Nitrati ammoniya sont disposés. Sous-groupe d'azote et de phosphore Azote et phosphore avec moitié d'azote et de phosphore

Plan de cours

1. Azote. Poste PS. Étapes d'oxydation. Connaissance de la nature. Puissance physique et chimique.

2. Azote aqueux (ammoniac, hydrazine, hydroxylamine, acide nitreux).

3. Kisnevi avec de l'azote (oxyde d'azote, acide azoté, nitreux et nitrique).

4. Phosphore. Pouvoirs physiques et chimiques. Aqueux et aigre-doux.

5. L'azote et le phosphore sont bons.

14.1 Azote. Poste PS. Étapes d'oxydation. Connaissance de la nature. Puissance physique et chimique

L'azote est un élément p du 5ème groupe PS. Sur la boule de valence peuvent 5 électrons (2s 2 2p 3). Stade d'oxydation -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Tse typique non métallique.

La quantité totale d'azote dans la rougeole terrestre est d'environ 0,03 %. La plus grande partie est séquestrée dans l'atmosphère, la masse principale est (75,6% en poids) et devient de l'azote libre (N 2). Les gaz azotés organiques pliants pénètrent dans l'entrepôt de tous les organismes vivants. En conséquence, le monde de ces organismes vivants et les longs restes de leurs restes sont réglés par une simple demi-vie azotée, comme si pour les esprits amis (le rang principal est la présence d'eau) pouvait s'accumuler dans la croûte terrestre.

Pour les esprits les plus remarquables, l'azote est un gaz sans baril qui n'a pas d'odeur. Le vin Bezbarvny est le même pour un acier rare et dur.

L'azote libre est chimiquement plus inerte. Entre les atomes de la molécule d'azote, il y a une perte de liaison (l'énergie de la liaison est de 940 kJ/mol). Pour les meilleurs esprits, les vins ne réagissent pratiquement pas avec les métaux (crim Li et Mg), ni avec les non-métaux. Le chauffage augmente l'activité chimique du rang de tête aux métaux, à l'aide de tels vins, il s'élève, satisfaisant l'azote. A une température de 3000 0 Z le vin réagit avec l'acidité.

14.2 Demi-azote aqueux (amiac, hydrazine et hydroxylamine)

Les formules du vodnevikh spoluk vіdpovіdno:

NH3, N2H4, NH2OH, HN3.

L'ammiac est un gaz sans baril avec une odeur piquante caractéristique ("ammoniac"). Le yogo razchinniste dans l'eau est plus grand, plus faible dans les autres gaz : un volume d'eau pourrit à 0 ? H - près de 700 volumes de NH 3 .

Hydrazine N2H4є patrie bezbarvnoy, sho s'estompe dans les airs et se précipite facilement avec de l'eau, et hydroxylamine NH 2 OHє cristaux sans barre, gentiment répandus par l'eau.

Pour les caractéristiques chimiques de l'ammoniac, de l'hydrazine et de l'hydroxylamine, trois types de réactions peuvent avoir une importance majeure : addition, substitution d'eau et oxydation.

Lorsqu'elles sont séparées de l'eau, une partie des molécules d'ammoniac réagit chimiquement avec l'eau, créant une base faible (K d = 1,8 × 10 -5).

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH¯

L'hydrazine et l'hydroxylamine réagissent aussi souvent avec l'eau. La séparation de ces discours avec des bases faibles correspond à l'ammoniac (K d \u003d 8,5 × 10 -7 et K d \u003d 2 ∙ 10 -8).

Acide nitreux HN 3 c'est une patrie bezbarvnu, qui a une odeur chaude, c'est la brûlure, qui rosit les muqueuses, pariant quand elle est fermée avec des objets chauffés vibre avec une grande force.

Dans les roses d'eau, l'acide est stable. Tse acide faible (trochs plus faible pour octova) (K = 1,2 ∙ 10-5), qui se dissocie selon le schéma :

HN 3 ↔ H + + N 3 -

Les sels sont appelés azides, virivparts (détonateurs).

14.3 Kisnevi spolki azote (oxyde d'azote, acide nitrique et nitreux)

L'azote dissout les oxydes : N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. Utilisation d'un discours semblable à un gaz d'oxyde pour les grands esprits, crème N 2 O 5 (discours cristallin de bezbarvna).

Les deux premiers ne sont pas salins et les deux autres sont acides.

N 2 O 3 - acide nitreux anhydre (HNO 2).

NO 2 - anhydride nitreux (HNO 2). et les acides nitriques (HNO 3).

N 2 O 5 - anhydride d'acide nitrique.

L'azote satisfait un aspersion d'acides : H 2 N 2 O 2 - nitrique, HNO 2 - nitreux, HNO 3 - nitrique.

Acide nitreux H 2 N 2 O 2 discours de cristal couleur blanche, vibukhova, facilement rozchinna près de l'eau. La variété aqueuse a un acide dibasique faible et modérément stable (K 1 d = 9 × 10 -8 et K 2 d = 10 -11).

Acide nitreux HNO 2 acide monobasique faible et instable (Kd = 5 × 10 -4), que l'on trouve dans les solutions aqueuses. Les sels et les nitrites sont stables. L'acide nitreux et les sels de її présentent une dualité oxydante-primaire, les éclats éliminent l'azote de l'étape d'oxydation intermédiaire (+3).

Pur acide nitrique HNO 3-bezbarvna patrie épaisseur 1,51 g/cm à - 42°C, qui attrape la masse cristalline dans l'interstice

L'acide nitrique peut se situer jusqu'aux acides les plus forts, dans les distributions d'eau il tombera plus souvent en ions :

HNO 3 → H++ NON 3 ¯.

L'acide nitrique est un oxydant puissant. Vaughn oxydé en sels et non métallique en acides acides supérieurs. A ce stade, on le trouve à des concentrations allant jusqu'au dioxyde d'azote, et en dilutions dans les produits, il peut s'agir de N 2 NO 2 N 2 O 3 NH 4 NO 3.

L'acide nitrique n'attaque pas l'or, le platine, le rhodium et l'iridium. Deyakі metal passivuyutsya (pokrivayutsya sour plіvkoy) à des concentrations d'acide nitrique. Aluminium CE, fonte chromée.

