سینتیک شیمیایی و ترمودینامیک، هر فرآیندی که باشد. V

توسعه پیوندهای شیمیایی با انرژی خاک رس (واکنش گرماگیر) و پذیرش پیوند توسط چشم انداز انرژی (واکنش گرمازا) همراه است. آیش در spіvvіdnennia tsikh kіlkostey در نتیجه انرژی واکنش شیمیایی را می توان خاک رس چی دید. انواع واکنش‌های Obidva در vіdpovіdnostі با یک لپه دیگر از ترمودینامیک برای سیستم‌های vіdkritih انجام می‌شود. واکنش های گرمازا باعث ایجاد هرج و مرج می شود و به انرژی اجازه می دهد در وسط سیستم به گردش درآید و در عین حال آنتروپی را در وسط سیستم کاهش می دهد و یک ساختار تاشو جدید ایجاد می کند. واکنش های گرماگیر، آنتروپی را در محیط لازم کاهش می دهد و برای انرژی مصرفی که از تماس گرفته می شود، هرج و مرج را در وسط سیستم افزایش می دهد.

جهت های اصلی شیمی مدرن، سینتیک و ترمودینامیک واکنش های شیمیایی، yakі اجازه می دهد از نظر نظری کارایی و سرعت واکنش های بیش از حد را توضیح دهد. Vdpovidno به نظریه panіvnoї "spіvdarennya"، کارایی و سرعت واکنش در غلظت گفتار واکنش و انرژی جنبشی مولکول‌های روحو їx آشفته است. با این حال، کارایی و انعطاف پذیری واکنش غنی می تواند در غلظت های پایین و دماهای پایین بالا باشد. به این ترتیب کارایی با حضور در مجموع واکنشی تضمین می شود کاتالیزور- گفتار که باعث تسریع واکنش شیمیایی می شود، اما وارد انبار محصولات نهایی نمی شود. مثلا. مکانیسم کاتالیزور قبل ازواکنش A + B = AB را می توان به صورت شماتیک به صورت زیر نشان داد: 1) A + K =آ قبل از; 2) الف قبل از.+B=AB+ قبل از. در مورد هر گونه تعامل سخنرانی که با کاتالیزور واکنش نشان می دهد، ماهیت شیمیایی obov'yazkovo نیست. کارایی واکنش‌ها در کلیتین‌های زنده به دلیل دماهای پایین، چسبناک به دلیل حفظ ساختار پروتئین و غلظت‌های پایین سخنرانی‌های واکنشی محدود می‌شود، که همه واکنش‌های کلیتین به آن بستگی دارد. کاتالیزوری. نقش کاتالیزورها در اکثر واکنش های سلول های زنده توسط پروتئین ها - آنزیم ها انجام می شود. در قلب مکانیسم کار آنزیم های غنی، شباهت ساختار فضایی و ساختارهای فضایی سخنرانی های واکنش دهنده در پشت اصل "کلید" - "هسته قلعه" نهفته است. به عنوان یک قاعده، آنزیم ها بسیار اختصاصی هستند و تنها یک یا چند واکنش از یک نوع را ارائه می دهند.

تمام واکنش های شیمیایی به دو نوع تقسیم می شوند: گرگینه هاі غیر قابل برگشتواکنش های غیر قابل برگشت فقط در یک خط مستقیم - پذیرش محصولات واکنش و تا انتها ادامه می یابد

ویتراتی می خواهد از یکی از سخنرانی های واکنشی استفاده کند.

در این دوره گرگینه هاواکنش های همان ها برای سخنرانی های واکنشی دیگر ظاهر نمی شود. گرگینه هاواکنش های نامگذاری که به طور همزمان در جهت مستقیم و معکوس رخ می دهند.

اردوگاه واکنش چرخشی که واکنش مستقیم با آن پایدارتر از واکنش درمانی است، تعادل شیمیایی نامیده می شود. در یک وضعیت به همان اندازه مهم، این واکنش‌ها مستقیماً به هم متصل نیستند. اما اگر رگه‌هایی از سیال بودن آن‌ها در همتایانشان وجود داشته باشد، هیچ تغییری در سیستم مشاهده نمی‌شود: غلظت تمام سخنرانی‌های واکنش‌دهنده دائمی می‌شود. مطالعه ترمودینامیک گرگینه‌ها و واکنش‌های شیمیایی برگشت‌ناپذیر نشان داد که برابری دینامیکی واکنش‌های گرگینه قابل تغییر است و zsuvu مستقیماً به اصل بزرگ فرانسوی Le Chatelier نسبت داده می‌شود. در مورد سیستمی که در حالت حسادت پویا در حال تغییر است، بده تورم بیرونی(غلظت، دما، فشار را تغییر دهید)، سپس در همان واکنش به طور مساوی تغییر می کند، گویی برخلاف جریان ورودی. بر اساس این اصل، خودتنظیمی مبتنی بر هم ارزی واکنش های شیمیایی و هر نوع سیستم دیگری است.

در واکنش های شیمیایی مختلف، مقدار کمی از اتم های فعال یا رادیکال های قوی روی بلال تشکیل می شود که به سرعت با مولکول های گفتار سمت چپ واکنش نشان می دهند، سپس دوباره ته نشین می شوند تا غلظت آنها تغییر نکند. به نظر می‌رسد که یکی از این بخش‌ها می‌تواند لنزهای واکنش‌های غیر تجزیه و تجزیه (واکنش‌های لنس) را که تکرار می‌شوند، برانگیزد.

سینتیک و ترمودینامیک انواع مختلف واکنش های شیمیایی اساس چنین شیمی جریان مستقیم مانند تکامل شیمیایی و واکنش های شیمیایی خود تاشو را تشکیل می دهد. با ایجاد مجموعه‌ای از ذهن‌های فیزیکی، انرژی و کاتالیزورهای آوازخوان، می‌توانید به مجموع خواندن سخنرانی‌های ساده در امتداد توالی واکنش‌های شیمیایی کنترل‌نشده انسان با تایید نیمه‌عمر متوسط ​​تا ایجاد محصول نهایی لازم دست پیدا کنید. به این ترتیب، در ذهن اپرومیننیا فرابنفش تخلیه های الکتریکی دوره ای، از مجموع آب، آمونیاک، متان، اکسید کربن، دی اکسید کربن، سیرکوودنیا و حداقل مقدار اکسیژن، به دور از فوریت سنتز اسیدهای آمینه، zukrіv، پایه های نیتروژنی به عنوان مثال - تخمیر کننده ها و کلروفیل روزلین. به همین ترتیب، در اصل، امکان ظهور ساختارهای آلی تاشو از سخنرانی های غیر آلی ساده را در امتداد مسیر یک تکامل شیمیایی تقلید به ارمغان می آورد.

دلیل روشی

(L.1، ص 168-210)

شیمی حرارتی دارای اثرات حرارتی واکنش های شیمیایی است. rozrahunki ترموشیمیایی بر اساس قانون Hessian است. بر اساس این قانون، می توان اثرات حرارتی واکنش ها را با استفاده از داده های جدولی (اضافی، جدول 3) محاسبه کرد. این احترام را رعایت کنید که جداول ترموشیمیایی مانند پایه های داده برای سخنرانی های ساده به نظر می رسد که گرمای روشنایی آنها برابر با صفر است.

ترمودینامیک قوانین اصلی بیش از حد واکنش های شیمیایی را نشان می دهد. تعدادی از نظم ها را می توان به صورت چرخه ای به چنین کمیت های ترمودینامیکی نسبت داد: انرژی داخلی سیستم (U)، آنتالپی (H)، آنتروپی (S) و پتانسیل همدما- همدما (انرژی ویال G گیبس).

کلماتی که در مورد سرعت واکنش های شیمیایی هستند، سینتیک شیمیایی نامیده می شوند. قدرت مرکزی ts_єї آن є قانون dії دکل غیرت شیمیایی. کلمات در مورد سرعت واکنش‌های شیمیایی و هم ارزی شیمیایی ممکن است از اهمیت بالایی برخوردار باشند، خرده‌ها اجازه می‌دهند که کرواتی توسط واکنش‌های شیمیایی غلبه کند.

جنبه های نظری

4.1 ترمودینامیک شیمیایی

ترمودینامیک شیمیایی - علم بیات مستقیماً بین دگرگونی گفتار اذهان است که چند گفتار دارند.

با توجه به سایر تقسیمات شیمی فیزیک (هم گفتار و هم سینتیک شیمیایی)، ترمودینامیک شیمیایی می تواند بدون دانستن چیزی در مورد گفتار مولکولی راکد باشد. چنین توصیفی به معنای بسیار کمتر از داده های دیگر است.

لب به لب:

آنتالپی محلول گلوکز را نمی توان با آزمایش مستقیم تعیین کرد:

6 C + 6 H 2 + 3 O 2 \u003d C 6 H 12 O 6 (H x - ?) چنین واکنشی غیرممکن است

6 CO 2 + 6 H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (H y -?)

قانون کوریستیوچیس هس، ترکیب سه پارگی مساوی کافی است:

1) C + O 2 = CO 2 H 1 = -394 کیلوژول

2) H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O (بخار) H 2 = -242 کیلوژول

3) C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 \u003d 6 CO 2 + 6 H 2 O H 3 \u003d -2816 کیلوژول

تا کردن برابر، "غلتیدن" سوم، تودی

H x \u003d 6 H 1 + 6 H 2 - H 3 \u003d 6 (-394) + 6 (-242) - (-2816) \u003d -1000 کیلوژول / مول

با تصمیم به شکست دادن داده های سالانه، باید گلوکز باشید. بدون نگاه کردن به همان مکانیسم کوه.

پتانسیل ایزوباریک خود را در kJ/mol. تغییر در روند واکنش شیمیایی در جریان واکنش است، اما بیشتر به عنوان یک لپه و آسیاب نهایی سخنرانی های واکنش نشان می دهد (قانون هس):

واکنش ΔG = Σ ΔG سینسیم. محصول - Σ ΔG خارج از گفتار

خاص موضوع پیگیری ترمودینامیکییک سیستم ترمودینامیکی نامیده می شود که از دنیای واقعی با سطوح قابل مشاهده واقعاً واضح دیده می شود. این سیستم می‌تواند گاز در ظرف، معرف‌های مختلف در فلاسک، کریستال گفتار داشته باشد یا برای القای افکار، بخشی از این اجسام دیده شده است.

آنچه در سیستم و در واقعیت است شکافتن سطح، کسانی که از یک نوع از یک بخش از نظام دفاع می کنند ، که مقامات را به چالش می کشند ، سیستم نامیده می شود ناهمگون(حساب محاصره)، از آنجایی که چنین سطوحی وجود ندارد، سیستم نامیده می شود همگن(روزچین واقعی). سیستم های ناهمگن حداقل می توانند شامل دو فاز باشند.

فاز- مجموعه تمام قسمت های همگن سیستم، به هر حال، پشت انبار، پشت تمام مقامات فیزیکی و شیمیایی (نه کهنه در کمیت گفتار) و در مداخله در سایر قسمت های سیستم، تقسیم سطح. میانه یک فاز قدرت می تواند بدون وقفه تغییر کند، اما تقسیم سطحی بین فازهای قدرت را می توان توسط یک جریان تغییر داد.

اجزاءسخنرانی های نام، حداقل تاشو لازم سیستم (حداقل یک). تعداد اجزای سیستم برابر است با تعداد سخنرانی‌های حاضر، منهای تعداد خطوط مستقلی که سخنرانی‌ها را به هم پیوند می‌دهند.

در راستای روش متقابل سیستم‌های ترمودینامیکی، اتساع‌های زیر اتخاذ شد:

- vіdkritі - با گفتار و انرژی dovkіllami (به عنوان مثال، اشیاء زنده) مبادله می شود.

- بسته - فقط با انرژی مبادله می شود (به عنوان مثال، واکنش در یک فلاسک بسته یا یک فلاسک با یک خنک کننده برگشتی)، رایج ترین شی ترمودینامیک شیمیایی;

- انزوا - با گفتار و انرژی مبادله نکنید و بار ثابت را ذخیره کنید (مشاهده - واکنش در ترموستات).

قدرت سیستم به گسترده (به طور خلاصه) تقسیم می شود - به عنوان مثال، تعهد گستاخانه، جرم، و شدید (به ارتعاش) - فشار، دما، غلظت نازک. جانشینی مقامات نظام تعیین کننده دولت است. قدرت درک متقابل زیاد، برای یک سیستم تک جزئی همگن با مقدار معین گفتار، کافی است انتخاب کنید تا مشخص شود. دو از سهتوان: دما T، فشار p і حجم V.

قوانین ترمودینامیک

قانون اول ترمودینامیک:انرژی ایجاد نمی کند و فروکش نمی کند. محرک جاودانه (موبایل دائمی) از نوع اول غیرممکن است. اینکه آیا انرژی زیادی در سیستم عایق وجود دارد.

در حالت وحشی ربات که یک واکنش شیمیایی با فشار ثابت ایجاد می کند (فرآیند ایزوباریک)، تغییراتی در انرژی داخلی و انبساط ربات ایجاد می شود:

برای واکنش‌های شیمیایی بیشتر، که در کشتی‌های باز انجام می‌شود، به صورت دستی ویکوریست کنید من تبدیل به تابعی خواهم شد که چنین گرمای سالمی را افزایش می‌دهد که توسط سیستم در فرآیند ایزوباریک از بین می‌رود. این تابع نامیده می شود آنتالپی(وید یونانی. "Entalpo" - گرم می شوم):

قرار ملاقات دیگر: تفاوت آنتالپی ها در دو کشور سیستم برابر با اثر حرارتی فرآیند ایزوباریک است.

جداول Іsnuyut، برای آزمایش داده ها در مورد آنتالپی استاندارد پذیرش سخنرانی ها H o 298. معنی Іndeksi، شاهو برای Himіchnyi Scholochnaya Pozhenni Entalpії Entalnia 1 مول ї s متاسفم Ruchovin، برگرفته از Nab_lsh Stiykіy Modiffіkatsії (کیم فسفر - نه nastekіshoї، و Vіdeviv0-3am) Abo 760 mm.gg) و 298.15 K (25 pro C). اگر بتوانید آنها را در خرده فروشی پیدا کنید، غلظت استاندارد 1M (1 مول در لیتر) است.

