سینتیک شیمیایی و ترمودینامیک ترمودینامیک و سینتیک واکنشهای شیمیایی سینتیک و ترمودینامیک شیمی

1. سرعت واکنشهای شیمیایی. Viznachennya درک کنید. عواملی که به سیالیت واکنش شیمیایی تزریق می شوند: غلظت واکنشگر ، درجه حرارت ، حضور کاتالیزور. قانون جرم وظیفه (ZDM) قانون اساسی سینتیک شیمیایی است. shvidkost ثابت ، її zmіst فیزیکی. تحت تأثیر ثابت بودن واکنش ماهیت گفتار واکنش دهنده ، دما و حضور کاتالیزور.

سیالیت یک واکنش همگن مقداری است که به طور عددی غلظت مولی هر شرکت کننده در واکنش را در یک ساعت تغییر می دهد.

میانگین فرکانس واکنش در فاصله ساعت ها از t1 تا t2 ، v Wed است.

عوامل اصلی که یک واکنش شیمیایی همگن به سیالیت اضافه می کنند عبارتند از:

• - ماهیت گفتار واکنشی ؛
• - غلظت مولی معرفها ؛
• - معاون (حتی در واکنش به گرفتن سرنوشت گاز) ؛
• - درجه حرارت؛
• - وجود کاتالیزور

فرکانس یک واکنش ناهمگن مقداری است که از نظر عددی برای تغییر یک واکنش شیمیایی در یک ساعت در همان سطح فاز مهم است:.

برای واکنشهای شیمیایی مرحله ای ، آنها به ساده (ابتدایی) و تاشو تقسیم می شوند. بسیاری از واکنشهای شیمیایی - فرآیندهای تاشو که مجموعه ای از مراحل را طی می کنند ، به طوری که می توانند با مجموعه ای از فرایندهای اولیه ذخیره شوند.

برای واکنشهای ابتدایی ، قانون عادلانه جرم فعال این است: سرعت واکنشهای شیمیایی اولیه با غلظت خطوط گفتاری واکنشی در مراحل ، که برابر توابع استوکیومتری در واکنش معمولی است ، متناسب است.

برای واکنش ابتدایی AA + bB> ... سرعت واکنش ، طبق قانون جرم فعلی ، منوط به رابطه است:

de s (A) s (B) - غلظت مولی کلمات واکنشی A و B ؛ a و b - عملکرد کلی استوکیومتری ؛ k - سرعت ثابت واکنش داده شده

برای واکنشهای ناهمگن ، غلظت همه معرفها ، بلکه فقط مواد شبیه گاز ، باید در قانون مشترک تودههای فعال گنجانده شود. بنابراین ، برای واکنش معدن در زغال سنگ:

C (c) + O 2 (g)> CO 2 (g)

rіvnyannya shvidkostі maє viglyad:.

احساس فیزیکی ثابت سیالیت سیالیتی از لحاظ عددی گران قیمت از واکنشهای شیمیایی در غلظت مایعات واکنشی برابر با 1 مول / دسی متر مکعب است.

مقدار نرخ ثابت واکنش همگن به دلیل ماهیت گفتار واکنش دهنده ، دما و کاتالیزور است.

2. تزریق دما بر سرعت واکنش های شیمیایی. بازده دمایی واکنش های شیمیایی مولکول های فعال منحنی توزیع مولکولها با توجه به انرژی جنبشی آنها فعال سازی انرژی نسبت مقادیر فعال سازی و انرژی پیوند شیمیایی در مولکول های بلال. اردوگاه پرخیدنی ، یا دارایی ها یک مجموعه پیچیده نیستند. انرژی فعال سازی و اثر حرارتی واکنش (نمودار انرژی). در دسترس بودن بازده دمایی سرعت واکنش بسته به مقدار انرژی فعال سازی.

در دماهای بالاتر ، سرعت واکنش شیمیایی منجر به رشد می شود. مقداری که در صورت توسعه سرعت واکنش در افزایش دما به میزان 10 درجه (یا به همان میزان 10 کیلوگرم) نشان داده می شود ، بازده دمایی سرعت واکنش شیمیایی نامیده می شود:

de - مقدار سیالیت واکنش در حقیقت در دمای T2 و T1 ؛ g - ضریب دمای سرعت واکنش.

شدت سیالیت واکنش از نظر دما تقریباً با قاعده تجربی Van't Hoff آغاز می شود: وقتی درجه حرارت روی پوست 10 درجه باشد ، سیالیت واکنش شیمیایی 2-4 برابر افزایش می یابد.

شرح دقیق تری از پاسخ سیالیت به دما را می توان در چارچوب نظریه فعال سازی آرنیوس یافت. از نظر تئوری ، یک واکنش شیمیایی زمانی قابل مشاهده است که فقط ذرات فعال بسته باشند. ذرات فعال ، که ممکن است منحصر به فرد باشد ، مشخصه یک واکنش معین ، انرژی ، لازم برای توسعه نیروها در vidshtovuvannya هستند ، به طوری که ذرات با پوسته های الکترونیکی واکنش نشان می دهند. بخشی از ذرات رشد فعال در دماهای بالاتر.

این مجموعه فعال می شود - فرایند عدم تشکیل صنعتی گروه ، که با بسته شدن ذرات فعال ایجاد می شود و در مرکز اورکلاک حلقه ها قرار دارد. در صورت افت مجموعه دارایی ، محصولات واکنش ایجاد می شوند.

انرژی فعال سازی E و هزینه توسعه و متوسط ​​انرژی به ذرات و انرژی مجموعه فعال واکنش نشان می دهد.

برای واکنشهای شیمیایی بیشتر فعال سازی ، انرژی تفکیک کمتر ، حداقل پیوندهای میکروبی در مولکولهای واکنشی که واکنش نشان می دهند.

در نظریه فعال سازی تزریق دما بر سیالیت واکنش شیمیایی ، با قیاس آرنیوس برای سرعت ثابت واکنش شیمیایی توضیح داده شده است:

de A یک ضرب دائمی است که در درجه حرارت قرار نمی گیرد ، که به دلیل ماهیت گفتار واکنشی است. e - پایه لگاریتم طبیعی ؛ E a - انرژی فعال سازی ؛ R - گاز مولی شد.

Yak vipliv از خانواده آرنیوس ، ثابت سرعت واکنش بیشتر ، کمتر از انرژی فعال سازی است. کاهش اندک انرژی فعال سازی (به عنوان مثال ، با معرفی کاتالیزور) منجر به افزایش اندکی در سرعت واکنش می شود.

برای آرنیوس ریونیا ، افزایش دما تا افزایش سرعت ثابت واکنش شیمیایی. هر چه مقدار E a کمتر باشد ، دما به سرعت واکنش اضافه می شود و بازده دما از سرعت واکنش بیشتر می شود.

3. تزریق کاتالیزور به سرعت واکنش شیمیایی. کاتالیز همگن و ناهمگن. عناصر نظریه کاتالیز همگن. نظریه گمراهی صنعتی عناصر نظریه کاتالیز ناهمگن مرکز فعال و نقش آن در کاتالیز ناهمگن درک در مورد جذب تزریق کاتالیزور به انرژی فعال شدن واکنش شیمیایی. تجزیه و تحلیل در طبیعت ، صنعت ، فناوری. کاتالیز بیوشیمی فرمانی

کاتالیز تغییر سرعت واکنش شیمیایی در هر صحبت است و تعداد و ماهیت برخی از واکنشهایی که پس از اتمام واکنش تکمیل می شوند مانند قبل از واکنش از بین می رود.

کاتالیزور زنجیره ای است که سرعت واکنش شیمیایی را تغییر می دهد ، اما از نظر شیمیایی بی اهمیت نیست.

کاتالیزور مثبت برای تسریع واکنش ؛ یک کاتالیزور منفی یا یک ناخالص ، یک واکنش مثبت.

در تعداد زیادی از نسخه های کاتالیزور توضیح داده می شود که این باعث کاهش انرژی فعال شدن واکنش می شود. چرم از فرآیندهای صنعتی به دلیل مشارکت یک کاتالیزور در برابر فعال شدن انرژی کم ، واکنش غیر کاتالیز شده کم.

با یک کاتالیزور همگن ، کاتالیزور و گفتار واکنش دهنده یک مرحله (خرابی) ایجاد می کنند. در صورت وجود کاتالیزور ناهمگن ، کاتالیزور (یک سخنرانی جامد انجام دهید) و در مراحل پایینی به گفتار واکنش نشان دهید.

در طی یک کاتالیز همگن ، کاتالیزور با یک واکنشگر در حین فرآیند ، با سرعت زیاد واکنش با یک معرف دیگر ، تنظیم می شود ، یا می تواند به سرعت به محصول مشاهده شده واکنش گسترش یابد.

کاربرد کاتالیز همگن: اکسید گوگرد (IV) به گوگرد (VI) اکسید با روش نیتروژن زدائی اسید سولفوریک اسیدی است (در اینجا کاتالیزور اکسید نیتروژن (II) است که به راحتی با اسید واکنش داده می شود).

در صورت کاتالیز ناهمگن ، واکنش در برابر سطح کاتالیزور است. مراحل بلالє انتشار ذرات معرف به کاتالیزور و جذب (یعنی چسبیدن) روی سطح کاتالیزور. مولکولهای واکنش دهنده با اتمها یا گروههای اتم که بر روی سطح کاتالیزور قرار گرفته اند ، در تعامل هستند و اجازه می دهد سطوح میانی تشکیل شوند. غلبه بر صنعت الکترونیک ، که در چنین زمانهای میانی دیده می شود ، برای تولید کلمات جدیدی است که از بین می روند ، یعنی از سطح دیده می شوند ، تا زمانی که تأیید شوند.

فرآیند ایجاد سطوح سطح میانی بر روی مراکز فعال کاتالیزور نمایش داده می شود.

کاربرد کاتالیز ناهمگن بهبود اسیدیته اکسید اکسید شده خاکستری (IV) به اکسید خاکستری (VI) اسیدی در حضور اکسید وانادیوم (V) است.

اعمال فرآیندهای کاتالیزوری در صنعت و فناوری: سنتز آمونیاک ، سنتز اسیدهای نیتریک و هیدروکلریک ، ترک خوردن و اصلاح نفتا ، سوختن محصولات احتراق تصفیه نشده بنزین در اتومبیل و غیره.

استفاده از فرآیندهای کاتالیزوری در ماهیت عددی واکنشهای کاتالیزوری... کاتالیزور چنین واکنش هایی عبارت های پروتئینی هستند که آنزیم نامیده می شوند. در بدن افراد نزدیک به 30،000 آنزیم وجود دارد که فرآیندهای کاتالیز کننده پوست تنها از یک نوع است (به عنوان مثال ، تولید گلوکز خون فقط نشاسته را به گلوکز تبدیل می کند).

4. Hіmіchna rіvnovaga. واکنشهای شیمیایی قابل مذاکره و غیرقابل مذاکره. کارخانه علم شیمی... ثابت شیمی rivnovagi. عاملی که سرآغاز مقدار ثابت ونوواگی است: ماهیت گفتار واکنشی і دما. تخریب rivnovagi شیمی. تزریق تغییر غلظت ، درجه و درجه حرارت در اردوگاه شیمی.

واکنشهای شیمیایی ، در نتیجه برخی از سخنرانی های وحشیانه ، اغلب به محصولات واکنش تبدیل می شوند ، غیرقابل مذاکره نامیده می شوند. واکنش ها ، scho vidbuvayutsya یک ساعت در دو رشته مخالف (مستقیم و آوازی) ، گرگینه نامیده می شود.

در واکنشهای چرخشی سیستم آسیاب ، با سطح بالایی از واکنش مستقیم و شریر () ، آن را اردوگاه شیمی rivnova می نامند. Chimichna پویا - پویا است ، یعنی استقرار یوگو به معنی واکنش نیست. در zagalny vipad برای هرگونه واکنش برگشت پذیر AA + bB - dD + eE ، منظم به mechanizmu ، vikonutsya spivvidnaya:

هنگامی که غلظت محصولات واکنش ثابت می شود ، غلظت محصولات واکنش به غلظت اضافه نمی شود ، زیرا این واکنش در دمای معین یک مقدار ثابت است که به آن ثابت واکنش (K) می گویند.

مقدار ثابت برابر است با توجه به ماهیت گفتار واکنشی و درجه حرارت ، اما در غلظت اجزا در مجموع یکسان مهم تجمع نمی یابد.

تغییر ذهن (دما ، ناسازگاری ، غلظت) ، که سیستم برای آن در اردوگاه شیمی () واقع شده است ، زنگ خطر. در نتیجه تغییر نابرابر سیالیت ، واکنشهای مستقیم و طغیان () با یک ساعت کار در سیستم ، یک rivnovaga شیمی جدید () ظاهر می شود که به ذهنهای جدید می گوید. حرکت از یک اردوگاه به همان اندازه مهم به دلیل جایگزینی موقعیت عادلانه ، ویرانگر نامیده می شود.

