Kimyoviy kinetika va termodinamika. Kimyoviy reaksiyalarning termodinamiği va kinetikasi Kimyoning kinetikasi va termodinamiği

1. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi. Viznachennya tushunadi. Kimyoviy reaksiyaning suyuqligiga kiritiladigan omillar: reaktiv konsentratsiyasi, o'rinbosar, harorat, katalizator mavjudligi. Samarali massa qonuni (ZDM) kimyoviy kinetikaning asosiy qonunidir. Doimiy shvidkost, vv jismoniy zmíst. Reaksiya qiluvchi nutq tabiatining reaksiya konstantasiga, harorat va katalizator mavjudligiga ta'sir qilish.

Gomogen reaksiyaning suyuqligi - bu reaksiyaning har qanday ishtirokchisining molyar konsentratsiyasini bir soat ichida son jihatdan o'zgartiradigan miqdor.

Reaksiyaning o'rtacha chastotasi t 1 dan t 2 gacha bo'lgan soatlar oralig'ida v Wed.

Suyuqlikka bir hil kimyoviy reaksiya qo'shadigan asosiy omillar:

• - reaktiv nutqning tabiati;
• - reaktivlarning molyar konsentratsiyasi;
• - vitse (hatto gazning taqdirini olish uchun reaktsiyada);
• - harorat;
• - katalizator mavjudligi.

Geterogen reaktsiyaning chastotasi - bu fazalar orasidagi bir xil sirt maydonida bir soat ichida kimyoviy reaktsiyaning o'zgarishi uchun son jihatdan muhim bo'lgan miqdor :.

Bosqichli kimyoviy reaktsiyalar uchun ular oddiy (elementar) va katlamali bo'linadi. Ko'plab kimyoviy reaktsiyalar mavjud bo'lib, katlama jarayonlari bir qator bosqichlarga o'tadi, shuning uchun ular elementar jarayonlar to'plami bilan saqlanishi mumkin.

Elementar reaktsiyalar uchun faol massaning adolatli qonuni: elementar kimyoviy reaktsiyalarning tezligi, an'anaviy reaktsiyadagi stoxiometrik funktsiyalarga teng bo'lgan bosqichlarda reaktiv nutq chiziqlari kontsentratsiyasining qo'shilishi bilan to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

Elementar reaksiya uchun AA + bB> ... reaksiya tezligi, oqim massasi qonuniga ko'ra, quyidagi munosabatlarga bo'ysunadi:

de s (A) í s (B) - A va B reaktiv so'zlarning molyar kontsentratsiyasi; a va b - umumiy stokiometrik ko'rsatkichlar; k - berilgan reaksiyaning doimiy tezligi.

Geterogen reaksiyalar uchun faol massalarning umumiy qonuniga barcha reagentlarning emas, balki faqat gazsimon moddalarning konsentratsiyasini kiritish kerak. Shunday qilib, konning ko'mirdagi reaktsiyasi uchun:

C (c) + O 2 (g)> CO 2 (g)

rivnyannya shvidkosti maê viglyad :.

Oquvchanlik konstantasining jismoniy hissi - bu 1 mol / dm 3 ga teng bo'lgan reaktiv suyuqliklar konsentratsiyasida kimyoviy reaktsiyalarning raqamli qimmat suyuqligi.

Gomogen reaksiyaning doimiy tezligining qiymati reaksiyaga kirishayotgan suvlarning tabiati, harorat va katalizator bilan bog‘liq.

2. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga harorat infuzioni. Kimyoviy reaksiyalarning harorat samaradorligi. Faol molekulalar. Molekulalarning kinetik energiyasiga ko'ra taqsimlanish egri chizig'i. Energiyani faollashtirish. Kob molekulalaridagi kimyoviy aloqaning energiya faollashuvi va energiya qiymatlarining nisbati. Perekhidny lageri yoki aktivlari murakkab emas. Reaksiyaning aktivlanish energiyasi va issiqlik effekti (energiya diagrammasi). Reaksiya tezligining harorat samaradorligining faollashuv energiyasining qiymatiga nisbatan tarqalishi.

Yuqori haroratlarda kimyoviy reaktsiyaning tezligi o'sishga olib keladi. Haroratning 10 darajaga ko'tarilishida (yoki xuddi shunday, 10 K ga) reaktsiya tezligining rivojlanishida ko'rsatilgan qiymat kimyoviy reaktsiya tezligining harorat samaradorligi deb ataladi:

de - T 2 va T 1 haroratlarda reaksiyaning oqimliligi qiymati; g - reaksiya tezligining harorat koeffitsienti.

Reaksiya suyuqligining harorat bo'yicha tarqalishi taxminan Vant Xoffning empirik qoidasi bilan boshlanadi: teridagi harorat 10 daraja bo'lganda, kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi 2 - 4 marta ortadi.

Haroratga suyuqlik reaktsiyasining aniqroq tavsifini Arrenius faollashtirish nazariyasi doirasida topish mumkin. Nazariy jihatdan, kimyoviy reaktsiya faqat faol zarralar yopilganda ko'rish mumkin. Zarrachalar elektron qobiq bilan reaksiyaga kirishishi uchun vidshtovuvannyadagi kuchlarning rivojlanishi uchun zarur bo'lgan berilgan reaktsiyaga, energiyaga xos bo'lishi mumkin bo'lgan faol deb ataladi. Yuqori haroratlarda faol o'sish zarralarining bir qismi.

Kompleks faollashtirildi - faol zarralar yopilganda o'rnatiladigan va overclocking lagerida joylashgan guruhning sanoat rivojlanishi jarayoni. Faol kompleksda pasayish bo'lsa, reaktsiya mahsulotlari o'rnatiladi.

Faollashtirish energiyasi E, shuningdek, zarrachalar bilan reaksiyaga kirishish uchun o'rtacha energiyaning iqtisodiy samaradorligi va faol kompleksning energiyasi.

Ko'proq kimyoviy faollashuv reaktsiyalari uchun, dissotsilanishning kamroq energiyasi, reaksiyaga kirishuvchi nutq molekulalaridagi eng kam mikrobial aloqalar.

Kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi bo'yicha harorat in'ektsiyasini faollashtirish nazariyasida kimyoviy reaktsiyaning doimiy tezligi uchun Arrenius analogiyasi bilan tavsiflanadi:

de A - doimiy ko'paytiruvchi, haroratda yotmaydi, bu reaktiv nutqning tabiatiga bog'liq; e - natural logarifm asosi; E a - faollashtirish energiyasi; R - molyar gazga aylandi.

Arrenius oilasidan Yak vipliv, reaksiya tezligi konstantasi faollanish energiyasidan ko'proq, kamroq. Faollanish energiyasining ozgina pasayishi (masalan, katalizatorni kiritish bilan) reaksiya samaradorligining biroz oshishiga olib keladi.

Arrenius rivnya uchun haroratni kimyoviy reaktsiyaning doimiy tezligini oshirish uchun oshirish. E a qiymati qancha past bo'lsa, reaksiya tezligiga harorat shunchalik kam qo'shiladi va reaksiya tezligining harorat samaradorligi shunchalik yuqori bo'ladi.

3. Kimyoviy reaksiya tezligiga katalizatorni yuborish. Gomogen va geterogen kataliz. Gomogen kataliz nazariyasi elementlari. Sanoat spoluk nazariyasi. Geterogen kataliz nazariyasi elementlari. Aktiv markaz va uning geterogen katalizdagi roli. Adsorbsiya haqida tushuncha. Katalizatorni kimyoviy reaksiyani faollashtirish energiyasiga kiritish. Tabiatda, sanoatda, texnologiyada kataliz. Biokimyoviy kataliz. Fermenti.

Kataliz - har bir nutqdan kimyoviy reaktsiya tezligining o'zgarishi, ba'zilari va reaktsiya tugagandan so'ng sodir bo'ladigan narsalarning tabiati reaktsiyadan oldingi kabi yo'qoladi.

Katalizator kimyoviy reaksiya tezligini o'zgartiradigan, ammo kimyoviy jihatdan ahamiyatsiz bo'lib ko'rinadigan zanjirdir.

Reaksiyani tezlashtirish uchun ijobiy katalizator; salbiy katalizator yoki ingibitor, ijobiy reaktsiya.

Katalizatorning ko'p sonli versiyalarida bu reaktsiyaning faollashuv energiyasini kamaytirishi tushuntiriladi. Kam energiya faollashuviga, past katalizlanmagan reaktsiyaga qarshi katalizator ishtiroki uchun sanoat jarayonlaridan teri.

Bir hil katalizator bilan katalizator va reaksiyaga kirishuvchi nutq bir fazani (parchalanish) o'rnatadi. Geterogen katalizator bo'lsa, katalizator (qattiq nutq so'zlang) va nutqni pastki bosqichlarda qayta faollashtiradi.

Bir hil kataliz jarayonida katalizator ishlab chiqarish jarayonida reagent bilan o'rnatiladi, boshqa reagent bilan katta tezlikda reaksiyaga kirishadi yoki u tezda ko'rinadigan reaktsiya mahsulotiga qadar kengayishi mumkin.

Gomogen katalizni qo'llash: oltingugurt (IV) oksidini oltingugurt (VI) oksidga oksidlanishi sulfat kislotani nitroz usuli bilan olib tashlash bilan kislotali bo'ladi (bu erda katalizator azot (II) oksidi, kislota bilan oson reaksiyaga kirishadi).

Geterogen katalizda reaktsiya katalizator yuzasiga qarshi bo'ladi. kob bosqichlariê reaktiv zarralarining katalizatorga tarqalishi va katalizator yuzasida adsorbsiya (ya'ni yopishish). Reaktivning molekulalari katalizator yuzasida joylashgan atomlar yoki atomlar guruhlari bilan o'zaro ta'sir qiladi, bu esa oraliq sirtlarni yaratishga imkon beradi. Bunday oraliq davrlarda ko'rinadigan elektron sanoatning haddan tashqari ko'payishi, desorbsiyalangan yangi so'zlarni ishlab chiqarish, ya'ni ular sirtdan ko'rinadi.

Oraliq sirt maydonlarini o'rnatish jarayoni katalizatorning faol markazlarida ko'rsatiladi.

Geterogen katalizni qo'llash - bu vanadiy (V) oksidi ishtirokida kulrang (IV) oksidlangan oksidning suyuq tarkibini kulrang (VI) kislotali oksidga oshirish.

Sanoat va texnologiyada katalitik jarayonlarni qo'llash: ammiak sintezi, nitrat va xlorid kislotalar sintezi, naftani kreking va reformatsiya qilish, avtomobillarda benzinni qayta ishlanmagan yonish mahsulotlarini yoqish va boshqalar.

Katalitik jarayonlarni sonli tabiatda qo'llash katalitik reaktsiyalar... Bunday reaktsiyalarning katalizatorlari fermentlar deb ataladigan protein nutqidir. Odamlarning tanasida 30 000 ga yaqin fermentlar, teri jarayonlari mavjud bo'lib, ular faqat bitta turdagi jarayonlarni katalizlaydi (masalan, kraxmalni glyukozaga aylantirish jarayoni).

4. Hímíchna rívnovaga. Kelishuvli va munozarali bo'lmagan kimyoviy reaktsiyalar. tegirmon quvnoq rivnovagi... Rivnovagi kimyo konstantasi. Pivotning doimiy qiymatining boshlanishi bo'lgan omil: reaktiv nutqning tabiati va harorat. Rivnovagi kimyosini yo'q qilish. Kimyo lagerida konsentratsiya, o'zgarish va haroratning o'zgarishi infuzioni.

Kimyoviy reaktsiyalar, ba'zi bir nutqlar natijasida, ko'pincha reaktsiya mahsulotlariga aylanadi, ular muhokama qilinmaydi. Ikki qarama-qarshi yo'nalishda (to'g'ridan-to'g'ri va ovozli) bir soat davomida scho vidbuvayutsya reaktsiyalar bo'rilar deb ataladi.

Tegirmon tizimining aylanish reaktsiyalarida, to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyaning yuqori darajasi bilan, u kimyogar rivnova lageri deb ataladi. Chimichna dinamik ê dinamik, ya'ni Yogo o'rnatilishi takroriy reaktsiyani anglatmaydi. Menda har qanday teskari reaktsiya AA + bB - dD + eE uchun nishon bor, mexanizmga o'ng tomonda, munosabatlarni ko'rish uchun:

Reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi barqaror bo'lganda, reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi konsentratsiyaga qo'shilmaydi, bu reaktsiya uchun ma'lum haroratda u doimiy qiymat bo'lib, bu reaktsiya konstantasi (K) deb ataladi.

Konstantaning qiymati reaktiv nutq va haroratning tabiati tufayli to'planishi yoki teng darajada muhim yig'indidagi komponentlar konsentratsiyasida to'planmasligiga teng.