Sels d'acide nitrique - nitrates. La gentillesse grandit au fil de l'eau, représente les grands esprits. Lorsqu'ils sont chauffés, ils se désintègrent de l'acide.

14.4 phosphore. Pouvoirs physiques et chimiques. Moitié aqueuse et aigre

Pour le phosphore solide, il y a un saupoudrage de modifications alotropiques, pour lesquelles il est pratique de n'avoir que deux dents : blanche et rouge.

Lors de l'enregistrement du phosphore blanc étape par étape (sans doute plus souvent), il se transforme en un verre plus grand de forme rouge. La transition s'accompagne de visions de chaleur (la chaleur de la transition) :

P blanc \u003d P rouge + 4 kcal

L'activité chimique du phosphore est significativement plus élevée, plus faible pour l'azote. Ainsi, les vins sont facilement touchés par les acides, les halogènes et les métaux acides et riches. Parfois, des nitrures de phosphure similaires (Mg 3 P 2 , Ca 3 P 2 et autres.)

Moitié aqueuse de phosphore - céphosphine (PH 3) et diphosphine (P 2 H 4).

La diphosphine (P 2 H 4) est une eau phosphoristique rare, qui s'auto-emploie sur le sol (les incendies blukayuschie sur les fleurs s'expliquent par les mots adoptés du discours avec beaucoup de restes).

Eau phosphorée ("phosphine") - PH 3 - un gaz sans baril avec une odeur désagréable ("ribi pourri"). La phosphine est un agent plus puissant (le phosphore a un niveau d'oxydation supérieur à -3) et plus cassant. Contre l'ammoniac, les réactions ne sont pas typiques de la phosphine. Les sels avec du phosphonium sont moins pour les acides forts faibles et ne sont pas stables, et la phosphine n'interagit pas chimiquement avec l'eau (vouloir faire du bien avec eux).

Kisnevi spolyuki phosphore - oxyde P 2 O 3 dans P 2 O 5 , ce qui se manifeste par l'apparition de dimères (P 2 O 3) 2 i (P 2 O 5) 2, ainsi que d'acides: H 3 PO 2 - hypophosphoreux , H 3 PO 3 - phosphore, H3PO4 - phosphore.

La combustion du phosphore en cas de répétition non stagnante ou plus oxydante donne le rang de tête de l'anhydride phosphoré (P 2 O 3). Arrêtez de manger (aller au temple) de la masse de cristal. Lorsqu'il est chauffé, il se transforme en P 2 O 5 (car il s'est transformé en une masse ressemblant à de la neige). Interagissant avec l'eau froide, le P 2 O 3 dissout adéquatement l'acide phosphoreux :

P 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 3

P 2 O 5 - oxyde élevé - anhydride phosphorique, lors de la combustion du phosphore, il devient trop acide (ou plus). L'anhydride phosphorique (P 2 O 5) est super-énergétiquement attiré par l'eau, et il stagne souvent en tant que gaz de séchage.

Les interactions du P 2 O 5 avec l'eau des jachères, en fonction du nombre de molécules d'H 2 O ajoutées, conduisent à l'établissement de telles formes hydratées :

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 (métaphosphorique)

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 (acide pyrophosphorique)

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 (acide orthophosphorique)

H 3 PO 2 (acide phosphorique) - tse bezbarvna discours cristallin. La rose d'eau a un acide monobasique fort. C'est l'acide le plus puissant parmi le phosphore. L'acide lui-même et ses її sels (hypophosphite) sont des références.

Acide phosphoreux vil (H3PO3) est un cristal sans tonneau qui se répand à la surface de l'eau. Vaughn est un leader fort (bien que, le plus souvent, à part entière). Indépendamment de la présence d'une molécule à trois eau, H 3 PO 3 fonctionne uniquement comme un acide dibasique de force moyenne. Sel її (acide phosphorique ou phosphite), en règle générale, bezbarvnі et sale varient dans l'eau. Parmi les métaux les plus pauvres, qui sont plus souvent aiguisés, les sels Na, K, Ca se distinguent mieux.

La valeur la plus pratique des acides phosphorés pentavalents est l'orthohydrate (H 3 PO 4).

Acide phosphorique sont des cristaux sans barres qui se répandent sur le rebord de la fenêtre. Il est vendu à un niveau d'eau de 85%, ce qui correspond approximativement à l'entrepôt 2H 3 PO 4 H 2 O et peut avoir la consistance d'un sirop épais. Sur vіdmіnu vіd bugatіh inshih inshіhі phosphore, H 3 PO 4 neotruyna. Les oxydes d'autorité ne sont pas typiques pour elle.

Étant un acide tribasique de force moyenne, H 3 PO 4 est capable de dissoudre trois séries de sels, par exemple: les sels acides Na 2 HPO 4 et Na 2 HPO 4 et également de force moyenne - Na 3 PO 4

NaH 2 PO 4 - dihydrophosphate de sodium (phosphate de sodium primaire)

Na 2 HPO 4 - hydrogénophosphate de sodium (phosphate de sodium secondaire)

Phosphate de sodium Na 3 PO 4 (phosphate de sodium tertiaire).

14.5 L'azote et le phosphore sont bons.

L'azote et le phosphore sont des macronutriments essentiels nécessaires à la croissance et à la vie des organismes dans les grandes cultures. L'azote entre dans l'entrepôt de la protéine. Le phosphore entre dans le stock de brosses. Les produits chimiques organiques de l'acide phosphorique sont une source d'énergie pour les réactions endothermiques de la clitine.

Sels d'azote dobriva - ce de l'acide nitrique: KNO 3 - nitrate de potassium, NaNO 3 - nitrate de sodium, NH 4 NO 3 - nitrate d'ammonium, Ca (NO 3) 2 - nitrate norvégien. Résoudre l'ammoniac dans l'eau - rarement respectueux de l'azote.

Dobriva phosphorique - sels d'acide phosphorique: Ca (H 2 PO 4) 2 × 2 CaSO 4 - superphosphate simple, Ca (H 2 PO 4) 2 - superphosphate dépendant, CaHPO 4 × 2H 2 O - précipité. Le macro-engrais est appliqué sur les sols en grande quantité (en centièmes par hectare).