حتی هنگام حرکت از یک اردوگاه به همان اندازه مهم ، غلظت سخنرانی های ثبت شده در قسمت راست واکنش rivnyannya افزایش می یابد ، به نظر می رسد که ارزش حرکت به راست را دارد. به نظر می رسد حتی هنگام حرکت از یک اردوگاه به همان اندازه ، غلظت سخنرانی های ثبت شده در آخرین قسمت واکنش ارتجاعی افزایش می یابد ، به نظر می رسد که تغییر آن ارزشمند است.

به طور مستقیم ، تغییر شیمی در نتیجه تغییر ذهن بر اساس اصل Le Chatelian است: تزریق پینه ای(درجه حرارت ، ضعف یا غلظت گفتار را تغییر دهید) ، سپس می توانید آن فرد را از دو فرآیند دیگر عبور دهید ، که تزریق را آسان می کند.

اصل لو چاتل:

افزایش غلظت جزء ثبت شده در قسمت چپ ryvnyannya باید به سمت راست تنظیم شود. افزایش غلظت جزء ثبت شده در قسمت راست ryvnyannya ، برای تولید با ارزش برابر ؛

با افزایش دمای تعادل ، آن را به سمت طرح یک واکنش گرمازا ، و با تغییر دما - در جهت انقباض یک واکنش گرمازا ، تغییر می دهد.

• - با افزایش نایب یک واکنش ، تعداد مولکولهای رودخانه های گاز مانند در سیستم کاهش می یابد و با تغییر در نایب- در گروهی از واکنشها ، با افزایش تعداد مولکولهای گاز- مثل رودخانه ها
• 5. فتوشیمی و واکنش های lanceyugi. ویژگی های جریان واکنش های فتوشیمیایی واکنش های فتوشیمیایی و طبیعت زنده است. غفلت و توزیع واکنشهای شیمیایی (در مورد استفاده از واکنشها در ایجاد آب و آب کلر از کلمات ساده). به تولد توجه داشته باشید و لنتسیوگیو را اصلاح کنید.

واکنشهای فتوشیمیایی - کل واکنشهایی که از طریق نور عبور می کنند. واکنش فتوشیمیایی در برابر ، که معرف واکنش معین انرژی است.

در مواقع برخی واکنشهای فتوشیمیایی ، انرژی لعاب ، مولکولهای واکنش دهنده به حالت انرژی منتقل می شوند ، به طوری که فعال می شوند.

در این موارد ، یک واکنش فتوشیمیایی خنثی می شود ، گویی کوانتومی از انرژی بزرگ لعاب می یابد و پیوندهای شیمیایی ایجاد می شود و تجزیه مولکول ها به اتم ها یا گروه های اتم ایجاد می شود.

سرعت واکنش فتوشیمیایی بیشتر است ، شدت بهینه سازی بیشتر است.

کاربرد واکنشهای فتوشیمیایی در طبیعت زنده فتوسنتز است ، به طوری که ایجاد سلولهای گفتاری ارگانیک کلید قدرت انرژی است. در اکثر موجودات زنده ، فتوسنتز تحت مشارکت کلروفیل قرار می گیرد. در زمان ویشیخ رزلینفتوسنتز در کل پیچ و خم ها:

CO 2 + H 2 O گفتار آلی + O2

فرآیندهای فتوشیمیایی می توانند در مرکز این فرایند قرار گیرند.

واکنش لانتسیگوف واکنشی است که شامل یک سری از اقدامات متقابل ابتدایی است و توانایی مقابله با یک عمل پوستی همراه با مد در موفقیت گذراندن عمل میانی نهفته است.

مراحل واکنش lantsyug عبارتند از تولد lantsyug ، توسعه lantsyug و تراشیدن lantsyug.

اگر قسمت فعال انرژی (کوانتوم ویپرومینوانه های الکترومغناطیسی ، گرمایش ، تخلیه الکتریکی) توسط بخش فعال انرژی تأیید شود ، تولد لنسر دیده می شود. الکترونهای جفت نشده(اتمها ، رادیکالهای ویلنی).

در طول توسعه lantsyug ، رادیکالها با مولکولهای حیاتی تعامل دارند ، علاوه بر این ، رادیکالهای جدیدی در عمل پوست ایجاد می شوند.

تراشیدن لانتیوگا اصرار داشت ، زیرا دو رادیکال می چسبند و منتقل می شوند تا با همان نوع نوع سوم (به دلیل قضاوت ، مولکول ها تا پاییز سفت باشند) دیده شوند. Lantsyug همچنین می تواند تغییر کند اگر تظاهر کند که یک رادیکال غیرفعال است.

دو نوع واکنش شبه ای وجود دارد-غیر مغزی و غیر مغزی.

در واکنشهای غیر بدخیم در مرحله توسعه lanceyug از واکنش پوستی رادیکال ، یک رادیکال جدید ایجاد می شود.

در مرحله توسعه lantsyug از یک رادیکال واکنش ، 2 یا چند رادیکال جدید در واکنشهای توزیع مجدد ایجاد می شود.

6. کارخانه ها ، viznachayut مستقیماً با واکنشهای شیمیایی مقابله می کنند. عنصر ترمودینامیک شیمی. درک کنید: فاز ، سیستم ، میانه ، کلان و میکرواستانو. ویژگی های ترمودینامیکی اساسی انرژی داخلی سیستم و تغییر در دوره تجدید نظر شیمی. آنتالپی سیستمهای انرژی اجتماعی و داخلی گفتار گفتاری استاندارد تغییر سلامت روان در سیستم ها در دوره تجدید نظر شیمی. واکنش حرارتی (ذهنی) واکنش شیمیایی. فرآیندهای خارج و گرمازا ترمو شیمی قانون هس. فهرست های ترمو شیمیایی

ترمودینامیک vivchaє منظم تبادل انرژی بین سیستم و وسط بی حس ، قدرت ، مستقیم و بین کانال تقلید فرآیندهای شیمیایی.

یک سیستم ترمودینامیکی (یا فقط یک سیستم) فقط گروهی از قابلیت تعامل است ، افکار در فضای باز دیده می شوند. این بخش از وسعت پشت مرزهای سیستم است و dovkіllam (یا فقط وسط) نامیده می شود. این سیستم به سمت وسط یک سطح واقعی هدایت می شود.

یک سیستم همگن در یک فاز ایجاد می شود ، یک سیستم ناهمگن - در دو یا چند مرحله.

فاز کل قسمت سیستم است ، همان ترتیب در تمام نقاط پشت انبار مواد شیمیایی و مقامات و در قسمتهای دیگر سیستم و روی سطح ثابت شده است.

آسیاب سیستم با تمام موفقیت های فیزیکی و مقامات خبیث... کلان ثبات با میانگین پارامترهای تمام قسمتهای سیستم و Mikrostan - پارامترهای محیط پوست شروع می شود.

تغییرات مستقل ، که باعث پایداری کلان سیستم می شود ، تغییرات ترمودینامیکی نامیده می شوند ، در غیر این صورت من به پارامترها تبدیل می شوم. من پارامترها را برای ارتعاش دمای T ، vise p ، حجم V ، مقدار شیمیایی n ، غلظت z و T.D تنظیم می کنم.

یک مقدار فیزیکی ، به این معنی که من فقط از پارامترها دراز می کشم و تا زمان اردوگاه مشخص شده ، مسیر انتقال را مشخص نمی کنم ، به من تابع می گویند. توابع من تبدیل خواهم شد є، zokrema:

U - انرژی داخلی ؛

H - آنتالپی ؛

S - آنتروپی ؛

G - انرژی گیبس

انرژی داخلی سیستم U یک سیستم انرژی کلی است که می تواند از انرژی جنبشی و پتانسیل تمام قسمتهای سیستم (مولکولها ، اتمها ، هسته ها ، وسایل الکترونیکی) بدون کاهش انرژی جنبشی و سیستم بالقوه ذخیره شود. نوسانات انواع بیماریهای انبارداری ، سپس با سیستمهای ترمودینامیکی تخلیه ، آنها هنگام تغییر از یک آسیاب (U 1) به آسیاب دیگر (U2) به تغییر انرژی داخلی توجه می کنند:

U 1 U 2 U = U 2 - U1

تغییر در انرژی داخلی سیستم را می توان به صورت تجربی تعیین کرد.

این سیستم می تواند انرژی (گرما Q) را با وسط مبادله کرده و به ربات A کمک کند ، یا ، navpaki ، ربات را می توان در بالای سیستم ایجاد کرد. طبق اولین قانون ترمودینامیک ، که میراث قانون حفظ انرژی است ، گرما توسط سیستم حذف می شود.

س = U + A

اجازه دهید قدرت چنین سیستم هایی را بررسی کنیم ، که نیرو های یکسانی را شامل نمی شوند ، مگر نیروهای چنگ زدن پایدار.

اگر در فرآیند سیستم در صورت ارتباط مستمر (یعنی روبات در برابر نیروهای چسبندگی خارجی است) ، A = 0. برای اثر حرارتی روی فرآیند ، که در صورت ارتباط مداوم رخ می دهد ، Q در سیستم حمل و نقل سیستم انرژی داخلی:

بسیاری از واکنش های شیمیایی وجود دارد که در صورت وجود یک کلاچ ثابت (فرایندهای ایزوبارنو) در زندگی خالی از سکنه گیر می کند. اگر سیستم کار نمی کند ، به جز یک رونده دائمی ، پس:

A = p (V2 - V 1 ) = PV

به آن در vipad ما (p = const):

Qp= U + pV

Q p = U 2 - U 1 + P (V 2 - V 1 )، ستاره ها

Q p = (U 2 + pV 2 ) - (U 1 + pV 1 ).

عملکرد U + pV ذهنی نامیده می شود. منظور من حرف N. انتالپی است - عملکرد تبدیل می شود و اندازه کوچک انرژی (J).

Qp= ح 2 - ح 1 = H ،

یعنی اثر گلخانه ای واکنش در صورت گرفتن ثابت و دمای T در طول واکنش. می توان از ماهیت واکنشگرها و محصولات ، از وضعیت فیزیکی ، ذهن (T ، p) واکنش ، و همچنین از تعداد کلمات ، برای شرکت در واکنش استفاده کرد.

آنتالپی واکنشها تغییر آنتالپی سیستم را که در آن معرفها در مقادیر کم ترکیب شده اند برابر با ضرایب استوکیومتری در معادل واکنشها می نامند.

آنتالپی واکنش را استاندارد می نامند ، زیرا از واکنشگرها و محصولات واکنش در آسیاب های استاندارد استفاده می شود.

استاندارد استاندارد سخنرانی آسیاب دانه ای یا شکل کریستالی سخنرانی است که در آن از نظر ترمودینامیکی در سینک های معمولی بهترین است (T = 25 ° C یا 298 K؛ p = 101.325 kPa).

با فریم استاندارد گفتار ، در حال اجرا در 298 K در یک viglyadі جامد ، یک کریستال تمیز با ضریب 101.325 kPa vvazhayut می کند. در یک viglyad کوچک - من در یک جلد 101.325 کیلو پاسکال پاک هستم. در viglyad گاز مانند - گاز با گرفتن مهار 101.325 کیلو پاسکال.

برای توسعه گفتار ، استاندارد استاندارد vvazhayut در محدوده با وزن مولکولی 1 مول / کیلوگرم ؛

نگرش ذهنی استاندارد پذیرش 1 مول گفتار از کلمات ساده ، که در اردوهای استاندارد آنها یافت می شود ، ذهنی استاندارد پذیرش گفتار نامیده می شود.

من ته لب را می نویسم: (CO 2) = - 393.5 کیلوژول بر مول.

ذهنیت استاندارد پذیرش گفتار ساده ، که در پایدارترین (در زمان معین) آسیاب کل است ، برابر 0 است. به عنوان عنصری از پذیرش تعداد کمی از تغییرات allotropic ، این استاندارد صفر است استاندارد

مقادیر ترمودینامیکی را نام ببرید و با ذهن استاندارد شروع کنید:

p = 101.32 kPa і T = 298 K (25 درجه سانتی گراد).

شیمی ، که در آن تغییرات سلامت روانی (بازده حرارتی) ترمو شیمی نامیده می شود. در ادبیات ، شما می توانید دو فرم برای ضبط rivnyans ترموشیمی ایجاد کنید.

فرم ترمودینامیکی برای نوشتن rivnyannya ترموشیمیایی:

C (گرافیت) + O 2 (g) CO 2 (g) ؛ = - 393.5 کیلوژول

فرم ترموشیمیایی برای ثبت فرآیند ترموشیمیایی:

C (گرافیت) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393.5 کیلوژول

در ترمودینامیک ، بازده حرارتی فرایندها از موقعیت سیستم مشاهده می شود. اگر سیستم گرما می بیند ، Q< 0, а энтальпия системы уменьшается (ДH < 0).

در مواد شیمیایی کلاسیک ، اثرات حرارتی از موقعیت های نیمه فصل بررسی می شود. علاوه بر این ، اگر سیستم گرما ببیند ، اگر Q> 0 پذیرفته شود.