Tizim kimyo holatida bo'lgan fikrning o'zgarishi (harorat, vitse, konsentratsiya), uyg'onish qo'ng'irog'i. Tezlikning teng bo'lmagan o'zgarishi natijasida, to'g'ridan-to'g'ri va qo'zg'aluvchan reaktsiyalar () tizimda bir soat yoki undan ko'proq vaqt davomida yangi kimyo o'rnatiladi (), bu yangi aqllarni aytadi. Bir xil muhim lagerdan boshqasiga o'tish adolatli pozitsiyani almashtirish uchun halokat deb ataladi.

Hatto bitta muhim lagerdan ko'chib o'tayotganda ham, rivnyannya reaktsiyasining o'ng qismida yozilgan nutqlarning kontsentratsiyasi ortib borayotganga o'xshaydi, o'ng tomonga o'tishga arziydi. Bundan tashqari, bir xil darajada muhim lagerdan ko'chib o'tishda, reaktsiyaning oxirgi qismida yozilgan nutqlarning kontsentratsiyasi ortib borayotganga o'xshaydi.

To'g'ridan-to'g'ri, ongning o'zgarishi natijasida kimyoning o'zgarishi Le Chatelian printsipiga asoslanadi: zvnyshniy in'ektsiya(haroratni o'zgartiring, nutq kontsentratsiyasining yomonligi), keyin siz u odamni boshqa ikkita jarayondan o'tkaza olasiz, bu esa in'ektsiyani osonlashtiradi.

Le Chatel printsipi:

ryvnyannya chap qismida qayd komponent konsentratsiyasi ortishi o'ng darajasida o'zgarishiga olib kerak; ryvnyannyaning o'ng qismida qayd etilgan komponentning konsentratsiyasini oshirish, uni teng qiymatga almashtirish uchun ishlab chiqarish;

Muvozanat haroratining oshishi bilan u endotermik reaktsiyaning cho'zilishi tomon siljiydi va haroratning o'zgarishi bilan - endotermik reaksiyaning cho'zilishi yo'nalishi bo'yicha;

• - Teng reaksiya tutilishining ortishi bilan tizimdagi gazga o'xshash daryolarning molekulalari soni kamayadi, o'rinbosarlari o'zgarishi bilan - reaktsiyalar guruhida gaz molekulalari sonining ko'payishi bilan. - daryolar kabi.
• 5. Fotokimyo va lantsyugovy reaksiyalar. Fotokimyoviy reaksiyalar oqimining xususiyatlari. Fotokimyoviy reaksiyalar va tabiat tirik. Kimyoviy reaktsiyalarni beparvolik va taqsimlash (oddiy so'zlardan xlorli suv va suvning rivojlanishiga reaktsiyalarni qo'llash bo'yicha). Tug'ilish haqida o'ylang va lantsyugivni soqol qiling.

Fotokimyoviy reaktsiyalar - yorug'lik orqali o'tadigan butun reaktsiya. Kvantlangan viprominuvannya uchun reagent bo'lgan qarshi fotokimyoviy reaktsiya, bu reaktsiya uchun yagona energiya bilan tavsiflanadi.

Ba'zi fotokimyoviy reaksiyalar vaqtida sir energiyasi, reaktiv molekulalari energiya holatiga o'tadi, shuning uchun ular faollashadi.

Ayrim hollarda fotokimyoviy reaksiyaga qarshi taʼsir koʻrsatadi, goʻyo katta energiya kvanti sirlangan va kimyoviy bogʻlanishlar hosil boʻladi va molekulalarning atomlarga yoki atomlar guruhiga ajralishi yuzaga keladi.

Fotokimyoviy reaksiya tezligi qanchalik katta bo'lsa, optimallashtirishning intensivligi shunchalik yuqori bo'ladi.

Tirik tabiatda fotokimyoviy reaktsiyalarni qo'llash fotosintezdir, shuning uchun organik iboralarni o'rnatish energiya kuchining kalitidir. Ko'pgina organizmlarda fotosintez xlorofill ishtirokida sodir bo'ladi; vaqtlarda vishykh roslin fotosintez umumiy burilishlar va burilishlarda:

CO 2 + H 2 O organik nutq + O2

Fotokimyoviy jarayonlar jarayonning markazida bo'lishi mumkin.

Lantsyugov reaktsiyasi - bu o'zaro ta'sirning elementar harakatlarining nayzasi bo'lgan reaktsiya va moda bilan birgalikda teri harakatiga qarshi turish qobiliyati o'rta harakatdan muvaffaqiyatli o'tishdadir.

Lantsyug reaktsiyasining bosqichlari - lantsyugning tug'ilishi, lantsyugning rivojlanishi va lantsyugning soqolini olish.

Energiyaning faol qismi (elektromagnit viprominuvannya kvanti, isitish, elektr zaryadsizlanishi) faol zarralar tomonidan tasdiqlangan bo'lsa, lancerning tug'ilishi ko'rinadi. juftlanmagan elektronlar(Atomlar, vilny radikallari).

Lantsyugning rivojlanishi jarayonida radikallar hayotiy molekulalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, bundan tashqari, teri harakatida yangi radikallar o'rnatiladi.

Shaving lantsyuga turib, go'yo ikki radikallar yopishib va ​​uchinchi turdagi bir xil energiya (molekulalar, kuzgacha qattiq, masalan, hukm) ko'rish uchun uzatish. Lantsyug, agar u o'zini faol radikal sifatida ko'rsatsa, o'girilishi mumkin.

Lantsyugovyh reaktsiyalarining ikki turi mavjud - miya bo'lmagan va miya bo'lmagan.

Radikalning teri reaktsiyasidan lanceyugning rivojlanish bosqichidagi malign bo'lmagan reaktsiyalarda bitta yangi radikal o'rnatiladi.

Bir radikal reaksiyadan lansetning rivojlanish bosqichida qayta taqsimlanish reaktsiyalarida 2 yoki undan ortiq yangi radikallar o'rnatiladi.

6. Zavodlar, viznachayut to'g'ridan-to'g'ri qarshi kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy termodinamikaning elementlari. Tushunish: faza, tizim, o‘rta, makro va mikrostanu. Asosiy termodinamik xarakteristikalar. Tizimning ichki energiyasi va kimyoviy qayta yaratilish jarayonida o'zgarishi. Entalpiya. Ijtimoiy va ichki energiya tizimlari. Standart nutq nutqi. Kimyoviy qayta ishlash jarayonida tizimlardagi ruhiy salomatlikning o'zgarishi. Termal ta'sir (aqliy) kimyoviy reaktsiya. Ekzo- va endotermik jarayonlar. Termokimyo. Gess qonuni. Termokimyoviy ro'yxatlar.

termodinamika vivchaê tizim va qo'pol o'rta, quvvat, to'g'ridan-to'g'ri va mimik kanal o'rtasida energiya almashinuvining muntazamligi kimyoviy jarayonlar.

Termodinamik tizim (yoki shunchaki tizim) - faqat yoki o'zaro ishlaydigan odamlar guruhi, fikrlar ochiq maydonda ko'rinadi. Tizim chegaralari orqasida kenglik ínsha qismi va dovkíllam (yoki faqat o'rta) deb ataladi. Tizim haqiqiy sirtning o'rtasiga yo'naltirilgan.

Bir jinsli sistema bir fazada, geterogen sistema ikki yoki undan ortiq fazada rivojlanadi.

Faza kimyoviy ombor va kuchlar orqasida barcha nuqtalarda bir xil bo'lgan va tizimning boshqa qismlariga va sirtga ko'chirilgan tizimning butun bir qismidir.

Tizimning tegirmoni jismoniy va barcha yutuqlari bilan tavsiflanadi ahmoq hokimiyat... Makrokonstantlik tizimning barcha qismlarining o'rtacha parametrlaridan boshlanadi va Mikrostan - teri muhitining parametrlari.

Nezalezhny vínny, tizimning scho viznachayut makroconstancy, termodinamik o'zgarishlar deyiladi, yoki men parametrlarga aylanadi. Parametrlar sifatida men T, vise p, hajm V, kimyoviy miqdor n, kontsentratsiya z va T.D ni tebranish uchun tebranish qilaman.

Jismoniy qiymat, ya'ni men faqat parametrlardan yotaman va berilgan lagergacha o'tishga yo'l qo'ymayman, men funktsiya deb ataladi. Funktsiyalar men bo'laman ê, zokrema:

U - ichki energiya;

H - entalpiya;

S - entropiya;

G - Gibbs energiyasi

U-tizimning ichki energiyasi tizimning barcha qismlarining (molekulalar, atomlar, yadrolar, elektronika) kinetik va potentsial energiyasidan kinetik va potensial tizim energiyasini kamaytirmasdan saqlanishi mumkin bo'lgan umumiy energiya tizimidir. Har xil turdagi ombor kasalliklarining tebranishlari, keyin termodinamik vivchenny tizimlari bilan va bir tegirmondan (U 1) pastga (U 2) o'tish paytida ichki energiyaning o'zgarishiga qarang:

U 1 U 2 U = U 2 - U1

Tizimning ichki energiyasining o'zgarishini tajriba yo'li bilan aniqlash mumkin.

Tizim o'rta yordamida energiya (issiqlik Q) almashishi va robot A ga yordam berishi mumkin, yoki, navpaki, robot tizimdan yuqorida qurilishi mumkin. Energiyani tejash qonunining merosi bo'lgan termodinamikaning birinchi qonuniga muvofiq, issiqlik tizim tomonidan chiqariladi, u faqat tizimning ichki energiyasini yaxshilash va robot tizimi uchun ishlatilishi mumkin:

Q = U + A

Keling, bir xil kuchlarni o'z ichiga olmaydigan bunday tizimlarning kuchini ko'rib chiqaylik, faqat doimiy ushlash kuchlari bundan mustasno.

Tizim jarayonida uzluksiz aloqa holatida (ya'ni, robot tashqi tutqich kuchlariga qarshi), u holda A = 0 bo'ladi.

Doimiy debriyaj (izobarno jarayonlar) mavjud bo'lganda, hayajonli hayotda qotib qolgan ko'plab noxush reaktsiyalar mavjud. Agar tizim doimiy visedan tashqari ishlamasa, unda:

A = p (V2 - V 1 ) = PV

Buning uchun bizning vypadimizda (p = const):

Qp= U + pV

Q p = U 2 - U 1 + P (V 2 - V 1 ), Yulduzlar

Q p = (U 2 + pV 2 ) - (U 1 + pV 1 ).

U + pV funktsiyasi aqliy deb ataladi; Men harf N. Entalpi ê funktsiyasi aylanadi va energiya kichik hajmi (J) degani.

Qp= H 2 - H 1 = H,

ya'ni reaksiya jarayonida psixik sistemani o'zgartirishdan oldin o'zgarmas bosim va haroratda T reaksiyaning issiqxona effekti. Uni reagentlar va mahsulotlarning tabiatidan, fizik holatidan, reaktsiyaning aqlidan (T, p), shuningdek, reaktsiyada ishtirok etish uchun so'zlar sonidan topish mumkin.

Intellektual reaktsiyalar aqliy tizimning o'zgarishi deb ataladi, ba'zi reagentlarda ular o'ziga xos reaktsiyalarda stexiometrik koeffitsientlarga teng miqdorda birlashtiriladi.

Reaksiya entalpiyasi standart deb ataladi, chunki reagentlar va reaksiya mahsulotlari standart tegirmonlarda qo'llaniladi.

Nutqning standart standarti agregat tegirmoni yoki nutqning kristalli shakli bo'lib, u standart cho'kmalarda termodinamik jihatdan eng yaxshisidir (T = 25 o C yoki 298 K; p = 101,325 kPa).

qattiq viglyady yilda 298 K da ishlaydigan standart nutq ramka bilan, 101,325 kPa vitse bilan toza kristall vvazhayut; kichik viglyadda - men 101,325 kPa viseda tozaman; gazga o'xshash viglyadda - 101,325 kPa vlasy tutqichli gaz.

Nutqning ta'rifi uchun standart 1 mol / kg molekulyar og'irlikdagi diapazonda standartdan foydalanish va bundan tashqari, quvvat diapazoni cheksiz miqdor bilan cheklanmaganligi o'tkaziladi.

Oddiy so'zlardan berilgan nutqning 1 molining standart aqliy tasdiqlanishi, ularning standart lagerlarida uchraydi, nutqning standart aqliy bayonoti deb ataladi.

Men dumbani yozaman: (CO 2) = - 393,5 kJ / mol.

Eng barqaror (muayyan vaqtda) agregat tegirmonda bo'lgan oddiy nutqni qabul qilishning standart mentaliteti 0 tezligida qo'llaniladi. Kichik miqdordagi allotropik modifikatsiyani qabul qilish elementi sifatida, u bir. nol standart

Termodinamik qiymatlarni nomlang va standart fikrlardan boshlang:

p = 101,32 kPa í T = 298 K (25 ° S).

Ruhiy salomatlikdagi o'zgarishlar (issiqlik samaradorligi) bo'lgan kimyo termokimyo deb ataladi. Adabiyotda siz termokimyoviy rivnyanlarni yozish uchun ikkita shakl yaratishingiz mumkin.

Termokimyoviy idishni yozish uchun termodinamik shakl:

C (grafit) + O 2 (g) CO 2 (g); = - 393,5 kJ.