علامت آنتالپی "از نقطه نظر" خود سیستم نشان داده می شود: هنگامی که گرما دیده می شود، تغییر آنتالپی منفی است، زمانی که گرما از دست می رود، تغییر آنتالپی مثبت است.

یکی دیگر از قوانین ترمودینامیک

زمینا آنتروپیهزینه (برای تعیین) حداقل گرما، که در یک فرآیند همدما معکوس (همه مراحل میانی برابر هستند) به سیستم آورده می شود، تقسیم بر دمای مطلق فرآیند:

S = Q دقیقه / تی

در این مرحله، توسعه ترمودینامیک باید به عنوان یک فرض پذیرفته شود که مشخص است که قدرت سیستم S گسترده است، همانطور که آنتروپی نامیده می شود، تغییری که با فرآیندهای موجود در سیستم مرتبط است:

در یک فرآیند تقلید S > Q xv. / تی

در یک فرآیند به همان اندازه مهم، S = Q xv. / تی

< Q мин. /T

برای یک سیستم ایزوله، de dQ = 0، می توانیم بگیریم:

در فرآیند تقلید S > 0

فرآیند به همان اندازه مهم S = 0

در فرآیند لحظه ای S< 0

تابش خیره کننده ای داشته باشید آنتروپی یک سیستم ایزوله یا افزایش می یابد یا دائمی می شود:

مفهوم آنتروپی قبلاً از فرمول بندی قانون دیگری (روی بلال) ترمودینامیک حذف شده بود. آنتروپی - قدرت سیستم به طور کامل، اما نه در بخش کوچکی.

قانون سوم ترمودینامیک (فرض پلانک)

آنتروپی یک کریستال گفتار خالص که به درستی شکل گرفته است در صفر مطلق بزرگتر از صفر است(مکس پلانک، 1911). این فرض را می توان با ترمودینامیک آماری، به دلیل نوعی آنتروپی و دنیای صاف بودن سیستم در سطح خرد توضیح داد:

S = k b lnW - تساوی بولتزمن

W - تعداد حالت‌های مختلف سیستم، در دسترس برای ذهن‌های سیخ، اما حالت کلان ترمودینامیکی ymovirnist سیستم.

k b \u003d R / N A \u003d 1.38. 10 -16 erg / deg - پست بولتزمن

در سال 1872 پ. L. Boltzmann، پیشنهاد آماری فرموله کردن قانون دیگری از ترمودینامیک: سیستم عایق.

معرفی آنتروپی امکان ایجاد معیارهایی را فراهم کرد که به فرد امکان می دهد مستقیماً عمق عبور هر فرآیند شیمیایی (برای تعداد زیادی از ذرات در rіvnovazi) تعیین شود.

اگر تغییر انرژی توسط انبار آنتروپی جبران شود، سیستم‌های ماکروسکوپی برابر می‌شوند:

در دمای ثابت:

U v \u003d TS v یا (U-TS) \u003d F \u003d 0- انرژی هلمهولتز یا پتانسیل ایزوکوریک-ایزوترمال

در فشار و دمای ثابت:

H p = TS p یا (H-TS) = G = 0 - انرژی گیبسدر غیر این صورت انرژی گیبس یک پتانسیل ایزوباریک- همدما است.

تغییر انرژی گیبس به عنوان معیاری برای امکان واکنش شیمیایی: G = H - TS

در جی< 0 реакция возможна;

در G>0 واکنش غیرممکن است.

در G = 0 سیستم در حال خرید مجدد در Rivnova است.

امکان واکنش زودگذر در یک سیستم عایق با علائم انرژی (آنتالپی) و عوامل آنتروپی تعیین می شود:

داده های جدولی بزرگ برای مقادیر استاندارد G0 و S0، که به شما امکان می دهد واکنش های G0 را محاسبه کنید.

بنابراین، دما به 298 K و غلظت معرف ها - به 1M تنظیم می شود، برای فرآیند در نمای واضح:

G = G 0 + RT ln([C] c [D] d /[A] a [B] b)

در موقعیت رودخانه G \u003d 0 і G 0 \u003d -RTlnK p, de

K р = [C] c рівн [D] d рівн /[A] a рівн [B] b ثابت تساوی рівн

K p \u003d exp (-G / RT)

با کمک فرمول های القایی، می توان دما را تعیین کرد، با شروع از چنین واکنش گرماگیر، با افزایش خاصی در آنتروپی، تغییر آن آسان می شود. دما به صورت شستشو نشان داده می شود.

مبحث 3. قوانین کلی فرآیندهای شیمیایی.

ترمودینامیک و سینتیک شیمیایی

ورود

مرکز شیمی، vchennya در مورد دگرگونی سخنرانی ها، از جمله در مورد انرژی و سینتیک واکنش های شیمیایی است. dosery Zvzololi است dosvorya vsvololiya vsvololi، فرآیند Roslakhovati Energietic، Rosezuvati Energietic Efecti، Energovti، Schwidkіt از Revivalnya توو VIKHIDPITVA در واکنش، عرضه شده به Schvidkіt Khіmіchnyhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhn

3.1. ترمودینامیک و سینتیک شیمیایی

تبادل انرژی بین سیستمی که در حال رشد است و سیستم قدیمیوسط شرح قانون، yakі vivchaєترمودینامیک قوانین ترمودینامیک Zastosuvannya در شیمی امکان تطبیق پذیری در مورد اصل امکان فرآیندهای مختلف را فراهم می کند، آنها را بشویید،مراحل دیلیتی تبدیل سخنرانی های واکنشی در хіواکنش های michnyh و ارزیابی انرژی آنها.

ترمودینامیک شیمیایی با نگاهی به روابط متقابل بین روبات ها و انرژی صد تبدیل شیمیایی.

انرژی حرارتی و مکانیکی - جبریاندازه. نشانه های کمیتس і آ در ترمودینامیک نژادهاشبیه صد سیستم است. انرژی، آن را برداریدema توسط سیستم، که با علامت "+" نشان داده شده است، vіddana siساقه - علامت "-".

مقادیری را تغییر دهید که آسیاب siساقه نامیده می شودبه پارامتر تبدیل شوند. در میان آنها در شیمی، فشار، دما، حجم، ذخیره سازی سیستم اغلب پیروز است. سیستم استن حرفه ایتغییرات خارجی نیز با کمک اضافی مشخص می شوندمن تابع خواهم شد در پارامترهای حالت قرار بگیرد و در جهت گذار سیستم قرار نگیردیکی به دیگری خواهم شد. قبل از آنها می توان داخل را دیدانرژی، آنتالپی، آنتروپی، ایزوباریک- همدمابالقوه و در.

فرآیندهایی که با فشار ثابت پیش می روند،ایزوبار، با یک obsyazі سریع -izohornі, در دمای ثابت -همدما بزرگی واکنش های شیمیایی در رگ های زنده رخ می دهد،بنابراین با یک رذیله ثابت که بیشتر شبیه جو است.

سینتیک شیمیاییویژگی های vivchaє فرآیند شیمیایی، مانند واکنش سریع و سردی її در ذهن بهترین ذهن ها.

3.2. انرژی فرآیندهای شیمیایی

فرآیند واکنش شیمیایی توسعه می یابدبرخی پیوندهای شیمیایی و پیوندهای جدید. این فرآیند با رویایی از گرمای دودکش همراه استتو، نور نوع متفاوتی از انرژی بهره وری انرژیبازده واکنش علم ترموشیمی است. در ترموشیمیپوسته شده با برابری های ترموشیمیایی واکنش ها، مانندtori vrakhovuyut:

اردوگاه کل سخن.

اثر حرارتی واکنش (Q).

در tsikh برابر است اغلب ضرایب دیگر vikoristovuyut. بنابراین، واکنش برابر پذیرش 1 ماهبه صورت مجازی اینطور بنویس:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 242 kJ (*)

نماد (d) نشان می دهد که آب، ترشآب در نزدیکی فاز گاز یافت می شود. "+242 کیلوژول" - به این معنی استدر نتیجه واکنش، گرما در آن دیده می شود1 مول آب را حل کرد.

اهمیت ظاهر حالت کل به آن گره خورده است،که گرمای پذیرش آب کمیاب با ارزش بیشتر استگرمایی که در حین تراکم بخار دیده می شود:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 286 kJ (**)

فرآیند تراکم:

H2O(g) = H2O(l) + 44 kJ (***)

کرم اثر حرارتی، در ویکوروس ترمودینامیکیyut "تغییر گرما" را درک کنید - enthalpії(ذخیره انرژی داخلی) در فرآیند واکنش ( ح)

واکنش های گرمازا: گرما دیده می شود Q > 0

ذخیره انرژی داخلی در حال تغییر است اچ<0

واکنش های گرماگیر: گرما در حال محو شدن است س< 0

ذخیره انرژی داخلی در حال افزایش است H>0.

بنابراین، واکنش (*) قدرت تفکیک آب گرمازا است.اثر حرارتی واکنش:س = 242 کیلوژول،  H = -242 کیلوژول.

آنتالپی پذیرش آثار شیمیایی

آنتالپی استاندارد (گرمای) روشناییطبقه شیمیایی  Н 0 f,B,298 تغییر آنتالپی را در فرآیند پذیرش یک مول نیمه عمر که در حالت استاندارد (p = 1 atm؛ T = 25 0 C) یافت می شود از گفتار ساده نام ببرید که همچنین در حالت های استاندارد یافت می شود و از نظر ترمودینامیکی در فازها و تغییرات دمایی معین پایدار است.

آنتالپی‌های استاندارد سخنرانی‌های ساده برابر با صفر در نظر گرفته می‌شوند، در نتیجه تبدیل شدن و تغییر ساقه آن‌ها برای ذهن‌های استاندارد.

آنتالپی استاندارد از سخنرانی های انتخاب شده از dovіdniks.

3.2. 1. گل رز ترموشیمیایی

استقلال گرمای واکنش شیمیایی در فرآیند p=const در نیمه اول قرن نوزدهم مشخص شد. روسی Vchenim G.I. هس: اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی برای قرار گرفتن در جهت گذرگاه، دروغ گفتن در غیاب طبیعت و وضعیت فیزیکی گفتارها و محصولات طبیعی واکنش.

واکنش بیشتر تغییر در اثر حرارتی بیشتر از دما نیست، اما می تواند اهمیت عملی داشته باشد. به همین دلیل زمان پیروزی  Н 0 فرا رسیده است f, V, 298th در rozrakhunkas vvazhatsya همیشه.

نتیجه قانون هس– اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی بیشتر از مجموع گرماها (آنتالپی) کاهش محصولات در واکنش برای تغییر مجموع گرماها (آنتالپی) حذف گفتارهای بیرونی.

Vykoristovuyuchi در rozrahunkah ترموشیمیایی نتیجه قانون هس، نیاز به یادآوری، scho Z جبری subsumovuvannі سورتمه vrakhovuvat ضرایب استوکیومتری در واکنش های برابر است.

بنابراین، برای واکنش مساوی aA + bB \u003d cC + dD، اثر حرارتی H بیشتر است.

H=(s  N ex.C +d N ex.D) - (a N ex.A +v N ex.B) (*)

Rivnyannia (*) به شما امکان می دهد هم اثر حرارتی واکنش را به آنتالپی های دیگر سخنرانی ها که در واکنش شرکت می کنند و هم یکی از آنتالپی های روشنایی و هم اثر حرارتی واکنش و سایر موارد را اختصاص دهید. آنتالپی ها

گرمای آتش

اثر حرارتی واکنش اکسیداسیون عناصر با ترش که وارد انبار سخنرانی می شود تا محلول اکسیدهای بزرگتر را گرمای احتراق گفتار می گویند.
.

لب به لب: محاسبه گرمای احتراق اتانول Z 2 N 5 VIN (گرم)

یاکسچو روزراهونوکانجام شده برای
با تایید آب کمیاب، سپس گرمای احتراق نامیده می شود ویشچویو، پسندیدن از احکام آب گاز مانند، سپس پایین تر. پشت قفل ها، روی گلدان حلقه بزن، گرمای آتش را خواهم یافت.

در روزراهونکای فنی، گرمای سوزان Q T مصرف می‌شود، و همچنین فراوان‌ترین گرما که هنگام سوزاندن 1 کیلوگرم گفتار کمیاب یا جامد، یا 1m 3 گفتار گاز مانند و غیره مشاهده می‌شود.

Q T = -  N ST  1000/M (برای w، tb.)

Q T = -  N ST  1000/22.4 (برای رودخانه)،

de M - ماسا از خال های گفتار، 22.4 لیتر - گاز obsyag molyachi.

3.3. شیمیایی و فاز برابر است

3.3.1. شیمیچنا ریونواگا

واکنش های گرگینه - واکنش های شیمیایی که همزمان در دو خط مستقیم متضاد رخ می دهد.

شیمیچنا ریونواگا - اردوگاه نظام که دارای واکنش مستقیم سریع است (V 1 سیالیت سالم واکنش هموراژیک (V 2 ). با معادل سازی شیمیایی، غلظت سخنرانی ها ثابت می ماند. هم ارزی شیمیایی ممکن است ویژگی دینامیکی داشته باشد: واکنش های مستقیم و معکوس با هم ارزی مرتبط نیستند.

آسیاب هم ارزی شیمیایی اغلب با ثابت هم ارزی مشخص می شود که به ثابت های مستقیم مربوط می شود (K 1) و واکنش های هموستاتیک (K2).

برای واکنش mA+nB « pC + dD

K=K 1 / ک 2 = ([C] پ[D] د) / ([آ] متر[B] n)

ثابت برابر است با سقوط ناشی از دما و ماهیت رودخانه های واکنش دهنده. هر چه ثابت تساوی بیشتر باشد، برابر بیشتر در حاصل واکنش مستقیم از بین می رود.