گرمازا فرایندی است که با ظاهر گرما (DH) مخالف است< 0).

Endothermic فرآیندی است که در برابر فرو رفتن حرارت مقاومت می کند (DH> 0).

قانون اصلی ترموشیمی قانون هس است: "اثر حرارتی واکنش فقط توسط بلال و نوک سیستم شروع می شود و تا انتقال سیستم از یک آسیاب به آسیاب دیگر ادامه نمی یابد."

قانون هس: اثر حرارتی استاندارد واکنش با توجه به حرارت های استاندارد محصولات واکنش برای مقادیر حرارت های استاندارد گرمای استاندارد واکنش ویژگی های استوکیومتری:

• (واکنش ها) = (ادامه) - (wih.)
• 7. درک آنتروپی. تغییر آنتروپی در دوره تبدیل فاز و فرآیندهای شیمیایی درک پتانسیل ایزوباریک-ایزوترمال سیستم (انرژی گیبس ، انرژی جدید). رابطه بین میزان تغییر در انرژی گیبس و میزان تغییر در واکنشهای ذهنی و ذهنی (عمدتا عملکرد ترمودینامیکی). تجزیه و تحلیل ترمودینامیکی قدرت و ذهن اجرای واکنشهای شیمیایی ویژگیهای فرایندهای شیمیایی در موجودات زنده

آنتروپی S کل مقدار ، متناسب با لگاریتم تعداد ریزحالت های یکسان (W) است ، که از طریق آن می توان حالت کلان را مشخص کرد:

S = k Ln W

واحد آنتروپی J / mol است؟ ک.

آنتروپی سطح بی نظمی سیستم در کل جهان است.

آنتروپی رشد در حین انتقال از یک آسیاب کریستالی به یک کارخانه کوچک و از یک آسیاب کوچک به یک گاز مانند ، هنگامی که کریستال ها شکسته می شوند ، هنگامی که گازها منبسط می شوند ، با فعل و انفعالات شیمیایی ، تولید تمام قسمتهای آسیاب برای افزایش تعداد قطعات. ناوپاکی ، کلیه فرآیندها ، در نتیجه نظم سیستم ها و رشد (تراکم ، پلیمریزاسیون ، فشرده سازی ، کاهش تعداد ذرات) ، تحت تأثیر تغییرات آنتروپی قرار می گیرد.

برای پیدا کردن روش های محاسبه مقدار مطلق آنتروپی گفتار ، یعنی در جداول ویژگی های ترمودینامیکی داده های القایی فرد برای S 0 ، و نه برای DS 0.

ایده استاندارد یک سخنرانی سادهگفتار ساده نه صفر

برای آنتروپی ، استحکام عادلانه ای مشابه آن است که برای H دیده می شود: تغییر آنتروپی سیستم در نتیجه واکنش شیمیایی (S) مجموع غالب محصولات آنتروپی در واکنش ها برای تصورات مجموع آنتروپی سخنرانی های خارجی. در عین حال ، هنگام محاسبه ذهنیت ها ، باید میزان ضرایب استوکیومتری را تغییر داد.

به عنوان مثال ، که در آن در یک سیستم جدا شده یک واکنش شیمیایی موقتی مخالف وجود دارد ، دو عامل وجود دارد: 2) من تمایل دارم به کارآمدترین اردوگاه برسم ، یعنی تبدیل می شوم ، که می تواند با بیشترین روشهای مساوی (ریزحالت ها) محقق شود ، به طوری که:

DH> دقیقه ، DS> حداکثر

من فوراً با هر دو جهت تعیین کننده جهت مقابله مستقیم با فرآیندهای شیمیایی ، برای خدمت به انرژی گیبز (انرژی قوی یا پتانسیل همدمائی) ، افزایش می یابد.

د T دمای مطلق است.

می بینید که انرژی گیبز بسیار زیاد است ، بنابراین ذهنی است و بنابراین می خواهید در J abo kJ بچرخید.

برای فرآیندهای ایزوباریک-ایزوترمال (یعنی فرایندهایی که در دمای ثابت و ناهموار جریان دارند) ، تغییر در انرژی گیبز یکی است:

G = H - TS

در نتیجه H و S ، تغییر انرژی گیبس در نتیجه یک واکنش شیمیایی (واکنش گیبس) مسئول تصمیم گیری انرژی گیبس برای تأیید محصولات واکنش برای بهبود مجموع است. Pidsumovuvannya vyroblyayut با تعداد urahuvannya خال برای شرکت در واکنش سخنرانی ها.

انرژی گیبس باید تا 1 مول گفتار داده شود و میزان آن بر حسب کیلوژول بر مول بیان شود. در همان G 0 ، م effectiveثرترین اصلاح یک گفتار ساده برابر با صفر در نظر گرفته می شود.

هنگامی که دما کاهش می یابد و چسبندگی واکنش های شیمیایی می تواند لحظه ای برعکس آن شود ، زمانی که انرژی سیستم گیبس تغییر می کند (G0). به اصل قدرت فرایند داده شده توجه کنید.

جداول معلق امکان و اجتناب از واکنش را در مورد تعداد مشابه علائم H و S نشان می دهد:

علامت G را می توان در مورد قدرت (ناراحتی) مقاومت خودخواسته در برابر این روند قضاوت کرد. اگر سیستم تزریق می شود ، در آن می توانید از یک گفتار به سخنرانی دیگر بروید ، که با افزایش انرژی مشخص می شود (G> 0). به عنوان مثال ، در سلولهای موجودات زنده آنها با واکنش ایجاد چروکهای آلی تاشو مقابله می کنند. با قدرت چنین فرآیندهایی ، خواب آلودگی و واکنشهای اکسیداسیون در سلولها ایجاد می شود.

1 ... ترمودینامیک SCHO VIVCHAH Khimichna:

1) سرعت مقاومت در برابر شیمی و مکانیک فرآیند تحول ؛

2) ویژگی های انرژی فرایندهای فیزیکی و شیمیایی و ساخت سیستم های شیمیایی برای ربات ؛

3) رحمت شیمیدان را بشویید ؛

4) تزریق کاتالیزور بر سرعت فرایندهای بیوشیمیایی.

2. با سیستم خشک ، ما این سیستم را yak می نامیم:

2) تبادل با navkolishnіm دوره متوسط ​​و گفتار ، و انرژی ؛

3. یک سیستم بسته چنین سیستمی نامیده می شود ، yak:

1) با طبقه متوسط ​​navkolishnіm نه گفتار و نه انرژی مبادله کنید.

3) مبادله با انرژی طبقه متوسط ​​navkolishnim ، یا عدم تبادل گفتار;

4) با سخنرانی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید ، یا انرژی مبادله نکنید.

4. یک سیستم جدا شده چنین سیستمی نامیده می شود ، مانند:

1) با وسط navkolishnіm و گفتار و انرژی صحبت نکنید;

2) تبادل با navkolishnіm دوره میانی و گفتار ، و انرژی ؛

3) با انرژی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید یا با گفتار مبادله نکنید.

4) با سخنرانی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید ، یا انرژی مبادله نکنید.

5. چه نوع سیستم های ترمودینامیکی را می توان در یک آمپول مهر و موم شده ، در ترموستات یافت؟

1) جدا شده؛

2) wіdkritoї ؛

3) بسته شده ؛

4) ثابت

6. دستگاه به کدام نوع سیستم ترمودینامیکی متعلق به آمپول مهر و موم شده است؟

1) عایق بندی شده ؛

2) wіdkritoї ؛

3) بستن؛

4) ثابت

7. مشتری در چه نوع سیستم های ترمودینامیکی زندگی می کند؟

1) vіdkritoї;

2) بسته شده ؛

3) عایق بندی شده ؛

4) به همان اندازه مهم

8 ... آیا پارامترهای سیستم های ترمودینامیکی "گسترده" نامیده می شوند؟

1) مقدار آن در تعداد ذرات موجود در سیستم نیست ؛

2) ارزش آن در تعداد ذرات موجود در سیستم است;

3) میزان میزان قرار گرفتن در آسیاب کل سیستم ؛

9. به چه پارامترهای سیستم های ترمودینامیکی فشرده گفته می شود؟

!) مقدار آن در تعداد ذرات موجود در سیستم نیست;

2) ارزش آن در تعداد ذرات موجود در سیستم است.

3) میزان نحوه دراز کشیدن از آسیاب سنگدانه ؛

4) مقدار دراز کشیدن در ساعت.

10 ... توابع سیستم ترمودینامیکی مقادیر زیر نامیده می شوند ، مانند:

1) فقط از روی آسیاب بلال و نوک سیستم دراز بکشید;

2) تعیین مسیر برای فرآیند ؛

3) فقط از سیستم آسیاب بلال دراز بکشید ؛

4) فقط از آسیاب انتهایی سیستم دراز بکشید.

11 ... به عنوان توابع مقادیر ، من به سیستم تبدیل می شوم: الف) انرژی داخلی ؛ ب) یک ربات ؛ ج) گرما ؛ د) آنتالپی ؛ ه) آنتروپی

1) a ، d ، e ؛

3) همه مقادیر ؛

4) a ، b ، c ، d.

12 ... از آنجا که قدرت های تهاجمی شدید هستند: الف) قدرت ؛ ب) معاون ج) ماسا ؛ د) دما ؛ ه) آنتالپی ؛ و) مبادله؟

1) a ، b ، d ؛

3) b ، c ، d ، f ؛

13. در مورد شروع قدرت ، آنها گسترده هستند: الف) قدرت ؛ ب) معاون ج) ماسا ؛ د) دما ؛ ه) آنتالپی ؛ و) مبادله؟

1) در د؛

3) b ، c ، d ، f ؛

14 ... من تبادل انرژی بین سیستم و مرکز جدید ترمودینامیک را ایجاد خواهم کرد: الف) گرما ؛ ب) یک ربات ؛ ج) شاد بودن ؛ د) برقی ؛ ه) مکانیکی ؛ و) هسته ای و خواب آلود؟

1)a ، b ؛

2) c ، d ، e ، f ؛

3) a ، c ، d ، e ، f ؛

4) a ، c ، d ، e.

15. به فرایندهایی که در دمای ثابت اتفاق می افتد می گویند:

1) ایزوباریک ؛

2) هم دما;

3) ایزوکوریک ؛

4) آدیاباتیک

16 ... فرآیندهایی که در طول ارتباطات بعد از عمل رخ می دهد ، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک ؛

2) ایزوترمال ؛

3) ایزوکوریک ؛

4) آدیاباتیک

17 ... فرایندهایی که در یک معاون دائمی اجرا می شوند ، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک;

2) ایزوترمال ؛

3) ایزوکوریک ؛

4) آدیاباتیک

18 ... سیستم انرژی داخلی - tse: 1) کل منبع انرژی سیستم ، به جز انرژی بالقوه وانرژی جنبشیسیستم ها به طور کلی ؛

2) کل عرضه سیستم های انرژی ؛

3) کل منبع انرژی سیستم ، به جز انرژی و تأمین بالقوه ؛

4) ارزشی که جهان بی نظمی را در شکل گیری قسمت های سیستم مشخص می کند.

19 ... قانون تصور ارتباط بین ربات ، گرما و انرژی داخلی سیستم چیست؟

1) قانون دیگر ترمودینامیک ؛

2) قانون هس ؛

3) اولین قانون ترمودینامیک ؛

4) قانون Van't Hoff.

20 ... اولین قانون ترمودینامیک ارتباط بین موارد زیر را نشان می دهد:

1) ربات ، گرما و انرژی داخلی ؛

2) قدرت گیبس ، سیستم فکری و مرکزی ؛

3) ربات و حرارت سیستم ؛

4) ربات و انرژی داخلی.

21 ... Yake rivnyannya v ویروس ریاضی اولین قانون ترمودینامیک برای سیستم های جدا شده؟

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 ... Yake rivnyannya v ویروس ریاضی از اولین قانون ترمودینامیک برای سیستم های فوق بحرانی؟

2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS ؛

23 ... با مقدار تدریجی یا متغیر - انرژی داخلی سیستم جدا شده؟

1) post_ynoї؛

2) قابل تغییر

24 ... در یک سیستم جدا شده ، واکنشی نسبت به سوزاندن آب از محلول های آب وحشی وجود دارد. چگونه انرژی درونی و سلامت روانی سیستم را تغییر می دهید؟

1) انرژی درونی تغییر نمی کند ، انرژی ذهنی تغییر نمی کند ؛

2) انرژی داخلی تغییر می کند ، انرژی ذهنی تغییر نمی کند;

3) انرژی درونی تغییر نمی کند ، قدرت ذهنی تغییر نمی کند.

4) انرژی داخلی تغییر می کند ، انرژی ذهنی تغییر می کند.

25 ... برای چه اندیشه ای تغییر انرژی درونی برای گرما ، که توسط سیستم جامعه جدید وجود دارد ، وجود دارد؟

1) در صورت ارتباط دائمی;

3) با معاون دائمی ؛

4) برای zhodnykh.