Termokimyoviy jarayonni qayd qilish uchun termokimyoviy shakl:

C (grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393,5 kJ.

Termodinamikada jarayonlarning issiqlik samaradorligi tizim pozitsiyasidan qaraladi. Agar tizim issiqlikni ko'rsa, u holda Q< 0, а энтальпия системы уменьшается (ДH < 0).

Klassik termokimyoviylarda termal effektlar o'rta diapazondagi pozitsiyalardan ko'rib chiqiladi. Bundan tashqari, agar tizim issiqlikni ko'rsa, Q> 0 bo'lsa, u qabul qilinadi.

Ekzotermik - bu issiqlik paydo bo'lishiga qarshi bo'lgan jarayon (DH< 0).

Endotermik - bu issiqlikning tushishiga qarshilik ko'rsatadigan jarayon (DH> 0).

Termokimyoning asosiy qonuni Gess qonunidir: "Reaksiyaning issiqlik effekti faqat tizimning boshi va uchi tegirmonidan boshlanadi va tizimning bir tegirmondan ikkinchisiga o'tishigacha davom etmaydi".

Hess qonuni natijasida: Stexiometrik xarakteristikalar qabul qilingan standart issiqliklarning standart issiqlik qiymatlari uchun reaksiya mahsulotlarining standart issiqliklariga muvofiq reaksiyaning standart issiqlik effekti:

• (Reaksiyalar) = (davomi) - (wih.)
• 7. Entropiya haqida tushuncha bering. Fazali o'zgarishlar va kimyoviy jarayonlar jarayonida entropiyaning o'zgarishi. Tizimning izobar-izotermik potensiali (Gibbs energiyasi, yangi energiya) haqida tushuncha. Gibbs energiyasining o'zgarishining kattaligi va aqliy va aqliy reaktsiyalarning o'zgarishi (asosan termodinamik ko'rsatkich) o'rtasidagi bog'liqlik. Kimyoviy reaktsiyalar orqali yugurish kuchi va aqlining termodinamik tahlili. Tirik organizmlardagi kimyoviy jarayonlar jarayonining xususiyatlari.

entropiya S - teng darajada mumkin bo'lgan mikroholatlar sonining (W) logarifmiga proportsional bo'lgan butun qiymat, bu orqali makrostatlar amalga oshirilishi mumkin:

S = k Ln V

Entropiya birligi J/mol? K.

Entropiya - bu butun dunyodagi tizimning tartibsizlik darajasi.

Kristalli tegirmondan kichik tegirmonga va kichik tegirmondan gazga o'xshash tegirmonga o'tishda o'sish entropiyasi, kristallar parchalanganda, gazlar kengaytirilganda, kimyoviy o'zaro ta'sirlar bilan, barcha qismlarni ishlab chiqarish kerak. birinchi tegirmonda qismlar sonini ko'paytirish uchun tegirmon. Navpaki, barcha jarayonlar, sistemalarning tartibi va o'sishi (kondensatsiya, polimerlanish, siqish, zarrachalar sonining kamayishi) natijasida entropiyaning o'zgarishi bilan nazorat qilinadi.

Nutq markazining mutlaq qiymatini hisoblash usullarini bilish uchun, ya'ni alohida so'zlarning termodinamik tavsiflari jadvallarida ma'lumotlar DS 0 uchun emas, balki S 0 uchun berilgan.

Oddiy nutqning standart g'oyasi oddiy nutq, nolga emas.

Entropiya uchun ê qat'iyligi H uchun kuzatilganiga o'xshashligi adolatli: kimyoviy reaksiya natijasida tizim entropiyasining o'zgarishi (S) - bu reaktsiyalardagi entropiya mahsulotlarining asosiy yig'indisi. virus- Shu bilan birga, mentalitetlarni hisoblashda stoxiometrik koeffitsientlar miqdorini o'zgartirish kerak.

Masalan, izolyatsiya qilingan tizimda kimyoviy reaktsiyaga vaqtincha qarama-qarshi bo'lgan ikkita omil mavjud: 2) Men eng samarali bosqichga, ya'ni eng ko'p teng usullar (mikrostatlar) bilan amalga oshirilishi mumkin bo'lgan men bo'laman, shuning uchun:

DH> min, DS> maks.

Men bir vaqtning o'zida kimyoviy jarayonlarga to'g'ridan-to'g'ri qarshi turish, Gibbs energiyasiga (kuchli energiya yoki izo-baro-izotermik potentsial) xizmat qilish uchun oldindan belgilangan tendentsiyalarning ikkalasini ham qo'shaman.

de T - mutlaq harorat.

Siz Gibbsning energiyasi unchalik katta emasligini ko'rishingiz mumkin, shuning uchun u aqliydir va shuning uchun siz J abo kJda aylanishni xohlaysiz.

Izobar-izotermik jarayonlar uchun (ya'ni, doimiy haroratlarda va o'zgaruvchan jarayonlarda) Gibbs energiyasining o'zgarishi bitta:

G = H - TS

Aslida, H va S, kimyoviy reaksiya natijasida Gibbs energiyasining o'zgarishi (Gibbs reaktsiyasining energiyasi) Gibbs energiyasining yig'indisini takomillashtirish uchun reaktsiya mahsulotlarini tasdiqlash uchun keltirdi. summasidan Nutqlar reaktsiyasida ishtirok etish uchun mol soni bilan Pidsumovuvannya vyroblyayut.

Gibbsning energiyasi nutqning 1 moliga ko'tarilishi va kJ / molda berilishi kerak; bir xil G 0 da oddiy nutqning eng samarali modifikatsiyasi nolga teng qabul qilinadi.

Harorat pasayganda va kimyoviy reaksiyalarning tutilishi bir lahzada tizimning Gibbs energiyasi o'zgarganda (G0) shunday to'g'ri chiziqda qulashi mumkin. Tse ê berilgan jarayonning kuchi printsipini yodda tuting.

Turuvchi jadvallar H va S belgilarining bir xil soni bilan reaktsiyaning mumkinligi va oldini olish imkoniyatini ko'rsatadi:

G belgisini jarayonga o'z-o'zidan qarshilik ko'rsatishning kuchi (baxtsizlik) haqida hukm qilish mumkin. Agar tizim AOK qilingan bo'lsa, unda siz bir nutqdan ikkinchisiga o'tishingiz mumkin, bu energiya ortishi bilan tavsiflanadi (G> 0). Masalan, tirik organizmlar hujayralarida ular katlamali organik spoluklarning o'rnatilishi reaktsiyasiga qarshi turadilar; Bunday jarayonlarning kuchi bilan hujayralardagi uyquchanlik va oksidlanish reaktsiyalari.

1 ... SCHO VIVCHAH Ximichna termodinamika:

1) antikimyoviy transformatsiya tezligi va transformatsiya mexanikasi;

2) fizik-kimyoviy jarayonlarning energiya xarakteristikalari va robotning kimyoviy tizimlarini qurish;

3) kimyogarning rahm-shafqatini yuving;

4) biokimyoviy jarayonlar tezligiga katalizatorlarni yuborish.

2. Toza tizim bilan biz ushbu tizimni shunday deb ataymiz:

2) navkolishnym o'rta kurs va nutq, va energiya bilan almashish;

3. Yopiq tizim shunday tizim deb ataladi, ya'ni:

1) navkolishnym o'rta sinf bilan na nutq, na energiya bilan almashmang;

3) navkolishnim o'rta tabaqa energiyasi bilan almashish yoki nutq almashish;

4) navkolishn_m o'rta nutq bilan almashish, yoki energiya almashish.

4. Izolyatsiya qilingan tizim shunday tizim deb ataladi, masalan:

1) navkolishnym o'rta kursi na nutq, na energiya bilan almashish qilmang;

2) navkolishnym o'rta kurs va nutq, va energiya bilan almashish;

3) navkolishnym o'rta sinf energiya bilan almashish, yoki nutq bilan almashish emas;

4) navkolishn_m o'rta nutq bilan almashish, yoki energiya almashish.

5. Qaysi turdagi termodinamik tizimlarni muhrlangan ampulada, termostatda topish mumkin?

1) izolyatsiya qilingan;

2) wídkritoí;

3) yopiq;

4) statsionar.

6. Qurilma muhrlangan ampulaga qaysi turdagi termodinamik tizimlarga kiradi?

1) izolyatsiyalangan;

2) wídkritoí;

3) yopiq;

4) statsionar.

7. Mijoz qaysi turdagi termodinamik tizimlarda yashaydi?

1) vídkritoí;

2) yopiq;

3) izolyatsiyalangan;

4) bir xil darajada muhim.

8 ... Termodinamik tizimlarning parametrlari "keng" deb ataladimi?

1) uning qiymati tizimdagi zarrachalar soniga bog'liq emas;

2) Uning qiymati tizimdagi zarrachalar soniga bog'liq;

3) tizimning agregat tegirmonida qancha yotish qiymati;

9. Termodinamik tizimlarning qanday parametrlari intensiv deb ataladi?

!) uning qiymati tizimdagi zarrachalar soniga bog'liq emas;

2) uning qiymati tizimdagi zarrachalar soniga bog'liq;

3) agregat tegirmonda qancha yotish qiymati;

4) soatiga qancha yotish kerakligi qiymati.

10 ... Termodinamik tizimning funktsiyalari quyidagi qiymatlar deb ataladi, masalan:

1) faqat tizimning boshoq va uchi tegirmonidan yotqiz;

2) jarayonga yo'l qo'yish;

3) faqat boshoqli tegirmon tizimidan yotqizish;

4) faqat tizimning oxirgi tegirmonidan yotqiz.

11 ... Funksiyalarning qiymatlari kabi tizimga aylanadi: a) ichki energiya; b) robot; c) issiqlik; d) entalpiya; e) entropiya.

1) a, d, e;

3) barcha miqdorlar;

4) a, b, c, d.

12 ... Hujumchi kuchlar shiddatli bo'lgani uchun: a) kuch; b) yomonlik; c) masa; d) harorat; e) entalpiya; f) almashish?

1) a, b, d;

3) b, c, d, f;

13. Hokimiyatning boshlanishiga kelsak, ular keng: a) kuch; b) yomonlik; c) masa; d) harorat; e) entalpiya; f) almashish?

1) in de;

3) b, c, d, f;

14 ... Men tizim va termodinamikaning yangi markazi o'rtasida energiya almashinuvini hosil qilaman: a) issiqlik; b) robot; c) quvnoq; d) elektr; e) mexanik; f) yadroviy va uyquchanmi?

1)a, b;

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f;

4) a, c, d, e.

15. Doimiy haroratlarda sodir bo'ladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

16 ... Operatsiyadan keyingi aloqa paytida yuzaga keladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

17 ... Doimiy o'zgarishlarda sodir bo'ladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

18 ... Ichki energiya tizimi - tse: 1) potentsial energiyadan tashqari tizimning butun energiyasini ta'minlash vakinetik energiyabutun tizimlar;

2) energiya tizimlarini to'liq ta'minlash;

3) potentsial energiya va ta'minlash bundan mustasno, tizimning butun energiya ta'minoti;

4) tizim qismlarining tarqalishidagi tartibsizliklar dunyosini tavsiflovchi qiymat.

19 ... Robot, issiqlik va tizimning ichki energiyasi o'rtasidagi bog'lanishlarni tasavvur qilish qonuni qanday?

1) termodinamikaning boshqa qonuni;

2) Gess qonuni;

3) termodinamikaning birinchi qonuni;

4) Vant-Xoff qonuni.

20 ... Termodinamikaning birinchi qonuni o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadi:

1) robot, issiqlik va ichki energiya;

2) Gibbsning kuchi, intellektual va markaziy tizim;

3) robot va tizimning issiqligi;

4) robot va ichki energiya.

21 ... Yake rivnyannya ê izolyatsiyalangan tizimlar uchun termodinamikaning birinchi qonunining matematik virusi?

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 ... Yake rivnyannya o'ta kritik tizimlar uchun termodinamika qonunining birinchi matematik virusi?

2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS;

23 ... Asta-sekin yoki o'zgaruvchan qiymat bo'yicha ê izolyatsiyalangan tizimning ichki energiyasi?

1) post_ynoí;

2) o'zgaruvchan.

24 ... Izolyatsiya qilingan tizimda yovvoyi suvning eritmalaridan suvni yoqish reaktsiyasi mavjud. Tizimning ichki energiyasi va aqliy kuchini qanday o'zgartirasiz?

1) ichki energiya o'zgarmaydi, aqliy energiya o'zgarmaydi;

2) ichki energiya o'zgaradi, aqliy energiya o'zgarmaydi;

3) ichki energiya o'zgarmaydi, aqliy kuch o'zgarmaydi;

4) ichki energiya o'zgarishi, ruhiy salomatlik o'zgarishi.

25 ... Qaysi onglar uchun yangi markaz tizimi ega bo'lgan issiqlik uchun ichki energiyaning o'zgarishi bor?

1) Doimiy aloqa holatida;

3) doimiy o'rinbosari bilan;

4) zhodnykh uchun.