L'acide nitrique est un acide fort. Її sel - passer- maintenir la charge de HNO 3 sur les métaux, oxydes, hydroxydes ou carbonates. Toutes les bonnes choses sont dispersées par l'eau. L'ion nitrate ne s'hydrolyse pas dans l'eau.

Les sels d'acide nitrique, lorsqu'ils sont chauffés, sont irrévocablement décomposés et le stockage des produits en dépôt est marqué par un cation:

a) les métaux nitrés, qui devraient se tenir à côté de la tension plus que le magnésium:

b) Nitrati métal, roztashovannyh dans un certain nombre de tensions entre le magnésium et le milieu :

c) nitrate de métaux, roztashovannyh dans un certain nombre de tensions à droite du mercure:

d) nitrate d'ammonium :

Les nitrates dans les variétés d'eau ne présentent pratiquement pas de pouvoirs oxydatifs, mais en raison de la température élevée dans un acier dur, ce sont de puissants oxydants, par exemple lorsque des discours durs sont fusionnés:

Le zinc et l'aluminium, dans une rose flaque, restituent les nitrates jusqu'à NH 3 :

Nitrati - largement vikoristovuyutsya comme la gentillesse. Quand c'est pratique, toutes les bonnes choses sont dispersées par l'eau, à cela, en regardant les minéraux, ils sont superficiellement peu nombreux dans la nature ; vignes pour fabriquer du nitrate chilien (sodium) et du nitrate indien (nitrate de potassium). La plupart des nitrates sont obtenus petit à petit.

L'azote rare est utilisé comme agent froid et pour la cryothérapie. En naphtochimie, l'azote est nécessaire pour souffler les réservoirs et les canalisations, revérifier les canalisations robotisées sous pression et augmenter la destruction des genres. Lors du feu d'artifice, l'azote peut être vicorisé pour se mélanger dans les mines d'un milieu sans vibration, ouvrant les couches rocheuses.

Une zone importante de stagnation de l'azote est la deuxième plante victorieuse pour la synthèse ultérieure des germes les plus manipulateurs qui vengent l'azote, tels que l'ammoniac, l'azote dobriva, le discours vibukhovi, le barvniki, etc. le coke des batteries de four à coke, ainsi que pour transférer le feu des fusées des réservoirs aux pompes ou aux moteurs.

Dans l'agroalimentaire, l'azote des immatriculations c'est du yack additifs alimentaires E941, en tant que milieu gazeux d'emballage et de stockage, agent de froid et d'azote rare stagne lors du versement des boissons huileuses et non gazeuses pour créer une prise superflue et un milieu inerte dans les contenants souples.

De l'azote gazeux remplit les chambres des pneus du châssis des véhicules aériens.

31. Phosphore Alotropie. La phosphine, les sels de phosphonium sont un onguent de pouvoir. Phosphure métallique, obsession du pouvoir.

Phosphore- élément chimique du 15ème groupe de la troisième période du système périodique D.I. Mendelev; peut numéro atomique 15. L'élément est inclus avant le groupe de pn_ctogens.

Le phosphore est éliminé de l'apatite ou du phosphorite par interaction avec le coke et la silice à des températures proches de 1600 °C :

Les paris sur le phosphore, qui sont réglés, sont condensés dans le priymachі sous la boule d'eau en une modification alotropique de ce qui ressemble au phosphore blanc. Le remplacement des phosphorites pour l'élimination du phosphore élémentaire peut être utilisé dans le charbon et d'autres formes inorganiques de phosphore, par exemple, y compris l'acide métaphosphorique :

Pouvoir chimique Le phosphore est riche en raison pour laquelle il est reconnu comme une modification alotropique. Le phosphore blanc est plus actif, lors du processus de transition vers le phosphore noir et noir, l'activité chimique diminue. Le phosphore blanc est observé dans le cas d'une oxydation avec une lumière acide et à température ambiante, il s'agit d'une lumière visible, rougeoyante avec la réaction photoémisique d'oxydation du phosphore.

Le phosphore est facilement oxydé avec l'acide :

(trop acide)

(En cas d'oxydation excessive, ou en cas de non-acidification)

En combinaison avec des discours simples - halogènes, soufre, autres métaux, montrant des pouvoirs oxydants et puissants: avec des métaux - oxydant, faisant du phosphure; avec des non-métaux - guide.

Avec l'eau, le phosphore est peu chargé.

Dans les prairies concentrées froides, la réaction de dismutation est également assez fréquente :

Les oxydants forts convertissent le phosphore en acide phosphorique :

Une réaction d'oxydation au phosphore est observée lors de l'irritation des sirniks, car la force oxydante apparaît:

Le phosphore blanc (jaune) le plus actif chimiquement, toxique et combustible, c'est pourquoi il est souvent zastosovetsya (dans les bombes à allumage, il est trop mince).

Chervoniy phosphore est la principale modification, qui viroblyaetsya cette industrie spozhivana. Vіn zastosovuєtsya dans la production de sirnikiv, de discours de vibukhovi, d'entrepôts d'allumage, de divers types de bois de chauffage, ainsi que de matériaux pétroliers anti-grippage, comme le gazage lors de la production de lampes chauffantes.

Le phosphore élémentaire pour les esprits normaux se trouve dans de nombreuses modifications alotropes stables. Toutes les modifications alotropes possibles du phosphore sont encore (2016) jusqu'à la fin de l'élevage. Traditionnellement, les modifications du yoga chotiri sont distinguées: phosphore blanc, rouge, noir et métallique. Nommez-les différemment cochonneries modifications allotropiques, qui peuvent être sur le point avec tsoma, que toutes les autres modifications décrites, є sumishyu tsikh chotirioh. Pour les esprits standards, il n'y a que trois modifications alotropes du phosphore (par exemple, le phosphore blanc est thermodynamiquement instable (camp quasi-stationnaire) et passe plus d'une heure pour les esprits normaux en phosphore rouge). A différents vices supratemporels, la forme métallique de l'élément est thermodynamiquement stable. Toutes les modifications se distinguent par la couleur, la largeur et d'autres caractéristiques physiques et chimiques, en particulier pour l'activité chimique. Lorsque la parole devient plus stable thermodynamiquement, l'activité chimique diminue, par exemple, avec la transformation ultérieure du phosphore blanc en noir, puis du rouge en noir (métalium).

