این که آیا فرآیند در یک ساعت طی می‌شود، می‌توانید در مورد سرعت فرآیند نیز صحبت کنید. هیچ واکنش شیمیایی وجود ندارد. شیمی رودیل، چگونه به سرعت و مکانیک نگاه کنیم فرآیندهای شیمیاییسینتیک شیمی نامیده می شود. سرعت واکنش های شیمیاییبرای شروع با تغییر غلظت مولی یکی از کلمات واکنش دهنده یا محصولات واکنش در هر ساعت. A B

عواملی که سرعت واکنش را القا می کنند 1. ماهیت گفتار واکنشی ماهیت پیوندهای شیمیایی و مولکول های معرف نقش مهمی ایفا می کند. واکنش ها مستقیماً در اقلیت صدا و تأیید گفتار از صدای کلمه اجرا می شود. بنابراین، برای توسعه پیوندها در مولکول های H 2 و N 2، انرژی زیادی مورد نیاز است. چنین مولکولی فعالیت کمی دارند. برای آزاد شدن پیوندها در مولکول‌های به شدت قطبی (HCl، H 2 O)، انرژی کمتری مورد نیاز است و سرعت واکنش قابل توجه است. واکنش های بین الکترولیت ها در سطح الکترولیت ها عملاً کاهش می یابد. فلوئور با آب در دمای اتاق با ویبوچ واکنش می دهد، برم با آب به جای گرم شدن با آب واکنش می دهد. اکسید کلسیم در واکنش با آب با انرژی و از گرما وارد می شود. میدی اکسید - واکنش نشان نمی دهد.

2. تمرکز. افزایش غلظت (تعداد ذرات در یک حجم) بیشتر با آزاد شدن مولکول های گفتار واکنشی - سرعت واکنش رشد همراه است. قانون مواد فعال سرعت واکنش های شیمیایی با میزان غلظت واکنش دهنده ها نسبت مستقیم دارد. ظاهراً یک واکنش بزرگ وجود دارد: الف. A + b. B = d. D + F. F. نکته اصلی پاسخ نوشتن yak = k [A] a [B] b قیمت معادل جنبشی واکنش نامیده می شود. k - ثابت سرعت واکنش. k به دلیل ماهیت آب های واکنش پذیر، دمای کاتالیزور رسوب می کند یا به دلیل غلظت معرف ها رسوب نمی کند. تغییر فیزیکی سرعت ثابت پاسخ این واقعیت است که سطح بالایی از سرعت واکنش در غلظت‌های واحد از کلمات وجود دارد که واکنش نشان می‌دهند. برای واکنش های ناهمگن، غلظت فاز جامد در ویرازهای واکنش نباید وارد شود. نشانگر مراحل در غلظت در رایان جنبشی، مرتبه واکنش یک گفتار معین، مانند مجموع ترتیب خارج از جعبه واکنش نامیده می شود. ترتیب واکنش ها به صورت تجربی تعیین می شود و نه برای ضرایب استوکیومتری.

ترتیب می تواند متفاوت و متفاوت باشد. واکنش‌ها شما را ترغیب می‌کنند که مراحل را طی کنید، دیدن تعداد زیادی مولکول در یک لحظه دشوار است. فرضاً یک واکنش خوب A + 2 B = C + D است که در دو مرحله A + B = AB و AB + B = C + D است، بنابراین اگر اولین واکنش هر از چند گاهی دیده شود، اما دیگری سریع است، سپس سرعت در مرحله اول شروع می شود (بگذارید او نمی تواند دوستی پیدا کند)، یعنی ذرات انباشته شده AB. تودی i = k. CACB. سرعت واکنش در مرحله بعد شروع می شود. بین ترتیب واکنش و ضرایب استوکیومتری تفاوت وجود دارد. به عنوان مثال، واکنش توزیع آب پراکسید 2 H 2 O 2 = H 2 O + O 2 به دلیل واکنش مرتبه اول است؛ شویدکو. شاید این یک مرحله مداوم نباشد، بلکه یک مرحله یک دوست باشد و بتوان آن را به عنوان یک دستور شات تشخیص داد، که تمرکز تعاملات را از طریق تمرکز سخنرانی های بلال می چرخاند.

ترتیب واکنش اختصاص داده شده است. روش گرافیکی برای تعیین ترتیب واکنش، می توانید به نمایش گرافیکی توابعی که تجمع غلظت را در ساعت توصیف می کنند، بروید. هنگامی که تخلیه از t را به سمت راست هدایت می کند، به این معنی است، اما واکنش از مرتبه صفر است. حتی اگر دودمان آیش lg C از t تا سریعترین سرعت واکنش باشد. به همین دلیل، غلظت همه معرف ها یکسان است، واکنش ترتیب متفاوتی دارد، زیرا خطی است - نمودار آیش 1 / С від t است، و سوم - در تفاوت خطی بودن رسوبات 1 / С 2 در تی.