26 ... Reaksiyadan keyingi aloqaga qarama-qarshi bo'lgan issiqlik effekti o'zgarish deb ataladi:

1) entalpiya;

2) ichki energiya;

3) entropiya;

4) Gibbsning yangi energiyasi.

27 ... Reaksiya entalpiyasi - tse:

1) izobarik-izoter-fikrlar bilan kimyoviy reaksiya jarayonida ko'rish yoki qarash mumkin bo'lgan bir oz issiqlik;

4) tartibsiz o'sish dunyosini va tizim zarralari parchalanishini tavsiflovchi qiymat.

28. Kimyoviy jarayonlar, qandaydir o'zgarishlar sodir bo'lganda, aqliy tizimlarda o'zgarishlar kuzatiladi va erning o'rtasida issiqlik paydo bo'ladi, bu shunday deyiladi:

1) endotermik;

2) Ekzotermik;

3) ekzergonicheskimi;

4) endergonicheskimi.

29 ... Qaysi onglar uchun ruhiy salomatlikning o'zgarishi tizimning o'rtasidan kelgan iliqliklardan biri hisoblanadi?

1) doimiy aloqa mavjud bo'lganda;

2) doimiy haroratda;

3) doimiy ushlash bilan;

4) zhodnykh uchun.

30 ... Doimiy ushlashga qarshi bo'lgan reaksiyaning issiqlik effekti o'zgarish deb ataladi:

1) ichki energiya;

2) oldindan qiymatda farq yo'q;

3) entalpiyalar;

4) entropiya.

31. Qanday jarayonlar endotermik deb ataladi?

1) AN uchun salbiy;

3) ular uchunANijobiy;

32 ... Qanday jarayonlar ekzotermik deb ataladi?

1) yak uchunANsalbiy;

2) ushbu AG uchun salbiy;

3) AN musbat bo'lgan;

4) AG ijobiy bo'lgan.

33 ... Hess qonuniga formula qo'shing:

1) reaktsiyaning issiqlik effekti faqat tizimning boshoq va uchi tegirmonidan yotqiziladi va reaktsiya yo'li bo'ylab yotmaydi;

2) uzluksiz aloqa, tizimning ichki energiyasini o'zgartirishda tizim tomonidan tuzoqqa tushishi mumkin bo'lgan issiqlik;

3) barqaror ushlash bilan tizim tomonidan sirlangan bo'lishi mumkin bo'lgan issiqlik, aqliy tizimning orqaga o'zgarishi;

4) reaksiyaning issiqlik effekti sistemaning bosh va uchi tegirmonida emas, balki reaksiya yo‘nalishida yotadi.

34. Oziq-ovqat mahsulotlarining kaloriyali qiymati qanday qonun asosida yotadi?

1) Van't Xoffa;

2) Hess;

3) Sechenov;

35. Tananing ongida oksidlangan so'zlar bilan u ko'proq energiyani ko'radimi?

1) aniq;

2) semiz;

3) uglevodlarda;

4) uglevodlarda í bylkív.

36 ... Jarayon mimik deb ataladi, masalan:

1) katalizator yordamisiz u erga borish;

2) issiqlikni ko'rishni nazorat qilish;

3) salom vitra energiya zzovny holda;

4) protikak shvidko.

37 ... Reaksiya entropiyasi - tse:

1) izobarik-izoter-fikrlar bilan kimyoviy reaksiya jarayonida ko'rish yoki qarash mumkin bo'lgan bir oz issiqlik;

2) izoxorik-izoter onglarda kimyoviy reaksiya jarayonida bir oz iliqlik, ko'rish yoki yutib yuborish;

3) jarayonga o'z-o'zidan qarshilik ko'rsatish imkoniyatini tavsiflovchi qiymat;

4) tizimning zarrachalari parchalanishining shakllanishidagi tartibsizlik dunyosini tavsiflovchi qiymat.

38 ... Men tizimning kelajakka erishish tendentsiyasi bilan qanday funktsiyaga ega bo'laman, qismlarni taqsimlashda maksimal nazorat etishmasligi qanday?

1) entalpiya;

2) entropiyeyu;

3) Gibbs energiyasi;

4) ichki energiya.

39 ... Har bir spívvídnoshenída bir xil nutqning uchta agregat tegirmonlari markazi mavjud: gaz, ridini, qattiq yog'och:

I) S(D)>S(F)>S(TV); 2) S (tv)> S (l)> S (g); 3) S (g)> S (g)> S (TB); 4) agregat tegirmoni entropiya qiymatiga AOK qilinmaydi.

40 ... Jarayon boshlanishining har qanday holatida entropiyaning eng katta ijobiy o'zgarishi mumkin:

1) CH3OH (tv) -> CH, OH (g);

2) CH3OH (s) -> CH 3 OH (l);

3) CH, OH (g) -> CH3OH (s);

4) CH, OH (g) -> CH3OH (tv).

41 ... Viber to'g'ri:

1) p_advischennya vise;

2) qo'pol agregat tegirmonidan qattiq agregat tegirmoniga o'tish

3) sozlanishi harorat;

4) gazga o'xshash lagerdan mahalliy lagerga o'tish.

42. Yaku termodinamik funktsiyasi g'alaba qozonishi mumkin, shuning uchun siz izolyatsiyalangan tizimlarda o'z-o'zidan harakatlanadigan reaktsiya imkoniyatini o'tkazishingiz mumkinmi?

1) ruhiy salomatlik;

2) ichki energiya;

3) Entropiya;

4) tizim energiyasining potensiali.

43 ... Yake rivnyannya izolyatsiyalangan tizimlar uchun termodinamikaning 2-qonunining matematik virusi?

2) AS> Q \ T

44 ... Agar tizim bo'ri darajasi bo'lsa, biz issiqlik miqdorini hisobga olamiz Qwith harorat T, keyin volT;

2) miqdor bo'yicha o'sishQ/ T;

3) Q / T dan kattaroq miqdorda o'sish;

4) Q / T dan kamroq miqdorda o'sish.

45 ... Izolyatsiya qilingan tizimda mahsulotga qo'shiq ichimligining shakllanishiga kimyoviy reaktsiyaga qarama-qarshi taqlid mavjud. Bunday tizimning entropiyasini qanday o'zgartirishimiz mumkin?

1) yaxshilash

2) o'zgartirish

3) o'zgartirmang

4) minimal qiymatga erishish

46 ... Misol uchun, har qanday jarayonlarda va har qanday aql uchun entropiyaning o'zgarishi robotni jarayonga olib kelishi mumkinmi?

1) izobarnyhlarda, doimiy P va T bilan;

2) izochornoda, doimiy V va T bilan;

H) entropiyaning o'zgarishi qimmat robot emas;

4) izotermik, doimiy P va bilan 47 ... Tizimning energiyasini qizdirilganda va kondensatsiya bo'lganda qanday o'zgartirish mumkin?

Mavzu 3. Kimyoviy jarayonlarning umumiy qonuniyatlari.

Kimyoviy termodinamika va kinetika

Kirish

Kimyo fanining markaziy nuqtasi nutqlarni qayta amalga oshirish, shu jumladan kimyo reaktsiyalarining energiyasi va kinetikasi haqida. Muayyan miqdordagi energiyani saqlash to'g'ridan-to'g'ri kimyoviy jarayonlarni, texnik bo'lmagan jarayonlarda, texnik bo'lmagan hollarda, o'tkazish imkoniyatini o'tkazish imkonini beradi.

3.1. Kimyoviy termodinamika va kinetika

Doslidzhuvanoi tizimi va zovnishnim o'rtasida energiya almashinuvivivcha kabi o'rtadagi qonunlarni tasvirlashtermodinamika. Kimyoda termodinamika qonunlarining turg'unligi ovqatlanishda yangi jarayonlar, aqllar, sog'liq, viza mumkinligi printsipi haqida ishonishga imkon beradi.xi-da reaktiv nutqni qayta amalga oshirish uchun qadamlar uzunligimikro reaksiyalar va energiyani baholash.

Kimyoviy termodinamika , Men robot va energiya o'rtasidagi o'zaro bog'liqlikni 100% qayta ishlashgacha ko'rib chiqaman.

Issiqlik va mexanik energiya - algebrakattalik. miqdor belgilariQ і A irqlar termodinamikasidatizimning ko'rinishiga qarang. Qabul qilingan energiyabilan berilgan "+" belgisi bilan belgilangan tizimildiz - "-" belgisi.

O'lchamdagi o'zgarishlarstemi, deyiladiparametrlarga aylanadi. Ularning oldida kimyoda naybilsh ko'pincha vitse, harorat, hajmi, tizimi saqlash vikoristovuyutsya yilda. Stan tizimi va probu vinolardagi sharoblar ham qo'shimcha yordam uchun xarakterlanadiMen funktsiyaga aylanaman, Men boshlaydigan parametrlar bo'yicha yotish va tizimning o'tishiga yotmaslikMen inshy ichida bir bo'laman. Ular uchun ichkienergiya, entalpiya, entropiya, izobarik-izotermik potentsial va ichida.

Doimiy ravishda o'tadigan jarayonlar, -izobarna, doimiy aloqada bo'lsa -isochorno, doimiy haroratlarda -izotermik. Ko'proq juda muhim tomirlarga qarshi kimyoviy reaktsiyalar,ya'ni, atmosfera uchun yaxshi bo'lgan barqaror ushlash bilan.

Kimyoviy kinetikakimyoviy jarayonning vivcha xususiyatlari, masalan, reaktsiya tezligi va barcha turdagi aqllarning ko'pligi.

3.2. Kimyoviy jarayonlar energiyasi

Kimyoviy reaksiyalar jarayoni kuchaymoqdaba'zi noxush tovushlar va yangilarini tasdiqlash. Ko'rish yoki issiqlikni nazorat qilish jarayonity, har qanday energiya uchun yorug'lik. energiya efreaktsiyalar nuqsonlari vivchaê termokimyo fan. Termokimiyadagacha bo'lgan termokimyoviy reaksiyalar bilan o'rmalashTori zarbasi:

Rechovini agregat tegirmoni;

reaksiyaning issiqlik effekti (Q).

Cich rivnyannyakh yilda ko'pincha vikoristovuyut kofítsyenti otib. Shunday qilib, 1 mol gazni tasdiqlashga teng reaktsiyamajoziy ma'noda shunday yozing:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 242 kJ (*)

(d) belgisi vodny, kissen i bo'lganlar uchundirsuv gaz fazasida. "+242 kJ" - degan ma'noni anglatadi, schobutun reaksiya natijasida qachon issiqlik uslubini ko'ramiz1 mol suv quying.

Modulli tegirmon maydonining ahamiyati jamoaga bog'liq,tabiiy suvning issiqligi ma'lum miqdorda ko'proqissiqlik, kondensatsiya betida ko'rsatilganidek:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 286 kJ (**)

Kondensatsiya jarayoni:

H 2 O (g) = H 2 O (l) + 44 kJ (***)

Termodinamikada issiqlik samaradorligi qo'llaniladiyut "issiqlik mazmuni" - aqliy tushunishReaksiya jarayonida (ichki energiya zahirasi) ( H)

Ekzotermik reaktsiyalar: ko'rish uchun issiqlik Q> 0

ichki energiya zaxirasi o'zgaradi N<0

Endotermik reaktsiyalar: tirnoqqa qadar issiqlik Q< 0

ichki energiya ta'minoti oshadi H> 0.

Demak, suvni tekshirish reaksiyasi (*) ekzotermikdir.Termal reaktsiya effekti:Q = 242 kJ,  H = -242 kJ.

Cheeky spolukni tasdiqlashning entalpiyasi

Standart issiqlik quvnoq spoluki  N 0 f, B, 298 standart tegirmonda (p = 1 atm; T = 25 0 C) bo'lgan yarim soatlik bir mol o'rnatish jarayonida ruhiy salomatlikning o'zgarishini oddiy so'zlardan ham topiladi. standart tegirmonda va termodinamik fazalarda berilgan harorat o'zgarishlarida.

Oddiy iboralarni qabul qilishning standart mentalitetlari nolga teng, ham agregat stantsiyalar, ham standart aqllar uchun standartlarning modifikatsiyalari.

Taqdimotchilarda tanlangan va qilingan nutqlarni qabul qilishning standart mentalitetlari.

3.2. 1. Termokimyoviy ro'yxatlar

Kimyoviy reaksiya issiqligining p = const da jarayon yo'nalishi bo'yicha mustaqilligi XIX asrning birinchi yarmida o'rnatildi. Rus vcheny G.I. Hess: kimyoviy reaksiyaning issiqlik ta'siri qarshilik yo'lida yotmaydi, balki uni tabiatdan va reaktsiyaning begona so'zlari va mahsulotlarining jismoniy holatidan ajratib turadi.

Kattaroq reaktsiyalar uchun harorat oralig'ida termal effektning o'zgarishi deyarli kichikdir. Soxta Tom vikoristovuvatisya  H 0 bo'ladi f, B, 298

Hess qonuni– issiqlik ta'minoti uchun kimyoviy reaktsiyaning termal effekti.