روش های پذیرش حسادت

اصل لو شاتلیه همانطور که سیستم، مانند حالت یکسان سازی، در هجوم نوسان می کند (غلظت، دما، تغییر فشار)، دو واکنش protekannya tієї z اسپری می کند، زیرا هجوم را ضعیف می کند.

V 1

A+B

V 2

معاون افزایش فشار (برای گازها) جایگزین یکسان سازی واکنش می شود که منجر به تغییر تعهد (به پذیرش تعداد کمتری از مولکول ها) می شود.

V 1

A+B

; P را افزایش دهید تا تولید کنیدV 1 > V 2

V 2

افزایش دما و تغییر موقعیت یکسان سازی واکنش گرماگیر (به طوری که واکنش از طریق خاک رس انجام می شود)

V 1

A+B

Y + Q، سپس t را افزایش دهید° C را به V 2 > V 1 برسانید

V 2

V 1

A+B

Y - Q، سپس zbіlshenya t° C باعث تا V 1 > V 2 می شود

V 2

افزایش تمرکز گفتارهای بیرونی و محصول دور در حوزه واکنش، به جای برابری در واکنش مستقیم. افزایش تمرکز سخنرانی های خارج از منزل [A] یا [B] یا [A] و [B]: V 1 > V 2 .

کاتالیزورها به موضع برابری تف نمی دهند.

3.3.2. فاز برابر است

برابر فرآیند انتقال گفتار از یک فاز به فاز دیگر بدون تغییر انبار شیمیایی فاز برابر نامیده می شود.

یک اکولایزر فاز اعمال کنید:

گفتار جامد ........ ریدینا

Rіdina.............بخار

3.3.3. سرعت واکنش و روش تنظیم

سرعت واکنش غلظت‌های مولی متفاوت یکی از سخنرانی‌های واکنش‌دهنده:

V = ± (Z 2 - Z 1) / (t 2 - t 1) = ± دیب/ دیتی

د C 1 و C 2 - غلظت مولی سخنرانی ها در زمان تی 1 و t 2 بدیهی است (علامت (+) - به عنوان یک قاعده، به محصول واکنش اختصاص داده می شود، علامت (-) - به گفتار بیرونی).

واکنش ها زمانی رخ می دهند که مولکول های سخنرانی هایی که واکنش نشان می دهند بسته شوند. Її shvidkіst با مقدار zіtknіn و imovіrіnіst آنچه برای تحول به ارمغان می آورد تعیین می شود. تعداد جرقه‌ها با غلظت سخنرانی‌های واکنش‌دهنده و واکنش‌پذیری واکنش توسط انرژی مولکول‌هایی که در حال برخورد هستند تعیین می‌شود.

مقاماتی که به سرعت واکنش های شیمیایی می افزایند

ماهیت سخنرانی های واکنشی ماهیت پیوندهای شیمیایی و ماهیت مولکول های معرف نقش مهمی ایفا می کند. واکنش ها مستقیماً از فروپاشی پیوندهای کوچکتر و پذیرش سخنرانی ها از پیوندهای کوچکتر سرچشمه می گیرد. بنابراین، برای ایجاد پیوند در مولکول های H 2 و N 2 مصرف انرژی بالا؛ چنین مولکول هایی واکنش پذیری کمی دارند. برای ایجاد پیوند در مولکول های بسیار قطبی (HCl، H 2 O) انرژی کمتری مورد نیاز است و سرعت واکنش به طور قابل توجهی بیشتر است. واکنش‌های بین یون‌ها در الکترولیت‌های مختلف به‌طور عملی پیش می‌رود.

درخواست دادن: واکنش فلوئور با آب با ارتعاش برای دمای اتاق، برم با آب برهمکنش صحیح است و وقتی گرم می شود.

اکسید کلسیم با انرژی از گرما وارد واکنش با آب می شود. میدی اکسید - واکنش نشان نمی دهد.

تمرکز. با افزایش غلظت (تعداد ذرات در واحد حجم)، مولکول های سخنرانی های واکنشی بیشتر مشاهده می شود - سرعت واکنش افزایش می یابد.

قانون توده های آلوده (K. Guldberg, P. Waage, 1867)

سرعت واکنش شیمیایی با غلظت سخنرانی های واکنش دهنده نسبت مستقیم دارد.

aA+bB+. . .® . . .

V=k[A] آ[B] ب . . .

ثابت سرعت واکنش k به ماهیت واکنش دهنده ها، دمای کاتالیزور بستگی دارد و نه بر اساس مقدار غلظت معرف ها.

تفاوت فیزیکی ثابت پایداری با این واقعیت تعیین می شود که در همان غلظت سخنرانی هایی که واکنش نشان می دهند، واکنش های پایدارتری وجود دارد.

برای واکنش‌های ناهمگن، غلظت فاز جامد در ویرازها در سرعت واکنش لحاظ نمی‌شود.

درجه حرارت. وقتی دما روی پوست بالا می رود 10° سرعت واکنش 2-4 برابر افزایش می یابد (قانون ونت هاف). در دمای zbіlshennі vіd t 1 تا t 2 تغییر سرعت واکنش را می توان با استفاده از فرمول زیر توسعه داد:

(t 2 - t 1) / 10

Vt 2 / Vt 1

= g

(de Vt 2 و Vt 1 - روانی واکنش در دماهای t 2 و t 1 به طور مشخص؛g- ضریب دمایی واکنش).

قانون Van't Hoff بیشتر محدود به یک محدوده دمایی باریک است. به طور دقیق تر є rіvnyannya Arrhenius:

k \u003d A e -Ea / RT

de

الف - postyna، چه چیزی در ماهیت سخنرانی ها سپرده شود، چه واکنشی نشان دهیم.

R - پمپ بنزین جهانی؛

Ea - انرژی فعال سازی، tobto. انرژی که تقصیر مادر است، مولکول ها به هم می چسبند، به طوری که بسته شدن منجر به دگرگونی شیمیایی می شود.

نمودار انرژی یک واکنش شیمیایی.

واکنش گرمازا

واکنش گرماگیر

A - معرفها، B - مجتمع فعالسازی (ایستگاه انتقالی)، C - محصولات.

هر چه انرژی فعال سازی Ea بیشتر باشد، سرعت واکنش با افزایش دما بیشتر می شود.

1. در بالای دوتیک سخنرانی های واکنشی. برای سیستم‌های ناهمگن (اگر سخنرانی‌ها در آسیاب‌های مختلف رد و بدل شوند)، هرچه سطح zitknennia بیشتر باشد، واکنش بیشتر پیش می‌رود. سطح سخنرانی های سخت را می توان با مسیری از جزئیات آنها گلدوزی کرد، و سخنرانی های خرده فروشی را - با مسیری از تنوع آنها.

3.3.4. مکانیسم های واکنش های شیمیایی، واکنش های کولیوالنی

من . برای مقدار و انبار محصولات سخنرانی و واکنش:

1) واکنش ها z'ednannya - واکنش های تسه، در جریان چنین دو یا چند سخنرانی، یک سخنرانی انبار تا شده برقرار می شود. واکنش‌های نیمه سخنرانی‌های ساده، واکنش‌های اکسیداتیو-اکسیداتیو هستند. در واکنش‌ها، افراد نیمه‌دل می‌توانند نقش خود را بر عهده بگیرند و حرف‌هایشان را درهم بریزند.

2) واکنش ها چیدمان - واکنش ها، هنگام عبور از یکی از سخنرانی های تاشو، دو یا چند سخنرانی ساده برقرار می شود.
محصولات طرح گفتار بیرونی می تواند هم ساده و هم تاشو باشد.

واکنش های پخش صدا در حین گرم شدن سخنرانی ها و واکنش های گرماگیر رخ می دهد. مانند واکنش های گیاه، واکنش های انبساط می تواند با تغییر یا بدون تغییر در مراحل اکسیداسیون عناصر ادامه یابد.

3) واکنش ها جایگزینی - در نتیجه واکنش بین گفتارهای ساده و تاشو، با عبور برخی از اتم های گفتار ساده، جایگزین اتم های یکی از عناصر موجود در مولکول گفتار تاشو می شوند که در نتیجه واکنش جانشینی، یک ساده و جدید جدید ایجاد می شود. یک سخنرانی تاشو جدید برقرار می شود.
واکنش های Tsі ممکن است zavzhda є واکنش های اکسید کننده-اکسیداتیو باشد.

4) واکنش ها تبادل - واکنش های Tse بین دو ریکوین جمع شونده که مولکول های آن با ذرات انباری آنها مبادله می شود.
واکنش‌های تبادلی همیشه بدون انتقال الکترون انجام می‌شوند، یعنی واکنش‌های اکسیداتیو-اکسیداتیو هستند.

II . پشت علامت، مرحله اکسیداسیون را تغییر دهید

1) واکنش هایی که بدون تغییر مرحله اکسیداسیون انجام می شوند - واکنش های خنثی سازی

2) مرحله اکسیداسیون را تغییر دهید

III . آیش به دلیل وجود کاتالیزور

1) غیر کاتالیزوری (من بدون حضور کاتالیزور می روم).

2) کاتالیزوری (با حضور کاتالیزور بروید)

IV . پشت علامت اثر حرارتی

1) گرمازا (از رؤیاهای گرما):

2) گرماگیر (به خاطر گرما):

V . برای علامت گردش مالی

1) غیر قابل برگشت (فقط نشت در یک راست):

2) گرگینه ها (که همزمان به سمت مستقیم و به سمت راست جریان دارند):

VI . پشت علامت یکنواختی

1) همگن (که در یک سیستم واحد جریان دارند):

2) ناهمگون (که در سیستم های ناهمگن رخ می دهد):

پشت مکانیسم نفوذ همه واکنش ها را می توان به روشی ساده تقسیم کرد. واکنش های ساده در یک مرحله انجام می شود و یک مرحله ای نامیده می شود.

واکنش های مرکب یا به صورت متوالی (واکنش های مرحله غنی)، یا به صورت موازی یا متوالی-موازی انجام می شوند.

مرحله پوستی واکنش ممکن است شامل یک مولکول (واکنش تک مولکولی)، دو مولکول (واکنش دو مولکولی) و سه مولکول (واکنش سه مولکولی) باشد.

واکنش های کولیوالی - کلاس واکنش های شیمیایی، مانند حالت کولیوالنی، به همین ترتیب، پارامترهای واکنش (رنگ، ​​غلظت اجزا، دمای سایرین.) به طور دوره ای تغییر می کند و امکان تا زدن ساختار فضا-ساعتی را فراهم می کند. محیط واکنش

(واکنش سیستم برومات-مالونیک اسید-سریم بیلوسوف-ژابوتینسکی)

3.4. کاتالیز

گفتار، مانند شرکت در واکنش ها و افزایش її swidkіst، رها شدن همیشه به پایان واکنش، نامیده می شود.کاتالیزورها .

مکانیسم تقسیم کاتالیزورهای برهمکنش با تغییرات در انرژی فعال شدن واکنش برای عملکرد اسپولوک واسطه.

در کاتالیز همگن معرف و کاتالیزور برای تشکیل یک فاز (perebuvayut در یک ایستگاه سنگدانه).

در کاتالیز ناهمگن - فازهای مختلف (بازخرید در کارخانه های مختلف سنگدانه).

Rizko upovіlniti فرار از فرآیندهای شیمیایی بدون شکست در تعدادی از فرورفتگی ها را می توان به محیط واکنش اضافه کرد.ingibіtori(پدیده ها " کاتالیزور منفی ").

1. عرض واکنش های شیمیایی. Visionnya می فهمد. مقاماتی که سرعت واکنش های شیمیایی را اضافه می کنند: غلظت معرف، فشار، دما، وجود کاتالیزور. قانون chinnyh mas (ZDM) قانون اساسی سینتیک شیمیایی است. سرعت ثابت، ارزش فیزیکی її. با ریختن به ثابت سرعت واکنش ماهیت سخنرانی های واکنش دهنده، دما و حضور کاتالیزور.

سرعت یک واکنش همگن مقداری است که از نظر عددی برابر با تغییر غلظت مولی هر شرکت کننده در واکنش در یک ساعت است.

سرعت متوسط ​​واکنش v wed در فاصله یک ساعت در t 1 تا t 2 با موارد زیر تعیین می شود:

عوامل اصلی که به قوام یک واکنش شیمیایی همگن اضافه می شود:

• - ماهیت سخنرانی های واکنشی؛
• - غلظت مولی معرف ها؛
• - رذیله (مانند گازی سرنوشت واکنش را می گیرد).
• - درجه حرارت؛
• - وجود کاتالیزور.

فرکانس یک واکنش ناهمگن مقداری است که از نظر عددی برابر است با تغییر عدد شیمیایی هر شرکت کننده در یک واکنش در یک ساعت در یک منطقه واحد از سطح فاز فرعی: .

برای مرحله، واکنش های شیمیایی به ساده (ابتدایی) و تاشو تقسیم می شوند. واکنش‌های شیمیایی بزرگ‌تر فرآیندهای چین‌خوردگی هستند، مانند چند مرحله. که از تعدادی فرآیند ابتدایی تشکیل شده اند.

برای واکنش‌های ابتدایی، قانون منصفانه توده‌های در حال رشد این است: سرعت واکنش‌های شیمیایی اولیه با غلظت گفتار واکنشی در مراحل برابر با ضرایب استوکیومتری واکنش‌های مساوی رابطه مستقیم دارد.

برای واکنش ابتدایی aA + bB > ... انعطاف پذیری واکنش، طبق قانون جرم ها، که با موارد زیر آشکار می شود:

de c(A) و c(B) - غلظت مولی سخنرانی های واکنش دهنده A و B. a و b - ضرایب استوکیومتری. k - ثابت انعطاف پذیری و واکنش.