3. دما. هنگامی که دمای پوست 10 درجه سانتیگراد است، سرعت واکنش رشد 2 تا 4 برابر است (قانون وانت هاف). در دماهای بالاتر از t 1 تا t 2، تغییر در سرعت واکنش را می توان طبق فرمول تغییر داد: t 2 / t 1 = (t 2 - t 1) / 10 (de t 2 і t 1 - سرعت مایع واکنش در دماهای t 2 و t 1 با توجه به - ضریب دمایی واکنش داده شده). قانون Van't Hoff راکد است تا محدوده دمایی دانشگاه را از بین ببرد. دقیق تر є rivnyannya Arrhenius: k = A e-Ea / RT de A - ضریب بیش از حد نمایی، پس نمایی، همانطور که در ماهیت گفتار یافت می شود، نحوه واکنش. R - عرضه گاز جهانی؛ Ea - انرژی فعال سازی، یعنی انرژی که مقصر بیرون آمدن ولتاژ مولکول ها است، یک تبدیل شیمیایی را خواستار شده است.

نمودار انرژی واکنش شیمی. واکنش گرمازا واکنش گرماگیر A - معرفها، B - دارایی های پیچیده (مرحله انتقال)، C - محصولات. هر چه انرژی فعال‌سازی Ea بیشتر باشد، پاسخ سریع‌تر از دماهای بالاتر بیشتر می‌شود.

انرژی فعال سازی به 40 - 450 کیلوژول در مول تنظیم شده است و در مکانیسم واکنش ها قرار می گیرد: الف) پروست H 2 + I 2 = 2 HI Ea = 150 - 450 kJ / mol ب) واکنش یون ها با مولکول ها Ea = 0 - 80 زیرا J / mol. پیوست: اکسیژن رسانی نور مولکول های آب H 2 O + = H 2 O + + e-، چنین یونی به راحتی وارد برهمکنش می شود. ج) واکنش های رادیکال - رادیکال ها وارد برهمکنش می شوند - مولکول ها الکترون های جفت نشده... OH، NH 2، CH 3. Еа = 0 - 40 k J / mol.

4. نقاط بالای گفتار واکنشی. برای سیستم های ناهمگن (سخنان برای آسیاب های کوچک دانه استفاده می شود)، اگر سطح بزرگتر باشد، واکنش بهتر است. سطح سخنرانی های جامد را می توان با روش تقسیم їkh و سخنرانی های razchinnikh - با طراحی їkh افزایش داد. پالایش سخنرانی های جامد باید تا افزایش تعداد مراکز فعال انجام شود. مرکز فعال یک زنجیره روی سطح گفتار جامد است، برعکس، یک واکنش شیمیایی. واکنش در سیستم های همگن در برابر انتشار انتشار یک انتقال جرم مغزی است که برابر با رشد مساوی گفتار در کل حجم سیستم است.

فراوانی واکنش های ناهمگن واکنش ناهمگن نقش چند مرحله را به عهده می گیرد، فاز میانی حالت پایدار، بنابراین تمرکز گفتار فاز مرکزی به طور مداوم انجام می شود: روند واکنش را تغییر ندهید و وارد نشوید. تا پایان فرآیند. به عنوان مثال: Ca. O (tv) + CO 2 (G) = Ca. CO 3 (s) نقدینگی واکنش نباید به دلیل غلظت CO 2 و سطح جنبشی غلظت سپرده شود: u = تا * C (CO 2). الف- واکنش در دو مرحله ذخیره می شود: انتقال معرف ها از طریق سطح تجزیه و برهمکنش بین معرف ها.

5. وجود کاتالیزور Rechovina که در واکنش ها و افزایش راندمان که تا پایان واکنش های بی اهمیت وجود ندارد را کاتالیزور می نامند. واکنش هایی که برای مشارکت کاتالیزورها در نظر گرفته می شوند، کاتالیزور نامیده می شوند. دو نوع کاتالیزور وجود دارد: 1) مثبت: سرعت واکنش رشد (سرنوشت کاتالیزورها). 2) منفی: سرعت عکس العمل در حال تغییر است (سرنوشت مخزن را به خود می گیرد)

مکانیسم پانسمان کاتالیزورها به دلیل تغییر در واکنش‌های فعال‌سازی انرژی برای تأیید حوزه‌های صنعتی. در عین حال، کاتالیزور در تغییر سلامت روان، انرژی و انرژی گیبس قبل از ساعت انتقال از رودخانه های خروجی به انتهای رودخانه ریخته نمی شود. به همین ترتیب، کاتالیزور به فرآیند تزریق نمی شود، ممکن است امکان تسریع در لحظه حمله آن وجود نداشته باشد. نمودار انرژی واکنش: 1 - بدون کاتالیزور (Ea) 2 - واکنش در حضور کاتالیزور (Ea (گربه))

با توجه به ماهیت فرآیندهای کاتالیزوری، کاتالیزورها همچنان همگن و ناهمگن هستند. در صورت کاتالیز همگن، معرف ها و کاتالیزور یک فاز می شوند (برای یک آسیاب سنگدانه استفاده می شود)، در صورت کاتالیز ناهمگن - فاز متفاوت است (برای آسیاب سنگدانه دیگر استفاده می شود).