Phosphine (eau phosphorée, eau phosphurée, hydrure de phosphore, phosphane РН 3) - bezbarvny, gaz de son (pour les esprits normaux) avec une odeur spécifique de faux-filet pourri.

La phosphine est prélevée en cas d'interaction du phosphore blanc avec une prairie chaude, par exemple :

Aussi, le yoga peut être pris avec un peu d'eau ou d'acides sur le phosphure :

Eau chlorée lorsqu'elle est chauffée en combinaison avec du phosphore blanc :

Décomposition de l'iodure de phosphonium :

Décomposition de l'acide phosphonique :

ou її renaissance:

Pouvoir chimique.

La phosphine est également connue sous le nom de son analogue, l'ammoniac. L'activité chimique de la substance est plus faible dans l'ammoniac, le vin est sale dans l'eau, car la base est nettement plus faible dans l'ammoniac. Il reste à expliquer que la liaison H-P est faiblement polarisée et que l'activité de la paire d'électrons non partagés dans le phosphore (3s2) est plus faible, plus faible dans l'azote (2s2) dans l'ammoniac.

Pour la présence d'acide lorsqu'il est chauffé, il est disposé sur les éléments:

à la surface d'un sommeil miraculeux (en présence de vapeurs de diphosphine ou à une température supérieure à 100°C) :

Faire preuve d'un fort pouvoir d'influence :

Lorsqu'elle interagit avec de puissants donneurs de protons, la phosphine peut donner des sels de phosphonium pour éliminer l'ion PH 4 + (similaire à l'ammonium). Sels de phosphonium, parole cristalline sans barre, très instable, facilement hydrolysée.

Les sels de phosphonium, ainsi que la phosphine elle-même, sont des excipients puissants.

Phosphure- composés binaires de phosphore avec des éléments chimiques plus petits et moins électronégatifs, dans lesquels le phosphore se manifeste étape négative oxydation.

La plupart des phosphures sont avec la moitié du phosphore et des métaux typiques, qui semblent être un jeu direct de discours simples :

Na + P (chervonium) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 ° C)

Le phosphure de bore peut être considéré comme une interaction directe de la parole à des températures proches de 1000 ° C, ainsi que par la réaction du trichlorure de chlore avec le phosphure d'aluminium :

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

Les phosphures de métaux sont des plaques instables, qui sont étalées avec de l'eau et des acides dilués. Dans ce cas, la phosphine i sort, en temps d'hydrolyse - hydroxyde métallique, en temps d'interaction avec des acides - sels.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Lorsqu'il est chauffé lentement, davantage de phosphures se déposent. Fondre sous l'étau superflu de la vapeur de phosphore.

Phosphure de bore BP, navpaki, réfractaire (t pl. 2000°C, étalé), voire parole inerte. Il se développe avec des acides oxydants moins concentrés, réagissant avec l'acide, le soufre, les prés lorsqu'il est chauffé lorsqu'il est chauffé.

32. Oxyde de phosphore - Molécules de Budova, otrimannya, puissance, zastosuvannya.

Le phosphore fixe un sprat d'oxydes. Les plus importants sont l'oxyde de phosphore (V) P 4 O 10 et l'oxyde de phosphore (III) P 4 O 6 . Souvent, leurs formules sont écrites de manière simple - P 2 O 5 et P 2 O 3. Dans la structure de ces oxydes, la distribution tétraédrique des atomes de phosphore est sauvegardée.

Oxyde de phosphore (III) P 4 O 6- masse cristalline ressemblant à de la cire, qui fond à 22,5 ° C et se transforme en même temps en une patrie stérile. Otruyny.

Lorsqu'il est dissous dans de l'eau froide, je dissout l'acide phosphoreux:

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 3,

et lors de la réaction avec les prairies - sels de haute qualité (phosphite).

Guide fort. Lorsqu'il interagit avec l'acide, il s'oxyde en P 4 10.

L'oxyde de phosphore (III) est oxydé en phosphore blanc par manque d'oxygène.

Oxyde de phosphore (V) P 4 O 10- Poudre cristalline blanche. Température de sublimation 36°С. Il y a plusieurs modifications, l'une d'entre elles (comme on appelle celle qui vole) a l'entrepôt P4O10. Le réseau cristallin des modifications est constitué de molécules P 4 Pro 10 liées entre elles par de faibles forces intermoléculaires, qui se brisent facilement lorsqu'elles sont chauffées. Zvіdsi et letkіst tsgogo raznovidu. D'autres modifications sont polymères. La puanteur est constituée de boules inépuisables de tétraèdres PO4.

Lorsque le P4O10 interagit avec l'eau, l'acide phosphorique se dissout :

P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4.

Étant un oxyde acide, le P 4 10 réagit avec les oxydes et hydroxydes basiques.

Utvoryuetsya à haute température d'oxydation du phosphore est trop acide (sec).

Vicorates d'oxyde de phosphore (V) hygroscopique de Vinyatkovy en laboratoire technologie industrielle comme un zasib asséchant et déshydratant. Pour mon travail, que je sèche, je retourne tous les autres discours. Sous forme d'acide perchlorique anhydre, nous éliminons l'eau liée chimiquement avec la solution d'anhydride її:

4HClO 4 + P 4 O 10 \u003d (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.

P 4 O 10 zastosovuyut comme déshumidificateur de gaz et d'urine.

Largement victorieux en synthèse organique dans les réactions de déshydratation et de condensation.

Azote et phosphore

Valence azote : III et IV, stade d'oxydation en bas : vіd -3 à +5.
Molécules de Budov à l'azote : , .
Configuration électronique de l'atome au phosphore :


La configuration électronique de l'atome au phosphore à l'état excité :


Valence de phosphore : III et V, stade d'oxydation en bas : -3, 0, +3, +5.
Pouvoir physique de l'azote. Gaz Bezbarvny sans goût ni odeur, le troch est plus léger en répétition (g / mol, g / mol), sale dans l'eau. Point de fusion -210 °C, point d'ébullition -196 °C.
Modifications alotropiques du phosphore. Parmi les discours les plus simples qui composent l'élément phosphore, les plus répandus sont le phosphore blanc, rouge et noir.
Rozpovsyudzhennya Azote dans la nature. L'azote dans la nature est le premier rang en ressemblant à l'azote moléculaire. Au sommet, le volume d'azote devrait être de 78,1%, la masse - 75,6%. Z'єdnannya L'azote dans les petites kіlkostya disparaît du sol. Dans les entrepôts de composés organiques (protéines, acides nucléiques, ATP), l'azote est retiré des organismes vivants.
Expansion du phosphore dans la nature. Le phosphore s'accumule à une station chimiquement liée à un entrepôt de minéraux : phosphorites, apatites, l'entrepôt principal de ceux-ci. Le phosphore est un élément vital qui entre dans le stockage des lipides, des acides nucléiques, de l'ATP, de l'orthophosphate de calcium (dans les brosses et les dents).