26 ... اثر حرارتی واکنش ، که با پست ارتباطات مخالف است ، تغییر نامیده می شود:

1) آنتالپی ؛

2) انرژی درونی؛

3) آنتروپی ؛

4) انرژی جدید گیبس.

27 ... آنتالپی واکنش - tse:

1) کمی گرما ، برای دیدن یا لرزیدن در حین واکنش شیمیایی با ذهن ایزوباریک-ایزوتر.

4) مقداری که دنیای خروج از سیستم و خرد شدن ذرات سیستم را مشخص می کند.

28. فرآیندهای شیمی ، هنگامی که نوعی تغییر رخ می دهد ، سیستم ذهنی تغییر می کند و در وسط زمین گرما وجود دارد ، به نام:

1) گرمازا ؛

2) گرمازا؛

3) ekzergonicheskіmi ؛

4) Endergonicheskimі.

29 ... برای چه ذهنیتی تغییر سلامت روانی یک سیستم است که از وسط در اختیار سیستم است؟

1) در صورت ارتباط پس از مدت ؛

2) در دمای ثابت ؛

3) با گرفتن ثابت;

4) برای zhodnykh.

30 ... اثر حرارتی واکنش ، که در برابر گرفتن ثابت است ، تغییر نامیده می شود:

1) انرژی داخلی ؛

2) هیچ تفاوتی در مقدار از قبل وجود ندارد.

3) آنتالپی ؛

4) آنتروپی

31. به چه فرایندهایی گرماگیر می گویند؟

1) که AN برای آن منفی است ؛

3) برای کسانی کهANمثبت;

32 ... به چه فرایندهایی گرمازا گفته می شود؟

1) برای یاکANمنفی;

2) منفی برای کسانی که AG ؛

3) مثبت برای هر AN ؛

4) که AG برای آن مثبت است.

33 ... فرمول را به قانون هس اضافه کنید:

1) اثر حرارتی واکنش این است که فقط از آسیاب بلال و نوک سیستم دراز بکشد و در طول واکنش واژگون نشود.

2) گرما ، که در صورت برقراری ارتباط بعد از عمل ، سیستم می تواند به دام بیندازد ، تغییر انرژی داخلی سیستم ؛

3) گرما ، که می تواند توسط سیستم با یک چسبندگی ثابت لعاب داده شود ، تغییر غالب سیستم ذهنی ؛

4) اثر حرارتی واکنش نه در قالب بلال و نوک سیستم ، بلکه در جهت واکنش است.

34. بر اساس ارزش گرمایی محصولات غذایی چه قانونی وجود دارد؟

1) Van't Hoffa ؛

2) هیس ؛

3) سچنوف ؛

35. با کلمات اکسیده شده در ذهن بدن ، آیا مقدار بیشتری انرژی می بیند؟

1) بلکف ؛

2) چاق;

3) در کربوهیدرات ها ؛

4) در کربوهیدرات ها і bіlkіv.

36 ... این فرایند را تقلید می نامند ، مانند:

1) بدون کمک کاتالیزور به آنجا برسید.

2) نظارت بر چشم انداز گرما ؛

3) سلام بدون انرژی vitra zzovnі;

4) protykaє shvidko.

37 ... آنتروپی واکنش - tse:

1) کمی گرما ، برای دیدن یا لرزیدن در حین واکنش شیمیایی با ذهن ایزوباریک-ایزوتر.

2) کمی گرما ، برای مشاهده یا لرزیدن در حین واکنش شیمیایی در صورت وجود ایزوکوریک-ایزوترنس در ذهن ؛

3) ارزشی که امکان مقاومت خودخواسته در برابر فرایند را مشخص می کند.

4) ارزشی که جهان بی نظمی در رشد و پوسته ذرات سیستم را مشخص می کند.

38 ... گرایش سیستم به رسیدن به عصر جدید چه عملکردی را برای من مشخص می کند ، حداکثر عدم کنترل در توزیع قطعات چقدر خواهد بود؟

1) آنتالپی ؛

2) entropyєyu;

3) انرژی گیبز ؛

4) انرژی داخلی

39 ... در هر spіvvіdnoshennі یک مرکز از سه آسیاب کل یک سخنرانی وجود دارد: گاز ، رودینی ، چوب جامد:

من) س(D)>س(F)>س(تلویزیون)؛ 2) S (tv)> S (l)> S (g) ؛ 3) S (g)> S (g)> S (TB) ؛ 4) آسیاب سنگدانه به مقدار آنتروپی تزریق نمی شود.

40 ... در هر یک از مراحل در حال پیشرفت ، بزرگترین تغییر مثبت آنتروپی در حال ترویج است:

1) CH3OH (تلویزیون) -> CH ، OH (g) ؛

2) CH3OH (s) -> CH 3 OH (l) ؛

3) CH ، OH (g) -> CH3OH (s) ؛

4) CH ، OH (g) -> CH3OH (تلویزیون).

41 ... وایبر درست است:

1) گیسوی p_advischennya ؛

2) انتقال از یک آسیاب سنگدانه به یک جامد

3) درجه حرارت قابل تنظیم ؛

4) انتقال از کمپ شبیه گاز به اردوگاه بومی.

42. عملکرد ترمودینامیکی یاکو می تواند پیروز باشد ، بنابراین شما می توانید احتمال واکنش خودران را در یک سیستم جدا شده منتقل کنید؟

1) سلامت روان ؛

2) انرژی داخلی ؛

3) آنتروپی ؛

4) پتانسیل انرژی سیستم.

43 ... Yake rivnyannya v ویراس ریاضی قانون دوم ترمودینامیک برای سیستم های جدا شده؟

2) AS> Q \ T

44 ... اگر سیستم درجه گرگینه است ، مقدار گرما را با دمای T و سپس volT در نظر می گیریم.

2) رشد به میزانس/ تی;

3) رشد به میزان بیشتر از Q / T ؛

4) رشد به میزان کمتر از Q / T

45 ... در یک سیستم جدا شده ، تقلیدی در مقابل واکنش شیمیایی به فرمول نوشیدن آواز به محصول وجود دارد. چگونه می توان آنتروپی چنین سیستمی را تغییر داد؟

1) بهتر کردن

2) تغییر

3) تغییر نکنید

4) رسیدن به حداقل مقدار

46 ... به عنوان مثال ، در هر فرآیند و برای هر ذهنیتی ، تغییر آنتروپی می تواند ربات را به این فرآیند سوق دهد؟

1) در izobarnyh ، با P و T دائمی ؛

2) در izochorno ، با V و T دائمی ؛

ح) تغییر آنتروپی گران قیمت نیست ؛

4) در ایزوترمال ، با P دائمی و 47 ... چگونه می توان قدرت سیستم را برای گرمایش و تراکم تغییر داد؟

موضوع 3. قوانین کلی فرایندهای شیمیایی.

ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک

ورود

نکته اصلی در شیمی در مورد ایجاد دوباره سخنرانی ها ، از جمله در مورد انرژی و سینتیک واکنش های شیمی است. حفظ مقدار معینی از انرژی امکان انتقال امکان فرآیندهای شیمیایی مستقیم ، در مورد فرآیندهای غیر فنی ، در موارد غیر فنی را فراهم می کند.

3.1 ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک

تبادل انرژی بین سیستم doslidzhuvanoi و zovnishnimبرای توصیف قوانین در وسط ، مانند vivchaترمودینامیک رکود قوانین ترمودینامیکی در شیمی به مردانگی تغذیه اجازه می دهد تا در مورد اصل امکان فرآیندهای جدید ، ذهن ، سلامتی ، ویزاطول مراحل برای اجرای مجدد گفتار واکنشی در xiواکنش های micheskie و ارزیابی انرژی ها

ترمودینامیک خیمیچنا ، با نگاهی به ارتباط متقابل بین ربات و انرژی 100 to به کار مجدد سرسخت.

انرژی حرارتی و مکانیکی - جبراندازه. علائم کمیتس і آ در ترمودینامیک نژادهابه نمای سیستم نگاه کنید انرژی دریافت شدهتوسط سیستم ، با علامت "+" مشخص شده است ، باساقه - علامت " -".

تغییرات در اندازهstemi ، نامیده می شودمن پارامترها می شوم. در مقابل آنها در شیمی naybilsh اغلب معاون ، دما ، حجم ، انبار سیستم در vikoristovuyutsya هستند. سیستم های استن i proشراب های موجود در این شراب ها نیز برای کمک بیشتر مشخص می شوندمن یک تابع خواهم شد ، با پارامترهایی که شروع می کنم دراز بکشم و به گذار سیستم دراز نکشممن در shnshy یکی می شوم. به نظر آنها ، داخلیانرژی ، آنتالپی ، آنتروپی ، ایزوباریک-ایزوترمیکبالقوه و در

فرآیندهایی که در یک معاون دائمی اجرا می شوند ، -ایزوبارنا ، در صورت ارتباط دائمی -ایزوچورنو ، در دمای ثابت -هم دما بیشتر واکنشهای شیمیایی در برابر عروق بسیار بحرانی ،یعنی با یک چسبندگی ثابت که برای جوی خوب است.

سینتیک شیمیویژگی های vivcha فرآیند شیمیایی ، مانند سرعت واکنش و فراوانی انواع ذهن ها.

3.2 انرژی فرآیندهای شیمیایی

روند واکنشهای شیمیایی در حال رشد استبرخی صداهای بی پروا و تأیید صداهای جدید. فرایند نظارت بر بینایی یا گرماty ، نور برای هر نوع انرژی ef انرژینقص واکنشها vivchaє علم ترموشیمی. در ترموهیمیاخزش با واکنش های ارتجاعی ترموشیمیایی ، تاthorie whack:

آسیاب کل Rechovini ؛

اثر حرارتی واکنش (Q).

در cich rivnyannyakh اغلب vikoristovuyt عملکرد تفنگ ساچمه ای. بنابراین ، یک واکنش برابر به تأیید 1 مول گازبه صورت مجازی اینگونه بنویسید:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 242 کیلوژول (*)

نماد (d) برای کسانی است که vodny هستند ، kissen iآب در فاز گاز است "+242 کیلوژول" - به معنی ، schoنتیجه کل واکنش دیدن گرما زمانی استنور 1 مول آب

اهمیت مساحت آسیاب مدولار به این امر وابسته است ،که گرمای آب طبیعی به میزان بیشتری استحرارت ، همانطور که در شرط چگالش دیده می شود:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g) + 286 کیلوژول (**)

فرآیند تراکم:

H 2 O (g) = H 2 O (g) + 44 کیلوژول (***)

بازده حرارتی ، در ترمودینامیک استفاده می شودyut "محتوای گرما" را درک می کنید - ذهنی(موجودی انرژی داخلی) در فرایند واکنش ( ح)

واکنشهای گرمازا: گرما برای دیدن Q> 0

ذخیره انرژی داخلی در حال تغییر است ح<0

واکنشهای گرمازا: گرما به پنجه س< 0

منبع انرژی داخلی افزایش می یابد H> 0

بنابراین ، واکنش (*) برای بازرسی آب گرمازا است.اثر واکنش حرارتی:س = 242 کیلوژول ،  H = -242 کیلوژول

آنتالپی تأیید spoluk شیمی دانان

گرمای استاندارد spoluki شاد  N 0 f، B ، 298 تغییر سلامت روان را در فرایند تنظیم یک مول نیم ساعت ، که در آسیاب استاندارد است (p = 1 atm؛ T = 25 0 C) ، از کلمات ساده ، نیز یافت می شود در آسیاب استاندارد و مراحل ترمودینامیکی در تغییرات دمای معین.

ذهنیت های استاندارد پذیرش سخنرانی های ساده برابر با صفر است ، هر دو از مجموعه های کلی و اصلاح استانداردها با ذهنیت استاندارد.

ذهنیت های استاندارد پذیرش سخنرانی ها در مجریان انتخاب و ساخته می شود.

3.2 1. فهرستهای ترموشیمیایی

استقلال گرمای واکنش شیمیایی در جهت روند در p = const در نیمه اول قرن نوزدهم ایجاد شد. vcheny روسی G.I. هیس: اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی در مسیر مقاومت نهفته است ، بلکه آن را از طبیعت و وضعیت فیزیکی کلمات و محصولات بیگانه واکنش حذف می کند.

برای واکنش های بیشتر ، تغییر در اثر حرارتی در محدوده دما ، اما عملاً ، مقدار آن کم است. تام در جعلی vikoristovuvatisya  H 0 خواهد بود f، B ، 298

قانون هس– اثر حرارتی واکنشهای شیمیایی برای تولید تأیید حرارتی (ذهنی) محصولات.

Vikoristovuchi با وراثت ترموشیمیایی rozrahunki از قانون هس ، تقاضا برای احترام ، اما در صورت کاهش جبری در میزان کارآیی استوکیومتری در واکنش تجربی.