Gess qonunidan meros termokimyoviy o'sishi bilan Vikoristovuchi, hurmat talab, lekin algebraik kamaytirish taqdirda, eksperimental reaktsiyada stokiometrik ko'rsatkichlar etishmasligi bor.

Shunday qilib, teng reaktsiya uchun AA + BB = cC + dD issiqxona effekti

N = (s  N arr. C + d N arr. D) - (a N yo'nalish. A + b N yo'nalish. B) (*)

Rivnyannya (*) nutqni aqliy ma'qullash shakliga ko'ra reaktsiyaning muhim issiqxona effektiga imkon beradi, shuning uchun reaktsiyada ishtirok etishi mumkin, shuningdek, reaktsiyaning mentalitetlaridan biri, shuningdek reaksiyaning termal effekti.

Issiqlik zgoryannya paliva

Oksidlangan kislotali elementlarning nutqni saqlashga kirishdan oldin, oksidlangan oksidlarni qayta tiklashdan oldin reaktsiyasining issiqlik ta'siri nutqning yonish issiqligi deb ataladi.
.

Butt: etanolning yonish issiqligiga nisbatan Z 2 H 5 OH (g)

yaksho rozrahunok uchun o'tkazildi
mahalliy suvlarning bayonotlari bilan Keyin olovning issiqligi deyiladi vishoi, yaksho gazga o'xshash suvning bayonotlaridan, keyin esa pastroq... Hurmat bo'yicha zamovchuvannyam zychuyuyuyu issiqlik zgoryanny uchun.

Texnik ro'yxatlarda issiqlik issiqlik miqdori bilan iste'mol qilinadi, Q T, bu juda qimmat, 1 kg yondirilganda, 1 kg yoqilganda ko'rinadi.

Q T = -  N ST  1000 / M (f, televizor uchun)

Q T = -  N ST  1000 / 22,4 (m uchun),

de M - massa blagayuchi nutqi, 22,4 l - obsyag blagayuchi gaz.

3.3. Kimyoviy va fazaviy jihatdan

3.3.1. Ximichna Rivnovaga

bo'ri reaktsiyalari - ikki qarama-qarshi yo'nalishda bir soat davom etadigan kimyoviy reaktsiyalar.

Ximichna Rivnovaga - to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi bo'lgan tizimning tegirmoni (V 1 ) Dorivnyu shvidkostí zorotnoí̈ reaktsiyasi (V 2 ). So'zlarning kimyoviy jihatdan teng kontsentratsiyasi bilan ular ahamiyatsiz bo'lib qoladi. Kimyoviy jihatdan samarali dinamik xarakter: tenglashtirishda to'g'ridan-to'g'ri va kuchli reaktsiya sodir bo'lmaydi.

Kimyo standarti, shuningdek, to'g'ridan-to'g'ri konstantalarning o'zgarishiga teng bo'lgan doimiy bilan tavsiflanadi (K 1) va teskari (K 2) reaksiyalar.

Reaksiya uchun mA + nB « PC + dD doimiy

K = K 1 / K 2 = ([C] p[D] d) / ([A] m[B] n)

Doimiy harorat va reaktiv nutqning tabiatiga teng. Chim ko'proq tengning doimiysi bo'lsa, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyada mahsulotning yo'q qilinishi shunchalik katta bo'ladi.

Ravnovagilarni almashtirish usullari

Le Chatelning printsipi. Agar tankda joylashgan tizim yangi in'ektsiya bilan amalga oshirilsa (kontsentratsiya, harorat, debriyaj o'zgarishi), men bu ikki qarama-qarshi reaktsiyadan o'taman, chunki men in'ektsiyani zaiflashtiraman.

V 1

A + B

V 2

Vitse. Vitseni takomillashtirish (gazlar uchun) uni bic reaktsiyasida almashtirish, bu pul miqdorining o'zgarishiga olib keladi (kamroq miqdordagi molekulalarga).

V 1

A + B

; P ga oshirishV 1 > V 2

V 2

Haroratning oshishi endotermik reaksiyadagi muvozanat holati (issiqlikka qarshi bo'lgan reaksiyadagi tobto) o'rtasidagi farqdir.

V 1

A + B

V + Q, keyin t ni oshiring° C dan V 2> V 1 gacha

V 2

V 1

A + B

V - Q, keyin t ni oshiring° C dan V 1> V 2 gacha

V 2

To'g'ridan-to'g'ri reaktsiyada reaktsiya o'zgarishi sohalarida chiquvchi nutq konsentratsiyasining ortishi va mahsulotlarning vizualizatsiyasi. Tashqi nutq konsentratsiyasining oshishi [A] yoki [B] yoki [A] va [B]: V 1> V 2.

Rivnovagi tegirmoniga katalizatorlar kiritilmaydi.

3.3.2. phasoví rivnovagi

Nutqning bir fazadan ikkinchi fazaga o'zgarishsiz o'tish jarayoniga teng kimyo ombori fazaviy teng deb atash kerak.

Fazaviy muvozanatni qo'llang:

Qattiq gap ............ Ridina

Ridina .................... Steam

3.3.3. Reaktsiya tezligi va tartibga solish usullari

Reaksiya tezligi reaktiv so'zlardan birining molyar konsentratsiyasining o'zgarishi bilan boshlash uchun:

V = ± (Z 2 - S 1) / (t 2 - t 1) = ± D Z / D t

de C 1 í C 2 - soat t vaqtida nutqning molyar konsentratsiyasi 1 í t 2 haqiqatda (belgi (+) - ko'rinish reaktsiya mahsulotiga asoslanadi, belgi (-) - nutq turi asosida).

Reaktiv so'zlarning molekulalari qulflanganda reaktsiyalar hosil bo'ladi. Bu hid tufayli boshlanadigan hidning sifati va hidning sifatini qayta tiklashga olib keladi. Reaktsiyalar soni reaktiv nutq chiziqlarining kontsentratsiyasi bilan belgilanadi va reaktsiyalar soni molekulalarning energiyasidir.

Kimyoviy reaksiyalarning suyuqligini oshiruvchi omillar

Reaktiv nutqning tabiati. Reagent molekulalarining kimyoviy bog'lanishlari va kurtaklari xarakteri katta rol o'ynaydi. Reaksiyalar to'g'ridan-to'g'ri kamroq kichik tovushlarni shakllantirish va ko'proq muloqot bilan nutqlarni tasdiqlash orqali amalga oshiriladi. Shunday qilib, H molekulalaridagi aloqalarni buzish uchun 2 va N 2 yuqori energiya talab qilinadi; bunday molekulalar kam reaktsiondir. Kuchli qutbli molekulalarda (HCl, H 2 O) sizga kamroq energiya kerak, va reaksiya tezligi muhimroq. Elektrolitlar oralig'idagi ionlar orasidagi reaktsiyalar amalda fonda.

kiyib olish: Suv bilan ftor xona haroratida vibuch bilan, brom bilan suv bilan umumiy va isitish bilan reaksiyaga kirishadi.

Kaltsiy oksidi issiqlik ko'rinishi bilan suv bilan reaksiyaga kirishadi; midi oksidi - reaksiyaga kirishmaydi.

Diqqat. Konsentratsiyaning oshishi (bitta hajmdagi zarralar soni) ko'pincha reaktiv nutq molekulalarining chiqishi bilan bog'liq - o'sish reaktsiyasining tezligi.

Omma qonuni (K. Guldberg, P. Vaage, 1867r.)

Kimyoviy reaktsiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi nutqning kontsentratsiyasi miqdoriga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

aA + bB +. ... ...® . . .

V = k [A] a[B] b . . .

Reaksiya tezligining konstantasi reaksiyaga kirishuvchi suyuqliklarning tabiatiga, katalizatorning haroratiga qarab to'planishi yoki reagentlar konsentratsiyasi qiymatini to'plamaslikdir.

Poliagusning doimiy tezligining jismoniy hissi shundaki, reaktiv nutqning bir xil konsentratsiyasida reaktsiyaning yuqori tezligi mavjud.

Geterogen reaktsiyalar uchun qattiq fazaning konsentratsiyasi reaktsiya reaktsiyalariga kiritilmasligi kerak.

Harorat. Teri ustidagi harorat 10 ga teng bo'lganda° O'sish reaksiyasining tezligi 2-4 marta (Van't-Xoff qoidasi). t dan yuqori haroratlarda 1 dan t 2 gacha Reaktsiya tezligining o'zgarishi quyidagi formula bo'yicha ishlab chiqilishi mumkin:

(T 2 - t 1) / 10

Vt 2 / Vt 1

= g

(De Vt 2 va Vt 1 - t haroratlarda reaksiyaning likvidligi 2 í t 1 aniq;g- berilgan reaksiyaning harorat koeffitsienti).

Van't Hoff qoidasi universitet harorat oralig'idan mahrum qilish uchun turg'un. Aniqroq ê Arrenius oilasi:

k = A e -Ea / RT

de

A - post_yna, reaktiv daryolar tabiatida scho yolg'on;

R - universal gaz ta'minoti;

Ea - faollashuv energiyasi, ya'ni molekulalarning harakatlanishi uchun aybdor bo'lgan energiya, bu arzimas o'zgarishlarni talab qiladi.

Kimyoviy reaksiyaning energetik diagrammasi.

ekzotermik reaksiya

endotermik reaksiya

A - reagentlar, B - faol kompleks (o'tish stan), C - mahsulotlar.

Aktivatsiya energiyasi Ea qanchalik katta bo'lsa, yuqori haroratlarda reaksiyaning o'sish tezligi shunchalik yuqori bo'ladi.

1. Reaktiv nutqning aloqa yuzasi. Heterojen tizimlar uchun (kichik agregat tegirmonlarida ba'zi nutqlar mavjud bo'lgani uchun), sirt kattaroq bo'lgan joyda, reaktsiya qiyinroq. Qattiq nutqlarning sirtini í̈kh bo'linish yo'li bilan, razchinnyh nutqlar uchun esa - í̈kh dizayn yo'li bilan yaxshilash mumkin.

3.3.4. Kimyoviy reaksiyalar mexanizmlari, miqdoriy reaksiyalar

I ... Raqam va chiquvchi xabarlar va reaktsiya mahsulotlari ombori uchun:

1) reaktsiyalar z'ednannya - reaksiyalar zanjiri, ikki yoki bir necha boblar davomida bir nutq katta omborda o'rnatiladi. Oddiy so'zlarning reaktsiyalari oksidlanishga xos reaktsiyalarga asoslanadi. Kunning reaktsiyalari taqdir va nutqqa ega bo'lishi mumkin.

2) reaktsiyalar tarqatish - reaktsiyalar, bitta qatlamli nutq qilinganda, ikki yoki undan ortiq oddiy so'zlar o'rnatiladi.
Nutqni taqsimlash mahsulotlari oddiy yoki yig'ma nutq bo'lishi mumkin.

O'rnatishning reaktsiyalari so'zlar qizdirilganda va endotermik reaktsiyalarda muvaffaqiyatsizlikka olib keladi. Yak va í tayyorlash reaktsiyalari, ochilish reaktsiyalari o'zgarishlarga qarshi bo'lishi mumkin, ammo elementlarning oksidlanish bosqichlarini o'zgartirmasdan;

3) reaktsiyalar almashtirish - Oddiy nutqning atomlari proyeksiyalanganda oddiy va katlamali nutq o'rtasidagi reaksiya jarayoni, yangi sodda va yangi nutqni yaratish uchun almashtirish reaktsiyasi natijasida qatlamli nutq molekulasidagi elementlardan birining atomlarini almashtiradi.
Tsikl reaktsiyalari oksidlovchi-asosiy reaktsiyalarga ko'proq bog'liqdir.

4) reaktsiyalar almashish - ikki buklanadigan tillar o'rtasidagi butun reaktsiya, ularning saqlash qismlari bilan almashinishi mumkin bo'lgan molekulalar.
Almashinuv reaktsiyalari elektronlarni o'tkazmasdan amalga oshiriladi, ya'ni oksidlanishga xos reaktsiyalar bilan emas.

II ... Oksidlanish bosqichining belgisi orqasida

1) Oksidlanish bosqichini o'zgartirmasdan o'tadigan reaksiyalar - neytrallanish reaktsiyalari

2) Oksidlanishning qishki bosqichida

III ... Katalizator mavjudligi ortda qolgan

1) katalitik bo'lmagan (Katalizator ishtirokisiz o'ting);

2) katalitik (Katalizator borligiga o'ting)

IV ... Termal effekt bilan tanishish uchun

1) ekzotermik (Issiqlikni ko'rish):

2) Endotermik (Issiqlikni ta'qib qilish uchun):

V ... Tanish shaklni o'zgartirish uchun

1) muzokaralar olib bo'lmaydigan (Faqat bir yo'nalishda davom eting):

2) bo'rilar (Scho bir soat davomida to'g'ri chiziqda va qo'ng'iroq to'g'ri chiziqda o'tadi):

VI ... Tanishlik uchun

1) bir hil (U bir tomonlama tizimlarda ishlaydi):

2) heterojen (Ular heterojen tizimda ishlaydi):

Protokannya mexanizmi orqasida barcha reaksiyalar oddiy va katlanadigan usullarda amalga oshirilishi mumkin. Oddiy reaksiyalar bir bosqichda boradi va bir bosqichli deb ataladi.

