Jarayon soat ichida davom etadimi, siz jarayonning tezligi haqida ham gapirishingiz mumkin. Hech qanday kimyoviy reaktsiyalar mavjud emas. Rozdil kimyo, tezlik va mexanikaga qanday qarash kerak kimyoviy jarayonlar kimyo kinetikasi deb ataladi. Shvidkist kimyoviy reaksiyalar reaksiyaga kirishuvchi so'zlardan birining yoki reaksiya mahsulotlarining bir soat ichida molyar konsentratsiyasining o'zgarishi bilan boshlash. A B

Reaksiya tezligini ta`sir etuvchi omillar 1. Reaksiyaga kirishuvchi nutqning tabiati Kimyoviy bog`lanish tabiati va reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalari katta rol o`ynaydi. Reaksiyalar to'g'ridan-to'g'ri tovushlarning ozligi va nutqni kichikdan ma'qullash bo'ylab ishlaydi. Shunday qilib, H 2 va N 2 molekulalarida bog'larning rivojlanishi uchun yuqori energiya talab qilinadi; bunday molekulalar kam faollikka ega. Kuchli qutbli molekulalarda (HCl, H 2 O) aloqalarni chiqarish uchun kamroq energiya talab qilinadi va reaksiya tezligi sezilarli. Elektrolitlar darajasida elektrolitlar orasidagi reaktsiyalar amalda yumshatiladi. Suv bilan ftor xona haroratida vibuch bilan, brom bilan suv bilan umumiy reaksiyaga kirishadi. Kaltsiy oksidi suv bilan reaksiyaga energetik ravishda, issiqlikdan kiradi; midi oksidi - reaksiyaga kirishmaydi.

2. Konsentratsiya. Konsentratsiyaning oshishi (bitta hajmdagi zarralar soni) ko'pincha reaktiv nutq molekulalarining chiqishi bilan bog'liq - o'sish reaktsiyasining tezligi. Faol moddalar qonuni Kimyoviy reaksiyalarning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasi miqdoriga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Taxminlarga ko'ra, katta reaktsiya bor: a. A + b. B = d. D + f. F. Javobning asosiy nuqtasi yak = k [A] a [B] b yozish uchun narx kinetik javob deb ataladi. k - reaksiya tezligining doimiysi. k reaktiv oqimlarning tabiatiga, katalizatorning haroratiga qarab cho'kish yoki reagentlar konsentratsiyasining qiymati tufayli cho'kmaslik. Poliagusning doimiy tezligining jismoniy o'zgarishi shundan iboratki, so'zlarning yagona konsentratsiyasida reaktsiya tezligining yuqori darajasi, qanday reaksiyaga kirishishi. Geterogen reaksiyalar uchun reaksiya viruslarida qattiq faza kontsentratsiyasi kiritilmasligi kerak. Kinetik ryandagi konsentratsiyalardagi bosqichlar ko'rsatkichlari reaksiyaning umumiy tartibi yig'indisi kabi berilgan nutqning reaktsiya tartiblari deb ataladi. Reaksiyalarning tartiblari stexiometrik koeffitsientlar uchun emas, balki eksperimental tarzda o'rnatiladi.

Buyurtma har xil va har xil bo'lishi mumkin. Reaktsiyalar sizni bosqichlardan o'tishga undaydi, bir vaqtning o'zida juda ko'p molekulalarni ko'rish qiyin. Taxminlarga ko'ra, agar ikki bosqichda A + B = AB va AB + B = C + D bo'lsa, reaktsiya A + 2 B = C + D bo'ladi, shuning uchun agar birinchi reaktsiya vaqti-vaqti bilan ko'rinsa, lekin ikkinchisi tez bo'lsa, unda tezlik birinchi bosqichda boshlanadi (qo'ying, u do'st topa olmaydi), ya'ni AB ning to'plangan zarralari. Todi i = k. CACB. Reaksiya tezligi keyingi bosqichda boshlanadi. Reaksiya tartibi va stoxiometrik koeffitsientlar o'rtasida farq bor. Masalan, peroksidni suv bilan 2 H 2 O 2 = H 2 O + O 2 bilan tarqatish reaktsiyasi birinchi darajali reaktsiyaga bog'liq; shvidko. Bu doimiy emas, balki do'st bo'lishi mumkin, lekin bir bosqichning do'sti va otishma tartibi sifatida tan olinishi mumkin bo'lgan, kob chatlari kontsentratsiyasi orqali o'zaro ta'sirlar kontsentratsiyasini o'zgartiradi.

Viznachennya reaktsiya tartibi. grafik usul. Reaksiya tartibini aniqlash uchun siz soat bo'yicha konsentratsiyaning to'planishini tavsiflovchi funktsiyalarning grafik tasviriga o'tishingiz mumkin. T dan to'g'ri yo'lga tushishni so'raganda, bu reaksiya nol tartibli ekanligini bildiradi. Kuchlanish chizig'i paydo bo'lishi bilanoq, t dan lg C reaktsiyaning birinchi tartibidir. Sababi, barcha reagentlarning pochatka kontsentratsiyasi bir xil, reaksiya boshqacha tartibli, chunki u chiziqli ê bo'shlik grafigi 1 / S víd t, uchinchisi esa konlarning chiziqliligi farqida 1 /. S 2 víd t.

3. Harorat. Teri harorati 10 ° C bo'lsa, o'sish reaktsiyasining tezligi 2 - 4 marta (Van't-Xoff qoidasi). Agar harorat t 1 dan t 2 gacha yuqori bo'lsa, reaksiya tezligining o'zgarishini formula bo'yicha o'zgartirish mumkin: - berilgan reaksiyaning harorat koeffitsienti). Van't Hoff qoidasi universitet harorat oralig'idan mahrum qilish uchun turg'un. To'g'riroq ê Arreniusning rivnyannya: k = A e-Ea / RT de A - haddan tashqari ko'rsatkichli ko'paytiruvchi, post-eksponensial, agar siz nutqning tabiatiga yopishib qolsangiz, qanday munosabatda bo'lishingiz kerak; R - universal gaz ta'minoti; Ea - faollashuv energiyasi, ya'ni molekulalarning kuchlanishi uchun aybdor bo'lgan energiya kimyoviy transformatsiyani talab qildi.

Kimyoviy reaksiyaning energetik diagrammasi. Ekzotermik reaksiya Endotermik reaksiya A - reagentlar, V - murakkab aktivlar (o'tish bosqichi), S - mahsulotlar. Ea faollashuvining energiyasi qanchalik ko'p bo'lsa, yuqori haroratga reaktsiya tezligi shunchalik ko'p bo'ladi.

Faollanish energiyasi 40 - 450 kJ/mol ga aylanadi va reaksiyalar mexanizmini hosil qiladi: a) Prost H 2 + I 2 = 2 HI Ea = 150 - 450 kJ / mol b) ionlarning Ea molekulalari bilan reaksiyalari. = 0 - 80, chunki J / mol. Qo'shimcha: suv molekulasining engil kislorodlanishi H 2 O + = H 2 O + + e-, bunday ion osongina o'zaro ta'sirga kiradi. v) Radikal reaksiyalar - radikallar o'zaro ta'sirga kirishadi - molekulalar juftlanmagan elektronlar... OH, NH 2, CH 3. Ea = 0 - 40 k J / mol.

4. Reaktiv nutqning yuqori nuqtalari. Heterojen tizimlar uchun (nutqlar kichik agregat tegirmonlari uchun ishlatiladi), agar sirt kattaroq bo'lsa, unda teskari reaktsiya ehtimoli ko'proq. Qattiq nutqlarning sirtini í̈kh bo'linish yo'li bilan, raspinnyh nutqlarni esa - í̈kh dizayn bilan yaxshilash mumkin. Qattiq nutqlarni takomillashtirish faol markazlar sonining ko'payishiga qadar amalga oshirilishi kerak. Faol markaz - qattiq nutq yuzasida zanjir, aksincha, kimyoviy reaktsiya. Bir jinsli sistemalarda diffuziyaga qarshi reaksiya. Diffuziya - bu butun tizim bo'ylab nutqning teng o'sishining spriti bo'lgan miya massasi.

Geterogen reaktsiyalarning chastotasi Geterogen reaksiya bir necha fazalar, barqaror holatning o'rta bosqichi rolini oladi, shuning uchun butun faza nutqining kontsentratsiyasi doimiy ravishda sodir bo'ladi: reaktsiya jarayonini o'zgartirmang va kirmang. jarayonning oxirigacha. Masalan: Ca. O (tv) + CO 2 (G) = Ca. CO 3 (s) CO 2 kontsentratsiyasi va konsentratsiyaning kinetik darajasi tufayli reaktsiyaning likvidligi yotqizilishi kerak emas: u = * C gacha (CO 2). A. Reaktsiya ikki bosqichda saqlanadi: kesma yuzasi orqali reagentlarning o'tishi va reagentlar orasidagi o'zaro ta'sir.

5. Ahamiyatsiz reaksiyalarda oxirigacha yetishmaydigan reaksiyalarda ishtirok etuvchi Rexovina katalizatori va samaradorlikni oshirish katalizatorlar deyiladi. Katalizatorlar ishtirokida hisobga olinadigan reaksiyalar kataliz deb ataladi. Ikki xil katalizatorlar mavjud: 1) ijobiy: o'sish reaksiyasining tezligi (katalizatorlar taqdirini olish); 2) salbiy: reaktsiya tezligi o'zgaradi (ingibitori taqdirini qabul qilish)

Sanoat sohalarini tashkil etish uchun energiyani faollashtirish reaktsiyalarining o'zgarishi tufayli katalizatorlarni kiyinish mexanizmi. Shu bilan birga, katalizator Gibbsning ruhiy salomatligi, quvvati va energiyasining o'zgarishiga, chiquvchi daryolardan endsevoy daryolarga o'tish soatiga qadar quyilmaydi. Xuddi shunday, katalizator jarayonga kiritilmaydi, uning kelishini tezlashtirish mumkin. Reaksiyaning energetik diagrammasi: 1 - katalizatorsiz (Ea) 2 - katalizator ishtirokidagi reaksiya (Ea (mushuk))

Katalitik jarayonlarning tabiatiga ko'ra, katalizatorlar bir jinsli va geterogen bo'lib qoladi. Bir jinsli katalizda reagentlar va katalizator bir fazaga aylanadi (bir agregat tegirmon uchun ishlatiladi), geterogen katalizda degradatsiya fazasi (boshqa agregat tegirmon uchun ishlatiladi).

Bir hil katalitik reaktsiya bilan, katalizatorning yuqori samaradorligiga ega bo'lgan sudyalarning butun jamoasi, lekin shu bilan birga, reaksiya yig'indisining mahsulotlarini ko'rish qiyin. Butt: sulfat kislota tarkibi va kamera usuli 2 NO + O 2 = 2 NO 2 SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO Oltingugurt dioksidining trioksidga oksidlanish jarayoni azot oksidi (+2) bilan katalizlanadi. Naybílsh qattiq fazali reaktsiyalarning katalizatorlarini kengaytirish ê kislotalar va asoslar, o'tish metallari va fermentlarning komplekslari (fermentativ kataliz).

Katalizatorlar yordamida fermentativ kataliz fermentativ katalizê fermentlar. AOK qilinganda fermentlar tirik organizmlardagi barcha jarayonlardan o'tadi. Fermentlarning xarakterli xususiyati o'ziga xoslikdir. O'ziga xoslik - fermentning bir turdagi reaktsiyalar tezligini o'zgartirishi va hujayralarda sodir bo'ladigan ko'plab reaktsiyalarga to'kilmasligi.

Geterogen kataliz Geterogen jarayonlar fazalar yuzasi bo'ylab o'tadi. Ko'proq vivcheni jarayonlari, masalan, qattiq katalizator ishtirokida gaz fazalarida. Qattiq sirtdagi geterogen kataliz adsorbsiya nazariyasi nuqtai nazaridan tushuntiriladi. Adsorbsiya - faza yuzasida yotish uchun molekulalarning to'planishi (so'rilmaydi - eng keng tarqalgan nutqning molekulalariga). Biz ikki turdagi adsorbsiyani rivojlantiramiz: fizik va kimyoviy.

Fizik adsorbsiya molekulalar qattiq nutq yuzasidagi faol markazlar bilan Van-der-Vaals kuchlari (molekulalararo oʻzaro taʼsir) bilan bogʻlanganda sodir boʻladi. Kimyoviy adsorbsiya (xemisorbsiya) so‘riladi, chunki molekulalar sirtdagi faol markazlarga kimyoviy bog‘lar (masalan, kimyoviy reaksiya) bilan bog‘lanadi.

Geterogen kataliz mexanizmi Geterogen kataliz ham fizik, ham kimyoviy adsorbsiyani o'z ichiga oladi. Bunday kataliz 5 bosqichni o'z ichiga oladi: 1) diffuziya: reaksiyaga kirishuvchi molekulalar 2) 3) 4) 5) qattiq katalizator yuzasiga qadar diffuziyalanadi; Adsorbsiya: bir qator fizik adsorbsiya, kimyosorbsiya; Kimyoviy reaksiya: tartib bilan aniqlangan reaksiyaga kirishuvchi molekulalar tasdiqlangan mahsulotlar bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi; Desorbsiya: adsorbsiya bilan o'ralgan bosqich - qattiq katalizator yuzasidan reaksiya mahsulotlarini ishlab chiqarish; Diffuziya: mahsulot molekulalari katalizator yuzasidan tarqaladi

Etilenni mayda nikel ta in bilan katalitik hidratsiya qilish sxemasi).