بنابراین ، برای یک واکنش مساوی AA + BB = cC + dD اثر گلخانه ای

Н = (ثانیه ar N arr. C + d N arr. D) - (a N arr. A + b N arr. B) (*)

Rivnyannya (*) اجازه می دهد تا اثر گلخانه ای قابل توجهی از واکنش با توجه به نظر تأیید ذهنی گفتار ، به طوری که می توان در واکنش شرکت کرد ، بنابراین یکی از مطالعات ذهنی ، و همچنین اثر حرارتی واکنش.

گرما zgoryannya paliva

اثر حرارتی واکنش عناصر اسیدی اکسیده شده ، قبل از ورود به ذخیره سازی گفتار ، قبل از بازیابی اکسیدهای اکسیده شده ، گرمای احتراق گفتار نامیده می شود.
.

لب: حرارت را به اتانول اضافه کنید Z 2 H 5 OH (g)

یاکشو rozrahunokانجام شده برای
با اظهارات آبهای بومیسپس گرمای آتش نامیده می شود ویشوئی، یاکشو از اظهارات آب گاز مانند ، سپس پایین تر... برای zamovchuvannyam zychuyuyuyu گرما zgoryanny در احترام.

در تکنیک rozrakhunkah vikoristovuyu برای تغذیه گرمای سوزاننده Q T ، که گران ترین مقدار گرما است ، که در هنگام سوزاندن 1 کیلوگرم یک سخنرانی نادر یا جامد یا 1 متر مکعب 3 مانند گاز مانند گاز مشاهده می شود ، یعنی

Q T = - ST N ST  1000 / M (برای f ، تلویزیون)

Q T = - ST Н ST  1000 / 22.4 (برای متر) ،

de M - گفتار ماسا بلاگایوچی ، 22.4 لیتر - گاز obsyag blagayuchi.

3.3 تغییر شیمیایی و تغییر فاز

3.3.1 خیمیچنا ریونوواگا

واکنش های گرگینه - واکنشهای شیمیایی که یک ساعت در دو جهت مخالف انجام می شود.

خیمیچنا ریونوواگا - آسیاب سیستم ، که در آن سرعت واکنش مستقیم (V 1 ) واکنش Dorіvnyu shvidkostі zorotnoї (V 2 ) با غلظت شیمیایی متعادل گفتار ، بی اهمیت می شود. از نظر شیمیایی کاراکتر پویا: واکنش مستقیم و واکنشی در صورت برابر شدن رخ نمی دهد.

استاندارد شیمی نیز با ثابت برابر آن ، که تغییر ثابتهای مستقیم است ، مشخص می شود (Kواکنشهای 1) و معکوس (K2).

برای واکنش mA + nB « pC + dD ثابت

K = K 1 / K 2 = ([C] پ[D] د) / ([آ] متر[B] n)

ثابت با درجه حرارت و ماهیت گفتار واکنشی تعیین می شود. Chim more ثابت برابر است ، بیشتر تخریب محصول در واکنش مستقیم بیشتر است.

راههای جایگزینی ریونوواگی

اصل لو چاتلє. اگر سیستم ، که در مخزن واقع شده است ، با تزریق جدید (غلظت ، دما ، تغییر کلاچ) انجام شود ، در این دو واکنش مخالف جریان می یابد ، زیرا تزریق را تضعیف می کنم.

V 1

A + B

V 2

معاون. بهبود واکنش (برای گازها) تغییر واکنش در واکنش بیک ، که منجر به تغییر مقدار پول (به تأیید تعداد کمتر مولکول) می شود.

V 1

A + B

؛ افزایش P بهV 1 > V 2

V 2

افزایش دما ، تفاوت موقعیت تعادل در واکنش گرماگیر است (توبتو در واکنش ، که در برابر حرارت است)

V 1

A + B

В + Q ، سپس t را افزایش دهید° C تا V 2> V 1

V 2

V 1

A + B

В - Q ، سپس t را افزایش دهید° C تا V 1> V 2

V 2

افزایش غلظت گفتار خروجی و تجسم محصولات در حوزه های واکنش به تغییر در زمینه واکنش های مستقیم. افزایش غلظت گفتار خارجی [A] یا [B] یا [A] و [B]: V 1> V 2.

کاتالیزورها به آسیاب rivnovagi تزریق نمی شوند.

3.3.2 phasovі rіvnovagi

معادل فرآیند انتقال گفتار از یک مرحله به مرحله دیگر بدون تغییر است انبار شیمیبه عنوان فازی برابر نامیده می شود.

اعمال تعادل فاز:

گفتار محکم ............ ریدینا

ریدینا .................... بخار

3.3.3. سرعت واکنش و روشهای تنظیم

سرعت واکنش برای شروع با تغییر غلظت مولی یکی از واژه های واکنشی:

V = ± (З 2 - С 1) / (t 2 - t 1) = ± د Z / د t

de C 1 і C 2 - غلظت مولی گفتار در زمان ساعت t 1 і t 2 مثبت (علامت (+) به این معنی است که دید بر اساس محصول واکنش است ، علامت (-) بر اساس نوع گفتار است).

واکنشها زمانی ایجاد می شوند که مولکولهای واژه های واکنشی قفل شده باشند. این کیفیت زندگی است که در نتیجه بو و کیفیت بوی تعفن شروع می شود که منجر به اجرای مجدد می شود. تعداد واکنشها با غلظت گفتار واکنشی تعیین می شود و تعداد واکنشها انرژی مولکولها است.

عواملی که بر سیالیت واکنشهای شیمیایی می افزایند

ماهیت گفتار واکنشی نقش پیوندهای شیمیایی و جوانه های مولکولهای واکنش نقش بزرگی دارد. واکنش ها درست از طریق تشکیل زنگ های کوچک و پذیرش سخنرانی ها با عبارات ریزتر انجام می شود. بنابراین ، برای شکستن پیوندها در مولکولهای H 2 i N 2 نیاز به انرژی بالا ؛ چنین مولکولهایی ارتجاعی کمی دارند. برای جداسازی پیوندها در مولکولهای قطبی قوی (HCl ، H 2 O) شما به انرژی کمتری نیاز دارید و سرعت واکنش مهمتر است. واکنشهای بین یونها در محدوده الکترولیتها عملاً کاهش می یابد.

پوشیدن: فلورین با واکنش پذیری آب با ارتعاش در دمای اتاق ، برم با برهم کنش آب ، به طور کلی و با حرارت دادن.

اکسید کلسیم با واکنش گرما وارد آب می شود. midi oxide - واکنش نشان نمی دهد.

تمرکز. افزایش غلظت (تعداد ذرات در یک حجم واحد) بیشتر با انتشار مولکولهای گفتار واکنشی - سرعت واکنش رشد همراه است.

قانون توده (K. Guldberg ، P. Vaage ، 1867r.)

سرعت واکنش شیمیایی با میزان غلظت گفتار واکنش دهنده رابطه مستقیم دارد.

aA + bB +. ... ...® . . .

V = k [A] آ[B] ب . . .

ثابت بودن سرعت واکنش به دلیل ماهیت شارهای واکنشی ، دمای کاتالیزور تجمع می یابد یا مقدار غلظت واکنش دهنده ها جمع نمی شود.

حس فیزیکی سرعت ثابت پلی آگوس در این واقعیت است که سطح بالایی از سرعت واکنش با همان غلظت گفتار واکنشی وجود دارد.

برای واکنشهای ناهمگن ، غلظت فاز جامد نباید در واکنشهای واکنش گنجانده شود.

درجه حرارت. وقتی درجه حرارت روی پوست 10 باشد° سرعت واکنش رشد 2-4 برابر است (قانون Van't Hoff). در دماهای بالاتر از t 1 تا t 2 تغییر سرعت واکنش را می توان برای فرمول زیر ایجاد کرد:

(T 2 - t 1) / 10

Vt 2 / Vt 1

= گرم

(De Vt 2 і Vt 1 - نقدینگی واکنش در دمای t 2 і t 1 برای برخی از؛گرم- ضریب دمای واکنش داده شده).

قانون Van't Hoff برای محروم کردن محدوده دمای دانشگاه راکد است. دقیق تر family خانواده آرنیوس:

k = A e -Ea / RT

د

A - post_yna ، scho در طبیعت رودخانه های واکنشی قرار دارد ؛

R - تامین گاز جهانی ؛

Ea - انرژی فعال سازی ، یعنی انرژی ، که در حرکت مولکول ها مقصر است ، که خواستار دگرگونی بی پروا شده است.

نمودار انرژی واکنش شیمی

واکنش گرمازا

واکنش گرمازا

A - معرف ها ، B - دارایی ها پیچیده نیستند (استان گذار) ، C - محصولات.

هرچه انرژی فعال سازی Ea بیشتر باشد ، سرعت رشد واکنش در دماهای بالاتر بیشتر می شود.

1. سطح بستن گفتار واکنشی. برای سیستم های ناهمگن (از آنجا که برخی از سخنرانی ها در آسیاب های سنگدانه کوچک وجود دارد) ، که در آن سطح بزرگتر است ، واکنش دشوارتر است. سطح سخنرانی های محکم را می توان از طریق تقسیم بندی їkh و برای سخنرانی های razchinnyh - با طراحی їkh بهبود بخشید.

3.3.4 مکانیسم واکنشهای شیمیایی ، واکنشهای کمی

من ... برای تعدادی و انبار محصولات گفتاری و واکنش خارج از دستور:

1) واکنش ها z'єdnannya - زنجیره واکنشها ، در طی دو یا چند فصل ، یک سخنرانی در یک انبار بزرگ ایجاد می شود. واکنش کلمات ساده بر اساس واکنشهای خاص اکسیداتیو است. واکنش های آن روز ممکن است سرنوشت ساز و سخنرانی تاشو داشته باشد.

2) واکنش ها توزیع - واکنشها ، هنگامی که یک گفتار جمع شونده ساخته می شود ، دو یا چند کلمه ساده ایجاد می شود.
محصولات توزیع گفتار می تواند گفتار ساده و تاشو باشد.

واکنشهای استقرار منجر به شکست در هنگام گرم شدن گفتار و واکنشهای گرمازا می شود. واکنشهای یکنواختی و preparation آماده سازی ، واکنشهای بازشدگی می تواند با تغییر مقابله کند ، اما بدون تغییر مراحل اکسیداسیون عناصر.

3) واکنش ها جایگزینی - فرایند واکنش بین گفتار ساده و تاشو ، هنگامی که اتم های گفتار ساده پیش بینی می شوند ، در نتیجه واکنش جایگزینی ، اتم های یکی از عناصر موجود در مولکول گفتار تاشو را جایگزین می کند تا یک گفتار ساده تر و جدیدتر ایجاد شود. به
Cy واکنشها ممکن است بیشتر به واکنشهای اکسیداتیو-اساسی وابسته باشد.

4) واکنش ها تبادل - کل واکنش بین دو شکاف تاشو ، مولکول هایی که می توان آنها را با قسمت های ذخیره خود مبادله کرد.
واکنشهای مبادله بدون انتقال الکترونها انجام می شود ، یعنی نه با واکنشهای اکسیداتیو-اساسی.

II ... پشت علامت مرحله اکسیداسیون

1) واکنش هایی که بدون تغییر مرحله اکسیداسیون انجام می شوند - واکنش های خنثی سازی

2) در مرحله زمستانی اکسیداسیون

سوم ... پشت سر گذاشتن حضور کاتالیزور

1) غیر کاتالیزوری (بدون حضور کاتالیزور بروید) ؛

2) کاتالیزور (در حضور کاتالیزور بروید)

IV ... برای آشنایی با اثر حرارتی

1) گرمازا (مشاهده گرما):

2) گرمازا (به دنبال گرما):

V ... برای تغییر شکل آشنا

1) غیر قابل مذاکره (Prot_kayut فقط در یک جهت):

2) گرگینه ها (Scho یک ساعت را در یک خط مستقیم و یک خط مستقیم زنگ می زند):

VI ... برای آشنایی

1) همگن (در سیستم های یک طرفه اجرا می شود):

2) ناهمگون (آنها در یک سیستم ناهمگن اجرا می شوند):

پشت مکانیسم protokannya همه واکنشها را می توان به روشهای ساده و تاشو انجام داد. واکنشهای ساده در یک مرحله اجرا می شوند و یک مرحله ای نامیده می شوند.

واکنشهای تاشو به صورت جانبی (واکنشهای چند مرحله ای) ، یا موازی ، یا موازی دیر انجام می شود.

در مرحله پوست واکنش ، یک مولکول (واکنشهای تک مولکولی) ، دو مولکول (واکنشهای دو مولکولی) و سه مولکول (واکنشهای سه مولکولی) می تواند انجام شود.

واکنش های کمی - دسته ای از واکنش های شیمیایی که در حالت کولیوی با تعداد معینی از پارامترهای واکنش (رنگ ، غلظت اجزاء ، دما و داخل) انجام می شود ، به صورت دوره ای تغییر می کند و ساختار تاشو تاشو وسط ساعت واکنش را تنظیم می کند.