Obsession pour l'azote et le phosphore.

ammoniac

Sel d'ammonium

Oxyde d'azote et oxyde de phosphore

Acides nitrique et phosphate

Nitrati

L'enrichissement en engrais minéraux est l'arrêt le plus important pendant une heure pour s'occuper des roslins. Qu'il s'agisse de concentré de créations minérales et pièce par pièce, dans lequel il y a un discours vivant à la vue des sels minéraux. Sonnez au sol tous les champs de croissance nécessaires, et dans les environs de la phase, le développement de la culture nécessite une augmentation de la dose de tout élément. Dans de telles vipadkahs, on ne peut pas se passer d'un boost minéral. Vaughn vous permet de prendre une récolte élevée pour une quantité modeste de sous et de crétins. Dobriva peut être simple et pliable - en jachère, en plus, certaines puanteurs incluent des discours animés.

Afficher tout

azote

Les sols des régions au climat pluvieux et pièce par pièce, comme le pays des serres, des villes, des parcelles de jardin, plantent un jour pour l'azote. L'élément se sépare facilement de l'eau.

Avec une grande quantité d'automne ou un arrosage partiel, l'azote s'échappe de la boule supérieure du sol, décompose les racines du roslin rural et devient plus inaccessible. Dans de tels cas, le dobriva azoté assure une augmentation significative de la procréation, car il peut atteindre jusqu'à 50%.

À Nechornozem, pour la dose optimale d'engrais azoté, un kilogramme d'azote donne des suppléments de 50 à 70 kg de pommes de terre, 20 à 30 kg. chou blanc, 6-7 kg de tsibuli.

Taux d'application moyen des engrais azotés :

• nitrate d'ammonium et carbamide - 10-25 g/m2;
• nitrate de sodium et de calcium : jusqu'à 70 g/m2.

La Russie a le plus grand nombre de chutes sur la côte de la mer Noire, près de la partie ouralienne de l'Oural, dans les régions d'Irkoutsk et de Kemerovo, près de Khanty-Mansiysk. Le sol est fortement lessivé près des régions de Pskov, Smolensk, Vologodsk et Leningrad. Dans ces régions, sans engrais azotés, il est impossible d'avoir une bonne récolte.

Dans les engrais monocomposants, l'azote peut être utilisé sous différentes formes :

• nitrate;
• ammonium;
• ammoniac;
• nitrate d'ammonium;
• amide.

Nitrate

L'azote sous forme de nitrate est converti en nitrate de sodium et de calcium. Qi dobriva est un sous-produit de la synthèse chimique. Il n'est pas richement produit - moins de 1% de la quantité totale de suppléments d'azote.



Nitrate de sodium

Le nitrate de piment sodique a la formule NaNO3. La crème pour l'azote dans le produit est le sodium - 26%.

• première année - 16,4%;
• autre variété - 16,3%;
• technique 15,5 %.

Le salpêtre chilien ressemble à des cristaux croquants de couleur blanche et jaunâtre. Il est bon de s'étaler au bord de l'eau, donnant son goût de sel chaud. Avec les bonnes économies, ils ne se blessent pratiquement pas, les éclats ne ramassent pas l'eau à chaque fois.

Le sol après l'introduction de salpêtre trohi est appliqué. A l'état agricole, le produit du vicor est utilisé pour la culture des graminées d'hiver, horticoles, des baies et des légumes. Le brun est particulièrement bon pour les racines: betteraves fourragères et de table, pommes de terre, carottes. Nous apprécions que le sodium accélère le transfert des glucides de la partie aérienne vers le sous-sol. En conséquence, les plantes-racines produisent de plus en plus de malt. Le nitrate de sodium peut être mélangé avec du superphosphate et du chlorure de potassium.



nitrate de calcium

Dobrivі mіstsya contenait 15 à 17% d'azote. La vie ressemble à des cristaux de couleur blanche, qui sont pelucheux par l'eau. Discours zdatna pour choisir le vologist de répéter et naviguer à bons esprits sberіgannya svydko zlezhuєtsya, il est donc nécessaire de zberіgat yogo et de le transporter dans un emballage scellé. Pour modifier l'hygroscopicité, deyakі virobniki extrude du nitrate de calcium en granulés avec une coque soluble dans l'eau, mais n'aide que légèrement. La parole est plus importante pour vicorer sur des sols acides, les éclats sont hors de propos.

Bon pour tout type de légumes, pommes de terre krim. L'entrepôt principal, qui venge le calcium sous forme de pulvérisation d'eau, est largement utilisé dans les serres et les foyers pour la régénération enracinée et enracinée des ogirkiv et des tomates. Le nitrate de calcium, qui absorbe rapidement l'eau, ne se prête pas à une introduction dans le sol. Il est également déconseillé de changer d'avis avec d'autres graisses ;

Nedolіk vsіh nitrate - faible quantité d'azote. Si vous dépensez pour le transport, cet achat peut ne pas être vrai pour une récolte plus importante.

Amon

Discours du groupe tsієї pour balayer l'azote de la recherche d'ammonium (NH4), ce qui donne une bonne polyvalence à l'eau. La principale préoccupation de l'ammonium est bonne pour le fait que l'azote semble être bon pour les roslins. Le vin s'effondre paisiblement dans le sol, il ne survit donc pratiquement pas sous les planches et les arrosages.