Buklanish reaksiyalari lateral (ko'p bosqichli reaktsiyalar) yoki parallel yoki kech parallel ravishda boradi.

Reaksiyaning teri bosqichida bitta molekula (monomolekulyar reaktsiyalar), ikkita molekula (bimolekulyar reaktsiyalar) va uchta molekula (trimolekulyar reaktsiyalar) ishtirok etishi mumkin.

miqdoriy reaktsiyalar - kolival rejimida ishlaydigan kimyoviy reaktsiyalar sinfi, ma'lum miqdordagi reaktsiya parametrlari (rang, komponentlar kontsentratsiyasi, harorat va in.) Vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi, reaksiya o'rtasining keng soatlik tuzilishini sozlash.

(Bilousov-Jabotinskiyning bromat-malon kislotasi-seriy reaktsiyasi tizimi)

3.4. Katalozlar

Reaksiyalarda ishtirok etuvchi va tezligini oshiruvchi, reaksiya oxirigacha ahamiyatsiz bo‘lib qolgan nutqlar deyiladi.katalizatorlar .

Sanoat sohalarini tashkil etish uchun energiyani faollashtirish reaktsiyalarining o'zgarishi uchun katalizatorlarni kiyinish mexanizmi.

da bir hil kataliz bir faza hosil qilish uchun reagentlar va katalizatorlar (bitta agregat tegirmonda ishlaydi).

da heterojen kataliz - Rízni bosqichlari (ízni agregat tegirmonlarida perebuyut).

Risko spovylniti overbíg rejasiz kimyoviy jarayonlar bir qator vypadkív reaktsiya muhitiga qo'shilishi mumkiningíbítory(Tushunish " salbiy kataliz ").

«KIMYOVIY TERMODİNAMIKA, KIMYOVIY KINETIKA I RIVNOVAGI ASOSLARI».

Kimyoviy termodinamika asoslari

1 ... SCHO VIVCHAH Ximichna termodinamika:

1) antikimyoviy transformatsiya tezligi va transformatsiya mexanikasi;

2) fizik-kimyoviy jarayonlarning energiya xarakteristikalari va robotning kimyoviy tizimlarini qurish;

3) kimyogarning rahm-shafqatini yuving;

4) biokimyoviy jarayonlar tezligiga katalizatorlarni yuborish.

2. Toza tizim bilan biz ushbu tizimni shunday deb ataymiz:

3. Yopiq tizim shunday tizim deb ataladi, ya'ni:

1) navkolishnym o'rta sinf bilan na nutq, na energiya bilan almashmang;

2) navkolishnym o'rta kurs va nutq, va energiya bilan almashish;

3) navkolishnym o'rta sinf energiya bilan almashish, yoki nutq bilan almashish emas;

4) navkolishn_m o'rta nutq bilan almashish, yoki energiya almashish.

4. Izolyatsiya qilingan tizim shunday tizim deb ataladi, masalan:

1) navkolishnym o'rta sinf bilan na nutq, na energiya bilan almashmang;

2) navkolishnym o'rta kurs va nutq, va energiya bilan almashish;

3) navkolishnym o'rta sinf energiya bilan almashish, yoki nutq bilan almashish emas;

4) navkolishn_m o'rta nutq bilan almashish, yoki energiya almashish.

5. Qaysi turdagi termodinamik tizimlarni muhrlangan ampulada, termostatda topish mumkin?

1) izolyatsiyalangan;

2) wídkritoí;

3) yopiq;

4) statsionar.

6. Qurilma muhrlangan ampulaga qaysi turdagi termodinamik tizimlarga kiradi?

1) izolyatsiyalangan;

2) wídkritoí;

3) yopiq;

4) statsionar.

7. Mijoz qaysi turdagi termodinamik tizimlarda yashaydi?

1) quruq tozalash;

2) yopiq;

3) izolyatsiyalangan;

4) bir xil darajada muhim.

8 ... Termodinamik tizimlarning qanday parametrlari birinchi ekstensiv deyiladi?

1) uning qiymati tizimdagi zarrachalar soniga bog'liq emas;

3) tizimning agregat tegirmonida qancha yotish qiymati;

9. Termodinamik tizimlarning qanday parametrlari intensiv deb ataladi?

!) Qiymati tizimdagi zarrachalar sonida yotmaydi;

2) uning qiymati tizimdagi zarrachalar soniga bog'liq;

3) agregat tegirmonda qancha yotish qiymati;

4) soatiga qancha yotish kerakligi qiymati.

10 ... Termodinamik tizimning funktsiyalari quyidagi qiymatlar deb ataladi, masalan:

1) faqat boshoq va frezalash tizimidan yotqizish;

2) jarayonga yo'l qo'yish;

3) faqat boshoqli tegirmon tizimidan yotqizish;

4) faqat tizimning oxirgi tegirmonidan yotqiz.

11 ... Funksiyalarning qiymatlari kabi tizimga aylanadi: a) ichki energiya; b) robot; c) issiqlik; d) entalpiya; e) entropiya.

3) barcha miqdorlar;

4) a, b, c, d.

12 ... Hujumchi kuchlar shiddatli bo'lgani uchun: a) kuch; b) yomonlik; c) masa; d) harorat; e) entalpiya; f) almashish?

3) b, c, d, f;

13. Hokimiyatning boshlanishiga kelsak, ular keng: a) kuch; b) yomonlik; c) masa; d) harorat; e) entalpiya; f) almashish?

3) b, c, d, f;

14 ... Men tizim va termodinamikaning yangi markazi o'rtasida energiya almashinuvini hosil qilaman: a) issiqlik; b) robot; c) quvnoq; d) elektr; e) mexanik; f) yadroviy va uyquchanmi?

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f;

4) a, c, d, e.

15. Doimiy haroratlarda sodir bo'ladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

16 ... Operatsiyadan keyingi aloqa paytida yuzaga keladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

17 ... Doimiy o'zgarishlarda sodir bo'ladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

18 ... Tizimning ichki energiyasi - tse: 1) holatning potentsial energiyasidan va butun tizimning kinetik energiyasidan tashqari tizimning butun energiyasi bilan ta'minlanishi;

2) energiya tizimlarini to'liq ta'minlash;

3) potentsial energiya va ta'minlash bundan mustasno, tizimning butun energiya ta'minoti;

4) tizim qismlarining tarqalishidagi tartibsizliklar dunyosini tavsiflovchi qiymat.

19 ... Robot, issiqlik va tizimning ichki energiyasi o'rtasidagi bog'lanishlarni tasavvur qilish qonuni qanday?

1) termodinamikaning boshqa qonuni;

2) Gess qonuni;

3) termodinamikaning birinchi qonuni;

4) Vant-Xoff qonuni.

20 ... Termodinamikaning birinchi qonuni o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadi:

1) robot, issiqlik va ichki energiya;

2) Gibbsning kuchi, intellektual va markaziy tizim;

3) robot va tizimning issiqligi;

4) robot va ichki energiya.

21 ... Yake rivnyannya ê izolyatsiyalangan tizimlar uchun termodinamikaning birinchi qonunining matematik virusi?

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS.

22 ... Yake rivnyannya o'ta kritik tizimlar uchun termodinamika qonunining birinchi matematik virusi?

1) AU = 0; 2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS;

23 ... Asta-sekin yoki o'zgaruvchan qiymat bo'yicha ê izolyatsiyalangan tizimning ichki energiyasi?

1) post_ynoí;

2) o'zgaruvchan.

24 ... Izolyatsiya qilingan tizimda yovvoyi suvning eritmalaridan suvni yoqish reaktsiyasi mavjud. Tizimning ichki energiyasi va aqliy kuchini qanday o'zgartirasiz?

1) ichki energiya o'zgarmaydi, aqliy energiya o'zgarmaydi;

2) ichki energiya o'zgaradi, aqliy energiya o'zgarmaydi;

3) ichki energiya o'zgarmaydi, aqliy kuch o'zgarmaydi;

4) ichki energiya o'zgarishi, ruhiy salomatlik o'zgarishi.

25 ... Qaysi onglar uchun yangi markaz tizimi ega bo'lgan issiqlik uchun ichki energiyaning o'zgarishi bor?

1) doimiy aloqa mavjud bo'lganda;

3) doimiy o'rinbosari bilan;

4) zhodnykh uchun.

26 ... Reaksiyadan keyingi aloqaga qarama-qarshi bo'lgan issiqlik effekti o'zgarish deb ataladi:

1) entalpiya;

2) ichki energiya;

3) entropiya;

4) Gibbsning yangi energiyasi.

27 ... Reaksiya entalpiyasi - tse:

28. Kimyoviy jarayonlar, qandaydir o'zgarishlar sodir bo'lganda, aqliy tizimlarda o'zgarishlar kuzatiladi va erning o'rtasida issiqlik paydo bo'ladi, bu shunday deyiladi:

1) endotermik;

2) ekzotermik;

3) ekzergonicheskimi;

4) endergonicheskimi.

29 ... Qaysi onglar uchun ruhiy salomatlikning o'zgarishi tizimning o'rtasidan kelgan iliqliklardan biri hisoblanadi?

1) doimiy aloqa mavjud bo'lganda;

2) doimiy haroratda;

3) doimiy o'rinbosari bilan;

4) zhodnykh uchun.

30 ... Doimiy ushlashga qarshi bo'lgan reaksiyaning issiqlik effekti o'zgarish deb ataladi:

1) ichki energiya;

2) oldindan qiymatda farq yo'q;

3) entalpiya;

4) entropiya.

31. Qanday jarayonlar endotermik deb ataladi?

32 ... Qanday jarayonlar ekzotermik deb ataladi?

1) AN uchun salbiy;

2) har qanday AG uchun salbiy;

3) AN musbat bo'lgan;

4) ba'zi AG uchun ijobiy.

33 ... Hess qonuniga formula qo'shing:

1) reaktsiyaning issiqlik effekti faqat tizimning boshoq va uchi tegirmonidan yotqiziladi va reaktsiya yo'li bo'ylab yotmaydi;

2) uzluksiz aloqa, tizimning ichki energiyasini o'zgartirishda tizim tomonidan tuzoqqa tushishi mumkin bo'lgan issiqlik;

3) barqaror ushlash bilan tizim tomonidan sirlangan bo'lishi mumkin bo'lgan issiqlik, aqliy tizimning orqaga o'zgarishi;

4) reaksiyaning issiqlik effekti sistemaning bosh va uchi tegirmonida emas, balki reaksiya yo‘nalishida yotadi.

34. Oziq-ovqat mahsulotlarining kaloriyali qiymati qanday qonun asosida yotadi?

1) Van't Xoffa;

3) Sechenov;

35. Tananing ongida oksidlangan so'zlar bilan u ko'proq energiyani ko'radimi?

1) aniq;

3) uglevodlarda;

4) uglevodlarda í bylkív.

36 ... Jarayon mimik deb ataladi, masalan:

1) katalizator yordamisiz u erga borish;

2) issiqlikni ko'rishni nazorat qilish;

3) energiya vitrasisiz tirik qolish;

4) protikak shvidko.

37 ... Reaksiya entropiyasi - tse:

1) izobarik-izoter-fikrlar bilan kimyoviy reaksiya jarayonida ko'rish yoki qarash mumkin bo'lgan bir oz issiqlik;

2) izoxorik-izoter onglarda kimyoviy reaksiya jarayonida bir oz iliqlik, ko'rish yoki yutib yuborish;

3) jarayonga o'z-o'zidan qarshilik ko'rsatish imkoniyatini tavsiflovchi qiymat;

4) tartibsiz o'sish dunyosini va tizim zarralari parchalanishini tavsiflovchi qiymat.

38 ... Men tizimning kelajakka erishish tendentsiyasi bilan qanday funktsiyaga ega bo'laman, qismlarni taqsimlashda maksimal nazorat etishmasligi qanday?

1) entalpiya;

2) entropiya;

3) Gibbs energiyasi;

4) ichki energiya.

39 ... Har bir spívvídnoshenída bir xil nutqning uchta agregat tegirmonlari markazi mavjud: gaz, ridini, qattiq yog'och:

I) S (g)> S (g)> S (tv); 2) S (tv)> S (l)> S (g); 3) S (g)> S (g)> S (TB); 4) agregat tegirmoni entropiya qiymatiga AOK qilinmaydi.

40 ... Jarayon boshlanishining har qanday holatida entropiyaning eng katta ijobiy o'zgarishi mumkin:

1) CH3OH (tv) -> CH, OH (g);

2) CH4OH (s) -> CH 3 OH (l);

3) CH, OH (g) -> CH4OH (s);

4) CH, OH (g) -> CH3OH (tv).

41 ... Viber to'g'ri:

1) p_advischennya vise;

2) qo'pol agregat tegirmonidan qattiq agregat tegirmoniga o'tish

3) sozlanishi harorat;

4) gazga o'xshash lagerdan mahalliy lagerga o'tish.