با یک واکنش کاتالیزوری همگن، کل جامعه قضات، که کارایی بالایی از کاتالیزور دارند، اما در عین حال، دیدن محصولات حاصل از مجموع واکنشی دشوارتر است. لب به لب: محتوای اسید سولفوریک و روش محفظه 2 NO + O 2 = 2 NO 2 SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO فرآیند اکسیداسیون دی اکسید گوگرد به تری اکسید توسط اکسید نیتروژن کاتالیز می شود (+2). Naybіlsh گسترش کاتالیزور واکنش های فاز جامد - اسیدها و بازها، مجتمع های فلزات واسطه و آنزیم ها (کاتالیز آنزیمی).

کاتالیز آنزیمی توسط کاتالیزورها کاتالیز آنزیمیتخمیر می شود. هنگامی که آنزیم های تزریقی تمام فرآیندهای موجود در موجودات زنده را طی می کنند. ویژگی مشخصه آنزیم ها ویژگی است. ویژگی - قدرت آنزیم برای تغییر سرعت واکنش های یک نوع و عدم ریختن روی واکنش های زیادی که در سلول ها رخ می دهد.

کاتالیز ناهمگن فرآیندهای ناهمگن در سطح فازها جریان دارند. فرآیندهای vivcheni بیشتر، مانند در فازهای گازی با مشارکت یک کاتالیزور جامد. کاتالیز ناهمگن روی سطح جامد از نظر تئوری جذب توضیح داده شده است. جذب - تجمع مولکول‌هایی که روی سطح فازها قرار می‌گیرند (جذب نمی‌شوند - مولکول‌های رایج‌ترین گفتار به کل جامد می‌چسبند). ما دو نوع جذب را ایجاد می کنیم: فیزیکی و شیمیایی.

جذب فیزیکی زمانی اتفاق می‌افتد که مولکول‌ها توسط نیروهای واندروالس (برهم‌کنش بین مولکولی) به مراکز فعال روی سطح گفتار جامد متصل شوند. جذب شیمیایی (شیمیایی) جذب می شود، زیرا مولکول ها با پیوندهای شیمیایی به مراکز فعال روی سطح متصل می شوند (مانند واکنش شیمیایی).

مکانیسم کاتالیز ناهمگن کاتالیز ناهمگن شامل جذب فیزیکی و شیمیایی است. چنین کاتالیزوری شامل 5 مرحله است: 1) انتشار: مولکول های واکنش دهنده تا 2) 3) 4) 5) سطح یک کاتالیزور جامد پخش می شوند. جذب: انواع جذب فیزیکی، همراه با جذب شیمیایی. واکنش شیمیایی: مولکول های واکنشی که به ترتیب تعیین شده اند، با محصولات تایید شده وارد یک واکنش شیمیایی می شوند. دفع: مرحله احاطه شده توسط جذب - تولید محصولات واکنش از سطح یک کاتالیزور جامد. انتشار: مولکول های محصول از سطح کاتالیزور پخش می شوند

طرح هیدراتاسیون کاتالیزوری اتیلن با نیکل ریز در).

تبدیل کاتالیزوری (مبدل) را می توان در سیستم های مختلف برای تبدیل گازهای پرفشار برای تبدیل گازهای پرفشار به گازهای کم فشار استفاده کرد. طرح یک تبدیل کاتالیزوری معمولی

گاز ویکلوپنی، برای انتقام از CO و کربوهیدرات ها، کیسه ای را از داخل توپ که با کاتالیزورهای پلاتین و پالادین پوشانده شده است عبور دهید. دوباره آن را گرم کنید و از طریق جدید غذای اضافی را اجرا کنید. در نتیجه، CO و کربوهیدرات های موجود در آن به CO 2 و آب تبدیل می شوند که سرعت آن ها خیلی کند نیست. بنزینی که برای سوخت گیری خودرو استفاده می شود، در انتقام خانه با سرب گناهی ندارد و کاتالیزور از خانه خارج می شود.

واکنش ها را می توان در دو جهت دیگر یافت. به چنین واکنش هایی گرگینه می گویند. واکنش های برگشت ناپذیر نیستند. فقط این است که در ذهن های آوازخوان، کنش های واکنش را می توان عملاً به پایان رساند، گویی از حوزه واکنش محصول - محاصره، گاز یا گسستگی اندک گفتار و غیره.

واکنش برگشت پذیر A + B ↔ D + C قابل درک است در لحظه cob ساعت، اگر غلظت گفتار A و در حداکثر، سرعت واکنش مستقیم نیز حداکثر است. در یک ساعت، سرعت واکنش مستقیم سقوط pr = kpr * C (A) * C (B) واکنش به تایید D و C انجام می‌شود که مولکول‌های آن هنگام استفاده، می توانند دوباره فعال شوند، می توانند دانش A و B را دوباره فعال کنند.