برای واکنش‌های ناهمگن، طبق قانون توده‌های در حال رشد، غلظت همه معرف‌ها، فقط گاز مانند، در نظر گرفته می‌شود. بنابراین، برای واکنش، کوه زغال سنگ:

Z (c) + Pro 2 (g) > CO 2 (g)

swidkosti برابر ممکن است به نظر برسد: .

تفاوت فیزیکی ثابت قوام، قدرت برتر عددی واکنش شیمیایی در غلظت‌های گفتاری است که برابر با 1 mol/dm 3 واکنش نشان می‌دهند.

مقدار ثابت پایداری یک واکنش همگن به ماهیت سخنرانی های واکنش دهنده، دمای کاتالیزور بستگی دارد.

2. هجوم دما بر سرعت واکنش شیمیایی. p align="justify"> ضریب دمای سیالیت یک واکنش شیمیایی. مولکول های فعال منحنی در زیر مولکول ها برای انرژی جنبشی آنها تقسیم می شود. انرژی فعال سازی مقادیر Spivvіdnennia انرژی فعال سازی و انرژی پیوند شیمیایی در مولکول های خروجی. ایستگاه انتقالی یا مجتمع فعال سازی. انرژی فعال سازی و اثر حرارتی واکنش (طرح انرژی). مقدار ضریب دمایی نقدینگی واکنش و مقدار انرژی فعال سازی.

در زمان افزایش دما، سرعت واکنش شیمیایی افزایش می یابد. مقداری که افزایش نرخ تغییر در سرعت تغییر در سرعت تغییر دمای واکنش را به افزایش دما به میزان 10 درجه (یا در همان زمان 10 کلوین) نشان می دهد، نامیده می شود. ضریب دمایی نرخ تغییر در سرعت تغییر واکنش شیمیایی (g):

د - مقدار سرعت واکنش در دماهای T2 و T1 قابل دوام است. d – ضریب دمایی سیالیت واکنش.

درجه خشکی واکنش بسته به دما تقریباً توسط قانون تجربی Van't Hoff تعیین می شود: هنگامی که درجه حرارت روی پوست 10 درجه افزایش می یابد، خشکی واکنش شیمیایی 2-4 برابر افزایش می یابد.

توصیف دقیق تری از درجه سردی و پاسخ دما را می توان در چارچوب تئوری فعال سازی آرنیوس به دست آورد. بر اساس این تئوری، اگر ذرات فعال دیگری وجود نداشته باشند، یک واکنش شیمیایی می تواند رخ دهد. ذرات فعال، یاکی میوت آواز نامیده می شوند، مشخصه این واکنش، انرژی، که برای فرونشاندن نیروهای احیا لازم است، که بین پوسته های الکترونیکی ذرات واکنش دهنده سرزنش می شود. بخشی از ذرات فعال با افزایش دما رشد می کنند.

مجموعه فعال سازی - گروه بندی واسطه ای tse، که زمانی ایجاد می شود که ذرات فعال بسته می شوند و دوباره در ایستگاه باز می شوند و پیوندها را دوباره پخش می کنند. تحت ساعت فروپاشی کمپلکس فعال شده، محصولات واکنش ایجاد می شوند.

انرژی فعال سازی E و تفاوت سالم بین انرژی متوسط ​​ذرات با انرژی کمپلکس فعال شده واکنش نشان می دهد.

برای واکنش‌های شیمیایی بزرگ‌تر، انرژی فعال‌سازی کمتر از انرژی تفکیک کوچک‌ترین پیوندهای شیمیایی در مولکول‌های سخنرانی‌های واکنش‌دهنده است.

از نظر تئوری، فعال شدن هجوم دما بر سیالیت یک واکنش شیمیایی توسط معادله آرنیوس برای ثابت سیالیت یک واکنش شیمیایی توصیف می‌شود:

de A - یک ضریب ثابت، که در درجه حرارت قرار ندارد، که توسط ماهیت سخنرانی تعیین می شود، که واکنش نشان می دهد. e اساس لگاریتم طبیعی است. Еа – انرژی فعال سازی؛ R - فشار مولی گاز.

با افزایش خشم آرنیوس، ثابت سرعت واکنش بیشتر است، اما انرژی فعال سازی کمتر است. یک کاهش کوچک در انرژی فعال سازی (به عنوان مثال، هنگامی که یک کاتالیزور اضافه می شود) را هدایت کنید تا منجر به افزایش قابل توجهی در سرعت واکنش شود.

به گفته آرنیوس، افزایش دما منجر به افزایش ثابت پایداری یک واکنش شیمیایی می شود. هرچه مقدار E a کوچکتر باشد، تأثیر دما بر سرعت واکنش بیشتر است و ضریب دمایی سرعت واکنش بیشتر است.

3. تزریق کاتالیزور به سیالیت واکنش شیمیایی. کاتالیز همگن و ناهمگن. عناصر نظریه کاتالیز همگن. نظریه آثار میانی. عناصر نظریه کاتالیز ناهمگن. مرکز فعال و نقش کاتالیزور ناهمگن. درک جذب هجوم یک کاتالیزور به انرژی فعال سازی یک واکنش شیمیایی. کاتالیزور در طبیعت، صنعت، فناوری. کاتالیز بیوشیمیایی فرمنتی.

کاتالیزور نامی است که به تغییر سرعت واکنش شیمیایی که قبل از سخنرانی رخ می دهد داده می شود، در بیشتر موارد ماهیت چنین واکنش هایی پس از اتمام واکنش مانند قبل از واکنش است.

کاتالیزور ماده ای است که قوام یک واکنش شیمیایی را تغییر می دهد، اما از نظر شیمیایی بدون تغییر باقی می ماند.

یک کاتالیزور مثبت واکنش را سرعت می بخشد. کاتالیزور منفی، بازدارنده، واکنش تقویت کننده.

بیشتر نقش کاتالیزور با این واقعیت توضیح داده می شود که انرژی فعال سازی واکنش را کاهش می دهد. پوست حاصل از فرآیندهای صنعتی با مشارکت کاتالیزور با انرژی فعال سازی کمتر، واکنش کمتری پیش می رود که کاتالیزور نمی شود.

در صورت کاتالیز همگن، کاتالیزور و عوامل واکنش دهنده یک فاز (روزچین) تشکیل می دهند. در صورت کاتالیزور ناهمگن، کاتالیزور (صدای گفتار جامد) و گفتار واکنشی در فازهای مختلف یافت می شوند.

در جریان یک کاتالیز همگن، کاتالیزور در مدت زمان کوتاه با معرف مخلوط می شود که با انعطاف پذیری زیادی با یک معرف دیگر واکنش می دهد یا به سرعت با محصول واکنش مشاهده شده تجزیه می شود.

نمونه ای از کاتالیز همگن: اکسیداسیون اکسید گوگرد (IV) به اکسید گوگرد (VI) در روش نیتروژن حاوی اسید سولفوریک ترش است (در اینجا کاتالیزور اکسید نیتروژن (II) است که به راحتی با ترش واکنش می دهد).

با کاتالیز ناهمگن، واکنش روی سطح کاتالیزور انجام می شود. مراحل بلال- انتشار ذرات معرف به کاتالیزور و جذب їх (یعنی رس‌سازی) توسط سطح کاتالیزور. مولکول‌های معرف با اتم‌ها یا گروه‌هایی از اتم‌ها که روی سطح کاتالیزور هستند برهم کنش می‌کنند و سطح میانی کف را برآورده می‌کنند. Pererazpodіl elektronnі ї zіlnostі، scho vіdbuєєєtsya در چنین polіzhnih polukah، prizvodnya سخنرانی های جدید، yakі desorbuyutsya، که vydalyayutsya از سطح.

فرآیند تثبیت سطوح میانی طبقات بر روی مراکز فعال کاتالیزور انجام می شود.

نمونه ای از کاتالیز ناهمگن افزایش وضوح اکسیداسیون اکسید گوگرد (IV) به اکسید گوگرد (VI) با اکسید کردن حضور اکسید وانادیم (V) است.

اعمال فرآیندهای کاتالیزوری در صنعت و فناوری: سنتز آمونیاک، سنتز اسیدهای نیتریک و سولفوریک، کراکینگ و اصلاح نفتا، مکمل سازی محصولات بنزین نسوخته در خودروها.

فرآیندهای کاتالیزوری در طبیعت را به صورت عددی اعمال کنید، مقیاس واکنش‌های بیوشیمیایی بزرگ‌تری که در موجودات زنده رخ می‌دهند به تعداد آنها می‌رسد. واکنش های کاتالیزوری. کاتالیزورهای چنین واکنش هایی پروتئین های گفتاری هستند که آنزیم نامیده می شوند. حدود 30000 آنزیم در بدن انسان وجود دارد که پوست آنها فرآیندهای بیش از یک نوع را کاتالیز می کند (به عنوان مثال، پتیالین تنها تبدیل نشاسته به گلوکز را کاتالیز می کند).

4. غیرت شیمیایی. گرگینه ها و واکنش های شیمیایی غیر قابل برگشت استان khіmіchnі іvnovagi. ثابت انرژی شیمیایی. مقاماتی که مقدار ثابت برابری را تعیین می کنند: ماهیت سخنرانی ها، واکنش آنها و درجه حرارت. Zsuv شیمیایی rіvnovagi. Vpliv zm_ni غلظت، فشار و دما بر روی موقعیت معادله شیمیایی.

واکنش های شیمیایی، در برخی موارد، گفتار اغلب به محصولات واکنش تبدیل می شود، برگشت ناپذیر نامیده می شود. به واکنش هایی که همزمان در دو جهت مخالف (مستقیم و برگشتی) انجام می شود، گرگینه می گویند.

در واکنش‌های چرخشی، اردوگاه نظام، با مقداری مستقیم، آن واکنش سلامتی سالم است ()، اردوگاه حسادت شیمیایی نامیده می‌شود. از نظر شیمیایی برابر و پویا، یعنی به این معنی تنظیم شده است که واکنش متصل است. Zahalom برای اینکه آیا این یک واکنش معکوس aA + bB - dD + eE است، صرف نظر از مکانیسم، یک رابطه وجود دارد:

با یکسان سازی نصب شده، غلظت محصولات واکنش، به غلظت گفتار سمت چپ، برای این واکنش در دمای معین، یک مقدار ثابت است، زیرا به آن ثابت تساوی (K) می گویند.

مقدار ثابت برابری به ماهیت گفتار و دمای واکنش بستگی دارد، اما نه به غلظت جزء در مجموع به همان اندازه مهم.

تغییر ذهنیت (دما، فشار، غلظت)، که در آن سیستم در حال خرید مجدد در ایستگاه سطح شیمیایی ()، به عنوان مثال، آسیب به سطح. در نتیجه تغییر نابرابر سرعت واکنش های مستقیم و مفید () در یک ساعت معین در سیستم، یک برابری شیمیایی جدید () نصب می شود که ذهن های جدید را تأیید می کند. انتقال از یک حالت به همان اندازه مهم به حالت دیگر تخریب یا اتخاذ موضع برابری نامیده می شود.

حتی هنگام حرکت از یک ایستگاه برابر به ایستگاه دیگر، به نظر می رسد تمرکز سخنرانی های ضبط شده در قسمت سمت راست واکنش برابر به سمت راست تغییر می کند. خوب، هنگام انتقال از یک اردوگاه به همان اندازه مهم به اردوگاه دیگر، به نظر می رسد تمرکز سخنرانی ها، که در قسمت چپ واکنش برابر ثبت شده، به سمت چپ تغییر می کند.

Snistechnoshnyhnnyi zmіnіnii ї іvnіshni در نتیجه ذهن zmіni zovnіshnіkh فوراً اصل leschatelє: Yakschko در سیستم، وام شاهو به Stanіchnіyi ї іvnovagi، Nadatya rіnіnіnnick، Nadatya therіjanitic، درجه حرارت و nіnnіnnick. .

مناسب با اصل Le Chatelier:

افزایش غلظت جزء ثبت شده در قسمت چپ رودخانه باید به سمت راست آورده شود. افزایش غلظت جزء ثبت شده در سمت راست برابر، برای تولید تا usunenny برابر با سمت چپ.

هنگامی که دما افزایش می یابد، برابر است با تغییر در واکنش گرماگیر، و در تغییر دما - در واکنش گرمازا.

• - با افزایش فشار، واکنش برابر تغییر می کند که تعداد مولکول های گفتاری شبیه گاز را در سیستم تغییر می دهد و با تغییر فشار، واکنش تغییر می کند که باعث افزایش تعداد مولکول های گفتاری گاز مانند می شود.
• 5. واکنش های فتوشیمیایی و لانتزوگ. ویژگی های واکنش های فتوشیمیایی بیش از حد. واکنش های فتوشیمیایی و طبیعت زنده واکنش های شیمیایی غیر تجزیه و تجزیه (به عنوان مثال از واکنش های محلول آب کلر و آب از سخنرانی های ساده). شستن تولد اون ریش لنسرها.

واکنش های فتوشیمیایی آن دسته از واکنش هایی هستند که تحت هجوم نور رخ می دهند. واکنش فتوشیمیایی ادامه می یابد، زیرا معرف با کمیت ارتعاش همراه می شود که با انرژی یکسان برای این واکنش مشخص می شود.

هنگامی که یک واکنش فتوشیمیایی انجام می شود، انرژی مصرف می کند، مولکول های معرف به یک اردوگاه بیداری، tobto، تبدیل می شوند. فعال شوند.

در حالت‌های دیگر، واکنش فتوشیمیایی ادامه می‌یابد، زیرا کمیت‌های کفپوش با انرژی زیاد محو می‌شوند، در حالی که پیوندهای شیمیایی شکسته می‌شوند و تجزیه مولکول‌ها به اتم‌ها و گروه‌هایی از اتم‌ها رخ می‌دهد.

سرعت واکنش فتوشیمیایی بیشتر است، شدت صنعتی شدن بیشتر است.