Katalitik konversiyalar (konvertorlar) yuqori bosimli gazlarni past bosimli gazlarga aylantirish uchun yuqori bosimli gazlarni aylantirish uchun turli tizimlarda qo'llanilishi mumkin. Tipik katalitik konversiya sxemasi

Vikhlopny gazlari, CO va uglevodlardan qasos olish uchun, platina va paladin katalizatorlari bilan qoplangan to'p orqali qopni o'tkazadi. Perevetvoryuvach issiqlik va yangi yugurish orqali ortiqcha bostirib. Natijada, CO va uglevodlar juda uzoq umr ko'rmaydigan CO 2 va suvga aylanadi. Avtomobillarga yonilg'i quyish uchun ishlatiladigan benzin uyni qo'rg'oshin bilan qasos olishda aybdor emas va katalizatorni uydan olib tashlash kerak.

Reaktsiyalarni boshqa ikkita yo'nalishda topish mumkin. Bunday reaktsiyalar bo'rilar deb ataladi. Qaytarilmaydigan reaktsiyalar emas. Shunchaki, qo'shiqchi ongida reaktsiyaning harakatlarini amalda oxirigacha etkazish mumkin, go'yo mahsulotning reaktsiyasi doirasidan - qamal, gaz yoki nutqning ozgina dissotsiatsiyasi va boshqalar.

A + B ↔ D + C teskari reaktsiyasi tushunarli.Soatning kob momentida, agar nutq konsentratsiyasi A va Maksimal bo'lsa, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi ham maksimal bo'ladi. Bir soat ichida tushishning to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasining tezligi pr = kpr * C (A) * C (B) Reaksiya D va C tasdiqlanmaguncha amalga oshirilishi kerak, ular ishlatilganda qayta faollashishi mumkin bo'lgan molekulalar yana, bilim tasdiqlash A va B. ymovírnyshe zorotny jarayoni, tim vische svídkíst zvorotnoy reaktsiya pro = kob * C (D) C (C)

To'g'ridan-to'g'ri va shafqatsiz reaktsiyalar qatorini grafik bilan ifodalash mumkin: O'tuvchi reaktsiyalar dunyosida shunday moment mavjudki, agar to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyalar dinamikasi teng bo'lsa, egri chiziqlar va oqimlarga parallel ravishda bitta to'g'ri chiziqqa o'tadi. xuddi shu soat

Tizimning bunday lageri Rivnovagi lageri deb ataladi. Reaksiyaning barcha ishtirokchilarining teng kontsentratsiyasi bilan ular befarq bo'lib, bir soat ichida o'zgarmaydi, bir vaqtning o'zida to'g'ridan-to'g'ri va jonli reaktsiyalarga o'tishni xohlaydi. Ya'ni dinamikga teng. Qachon pivnovazi pr = abo kpr haqida C (A) * C (B) = kob C (D) * C (C) zvídki - kimyo doimiysi teng dorívnyuê: Kc = kpr / kobr = [C] * [D] [A ] * [V]

Doimiy reaktsiyani haddan tashqari oshirib yuborish mexanizmiga bog'liq emas (agar katalizator tizimga kiritilgan bo'lsa: katalizator muhim konsentratsiyaga to'kishdan ko'ra, tenglashtirish momentini tezlashtirishi mumkin). Doimiy reaktiv nutq va haroratning tabiati bilan belgilanadi. Haroratga qarab teng haroratli konstantaning ko'pligiga quyidagi shartlar ta'sir qilishi mumkin: ∆G 0 = -R · T · ln. Kc yoki ∆G 0 = -2,3 R T Lg. Kc

Demak, u tizimda dinamik bo'lganidek, u dinamik bo'ladi, keyin to'g'ridan-to'g'ri yoki yovuz reaktsiyada o'zgarishi (zsuv rivnovagi), o'zgarishi: konsentratsiya, harorat va o'zgarish mumkin. Muhim bo'lish uchun, har qanday tarzda siz foydalanishingiz mumkin bo'lgan Le Chatelle printsipini tezlashtirishingiz mumkin: tizimga kelsak, u yoqilg'ida, in'ektsiyada, bu reaktsiyalardan foydalanish imkoniyatiga ega bo'lish jarayonida. , AOK qilingan butun kuchsizlantirish uchun.

Kislota yoki oltingugurt dioksidi kontsentratsiyasining ortishi harorat o'ngga o'zgarmaguncha hosil bo'ladi. CO 3 Ca. O + CO 2 - Q Reaksiya tsy da haroratni sozlash karbonat darajasini o'zgartiradi.

Ekvalayzerning tutilishi kuchaygan taqdirda, gaz mollari sonining ozgina o'zgarishiga taslim bo'lish kerak. 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 Reaksiyaning tsy da o'ng tomonga o'rinbosar ortadi, chapga o'zgaradi. Rivnyannyaning o'ng va chap qismlarida bir xil miqdordagi mol gaz bo'lganda, o'rinbosar rivnova ustiga quyilmaydi. N 2 (g) + O 2 (g) = 2 NO (g)

Kimyoviy termodinamika vivchaê energiya va energiya samaradorligini qayta ishlab chiqish, kimyoviy va fizik jarayonlarni nazorat qilish, shuningdek, jarayonni bevosita taqlid qilish imkoniyati. Kimyoviy termodinamika zamonaviy kimyoning asosidir. Kimyoviy reaksiya - bu bir bog'lanishning bir-biri bilan almashinishi, biri yarim yo'lning sodir bo'lishi, biri beqaror bo'ladigan jarayondir. Meros - energiya samaradorligi, tizimning ichki energiyasini o'zgartirish.

a) Tizim faqat yangi o'rta sinf bilan o'zaro aloqada bo'lgan va undan chiqish fikridan o'tayotgan bir guruh odamlar haqida (stakan yaqinidagi suv). Bunday tizimni nutq bilan almashish mumkin emasligi sababli (kolba yig'lab qoplanadi), u yopiq deb ataladi. Tizim uzoq vaqt davomida ishlatilishi va ko'rib chiqilishi uchun navkolishnim o'rta (termosdagi suv) bilan nutq va energiya almashish imkoniyatidan xalos bo'lganligi sababli, bunday tizim izolyatsiyalangan deb ataladi.

b) ichki energiya U - energiya zahirasi, jumladan molekulalar, birikmalar, elektronika, yadrolar va boshqalar. shunday qilib, butun tizimning kinetik va potentsial energiyasining barcha turlari energiya. Tizimdagi sezilarli energiya miqdori tufayli ichki energiya mumkin emas va barcha energiyani qaytarib bo'lmaydi. c) faza - geterogen tizimning bir hil qismi (stakandagi suv va muz)

Bir soat davomida energiyani qayta tiklash, jarayon issiqlik effekti sifatida aylanadi - yoki issiqlik ko'rinadi (ekzotermik reaktsiyalar), yoki u sirlangan (endotermik reaktsiyalar). Ko'rinadigan Q issiqlik miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deb ataladi. Issiqlik samaradorligi Vivchennyam termal kimyo bilan shug'ullanadi.

Jarayonlar ishlab chiqarishdan keyingi V = const (izochorny jarayonlar) yoki post-vise p = const (izobarny jarayonlar) uchun ham sodir bo'lishi mumkin. Buning uchun issiqlik Qv va Qp ga kamayadi. Reaksiya jarayonida sistema boshoqli tegirmon 1 dan qirrali tegirmon 2 ga o'tadi, uning po'sti o'zining ichki energiyasi U 1 va U 2 ko'rsatiladi. Shunday qilib, tizimning ichki energiyasining o'zgarishi U = U 2 - U 1 ga aylanadi

O'zgaruvchan tizim A robotiga bog'liq (ko'pincha robot kengaytiriladi). Shuningdek, reaktsiyaning issiqlik effekti energiyaning saqlanish va qayta amalga oshirilishi qonuniga asoslanadi (termodinamikaning 1 qonuni): Q = U + A de A - robot, vikon tizimi kabi. ) = p V uchun. izoxorik jarayon (V = const): V = 0, shuningdek, U = Qv r = const uchun (izobarik jarayon): Qp = ∆U + A = (U 2 - U 1) + p (V 2 - V 1) = (U 2 + p. V 2) - (U 1 + p. V 1) = H 2 - H 1 mazmunli U + p. V = H

H - kengaytirilgan tizimning mentaliteti yoki issiqlik almashinuvchisi. Todi H = H 2 - H 1 H - Ruhiy tizimning o'zgarishi. Entalpiya - tizimning elektr stantsiyasini va kengaytiruvchi robotni (gazlar uchun) ifodalovchi tizim ramkasining xarakteristikasi (funktsiyasi). Entalpi yak taka va u tayinlanishi mumkin. Kimyoviy reaktsiyaning bir soatlik o'zgarishidan kamroq qilish mumkin.

Issiqlik samaradorligi vivchai Rozdil kimyo, termokimyo deb ataladi. Qiymatlari issiqlik ta'siriga ega bo'lgan rivnyannya kimyosiga termokimyo rivnyannya deyiladi. 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g) = HCl (g); H = - 92 kJ Zn (c) + H 2 SO 4 (p) = Zn. SO 4 (p) + H 2 (d); H = -163. 2 K. J

1) Issiqlik effektining belgisi shundaki, uni ko'rish issiq, tizimning ichki energiyasi o'zgaradi (-), endotermik jarayonlar uchun (+). 2) Termokimyoviy zavodlarni yozishda agregat tegirmonini joriy qilish kerak, bir agregat tegirmonidan ikkinchisiga bir oz o'tish ham issiqlik effektiga ega. 3) H so'zlar sonidan yotqizdi, chunki reaktsiyani kuchaytirish muhim, ishlashni otish mumkin. Rivnyannya (1) H2 + Cl 2 = 2 HCl, ale uchun H / = 2 H. sifatida yozilishi mumkin. 4) Bu aql turini to'plash mumkin emas - harorat va vitse sifatida. Buning uchun standart qiymatlarni chaqiring. Standart yuvish yo'q: p = 1 atm (101 kPa), harorat 25 o. Z (298 K) - oddiy aqllar nuqtai nazaridan.

Termokimyo qonunlari 1. Lavua-Laplas qonuni: Reverberant reaksiyaning issiqlik effektiga bevosita, ale zi, emblematik belgining issiqlik effekti. H = - Qp 2. Gess qonuni: Reaksiyaning issiqlik effekti faqat uning va reaksiyadagi mahsulotlarning gap emasligini va jarayonda qolib ketmasligini yodda tutish kerak. Gess qonunidan lazzatlar 1) Aylanma jarayonning issiqlik effekti nolga teng. Dumaloq jarayon - bu aylantirilgan boshoq tegirmonidan kesilgan tizim. H 1 + H 2 - H 3 = 0

2) stexiometrik ko'rsatkichlar standartining kob (chiqish) so'zlarini standart tasdiqlashni tekshirish uchun reaktsiya mahsulotlarini tasdiqlashning standart mentalitetlari reaktsiyasining issiqlik ta'siri. H 0 = Hf 0 (prod) - Hf 0 (wih) Hf 0 - oddiy so'zlardan 1 mol nutqning standart mentaliteti, k.J / mol (qiymat taqdimotchidan keyin beriladi). 3) Mahsulotning oxiri issiqligining issiqligi uchun qutidan tashqari nutqning issiqligining issiqligining issiqlik reaktsiyasining issiqlik effekti. Nsg 0 = Nsg 0 (mahsulot) - Nsg 0 (wih)

H ning tebranishlari ahamiyatli emas, lekin H ning ahamiyati tufayli mumkin, shuning uchun ko'rish uchun hech qanday nuqta yo'q, siz uy, bunday oddiy nutqlar lagerini hurmat qiling, shunda siz nol standart mentalitetlardan foydalanishingiz mumkin. oddiy nutqlarni tasdiqlash = 0 -f nutq - agregat stantsiyadagi va bir xil alotropik modifikatsiyadagi kimyoviy elementning butun shakli, standart aqllar uchun eng yaxshi usul.

Masalan, kissen - gaz, oddiy nutq O 2, ale not rídina í not O 3. Vuglets - oddiy nutq grafiti (olmos H> 0 ga o'tish uchun) Hfo qiymati manfiy bo'lishi mumkin [Ho (HCl) = -92 . 3 k J / mol], ular ijobiy [Ho (NO) = +90. 2 k J / mol]. Standart ruhiy salomatlikning Chim salbiy ma'nolari, tim stikish nutqi.