42. Yaku termodinamik funktsiyasi g'alaba qozonishi mumkin, shuning uchun siz izolyatsiyalangan tizimlarda o'z-o'zidan harakatlanadigan reaktsiya imkoniyatini o'tkazishingiz mumkinmi?

1) ruhiy salomatlik;

2) ichki energiya;

3) entropiya;

4) tizim energiyasining potensiali.

43 ... Yake rivnyannya izolyatsiyalangan tizimlar uchun termodinamikaning 2-qonunining matematik virusi?

44 ... Agar tizim bo'ri darajasida bo'lsa, T haroratda Q issiqlik miqdorini olib tashlaydi, keyin T haqida;

2) Q / T bo'yicha o'sish;

3) Q / T dan kattaroq miqdorda o'sish;

4) Q / T dan kamroq miqdorda o'sish.

45 ... Izolyatsiya qilingan tizimda mahsulotga qo'shiq ichimligining shakllanishiga kimyoviy reaktsiyaga qarama-qarshi taqlid mavjud. Bunday tizimning entropiyasini qanday o'zgartirishimiz mumkin?

1) yaxshilash

2) o'zgartirish

3) o'zgartirmang

4) minimal qiymatga erishish

46 ... Misol uchun, har qanday jarayonlarda va har qanday aql uchun entropiyaning o'zgarishi robotni jarayonga olib kelishi mumkinmi?

1) izobarnyhlarda, doimiy P va T bilan;

2) izochornoda, doimiy V va T bilan;

H) entropiyaning o'zgarishi qimmat robot emas; 4) izotermik, doimiy P va bilan 47 ... Isitish paytida va kondensatsiya paytida TS tizimining quvvatini qanday o'zgartirish mumkin?

1) o'sish qizdirilganda, u kondensatsiya paytida o'zgaradi;

2) isitish vaqtida, o'sishning kondensatsiyasi paytida o'zgarishi;

3) T-S o'zgarishini olmang;

4) o'sishning isishi va kondensatsiyasi bilan.

48 ... Tizimning qaysi parametrlari va ularni keyinroq moslashtirish kerak bo'lishidan qat'i nazar, nega entropiya o'zgarishi belgisi orqasida mimik jarayonning yo'nalishini hukm qilish mumkin?

1) vice í harorat;

2) issiqlik va harorat;

3) ichki energiya va xizmat;

4) faqat harorat.

49 ... Izolyatsiya qilingan tizimda barcha o'z-o'zidan boshqariladigan jarayonlar katta tartibsizlikka aylanadi. Ko'p entropiyaga ega yak?

1) qisqarmang;

2) yaxshilanish;

3) o'zgartirish;

4) narsalar soni ko'payadi, keyin esa o'zgaradi.

50 ... Q / T qiymati bo'yicha o'sish entropiyasi:

1) muzokaralar jarayoni;

2) burilishsiz jarayon;

3) bir hil;

4) heterojen.

51 Ammiak sintezida to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiya uchun tizimning entropiyasini qanday o'zgartirishimiz mumkin?

3) reaksiya jarayonida entropiya o'zgarmaydi;

4) Entropiya to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiya uchun o'sadi.

52 ... Kimyoviy jarayonni darhol boshqara boshlaydigan omillar nima?

1) aqliy va harorat;

2) aqliy va aqliy;

3) entropiya va harorat;

4) Gibbs energiyasi va haroratining o'zgarishi.

53. Izobarik-izotermik onglarda robot tizim tufayli maksimaldir:

1) Doryvnyu ubutku energiya Gibbs;

2) Gibbsdan ko'proq energiya tejash;

3) Gibbs tomonidan kamroq energiya sarfi;

4) ruhiy salomatlik uchun eshikma-eshik.

54 ... Agar siz boshlashingiz kerak bo'lsa-chi, tizimda siz qidirayotgan maksimal robot qancha?

1) qo'shimcha V va t qo'shish kerak;

2) qo'shimcha P va t qo'shish kerak;

3) qo'shimcha AN va AS qo'shish kerak;

4) qo'shimcha Pv qo'shish kerak

55 ... Doimiy bosim va haroratda robot kimyoviy reaktsiyasining maksimal kortikalligini kimning raxunokiga ko'rish kerak?

1) Gibbs energiyasini kamaytirish uchun;

3) ruhiy salomatlikni raxunok yaxshilash uchun;

4) entropiyaning o'zgarishi uchun.

56. Izobarik-izotermik ongda tirik organizm sifatida robot niqobida kimning raxunokini ko'rish kerak?

1) mentalitetni o'zgartirish uchun;

2) entropiyani raxunok yaxshilash uchun;

3) Gibbs energiyasini kamaytirish uchun;

4) Gibbsning energiya takomillashtirishni rag'batlantirish uchun.

57 ... Qanday jarayonlar '' endergonik '' deb ataladi?

58. Qanday jarayonlar ekzergonicheskim deb ataladi?

2) AG 0; 4) AG> 0.

59. Jarayonning o'zini o'zi boshqarish tabiati baholash boshlanishidan ko'ra chiroyliroq:

1) entropiya;

3) entalpiya;

2) Gibbsning yangi energiyasi;

4) harorat.

60 ... Tirik organizmdagi o'z-o'zidan amalga oshiriladigan jarayonlarning kuchini uzatish uchun termodinamik funktsiyadan qanday foydalanish mumkin?

1) ruhiy salomatlik;

3) entropiya;

2) ichki energiya;

4) Gibbsning kuchi.

61 ... Gibbs kuchining o'zgarishining teskari jarayonlari uchun ...

1) eshikni nolga qo'ying;

2) salbiy;

3) ishtiyoq bilan ijobiy;

62 ... Qaytarilmaydigan energiya o'zgarishi jarayonlari uchun:

1) eshikni nolga qo'ying;

2) salbiy;

3) ishtiyoq bilan ijobiy;

4) fonda ijobiy yoki salbiy.

63. Tizimdagi izobarik-izotermik onglarda faqat shunday jarayonlar sodir bo'lishi mumkin, bunday Gibbs energiyasi natijasida:

1) qisqarmang;

2) yaxshilanish;

3) o'zgartirish;

4) maksimal qiymatga erishish.

64 ... Doimiy P va TAG> 0 bo'lgan gaz fazasida ta'sir etuvchi kimyoviy reaksiya uchun. Qarama-qarshi reaktsiya qanday to'g'ridan-to'g'ri bo'ladi?

D) to'g'ri chiziqda;

2) berilgan aqllarga zid bo'lmaydi;

3) jiringlash yo'nalishida;

4) Rivnovagi lagerida joylashgan bo'lish.

65 ... 263 K da muzni tanlab olish uchun AG belgisi nima?

66 ... Qanday sharoitlarda reaksiya hech qanday haroratda sodir bo'lmaydi?

1) AH> 0; AS> 0; 2) AH> 0; AH

3) A # 4) AH = 0; AS = 0.

67. Har qanday haroratda qanday reaksiyaga kirishish mumkin?

1) DH 0; 2) AH 0; AS> 0; 4) AH = 0; AS = 0.

68 ... yaksho AN

1) [AN]>;

2) AN va TAS holatlari mavjud bo'lganda; 3) (AH]

4) [AH] = [TA S].

69 ... AN va AS belgisi orqasida har qanday qiymatlar mavjud bo'lsa, tizimda har qanday ekzotermik jarayonlar mavjudmi?

70. AN va T * AS o'rtasidagi har qanday munosabat bilan endotermik reaktsiyada konjugatsiyaning kimyoviy jarayoni:

71 ... Agar doimiy termodinamik parametrlar mavjud bo'lsa, aqliy funktsiyaning o'zgarishi to'g'ridan-to'g'ri o'z-o'zini boshqarish jarayonining mezoniga xizmat qila oladimi? Jarayonni taqlid qilish uchun aqlning ongida DH belgisi nima?

1) doimiy S va P, AH bilan

3) doimiy Put bilan, AN

2) doimiy 5 i P, AH> 0 bilan; 4) doimiy Vn t uchun AH> 0.

72 ... Doimiy Ti P1 bilan qarshilik ko'rsatish ehtimoli haqida hukm qilish uchun kimyoviy reaktsiya jarayonida ruhiy salomatlikning o'zgarishi belgisi orqasida ba'zi hollarda nima mumkin?

1) LA "T-AS" kabi mumkin;

2) aqlni ehson qilish mumkin emas;

3) mumkin, bunda AN “T-AS;

4) mumkin, bu erda AH = T-AS.

73 ... DT 2 + N 2 -> 2NH 3 reaktsiyasi 110 ° C da amalga oshiriladi, shuning uchun barcha reagentlar va mahsulotlar gaz fazasida. Qiymatlar reaksiya jarayonida olingan qiymatlardan pastmi?

2) entropiya;

3) entalpiya;

74 ... Reaksiyalar uchun qattiqlik boshlanishidan Yak, standart aqllarda qanday?

1) endotermik reaksiyalar o'z-o'zidan sodir bo'lmaydi;

2) endotermik reaksiyalar past haroratlarda qulashi mumkin;

3) endotermik reaksiyalar AS> 0 bo'lgan yuqori haroratlarda qulashi mumkin;

4) Endotermik reaksiyalar yuqori haroratlarda, shu jumladan, ASda qulashi mumkin

75 ... Biokimyoviy jarayonlarning ayrim maxsus xususiyatlari: a) energiya samaradorligi printsipiga rioya qilish; b) bo'rilar qoidasi; c) katlama; d) faqat ekzergonicheskie (AG

1) a, b, c, d;

2) b, c, d; 3) a, 6, c; 4) ichida, d.

76 ... Organizmlardagi samarali reaktsiyalar taqlid qilinadi:

77 ... Organizmda energiya bilan ta'minlash uchun quyidagi endergonik reaksiyalar: 1) AG> 0;

78 ... Har qanday peptid AH 0 gidrolizi bo'lsa, jarayonga qanday qarshi turish kerak?

1) agar shunday bo'lsa, AG> 0;

3) agar bunday bo'lmasa, u holda AG> 0;

2) agar shunday bo'lsa, yak AG

4) bo'lmang, shuning uchun yak AG

79 ... Tirik nutqlarning kaloriyasi energiya deb ataladi:

1) 1 g chorva mollarining takroriy oksidlanishi bilan ko'rish;

2) 1 mol eski tikanlar qayta-qayta oksidlanganda ko'rish;

3) takroriy oksidlangan 1 g chorva mollari uchun zarur;

4) takroriy oksidlangan 1 mol eski baliq uchun zarur.

80 ... Bagatoch fermentlarining termik denaturatsiyasi jarayoni uchun LYA> 0 va AS> 0. Jarayon qanday qilib qarshi yumshoq bo'lishi mumkin?

1) ehtimol yuqori haroratlarda, masalan, \ T-AS \> | DA];

2) past haroratlarda, masalan, \ T-AS \

3) qila olmaysiz, shuning uchun yak \ T-AS \> | AH];

4) qila olmaysiz, shuning uchun yak \ T-AS \

81 ... Termal hidratsiya jarayoni uchun bagatox bilkiv AN

1) past haroratlarda erishish mumkin, chunki | AH | > \ T-AS \;

2) past haroratlarda erishish mumkin, chunki | AYa |

3) ehtimol yuqori haroratlarda, chunki | AH)

4) yuqori haroratlarda mumkin emas.

parametrlari arzimas reaktsiyalar, quvnoq rivnovagi; - issiqlik samaradorligi va samaradorligini rivojlantirish arzimas reaksiyalar ... reaksiyalar; - asoslar fizik va koloidal kimyo, quvnoq kinetika, Elektrokhimíí, quvnoq termodinamikaí termokimyoviy moddalar; ...

termodinamika - energiyaning saqlanish qonuni asosida dunyoda energiyaning ayrim shakllarini qaytadan amalga oshirish haqidagi fan. Termodinamika to'g'ridan-to'g'ri kimyoviy reaktsiyalarning to'g'ri ong bilan uzilishiga o'rnatiladi. Noxush reaktsiyalar bo'lsa, tashqi nutq chiziqlaridagi tovushlar buziladi va yakuniy mahsulotlarda yangi tovushlar paydo bo'ladi. Reaksiya tufayli energiya bog'lanishlarining yig'indisi energiyaning ko'rinishini nazorat qilish va rivojlanish shakllanishining kimyoviy reaktsiyasiga qarshi turish uchun reaktsiyaga zarur energiya aloqalarini yaratmaydi.

Termokimyo - termodinamikani taqsimlash, reaksiyalarning issiqlik effektlarini belgilash. Reaksiyaning termal ta'siri, doimiy haroratda vimiryany va vitse, deyiladi ruhiy reaktsiyalar í joulda (J) í kilojoulda (kJ).

Ekzotermik reaktsiyalar uchun, endotermik reaktsiyalar uchun -. Oddiy nutqlardan, 298 K (25 ° C) haroratda vimiruvannya va 101,825 kPa (1 atm) vitse-dan oddiy nutqlardan 1 mol tushunish entalpiyasi standart (kJ / mol) deb ataladi. Oddiy iboralarning entalpiyalari aqlli ravishda nolga teng deb qabul qilinadi.