La bonté de l'ammonium peut stagner en automne - la puanteur ne peut pas être suspendue au sol avec les eaux de fonte des neiges, pendant l'hiver, elle ne passera pas sous une forme inaccessible. Fakhіvtsі recommande vikoristovuvaty ammonіyny dobriva comme principale saison d'automne, et le nitrate - comme un rafraîchissement.

sulfate d'ammonium

Sulfate d'ammonium (acide sulfurique d'ammonium) - formule (NH4)2SO4. Le produit pour venger deux excroissances nécessaires de la parole - l'azote et l'air. Dobrivo buvaє vishchogo gatunka (21% d'azote) et techniquement (19% d'azote).

Le sulfate d'ammonium possède une voie de synthèse et est un sous-produit de la métallurgie noire. Il est possible de renouveler synthétiquement un bon type de coke chimique après la couleur. Synthétiquement réduit-bile, et coxochimique vengeance sur les maisons, il a été transformé en une couleur grise, bleuâtre ou rougeâtre. Mayzhevlennya mayzhe ne prend pas d'eau pendant une seconde, ce n'est pas suffisant.

Le produit contient jusqu'à 24% de sérum. Dont le microélément est particulièrement requis par la cibula, chasnik, ripak, gyrchitsya. L'odeur caractéristique des cichlidés est riche en ce qui est la signification du serpent, qui se retrouve en eux. Lorsqu'elles sont cultivées sur des sols à forte teneur en eau, ou lorsque du sulfate d'ammonium est ajouté, la cibula et la plante horaire deviennent odorantes, moins de tympans et de maux. Après le cibulum est nécessaire, les sirts dans le chou, le brocoli et le repaku, puis passez les haricots et les céréales.

Sulfate d'ammonium et de sodium

La parole doit être traitée avec 17 % d'azote et 8 % de sodium. Zovnіshne est gentiment les cristaux de couleur blanche, gris foncé ou jaune.

Vykoristovuєtsya donc, comme le sulfate d'ammonium habituel, mais grâce à l'ajout de sodium docіlnіshe, ajoutez des racines yogo pіd.

chlorure d'ammonium

La formule chimique du dobriva NH4Cl. Vono est un sous-produit de la production de soda. Appliquer 25 % d'azote. L'entrepôt contient jusqu'à 67% de chlore, ce qui est dérapage pour le roslin, qui n'est pas vicieux pour la culture de cultures sensibles à tout élément: raisins, tyutyun, agrumes.

Sol acide de chlorure d'ammonium. Avec une application unique de l'engrais, le sol ne deviendra pas dur, mais avec une fertilisation systématique, il y a une menace d'acidification des lits.

Rіdini amіachnі dobrava

Support rare disponible pour les Russes. Dans le reste de l'heure, la production de rares bonnes excroissances d'ammonium.

Formule chimique de l'ammoniac rare NH3. Dobrivo oberzhuyut, versant sur l'ammoniac gazeux avec un étau élevé. En conséquence, une patrie sans barre émerge avec une température d'ébullition de 34 degrés. Vous ne pouvez pas l'enlever des eaux des navires, les éclats sont à bout de souffle L'ammoniac rare est stocké et transporté dans des bouteilles et des réservoirs en acier.

L'eau Ammiachna (ammoniac aqueux) est de l'ammoniac, différent de l'eau. Deux variétés sont produites. Le premier contient 20,5 % d'azote, l'autre pas moins de 18 %. L'eau d'ammoniac est une patrie stérile avec une odeur d'ammoniac. Il est possible de conserver et de transporter uniquement dans des conteneurs hermétiques, les éclats d'azote s'évaporent facilement.

Les engrais azotés rares ne sont pas reconnus pour les amateurs. Vos aides sont de grands partisans solides.

Rіdkі pіdzhivlennya nettement moins cher pour les solides, quels que soient ceux-ci, le transport et le vitrate significatif de sberіgannya vmagayut. Dans les entreprises, seuls les travailleurs spécialement formés sont autorisés à travailler avec des engrais rares. Propriétaires de Zvichaynі datcha et amoureux de kіmnatnyh kvіtіv tezh vikoristovuyut azote rarement gentiment - ammoniac.

Nitrate d'ammonium

Incitation de cette espèce à éliminer l'azote sous deux formes : NO3 (nitrate) et NH4 (ammonium). De cette façon, la densité plus élevée en eux contient plus d'azote, plus faible dans les premiers.

Nitrate d'ammonium

Nitrate d'ammonium - respectueux de l'azote basique. Environ 55 à 60% de tous les entrepôts d'azote, comme dans l'état agricole, sont des nitrates aminés. Revitaliser avec 34% d'azote. Ressemblant à des cristaux et des granules de couleur blanche de différentes formes. La rivière prend de l'eau de temps en temps, elle est donc conservée des endroits secs dans des emballages étanches.

Le produit peut ne pas être exempt de vibrations. Yogo doit être coupé loin du dzherel du feu ouvert et des discours vibukhovy. Le nitrate d'ammoniaque ne se venge pas du ballast, il se répand sans excès. Dіє sur ґrunt yak pіdkislyuvach.

Nitrate de vapeur d'ammoniac

Le produit doit être mélangé avec du nitrate d'ammonium avec de la vapeur, de la crème ou de la dolomite. Dobrivo pas aigre le sol, pas vibuhonobezpechne, pas rassis. Utilisez 22-26% d'azote et 17-27% de carbonate de calcium, adaptés à un semis systématique sur des sols nécessitant un arrosage.

Amidni - dans ces engrais, l'azote est sous forme de (NH2)2. En Russie, une seule classe bienveillante est libérée, elle est connue pour inculquer les résidents d'été-pochatkivtsy. Tsechovin (urée). La formule chimique du produit est CO(NH2)2, au lieu d'azote 46 %. Sechovin est gagné avec de l'ammoniac sous un étau haut. À la suite de quoi, il y a de petits cristaux blancs, bien répartis par l'eau. Avec un stockage approprié, le sechovin ne pourrit pas.

La séchovine ne peut pas être dispersée à la surface du sol, les éclats d'azote s'évaporent. Її il est nécessaire de le poser dans le sol.

Le carbamide est l'un des plus grands entrepôts d'azote. Le Yogo peut être planté sur tous les sols et même si les cultures sont fondamentalement bonnes ou revitalisées, y compris celles qui sont enracinées. De plus, la vicomte est utilisée comme additif pour l'alimentation.