Boshqa tomondan, Hess qonuni tufayli, H 0 reaktsiyalarini rivojlantirish, so'zlarni tasdiqlash va taqdirni qabul qilishning iliqligini bilish mumkin. Ca. O (k) + Si. O 2 (k) = Ca. Si. O 3 (c) H 0 = Hf 0 (ishlab chiqarish) - Hf 0 (wih) Ho = Hfo (Ka. Si. O 3) - Hfo (Ca. O) - Hfo (Si. O 2) Ho = (- 1635) ) - (- 635,5) - (- 859,4) = = - 139,1 kJ / mol Bunday darajada, Hess qonuniga ko'ra, nutqlarni qabul qilish uchun reaktsiyalarning issiqlik effektlari va standart mentalitetlarning qiymatini rivojlantirish uchun katta imkoniyat mavjud. .

Termal effekt belgisi ortida kimyoviy jarayonni standart aqllar orqasida o'tkazish imkoniyati mavjud bo'lishi mumkin: agar ∆H 0 0 (endoreaktsiya) bo'lsa - jarayon yordamchi kalorimetr orqasida eksperimental ravishda termal effektga taqlid qilmasa. Issiq, siz uni ko'rishingiz yoki sirlashingiz mumkin, u issiqlik (suv) haroratiga qarab o'zgarib turadi, yakka reaktiv naylari bo'lgan idish qo'yiladi. Reaksiya yopiq jamiyatda amalga oshiriladi.

Entropiya Asosan, agar siz termodinamika muammolarini ko'rib chiqsangiz, jarayonni tezda to'xtata olish muhimdir. XIX asr. Berthelot va Tomsen tajovuzkor printsipni ishlab chiqdilar: u kimyoviy jarayon bo'ladimi, u issiqlikni ko'rishga yordam beradi. Mexanika bilan o'xshashlik faqat hududni o'g'irlash (energiya o'zgarishi) bo'yicha pastga tushishdir. Bundan tashqari, katta aqliy ong bor, ular o'sha soatda salbiy ko'rinadi. Biroq, vinyatlar to'siqsiz paydo bo'ldi: musbat azot oksidlarining issiqligi, ko'plab endotermik reaktsiyalardan o'tishga taqlid qilish, masalan, tuzlar (natriy nitrat) eritmasi. Otzhe, mezon, Bertle va Tomsen tomonidan taklif, etarli emas.

Bunday martabada tizim energiyasini o'zgartirish orqali jarayon jarayonini hukm qilish mumkin emas. O'tkazish uchun yana bitta termodinamik funktsiyani - entropiyani kiritish kerak, agar reaktsiyadan qochish mumkin bo'lsa. Kichik gazli ikkita idish va yopiq bo'lgan ochiq kran mavjud. G'ozi o'zgarmoqda. Ichki energiyada boshqa o'zgarishlar yo'q, lekin mimika ichida va tashqarida gazni o'zgartirish jarayoni robotning vitrati uchun nozik edi. Nima o'zgarmoqda? Buyurtmani o'zgartirish.

Visnovok: ruhiy salomatlik o'zgarmasdan sodir bo'ladigan mimik jarayon; Gaz o'zgarishining tebranishlari bundan kattaroqdir, deyish mumkinki, gaz o'zgarishining halokatli kuchi kattaroq lagerga borish tendentsiyasidir.

Entropiya - bu tizimdagi tartibsizlik, tartibsizlik va tartibsizliklarning oxiri. Pevna muhim energiya taqdirda katlama: o'zgaruvchan bo'ladi gaz energiya zahiralari, va quvvati ko'paytiriladi (H = H 1 + H 2; ale W = W 1 Vt 2), yaratish maqsadida bir xil soatda. to'g'ridan-to'g'ri jarayon ... Kimyo yanada ko'proq miqdordagi kichik qismlardan to'g'ri bo'lishi mumkin va mikrostanlar soni bundan ham ko'proq, shuning uchun tizimdagi zarralar Rossiyada doimiy ravishda to'lib-toshgan va qo'shiq joyiga mahkamlanmagan.

Buning uchun energiyadan foydalanish natijasida tizimga aylanish qobiliyati funktsiya shaklida mumkin. Todi energiyaning vikoristovuvati logarifmini o'ylab topdi va energiyaga asoslangan berilgan o'lcham R ga ko'paytirildi va S entropiya deb nomlandi: S = Rln. W Entropiya sistemaning harakatsizligining butun logarifmidir. Entropiya tinch gazlarning o'zida kuzatiladi, chunki universal gaz R - J / K molga aylandi. 2 termodinamika qonuni: salomatlik reaktsiyasi to'g'ridan-to'g'ri kamroq taqlid qilinadi, unda tizim va o'sish markazi.

Qanday qilib men bo'lishim mumkin? Film uchun gazni menga xabar bering. Teri ramkasiga qaraganda, bir soat davomida bir xil aqllar (P va T) uchun molekulalarning o'sishini ko'rish oson, shuning uchun u mikroskoplarsiz bo'ladi, chunki bitta qo'yish mumkin emas, shuning uchun hid. hidlaydi. Bunday darajadagi entropiya makrostanni saqlab qolishi mumkin bo'lgan mikrostanlar soniga mutanosibdir. Makrostan harorat va tutqichdan, mikrostan esa erkinlik qadamlari sonidan boshlanadi. Monatomik gaz - zarrachalar erkinligining uchta bosqichi mavjud (arzimas bo'shliqda shudring); diatomlarda cheksiz erkinlik darajalari va atomlar soni mavjud; triatomlarda - o'sish erkinligining bir qator ag'darilgan va kolival qadamlari. Visnovok. Buklanuvchi molekulani gazga aylantiring, entropiyani ko'paytiring.

Entropiyaning Zmína Entalpiya haqida gapirish faqat H tomonidan boshqarilishi mumkin, ularning ba'zilari kun nuqtai nazaridan. O'ng tomonda inaksh bor. Mutlaq nol haroratlarda, nutq ideal kristall bo'lishda aybdormi - yana, bir ruch muzlatilganmi. Otzhe, buning qiymati qimmat 1 va entropiya nolga teng bo'ladi. Termodinamikaning 3 qonuni: 0 dan 0 gacha bo'lgan ideal kristalning entropiyasi.

T = 0 da, harakat yo'nalishi 0. T ni sozlash vaqtida atomlar soni va S ning Tm gacha o'sishi ta'mirlanadi. Masofadan keyingi bosqichga o'tish í stribok entropiya Spl. Tentropiyaning silliq o'sishi va Tispgacha o'sishi bilan Sisp achchiq chizig'ining o'sishi rag'batlantiriladi va o'sish yumshoqroq bo'ladi. Shubhasiz, Sutta ridini entropiyasi qattiq jismning entropiyasidan, gaz entropiyasi esa ridini entropiyasidan oshib ketadi. Sgaz >> Szh >> Stv

Markaz uchun Gessning adolatli qonuni markazning o'zgarishidir, chunki bu jarayon davomida turg'un bo'lmaslik, balki faqat boshoq va frezadan S = Sf 0 (prod) yotqizish uchun ruhiy o'zgarishdir. Sf 0 (vih) Sf 0 - mutlaq * K Entropiyaning o'zgarish belgisi jarayonni boshqaradi: agar S> 0 bo'lsa, jarayon S ning o'tishiga qarshi.

To'g'ridan-to'g'ri kimyoviy jarayonga o'tish kimyoviy jarayonga ikki funktsiyadan boshlanadi - atomlarning o'zaro ta'sirini, kimyoviy bog'lanishlarni hal qilishni, tizimning bir xil chiziq bo'ylab kuylash tendentsiyasini ko'rsatadigan ruhiy salomatlikning o'zgarishi. Agar S = 0 bo'lsa, u holda jarayonning halokatli kuchi bilan tizimning minimal ichki energiyaga qisqarishi sodir bo'ladi, shuning uchun ruhiy salomatlik yoki H0 o'zgarishi bo'ladi.

Buni amalga oshirish uchun siz ikkita mezonni o'rnatishingiz mumkin, buning uchun hid bir xil birliklarda aylanishi kerak. (N - k. J, S - J / K). Shunday qilib, entropiya bezposeredno haroratda yotadi, keyin T S jarayonning entropiya omili, H - entalpiya. Favqulodda vaziyatda huquqbuzarlik yo'l uchun aybdor omil hisoblanadi N = T S Qiymat bir ma'noli bo'lib, u juftlikning teng fazasigacha va boshqa fazali konversiyalarga, shuningdek, kimyoviy reaktsiyalarga qadar amalga oshiriladi. Yuqori darajadagi muvozanatni o'rnatish bir xil darajada muhim jarayonning energiyasini o'zgartirish uchun ishlab chiqilishi mumkin, ya'ni teng bo'lganda, H / T = S.

Kimyoviy jarayonning yomonlashuvchi kuchi tizim strukturasining ikkita funksiyasiga asoslanadi: pragmatizmdan tartiblilik (N) va pragmatikdan nodonlik (TS). Gibbs energiyasi G deb ataladigan funktsiya Gibbs energiyasi G deb ataladi. P = const í T = const bo'lganda Gibbs energiyasi G virazdan orqada bo'lganda: G = N - TS yoki ∆G = ∆N - T∆S Gibbs energiyasi , nutqning tabiatidan, harorat nuqtai nazaridan qanday qilib yotish kerak.

Gibbs energiyasi funktsional jihatdan, bu o'zgarish Gess qonunining boshqa merosi bilan ham bog'liq bo'lishi mumkin: ∆G 0 = Gf 0 (prod) - Gf 0 (out) ∆Gf 0 - standart energiya í̈x da nyogo 1 mol nutq tomonidan tasdiqlangan. standart stanah, k. J / mol (taqdimotchi uchun viznachaya). ∆Gf 0 (oddiy in-va) = 0 ∆G 0 belgisi ortida jarayonga bevosita imzo qoʻyish mumkin: agar ∆G 0 0 boʻlsa, jarayon topilmaydi.

Agar u ∆G dan kam bo'lsa, u ∆G = 0 va ∆N = T · ∆S bo'lgan mamlakatdan boshlang'ichgacha bo'lgan masofa va berilgan jarayonning oldini olishdan kuchliroqdir. Ko'rinib turibdiki, ba'zi jarayonlar mavjud bo'lib, ular uchun ∆H> O (endotermik). Albatta, agar ∆S> O bo'lsa, u holda |T∆S | > | ∆H |, í Tody ∆G O.

1-ilova: Amiaku issiqligini hisoblang, reaksiyada: 2 NH 3 (g) +3/2 O 2 (g) → N 2 (g) + 3 H 2 O (l), ∆H 0 = -766 K J Yo'lning suv ta'minoti issiqligi (g) - 286, 2 k. J / mol Yechish: ∆H 0 kimyoviy reaksiyaga aylanadi: H 0 x. ikki qavatli karavot = H 0 prod - H 0 out = H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - 2 H 0 (NH 3) - 3/2 H 0 (O 2) standart staní doívnyuyut nol, hatto: H 0 (NH 3) = [H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - H 0 x. ikki qavatli karavot ] / 2 N 0 (NH 3) = / 2 = 3. (- 286, 2) - (- 766)] / 2 = = -46, 3 kJ / mol

Ilova 2. CH 4 (g) + CO 2 (g) ↔ 2 CO (g) + 2 H 2 (g) tizimlarida standart aqlga to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyami? Yechish: Spívydnoshennya dan jarayonga ∆G 0 ma'lum: ∆G 0298 = G 0298 prod - G 0298 chiqib ∆G 0298 = - [(-50, 79) + (-394, 38)] = +170,6 kJ. ∆G 0298> 0 bo'lganlar, T = 298 K va olingan gazlarning bosim nisbati 1,013 105 Pa (760 mm Hg = 1 atm.) da bevosita reaktsiyani tasodifan taqlid qiladi. Otzhe, standart aqllar uchun, reaktsiya qarama-qarshidir.