مجموعه‌ای از واکنش‌های مستقیم و باطل را می‌توان با یک نمودار نشان داد: دنیای واکنش گذرا چنین لحظه‌ای دارد، اگر دینامیک واکنش‌های مستقیم و باطل برابر باشد، منحنی‌ها به یک خط مستقیم موازی با همان یکسان می‌شوند. ساعت

چنین اردوگاهی از سیستم، اردوگاه ریونوواگی نامیده می شود. با تمرکز یکسانی از همه شرکت کنندگان در واکنش، آنها بی تفاوت می شوند و در یک ساعت تغییر نمی کنند و می خواهند یکباره واکنش مستقیم و خشونت آمیز داشته باشند. یعنی برابر دینامیک. هنگامی که pivnovazi pr = حدود abo kpr C (A) * C (B) = kob C (D) * C (C) zvіdki - ثابت از نظر شیمیایی مساوی rivnovagi dorіvnyuє: Kc = kpr / cobr = [C] * [D] [ A] * [V]

ثابت به دلیل مکانیسم غلبه بر واکنش نیست (اگر کاتالیزور وارد سیستم شود: کاتالیزور می تواند به جای ریختن در غلظت قابل توجه، لحظه تساوی را تسریع کند). ثابت توسط ماهیت گفتار واکنشی و دما تعیین می شود. وجود یک ثابت دمای مساوی از نظر دما می تواند تحت تأثیر شرایط قرار گیرد: ∆G 0 = -R · T · ln. Kc یا ∆G 0 = -2.3 R T Lg. Kc

بنابراین، از آنجایی که در یک سیستم پویا پویا است، امکان تغییر (zsuv rivnovagi) در یک واکنش مستقیم یا خشونت آمیز وجود دارد، آن را تغییر دهید: تمرکز، دما، و بد. برای ارزش گذاری، که در آن کمی امکان موضع گیری وجود دارد، می توانید اصل Le Chatelle را تسریع کنید: در مورد سیستمی که در بازار تزریق می شود، لازم است از این واکنش استفاده کرد، زیرا کل تزریق شده را ضعیف می کند.

افزایش غلظت اسید یا دی اکسید گوگرد تا زمانی که دما به سمت راست تغییر کند ایجاد می شود. CO 3 Ca. O + CO 2 - Q در واکنش tsіy، تنظیم دما سطح پایین کربنات را تغییر می دهد.

در صورت افزایش گرفتن مقدار مساوی گاز، باید با یک تغییر کوچک در تعداد مول های گاز تسلیم شد. 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 در واکنش tsіy، گرفتن به سمت راست افزایش می یابد، گرفتن به سمت چپ تغییر می کند. در مواقعی که مقدار یکسانی مول گاز در قسمت های راست و چپ ریونیانیا وجود داشته باشد، رذیله روی ریونوا ریخته نمی شود. N 2 (g) + O 2 (g) = 2 NO (g)

شیمی ترمودینامیک vivchaє توسعه مجدد انرژی و بهره وری انرژی، نظارت بر فرآیندهای شیمیایی و فیزیکی، و همچنین امکان تقلید مستقیم از فرآیند. ترمودینامیک شیمی اساس شیمی مدرن است. یک واکنش شیمیایی فرآیندی است که در آن یک اتصال با یکدیگر جایگزین می شود، یک نیمه راه می افتد، یکی ناپایدار می شود. میراث - بهره وری انرژی، برای تغییر انرژی داخلی سیستم.

الف) این سیستم فقط در مورد گروهی از افراد است که در حال گذراندن تعامل با طبقه متوسط ​​جدید هستند و فکر بیرون آمدن از آن (آب نزدیک لیوان) را دارند. از آنجایی که چنین سیستمی با گفتار از وسط قابل تعویض نیست (بطری با صدای گریه پوشانده شده است)، به آن بسته می گویند. از آنجایی که سیستم را می توان برای مدت طولانی استفاده کرد، می توان آن را مشاهده کرد زیرا از امکان تبادل گفتار و انرژی با یک وسط ناوکلیشنیم (آب در قمقمه) خلاص می شود، چنین سیستمی عایق نامیده می شود.

ب) انرژی داخلی U - ذخیره انرژی شامل جریان مولکول ها، تعداد پیوندها، جریان الکترونیک، هسته ها و غیره. به طوری که همه انواع انرژی از انرژی جنبشی و پتانسیل کل سیستم هستند. انرژی داخلی به دلیل مقدار، امکان پذیر نیست، قطعات در سیستم و تمام انرژی قابل بازیابی نیست. ج) فاز - قسمتی همگن از یک سیستم ناهمگن (آب و یخ در یک لیوان)

اجرای مجدد پرانرژی به مدت یک ساعت، فرآیند به عنوان یک اثر حرارتی می چرخد ​​- یا گرما دیده می شود (واکنش های گرمازا)، یا لعاب می شود (واکنش های گرماگیر). مقدار گرمای مرئی Q را اثر حرارتی واکنش می گویند. Vivchennyam از راندمان حرارتی درگیر در شیمی حرارتی است.