Phosphore

Be-yak roslin aura besoin de phosphore. Avec une carence en cet élément, la culture améliore la croissance, les feuilles deviennent vertes, violettes ou rouges. Ensuite, les bords des plaques sont recouverts de taches sombres. Des signes de carence en phosphore apparaissent devant la feuille inférieure. Avec une privation aiguë de phosphore, la couleur et la maturation sont sensiblement affectées. Les plantes à croissance particulièrement chaude ont besoin de phosphore aux premiers stades de développement, si leur système racinaire est petit, il n'est toujours pas possible d'éliminer une quantité suffisante de l'élément du sol.

Son au sol riche en phosphore, inclusions de vin de bière à l'entrepôt inaccessible à roslin spoluk. Par conséquent, un soutien au phosphore est nécessaire de toute urgence pour toutes les cultures agricoles. En Russie, la plus riche du monde est le berceau du minerai d'apatite - la syrovine pour les engrais phosphatés. De l'apatité, il est bon de se venger du phosphore, ressuscité dans les tableaux.

Voir dobriv phosphorique :

Le principal engrais phosphoré pour les résidents d'été est le superphosphate - simple et modéré. Le superphosphate peut remplacer des micronutriments supplémentaires :

• manganèse;
• molybdène;
• milieu;
• cobalt.

Les jardiniers s'inquiètent que le superphosphate soit mal réparti dans l'eau. En effet, le phosphore, que l'on trouve dans ce genre d'engrais, est facile à croiser près de l'eau, et siri les granules indistinctes sont le gypse le plus important. Le taux moyen d'application de superphosphate est de 40-50 g/m2.

Le gypse superphosphate simple contient plus de gypse, il est donc plus facile d'introduire une culture supplémentaire, qui réagit positivement au calcium, par exemple aux légumineuses. Le superphosphate doit être déposé dans le sol lors de la plantation, sans enracinement intermédiaire. A la boule supérieure du terroir, les vignes se dessèchent et deviennent inaccessibles aux roslins.

Potasse

Le potassium renforce la résistance de la rosline à la sécheresse et au froid. L'élément accélère le zucru des feuilles dans les fruits et les organes souterrains, de sorte que la potasse est bonne pour faire malter les fruits, les baies et les racines. Après revitalisation de la potasse, les tiges deviennent résistantes au flétrissement. Les pommes de terre nécessitent le plus de potassium pour les fruits et légumes - les bulbes contiennent 2,4% de potassium dans le pererakhunka pour la parole sèche. Pour porіvnyannya, dans les têtes de chou, le potassium est 13 fois moins - 0,18%.

Les Roslins, qui consomment 3 à 5 fois moins de potassium que la norme, montrent des signes de famine :

• regard fixe orage sur les bords, gonflé d'un regard brûlé;
• les feuilles sont tordues, ondulées;
• les plants de pomme de terre ont une floraison bronze caractéristique;
• les tiges végétales deviennent dures, ligneuses.

Les sons de potassium s'accumulent dans les parties des roslins, comme s'ils ne vicorisent pas chez le hérisson: près des feuilles, de la paille. Il suffit de ramener l'indésirable roslinna masa au sol, et dans le sort à venir, le roslini sera bien approvisionné en potassium.

Voir la potasseajouter:

Le chlore dans les engrais potassiques est négligeable. Les options sans chlore sont meilleures. Le supplément de potassium sans chlore le plus populaire est le sulfate de potassium, un produit du traitement des minéraux naturels. Veuillez ne pas faire rage, optez pour tout ce qui se passe, pіd uє kul'tury. La production de sulfate de potassium n'est pas bon marché, ce qui est plus cher dans les magasins de vins pour les autres entrepôts de potassium.

Magnésie potassique pour venger le potassium et le magnésium à kіlkostakh égal. Gentillement idéal pour les cultures qui absorbent beaucoup de magnésium (pommes de terre, étables). Une fois la plantation reconstituée en magnésie potassique, la plantation souffre moins de l'acarien et des autres mottes, qui sont mouillées, le nombre de baies de pourriture diminue. Apportez la nourriture la plus croustillante sur les sols des aliments quotidiens et des soupes.

Taux d'application moyen :

• chlorure de potassium - 20-40 g/m2;
• acide sulfurique de potassium - 10-15 g/m2;
• nitrate de potassium - 15-20 g / m2.

Complexe

L'entretien complexe comprend les sprats de la croissance nécessaire des éléments chimiques. Dobriva tsgogo raznovidu plus concentré, zabezpechuyut roslini une fois quelques éléments de la vie dans le spivvіdnoshnі nécessaire, vous permettent d'économiser des heures et des coûts de main-d'œuvre.

Voir les dobrivs complexes :

Nom	Zmіst zhivnyh speechovin vіdsotkah			Noter
	Azote	Phosphore	potassium
	9-11		–	Bon marché azote-phosphore, bienveillant, bon pour l'eau, non nocif
Diammophos	19-21		–	Type très concentré, physiologiquement neutre. Récupérer l'azote et le phosphore dans la forme d'eau la plus accessible. L'un des plus grands entrepôts de stockage complexes
Nitroamofoska	13-18		17-20
Diamofoska	9-10		25-26
Azofoska	16		16
nitrate de potassium	13-15		39-45	Sans chlore de type azote-potassium, ne se venge pas du phosphore. Vikoristovuyut, rang de tête, pommes de terre et raisins

Spіlne zastosuvannya dobriv

Vous ne pouvez pas mélanger suffisamment de minéraux. Mіzh eux vіdbuvayutsya réactions chimiques zdatnі changer le rozchinnіst tukiv abo pour mettre au rebut des discours vivants

Mieux vaut ne pas zmishuvati :

• superphosphate - avec nitrate d'ammonium, sulfate d'ammonium, chlorure de potassium;
• superphosphate de podvіyny - iz sechovina;
• tout dobriva azoté (crim sechovini) - avec du pus.

Le dobriva minéral peut stagner à n'importe quelle période, en hiver, sur n'importe quel type de sol et sous n'importe quelle culture. La puanteur assurera une augmentation significative de la naissance, mais ne l'améliore pas її Puissance physique. Dosvіdchenі gorodniki vikoristovuyut minéral dobriva spilno avec organique, scho pour apporter la rougeole et le roslin, et le sol.