Ilova 3. Ekvivalentlarga nisbatan ∆N 0298, ∆S 0298, ∆G 0298 reaksiyalarni hisoblang: Fe 2 O 3 (t) + 3 C (grafit) = 2 Fe (t) + 3 CO (g) reaksiya sodir bo'lganda. ortdi (harorat teng). 500 va 1000 K haroratlarda ko'mirdagi Fe 2 O 3 ning yangilanishi reaksiyasi qancha? Yechish: ∆N 0 í ∆S 0 sp_vvídaydan ma'lum: N 0 = Nf 0 prod - Hf 0 vix í S 0 = Sf 0 prod - Sf 0 vix ∆H 0298 = (3 (-110, 52) + 2 0) - (- 822, 10 + 3 0) = - 331, 56 + 822, 10 = +490, 54 kJ; ∆S 0298 = (2 27, 2 + 3 197, 91) - (89, 96 + 3 5, 69) = 541, 1 J / K

Otning harorati ma'lum. Ishga tushirish momentidagi tizimning Oskylki tegirmoni ∆G 0 = 0 bilan tavsiflanadi, keyin ∆N 0 = T gacha energiya Gibbs 500 K va 1000 K haroratlarda teng Gibbs uchun ma'lum: ∆G 0 = ∆H 0 -T ∆S 0 ∆G 500 = 490, 54 - 500 · 541, 9/100 · J; ∆G 1000 = 490, 54 - 1000 541, 1/1000 = - 50, 56 kJ.Demak ∆G 500> 0 va ∆G 1000

Ilova 4. Etanni yoqish reaksiyasi termokimyoviy sharoitga aylanadi: C 2 H 6 (g) + 3?O 2 = 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g); ∆H 0 = -1559, 87 kJ. CO 2 (g) va H 2 O (l) issiqligi kabi etanning issiqligini hisoblang (ma'lumotlarning bashorati). Eritma Reaksiyaning issiqlik effektini, yak viglyad 2 (grafit) ning termokimyosini +3 H 2 (g) = C 2 H 6 (g) ni hisoblash kerak; ∆H =? Kelgusi o'lponlardan: a) C 2 H 6 (g) + 3½O 2 (g) = 2 CO 2 (g) +3 H 2 O (g); ∆H = -1559, 87 kJ b) C (grafit) + O 2 (g) = CO 2 (g); ∆H = -393,51 K.J. c) H 2 (g) + ½O 2 = H 2 O (g); ∆H = -285, 84 kJ.Gess qonuni asosida termokimyoviy tenglar bilan xuddi algebraik tenglar bilan ishlash mumkin. Natijani rad qilish uchun rivnyannya (b) ni 2 ga, rivnyannya (c) - 3 ga, so'ngra rivnyannya (a) dan olingan rivnyan natijalari yig'indisini ko'paytiring:

C 2 H 6 + 3½O 2 - 2 C - 2 O 2 - 3 H 2 - 3/2 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O - 2 CO 2 - 3 H 2 O ∆H = -1559, 87 - 2 * (-393, 51) - 3 * (-285, 84); ∆H = -1559, 87 + 787, 02 + 857, 52; C 2 H 6 = 2 +3 H 2; ∆H = +84,67 kJ.Demak, uy issiqligining yoritilishi issiqligi qo'ng'iroq belgisi bilan ko'rsatilganligi sababli, u holda ∆H 0298 (C 2 H 6) = -84,67 kJ. Hess qonuni bo'yicha turg'unlikni so'rish muammolari: ∆H = 2∆H 0298 (C 2 H 6) + 3∆H 0298 (C 2 H 6) –∆H 0298 (C 2 H 6) - 3½∆H 0298 (O 2) ... Oddiy so'zlarni qabul qilishning asosiy issiqligi aqlli ravishda nolga teng, ∆H 0298 (C 2 H 6) = 2∆H 0298 (CO 2) + 3∆H 0298 (H 2 O) - ∆H ∆H 0298. (C 2 H 6) = 2 * (-393, 51) + 3 * (-285, 84) + 1559,87; ∆H 0298 (C 2 H 6) = -84, 67 K.J.

Bosim o'zgarganda, haroratni bitta agregat tegirmonidan birinchisiga o'tkazish mumkin. Haroratdan keyingi harorat uchun ko'rinadigan o'tishlar birinchi turdagi fazali o'tishlar deb ataladi. Bir oz iliqlik, men kunning o'rtasidan bir so'zni yutib oldim navkolishny o'rta fazali o'tishda Qfp fazali o'tishning issiqligi qo'shiladi.

Shuningdek, heterojen tizimni ko'rish mumkin, unda kimyoviy o'zaro ta'sirlar mavjud emas va faqat fazali o'tishlar bo'lsa, tizimdagi harorat va bosim tufayli fazalar o'zgarmaydi. Fazaviy muvozanat tizimning erkinligidagi o'nta fazalar, komponentlar va bosqichlar soni bilan tavsiflanadi.

Komponent tizimning kimyoviy jihatdan bir tomonlama ombor qismidir, chunki uni tizimdan va uning holatidan ko'rish mumkin. Tizimning mustaqil komponentlari soni va ular orasidagi mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiyalar sonidagi komponentlar sonining nisbiy farqi. Erkinlik bosqichlari soni - bu tizim ramkasidagi parametrlar soni, ular tizimdagi fazalar soni va tabiatini o'zgartirmasdan, ma'lum chegaralarda bir zumda sezilarli darajada o'zgarishi mumkin.

Geterogen termodinamik tizimning fazaviy muvozanat bosqichidagi erkinlik bosqichlari soni Gibbs fazalar qoidasi bilan aniqlanadi: chaqiruv omillari, rívnovagu ustida scho vplyuyut. Tizim uchun, zovnyshnikh amaldorlardan faqat harorat va o'rinbosarlarni quyish uchun, yozish mumkin: S = K - F + 2

Tizimlar bir qator komponentlar (bir, ikki komponent va boshqalar), bir qator fazalar (bir, ikki faza va boshqalar) va erkinlik bosqichlari soni (invariant, mono-, va boshqalar) bo'yicha tasniflanadi. divariant va boshqalar). Fazali o'tishlari bo'lgan tizimlar uchun tizimning grafik tükenmemesine qarang va birinchi fikrlardan - diagrammalarni ko'ring.

Diagrammalarni tahlil qilish tizimdagi fazalar sonini, ular orasidagi, tarkibiy qismlarning o'zaro ta'sirining tabiatini aniqlashga imkon beradi. Diagrammalarni tahlil qilishning markazida ikkita tamoyil yotadi: uzilish printsipi va izchillik printsipi.

Uzluksizlik printsipi: parametrlarning uzluksiz o'zgarishi bilan tashqi fazalarning barcha kuchi uzilishlarsiz o'zgaradi; Butun tizimning kuchi, agar raqam o'zgarmasa yoki tizimdagi fazalarning tabiati o'zgarmas ekan, sokin vaqtlargacha uzluksiz o'zgaradi, bu esa tizimning kuchining ajoyib o'zgarishiga olib kelishi mumkin. tizimi.

Tushunish printsipi: tizim va teri fazasining diagrammasida maydonning bir qismi faza maydoni sifatida ko'rsatiladi. Maydonlarni ag'darish chiziqlari ikki bosqichda teng nisbatlarga keltiriladi. Diagrammadagi nuqta turadimi (majoziy nuqta), u lagerdagi parametrlarning yagona qiymatlari bilan tizimning qo'shiq lagerini ifodalaydi.

Diagrammalarni tahlil qilishim aniq. Suv - tizimda bitta mavjudligi, mustaqil komponentlar soni K = 1. OV - haroratda muz ustida muz tikish bosimining eskirganligi), biz uni til va chiziq bilan takrorlaymiz (OS liniyasi -). erigan muzning haroratini vitse) saqlash. Uchta egri chiziq O nuqtasini kesib o'tishi mumkin, bu suvni yo'qotish nuqtasi deb ataladi; istalgan o'zgarish nuqtasi uch fazaga teng.

Iste'molchi punktlarida tizim uch fazali bo'lib, erkinlik qadamlari soni nolga teng; uch faza T va P bilan bir xil darajada bo'lishi mumkin (haydash uchun o'zgarish nuqtasi P = 6,1 k. Pa í T = 273,16 K). Diagrammalar (AOV, VOS, AOS) bilan terining o'rtasida, tizim bir fazali; tizimning erkinlik bosqichlari soni va ikkita ikkita (tizim devoriant), shuning uchun tizimdagi fazalar sonini o'zgartirmasdan haroratni va o'zgartirishni o'zgartirish mumkin: S = 1 - 1 + 2 = 2 ikki í, fazalar qoidasi orqasida, tizim monovariantdir, shuning uchun terining harorati qiymati uchun ê faqat bitta vise, buning uchun tizim ikki fazali: S = 1 - 2 + 2 = 1

«KIMYOVIY TERMODİNAMIKA, KIMYOVIY KİNETIKA TA RIVNOVAGI ASOSLARI».

Kimyoviy termodinamika asoslari

1 ... Sho vivchak kimyosi termodinamiği:

1) antikimyoviy transformatsiya tezligi va aylanish mexanizmi;

2) fizik-kimyoviy jarayonlarning energiya xarakteristikalari va robotning kimyoviy tizimlarini qurish;

3) kimyogarning charchaganini yuving;

4) biokimyoviy jarayonlar tezligiga katalizatorlarni yuborish.

2. Toza tizim yordamida biz bu tizimni yak deb ataymiz:

3. Yopiq tizim shunday tizim deb ataladi, ya'ni:

1) so'zlar yoki energiya haqida ma'lumot almashmang;

2) navkolishnym o'rta kurs bilan almashish o'sha nutq, bu energiya;

3) energiya ta'minoti bilan almashish va nutq bilan almashish;

4) so'zlarni so'zlar bilan almashish, shuningdek energiya almashinuvi.

4. Izolyatsiya qilingan tizim shunday tizim deb ataladi, masalan:

1) so'zlar yoki energiya haqida ma'lumot almashmang;

2) navkolishnym o'rta kurs bilan almashish o'sha nutq, bu energiya;

3) energiya ta'minoti bilan almashish va nutq bilan almashish;

4) so'zlarni so'zlar bilan almashish, shuningdek energiya almashinuvi.

5. Termostatga o'rnatilgan muhrlangan ampulada qanday turdagi termodinamik tizimlar joylashishi kerak?

1) izolyatsiyalangan;

2) quruq tozalash;

3) yopiq;

4) statsionar.

6. Muhrlangan ampulada qanday turdagi termodinamik tizimlarni topish mumkin?

1) izolyatsiyalangan;

2) quruq tozalash;

3) yopiq;

4) statsionar.

7. Qaysi turdagi termodinamik tizimlarni tirik saqlash mumkin?

1) vídkritoí;

2) yopiq;

3) izolyatsiyalangan;

4) bir xil darajada muhim.

8 ... Termodinamik tizimlarning qanday parametrlari cho'ziladigan deyiladi?

1) tizimda qancha zarracha yotganligining qiymati;

3) tizimning agregat tegirmonida qancha yotish kerakligi;

9. Termodinamik tizimlarning qanday parametrlari intensiv deb ataladi?

!) tizimda qancha zarracha yotganligining o'lchami;

2) tizimda qancha zarracha yotganligining kattaligi;

3) agregat tegirmonidan qanday qilib yotish kattaligi;

4) soatiga qancha yotish kerakligi qiymati.

10 ... Termodinamik tizimning funktsiyalari quyidagi miqdorlar deb ataladi, masalan:

1) faqat boshoq va frezalash tizimidan yotqizish;

2) jarayonga yo'l qo'yish;

3) faqat boshoqli tegirmon tizimidan yotqizish;

4) faqat tizimning kintsevoy tegirmonidan depozit.

11 ... Funktsiyalar sifatida men tizimga aylanaman: a) ichki energiya; b) robot; c) issiqlik; d) entalpiya; e) entropiya.

3) usi qiymatlari;

4) a, b, c, p.

12 ... Bunday kuchlar shiddatli: a) kuch; b) yomonlik; c) masa; d) harorat; e) entalpiya; f) almashish?

3) b, c, d, f;

13. Bunday vakolatlar keng: a) hokimiyat; b) yomonlik; c) masa; d) harorat; e) entalpiya; f) almashish?

3) b, c, d, f;

14 ... Men tizim va termodinamikaning ko'rinishi o'rtasida energiya almashinuvini hosil qilaman: a) issiqlik; b) robot; c) quvnoq; d) elektr; e) mexanik; f) yadroviymi?

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f;

4) a, c, d, kurtak.

15. Haroratdan keyingi haroratdan tashqariga chiqadigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

16 ... Operatsiyadan keyingi aloqa paytida yuzaga keladigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

17 ... Doimiy o'rinbosarda o'tadigan jarayonlar deyiladi:

1) izobarik;

2) izotermik;

3) izoxorik;

4) adiabatik.

18 ... Tizimning ichki energiyasi - tse: 1) tizimning potentsial energiyasi va tizimning kinetik energiyasi bundan mustasno, tizim energiyasining butun ta'minoti;

2) energiya tizimlarini to'liq ta'minlash;

3) lagerning potentsial energiyasidan tashqari tizimning butun energiyasini ta'minlash;

4) tizim qismlarini shakllantirishda tartibsizliklar dunyosini tavsiflovchi qiymat.

19 ... Robot, issiqlik va tizimning ichki energiyasi o'rtasidagi aloqalarni tasavvur qilish qonuni qanday?

1) termodinamikaning boshqa qonuni;

2) Gess qonuni;

3) termodinamikaning birinchi qonuni;

4) Vant-Xoff qonuni.

20 ... Termodinamikaning birinchi qonuni o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadi:

1) robot, issiqlik va ichki energiya;

2) Gibbsning yangi energiyasi, intellektual va markaziy tizim;

3) robot va tizimning issiqligi bilan;

4) robot va ichki energiya bilan.

21 ... Yake rivnyannya ê izolyatsiyalangan tizimlar uchun termodinamikaning birinchi qonunining matematik virusi?

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS.

22 ... Yake rivnyannya ê o'ta kritik tizimlar uchun termodinamika qonunining birinchi matematik virusi?

1) AU = 0; 2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS;

23 ... Asta-sekin chi o'zgaruvchan qiymati bo'yicha ê ajratilgan tizimning ichki energiyasi?

1) post_noyu;

2) o'zgaruvchan.

24 ... Izolyatsiya qilingan tizimda yovvoyi suvning eritmalaridan suvni yoqish reaktsiyasi mavjud. Tizimning ichki energiyasini qanday o'zgartirasiz?

1) ichki energiya o'zgarmaydi, aqliy energiya o'zgarmaydi;

2) ichki energiya o'zgaradi, aqliy energiya o'zgarmaydi;

3) ichki energiya o'zgarmaydi, aqliy kuch o'zgarmaydi;

4) ichki energiya o'zgarishi, ruhiy salomatlik o'zgarishi.