فرآیندها می توانند برای یک V = const پس از تولید (فرآیندهای ایزوکرنی)، یا برای یک p = const پس از تولید (فرآیندهای ایزوبارنی) رخ دهند. به این منظور، گرما با Qv و Qp کاهش می یابد. در جریان واکنش، سیستم از آسیاب بلال 1 به آسیاب انتهایی 2 می رود، پوست برخی از اشکال انرژی داخلی خود را U 1 و U 2 دارد. بنابراین، تغییر انرژی داخلی سیستم به U = U 2 - U 1 شود

تغییر سیستم به ربات A بستگی دارد (بیشتر ربات گسترش می یابد). همچنین، اثر حرارتی واکنش بر اساس قانون بقا و اجرای مجدد انرژی است (1 قانون ترمودینامیک): Q = U + A de A - یک ربات، مانند یک سیستم ویکن. ) = p V برای فرآیند ایزوکوریک (V = const): V = 0، همچنین، U = Qv با р = const (فرایند همسان): Qp = ∆U + A = (U 2 - U 1) + p (V 2 - V 1) = (U 2 + p. V 2) - (U 1 + p. V 1) = H 2 - H 1 به معنای U + p. V = H

H - ذهنیت یا مبدل حرارتی یک سیستم منبسط شده. تودی H = H 2 - H 1 H - تغییر سیستم ذهنی. آنتالپی - مشخصه (عملکرد) قاب سیستم که نشان دهنده نیروگاه سیستم و ربات انبساط (برای گازها) است. آنتالپی یاک تاکا و u را می توان اختصاص داد. می توان آن را کمتر از یک ساعت واکنش شیمی تغییر داد.

شیمی رودیل، که بازده حرارتی ویوچای، ترموشیمی نامیده می شود. شیمی rivnyannya، که برای آن ارزش یک اثر حرارتی، thermochemistry rivnyannya نامیده می شود. 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g) = HCl (g); H = - 92 کیلوژول روی (c) + H 2 SO 4 (p) = روی. SO 4 (p) + H2 (d); H = -163. 2 K. J

1) علامت اثر حرارتی این است که دیدن آن گرم است، انرژی داخلی سیستم تغییر می کند (-)، برای فرآیندهای گرماگیر (+). 2) هنگام نوشتن گیاهان ترموشیمیایی، لازم است آسیاب سنگدانه، مقداری انتقال از یک آسیاب سنگدانه به آسیاب دیگر و همچنین ایجاد اثر حرارتی معرفی شود. 3) H از تعداد کلمات خارج می شود، زیرا برای افزایش واکنش مهم است، عملکرد را می توان شلیک کرد. Rivnyannya (1) را می توان به عنوان H2 + Cl 2 = 2 HCl، ale به H / = 2 H. 4) ممکن است به تجمع نوع تخلیه - به عنوان درجه حرارت و معاون. به این منظور، با اشاره به مقدار استاندارد بدون شستشو استاندارد: p = 1 atm (101 kPa)، درجه حرارت 25 o. З (298 К) - از دیدگاه ذهن های عادی.

قوانین ترموشیمی 1. قانون لاووا-لاپلاس: اثر حرارتی یک واکنش طنین دار به یک اثر حرارتی یک علامت مستقیم، ale zi، نمادین. H = - Qp 2. قانون هس: اثر حرارتی یک واکنش فقط باید در ذهن ماندگار شود که هیچ خطایی و محصولات در واکنش وجود نداشته باشد و نه با فرآیند. مزه ها از قانون هس 1) اثر حرارتی فرآیند دایره ای صفر است. فرآیند دایره ای سیستمی است که از آسیاب بلال بریده شده است که به دور آن چرخیده است. H 1 + H 2 - H 3 = 0

2) اثر حرارتی واکنش ذهنیت های استاندارد تایید محصولات واکنش برای تایید تایید استاندارد کلمات لپه (خارجی) استاندارد عملکرد استوکیومتری. H 0 = Hf 0 (prod) - Hf 0 (wih) Hf 0 - ذهنیت استاندارد 1 مول گفتار از کلمات ساده، k.J / mol (مقدار بعد از ارائه دهنده داده می شود). 3) اثر حرارتی واکنش گرمای گرمای گرمای گفتار خارج از جعبه برای گرمای گرمای گرمای انتهای محصول. Нсг 0 = Нсг 0 (تولید شده) - Нсг 0 (wih)

نوسانات H قابل توجه نیست، اما فقط به دلیل اهمیت H امکان پذیر است که هیچ نکته ای برای دیدن وجود نداشته باشد، شما خانم خانه دار، احترام به چنین اردوگاه سخنرانی های ساده، تا بتوانید از ذهنیت های صفر استاندارد برای پذیرش سخنرانی های ساده = 0 -f گفتار - کل شکل حذف یک عنصر شیمیایی در آن ایستگاه تجمع و در آن اصلاح آلوتروپیک است که بهترین راه برای ذهن های استاندارد است.