(سیستم واکنش برومات-مالونیک اسید-سریم بیلوسوف-ژابوتینسکی)

3.4 کاتالوز

به سخنرانی هایی که در واکنش ها نقش دارند و سرعت را افزایش می دهند ، تا پایان واکنش بی اهمیت می شوند ، گفته می شودکاتالیزور .

مکانیزم کاتالیزورهای پانسمان برای تغییرات واکنشهای فعال سازی انرژی برای ایجاد حوزه های صنعتی

در کاتالیز همگن معرفها و کاتالیزورها برای تشکیل یک فاز (در یک آسیاب سنگدانه اجرا می شوند).

در کاتالیز ناهمگن - مراحل Rіznі (perebuyut در آسیاب های سنگدانه nizni).

Risko spovіlniti overbіg فرایندهای شیمیایی غیر ضروری در تعدادی از vypadіv را می توان به وسط واکنش اضافه کردіngіbіtory(ظهور " کاتالیز منفی ").

"بنیاد های ترمودینامیک شیمیایی ، سینتیک شیمیایی ریونوواگی"

مبانی ترمودینامیک شیمی

1 ... ترمودینامیک SCHO VIVCHAH Khimichna:

1) سرعت مقاومت در برابر شیمی و مکانیک فرآیند تحول ؛

2) ویژگی های انرژی فرایندهای فیزیکی و شیمیایی و ساخت سیستم های شیمیایی برای ربات ؛

3) رحمت شیمیدان را بشویید ؛

4) تزریق کاتالیزور بر سرعت فرایندهای بیوشیمیایی.

2. با سیستم خشک ، ما این سیستم را yak می نامیم:

3. یک سیستم بسته چنین سیستمی نامیده می شود ، yak:

1) با طبقه متوسط ​​navkolishnіm نه گفتار و نه انرژی مبادله کنید.

2) تبادل با navkolishnіm دوره میانی و گفتار ، و انرژی ؛

3) با انرژی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید یا با گفتار مبادله نکنید.

4) با سخنرانی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید ، یا انرژی مبادله نکنید.

4. یک سیستم جدا شده چنین سیستمی نامیده می شود ، مانند:

1) با طبقه متوسط ​​navkolishnіm نه گفتار و نه انرژی مبادله کنید.

2) تبادل با navkolishnіm دوره میانی و گفتار ، و انرژی ؛

3) با انرژی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید یا با گفتار مبادله نکنید.

4) با سخنرانی طبقه متوسط ​​navkolishnіm مبادله کنید ، یا انرژی مبادله نکنید.

5. چه نوع سیستم های ترمودینامیکی را می توان در یک آمپول مهر و موم شده ، در ترموستات یافت؟

1) عایق بندی شده ؛

2) wіdkritoї ؛

3) بسته شده ؛

4) ثابت

6. دستگاه به کدام نوع سیستم ترمودینامیکی متعلق به آمپول مهر و موم شده است؟

1) عایق بندی شده ؛

2) wіdkritoї ؛

3) بسته شده ؛

4) ثابت

7. مشتری در چه نوع سیستم های ترمودینامیکی زندگی می کند؟

1) تمیز کردن خشک ؛

2) بسته شده ؛

3) عایق بندی شده ؛

4) به همان اندازه مهم

8 ... کدام پارامترهای سیستم های ترمودینامیکی اولین گسترده نامیده می شوند؟

1) مقدار آن در تعداد ذرات موجود در سیستم نیست ؛

3) میزان میزان قرار گرفتن در آسیاب کل سیستم ؛

9. به چه پارامترهای سیستم های ترمودینامیکی فشرده گفته می شود؟

!) مقدار آن در تعداد ذرات موجود در سیستم نیست.

2) ارزش آن در تعداد ذرات موجود در سیستم است.

3) میزان نحوه دراز کشیدن از آسیاب سنگدانه ؛

4) مقدار دراز کشیدن در ساعت.

10 ... توابع سیستم ترمودینامیکی مقادیر زیر نامیده می شوند ، مانند:

1) فقط از سیستم بلال و انتهای آسیاب دراز بکشید ؛

2) تعیین مسیر برای فرآیند ؛

3) فقط از سیستم آسیاب بلال دراز بکشید ؛

4) فقط از آسیاب انتهایی سیستم دراز بکشید.

11 ... به عنوان توابع مقادیر ، من به سیستم تبدیل می شوم: الف) انرژی داخلی ؛ ب) یک ربات ؛ ج) گرما ؛ د) آنتالپی ؛ ه) آنتروپی

3) همه مقادیر ؛

4) a ، b ، c ، d.

12 ... از آنجا که قدرت های تهاجمی شدید هستند: الف) قدرت ؛ ب) معاون ج) ماسا ؛ د) دما ؛ ه) آنتالپی ؛ و) مبادله؟

3) b ، c ، d ، f ؛

13. در مورد شروع قدرت ، آنها گسترده هستند: الف) قدرت ؛ ب) معاون ج) ماسا ؛ د) دما ؛ ه) آنتالپی ؛ و) مبادله؟

3) b ، c ، d ، f ؛

14 ... من تبادل انرژی بین سیستم و مرکز جدید ترمودینامیک را ایجاد خواهم کرد: الف) گرما ؛ ب) یک ربات ؛ ج) شاد بودن ؛ د) برقی ؛ ه) مکانیکی ؛ و) هسته ای و خواب آلود؟

2) c ، d ، e ، f ؛

3) a ، c ، d ، e ، f ؛

4) a ، c ، d ، e.

15. به فرایندهایی که در دمای ثابت اتفاق می افتد می گویند:

1) ایزوباریک ؛

2) ایزوترمال ؛

3) ایزوکوریک ؛

4) آدیاباتیک

16 ... فرآیندهایی که در طول ارتباطات بعد از عمل رخ می دهد ، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک ؛

2) ایزوترمال ؛

3) ایزوکوریک ؛

4) آدیاباتیک

17 ... فرایندهایی که در یک معاون دائمی اجرا می شوند ، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک ؛

2) ایزوترمال ؛

3) ایزوکوریک ؛

4) آدیاباتیک

18 ... انرژی داخلی سیستم - tse: 1) کل منبع انرژی سیستم ، علاوه بر انرژی بالقوه حالت و انرژی جنبشی سیستم به طور کلی ؛

2) کل عرضه سیستم های انرژی ؛

3) کل منبع انرژی سیستم ، به جز انرژی و تأمین بالقوه ؛

4) ارزشی که جهان بی نظمی را در شکل گیری قسمت های سیستم مشخص می کند.

19 ... قانون تصور ارتباط بین ربات ، گرما و انرژی داخلی سیستم چیست؟

1) قانون ترمودینامیک دیگر ؛

2) قانون هس ؛

3) اولین قانون ترمودینامیک ؛

4) قانون Van't Hoff.

20 ... اولین قانون ترمودینامیک ارتباط بین موارد زیر را نشان می دهد:

1) ربات ، گرما و انرژی داخلی ؛

2) قدرت گیبس ، سیستم فکری و مرکزی ؛

3) ربات و حرارت سیستم ؛

4) ربات و انرژی داخلی.

21 ... Yake rivnyannya v ویروس ریاضی اولین قانون ترمودینامیک برای سیستم های جدا شده؟

l) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 ... Yake rivnyannya v ویروس ریاضی از اولین قانون ترمودینامیک برای سیستم های فوق بحرانی؟

1) AU = 0 ؛ 2) AU = Q-p-AV ؛

3) AG = AH - T * AS ؛

23 ... با مقدار تدریجی یا متغیر - انرژی داخلی سیستم جدا شده؟

1) post_ynoї ؛

2) قابل تغییر

24 ... در یک سیستم جدا شده ، واکنشی نسبت به سوزاندن آب از محلول های آب وحشی وجود دارد. چگونه انرژی درونی و سلامت روانی سیستم را تغییر می دهید؟

1) انرژی درونی تغییر نمی کند ، انرژی ذهنی تغییر نمی کند ؛

2) انرژی درونی تغییر می کند ، انرژی ذهنی تغییر نمی کند.

3) انرژی درونی تغییر نمی کند ، قدرت ذهنی تغییر نمی کند.

4) انرژی داخلی تغییر می کند ، انرژی ذهنی تغییر می کند.

25 ... برای چه اندیشه ای تغییر انرژی درونی برای گرما ، که توسط سیستم جامعه جدید وجود دارد ، وجود دارد؟

1) در صورت ارتباط پس از مدت ؛

3) با معاون دائمی ؛

4) برای zhodnykh.

26 ... اثر حرارتی واکنش ، که با پست ارتباطات مخالف است ، تغییر نامیده می شود:

1) آنتالپی ؛

2) انرژی داخلی ؛

3) آنتروپی ؛

4) انرژی جدید گیبس.

27 ... آنتالپی واکنش - tse:

28. فرآیندهای شیمی ، هنگامی که نوعی تغییر رخ می دهد ، سیستم ذهنی تغییر می کند و در وسط زمین گرما وجود دارد ، به نام:

1) گرمازا ؛

2) گرمازا ؛

3) ekzergonicheskіmi ؛

4) Endergonicheskimі.

29 ... برای چه ذهنیتی تغییر سلامت روانی یک سیستم است که از وسط در اختیار سیستم است؟

1) در صورت ارتباط پس از مدت ؛

2) در دمای ثابت ؛

3) با معاون دائمی ؛

4) برای zhodnykh.

30 ... اثر حرارتی واکنش ، که در برابر گرفتن ثابت است ، تغییر نامیده می شود:

1) انرژی داخلی ؛

2) هیچ تفاوتی در مقدار از قبل وجود ندارد.

3) آنتالپی ؛

4) آنتروپی

31. به چه فرایندهایی گرماگیر می گویند؟

32 ... به چه فرایندهایی گرمازا گفته می شود؟

1) که AN برای آن منفی است ؛

2) منفی برای هر AG ؛

3) مثبت برای هر AN ؛

4) برای برخی از AG مثبت است.

33 ... فرمول را به قانون هس اضافه کنید:

1) اثر حرارتی واکنش این است که فقط از آسیاب بلال و نوک سیستم دراز بکشد و در طول واکنش واژگون نشود.

2) گرما ، که در صورت برقراری ارتباط بعد از عمل ، سیستم می تواند به دام بیندازد ، تغییر انرژی داخلی سیستم ؛

3) گرما ، که می تواند توسط سیستم با یک چسبندگی ثابت لعاب داده شود ، تغییر غالب سیستم ذهنی ؛

4) اثر حرارتی واکنش نه در قالب بلال و نوک سیستم ، بلکه در جهت واکنش است.

34. بر اساس ارزش گرمایی محصولات غذایی چه قانونی وجود دارد؟

1) Van't Hoffa ؛

3) سچنوف ؛

35. با کلمات اکسیده شده در ذهن بدن ، آیا مقدار بیشتری انرژی می بیند؟

1) بلکف ؛

3) در کربوهیدرات ها ؛

4) در کربوهیدرات ها і bіlkіv.

36 ... این فرایند را تقلید می نامند ، مانند:

1) بدون کمک کاتالیزور به آنجا برسید.

2) نظارت بر چشم انداز گرما ؛

3) بدون نیاز به انرژی زنده بمانید ؛

4) protykaє shvidko.

37 ... آنتروپی واکنش - tse:

1) کمی گرما ، برای دیدن یا لرزیدن در حین واکنش شیمیایی با ذهن ایزوباریک-ایزوتر.

2) کمی گرما ، برای مشاهده یا لرزیدن در حین واکنش شیمیایی در صورت وجود ایزوکوریک-ایزوترنس در ذهن ؛

3) ارزشی که امکان مقاومت خودخواسته در برابر فرایند را مشخص می کند.

4) مقداری که دنیای خروج از سیستم و خرد شدن ذرات سیستم را مشخص می کند.

38 ... گرایش سیستم به رسیدن به عصر جدید چه عملکردی را برای من مشخص می کند ، حداکثر عدم کنترل در توزیع قطعات چقدر خواهد بود؟

1) آنتالپی ؛

2) entropyєyu ؛

3) انرژی گیبز ؛

4) انرژی داخلی

39 ... در هر spіvvіdnoshennі یک مرکز از سه آسیاب کل یک سخنرانی وجود دارد: گاز ، رودینی ، چوب جامد:

I) S (g)> S (g)> S (تلویزیون) ؛ 2) S (tv)> S (l)> S (g) ؛ 3) S (g)> S (g)> S (TB) ؛ 4) آسیاب سنگدانه به مقدار آنتروپی تزریق نمی شود.

40 ... در هر یک از مراحل در حال پیشرفت ، بزرگترین تغییر مثبت آنتروپی در حال ترویج است:

1) CH3OH (تلویزیون) -> CH ، OH (g) ؛

2) CH4OH (s) -> CH 3 OH (l) ؛

3) CH ، OH (g) -> CH4OH (s) ؛

4) CH ، OH (g) -> CH3OH (تلویزیون).