25 ... Qaysi aqllar uchun issiqlik ta'minoti uchun ichki energiya o'zgarishi bor, yangi markaz tizimini qanday rad etishimiz mumkin?

1) muddatdan keyingi aloqada;

3) doimiy o'rinbosari bilan;

4) buning uchun emas.

26 ... Reaksiyadan keyingi aloqaga qarama-qarshi bo'lgan issiqlik effekti o'zgarish deb ataladi:

1) entalpiya;

2) ichki energiya;

3) entropiya;

4) Gibbsning yangi energiyasi.

27 ... Reaksiya entalpiyasi - tse:

28. Kimyoviy jarayonlar, aqliy tizimlarda qandaydir o'zgarishlar sodir bo'lganda va dunyoning o'rtasida issiqlik paydo bo'ladi, bu:

1) endotermik;

2) ekzotermik;

3) ekzergonichnymi;

4) endgonomik.

29 ... Qaysi aqllar uchun ruhiy salomatlik o'zgarishi, yangi markaz tizimini qanday rad etamiz?

1) muddatdan keyingi aloqada;

2) doimiy harorat uchun;

3) doimiy o'rinbosari bilan;

4) buning uchun emas.

30 ... Doimiy ushlashga qarshi bo'lgan reaksiyaning issiqlik effekti o'zgarish deb ataladi:

1) ichki energiya;

2) oldingi qiymat noto'g'ri;

3) entalpiya;

4) Entropiya.

31. Qanday jarayonlar endotermik deb ataladi?

32 ... Qanday jarayonlar ekzotermik deb ataladi?

1) ANni manfiy kotrim;

2) har qanday AG uchun salbiy;

3) ANni ijobiy kotrimlash;

4) buning uchun AG ê musbat.

33 ... Hess qonuniga formula qo'shing:

1) reaktsiyaning issiqlik effekti faqat tizimning boshoq va chekka tegirmonidan yotqiziladi va reaktsiya yo'li bo'ylab yotmaydi;

2) operatsiyadan keyingi aloqa, tizimning ichki energiyasini o'zgartirishda tizim tomonidan tuzoqqa tushishi mumkin bo'lgan issiqlik;

3) doimiy ushlash bilan tizim tomonidan sirlangan bo'lishi mumkin bo'lgan issiqlik, ruhiy tizimning ustun o'zgarishi;

4) reaksiyaning issiqlik effekti sistemaning kob va qirrasi shaklida emas, balki reaksiya yo'nalishida yotadi.

34. Oziq-ovqat mahsulotlarining kalorifik qiymatini loyihalash qaysi qonunga asoslanadi?

1) Van't Xoffa;

3) Sêchenova;

35. Tananing ongida oksidlangan so'zlar bilan u ko'proq energiyani ko'radimi?

1) aniq;

3) uglevodlarda;

4) uglevodlar va spirtda.

36 ... Jarayon mimik deb ataladi, masalan:

1) katalizator yordamisiz u erga borish;

2) issiqlikni ko'rishni nazorat qilish;

3) energiya vitrasisiz tirik qolish;

4) protykaê shvidko.

37 ... Reaksiya entropiyasi - tse:

1) izobarik-izotermik onglar uchun kimyo reaktsiyasi jarayonida ko'rish yoki yopishish uchun bir oz issiqlik;

2) izoxorik-izotermik onglar uchun kimyo reaktsiyasi jarayonida ko'rish yoki yopishish uchun bir oz issiqlik;

3) jarayonning uzilishiga taqlid qilish qobiliyatini tavsiflovchi qiymat;

4) tizim zarralarining tartibsiz o'sishi va parchalanishi dunyosini tavsiflovchi qiymat.

38 ... Men kelajakka erishish tendentsiyasi bilan qanday funktsiyaga ega bo'laman, zarrachalarni taqsimlashda sovuqqonlikning maksimal etishmasligi qanday bo'ladi?

1) entalpiyeyu;

2) entropiya;

3) Gibbs energiyasi;

4) ichki energiya.

39 ... Har bir sp_vv_dnoshení-da bir xil nutqning uchta agregat tegirmonlari markazi mavjud: gaz, ridini, qattiq yog'och:

I) S (g)> S (g)> S (tv); 2) S (tv)> S (l)> S (g); 3) S (g)> S (g)> S (TB); 4) entropiya qiymatini quyish uchun agregat tegirmoni.

40 ... Har qanday boshlang'ich jarayonlarda entropiyaning eng ijobiy o'zgarishi mumkin:

1) CH3OH (tv) -> CH, BIN (g);

2) CH4OH (s) -> CH 3 BIN (l);

3) CH, OH (g) -> CH4OH (s);

4) SN, VIN (g) -> SN3ON (tv).

41 ... Viber to'g'ri:

1) p_advischennya vise;

2) qo'pol agregat tegirmonidan qattiq agregat tegirmoniga o'tish

3) haroratni sozlash;

4) gazga o'xshash lagerdan mahalliy lagerga o'tish.

42. Yaku termodinamik funktsiyasi g'alaba qozonishi mumkin, izolyatsiya qilingan tizimda haddan tashqari reaktsiyani taqlid qilish qobiliyatini qanday o'tkazish mumkin?

1) ruhiy salomatlik;

2) ichki energiya;

3) entropiya;

4) tizim energiyasining potensiali.

43 ... Yake rivnyannya ê izolyatsiyalangan tizimlar uchun termodinamika qonuniga 2-matematik virase?

44 ... Agar tizim T haroratda Q issiqlik miqdorini teskari ravishda rad etsa, u holda T haqida;

2) Q / T qiymatini oshirish;

3) Q / T dan kattaroq miqdorda o'sish;

4) o'sish qiymati, Q / T dan kam.

45 ... Izolyatsiya qilingan tizimda mahsulotga qo'shiq ichimligining shakllanishiga kimyoviy reaktsiyaga qarshi mimika mavjud. Bunday tizimning entropiyasini qanday o'zgartirishimiz mumkin?

1) yaxshilash

2) o'zgartirish

3) o'zgartirmang

4) minimal qiymatga erishish

46 ... Aytish kerakki, har qanday jarayonda va har qanday fikrda, entropiyaning o'zgarishi robotni jarayonga olib kelishi mumkinmi?

1) izobarnyhlarda, doimiy P va T bilan;

2) izochornyhlarda, doimiy V va T bilan;

H) entropiyaning o'zgarishi qimmat robot emas; 4) izotermikda, doimiy P va bilan 47 ... Isitish va kondensatsiya paytida TS tizimining quvvatini qanday o'zgartirish mumkin?

1) o'sish qizdirilganda, u kondensatsiya paytida o'zgaradi;

2) qizdirilganda, o'sishning kondensatsiyasi bilan o'zgaradi;

3) T-S o'zgarishini olmang;

4) isitish va kondensatsiya o'sishi bilan.

48 ... Tizimning qaysi parametrlarini keyinroq sozlash kerak bo'lsa, nega entropiya o'zgarishi belgisi orqasida jarayonning mimik uzilishi haqida bevosita hukm qilish mumkin?

1) haroratga qarang;

2) harorat hisoblab chiqiladi;

3) ichki energiya va xizmat;

4) haroratni yo'qotish.

49 ... Izolyatsiya qilingan tizimda barcha mimik jarayonlar bikinning aqlsizligida sodir bo'ladi. Yak o'z entropiyangizdami?

1) qisqarmang;

2) takomillashtirish;

3) o'zgartirish;

4) narsalar soni ko'payadi, keyin esa o'zgaradi.

50 ... Q / T qiymati bo'yicha o'sish entropiyasi:

1) muzokaralar jarayoni;

2) burilishsiz jarayon;

3) bir hil;

4) heterojen.

51 Ammiak sintezida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya uchun tizimning entropiyasini qanday o'zgartirishimiz mumkin?

3) entropiya reaksiya soatiga qadar o'zgarmaydi;

4) to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiya uchun entropiya yaxshilanmoqda.

52 ... Kimyoviy jarayonni boshqaradigan bir kecha-kunduzda qanday foydali omillar bor?

1) aqliy va harorat;

2) entalpiya va entropiya;

3) entropiya va harorat;

4) Gibbs energiyasi va haroratning o'zgarishi.

53. Izobarik-izotermik onglarda robot maksimaldir, chunki u tizim tomonidan ishlaydi:

1) Gibbs kuchiga yo'l;

2) Gibbsdan ko'proq energiya kiritish;

3) Gibbs tomonidan kamroq energiya sarfi;

4) Doryvnyuê ruhiy salomatlikning pasayishi.

54 ... Qanday aqllarni kuzatish kerak, Gibbs energiyasidan foydalanish maqsadida foydalanilayotgan tizimdagi maksimal robot qancha?

1) V va t ni qo'shish kerak;

2) qo'shimcha P va t qo'shish kerak;

3) qo'shimcha AN va AS qo'shish kerak;

4) qo'shimcha Pv qo'shish kerak

55 ... Doimiy bosim va haroratda robotning kimyoviy reaktsiyasining maksimal kortikalligini kimning raxunokiga ko'rish kerak?

1) Gibbs energiyasi hisobiga raxunok uchun;

3) ruhiy salomatlikni raxunok yaxshilash uchun;

4) raxunok entropiyani o'zgartirish.

56. Izobarik-izotermik ongda tirik organizm sifatida robotning maksimal korizasini kimning raxunoki uchun ko'rish kerak?

1) mentalitetni o'zgartirish uchun;

2) entropiyani yaxshilash yordamida;

3) Gibbs energiyasi hisobiga raxunok uchun;

4) Gibbsning energiya takomillashtirishni rag'batlantirish uchun.

57 ... Qanday jarayonlar '' endergon '' deb ataladi?

58. Qanday jarayonlar ekzergonichnyh deb ataladi?

2) AG 0; 4) AG> 0.

59. Jarayonning mimik tabiati baholash boshlanishidan ko'ra chiroyliroq:

1) entropiya;

3) entalpiya;

2) Gibbsning yangi energiyasi;

4) harorat.

60 ... Yaku termodinamik funktsiyasi tirik organizmdagi jarayonlarning mimik uzilish kuchini uzatish uchun ishlatilishi mumkinmi?

1) ruhiy salomatlik;

3) entropiya;

2) ichki energiya;

4) Gibbsning kuchi.

61 ... Gibbs kuchining o'zgarishining teskari jarayonlari uchun ...

1) eshikni nolga qo'ying;

2) salbiy;

3) ishtiyoq bilan ijobiy;

62 ... Aylanma jarayonlar uchun energiyaning o'zgarishi:

1) eshikni nolga qo'ying;

2) salbiy;

3) ishtiyoq bilan ijobiy;

4) atrofdan ijobiy, salbiy va salbiy.

63. Mimika tizimidagi izobarik-izotermik onglarda Gibbsning ba'zi energiyalaridan tashqari faqat shunday jarayonlar ishlashi mumkin:

1) qisqarmang;

2) takomillashtirish;

3) o'zgartirish;

4) maksimal qiymatga erishish.

64 ... P í TAG> 0-bosqichdan keyingi gaz fazadagi kimyoviy reaksiyaning qandaydir turi uchun. Qarama-qarshi reaksiya qanday to'g'ridan-to'g'ri bo'ladi?

D) to'g'ri chiziqda;

2) aqlning iste'dodiga qarshi bo'la olmaysiz;

3) qo'ng'iroq ko'chasida;

4) staní rívnovagi da perebu.

65 ... 263 K da muzni tanlab olish uchun AG belgisi nima?

66 ... Ushbu turdagi reaktsiyalarning qanchasi har qanday harorat uchun noqulay hisoblanadi?

1) AH> 0; AS> 0; 2) AH> 0; AH

3) A # 4) AH = 0; AS = 0.

67. Ushbu turdagi reaksiyalarning nechtasi uchun har qanday harorat bo'lishi mumkin?

1) DH 0; 2) AH 0; AS> 0; 4) AH = 0; AS = 0.

68 ... Yaksho AN

1) [AN]>;

2) Fanlar akademiyasi va TASning har qanday holatlari uchun; 3) (AH)

4) [AH] = [T-A S].

69 ... Tizimdagi AS va AS belgisining ma'nosi nima, ekzotermik jarayonlar kamroq bo'lishi mumkinmi?

70. Fanlar akademiyasi va T * ASning ba'zi holatlarida endotermik reaktsiyada konjugatsiyaning kimyoviy jarayoni:

71 ... Ruhiy o'zgarishlarning har qanday doimiy termodinamik parametrlari uchun jarayonni bevosita taqlid qiluvchi mezon bo'lishi mumkinmi? Mimik jarayonning onglari uchun DH belgisi nima?

1) doimiy S va P, AH bilan

3) doimiy Put bilan, AN

2) doimiy 5 va P, AH> 0 da; 4) doimiy Vn t uchun AH> 0.

72 ... Ba'zi hollarda kimyoviy reaktsiya jarayonida ruhiy salomatlikning o'zgarishi belgisi orqasida doimiy Ti P1 holatida muvaffaqiyatsizlik ehtimolini baholash mumkin.