نمونه ای از واکنش فتوشیمیایی در طبیعت، فتوسنتز، tobto است. پذیرش سخنرانی های ارگانیک کلیتین زاودیاکی انرژی نور. بیشتر موجودات زنده با مشارکت کلروفیل تحت فتوسنتز قرار می گیرند. در زمان ها ویشچی روزلینفتوسنتز به طور تجمعی به صورت مساوی بیان می شود:

گفتار ارگانیک CO 2 + H 2 O + Pro 2

اساس عملکرد فرآیندهای سحر نیز فرآیند فتوشیمیایی است.

واکنش لنسی - واکنشی که є لنج های اعمال ابتدایی متقابل هستند، علاوه بر این، ممکن است به دلیل موفقیت آمیز بودن گذر از عمل قبلی، در حالت متقابل از عمل پوستی خارج شود تا دراز بکشد.

مراحل واکنش لانست عبارتند از پیدایش لانست، رشد لانست و تراشیدن لانست.

منشاء نیزه متولد می شود، اگر قسمت های فعال از الکترون های جفت نشده(اتم ها، رادیکال های آزاد).

در نتیجه رشد لانست، رادیکال‌ها با مولکول‌های خروجی تعامل دارند و رادیکال‌های جدیدی در عمل پوست ایجاد می‌شوند.

تراشیدن لانست اینجاست، زیرا دو رادیکال به هم می‌چسبند و انرژی را منتقل می‌کنند، که در همان جسم سوم (مولکول‌هایی که در برابر متلاشی شدن پایدار هستند یا دیواره‌های قاضی) دیده می‌شود. لانست همچنین می تواند شکسته شود، در نتیجه یک رادیکال کم فعال ایجاد می شود.

دو نوع واکنش لانتزوگی - عدم جداسازی و جدا شدن.

در واکنش های غیر تجزیه شونده در مرحله رشد لانست، یک رادیکال جدید از رادیکال واکنش دهنده پوست جذب می شود.

در ایجاد واکنش ها در مرحله توسعه لانست، 2 یا چند رادیکال جدید از یک رادیکال واکنش دهنده ایجاد می شود.

6. عواملی که مستقیماً سیر یک واکنش شیمیایی را تعیین می کنند. عناصر ترمودینامیک شیمیایی درک: فاز، سیستم، میانی، کلان و میکروستان. قدرت های پایه ترمودینامیکی انرژی داخلی سیستم و تغییر її ساعت تغییر شیمیایی. آنتالپی آنتالپی Spivvіdnoshennia و انرژی درونی سیستم. آنتالپی استاندارد گفتار تغییر آنتالپی در سیستم ها در زمان تغییرات شیمیایی. اثر حرارتی (اتالپیا) یک واکنش شیمیایی. فرآیندهای گرمازا و گرمازا. ترموشیمی. قانون هس گل رز ترموشیمیایی.

ترمودینامیکپرورش منظم تبادل انرژی بین سیستم و محیط بی‌خطر، امکانی که مستقیماً بین قطع زودگذر فرآیندهای شیمیایی وجود دارد.

سیستم ترمودینامیکی (یا فقط یک سیستم) - بدن یا گروهی از اجسام که با هم تعامل دارند، افکار در فضا دیده می شوند. گستره رشتا فراتر از مرزهای این سیستم، ناوکلیشنی (یا فقط زمین میانی) نامیده می شود. سیستم تقویت آب بر اساس سطح واقعی یا قابل مشاهده است.

یک سیستم همگن از یک فاز، یک سیستم ناهمگن - از دو یا چند فاز تشکیل شده است.

فاز - کل بخش سیستم، در تمام نقاط її در امتداد همگن است انبار مواد شیمیاییاین قدرت به مقامات دیگر بخش‌های نظام در سطح داده می‌شد.

اردوگاه سیستم با تمام پیچیدگی های فیزیکی مشخص می شود مقامات شیمیایی. ماکروستان با پارامترهای متوسط ​​کل اجزای سیستم و میکروستان با پارامترهای قسمت پوست تعیین می شود.

تغییرات مستقلی که ماکروستان سیستم را مشخص می کند، تغییرات ترمودینامیکی نامیده می شود، در غیر این صورت من به پارامتر تبدیل می شوم. به عنوان پارامتر، من شروع به انتخاب دما T، tisk p، حجم V، کمیت شیمیایی n، غلظت s و غیره خواهم کرد.

مقدار فیزیکی که مقدار آن قرار گرفتن در پارامترهای آینده و افتادن در جهت بلال آن است، تابع آینده نامیده می شود. توابع تبدیل به є، zokrema می شوند:

U - انرژی داخلی؛

H - آنتالپی؛

S آنتروپی است.

ز - انرژی گیبس (انرژی آزاد یا پتانسیل ایزوباریک- همدما).

انرژی درونی سیستم U کل انرژی است که از انرژی جنبشی و پتانسیل تمام قسمت‌های سیستم (مولکول‌ها، اتم‌ها، هسته‌ها، الکترون‌ها) بدون ایجاد تعادل بین انرژی جنبشی و پتانسیل سیستم به‌عنوان یک کل تشکیل می‌شود. با پراکندگی ظاهر جدید همه این انبارها، سپس با یک سیستم تاب برداشتن ترمودینامیکی، می توان تغییر انرژی داخلی را در طول انتقال از یک کمپ (U1) به اردوگاه دیگر (U2) مشاهده کرد:

U 1 U 2 U = U 2 -U1

تغییر انرژی داخلی سیستم را می توان به صورت تجربی تعیین کرد.

این سیستم می تواند انرژی (گرمای Q) را مبادله کند تا دو برابر شود و ربات A را شکست دهد، در غیر این صورت، از طرف دیگر، سیستم می تواند توسط ربات شکست بخورد. طبق قانون اول ترمودینامیک، که مشابه قانون بقای انرژی است، گرما که توسط سیستم گرفته می شود، فقط می تواند برای افزایش انرژی داخلی سیستم و ساختن سیستم کار استفاده شود:

Q= U+A

Nadalі rasglyadatimem قدرت چنین سیستم هایی، در yakі نه vplyvayut نیروهای دیگر، نیروهای krіm zvnіshny گیره.

اگر در سیستم، فرآیند با حجم ثابتی در حال اجرا باشد (بنابراین روز ربات در برابر نیروهای فشار بیرونی)، سپس A \u003d 0. سپس اثر حرارتی فرآیند، که در یک حجم ثابت در حال انجام است. ، Q v doro_vnyuє انرژی داخلی سیستم را تغییر دهید:

بیشتر واکنش های شیمیایی، که از آن ممکن است به zishtovhuvatisya در زندگی روزمره، فراتر از فشار ثابت (فرآیندهای ایزوباریک). اگر سیستم توسط نیروهای دیگر ساخته نشده باشد، جرم یک رذیله ثابت اونیشنی است، پس:

A = p(V2 - V 1 ) = pV

تام در vipadka ما (p = const):

Qp=U + pV

Q p \u003d U 2 - یو 1 + p(V 2 - V 1 )، ستاره ها

Qp = (U 2 +pV 2 )-(U 1 +pV 1 ).

تابع U + pV آنتالپی نامیده می شود. її با حرف N تعیین کنید.

Qp= اچ 2 - اچ 1 =H،

به طوری که اثر حرارتی واکنش در فشار و دمای ثابت T باعث بهبود آنتالپی سیستم در جریان واکنش می شود. Vіn با توجه به ماهیت معرف ها و محصولات، وضعیت فیزیکی آنها، ذهن (T, p) واکنش و همچنین تعداد سخنرانی هایی که در واکنش شرکت می کنند، رسوب می کند.

آنتالپی واکنش تغییر آنتالپی سیستم نامیده می شود که در آن معرف ها به طور متقابل در مقادیری برابر با ضرایب استوکیومتری واکنش برابر تغییر می کنند.

آنتالپی واکنش استاندارد نامیده می شود، زیرا معرف ها و محصولات واکنش از آسیاب های استاندارد تغییر می کنند.

آسیاب گفتار استاندارد یک آسیاب سنگدانه یا یک شکل بلوری از گفتار است که در آن از نظر ترمودینامیکی برای ذهن های استاندارد پایدارترین است (T \u003d 25 o C یا 298 K؛ p \u003d 101.325 kPa).

آسیاب استاندارد گفتار که در 298 کلوین برای ظاهری جامد استفاده می شود، برای کریستال خالص تحت فشار 101.325 کیلو پاسکال استفاده می شود. برای یک منظره نادر - یک وطن خالص تحت فشار 101.325 کیلو پاسکال. در ظاهری گاز مانند - گاز حاصل از معاونت مرطوب 101.325 کیلو پاسکال.

برای گفتار گسترده، استاندارد است که از یوگا با تفاوت مولالیته 1 مول در کیلوگرم استفاده کنید، علاوه بر این، لازم است که این تفاوت ممکن است قدرت یک تنوع بی نهایت رقیق باشد.

آنتالپی استاندارد واکنش 1 مول از یک سخنرانی داده شده از سخنرانی های ساده، که در اردوگاه استاندارد آنها یافت می شود، آنتالپی استاندارد برقراری یک سخنرانی نامیده می شود.

رکورد باسن: (CO2) = - 393.5 کیلوژول / مول.

بازیافت استاندارد Promotalniya Entalpі، شاهو به امضای Nib_lsh Stink (در Dia R I T) Aggregate Stanі، تنظیم Risnius 0. Yakscho Elentor Kilku Kilka Modiffіkatsiyiyi، سپس Zulov Standard Entalpію South Maє Tіlki Naistіkatіfі

کمیت های ترمودینامیکی را برای ذهن های استاندارد صدا کنید:

p = 101.32 kPa و T = 298 K (25 pro C).

یکسان سازی های شیمیایی که در آنها تغییرات آنتالپی (اثرات حرارتی واکنش ها) نشان داده می شود، یکسان سازی ترموشیمیایی نامیده می شود. در ادبیات می توان از دو شکل ضبط ریونیان ترموشیمیایی استفاده کرد.

شکل ترمودینامیکی ثبت معادله ترموشیمیایی:

H (گرافیت) + Pro 2 (g) CO 2 (g)؛ = - 393.5 کیلوژول.

فرم ترموشیمیایی برای ثبت یکسان سازی ترموشیمیایی فرآیند:

Z (گرافیت) + Pro 2 (گرم) CO 2 (گرم) + 393.5 کیلوژول.

در ترمودینامیک، اثرات حرارتی فرآیندها از موقعیت های سیستم در نظر گرفته می شود. زیرا سیستم گرما را می بیند، سپس Q< 0, а энтальпия системы уменьшается (ДH < 0).

در ترموشیمی کلاسیک، اثرات حرارتی از نقطه نظر دیده می شود dovkilla. از آنجایی که سیستم گرما را می بیند، فرض می شود که Q> 0 باشد.

فرآیند گرمازا فرآیندی است که با مشاهده گرما (DH< 0).

گرماگیر فرآیندی است که از گرمای خاک رس جاری می شود (DH > 0).

قانون اصلی ترموشیمی قانون هس است: "اثر حرارتی واکنش فقط با شروع و پایان سیستم تعیین می شود و در مسیر انتقال سیستم از یک ایستگاه به ایستگاه بعدی قرار نمی گیرد."

موارد زیر از قانون هس: اثر حرارتی استاندارد واکنش بیشتر از مجموع گرمای استاندارد محلول محصولات واکنش برای تغییر مجموع گرمای استاندارد محلول گفتارهای خارجی با تنظیم ضرایب استوکیومتری:

• (واکنش ها) = (برآمده) - (گرداب.)
• 7. درک در مورد آنتروپی. تغییرات آنتروپی در طول تبدیل فاز و فرآیندهای شیمیایی. آشنایی با پتانسیل ایزوباریک- همدما سیستم (انرژی گیبس، انرژی آزاد). Spivvіdnennia بین بزرگی تغییر در انرژی گیبس و مقادیر تغییر در آنتالپی و آنتروپی واکنش (اساساً ترمودینامیکی spіvvіdnosnja). تجزیه و تحلیل ترمودینامیکی امکان و ذهن جریان واکنش های شیمیایی. ویژگی های قطع فرآیندهای شیمیایی در موجودات زنده.

آنتروپی S مقدار متناسب با لگاریتم تعداد ریز استیشن‌های متحرک مساوی (W) است که از طریق آن می‌توان کلان ایستگاه‌ها را پیاده‌سازی کرد:

S=kدر دبلیو

واحد آنتروپی - J/mol؟

آنتروپی گام کوچکی از بی نظمی سیستم است.

آنتروپی زمانی رشد می کند که گفتار از حالت کریستالی در حالت گاز مانند نادر و کمیاب، با کریستال های مختلف، با گازهای منبسط شده، با فعل و انفعالات شیمیایی، که تعداد ذرات را افزایش می دهد، و اول برای همه ذرات در حالت گاز مانند، رشد می کند. ناپاکی، تمام فرآیندهایی که در آن ترتیب سیستم رشد می کند (تراکم، پلیمریزاسیون، استیک، تغییر در تعداد ذرات)، با تغییر در آنتروپی همراه است.

برای توضیح روش تجزیه و تحلیل قدر مطلق آنتروپی گفتار، بنابراین در جداول ویژگی های ترمودینامیکی تک تک سخنرانی ها، داده ها برای S0 و نه برای DS0 آورده شده است.

آنتروپی استاندارد گفتار سادهگفتار ساده، گویی برابر با صفر نیست.

برای آنتروپی، سفتی درست است، مشابه آنچه در بالا H بحث شد: تغییر در آنتروپی سیستم در نتیجه واکنش شیمیایی (S) برابر است با مجموع محصولات آنتروپی در واکنش برای تغییر. در مجموع آنتروپی گفتارهای طبیعی. مانند هنگام محاسبه آنتالپی، لازم است ضرایب استوکیومتری جمع شود.

