizimlarning kuchini tavsiflaydi:

Agar A sistema sistema bilan issiqlik muvozanatida bo'lsa va bu tizim o'z-o'zidan C tizim bilan issiqlik muvozanatida bo'lsa, A va C tizimlar ham issiqlik muvozanatida bo'ladi.

Yana bir postulat - issiqlik muvozanatining holatini va chaqirilgan haroratni tavsiflovchi ayniqsa intensiv o'zgarishlarning sababi haqida gapirish. Termal jihatdan teng bo'lgan tizimlar bir xil haroratni saqlaydi. Shuningdek, nol qonuni harorat asosining postulatidir. Tranzitivlik termal bo'lishi mumkin, lekin ko'proq teng bo'lishi mumkin (mexanik, diffuziya yupqa.), lekin termodinamika kamroq issiqlik tengligini postulat qiladi va nazorat yuzasida boshqa barcha intensiv o'zgarishlarning buzilishi boshqa termodinamik qonunning postulatiga o'xshaydi.

Men teng bo'laman

Termodinamikaning postulatlaridan termodinamik tizimning ichki o'zgarishlari bilan tashqi o'zgarishlar va harorat funktsiyalari o'rtasida o'xshashliklar mavjud. Masalan, agar tizim V hajmini va T haroratini egallagan K komponentlarini almashtirishi kerak bo'lsa, u holda tizimning termodinamik ko'rsatkichlari teng bo'lsa, masalan, fazalar soni, vitse, issiqlik sig'imi, issiqlik kengayish koeffitsienti boshqa funktsiyalar. katta emas, past (K + 2) mustaqil o'zgarishlar. Tizim yopiq bo'lgani kabi. o'tkir bilan nutq almashish mumkin emas, keyin ikki mustaqil to'ldirish uchun vv organlari inventarizatsiya. Zvídsi vyplyvaê vysnovok ísnuvannya haqida Men teng bo'laman ichki o'zgarishlarni tashqi o'zgarishlar va harorat yoki ichki energiya bilan bog'laydigan termodinamik tizim. Men hasadning vahshiy kayfiyatiga qaray olaman:

f (a, b, T) = 0 yoki a = a (b, T),

Bu erda a - ichki parametrlar ketma-ketligi, b - tashqi parametrlar ketma-ketligi, T - harorat.

Agar ichki parametr tisk, tashqi parametr esa tovush bo'lsa, men teng bo'laman

p = p(V, n, T)

termal chaqiring. Agar ichki parametr energiya bo'lsa va tashqi parametr majburiy bo'lsa, men teng bo'laman

U = U(V, n, T)

kaloriya deb ataladi.

Mustaqil tenglar soni tizim uchun qimmatroq variantlarga aylanadi, tobto. bir xil darajada muhim tizimning termodinamik holatini tavsiflash uchun etarli bo'lgan mustaqil o'zgarishlar soni (tashqi o'zgarishlar soni uchun yana bittasi bor).

VídStníshníshníkh Pol_v í Surface Efetív ning ba'zi turdagi tarqalish tizimlarida Zníshníkh zmínnyny Dorívnyuê 1 (v), Vídpovyody, Kilkíst Rívnyan Mint Dorvnuê 2. Yakschko Vízín komponenti bilan teng bo'lishi mumkin. qimmatroq bo'ladi

K+2.

Men termal va kaloriya jihatdan teng bo'lsam ham, termodinamik apparat tizimning barcha termodinamik kuchlarini aniqlash imkonini beradi, tobto. termodinamik tavsifni hisobga olish

Golovna » Asboblar va jihozlar » Eryomin kimyoviy termodinamika asoslari. Eriomin V