1) LA "T-AS" kabi mumkin;

2) aqlni ehson qilish mumkin emas;

3) mumkin, bunda AN “T-AS;

4) mumkin, bu erda AH = T-AS.

73 ... ZN 2 + N 2 -> 2NH 3 reaktsiyasi 110 ° C da amalga oshiriladi, shuning uchun barcha reagentlar va mahsulotlar gaz fazasida. Qiymatlar reaksiya jarayonida olingan qiymatlardan pastmi?

2) entropiya;

3) entalpiya;

74 ... Bunday qattiqlik reaktsiyalar uchun to'g'ri bo'lgani uchun, u qanday qilib standart aqlga zid keladi?

1) endotermik reaksiyalar o'z-o'zidan sodir bo'lmaydi;

2) endotermik reaksiyalar past haroratlarga qarshi tura oladi;

3) endotermik reaksiyalar AS>0 bo'lganda yuqori haroratga qarshi borishi mumkin;

4) Endotermik reaksiyalar yuqori haroratlarda, shu jumladan, ASda qulashi mumkin

75 ... Biokimyoviy jarayonlarning ayrim maxsus xususiyatlari: a) energiya ishlab chiqarish tamoyiliga amal qilish; b) bo'rilarni chaqirish; c) katlama; d) faqat ekzergonichny (AG

1) a, b, c, d;

2) b, c, d; 3) a, 6, c; 4) ichida, kurtak.

76 ... Tanadagi samarali reaktsiyalar mimikdir, misollar:

77 ... Organizmlarda energiya bilan ta'minlash maqsadidagi endergon reaksiyalari: 1) AG>0;

78 ... Har qanday peptid AH 0 gidrolizi bo'lsa, jarayon qanday qilib taqlid qiladi?

1) bude, oskilki AG> 0;

3) ochikuvati yo'q, oskilki AG> 0;

2) bude, oskilki AG

4) agar qilmasangiz, AG

79 ... Tirik kaloriya so'zlari energiya deb ataladi:

1) 1 g jonli nutqning qayta-qayta oksidlanishida ko'rish mumkin;

2) 1 mol jonli nayzalarning qayta oksidlanishida ko'rish;

3) 1 g chorva mollarining takroriy oksidlanishi uchun zarur;

4) 1 mol jonli nayzalarning takroriy oksidlanishi uchun zarur.

80 ... Bagatoch fermentlarining termik denaturatsiyasi jarayoni uchun LA> 0 va AS> 0. Mimikriyaga qarshi qanday kurashish mumkin?

1) ehtimol yuqori haroratlar uchun, parchalar \ T-AS \> | HELL];

2) ehtimol past haroratlarda, keyin \ T-AS \

3) yaroqsiz, qoldiqlar \ T-AS \> | AH];

4) yaroqsiz, parchalar \ T-AS \

81 ... Termal hidratsiya jarayoni uchun bagatox bilkiv AN

1) past haroratlarga erishish mumkin, parchalar | AH | > \ T-AS \;

2) siz past haroratlarga, parchalanishlarga erishishingiz mumkin | AYa |

3) ehtimol yuqori haroratlar, parchalar uchun | AH)

4) bir xil haroratlar uchun bu mumkin emas.

Parametrlar arzimas reaktsiyalar, quvnoq rivnovagi; - rozrahovuvati issiqlik samaradorligi va samaradorligi arzimas reaksiyalar ... reaksiyalar; - asoslar fizik va koloidal kimyo, quvnoq kinetika, elektrokhimíí, quvnoq termodinamika bu termokimyoviy moddalar; ...

Tarqatish uchun vazifalarni taqsimlash

Kimyoviy reaksiyalar tezligini in'ektsiya qiladigan onglarning ko'chirilishi bo'lgan "Kimyo termodinamiği va kinetikasi" mavzusi maktab kimyo dvichi kursida - 9 va 11-sinflarda rivojlanadi. Biroq, mavzuning o'zi eng ommabop mavzulardan biri bo'lib, biz nafaqat "o'rtacha" tafakkurni o'rganamiz, balki o'qituvchilardan, ayniqsa mutaxassis bo'lmaganlardan o'rganamiz, chunki ular juda yaxshi. dunyo maktabi, stavka o'qituvchilari uchun, shuningdek, yanada munosib ish haqi umid.
Qishloq maktablarida olimlar sonining oz bo'lsada uzrli sabablarga ko'ra vasvasa o'qituvchisi universaldir. 2-3 kursga kirganimdan so'ng, men ularning asosiy mutaxassisliklaridan ko'proq uzoqroq bo'lgan fanlar haqida ma'lumotga ega bo'laman.
Butun rivojlanish kob va mavzu, Rink iqtisodiyotining onglari uchun kimyoning yovuz g'alabalari oldida tashkil etilgan. Geterogen va bir hil reaksiyalarning suyuqligi haqidagi bilimlardan qasos olish va yuqori haroratda reaksiyaning suyuqligini yaxshilash uchun material. Maktabga ishonmoqchi bo'lganlar uchun ahamiyatsiz, men "o'rtacha" o'quv materiallarini o'zlashtirish uchun katlanmoqchiman, ularni kimyo darajasida ehtiyotkorlik bilan tekshiring.
11-sinf, va sashtu kimyo bilan trikotaj bo'lish o'z ulushini rejalashtirish ghurt va ixtiyoriy band o'quvchilarga tayanib bo'ladi.
Ma'ruza va ma'ruzalarga qo'shimcha ravishda, zavodga kimyo o'quvchisiga yordam berishi mumkin bo'lgan nazariy materialdan qasos olish uchun sovg'a qutisi berildi, nomutaxassis oldida aql-zakovat - qoloq kimyoning katlanmış kursi majmuasining mohiyatidir. .
Materialni targ'ib qilishiga tayangan holda, dars-ma'ruzaning sinf salomatligi ko'rinishidagi boshqa versiyasini yaratish mumkin, bundan tashqari, nazariy qismni targ'ib qilish 9-sinfdagilar tomonidan amalga oshirilishi mumkin. shuningdek, 11-sinfda.
Nareshty, material, taraqqiyot uchun o'lponda qasos olish uchun, agar biz mustaqil ravishda universitetga kirishga tayyorgarlik ko'rayotgan bitiruvchiga savol bermasak, unda kimyo fani professional bo'lgan fandir.

Mavzu bo'yicha nazariy qism
"Ximichna termodinamiği va kinetikasi"

E'tibor bering, men kimyoviy reaksiya tezligiga e'tibor qarataman

1. Kimyoviy reaksiyalarning ravonligi nutqning tabiati, qanday reaksiyaga kirishishi bilan bog’liq.

O'ylab ko'ring.

Tabiatda juda kambag'al bo'lgan metall natriy, odatda suv bilan va qizdirilganda reaksiyaga kirishadigan amfoter tabiatga ega bo'lgan sink ko'rinishi uchun katta miqdordagi issiqlikni ko'rish bilan suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:

Kukunga o'xshash zalizo zaif organik organik kislota bilan emas, balki kuchli mineral xlorid kislotasi bilan birgalikda baquvvatroqdir:

2. Kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi nutqlarning kontsentratsiyasida topiladi, u reaksiyaga kirishadi va u alohida gazga o'xshash stantsiyada bo'ladi.

O'ylab ko'ring.

Sof nordon sirka energiya yoqadi, lekin burilishlarda emas:

Xlorid kislotaning 30% eritmasi va kukunga o'xshash magniy bilan ko'proq energiya bilan reaksiyaga kirishadi, 1% eritma bilan kamroq:

3. Kimyoviy reaksiya tezligi qattiq agregat tegirmonida joylashgan reaksiyaga kirishuvchi kameralar yuzasining maydoniga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.

O'ylab ko'ring.

Yog'ochdan yasalgan shmatok vugillya (vuglitlar) sirnik bilan otish uchun yanada muhimroqdir, ale qishlog'i vugilni vibuch bilan ichadi:

Z + Pro 2 = CO 2.

Viglyad granulalaridagi alyuminiy, yod qo'shilishidan tashqari, yod kristali bilan reaksiyaga kirishmaydi.

4. Kimyoviy reaksiya tezligi jarayon sodir bo'ladigan haroratga bog'liq.

P r i m e r.

Teri harorati 10 ° C bo'lsa, kimyoviy reaktsiyalarning likvidligi 2-4 barobar ortadi. Xususan, kimyoviy reaksiyalar tezligini oshirish maxsus harorat koeffitsientiga (gamma) asoslanadi.

Rozraxumo, rivojlanish tezligida reaktsiya tezligi:

2NO + O 2 = 2NO 2,

Harorat koeffitsienti ham 3 ga teng va jarayon davomida harorat 10 dan 50 ° C gacha ko'tarildi.

Haroratni quyidagicha o'zgartiring:

t= 50 ° C - 10 ° C = 40 ° S.

Vikoristovuyemo formulasi:

de - ortib borayotgan haroratdagi kimyoviy reaksiya tezligi, - qo'pol haroratdagi kimyoviy reaksiya tezligi.

Xuddi shunday, harorat 10 dan 50 ° C gacha sozlanganda kimyoviy reaksiya tezligi 81 barobar ortadi.

5. Kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi bu so'zlarning namoyon bo'lishida yotadi.

Katalizator- Kimyoviy reaktsiyaning parchalanishini tezlashtirgan zanjir, lekin reaktsiya jarayonida o'zi muvaffaqiyatsizlikka uchramaydi. Kimyoviy reaktsiyaning faollashuv satrini pasaytirish uchun katalizator.

Ingibitor- Kimyoviy reaksiyani yengib o'tishdan umidvor bo'lgan zanjir reaksiya jarayonida o'zini o'zi bo'lmaydi.

O'ylab ko'ring.

Marganets (IV) oksidi kimyoviy reaksiyaning parchalanishini tezlashtiradigan katalizatordir.

Kimyoviy reaksiyaning haddan tashqari yuklanishini tezlashtirgan katalizator sof fosfordir.

Kimyoviy reaktsiyani bekor qilishga umid qiladigan Ingibitor - bu organik tabiatning nutqi - urotropin (hexametilentetramin).

Bir hil kimyoviy reaksiyaning suyuqligi bir necha mol nutqqa bog'liq, ammo u reaktsiyaga kirdi yoki bir hajmda bir soat ichida reaktsiya natijasida tasdiqlandi:

de homog - bir jinsli tizimdagi kimyoviy reaksiya tezligi, - reaktsiya natijasida o'rnatilgan dastlabki reaktsiyalardan birining yoki so'zlarning birining mollari soni; V- obsyag,
t- soat, - reaktsiya bir soatda nutq mollari sonining o'zgarishi t.

Nutqning mollari sonining oscilki tizimi ê konsentratsiyasi hajmiga s, keyin

Otzhe:

Bir hil kimyoviy reaksiyaning suyuqligi mol/(ls) da oʻzgaradi.

Narxga nazar tashlab, siz quyidagilarni sanashingiz mumkin:

Bir hil kimyoviy reaksiya tezligi - bu reaksiya ishtirokchilaridan biri yoki so'zlardan birining kontsentratsiyasining sezilarli o'zgarishi, bu reaktsiya natijasida bir soat ichida o'rnatiladi.

Agar reaktsiya geterogen tizimdagi nutqqa zid bo'lsa, unda reaksiyaga kirishuvchi nutq o'z o'rtasida umuman emas, balki faqat qattiq jism yuzasida qoladi. Shunday qilib, masalan, kristalli suvning kichik bir qismi qazib olinsa, molekulalar faqat kichik bo'lakning yuzasida joylashgan suv atomlari bilan reaksiyaga kirishadi. Bir oz kulrang sirt kesilganda, u reaksiyaga kirishadi, o'sadi va yashil tezligi o'sadi.

Kimyoviy heterojen reaktsiya tezligi xususiyatlari o'rtasidagi bog'liqlik boshlanadi:

Geterogen kimyoviy reaktsiyaning chastotasi reaktsiyaga kirgan yoki bir yuzada bir soat ichida reaktsiya natijasida tasdiqlangan nutq mollari soniga bog'liq:

de S- sirt maydoni.

Geterogen kimyoviy reaksiyaning suyuqligi mol / (sm 2 soat) da o'zgaradi.

Mavzu bo'yicha Zavdannya
"Ximichna termodinamiği va kinetikasi"

1. Kimyoviy reaktsiyalarni o'tkazish uchun idishga 4 mol azot (II) oksidi va ortiqcha kislotalilik kiritildi. 10 soatdan keyin azot oksidi (II) miqdori 1,5 mol qo'shildi. Kimyoviy reaksiyalar siklining tezligini bilish uchun, hukmning hajmi taxminan 50 y.p.

2. Kimyoviy reaksiyalarni olib borish uchun idishdagi metan miqdori 7 mol. Idishga nordonning ortig'i kiritildi va sum_sh p_d_rvali kiritildi. Tasdiqlash uchun, bulvar o'rnatildi, ammo 5 soniyadan so'ng metan nutqi miqdori 2 marta o'zgardi. Hukmning hajmi 20 y bo'lsa, kimyoviy reaktsiyalar aylanish tezligini bilish.