Termokimyoviy konstruksiyalarning asosi Gess qonuniga asoslanadi: t Reaksiyaning issiqlik effekti faqat tabiatdan va xalq tili va endseks mahsulotlarning jismoniy holatidan yotar yoki o'tishga yo'l qo'ymaslikdir. Ko'pincha, termokimyoviy dizaynlarda Gess qonunining merosi turg'un bo'ladi: kimyoviy reaksiyaning termal effekti yorug'likning dorivnyuh sumy issiqligi virahuvannya sumi uchun reaksiya mahsulotlari taxminiy reaksiyada bu nutqlarning formulalari oldin koeffitsientlar urahuvannya bilan vyhidnye nutqlarni o'rnatish iliqlik:

Termokimyoviy testlarda ruhiy kimyoviy reaksiyaning ma'nosi ko'rsatiladi. Shu bilan birga, teri nutqining formulasi quyidagi jismoniy pozitsiyani o'z ichiga oladi: gazsimon (g), ridke (f), qattiq kristalli (k).

Termokimyoviy sinovlarda reaktsiyalarning issiqlik samaradorligi 1 mol yorqin g'ayritabiiy nutq uchun berilgan. Bu erda kasrlarga ruxsat beriladi. Noxush reaktsiyalar bilan birlik va qarama-qarshiliklarga qarshi kurashning dialektik qonuni namoyon bo'ladi. Bir tomondan, tizim buyurtma bo'yicha pragne (agregatsiya) - o'zgartirish H, va inshy tomondan - tartibsizlik (ajralish). O'sishning birinchi tendentsiyasi haroratning pastligi, ikkinchisi - o'zgarishlar tufayli. Bezladdya tendentsiyasi nomidagi qiymatni tavsiflaydi entropyyeyu S[J / (mol. K)]. Vona ê tizimning buzilishi dunyosi. Isitish, bug'lanish, eritish, kengaygan gaz, atomlar o'rtasidagi bog'liqlik tufayli zaiflashgan yoki tarqaladigan va hokazo paytida zarrachalarning ko'payishidan vayronalarga qadar nutq va o'sish soniga nisbatlar entropiyasi. Tizimning tartibi bilan bog'liq jarayonlar: kondensatsiya, kristallanish, siqish, tovushlarni o'zgartirish, polimerizatsiya va boshqalar. - entropiyaning o'zgarishiga olib keladi. Entropiya - funksiya aylanadi, tobto

Jarayonga Zalna rushíynya kuchi ikki kuchdan iborat: pragnennya buyurtma va pragnennya uchun bezor. p = const í T = const bo'lganda, jarayonning dastlabki destruktsiyasi quyidagi daraja bilan ifodalanishi mumkin:

Gibbs energiyasi yoki izobar-izotermik potentsial ham Gess qonuniga amal qiladi:

Bir vaqtning o'zida ular har qanday potentsial í o'zgarishi, o'sish, o'zgarish yo'nalishi bo'yicha o'tish jarayonlaridan o'tadilar. Quloqning harorati tenglashganda, quloqning harorati bir xil darajada muhim reaktsiyaga ega:

5-jadval

Standart ruhiy salomatlik , entropiya va Gibbsning ta'lim energiyasi 298 K (25 ° C) da kunlar

Reaksiya tezligi Bu tabiat va reaktiv naylarning kontsentratsiyasi va katalizator haroratida cho'kma bilan bog'liq.

Qonun: Doimiy haroratda kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi stexiometrik koeffitsientlar bosqichlarida reaksiyaga kirishuvchi so'zlarning konsentratsiyasining qo'shilishi bilan mutanosibdir.

AA + BB = cC + dD reaktsiyasi uchun to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi:

,

G'ayratli reaktsiya tezligi: , De - buzilish yoki gazga o'xshash spoluklarning kontsentratsiyasi, mol / l;

a, b, c, d - iqtisodiyotdagi stexiometrik samaradorlik;

K - doimiy tezlik.

Suyuqlik uchun ishlatiladigan reaktsiyalar bo'lsa, qattiq fazalar kontsentratsiyasini o'z ichiga olmaydi.

Reaksiya tezligiga harorat infuzioni Vant-Xoff qoidasi bilan tavsiflanadi: teridagi harorat 10 daraja bo'lganda, reaktsiya tezligi 2-4 marta oshadi.

t 1 va t 2 haroratlarda reaksiyaning suyuqligi;

Reaksiyaning harorat koeffitsienti.

Bo'rilarning nojo'ya reaktsiyalarining aksariyati:

AA + BB cC + dD

etkazib berish tezligi konstantalari - postning qiymati, deyiladi doimiy Rivnovaga

T = const da p = const gacha.

Le Chatel printsipi: Agar kimyo bosqichida joylashgan tizim AOK qilinmasa (harorat, o'zgarish yoki kontsentratsiyani o'zgartiring), unda tizim shunday darajada reaksiyaga kirishadi, o'zgartirish quyidagi tarzda qo'llaniladi:

a) harorat teng darajada muhim tizimlarda sozlanganda endotermik reaksiyada, harorat past boʻlganda esa ekzotermik reaksiya yoʻnalishida oʻzgaradi;

b) tutqich muhim bo'lganida, meni oz sonli kichikroq partiyalarda va qisqartirilgan o'rinbosar bilan - buyuk partiyalar yo'nalishida almashtiraman;

v) kontsentratsiya ortgan taqdirda o'zgarish darajasi o'zgaradi.

Butun 1. Ruhiy reaktsiyaning standart o'zgarishini kiriting:

Ekzo yoki endotermik reaksiya berilganmi?

Qaror: Kimyoviy reaktsiyalar mentalitetini reaksiyalar mahsulotlarini tasdiqlashning standart mentalitetlariga standart o'zgartirish

Teri yo'qolgan taqdirda, so'zlarning reaktsiyasida mollar soni rol o'ynaydi. Oddiy nutqlarni qabul qilishning standart mentalitetlari nolga teng:

Mana, jadvaldagi hurmatlar:

Issiqlikni ko'rish orqali boshqariladigan reaktsiyalar ekzotermik, issiqlik bilan boshqariladigan reaktsiyalar esa endotermik deb ataladi. Doimiy haroratda va aqliy kimyoviy reaktsiyaning o'zgarishi debriyajida qiymatdan keyin, termal effekt belgisidan keyin bir oz orqaga. Tebranishlar - bu ma'lum bir kimyoviy reaktsiyaning mentalitetidagi standart o'zgarishlar, keyin kuchli, reaktsiyaning o'zgarishi beriladi.

Butun 2. Standartga muvofiq Fe 2 O 3 yangilanishining reaktsiyasi:

Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) = 2Fe (K) + 3H 2 O (G)

Qanday qilib standart aql bilan reaktsiya bo'lishi mumkin?

Qaror: Elektr ta'minoti zanjiridagi o'zgarish uchun Gibbs reaktsiyasining standart energiya o'zgarishini hisoblash kerak. Standart aqllar quyidagilarga ega:

Nutqlarning reaktsiyasida ishtirok etadigan modellar soni, oddiy nutqni o'zgartirishning eng yaxshi usuli, nutq reaktsiyasida ishtirok etish, nolga teng.

Z urahuvannyam vishche nima deyilgan

Mana, jadvaldagi hurmatlar:

Bir vaqtning o'zida o'zgarish yo'nalishidagi jarayonlardan o'ting. yaksho< 0, процесс принципиально осуществим, если >0 bo'lsa, jarayon muammosiz ishlaydi va qila olmaydi.

Otzhe, standart aql bilan reaktsiya berilgan aqlsizlik.

Butun 3. Reaksiyalar uchun qonunga bo'ysunishni yozing:

a) 2NO (G) + Cl 2 (G) = 2NOCl (G)

b) CaCO 3 (K) = CaO (K) + CO 2 (G)

Qaror: Ommaviy reaktsiya qonuniga ko'ra, reaktsiya tezligi stexiometrik koeffitsientlarga teng bo'lgan bosqichlarda reaktiv nutq chiziqlari kontsentratsiyasining qo'shilishi bilan to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir:

a) V = k 2.

b) kalsiy karbonatning tebranishlari - qattiq so'z, konsentratsiyasi reaksiya jarayonida o'zgarmas, shukane viraz matime viglyad:

V = k, ya'ni bu holda o'zgarmas haroratdagi reaksiya tezligi.

Butun 4. Fosfor pentakloridining standartga nisbatan tarqalishining endotermik reaktsiyasi:

PCl 5 (D) = PCl 3 (D) + Cl 2 (D);

Yak o'zgarishi kerak: a) harorat; b) yomonlik; c) konsentratsiya, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya miqdorining o'zgarishi - PCl 5 ning chiqishi haqida nima deyish mumkin? To'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyalarning matematik shaklini, shuningdek muvozanat konstantasini yozing.

Qaror: Ular reaktsiyaning bir ongining o'zgarishi natijasida reaktiv so'zlarning bir xil darajada muhim konsentratsiyasining o'zgarishi deb ataladi.

Kimyoning o'rnini bosish Le Chatelle printsipiga mos keladi, lekin bu bir fikrning o'zgarishi, buning uchun tizim ish holatida bo'lib, xuddi shu reaktsiya haqida g'alaba qozonadi, aksincha.

a) PCl 5 kengayish reaktsiyasi endotermik bo'lgani uchun, kichik to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyada tenglashtirishni o'zgartirish uchun haroratni sozlash kerak.

b) Shunday qilib, PCl 5 ning berilgan taqsimot tizimidagi kabi, o'zgarishlarni amalga oshirishdan oldin (bir gaz molekulasidan ikkita gazga o'xshash molekula o'rnatiladi), keyin to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyani o'zgartirish uchun o'zgartirish kerak bo'ladi. vitse talab qilinadi.

c) darajaning ko'rsatilgan yo'nalishdagi o'zgarishiga PCl 5 kontsentratsiyasining oshishi uchun ham, PCl 3 yoki Cl 2 kontsentratsiyasining o'zgarishi uchun ham erishish mumkin.

Massa qonuniga binoan, to'g'ridan-to'g'ri (V 1) va yovuz (V 2) reaktsiyalar quyidagilardir:

V 2 = k

Tengliklarni aylantirish uchun reaktsiya siklini tenglashtirish doimiysi:

Boshqaruv paneli:

81 - 100. a) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyada va endotermik reaksiya shaklida standart o'zgarishlarni sug'urtalash;

b) Gibbs energiyasining o'zgarishi natijasi to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya va standart aql bilan yaxshi salomatlik salohiyatining o'sishi;

v) to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyaning matematik shaklini, shuningdek, teng o'lchovli doimiyni yozing;

d) fikrimni qanday o'zgartirishim mumkin, jarayonni o'ngga qanday o'tkazaman?

81. CH 4 (g) + CO 2 (g) = 2CO (g) + 2H 2 (g)

82. FeO (K) + CO (g) = Fe (K) + CO 2 (g)

83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) = CO 2 (g) + H 2 O (g)

84. N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

85. H 2 O (g) + CO (g) = CO 2 (g) + H 2 (g)

86. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)

87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) = 2Fe (K) + 3H 2 O (g)

88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

89. PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

90. CO 2 (g) + C (grafit) = 2CO (g)

91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) = 2SO 2 (g) + H 2 O (g)

92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) = 2FeO (K) + CO 2 (g)

93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (g)

94. NH 4 Cl (K) = NH 3 (g) + HCl (g)

95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

96. CS 2 (g) + 3O2 (g) = CO 2 (g) + 2SO 2 (g)

97. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)

98. 2NO (g) + O 2 (g) = N 2 O 4 (g)

99. NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (K)

100. CS 2 (g) + 3O2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)

6-mavzu: Roscini. Atirgullarning konsentratsiyasini aylantirish usullari

roschini- distribyutordan saqlanadigan, so'zlarni va turli xil mahsulotlarni bir-biridan tarqatadigan butun bir hil tizim. Konsentrlangan farq qo'shiq ommasida oshkor qilingan nutq o'rniga yoki fikrga ko'ra, tarqatuvchining qarori deb ataladi.

Atirgullarning kontsentratsiyasini aylantirish usullari:

Masova Chastka() 100 g chakana savdoda oshkor qilingan nutqning gramm sonini ko'rsating:

de T- oshkor qilingan nutqning massasi (g), T 1 - masa roschinu (g).

molyar kontsentratsiya Men 1 litr diapazonda mavjud bo'lgan ushbu nutqning mol sonini ko'rsataman:

de M- molar masa nutq (g / mol), V- volumetrik diapazon (l).

molyar kontsentratsiya 1000 g razchinnikda bo'ladigan razchinenoy nutqining mol sonini ko'rsataman: n 101-120. Parchalanishning boshlanishi uchun massa ulushini, molyar konsentratsiyasini, molyar konsentratsiyasini biling:

Golovna » materiallar » Kimyoviy kinetika va termodinamika. Kimyoviy reaksiyalarning termodinamiği va kinetikasi Kimyoning kinetikasi va termodinamiği