به عنوان مثال، kissen - gas، گفتار ساده O 2، ale not rіdina і not O 3. Vuglets - گرافیت گفتاری ساده (برای انتقال به الماس H> 0) مقدار Hfo می تواند منفی باشد [Ho (HCl) = -92 . 3 کیلو ژول بر مول]، که مثبت هستند [Ho (NO) = +90. 2 k J / mol]. معانی منفی چیم آموزش ذهنی استاندارد، گفتار تیمی.

از سوی دیگر، با توجه به قانون هس، می توان با علم به گرمای پذیرش سخنرانی ها، واکنش های H 0 را توسعه داد تا آنها بتوانند سرنوشت خود را به دست آورند. حدود O (k) + Si. O 2 (k) = Ca. سی O 3 (c) H 0 = Hf 0 (prod) - Hf 0 (wih) Ho = Hfo (Ca. Si. O 3) - Hfo (Ca. O) - Hfo (Si. O 2) Ho = (- 1635 ) - (- 635.5) - (- 859.4) = = - 139.1 kJ / mol در چنین رتبه ای، طبق قانون هس، احتمال معقولی برای ایجاد اثرات حرارتی واکنش ها و ارزش ذهنیت های استاندارد برای پذیرش سخنرانی وجود دارد. .

در پشت علامت اثر حرارتی، ممکن است امکان گذراندن فرآیند شیمیایی از پشت ذهن‌های استاندارد وجود داشته باشد: اگر ∆H 0 0 (Endoreaction) - این فرآیند به طور تقلیدی با اثر حرارتی در پشت یک کالری‌سنج اضافی مقابله نمی‌کند. گرم است، می توانید آن را ببینید، یا می توانید لعاب دهید، با توجه به دمای گرما (آب) تغییر می کند، در قایق یک ظرف با فلوت های واکنشی وجود دارد. واکنش در یک جامعه بسته انجام می شود.

آنتروپی اساساً، اگر به مشکلات ترمودینامیک نگاه کنید، مهم است که بتوانید به سرعت فرآیند را بطور مستقیم قطع کنید. قرن نوزدهم. برتلو و تامسن یک اصل توهین آمیز را فرموله کردند: اگر این یک فرآیند شیمیایی باشد، دیدن گرما بسیار عالی است. قیاس با مکانیک این است که فقط به سمت ربوده شدن منطقه (تغییر انرژی) برود. علاوه بر این، آگاهی ذهنی زیادی وجود دارد، آنها در آن ساعت منفی به نظر می رسند. با این حال، vinyatki vyavilsya nebara: گرما تایید کرد اکسیدها به نیتروژن مثبت، mimovoly از طریق واکنش های گرماگیر غنی، به عنوان مثال، محلول نمک (نیترات سدیم) عبور می کند. معیار Otzhe که توسط برتل و تامسن پیشنهاد شده است، کافی نیست.

در چنین رتبه ای نمی توان با تغییر انرژی سیستم در مورد روند فرآیند قضاوت کرد. برای انتقال، به منظور به حداقل رساندن واکنش، لازم است یک تابع ترمودینامیکی دیگر - آنتروپی معرفی شود. دو کشتی با گاز و یک شیر آب باز که بسته است وجود دارد. تغییر گازی. هیچ تغییر دیگری در انرژی داخلی وجود ندارد، اما فرآیند تغییر گاز در داخل و خارج از تقلید، به طوری که برای روبات‌های ویتراتی vimagatime ظریف بود. چه تغییری؟ تغییر ترتیب.

Viznovok: یک فرآیند تقلیدی که بدون تغییر در سلامت روان پیش می‌رود، در صورت عدم وجود ناامیدی در سیستم رشد، در یک خط مستقیم دیده می‌شود. نوسانات تغییر گاز مهمتر است، می توان گفت که با نیروی ویرانگر تغییر گاز تمایل به حرکت به سمت کمپ بزرگتر است.

آنتروپی پایان بی نظمی، هرج و مرج و بی نظمی در سیستم است. چین خوردگی پونا با آنتروپی قابل توجه: ذخایر انرژی گاز، که تغییر می کند، اما ظرفیت چند برابر می شود (H = H 1 + H 2؛ ale W = W 1 W 2)، در همان ساعت، به منظور ایجاد یک فرآیند بسیار سخت ... شیمی می تواند حتی از تعداد زیادی از قطعات کوچک درست باشد، و تعداد ریز ایستگاه ها حتی بیشتر است، بنابراین ذرات در سیستم دائماً توسط روسیه غرق می شوند، و در محل آواز ثابت نمی شوند.