به طور مستقیم، به روشی که در سیستم عایق شده یک واکنش شیمیایی به طور معجزه آسایی انجام می شود، با عمل مشترک دو عامل نشان داده می شود: 1) تمایل به انتقال سیستم از کمترین انرژی داخلی به ایستگاه (در زمان فرآیندهای ایزوباریک - اوج فرآیندها)؛ 2) تمایل به رسیدن به بزرگترین حالت غیر منقول، که من خواهم شد، که می تواند با بیشترین تعداد روش های برابر و بدیع (میکروستان ها) اجرا شود، که:

DH > حداقل، DS > حداکثر.

من تابعی خواهم شد که در عین حال هر دوی این تمایلات پیش بینی کننده را بر روی جریان مستقیم فرآیندهای شیمیایی تزریق می کند تا انرژی گیبس را خدمت کند.

de T دمای مطلق است.

همانطور که می بینید، انرژی گیبس می تواند همان رازمیرنیست، اسکو و آنتالپی باشد و به نظر می رسد جی چی kJ.

برای فرآیندهای ایزوباریک- همدما (برای فرآیندهایی که در دما و فشار ثابت اجرا می شوند)، تغییر در انرژی گیبس گران تر است:

G= H-TS

در نتیجه تغییر H و S، تغییر در انرژی گیبس G در نتیجه یک واکنش شیمیایی (انرژی واکنش گیبس) منجر به افزایش مجموع انرژی‌های گیبس ناشی از پذیرش محصولات می‌شود. در واکنش به نقض مجموع انرژی های گیبس از پذیرش گفتار. لازم است تعداد خال ها در واکنش سخنرانی ها خلاصه شود.

انرژی گیبس برای گفتار تا 1 مول از گفتار حمل می شود و صدا در kJ / mol بیان می شود. با G 0، پذیرش پایدارترین اصلاح گفتار ساده هزینه صفر دارد.

با دما و فشار ثابت، واکنش های شیمیایی به طور معجزه آسایی فقط در چنین خط مستقیمی انجام می شود، اگر انرژی گیبس سیستم تغییر کند (G0). Tse є umovoyu امکان سنجی اصلی فرآیند zdіysnennya tsego.

جداول معلق امکان وقوع چنین واکنشی را با علائم مختلف H و S نشان می دهد:

با توجه به علامت G، می توانید vysnovkas را در مورد امکان (عدم امکان) یک شکست زودگذر در یک فرآیند مشخص ایجاد کنید. اگر می خواهید به سیستم اضافه کنید، می توانید انتقال از یک گفتار به گفتار دیگر را تغییر دهید که با افزایش انرژی مشخص می شود (G> 0). به عنوان مثال، در سلول های موجودات زنده، واکنش های چین خوردگی آلی رخ می دهد. قدرت مختل کننده چنین فرآیندهایی لرزش خواب آلود و واکنش اکسیداسیون کلیتین است.

رونوشت

1 4. فرآیند شیمیایی. چرا و چگونه واکنش های شیمیایی انجام می شود؟ ترمودینامیک و سینتیک در نیمه اول قرن نوزدهم، نیاز به ماشین‌های حرارتی کاملاً مجهز، مانند کارهای مکانیکی ارتعاشی با واکنش‌های شیمیایی اضافی کوره وجود داشت. چنین موتورهای حرارتی در آن زمان موتورهای آتش نشانی و بخار بودند. در نتیجه، در اواسط قرن نوزدهم، ترمودینامیک یا نظریه مکانیکی گرما ایجاد شد. اصطلاح ترمودینامیک "ترمودینامیک" در سال 1851 معرفی شد. آموزش های انگلیسی ویلیام تامسون (لرد کلوین از 1892) (). محقق آلمانی رودولف جولیوس امانوئل کلازیوس () علم جدید Mechanische Warmeteorie را "نظریه مکانیکی گرما" نامید. کوتاه نویس کاملاً قابل مشاهده است: علم Himіchna Thermodynamika درباره مهر و موم کردن مستقیم همان Rechovin Vіdmnie متناوب است، در همان Tsi Rechovini، Incen توسط Vіdmіn Vіd، Rydіlіv Fіzichni (Budova Rechovini, Ta Mimіchnikakamp, ​​Ta Mimіchnika'), درباره بودووی نمی دانم چنین توصیفی به معنای بسیار کمتر از داده های دیگر است. یک موضوع خاص از تحقیقات ترمودینامیکی یک سیستم ترمودینامیکی نامیده می شود، یا به سادگی سیستمی است که از دنیای واقعی توسط سطوح واقعاً واضح یا قابل مشاهده دیده می شود. این سیستم می‌تواند گاز در ظرف، معرف‌های مختلف در فلاسک، کریستال گفتار داشته باشد یا برای القای افکار، بخشی از این اجسام دیده شده است. برای سیستم‌های ترمودینامیکی vzaimodії s dovkіllyam، دیولتی را اتخاذ می‌کنند: vіdkritі با گفتار و انرژی dovkіllya (به عنوان مثال، اشیاء زنده) مبادله می‌شوند. بسته ها فقط با انرژی مبادله می شوند (به عنوان مثال، واکنش در یک فلاسک بسته یا یک فلاسک با یک خنک کننده برگشتی)، رایج ترین شی ترمودینامیک شیمیایی. جداسازی با گفتار و یا با انرژی مبادله نمی شود، اما یک حجم ثابت را ذخیره می کند (واکنش مشاهده شده در ترموستات). نمای ترمودینامیکی سووری فقط برای سیستم های عایق امکان پذیر است که در دنیای واقعی شناخته شده نیست. درست در آن ساعت، ترمودینامیک می تواند به طور دقیق سیستم های بسته و باز را توصیف کند. برای اینکه سیستم به صورت ترمودینامیکی توصیف شود، باید تعداد زیادی ذرات را جمع کرد که می تواند برابر با عدد آووگادرو باشد و از این طریق با قوانین آمار مطابقت داشته باشد. قدرت سیستم به گسترده (فرع) تقسیم می شود، به عنوان مثال، تعهد گستاخانه، جرم و فشار شدید، دما، غلظت، که خطرناک هستند و غیره. مهمترین آنها برای توسعه توابع، آن دسته از توابع ترمودینامیکی خواهد بود که معنای آنها فقط در سیستم نهفته است و نه در گذرگاه بین کشورها. فرآیند در مرحله ترمودینامیکی در کمتر از ساعت توسعه می‌یابد، و توالی مراحل به همان اندازه مهم سیستم، مانند مجموعه کوبی از ترمودینامیکی به مرحله نهایی تغییر می‌کند. ترمودینامیک اجازه می دهد تا تغییرات بیشتری در کار تنظیم شده وجود داشته باشد، به طوری که فرآیند را می توان با توالی مراحل به همان اندازه مهم توصیف کرد. یازده

2 داده های عددی (جدول) در مورد قدرت ترمودینامیکی سخنرانی ها در چوب های رز ترمودینامیکی وجود دارد. Navit مجموعه های کوچکی از چنین داده هایی به شما امکان می دهد تا بسیاری از فرآیندهای مختلف را مجدداً بیمه کنید. برای تجزیه و تحلیل یک انبار به همان اندازه مهم سیستم، نیازی به ثبت واکنش های شیمیایی احتمالی نیست، کافی است تمام سخنرانی ها اشباع شوند، زیرا در اصل می توانند مبلغی به همان اندازه مهم را جمع کنند. به این ترتیب ترمودینامیک شیمیایی یک شواهد روزراچونک (غیر تجربی) برای تغذیه چیست؟ و حتی بیشتر از این؟ ; اگر مخالف اصل یاکسو هستید ... پس ... فرمول یوگو: انرژی ایجاد نمی کند و وجود ندارد. محرک جاودانه (موبایل دائمی) از نوع اول غیرممکن است. انرژی زیادی در سیستم عایق وجود داشته باشد، ثابت است. ابتدا، با نشان دادن ارتباط بین واکنش های شیمیایی و انرژی مکانیکی، یو آر مایر (1842) [1]، معادل مکانیکی گرما توسط J.P. Joule کاهش یافت. برای گل رز thermochimіchnyh Vikrotnnya Energії Едростовуновую в и тудувуні G.Gessa: "اگر من به کیو یاک هیمیکنا شولوک هویت می دهم، پس با Cyoma Waughty، یکی از آنهاست. и и і kіlka priyomіv". قانون هس در مورد "مقدار ثابت گرما" توسط هس در کنفرانس دیگری در کنفرانس آکادمی علوم روسیه در 27 فوریه 1840 اعلام شد. ΔQ p = ΔU + pδv برای bіlshostі hіmіchnih reaktsіy scho رسانا در vіdkritih sudinah، zruchno vikoristovuvati funktsіyu آسیاب، zbіlshennya yakoї dorіvnyuє teplotі، otrimanіyy سیستم با فرآیند ثابت toob. این تابع آنتالپی نامیده می شود (وقتی گردو را گرم می کنم) [3]: 1. در 1840 p. دکتر آلمانی جولیوس روبرت مایر به عنوان پزشک کشتی در پروازی از اروپا به جاوه کار می کرد. Vіn با توجه به اینکه خون وریدی در مناطق استوایی سبک است، در Nimechchina پایین تر است، و visnovok در حال رشد است، اما در مناطق گرمسیری برای pіdtremki ієї خوب، دمای بدن به ترشی کمتری نیاز دارد. همچنین، گرمای آن ربات می تواند متقابلاً تغییر کند. در سال 1842 p. مایر از نظر تئوری معادل مکانیکی گرما را 365 کیلوگرم بر متر (در حال حاضر 427 کیلوگرم متر) تخمین زده است 2 Trifonov D.M. "شخصیت مستقیم و نجیب است" (قبل از قرن 200 هرمان ایوانوویچ هس) 3. نام آنتالپی توسط فیزیکدان هلندی گیک کامرلینگ-اونس پیشنهاد شد (). 12

3 خود آنتالپی برای توصیف ربات‌ها مانند موتورهای بخار مفید به نظر می‌رسید، بنابراین zbroї قابل اشتعال، خرده‌هایی در هر دو پیروزی vikoristovuєtsya گسترش گازهای داغ یا بخار آب. undexi schodo sturdniki schodo sturdniki schodo sturdniki protevnia rushovin ΔH o 298. іNDExi معنی، Shaho for Himіchny scholochnaya pozhenі an zh zh Zezkії rochoven، از nab_lsii modifіkatsіїї در 1 ATM (1، PA ABO 760 میلیمتر ST) و 298.15 K (25 pro C). اگر بتوانید آنها را در خرده فروشی پیدا کنید، غلظت استاندارد 1 مول در لیتر است. برای ساده ترین سخنرانی ها، آنتالپی پذیرش اتخاذ شد که برابر با 0 است (کرم فسفر سفید رایج ترین نیست، اما شکل vodvoryuvanoy فسفر است). علامت آنتالپی از نقطه نظر خود سیستم تعیین می شود: هنگامی که گرما دیده می شود، تغییر آنتالپی منفی است، زمانی که گرما از دست می رود، تغییر آنتالپی مثبت است. نمونه ای از rozrahunka ترموشیمیایی یک واکنش تاشو پوشاننده است: آنتالپی جذب گلوکز از دی اکسید کربن و آب را نمی توان با آزمایش مستقیم تعیین کرد، حذف گلوکز از سخنرانی های ساده غیرممکن است. ما همچنین می توانیم آنتالپی این فرآیندها را محاسبه کنیم. 6 C + 6 HO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 (ΔH x -?) چنین واکنشی غیرممکن است 6 CO H 2 O \u003d C 6 H 12 OO 2 (ΔH y -؟) شناخته شده توسط فرآیندهای ΔH x جبری مسیر. بر اساس قانون هس، کافی است سه ریزش مساوی را ترکیب کنیم: 1) C + O 2 = CO 2 ΔH 1 = -394 kJ 2) H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O (بخار) ΔH 2 = - 242 kJ 3) C 6 H 12 OO 2 \u003d 6 CO H 2 O ΔH 3 \u003d kj 6 CO 2 ΔH 1 \u003d 6 (-394) kJ 2) 6 HO 2 \u003d 6 H 2 O (بخار) ΔH 2 \u003d 6 (242-) کیلوژول 3) 6 CO H 2 O \u003d C 6 H 12 OO 2 ΔH 3 \u003d kj هنگام معکوس کردن آنتالپی ایمن است، اما وقتی "معکوس" 3 باشد، برد تغییر می کند علامت: ΔH x \u003d 6 ΔH ΔH 2 - ΔH 3 \u003d 6 (-394) + 6 (-242) - (-2816) \u003d kJ / mol بدیهی است که ΔH در فرآیند، فتوسنتز زنده، tobto. کوهی از گلوکز Todi ΔH y \u003d -ΔH 3 \u003d kJ هنگام حل نه ویکورستان، باید همان داده ها را برای گلوکز در نظر گرفت. نگاه نکردن به همان مکانیسم آتش کوره وظیفه تعیین آنتالپی حذف 1 مول ازن O 3 از ترش است، همانطور که به نظر می رسد هنگام سوزاندن 1 مول ترش، 484 کیلوژول در آب اضافی دیده می شود و وقتی 1 مول ازن می سوزد، 484 کیلوژول در آب اضافی دیده می شود. آنتروپی یکی دیگر از قوانین ترمودینامیک توسط W. Thomson (1851): در طبیعت، یک فرآیند غیرممکن، که تنها نتیجه آن یک ربات مکانیکی است، یک مخزن حرارتی را به طور کامل در مدت زمان کمی خنک کرده است. سیزده