3. 3,5 mol / l eshikdagi gazni yoqish uchun idishdagi suvning Pochatkova konsentratsiyasi. Idishga nordonning ortig'i kiritildi va sum_sh p_d_rvali kiritildi. 15 soniyadan so'ng suvning konsentratsiyasi 1,5 mol / l ga kamaydi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

4. Eshikdagi gazni yoqish uchun idishdagi Pochatkova etanu konsentratsiyasi 5 mol / l. Idishga nordonning ortig'i kiritildi va sum_sh p_d_rvali kiritildi. 12 soniyadan so'ng etan kontsentratsiyasi 1,4 mol / l ga tushdi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

5. Eshikdagi gazni yoqish uchun idishdagi amiakuning Pochatkova konsentratsiyasi 4 mol / l. Idishga nordonning ortig'i kiritildi va sum_sh p_d_rvali kiritildi. 3 soniyadan keyin amiaku kontsentratsiyasi 1 mol / l ga aylandi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

6. Eshikdagi gazni yoqish uchun idishdagi ugleroddagi (II) oksidning Pochatkova konsentratsiyasi 6 mol / l. Idishga nordonning ortig'i kiritildi va sum_sh p_d_rvali kiritildi. 5 s o'tgach, uglerod (II) oksidi konsentratsiyasi vdvíchí o'zgardi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

7. Serki shmatok tekis sirtli, scho reaksiyaga kirishib, 7 sm 2 serki oksid (IV) eritmasi bilan kislotada yondirildi. 10 soniya ichida kulrang so'zlar soni 3 moldan 1 molga o'zgardi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

8. Shmatok tekis sirtli ko'mirda, 10 sm 2 oksidning ugleroddagi (IV) nordon eritmasida yondirildi. 15 soniya ichida ko'mirdagi nutq miqdori 5 moldan 1,5 molgacha o'zgardi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

9. 15 sm 2 va nutqning bir oz reaksiyaga kirishadigan tashqi maydondan magniy kubi.
6 oylik ortiqcha nordonni yoqib yubordi. Shu bilan birga, 7 soatlik reaktsiyadan so'ng, nutq miqdori magniy uchun 2 mol. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

10. 12 sm 2 va 7 mol nutq reaksiyaga kirgan orqa sirt maydonidan kaltsiy bar, nordon ortiqcha yonib ketdi. 10 kunning oxirida reaktsiya qulog'i, kaltsiyning nutq miqdori 2 barobar kamroq paydo bo'ldi. Kimyoviy reaksiya tezligini biling.

Qaror va qayta ko'rib chiqish

1 (NO) = 4 mol,

O 2 - ortiqcha,

t 2 = 10 s,

t 1 = 0 c,

2 (NO) = 1,5 mol,

Biling:

Qaror

2NO + 2 = 2NO 2.

Vikoristovuchi formulasi:

P-cííí = (4 - 1,5) / (50 (10 - 0)) = 0,005 mol / (l s).

Ko'rinish... p-tsíí̈ = 0,005 mol / (l s).

2.

1 (CH 4) = 7 mol,

O 2 - ortiqcha,

t 2 = 5 s,

t 1 = 0 c,

2 (CH 4) = 3,5 mol,

Biling:

Qaror

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O.

Vikoristovuchi formulasi:

Kimyoviy reaksiya tezligini bilamiz:

P-cííí = (7 - 3,5) / (20 (5 - 0)) = 0,035 mol / (l s).

Ko'rinish... p-tsíí̈ = 0,035 mol / (l s).

3.

s 1 (H 2 S) = 3,5 mol / l,

O 2 - ortiqcha,

t 2 = 15 s,

t 1 = 0 c,

s 2 (H 2 S) = 1,5 mol / l.

Biling:

Qaror

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.

Vikoristovuchi formulasi:

Kimyoviy reaksiya tezligini bilamiz:

P-cííí = (3,5 - 1,5) / (15 - 0) = 0,133 mol / (l s).

Ko'rinish... p-cíí = 0,133 mol / (l s).

4.

s 1 (Z 2 H 6) = 5 mol / l,

O 2 - ortiqcha,

t 2 = 12 s,

t 1 = 0 c,

c 2 (Z 2 H 6) = 1,4 mol / l.

Biling:

Qaror

2S2H6 + 7O2 = 4SO2 + 6N2O.

Kimyoviy reaksiya tezligini bilamiz:

P-cííí = (6 - 2) / (15 (7 - 0)) = 0,0381 mol / (sm 2 s).

Ko'rinish... p-tsíí̈ = 0,0381 mol / (sm 2 h).

10. Ko'rinish. p-cíí = 0,0292 mol / (sm 2 h).

Adabiyot

Glinka N.L. Zagalna Khimia, 27 tur. Ed. V.A.Rabinovich. L .: Ximiya, 1988; Axmetov N.S. Zagalna bu noorganik kimyo. M: Vischa. shk., 1981; Zaitsev O.S. Zagalna kimyosi. M: Vischa. shk, 1983 yil; Karapet'yants M.X., Drakin S.I. Zagalna bu noorganik kimyo. M: Vischa. shk., 1981; D.V. Korolkov Anorganik kimyo asoslari. M .: Prosvitnitstvo, 1982; B.V. Nekrasov Asl kimyoning asoslari. 3-tê ko'rinishi., Moskva: Ximiya, 1973; Novikov G.I. Noorganik kimyoga kiritilgan. Ch. 1, 2. Minsk: Visheysh. shk., 1973-1974; Shchukarov S.A.... Noorganik kimyo. T. 1, 2. M: Visch. shk., 1970-1974; Shreter St, Lautenschläger K.-H., Bibrak X. ta in. Kimyo. Dovidkovning fikri. Prov. u bilan. M: Ximiya, 1989; Feldman F.G., Rudzitis G.Yu. Ximiya-9. O'rta maktab 9-sinf uchun Pidruchnik. M .: Prosvitnitstvo, 1990; Feldman F.G., Rudzitis G.Yu. Ximiya-9. O'rta maktab 9-sinf uchun Pidruchnik. M .: Prospekt, 1992 yil.

Termodinamika - energiyaning saqlanish qonuni asosida energiyaning ayrim shakllarini qayta yaratish haqidagi fan. Termodinamika ong uchun kimyoviy reaktsiyalarni to'g'ridan-to'g'ri engib o'tishni o'rnatadi. Noxush reaktsiyalar bo'lsa, chiquvchi so'zlarning jiringlashi buziladi va endseks mahsulotlarda yangi tovushlar paydo bo'ladi. Reaksiya uchun energiya bog'lanishlari yig'indisi, reaksiyadan oldingi energiya aloqalari yig'indisi, tobto. yengilgan kimyoviy reaktsiyalar energiya ko'rishlarini, bundan tashqari, rivojlanish shaklini nazorat qiladi.

Termokimyo - termodinamikaning taqsimlanishi, reaksiyalarning issiqlik effektlarining dastlabkilariga topshiriqlar. Reaksiyaning issiqlik effekti, doimiy haroratlarda vimiryany va o'rinbosar deb ataladi ruhiy reaktsiyalar í joul (J) va kilojoul (kJ) da belanchak.

Ekzotermik reaksiyalar uchun, endotermik uchun -. Ushbu nutqning 1 molini oddiy nutqdan, 298 K (25 ° C) haroratda vimiri va 101,825 kPa (1 atm) ga o'rnatish entalpiyasi standart (kJ / mol) deb ataladi. Oddiy so'zlarning entalpiyasi aqlli ravishda nolga teng qabul qilinadi.

Termokimyoviy loyihalashning asosi Gess qonuniga asoslanadi: t Reaksiyaning termal ta'siri faqat chiqib ketish va yakuniy mahsulotlarning jismoniy lagerining tabiati tufayli yotish yoki yo'l orqali yotqizmaslikdir. Ko'pincha termokimyoviy ro'yxatlarda ular Gess qonuni tufayli turg'unlashadi: kimyoviy reaksiyaning termal effekti yorug'likning dorivnyuh sumy issiqligi teng reaksiya chykh nutq formulalari oldida urahuvannya koeffitsientlari bilan vyhidnye nutqlar o'rnatish virahuvannya sumi issiqlik uchun reaktsiya mahsulotlari:

Termokimyoviy moddalarda aqliy kimyo reaktsiyasining ma'nosi ko'rsatilgan. Shu bilan birga, teri nutqining formulasi jismoniy tanani o'z ichiga oladi: gazga o'xshash (g), qattiq (f), qattiq kristalli (k).

Termokimyoviylarda, reaksiyalarning issiqlik samaradorligi tasbehdagi 1 mol vychidny chi kintsevoy nutqini beradi. Bu erda kasrlarga ruxsat beriladi. Kimyoviy reaktsiyalar bilan bir xillik va qarama-qarshiliklarga qarshi kurashning dialektik qonuni namoyon bo'ladi. Bir tomondan, tizim tartib (agregatsiya) - o'zgartirish uchun pragmatikdir H, va inshiy tomondan - bezddy (ajralish). Birinchi tendentsiya past haroratlar tufayli o'sadi va do'st - o'zgarishlar tufayli. Bezladdya tendentsiyasi nomidagi qiymatni tavsiflaydi entropyyeyu S[J / (mol. K)]. Vona ê tizimning buzilishi dunyosi. Entropiya qizdirilganda, bug'langanda, eritilganda, gazga kengaytirilganda, yupqa atomlar orasidagi bog'lanishlar hosil bo'lishi bilan zaiflashganda zarrachalar miqdori ortishidan nutq va o'sish miqdori bilan mutanosibdir. Tizimning tartiblanishi bilan bog'liq jarayonlar: kondensatsiya, kristallanish, siqish, halqaning o'zgarishi, yupqalikning polimerlanishi. - entropiyaning o'zgarishiga olib keladi. Entropiya - men funktsiyaga aylanaman, tobto.

Zalna rushíyna quvvat jarayoni ikki kuchdan hosil bo'ladi: pragnennya - okay va pragnennya - bezladdyya. p = const í T = const bilan jarayonning boshlang'ich kuchi quyidagicha amalga oshirilishi mumkin:

Gibbs energiyasi yoki izobar-izotermik potentsial ham Gess qonunining merosiga amal qiladi:

Mimovoli har qanday potentsial, o'sish, katta o'zgarish bilan kechadigan jarayonlarni boshdan kechirmoqda. Quloqning harorati tenglashganda, quloqning harorati bir xil darajada muhim reaktsiyaga ega:

5-jadval

Standart ruhiy salomatlik , entropiya va Yoritishning Gibbs energiyasi 298 K (25 ° C) da kunlar

Reaksiya tezligi Reaktiv oqimlarning kontsentratsiyasi katalizatorning haroratiga bog'liqligi tabiatga bog'liq.

Qonun: Doimiy haroratda kimyoviy reaktsiyaning suyuqligi stexiometrik koeffitsientlar bosqichlarida reaksiyaga kirishadigan so'zlarning konsentratsiyasining ortishi bilan mutanosibdir.

aA + bB = cC + dD reaktsiyasi uchun to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi:

,

G'ayratli reaktsiya tezligi: , de - buzilish yoki gazga o'xshash spoluklarning kontsentratsiyasi, mol / l;

a, b, c, d - oilada stoxiometrik koeffitsientlar;

K - doimiy tezlik.

Turli xil suyuqlik reaktsiyalarida qattiq fazalarning kontsentratsiyasi hisobga olinmaydi.

Reaksiya tezligiga harorat infuzioni Van't-Xoff qoidasi bilan tavsiflanadi: terini 10 gradusgacha qizdirganda, reaktsiya tezligi 2-4 marta oshadi.

t1 va t2 haroratlarda reaksiyaning suyuqligi;

Reaksiyaning harorat koeffitsienti.

Bo'rilarning nojo'ya reaktsiyalarining aksariyati:

aA + bB c3 + dD

etkazib berish konstantalari - postning qiymati, deyiladi doimiy Rivnovaga

T = const da p = const gacha.

Le Chatel printsipi: Agar kimyoviy idishda ishlatiladigan tizim pompalansa (haroratni, o'zgartirishni yoki kontsentratsiyani o'zgartirish), u holda tizim in'ektsiya qo'llanilishini o'zgartirish uchun shunday darajada reaksiyaga kirishadi:

a) tenglashtiruvchi reaktsiyaning teng darajada muhim tizimlarida sozlanishi haroratda u past endotermik reaktsiyada va past haroratda - past haroratli reaktsiyada o'zgaradi;

b) rivnovagning ushlagichi itarib yuborilganda, u kichikroqlari bilan almashtiriladi;

v) chavandozning konsentratsiyasini sozlash vaqtida, o'zgarishni yutib olish.

aktsiya 1. Standart ruhiy reaktsiya o'zgarishini kiriting:

Ekzo-abo endotermik reaksiya berilganmi?