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH 4 NO 3 → N 2 + NO + H 2 O

Le nitrite ne se propage pas, crème NH 4 NO 2

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Possession d'acide nitrique

Dans l'esprit des laboratoires - KNO 3tv + H 2 SO 4 k \u003d KHSO 4 + HNO 3

Dans l'industrie : méthode de contact ammoniaque chi.

Oxydation catalytique dans dispositif de contact(catalyseur - tamis platine-rhodium)

1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2) NON + O2 → NON2à t initiale et P élevée ≈ 600 – 1100 kPa

3)4NO 2 + O 2 + H 2 O → 4HNO 3 ω (50 - 60 %)

Sels d'acide nitrique. Bonté de l'azote

Nitrati - pratiquement tout est bon dans H 2 O, qui est un genre naturel. La majeure partie est prélevée à la pièce dans des usines chimiques avec du HNO 3 et des hydroxydes.

Emporter:

1) Interactions avec les métaux, les bases, les bases amphotères, les prés, les bases non solubles, l'ammoniaque ou l'eau iodée, avec les sels actifs.

2) NO 2 avec différents prés

2Ca(OH) 2 + NO 2 = Ca(NO 3) 2 + Ca(NO 2) 2 + 2H 2 O

À aigre les intermédiaires de nitrates présentent un pouvoir oxydant similaire à HNO 3 dilué

3FeCl 2 + KNO 3 + 4HCl = 3FeCl 3 + KCl + NO + H 2 O

À flaque oxyder les métaux actifs (Mg, Al, Zn)

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

La puissance d'oxyde la plus forte du nitrate est montrée lorsqu'elle est fusionnée

Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH = 3K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O

Les engrais azotés les plus importants :

Dépensez du sodium, du potassium, de l'ammonium et du calcium pour être le premier rang comme l'azote minéral dobriva et s'appellent salpêtre.

NH 4 NO 3 (NH 4) 2 SO 4 sulfate d'ammonium

KNO 3 salpêtre NH 3 H 2 O ammoniac eau

NaNO 3 NH 4 H 2 PO 4 amophos

Ca(NO 3) 2 (NH 4) 2 HPO 4 diamophos

CO(NH 2) 2 séchovine, urée

Le prix du bien varie selon ω(N) pour un neuf.

En sechovine ω(N) = (214) / (12 + 16 + 28 + 4) = 28/60 = 0,47 (47%).

Dans NH 4 NO 3 - azote sous forme nitrate et amino (35%), (NH 4) 2 SO 4 - les plus précieux, les oxydes d'azote sont les plus sous la forme la mieux acquise.

Au dobriv azoté, à l'instar d'un tourteau azoté, la croissance des rendements des cultures s'effectue également avec du dobriva bio (pourriture, compost et autres.), et apporter du dobriva vert (lupin).

Chimie au phosphore

Phosphore(lat. Phosphore) - l'un des éléments les plus larges de la croûte terrestre. Dans un pays libre, la nature ne se développe pas grâce à une activité chimique élevée. Au regard connecté, environ 200 minéraux entrent dans l'entrepôt, le rang principal d'apatite est 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaX 2 (X = Cl, F, OH) 2 et la phosphorite Ca 3 (PO 4) 2.

Vіdomo 11 modifications alotropes du phosphore, le plus grand nombre de phosphore blanc, noir et noir. Phosphore blanc la formule moléculaire est P 4 et représente un tétraèdre régulier avec un pli entre chaînons 60 Pro.

Le phosphore blanc est plus cassant. Une dose létale pour une personne est de 0,15 g.Même à température ambiante, le phosphore blanc est facilement vaporisé et oxydé. L'énergie de ces réactions est souvent transférée à la lumière, ce qui provoque la lueur du phosphore blanc dans l'obscurité.

Win est facile à dormir (peut-être indépendant). Soyez très prudent avec lui. Prenez soin de l'eau nécessaire.

Chervony phosphore otrimuyut avec chauffage à trois puits de phosphore blanc à une température de 280-340 O sous pression et sans accès à nouveau. Tse dribnokristalіchna rouge foncé discours peu volant.

280 - 340°C 200°C

P bill → R chervon P bil → R noir

Le phosphore rouge peut être meurtri et moins ignifuge, moins blanc. Le travail indépendant ne fonctionne pas, il est facile de l'allumer et la montagne le traverse de manière plus belliqueuse.

Dans la base du polymère, on trouve les ouvertures du tétraèdre P 4 .

La forme de phosphore la plus stable phosphore noir. par aspect à l'ancienne Et les autorités supposent que le graphite, gras sur un dotik, subdivisé en bandes, conduit un courant électrique. Chi n'est pas toxique, chimiquement le moins actif, ne fonctionne qu'à une température de 490°C.

Bien que le phosphore soit un analogue électronique de l'azote, il est possible que la boule d'électrons de valence de l'atome ait des orbitales d libres pour rendre le phosphore non similaire à l'azote.

Vіdminnіst mizh spolukami azote et phosphore en raison de l'adoption de liaisons π donneur-accepteur entre les atomes de phosphore et les donneurs de paires d'électrons, en particulier acides. Par conséquent, en passant de N à P, peut-être zv'yazkiv E-N en raison de l'augmentation de la taille de l'atome, il diminue, prote zv'azku EO grimacer.

L'établissement de liaisons donneur-accepteur explique l'interaction intense entre le phosphore et l'acide, la stabilité et la diversité des composés acides avec le phosphore.

Le niveau d'oxydation le plus stable est +5. A ce stade d'oxydation, le phosphore ne présente pas de pouvoirs oxydants du fait de sa stabilité, sur l'azote. Parce que Si 3d est une orbitale, alors, égale à l'azote des possibilités de valence, plus et la valence maximale au phosphore peut être de 5, rarement de 6.

À partir de:

1. Du bore phosphorite allié au carbone et à l'oxyde de silicium

Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

2. Avec Ca phosphate à une température supérieure à 1500 environ C

Ca 3 (PO 4) 2 + C → CaO + P 4 + CO

Pouvoir chimique :

P + O 2 \u003d P 2 O 3

P + O 2 \u003d P 2 O 5

P + S = P 2 S 3

P + Cl 2 = PCl 3

Golovna » Les technologies » Nitrati ammoniya sont disposés. Sous-groupe d'azote et de phosphore Azote et phosphore avec moitié d'azote et de phosphore