41 ... وایبر درست است:

1) گیسوی p_advischennya ؛

2) انتقال از یک آسیاب سنگدانه به یک جامد

3) تنظیم درجه حرارت ؛

4) انتقال از کمپ شبیه گاز به اردوگاه بومی.

42. عملکرد ترمودینامیکی یاکو می تواند پیروز باشد ، بنابراین شما می توانید احتمال واکنش خودران را در یک سیستم جدا شده منتقل کنید؟

1) سلامت روان ؛

2) انرژی داخلی ؛

3) آنتروپی ؛

4) پتانسیل انرژی سیستم.

43 ... Yake rivnyannya v ویراس ریاضی قانون دوم ترمودینامیک برای سیستم های جدا شده؟

44 ... اگر سیستم درجه یک گرگینه باشد ، مقدار گرما Q را در دمای T ، سپس حدود T را از بین می برد.

2) رشد Q / T ؛

3) رشد به میزان بیشتر از Q / T ؛

4) رشد به میزان کمتر از Q / T

45 ... در یک سیستم جدا شده ، تقلیدی در مقابل واکنش شیمیایی به فرمول نوشیدن آواز به محصول وجود دارد. چگونه می توان آنتروپی چنین سیستمی را تغییر داد؟

1) بهبود یافتن

2) تغییر

3) تغییر نکنید

4) رسیدن به حداقل مقدار

46 ... به عنوان مثال ، در هر فرآیند و برای هر ذهنیتی ، تغییر آنتروپی می تواند ربات را به این فرآیند سوق دهد؟

1) در izobarnyh ، با P و T دائمی ؛

2) در izochorno ، با V و T دائمی ؛

ح) تغییر آنتروپی گران قیمت نیست ؛ 4) در ایزوترمال ، با P دائمی و 47 ... چگونه می توان قدرت سیستم TS را در هنگام گرمایش و هنگام تراکم تغییر داد؟

1) وقتی رشد گرم می شود ، در زمان تراکم تغییر می کند.

2) هنگام گرم شدن ، تغییر دهید ، با تراکم رشد ؛

3) تغییر T-S را دریافت نکنید ؛

4) با گرم شدن و تراکم رشد.

48 ... هر کدام از پارامترهای سیستم لازم است بعداً تنظیم شوند ، چرا می توان در پشت نشانه تغییر آنتروپی ، در مورد جهت فرایند تقلید قضاوت کرد؟

1) درجه حرارت ؛

2) گرما و دما ؛

3) انرژی و خدمات داخلی ؛

4) فقط دما

49 ... در یک سیستم منزوی ، تمام فرآیندهای خودگردان با یک آشفتگی بزرگ روبرو می شوند. آیا وقتی آنتروپی زیادی دارید؟

1) کوچک نشوید ؛

2) بهبود یافتن ؛

3) تغییر ؛

4) تعداد چیزها افزایش می یابد ، و سپس تغییر می کند.

50 ... آنتروپی رشد با مقدار Q / T برای:

1) فرآیند مذاکره ؛

2) فرآیند بدون چرخش ؛

3) همگن ؛

4) ناهمگن.

51 چگونه می توان آنتروپی سیستم را برای واکنش مستقیم و طغیان در سنتز آمیاکو تغییر داد؟

3) آنتروپی در طول واکنش تغییر نمی کند.

4) آنتروپی برای واکنش مستقیم و شریر رشد می کند.

52 ... برخی از عواملی که بلافاصله شروع به هدایت فرآیند شیمیایی می کنند ، کدامند؟

1) ذهنی و درجه حرارت ؛

2) ذهنی و روانی ؛

3) آنتروپی و دما ؛

4) تغییر انرژی و دمای گیبس.

53. در ذهن ایزوباریک-ایزوترمال ، به لطف سیستم ، ربات حداکثر است:

1) Dorіvnyu ubutku energії گیبس ؛

2) صرفه جویی بیشتر در انرژی Gibbs.

3) مصرف کمتر انرژی گیبس ؛

4) درب به در

54 ... اگر نیاز به شروع کار دارید ، حداکثر ربات موجود در سیستم مورد نظر شما چقدر است؟

1) لازم است V و t اضافی اضافه شود.

2) لازم است P و t اضافی اضافه شود.

3) افزودن AN و AS اضافی ضروری است.

4) افزودن Pv اضافی ضروری است

55 ... برای راخونوک چه کسی حداکثر قشر ربات واکنش شیمیایی را در فشار و دمای ثابت ببیند؟

1) برای کاهش انرژی گیبز ؛

3) برای بهبود rakhunok سلامت روان ؛

4) برای تغییر آنتروپی.

56. برای راخونوکی که در ذهن ایزوباریک-همدما به عنوان ماسک یک روبات به عنوان یک موجود زنده در نظر گرفته می شود؟

1) برای تغییر ذهنیت ؛

2) برای بهبود rakhunok آنتروپی ؛

3) برای کاهش انرژی گیبس ؛

4) برای ارتقاء بهبود انرژی گیبس.

57 ... چه فرآیندهایی "اندرگونیک" نامیده می شود؟

58. به چه فرایندهایی ekzergonicheskim گفته می شود؟

2) AG 0 ؛ 4) AG> 0.

59. ماهیت خودگردان این فرآیند زیباتر از شروع ارزیابی است:

1) آنتروپی ؛

3) آنتالپی ؛

2) انرژی جدید گیبز ؛

4) دما

60 ... چگونه می توان از یک عملکرد ترمودینامیکی برای انتقال قدرت فرآیندهای خودخواسته در یک موجود زنده استفاده کرد؟

1) سلامت روان ؛

3) آنتروپی ؛

2) انرژی داخلی ؛

4) قدرت گیبس

61 ... برای فرایندهای برگشت پذیر تغییر قدرت گیبس ...

1) در را روی صفر قرار دهید ؛

2) منفی باشد ؛

3) مشتاقانه مثبت ؛

62 ... برای فرآیندهای تغییر ناپذیر انرژی:

1) در را روی صفر قرار دهید ؛

2) منفی باشد ؛

3) مشتاقانه مثبت ؛

4) مثبت یا منفی در پس زمینه.

63. در ذهن ایزوباریک-هم دما در سیستم ، تنها چنین فرایندهایی می توانند رخ دهند ، در نتیجه چنین انرژی گیبس:

1) کوچک نشوید ؛

2) بهبود یافتن ؛

3) تغییر ؛

4) رسیدن به حداکثر مقدار.

64 ... برای یک واکنش شیمیایی قابل اجرا در فاز گاز با P ثابت و TAG> 0 ، عکس العمل مخالف به چه طریق مستقیم است؟

د) در یک خط مستقیم ؛

2) نمی توان با ذهنهای داده شده مخالفت کرد.

3) در جهت زنگ زدن ؛

4) قرار گرفتن در اردوگاه ریونوواگی.

65 ... علامت AG برای برنزه شدن روی یخ در 263 K چیست؟

66 ... در چه دمایی واکنش در هیچ دمایی ناموفق است؟

1) AH> 0 ؛ AS> 0 ؛ 2) AH> 0 ؛ ق

3) A # 4) AH = 0 ؛ AS = 0

67. واکنش در هر دمایی چگونه می تواند رخ دهد؟

1) DH 0 ؛ 2) AH 0 ؛ AS> 0 ؛ 4) AH = 0 ؛ AS = 0

68 ... yaksho AN

1) [AN]> ؛

2) در صورت موارد AN و TAS ؛ 3) (ق)

4) [AH] = [T-A S].

69 ... آیا با هر مقدار پشت علامت AN و AS ، آیا فرآیندهای گرمازا در سیستم وجود دارد؟

70. برای هر نوع رابطه بین آکادمی علوم و T * AS ، فرایند شیمیایی ترکیب در واکنش گرمازدایی به شرح زیر است:

71 ... اگر پارامترهای ترمودینامیکی دائمی وجود داشته باشد ، آیا تغییر عملکرد ذهنی می تواند معیار مستقیم فرایند خودران باشد؟ علامت DH در ذهن ذهن به منظور تقلید از این فرآیند چیست؟

1) با S و P ثابت ، AH

3) با Put دائمی ، AN

2) با ثابت 5 i P ، AH> 0 ؛ 4) برای ثابت Vn t ، AH> 0.

72 ... آنچه در برخی موارد در پشت علامت تغییر سلامت روان در طول یک واکنش شیمیایی ممکن است در مورد احتمال مقاومت با Ti P1 مداوم قضاوت شود

1) ممکن است ، وقتی LA "T-AS ؛

2) برای اهدای ذهن غیرممکن است.

3) ممکن است ، اگر AN "T-AS؛

4) ممکن است ، جایی که AH = T-AS.

73 ... واکنش DT 2 + N 2 -> 2NH 3 در دمای 110 درجه سانتی گراد انجام می شود ، به طوری که همه معرف ها و محصولات در فاز گاز هستند. آیا مقادیر کمتر از مقادیر گرفته شده در طول واکنش است؟

2) آنتروپی ؛

3) آنتالپی ؛

74 ... یاک از شروع استحکام برای واکنشها ، در ذهنهای استاندارد چگونه است؟

1) واکنشهای گرمازا نمی توانند خود به خود رخ دهند.

2) واکنشهای گرمازا در دماهای پایین ممکن است فروپاشی کنند.

3) واکنشهای گرمازا ممکن است در دماهای بالا ، جایی که AS> 0 فرو می ریزد ، فرو ریزد.

4) واکنشهای گرمازا در دماهای بالا ، از جمله AS ممکن است فروپاشی کنند

75 ... برخی از ویژگیهای فرایندهای بیوشیمیایی: الف) رعایت اصل بهره وری انرژی ؛ ب) قانون گرگینه ها ؛ ج) تاشو ؛ د) فقط ekzergonicheskie (AG

1) a ، b ، c ، d ؛

2) b ، c ، d ؛ 3) a ، 6 ، c ؛ 4) در ، د

76 ... واکنشهای م efficientثر در موجودات شبیه سازی هستند ، به شرح زیر:

77 ... واکنشهای آندروژنیک در موجودات به منظور تأمین انرژی ، به شرح زیر است: 1) AG> 0 ؛

78 ... در صورت هیدرولیز هر گونه پپتید AH 0 ، چگونه این فرآیند متضاد خواهد بود؟

1) اگر چنین است ، AG> 0 ؛

3) از آنجا که AG> 0 باشد ، نخواهد بود ؛

2) اگر چنین است yak AG

4) نباش ، پس yak AG

79 ... کالری سخنرانی های زنده را انرژی می نامند:

1) با اکسیداسیون مکرر 1 گرم دام دیده می شود.

2) در صورت اکسیداسیون مکرر 1 مول خارهای قدیمی دیده شود.

3) برای 1 گرم دام اکسید شده مکرر ضروری است.

4) برای 1 مول ماهی اکسید شده مکرر ضروری است.

80 ... برای فرآیند تغییر رنگ حرارتی آنزیم های باگاتوچ ، LYA> 0 و AS> 0. چگونه می توان این فرآیند را خفیف انجام داد؟

1) احتمالاً در دماهای بالا ، زیرا \ T-AS \> | AT] ؛

2) شاید در دمای پایین ، مانند \ T-AS \

3) نمی توانید ، بنابراین yak \ T-AS \> | ق]؛

4) شما نمی توانید ، بنابراین yak \ T-AS \

81 ... برای فرآیند هیدراتاسیون حرارتی bagatokh bilkiv AN

1) در دمای پایین قابل دسترسی است ، بنابراین yak | ق | > \ T-AS \؛

2) در دماهای پایین قابل دسترسی است ، از | Я |

3) احتمالاً در دماهای بالا ، از | ق)

4) در دمای بالا امکان پذیر نیست.

مولفه های پر روواکنش ها ، خوشحال ریونوواگی؛ - توسعه بهره وری و بازده حرارتی پر روواکنش ها ... واکنش ها؛ - اصول اولیهشیمی فیزیکی و کلوئیدی ، خوشحال سینتیک، Elektrokhimії ، خوشحال ترمودینامیکі مواد ترمو شیمیایی ؛ ...

ترمودینامیک -علم در مورد اجرای مجدد برخی از اشکال انرژی در جهان بر اساس قانون حفاظت از انرژی. ترمودینامیک به طور مستقیم به منظور تقلید واکنشهای شیمیایی با ذهن مناسب نصب می شود. در صورت واکنش های خشن ، صداهای گفتار خارجی می شکند و صداهای جدید در محصولات نهایی ظاهر می شود. مجموع اتصالات انرژی ناشی از واکنش هزینه اتصال انرژی به واکنش را ندارد ، به منظور مقابله با واکنش شیمیایی نظارت بر چشم اندازهای انرژی و شکل گیری توسعه.

ترمو شیمی - توزیع ترمودینامیک ، تعیین اثرات حرارتی واکنش ها. به اثر حرارتی واکنش ، ویمینگ در دمای ثابت و برعکس ، می گویند واکنشهای ذهنی і در ژول (J) і کیلوژول (kJ).