برای آن، توانایی تبدیل شدن به یک سیستم در قالب یک عملکرد، در نتیجه استفاده از انرژی، امکان پذیر است. تودی با یک لگاریتم vikoristovuvati از انرژی آمد، و بعد داده شده، که بر اساس انرژی بود، در R ضرب شد و آنتروپی S نامید: S = Rln. W آنتروپی کل تغییرات لگاریتمی عدم تحرک سیستم. آنتروپی در خود گازهای آرام مشاهده می شود، زیرا گاز جهانی به مول R - J / K تبدیل شد. 2 قانون ترمودینامیک: واکنش سیستم به طور مستقیم کمتر تقلید می شود، در مورد مرکز سیستم و رشد.

چگونه می توانم تبدیل شوم؟ گاز فیلم را به من بگویید. وقتی به قاب پوست نگاه می‌کنید، اشکالی ندارد که رشد مولکول‌ها را برای همان ذهن‌ها (P و T) در لحظه پوست به مدت یک ساعت ببینید، بنابراین بدون میکروسکوپ است، زیرا غیر ممکن است یکی را روی یکی قرار دهید، بنابراین بوی بد می‌دهد. . در چنین رتبه ای، آنتروپی متناسب با تعداد میکروستان ها است که می توان از آن برای حفظ ماکروستان استفاده کرد. ماکروستان با درجه حرارت و گرفتن شروع می شود و میکروستان با تعداد پله های آزادی. گاز تک اتمی - سه مرحله آزادی ذرات وجود دارد (شبنم نزدیک فضای بی اهمیت). در دیاتوم ها، درجات آزادی کلی و تعداد اتم ها اضافه می شود. در تریاتومها - تعدادی از مراحل واژگون و کولیوال آزادی رشد. ویسنووک مولکول تاشو را به گاز بریزید، آنتروپی را بیشتر و بیشتر کنید.

Zmіna از آنتروپی صحبت در مورد آنتالپی فقط توسط H قابل اجرا است، برخی از آنها از نقطه نظر روز هستند. سمت راست یک اینکش است. در دمای صفر مطلق، آیا یک سخنرانی به دلیل داشتن یک کریستال ایده‌آل گناهکار است یا نه، آیا یک روچ یخ زده است. Otzhe، ارزش چنین 1 گران و آنتروپی صفر خواهد بود. قانون 3 ترمودینامیک: آنتروپی کریستال ایده آل در 0 تا 0.

در T = 0، جهت حرکت 0 است. در زمان تنظیم T، تعداد اتم ها و S رشد می کند تا Tm ترمیم می شود. انتقال فاز بعدی دور، آنتروپی stribok Spl. با رشد آرام تنتروپیا و رشد تا تیسپ، رشد رگه های تند سیسپ تقویت می شود و رشد آن هموارتر می شود. بدیهی است که آنتروپی ریدینی سوتا فراتر از آنتروپی جسم جامد است و آنتروپی گاز - آنتروپی ریدینی. Sgaz >> Szh >> Stv

برای مرکز، قانون عادلانه هس، تغییر مرکز است، زیرا تغییر ذهنی است، نه برای گذاشتن در فرآیند، بلکه فقط برای تخمگذار از بلال و آسیاب انتهایی S = Sf 0 (prod) - Sf 0 (vikh) Sf 0 - Dzhytropi مطلق، * K علامت تغییر آنتروپی فرآیند را هدایت می کند: اگر S> 0 باشد، فرآیند خلاف انتقال S است.

به طور مستقیم به فرآیند شیمیایی، انتقال به فرآیند شیمیایی با دو عملکرد آغاز می شود - تغییر سلامت روان، که نشان دهنده تعامل اتم ها، پذیرش اتصالات شیمیایی، تمایل سیستم به آواز خواندن در همان خطوط است. اگر S = 0 باشد، با نیروی خرد کننده فرآیند، سیستم به حداقل انرژی داخلی کاهش می یابد، به طوری که تغییری در سلامت روان یا H0 ایجاد می شود.

برای انجام این کار، شما فقط می توانید دو معیار را تعیین کنید، لازم است که بوی بد در همان واحدها بچرخد. (N - k. J, S - J / K). بنابراین، از آنجایی که آنتروپی بدون حد وسط در دما است، TS ضریب آنتروپی فرآیند است، H آنتالپی است. در صورت پیشرفت، خطا عاملی است برای مقصر بودن سرعت بالا N = TS مقدار یکپارچه است، باید تا سطح یک جفت و تبدیل فاز دیگر و همچنین به واکنش های شیمیایی برسد. . تأسیسات با سطح تعادل بالا را می توان برای تغییر انرژی یک فرآیند به همان اندازه مهم ایجاد کرد که در صورت مساوی H / T = S است.

قدرت رو به زوال یک فرآیند شیمی مبتنی بر دو عملکرد سیستم است: عملی به ترتیب (N) و عملی به عدم شادی (TS). تابعی که انرژی گیبس G نامیده می شود، انرژی گیبس نامیده می شود.وقتی P = const و T = const انرژی گیبس G پشت ویراز باشد: G = H - TS یا ∆G = ∆H - T∆S انرژی گیبس ، نحوه دراز کشیدن از ماهیت گفتار، از نظر دما.