4 فرمول R. Clausius (1850): گرما به خودی خود نمی تواند از یک جسم سرد به جسم گرم منتقل شود، یا: ساختن ماشینی مانند کمک به یک فرآیند دایره ای غیرممکن است، فقط ما می توانیم گرما را از یک سرد منتقل کنیم. بدن به یک گرم اولیه‌ترین فرمول‌بندی قانون ترمودینامیک دیگر زودتر از قانون اول ظاهر شد، بر اساس روبات‌هایی که از فرانسه توسط S. Carnot (1824) و تفسیر ریاضی توسط E. Clapeyron (1834) به عنوان KKD یک موتور حرارتی ایده‌آل شناخته شد: KKD = (2T )/ T 1 Carnot و Clapeyron قانون حفظ کالری را در یک سرزمین غیر قابل اغماض فرموله کردند که به جای آن دمای بدن تعیین شد. نظریه پانووالای کالری در ترمودینامیک تا اواسط قرن نوزدهم، که با آن قانون spivvіdnennia، بر اساس پدیده کالری، موثر و در چارچوب نظریه جنبشی مولکولی گرما ظاهر شد. برای توضیح دلایل عبور فرآیندهای زودگذر که بدون دیدن گرما پیش می‌روند، لازم بود که گرما را با روش نیروهای شتاب‌دهنده توصیف کنیم، مشابه اینکه آیا کار مکانیکی (A) از طریق نیروی وارد شده (F) است. و یک مختصات محبوس شده (در یک موج گرمایی معین) [4]: ​​da = Fdx از سوی دیگر، آنتروپی S مختصات حرارتی حالت است، همانطور که (رودولف کلازیوس، 1865) برای استاندارد کردن دستگاه ریاضی ترمودینامیک معرفی شد. برای یک سیستم ایزوله، که در آن dq = 0، این امکان وجود دارد: برای یک فرآیند زودگذر ΔS > 0 برای یک فرآیند به همان اندازه مهم ΔS = 0 برای یک فرآیند زودگذر ΔS< 0 В общем случае энтропия изолированной системы или увеличивается, или остается постоянной: ΔS 0 Энтропия свойство системы в целом, а не отдельной частицы. В 1872 г. Л.Больцман [ 5 ] предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики: изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности. В 1900 г. М.Планк вывел уравнение для статистического расчета энтропии: S = k b lnw W число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы. k b = R/N A = 1, эрг/град постоянная Больцмана 4. Полторак О.М., Термодинамика в физической химии. Учеб. для хим. и хим-технол. спец. вузов, М.: Высш. шк., с., стр Больцман Людвиг (Boltzmann, Ludwig) (), австрийский физик. Установил фундаментальное соотношение между энтропией физической системы и вероятностью ее состояния, доказал статистический характер II начала термодинамики Современный биограф Людвига Больцмана физик Карло Черчиньяни пишет: Только хорошо поняв второе начало термодинамики, можно ответить на вопрос, почему вообще возможна жизнь. В 1906 г. Больцман покончил с собой, поскольку обманулся в любви; он посвятил свою жизнь атомной теории, но любовь его осталась без взаимности, потому что современники не могли понять масштаб его картины мира 14

5 به خاطر داشته باشید که قانون دیگری از ترمودینامیک مطلق نیست. Vіn vtrachaє sens برای سیستم‌ها، برای انتقام از تعداد کمی از ذرات و سیستم‌ها در مقیاس کیهانی. قانون دیگر، به ویژه در فرمول آماری، مانند سیستم‌های حیاتی در برابر اجسام زنده راکد نمی‌ماند و دائماً آنتروپی را تغییر می‌دهد و مولکول‌هایی با مرتبه ایده‌آل، برای مثال، برای انرژی نور سونی ایجاد می‌کند. همانطور که هامبرتو ماتورانا عصب شناس شیلیایی دهه 1970 نامید، سیستم های زنده با خود سازمان دهی مشخص می شوند. قطار جاده ای (خود ساخته). سیستم‌های زنده، مانند خودشان، دائماً از آرامش ترمودینامیکی کلاسیک دور می‌شوند و در کشنده بی‌اهمیت نوسان می‌کنند. Sche در سال 1965. fahivets آمریکایی іz khіmії جو جیمز لاولاک (Lovelock) zaproponuvav به عنوان معیاری برای آشکار بودن حیات در مریخ برای ارزیابی برابری انبار جو. اکسیژن (21٪ در هر obsyago)، متان (0.00018٪)، آب (0.00005٪)، مونوکسید کربن (0.00001٪) به طور همزمان در جو زمین وجود دارد - این به وضوح در دمای C. زمین یک مجموع ناهموار است. جو، از قالب‌گیری که دائماً سرنوشت موجودات زنده را می‌گیرد. در جو مریخ، دی اکسید کربن منتقل می شود (95٪ - تقریباً 0.035٪ در زمین)، ترش در آن کمتر از 1٪ است و گازهای خروجی (متان) هنوز شناسایی نشده اند. از این پس، جو مریخ عملاً برابر است با تمام واکنش‌هایی که بین گازهایی که قبلاً در آن انجام می‌شود، ایجاد شده است. از این داده‌ها، لاولاک ویسنوووک را دریافت کرده است، که در این ساعت هیچ حیاتی در مریخ وجود ندارد Energiya Gibbs. معرفی آنتروپی امکان ایجاد معیارهایی را فراهم کرد که به شخص اجازه می‌دهد مستقیماً عمق گذر هر فرآیند شیمیایی (برای یک فرآیند بزرگ) را تعیین کند. تعداد ذرات در قسمت های مساوی). اگر تغییر انرژی با ذخیره آنتروپی جبران شود، سیستم های ماکروسکوپی به مساوی می رسند. به عنوان معیاری برای امکان واکنش شیمیایی برای یک دمای معین ΔG = ΔH - TΔS در ΔG< 0 реакция возможна; при ΔG >0 واکنش ممکن نیست. در G = 0 سیستم در تعادل است. 6 Gibbs Josiah Willard ()، فیزیکدان و ریاضیدان آمریکایی، یکی از بنیانگذاران ترمودینامیک شیمیایی و فیزیک آماری. گیبس یک رساله اساسی در مورد ریونووگ سخنرانی های ناهمگن منتشر کرد که اساس ترمودینامیک شیمیایی شد. 15

6 Mozhlivіst mimovіlnoї reaktsії در іzolovanіy sistemі viznachaєtsya poєdnannyam znakіv energetichnogo (entalpіynogo) من entropіynogo faktorіv: ثبت نام ΔH ستاره ΔS Mozhlivіst mimovіlnoї reaktsії + نیکل + بنابراین سپرده OD است spіvvіdnoshennya ΔH من TΔS + + سپرده OD است spіvvіdnoshennya ΔH من TΔS از Je danі obshirnі ΔG 0 من S 0، که به شما امکان می دهد واکنش های ΔG 0 را محاسبه کنید. 5. سینتیک شیمیایی به عنوان مثال، واکنش نیتروژن و اکسیژن با انرژی گیبس مثبت است: N 2 + O 2 = 2 NO ΔG 0 = + 176 کیلوژول، پس این واکنش مورد انتظار نیست و هیچ کاتالیزوری نمی تواند کمک کند. Vіdomiy zavodskiy protsess otrimannya NO z vіtrya vіmає majestic vitrate energії i nіrіvnovanі nіna protsesa (zagartuvannya prodіtsіv svydkih holodzhennymi і іslа prіsumuvnovanі nіna protsesa). از سوی دیگر، به دور از همه واکنش ها، برای برخی ΔG< 0, спешат осуществиться на практике. Куски каменного угля могут веками лежать на воздухе, хотя для реакции C + O 2 = CO 2 ΔG 0 = -395 кдж Предсказание скорости химической реакции, а также выяснение зависимости этой скорости от условий проведения реакции осуществляет химическая кинетика наука о химическом процессе, его механизме и закономерностях протекания во времени. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации одного из участвующих в реакции веществ (исходное вещество или продукт реакции) в единицу времени. Для реакции в общем виде aa + bb xx + yy скорость описывается кинетическим уравнением: v = -ΔC (A) /Δt = ΔC (X) /Δt = k C m n (A) C (B) k называется константой скорости реакции. Строго говоря, скорость определяется не как конечная разность концентраций, а как их производная v = -dc (A) /dt; степенные показатели m и n обычно не совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. Порядком реакции называется сумма всех показателей степеней m и n. Порядок реакции по реагенту A равен m. Большинство реакций являются многостадийными, даже если они описываются простыми стехиометрическими уравнениями. В этом случае обычно получается сложное кинетическое уравнение реакции. Например, для реакции H 2 + Br 2 = 2 HBr dc (HBr) /dt = kc (H2) C (Br2) 0,5 / (1 + k C (HBr) / C (Br2)) 16

7 صحبت در مورد مرحله غنی مکانیسم واکنش بسیار تاشدنی است. برای این واکنش، مکانیسم Lantzugian مطرح شد: Br2 Br. +برادر منشاء lanceug Br. + H 2 HBr + H. lanzug نتاج H. + Br 2 HBr + Br. ادامه Lanceg H. + HBr H 2 + Br. ingibuvannya Br. +برادر نیزه تراشیده Br 2 تعداد مولکولهای معرف که در یک واکنش ساده یک مرحله ای که از یک عمل ابتدایی تشکیل می شود شرکت می کنند، ماهیت مولکولی واکنش نامیده می شود. واکنش تک مولکولی: C 2 H 6 = 2 CH 3. واکنش دو مولکولی: CH 3. + CH 3. = C 2 H 6 H. + H. + Ar = H 2 + Ar این ساعت به نسبت سرعت ثابت واکنش k پیچیده می شود. t 0.5 \u003d 0.693 / k tobto. ساعت تبدیل واکنش مرتبه اول ثابت و مشخصه واکنش است. در فیزیک هسته ای، دوره فروپاشی ایزوتوپ رادیواکتیو نیز یک مرجع مهم است. شیوع واکنش های نقدینگی در دما اکثر واکنش های عملا مهم در طول گرمایش رخ می دهد. وابستگی ثابت سرعت واکنش به دما توسط منحنی های آرنیوس [7] (1889) بیان می شود: k = Aexp(-E a /RT) E انرژی فعال سازی یک واکنش شیمیایی است. برای تعیین انرژی فعال شدن و واکنش واکنش باید حداقل سرعت را برای دو دما بدست آورد. Rivnyannia Arrhenius ذخیره دما را برای فرآیندهای شیمیایی ساده توصیف می کند. مطالعات روان‌شناختی روی افراد با دمای بدن متفاوت (در حدود 36.4 تا 39 درجه سانتی‌گراد) نشان داده است که این ساعت به ساعت (swidkіst vіdlіku takіv) بستگی دارد. آکادمی سلطنتی علوم سوئد آرنیوس بر اساس بیانیه ای در مورد استقرار ذرات فعال در منابع الکترولیت ها، نظریه کلی استقرار مولکول های فعال در طی واکنش های شیمیایی را نشان داده است. در سال 1889، با نشان دادن وارونگی دایره نی، نشان داد که انعطاف پذیری واکنش به دلیل بسته شدن تنها مولکول های "فعال" است. افزایش شدید چگالی سیالیت به دلیل افزایش دما، افزایش قابل توجهی در تعداد مولکول های "فعال" آن در سیستم نشان می دهد. برای ورود به واکنش مولکول مادر مسئول، انرژی اضافی در انرژی میانی کل جرم مولکول های گفتاری در همان دما است (انرژی اضافی انرژی فعال سازی نامیده می شود). Arrhenius namіtiv راه vvchennya ماهیت نوع دما zalezhnostі ثابت سرعت واکنش. 17

8. فرکانس zabuvannya در توالی های سقوط علائم توسط Arrhenius برابر با انرژی فعال سازی 190 کیلوژول بر مول [8] است. ارزش مثبت انرژی فعال سازی نشان می دهد که در راه از تعطیلات آخر هفته به محصولات یک سد انرژی وجود دارد که اجازه نمی دهد هیچ واکنش ترمودینامیکی ممکنی به طور منفی ایجاد شود: 8. Leenson I.A. چرا واکنش های شیمیایی انجام می شود؟ M: MIROS، s، s

فرآیند شیمیایی چرا و چگونه واکنش های شیمیایی انجام می شود؟ ترمودینامیک و سینتیک شیمی برای روانشناسان. سخنرانی 3. V.V. Zagorsky موتورهای حرارتی لوکوموتیو بخار "راکت" (1814) توسط جورج

عناصر ترمودینامیک شیمیایی (1) قانون اول ترمودینامیک سخنرانی در مورد درس "شیمی خصوصی و معدنی" برای کلاس یازدهم SUNC جوزف بلک (1728-1799) موتورهای حرارتی و حرارتی لکوموتیو بخار

آن ستون شیمی فیزیکی کریسوک بوریس ادواردوویچ مبانی ترمودینامیک شیمیایی. این سیستم بدن چی گروه بدن نامیده می شود، حصار آب در dovkillya واقعی چی کوردون آشکار. سیستم

مبحث 1 مبانی ترمودینامیک (2 سال) ترمودینامیک (یونانی θέρμη "گرما"، δύναμις "قدرت") تقسیم فیزیک، که تبدیل گرما و دیگر اشکال انرژی را توسعه می دهد.

ترمودینامیک شیمیایی ترمودینامیک تنها نظریه فیزیکی است، اگرچه هیچ شکی وجود ندارد که هرگز پرسیده نخواهد شد. الف. ترمودینامیک انیشتین (TD)

"قوانین پایه درس واکنش های شیمیایی" سخنرانی 3 رشته "شیمی 1.6" برای دانشجویان پاره وقت مدرس: Ph.D.

انرژی تحولات شیمیایی قانون 1 ترمودینامیک سخنرانی 1 علائم واکنش شیمیایی تغییر رنگ ظاهر بو تغییر طعم

سخنرانی 11 مفاهیم و اصول اولیه سینتیک شیمیایی 1 طرح سخنرانی 1. یک ساعت در فیزیک، شیمی و زیست شناسی. 2. موضوع سینتیک شیمیایی. زویازوک شیمی. سینتیک و شیمی ترمودینامیک 3. مفاهیم اساسی

سخنرانی 4. قانون دیگری از ترمودینامیک ربات "معرفی" قانون اول ترمودینامیک به طیف گسترده ای از تغذیه شیمی و فناوری شیمیایی اجازه می دهد.