برای واکنشهای گرمازا ، برای واکنشهای گرمازا -. آنتالپی درک 1 مول این سخنرانی از سخنرانی های ساده ، vimiruvannya در دمای 298 K (25 درجه سانتی گراد) و معاون 101.825 کیلو پاسکال (1 اتمسفر) ، استاندارد (kJ / mol) نامیده می شود. آنتالپی کلمات ساده به طور هوشمندانه برابر با صفر پذیرفته می شود.

اساس طراحی ترموشیمیایی بر اساس قانون هس است: t اثر حرارتی واکنش این است که فقط از طبیعت و وضعیت فیزیکی بیابان و محصولات نهایی خارج شود ، یا راه گذار را تعیین نکند.اغلب ، در طرح های ترموشیمیایی ، وراثت قانون هس راکد است: اثر حرارتی واکنش شیمیایی dorivnyuh sumy گرمای روشنایی محصولات واکنش برای virahuvannya sumi گرما از ایجاد گفتار vyhіdnye با ضرایب urahuvannya در مقابل فرمول این کلمات در واکنش rіvnyannі:

در آزمایش های ترمو شیمی ، معنی واکنش شیمی ذهنی نشان داده شده است. در همان زمان ، فرمول گفتار پوست شامل موضع فیزیکی زیر است: گاز (g) ، ridke (f) ، کریستالی جامد (k).

در آزمایشات ترموشیمیایی ، بازده حرارتی واکنشها به ازای هر 1 مول از یک سخنرانی غیرعادی واضح داده می شود. کسری در اینجا مجاز است. با واکنش های شیمیایی ، قانون دیالکتیکی وحدت و مبارزه با مخالفان آشکار می شود. از یک سو ، سیستم عمل به نظم (تجمع) - تغییر است ح ،و از طرف ناپسند - به بی نظمی (تجزیه). اولین گرایش رشد به دلیل کاهش درجه حرارت و دیگری - به دلیل تغییرات است. تمایل به bezladdya ارزش را مشخص می کند entropyєyu S[J / (mol. K)]. وان در دنیای بی نظمی سیستم آنتروپی نسبت به تعداد گفتار و رشد از افزایش تا بقایای ذرات در حین گرم شدن ، بخار شدن ، ذوب شدن ، گاز منبسط شده ، ضعیف یا پراکنده شده توسط اتصال بین اتم ها و غیره. فرآیندهای مرتبط با نظم سیستم: تراکم ، تبلور ، فشردن ، تغییر حلقه ، پلیمریزاسیون و غیره. - منجر به تغییر آنتروپی شود. آنتروپی - عملکرد تبدیل می شود ، tobto

Zalna rushіyna قدرت در این روند از دو نیرو ایجاد می شود: pragnennya به سفارش و pragnennya به بی نظمی. در p = const і T = const ، نیروی مخرب اولیه فرآیند را می توان با رتبه زیر نشان داد:

انرژی گیبس یا پتانسیل ایزوباریک-همدما نیز از قانون هس پیروی می کند:

به طور همزمان ، آنها فرایندهای حرکت به سمت تغییر هرگونه رشد بالقوه ، در جهت تغییر را طی می کنند. هنگامی که دمای گوش برابر می شود ، دمای گوش نیز یک واکنش مهم دارد:

جدول 5

استاندارد سلامت روان ، آنتروپی و انرژی آموزش گیبس روز در 298 K (25 درجه سانتی گراد)

سرعت واکنشاین به دلیل طبیعت و غلظت فلوتهای واکنشی و رسوب در دمای کاتالیزور است.

قانون دوما:در دمای ثابت ، سیالیت واکنش شیمیایی با افزودن غلظت گفتار واکنش دهنده در مراحل ضرایب استوکیومتری متناسب است.

برای واکنش AA + BB = cC + dD ، سرعت واکنش مستقیم برابر است با:

,

سرعت واکنش غیورانه: ، De - غلظت خرابی یا گازهای شبیه گاز ، mol / l ؛

a ، b ، c ، d - کارآیی استوکیومتری در اقتصاد ؛

K - سرعت ثابت

در مورد واکنش هایی که برای سیالیت استفاده می شود ، غلظت فازهای جامد را شامل نمی شود.

تزریق دما بر سرعت واکنش با قانون Van't Hoff توضیح داده شده است: هنگامی که پوست تا 10 درجه گرم می شود ، سرعت واکنش 2-4 بار افزایش می یابد.

سیالیت واکنش در دمای t 1 و t 2 ؛

ضریب دمای واکنش.

بسیاری از واکنش های بی رحمانه گرگ ها:

AA + BB cC + dD

ثابت های نرخ تحویل - ارزش پست ، نامیده می شود ثابت Rivnovaga

تا p = const در T = const.

اصل لو چاتلє:اگر سیستم ، که در مرحله شیمی قرار دارد ، تزریق نشود (تغییر دما ، درجه یا غلظت) ، سیستم در چنین رتبه ای واکنش نشان می دهد ، به طوری که تغییر با تزریق اعمال می شود:

الف) هنگامی که دما در سیستمهای به همان اندازه مهم تنظیم می شود ، در واکنش گرماگیر تغییر می کند و هنگامی که دما پایین است ، در جهت واکنش گرمازا ؛

ب) هنگامی که چنگ زدن محوری است ، من در تعداد کمی از مهمانی های کوچکتر جایگزین می شوم ، و با کاهش معاون - در جهت مهمانی های بزرگ ؛

ج) در صورت افزایش غلظت ، تغییر در تغییر ایجاد می شود.

لب 1تغییر استاندارد واکنش ذهنی را معرفی کنید:

Exo - یا واکنش گرمازا داده می شود؟

تصمیم:تغییر استاندارد ذهنیت ها برای ذهنیت های استاندارد ذهنیت های استاندارد برای تأیید محصولات واکنش ها

در صورت از دست دادن پوست ، تعداد خال ها در واکنش گفتار نقش دارند. ذهنیت های استاندارد برای پذیرش کلمات ساده به صفر:

در اینجا ادای احترام جدول است:

واکنش هایی که با مشاهده گرما بر آنها نظارت می شود ، گرمازا ، و آنهایی که تحت کنترل گرما هستند ، گرمازا نامیده می شوند. در دمای ثابت و در دست گرفتن تغییر واکنش شیمیایی ذهنی یک بعد از مقدار ، کمی پس از علامت اثر حرارتی. نوسانات تغییرات استانداردی در ذهنیت یک واکنش شیمیایی معین هستند ، سپس به طور قوی تغییر در واکنش ارائه می شود.

لب 2.واکنش به روزرسانی Fe 2 O 3 مطابق با استاندارد:

Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) = 2 Fe (K) + 3H 2 O (G)

چگونه می توان یک واکنش با ذهن های استاندارد را ممکن کرد؟

تصمیم:برای تغییر در زنجیره منبع تغذیه ، لازم است تغییر استاندارد انرژی واکنش گیبس را محاسبه کنید. ذهن های استاندارد:

Pidsumovannya vyroblyayut با توجه به تعداد مدلها ، برای شرکت در واکنش گفتار ، برای پوشش م effectiveثرترین اصلاح یک سخنرانی ساده به صفر برابر.

Z urahuvannyam vishche آنچه گفته شد

در اینجا ادای احترام جدول است:

به طور همزمان ، فرایندها را در جهت تغییر طی کنید. یاکشو< 0, процесс принципиально осуществим, если >0 ، این روند بدون مشکل اجرا می شود و نمی تواند.

Otzhe ، با توجه به واکنش با ذهن استاندارد عاقلانه نیست.

لب 3.برای عکس العملها به قانون سجده کنید:

الف) 2NO (G) + Cl 2 (G) = 2NOCl (G)

ب) CaCO 3 (K) = CaO (K) + CO 2 (G)

تصمیم:بر اساس قانون سرعت جرم ، سرعت واکنش با افزودن غلظت خطوط گفتاری واکنشی در مراحل ، که برابر ضرایب استوکیومتری است ، متناسب است:

الف) V = k 2.

ب) نوسانات کربنات کلسیم - یک گفتار جامد ، که غلظت آن در طول واکنش تغییر نمی کند ، شوکان ویراز matimé viglyad:

V = k ، یعنی در این حالت ، سرعت واکنش در دمای ثابت.

لب 4.واکنش گرمازایی توزیع پنتاکلرید فسفر بر اساس استاندارد:

PCl 5 (D) = PCl 3 (D) + Cl 2 (D) ؛

یاک باید تغییر کند: الف) دما ؛ ب) معاون ج) غلظت ، در مورد تغییر میزان واکنش مستقیم - انتشار PCl 5 چطور؟ یک شکل ریاضی از واکنشهای مستقیم و شرور و همچنین یک ثابت بنویسید.

تصمیم:آنها تغییرات غلظت های به همان اندازه مهم کلمات واکنشی را در نتیجه تغییر یک نگرش واکنش می نامند.

جایگزینی شیمی مطابق اصل Le Chatelle است ، که بر اساس تغییر یک فکر است ، که سیستم برای آن در وضعیتی قرار دارد ، در زمینه این واکنش ، مشابه عکس.

الف) از آنجا که واکنش انبساط PCl 5 گرمازا است ، لازم است دما را تغییر دهیم تا در یک واکنش مستقیم ، مساوی را تغییر دهیم.

ب) بنابراین ، همانطور که در سیستم داده شده توزیع PCl 5 ، قبل از ایجاد تغییر (دو مولکول شبیه گاز در یک مولکول گاز تنظیم شده اند) ، سپس برای تغییر واکنش مستقیم ، تغییر معاون ضروری است به

ج) تغییر سطح در جهت نشان داده شده می تواند هم با افزایش غلظت PCl 5 و هم با تغییر غلظت PCl 3 یا Cl 2 حاصل شود.

با توجه به قانون جرم ، واکنشهای مستقیم (V 1) و شریر (V 2) ، موارد زیر معمول است:

V 2 = k

ثابت برابر شدن چرخه واکنش برای چرخش به برابرات:

صفحه کنترل:

81 - 100. الف) تغییر استاندارد واکنش مستقیم و واکنش گرمازا را بیمه کنید ؛

ب) نتیجه تغییر انرژی گیبس یک واکنش مستقیم و رشد پتانسیل سلامتی با ذهن استاندارد است.

ج) نوشتن یک شکل ریاضی از واکنش مستقیم و شریر ، و همچنین ثابت اندازه برابر ؛

د) چگونه می توانم نظرم را تغییر دهم ، چگونه روند را به سمت راست حرکت دهم؟

81. CH 4 (گرم) + CO 2 (گرم) = 2CO (گرم) + 2H 2 (گرم)

82. FeO (K) + CO (g) = Fe (K) + CO 2 (g)

83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) = CO 2 (g) + H 2 O (g)

84. N 2 (گرم) + 3H 2 (گرم) = 2NH 3 (گرم)

85. H2O (g) + CO (g) = CO 2 (g) + H 2 (g)

86. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)

87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) = 2 Fe (K) + 3H 2 O (g)

88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

89. PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

90. CO 2 (گرم) + C (گرافیت) = 2CO (گرم)

91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) = 2SO 2 (g) + H 2 O (g)

92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) = 2 FeO (K) + CO 2 (g)

93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (گرم)

94. NH 4 Cl (K) = NH 3 (g) + HCl (g)

95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (گرم)

96. CS 2 (g) + 3O 2 (g) = CO 2 (g) + 2SO 2 (g)

97. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)

98. 2NO (g) + O 2 (g) = N 2 O 4 (g)

99. NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (K)

100. CS 2 (g) + 3O2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)

مبحث 6: روسکینی. راههای تغییر غلظت گل رز

روزچینی- یک سیستم کاملاً همگن ، که از توزیع کننده ذخیره می شود ، کلمات و محصولات مختلف را از یکدیگر توزیع می کند. تفاوت متمرکز به جای سخنرانی افشا شده در توده آواز خوانده می شود ، یا به عنوان یک نظر ، تصمیم توزیع کننده است.

روشهای تغییر غلظت گل رز:

ماسووا چستکا() تعداد گرم سخنرانی افشا شده را در 100 گرم خرده فروشی نشان دهید:

د تی- حجم سخنرانی افشا شده (g) ، تی 1 - masa roschinu (g).

غلظت مولیمن تعداد خال گفتار تعریف شده را نشان می دهم ، که در 1 لیتر اندازه یافت می شود:

de M- ماسه مولارگفتار (g / mol) ، V- حجم (l).

غلظت مولیمن تعداد خال های سخنرانی razchinenoi را نشان می دهم ، که در 1000 گرم razchinnik موجود است: n 101-120. کسر جرمی ، غلظت مولی ، غلظت مولی را برای شروع خرابی بدانید:

گولوونا » مواد » سینتیک شیمیایی و ترمودینامیک ترمودینامیک و سینتیک واکنشهای شیمیایی سینتیک و ترمودینامیک شیمی