Qaror: Standart mentalitetlar uchun ruhiy salomatlik reaktsiyalarining standart o'zgarishi, standart mentalitetlarning o'zgarishi uchun reaktsiyalar mahsulotlarini tasdiqlash

Teri yo'qolgan taqdirda, reaktsiya teng bo'lsa, mollar soni nutqning reaktsiyasida ishtirok etadi. Oddiy so'zlarni nolga kiritish uchun standart mentalitetlar:

Jadval ma'lumotlarini o'qing:

Issiqlikni ko'rish orqali boshqariladigan reaktsiyalar ekzotermik, issiqlik bilan boshqariladigan reaktsiyalar esa endotermik deb ataladi. Doimiy haroratlarda aqliy kimyoviy reaktsiyaning o'zgarishini ushlab turish qiymatning orqasida, termal effekt belgisidan keyin bir oz orqada sodir bo'ladi. Tebranishlar - berilgan kimyoviy reaksiya mentalitetidagi standart o'zgarishlar;

aktsiya 2. Standartga muvofiq Fe 2 O 3 yangilanishining reaktsiyasi:

Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) = 2Fe (K) + 3H 2 O (G)

Standart aqllar uchun reaktsiya qancha bo'lishi mumkin?

Qaror: Elektr ta'minotini ko'rsatish uchun Gibbs reaktsiyasining standart energiya o'zgarishini hisoblash kerak. Standart aqllar:

Bir qator modellarni amalga oshirish, nutq reaktsiyasida ishtirok etish, oddiy nutqning eng oddiy modifikatsiyasini qabul qilish, nolni qabul qilish.

Z urahuvannyam vishche nima deyilgan

Jadval ma'lumotlarini o'qing:

Bir vaqtning o'zida o'zgarish jarayonlari orqali o'ting. Yaksho< 0, процесс принципиально осуществим, если >0, jarayon silliq va muvaffaqiyatsiz.

Otzhe, standart aqllari uchun tsya reaktsiya noqulay.

aktsiya 3. Reaksiyalar uchun diy mas qonuniga virazi yozing:

a) 2NO (G) + Cl 2 (G) = 2NOCl (G)

b) CaCO3 (K) = CaO (K) + CO2 (G)

Qaror: Ommaviy reaktsiyalar qonuniga ko'ra, reaktsiya tezligi stexiometrik koeffitsientlarga teng bo'lgan bosqichlarda reaktiv nutq chiziqlari kontsentratsiyasining qo'shilishi bilan to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir:

a) V = k2.

b) Kaltsiy karbonatning tebranishlari - qattiq nutq, reaksiya jarayonida konsentratsiyasi o'zgarmas, shukaniy viraz matime viglyad:

V = k, shuning uchun. bu holda postning kuylash harorati uchun reaksiya tezligi.

aktsiya 4. Fosfor pentakloridining standartga nisbatan tarqalishining endotermik reaktsiyasi:

PCl 5 (D) = PCl 3 (D) + Cl 2 (D);

Yak o'zgarishi kerak: a) harorat; b) yomonlik; c) konsentratsiya, nima uchun siz to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tomoniga bosim o'tkazishingiz kerak - PCl 5 chiqarilishi? To'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyalarning, shuningdek, doimiylarning matematik shaklini yozing.

Qaror: Usunennyam abo zsuvom chemicheskoy ryvnovagi chaqiruvi reaksiyaning bir fikrining o'zgarishi natijasida reaktiv nutqning teng darajada muhim konsentratsiyasining o'zgarishi.

Kimyoni almashtirish Le Chatelle printsipiga mos keladi, bu tizim muvozanatda bo'lgan bir fikrning o'zgarishiga sababdir.

a) PCl 5 taqsimoti reaksiyasining tebranishlari endotermik, keyin haroratni tezda sozlash kerak.

b) PCl 5 taqsimotining butun tizimidagi tebranishlar o'zgarishdan oldin amalga oshiriladi (bir gaz molekulasidan ikkita gazga o'xshash molekula o'rnatiladi), keyin to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaning o'zgarishi vitseni o'zgartirishni talab qiladi.

c) Ko'rsatilgan yo'nalishdagi bosim darajasining pasayishiga PCl 5 kontsentratsiyasining oshishiga ham, PCl 3 yoki Cl 2 kontsentratsiyasining o'zgarishiga ham erishish mumkin.

Massa qonuniga binoan, to'g'ridan-to'g'ri (V1) va yovuz (V2) reaktsiyalar quyidagilardir:

V 2 = k

Tengliklarga aylanish uchun reaktsiya siklini tenglashtirish doimiysi:

Boshqaruv paneli:

81 - 100. a) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya va endotermik reaksiyaning standart o'zgarishini ta'minlash;

b) Gibbs energiyasining o'zgarishi, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya va yangi g'oyalarning rivojlanishi, standart aqllar uchun ishlash qobiliyati tufayli;

v) to'g'ridan-to'g'ri va yovuz reaktsiyaning matematik shaklini, shuningdek doimiy qiymatni yozing;

d) bu haqda qanday fikrdasiz?

81. CH 4 (g) + CO 2 (g) = 2CO (g) + 2H 2 (g)

82. FeO (K) + CO (g) = Fe (K) + CO 2 (g)

83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) = CO 2 (g) + H 2 O (g)

84. N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

85. H2O (g) + CO (g) = CO2 (g) + H2 (g)

86. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)

87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) = 2Fe (K) + 3H 2 O (g)

88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

89. PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

90. CO 2 (g) + C (grafit) = 2CO (g)

91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) = 2SO 2 (g) + H 2 O (g)

92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) = 2FeO (K) + CO 2 (g)

93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (g)

94. NH 4 Cl (K) = NH 3 (g) + HCl (g)

95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

96. CS 2 (g) + 3O 2 (g) = CO 2 (g) + 2SO 2 (g)

97. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)

98. 2NO (g) + O 2 (g) = N 2 O 4 (g)

99. NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (K)

100. CS 2 (g) + 3O2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)

6-mavzu: Roscini. Atirgullarning konsentratsiyasini aylantirish usullari

Roscini- distributordan saqlanadigan butun bir hil tizim, vzaimodijaning turli xil mahsulotlarining razchinenih so'zlari. Konsentrlangan tafovut kuylovchi masi o'rtasida oshkor qilingan nutq o'rniga yoki umumiy fikrda yoki tarqatuvchi deb ataladi.

Atirgullarning kontsentratsiyasini aylantirish usullari:

Masova Chastka() 100 g chakana savdoda oshkor qilingan nutqning gramm sonini ko'rsatadigan:

de T- Masa rozchinenoi nutqi (g), T 1 - masa roschinu (g).

Molar kontsentratsiyasi 1 litr diapazonda sotilishi mumkin bo'lgan oshkor qilingan nutqning mollari sonini ko'rsatadi:

de M- molar masa nutq (g / mol), V-hajm (l).

Molar kontsentratsiyasi Men 1000 g diapazonda mavjud bo'lgan nutq diapazonidagi mollar sonini ko'rsataman: 101-120. Parchalanishning boshlanishi uchun massa ulushini, molyar konsentratsiyasini, molyar konsentratsiyasini biling:

Kimyoviy bog'lanishlarni qayta ko'rib chiqish yagona energiya (endotermik reaktsiya) so'zlariga amal qilish va energiyani ko'rish (ekzotermik reaktsiya) bilan bog'liqligini tasdiqlash uchun nazorat qilinadi. Energiyaning kimyoviy reaktsiyasi natijasi kimyoviy reaktsiya natijasida ko'rinadi. Reaksiyalarning haqoratli turlari kritik tizimlar uchun termodinamikaning boshqa qulog'i ehtimoliga o'tadi. Ekzotermik reaktsiyalar tartibsizlikni keltirib chiqaradi, o'rta sinfdagi energiyani o'zgartirishga imkon beradi va shu bilan birga tizimning o'rtasining energiyasini pasaytiradi, yangi katlama tuzilishini yaratadi. Endotermik reaktsiyalar o'rtadagi entropiyani kamaytiradi va tizimning o'rtasida tartibsizlikni oshirish uchun olingan energiya uchun.

Zamonaviy kimyoning asosiy shtammlari kimyoviy reaksiyalarning kinetikasi va termodinamikasidir, bu reaksiya samaradorligi va tezligini nazariy jihatdan tushuntirishga imkon beradi. Aslini olib qaraganda, "spívdarennya" ning panívannoy nazariyasi oldin, samaradorligi va reaksiya tezligi reaktiv nutq va xaotik molekulalarning kinetik energiya kontsentratsiyasida yotadi. Biroq, bagatoh reaktsiyalarining samaradorligi va moslashuvchanligi past konsentratsiyalarda va past haroratlarda past bo'ladi. Kun oxirida reaktsiyaning samaradorligi aniq bo'lmaydi. katalizator- Kimyoviy reaktsiyani tezlashtiradigan, ammo Xitoy mahsulotlarining omboriga kirmaydigan yozuvlar. Oldinga. Katalizator mexanizmi Oldin A + B = AB reaktsiyasini sxematik tarzda quyidagicha ko'rsatish mumkin: 1) A + K = A Oldin; 2) A Oldin+ B = AB + Oldin... Shu bilan birga, katalizatorlar bilan o'zaro ta'sir kimyoviy tabiatga ega bo'lishi shart emas. Tirik hujayralardagi reaktsiyalarning samaradorligi past haroratlar bilan o'ralgan, oqsil tuzilishi saqlanib qolganligi sababli yuqori yopishqoqlik va reaktiv hujayralarning past konsentratsiyasi, ya'ni barcha hujayra reaktsiyalari. katalitik... Tirik hujayralardagi katta reaksiyalarda katalizatorlarning roli ferment hisoblanadi. Robot-ferment sumkasi mexanizmining markazida uning keng strukturasining o'xshashligi va "kalit" - "qulf teshigi" tamoyili ortida reaktiv nutq chiziqlarining keng tuzilmalari yotadi. Qoida tariqasida, fermentlar juda o'ziga xosdir va faqat bir xil turdagi bir yoki bir nechta reaktsiyalarni keltirib chiqarishi mumkin.

Kuchsiz kimyoviy reaktsiyalar ikki turga bo'linadi: bo'rilarі darvoza emas. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar bir yo'nalishda bir-biriga qarshi boradi - reaktsiya mahsulotlarini tasdiqlash va oxirigacha boradi.

Vitrati sezgir so'zlardan birini olishni xohlaydi.

Kursda bo'rilar reaktiv nutqdan zhodnaning reaktsiyasi zarar ko'rmaydi. Bo'rilar Men darhol to'g'ri chiziqqa tushadigan reaktsiyalarni chaqiraman.

Teskari reaksiya tegirmoni, ustun bo'lgan tez reaktsiyaning to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasining tezligi bilan kimyoviy reaksiya deyiladi. Bir xil darajada muhim tegirmonda to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya yo'q. Taxminlarga ko'ra, tizim hech qanday ko'rinadigan o'zgarishlarni ko'rmaydi: barcha reaktiv nutqlarning kontsentratsiyasi ahamiyatsiz bo'lib qoladi. Bo'rilar termodinamikasining rivojlanishi va orqaga qaytmaydigan kimyoviy reaktsiyalar bo'ri reaktsiyalarining dinamizmini to'g'ridan-to'g'ri frantsuz jodugar Le Chatelle printsipi nuqtai nazaridan almashtirish mumkinligini ko'rsatdi. Agar tizim, dinamik rivovagi stantsiyasida, in'ektsiyaning bosimi (kontsentratsiyaning o'zgarishi, harorat, o'zgarish) bo'lsa, u holda rivnovaga inyeksiyadan farqli o'laroq, bu reaktsiyani o'ldirish uchun o'zgaradi. Butun printsip kimyoviy reaktsiyalarning ham, har qanday muhim tizimlarning ham o'zini o'zi boshqarishiga asoslanadi.

Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda oz sonli faol atomlar yoki kuchli radikallar o'rnatiladi, shuning uchun ular tashqi so'zlarning molekulalari bilan tezda reaksiyaga kirishadi, shuning uchun men buni qanday qilishni bilaman, shunda siz diqqatni jamlashingiz shart emas. O'tish uchun, bir bunday qismi takrorlanadi shafqatsiz lancey va nodavlat malign va noto'g'ri reaktsiyalar (lantsyugovyh reaktsiyalar) bo'lishi mumkin.

Har xil turdagi kimyoviy reaktsiyalarning kinetikasi va termodinamiği to'g'ridan-to'g'ri zamonaviy kimyoning asosini tashkil etdi, masalan, kimyo evolyutsiyasi va o'z-o'zidan katlamali kimyoviy reaktsiyalar. Jismoniy aqllar, dzherel energiya va katalizatorlar qo'shiq majmui, u uzoq muddatda oxirigacha mashhurlik va'dalari nazoratsiz xalq kimyoviy mahsulotlar reaktsiyalar zodagon tomonidan oddiy qo'shiq kuylash yig'indisi, deb orzu mumkin. Bunday darajada, suv, ammiak, metan, uglerod oksidi, karbonat angidrid, suv va oz miqdorda kislota yig'indisidan, davriy elektr razryadlarini ultrabinafsha optimallashtirish ongida saqlashdan uzoqda. Masalan, ular fermentlar va roslin xlorofilllarining almashtiruvchisi hisoblanadi. Umuman olganda, kimyoviy evolyutsiyani taqlid qilish yo'li bilan oddiy noorganik nutqlardan yig'ma organik spoluklarning paydo bo'lish imkoniyatini keltirish kerak.

Golovna » Elektrod » “Kimyo termodinamika asoslari, kimyo kinetika va muvozanat” Kimyo termodinamika asoslari. V