سخنرانی 2. یکی دیگر از قوانین ترمودینامیک. آنتروپی، انرژی گیبس و هلمهولتز. فرآیندهای Mimovilni 1. عبور بدون پانسمان پنجره. 2. با کمک، می توانید کار را کنار بگذارید. Mimovilni 1. پاس

کمیت های ترمودینامیکی انرژی درونی گفتار، انرژی ذرات تشکیل دهنده گفتار است. از ذرات انرژی جنبشی و پتانسیل تشکیل شده است. انرژی جنبشی

ترموشیمی و جهت واکنش های شیمیایی مبانی ترمودینامیک فرآیندهای شیمیایی ترمودینامیک موضوع مورد مطالعه: تغییرات انرژی در فرآیندهای (سیستم) فیزیکی و شیمیایی سیستم:

سخنرانی 3. قوانین درس فرآیندهای شیمیایی مدرس: ass. kav. ایمیل ONH آبرامووا پولینا ولودیمیریونا: [ایمیل محافظت شده]«ترمودینامیک مانند یک جوجه پیر است. Vaughn در همه جا suє svіy nіs،

امروز چهارشنبه 9 فروردین 1393 ANOTHER COB OF THERMODYNAMICS سخنرانی 6 سایر سخنرانی ها: *یک بلال دیگر از ترمودینامیک *آنتروپی *قانون رشد آنتروپی *آنتروپی و عدم حرکت *معنای فلسفی II

سینتیک شیمیایی سخنرانی 6 USTINOVA ELVIRA MARATOVNA طرح سخنرانی 1. تغییرپذیری یک واکنش شیمیایی 2. طبقه بندی واکنش های شیمیایی 3. قانون جرمی که رخ می دهد 4. تأثیر دما بر سرعت یک واکنش شیمیایی

گروه موسسه مرکز تضمین کیفیت آموزش ماژول PIB: PHYSICS (THERMODYNAMICS_MODULE 2) منبع تغذیه کارت پایه ما 1 2

سینتیک شیمیایی سیال بودن واکنش های شیمیایی مفاد اصلی سینتیک شیمیایی تغییر میزان گفتار در یک ساعت را تغییر میزان گفتار در یک ساعت می گویند. برای ذهن فولاد

واکنش شیمیایی شویدکیست. RIVNOVAGA شیمیایی تجلی قابل توجه تشکیل برای درک انعطاف پذیری واکنش شیمیایی و شدت شیمیایی برای درک قوانین اساسی ضروری است.

"شیمی ترمودینامیک" سخنرانی 4 رشته "شیمی معدنی معدنی" برای دانشجویان تمام وقت مدرس: Ph.D. 2. قانون اول ترمودینامیک.

سخنرانی 1 مبانی ترمودینامیک شیمیایی 1. درک اساسی از آن هدف ترمودینامیک شیمیایی (CTD) شیمی را تقسیم کرده است که نشان می دهد: - اثرات انرژی XP. - توانایی به طور مستقیم protikannya XP.

مبحث 2 1. انرژی فرآیندهای شیمیایی. 2. سینتیک شیمیایی و برابری 1. انرژی فرآیندهای شیمیایی انرژی فرآیندهای شیمیایی در گروه شیمی "ترمودینامیک شیمیایی" در نظر گرفته می شود.

سینتیک شیمیایی مفاهیم و تعاریف اساسی سینتیک شیمیایی شیمی را تکامل داده است که قوام و مکانیسم واکنش‌های شیمیایی را توسعه می‌دهد. 2 مفاهیم و تعاریف اساسی واکنش‌های شیمیایی همگن هستند.

وزارت آموزش و پرورش و علوم فدراسیون روسیهروشنایی دولتی مؤسسه آموزش عالی حرفه ای "دانشگاه فنی نیرومند UFIM NAFT"

طرح سخنرانی ترمودینامیکس:. مفاد اصلی تعیین ترمودینامیک (سیستم ترمودینامیکی، فرآیند ترمودینامیکی، پارامترهای حالت) 2. پارامترهای داخلی حالت (پیچ و خم،

سخنرانی 4 مفاد اساسی نظریه جنبشی مولکولی گفتار. سیستم های ترمودینامیکی آنتروپی تمام گفتار از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده است. کوچکترین واحد ساختاری یک ماده شیمیایی

مسکو دانشگاه دولتی IM.V.Lomonosov دانشکده شیمی Uspenska I.A. چکیده سخنرانی های شیمی فیزیک (ویژه دانشجویان مهندسی زیستی و بیوانفورماتیک) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

ZAVDANNYa پتانسیل های ترمودینامیکی. غیرت شیمیایی. گزینه 1 1. معادله شیمیایی ذهنی واکنش CH(g)+/O(g) = CO(g)+HO(g) را بنویسید.

سخنرانی 3 مبانی نظریه مولکولی جنبشی گازها 1. موقعیت بولتزمن. 2. Rivnyannia Clapeyron Mendelev. 3. فولاد گاز جهانی. 4. قوانین گاز. 5. کنترل دما

12. واکنش های شیمیایی. شویدکیست، انرژی و گردش مالی 12.1. سیال بودن واکنش ها مشخصه Kіlkіsnoy روانی واکنش شیمیایی A + B D + E

1. انرژی واکنش های شیمیایی 1.1. ترجمه گفتار. رابطه بین ترمودینامیک و سینتیک. دو دلیل برای ارتباط با دگرگونی های شیمیایی و فیزیکی ماده وجود دارد: 1) چی می تواند تبدیل شود

سخنرانی 16 فرآیندهای برگشتی و بدون بازگشت. چرخه ها مفهوم آنتروپی قانون رشد آنتروپی بلال دیگری از ترمودینامیک. سومین بلال ترمودینامیک. اردوگاه به همان اندازه مهم نامیده می شود که برای آن

انرژی گیبس: بینش، معنا، روش های جهان Vaskov Ye.A. KubDTU کراسنودار، روسیه انرژی گیبس: باز کردن، روش‌های اندازه‌گیری اهمیت Vaskov EA KubGTU کراسنودار، روسیه

سخنرانی 3 سینتیک واکنش های شیمیایی ثابت سرعت را در تعیین کنید دماهای مختلف; انرژی فعال شدن واکنش را بدانید. اهمیت

فیزیک حرارت طرح سخنرانی: 1. ترمودینامیک (شرایط اساسی و هدف) 2. پارامترهای داخلی فولاد (فشار، دما، ضخامت). 4. درک در مورد ترمودینامیکی

ربات کنترل 1 ترمودینامیک شیمیایی 1. ترمودینامیک شیمیایی به عنوان یک علم. قانون اول ترمودینامیک، فرمول یوگو که ویراز ریاضی. 2- سیستم ترمودینامیکی به چه چیزی گفته می شود؟

سخنرانی 3 آشنایی با سینتیک واکنش های شیمیایی ایستگاه به همان اندازه مهم ایستگاه سیستم است، اگر: الف) پارامترهای فشرده در ساعت تغییر نکنند (p، T، C). ب)

سمینارهای شیمی جهانی L.S.Guzey کمک ارشداز شیمی جهانی برای دانشجویان دانشکده زمین شناسی MDU 01. مبحث استوکیومتری. قرار ملاقات و تأیید انتخاب صحیح (i) قرار ملاقات (i)

سینتیک شیمیایی سینتیک شیمیایی نوسانات در جریان فرآیندهای شیمیایی، قرار گرفتن آنها در معرض عوامل مختلف: غلظت مواد واکنش دهنده، دما، فشار، وجود کاتالیزورها.

آژانس فدرال آموزش SEI HPE دانشگاه فنی دولتی اورال UPI گروه فیزیک

طرح سخنرانی ترمودینامیک فنی:. ثابت واکنش شیمیایی برابر. قانون حرارتی نرنست سخنرانی 6

طرح سخنرانی ترمودینامیک فنی:. مقدمه کمین اصلی ترمودینامیک (سیستم ترمودینامیکی، فرآیند ترمودینامیکی). من به پارامترها تبدیل خواهم شد (سفتی، دما، ضخامت) 4. Rivnyannia

سخنرانی 4 چرا و چگونه واکنش های شیمیایی انجام می شود 1 طرح سخنرانی 1. طبقه بندی واکنش های شیمیایی. 2. توصیف استوکیومتری واکنش شیمیایی. 3. منحنی انرژی یک واکنش شیمیایی اولیه.

شیمی 1.2 سخنرانی 5. شیمی برابر. سینتیک شیمیایی مدرس: Ass. kav. OKHT Ph.D. ایمیل آبرامووا پولینا ولودیمیریونا: [ایمیل محافظت شده]شیمی می تواند دنباله بعدی را آشکار کند

دانشکده زیست شناسی (تخصص فیزیک بیولوژیکی) دانشکده مهندسی زیستی و بیوانفورماتیک 2006/2007 شیمی جهانی و معدنی سخنرانی 3. عناصر ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک شیمیایی

سخنرانی 2. مبانی ترمودینامیک مفاهیم اساسی ترمودینامیک یک نظریه پدیدارشناسی سیستم های ماکروسکوپی است و بنابراین مفاهیم اصلی مستقیماً از آزمایش گرفته شده است. ترمودینامیکی

ترمودینامیک فنی طرح سخنرانی: 1. ترمودینامیک فنی (مفادات و مسئولیت های اساسی) 2. پارامترهای داخلی کارخانه (فشار، دما، ضخامت). آشنایی با ترمودینامیکی

3.. کار آن مقدار حرارت است. 3 ... ربات نیروهای بیرونی ربات بدن است. بیایید به ربات da بنویسیم که با نیروی خارجی -F x کنترل می شود (منهای به این معنی است که نیروی بیرونی در برابر نیروهای داخلی فشار گاز هدایت می شود).

1 فیزیک مولکولی و ترمودینامیک مفاد اصلی قرار ملاقات دو رویکرد برای توسعه گفتار گفتار از تعداد زیادی ریزذرات تشکیل شده است - اتم ها و مولکول ها به این سیستم ها ماکروسیستم می گویند.

سابق. بلیط 1 1. پیوند کووالانسی. قانون هشت. سازه های لوئیس 2. تیک شرط بر روی قیمت ایده آل. قانون رائول مرز razvedenі razchiny. قانون هنری 3. کاتالیز ناهمگن: اساسی

قوانین اصلی فرآیندهای شیمیایی انرژی واکنش های شیمیایی

سخنرانی 1. قانون اساسی سینتیک شیمیایی. E. صفحه 7-22. R. stor 9-19, 23-26, 44-48. E.-K. سمت 48-57, 70-73 واکنش شیمیایی و واکنش شیمیایی برابر با دیدگاه ترمودینامیک. Shvidkistyu khіmіchnaya

شیمی سخنرانی 03 چگونه و چرا واکنش های شیمیایی رخ می دهد. ترموشیمی O.O. Ananyeva، دکترای شیمی، دانشیار، گروه "Zahalna Chemistry" از دانشگاه ملی تحقیقات هسته ای MIFHI چرا واکنش های شیمیایی باید انجام شود؟

طرح سخنرانی: ترمودینامیک فنی سخنرانی 2. من با گاز ایده آل برابر خواهم شد 2. برابر با گاز واقعی خواهم شد 3. کیسه های گاز. من یک گاز ایده آل خواهم شد

سخنرانی 2 اهمیت برابر سیستم های شیمیایی 2.1 مفاد نظری اصلی تمایز بین چرخش ها و فرآیندهای فیزیکی غیر قابل برگشت و واکنش های شیمیایی. برای فرآیندهای معکوس

سخنرانی 6-7 مبانی ترمودینامیک شیمیایی درک و هدف اساسی ترمودینامیک شیمیایی علمی است که اشکال مختلف انرژی را در طی واکنش های شیمیایی تغییر می دهد و قوانینی را وضع می کند.

ترمودینامیک شیمیایی کاربردی 1. Vіdomі اثرات حرارتی واکنش‌های تهاجمی (1) i () در 7 به آن فشار ثابت 11، kPa. Razrahuvat برای آرام ذهن خود اثر حرارتی از واکنش (). (1) C O CO، ()

گزینه 1. 1. چگونه می توانید روش های آماری را برای رفتار اجسام میکروسکوپی آزمایش کنید؟ چرا؟ 2. چگونه یک مولکول واحد می تواند در ایستگاه یکسان سازی ترمودینامیکی بماند؟ 3. Yakscho

ربات آزمایشگاهی تعیین ثابت سفتی و وارونگی ساکارز. سینتیک شیمیایی نوسانات در جریان فرآیندهای شیمیایی، قرار گرفتن در معرض عوامل مختلف: غلظت واکنش دهنده ها

سخنرانی 9 گوش دیگری از ترمودینامیک. ناسازگاری اصطلاح کلازیوس و درک Eternal dvigun Zrostannya از نوع دیگر مستقیماً به فرآیند فرآیند غیر قابل برگشت چرخه غیر قابل برگشت ناسازگاری بازگشت Clausius

واکنش شیمیایی تبدیل یکی از دهک‌ها (معرف‌ها) به واکنش شیمیایی آنها در پشت انبار شیمیایی یا گفتار روزمره (محصولات واکنش). سخنرانی 10

فیزیک که ستون شیمی کریسوک بوریس ادواردوویچ سینتیک شیمیایی. سینتیک رسمی برای واکنش A + B її swidkіst v є: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt

سینتیک شیمیایی سینتیک شیمیایی سرعت و مکانیسم واکنش های شیمیایی را نشان می دهد. تمام واکنش ها با توجه به مکانیسم فرآیند را می توان به ساده (ابتدایی) تقسیم کرد که در یک مرحله انجام می شود و تاشو،

سخنرانی 11. نظریه جنبشی گازهای ایده آل. آن دما را علامت بزنید. Dosvіdchenі قانون іdealnogo گاز. نظریه مولکولی - جنبشی فیزیک را تقسیم می کند که بر اساس پدیده ها به گفتار قدرت می دهد.

L15 قانون بقای انرژی در سیستم های باز انرژی داخلی سیستم بسته است U آنتروپی S(U) k lnw (U) دما ds 1 du

گولوونا » ابزار و تجهیزات » سینتیک شیمیایی و ترمودینامیک، هر فرآیندی که باشد. V