انرژی گیبس از نظر عملکردی، این تغییر همچنین می تواند به دلیل میراث دیگری از قانون هس باشد: ∆G 0 = Gf 0 (prod) - Gf 0 (خروج) ∆Gf 0 - انرژی استاندارد توسط 1 مول گفتار به nyogo در їх تأیید می شود. استاندارد stanah، k. J / mol (viznachaya برای ارائه دهنده). ∆Gf 0 (ساده in-va) = 0 در پشت علامت ∆G 0 به طور مستقیم به فرآیند امکان پذیر است: اگر ∆G 0 0، آنگاه فرآیند یافت نمی شود

اگر کمتر از ∆G باشیم، قویتر از جلوگیری از فرآیند داده شده و فاصله کشور تا مرحله ای خواهیم بود که در آن ∆G = 0 و ∆Н = Т · ∆S. مشاهده می شود که فرآیندهایی وجود دارد که برای آنها ∆H> O (گرم گیر) وجود دارد. البته اگر ∆S> O، آنگاه | T∆S | > | ∆H |، і Todі ∆G O.

پیوست 1: گرمای آمیاکو را در واکنش محاسبه کنید: 2 NH 3 (g) +3/2 O 2 (g) → N 2 (g) + 3 H 2 O (l), ∆H 0 = -766 K J گرمی تأیید آب (g) جاده - 286، 2 k J / mol راه حل: ∆H 0 از واکنش شیمیایی می شود: H 0 x. تخت تختخواب سفری = H 0 prod - H 0 out = H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - 2 H 0 (NH 3) - 3/2 H 0 (O 2) استاندارد stanі dorіvnyuut صفر، همچنین: H 0 (NH 3) = [H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - H 0 x. تخت تختخواب سفری ] / 2 H 0 (NH 3) = / 2 = 3. (- 286، 2) - (- 766)] / 2 = = -46، 3 k J / mol

ضمیمه 2. آیا این یک واکنش مستقیم در برابر ذهن های استاندارد در سیستم های CH 4 (g) + CO 2 (g) ↔ 2 CO (g) + 2 H 2 (g) است؟ راه حل: اگر spіvіdnoshennya: ∆G 0298 = G 0298 prod - G 0298 out ∆G 0298 = - [(-50, 79) + (-394, 38)] = +170، ∆G 0 برای فرآیند شناخته شده است. 63 کیلوژول آنهایی با ∆G 0298> 0، علاوه بر ناتوانی در تقلید واکنش مستقیم در T = 298 K و مقدار چسبندگی گازهای گرفته شده 1.013105 Pa (760 میلی‌متر جیوه = 1 اتمسفر) است. Otzhe، برای ذهن استاندارد، یک واکنش تلخ وجود دارد.

پیوست 3. واکنش های ∆Н 0298، ∆S 0298، ∆G 0298 را با معادل ها محاسبه کنید: Fe 2 O 3 (t) + 3 C (گرافیت) = 2 Fe (t) + 3 CO (g) هنگامی که واکنش افزایش یافته است (دما برابر است). واکنش تجدید Fe 2 O 3 در زغال سنگ در دماهای 500 و 1000 کلوین چقدر است؟ راه حل: ∆Н 0 і ∆S 0 شناخته شده از spіvvіday: Н 0 = Нf 0 prod - Нf 0 بیرون і S 0 = Sf 0 prod - Sf 0 خارج ∆Н 0298 = (3 (-110، 52) + 2 0) - (- 822، 10 + 3 0) = - 331، 56 + 822، 10 = +490، 54 کیلوژول؛ ∆S 0298 = (2 27، 2 + 3 197، 91) - (89، 96 + 3 5، 69) = 541، 1 J/K

دمای اسب مشخص است. آسیاب Oskіlky سیستم در لحظه راه اندازی با ∆G 0 = 0 مشخص می شود، سپس ∆Н 0 = Т تا انرژی Gibbs در دماهای 500 K و 1000 K برای Gibbs مساوی شناخته می شود: ∆G 0 = ∆Н 0 -Т ∆S 0 ∆G 500 = 490، 54 - 500 · 541، 9/100 · J; ∆G 1000 = 490، 54 - 1000 541، 1/1000 = - 50، 56 کیلوژول پس ∆G 500> 0، و ∆G 1000

پیوست 4. واکنش استخراج اتان به معادلات ترموشیمیایی تبدیل می شود: C 2 H 6 (g) + 3 O 2 = 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g). ΔH 0 = -1559، 87 کیلوژول گرمای تولید اتان را به عنوان گرمای CO 2 (گرم) و H 2 O (l) محاسبه کنید (پیش بینی داده ها). تصمیم گیری لازم است اثر حرارتی واکنش محاسبه شود، واکنش ترموشیمیایی گرافیت 2 (گرافیت) +3 H 2 (g) = C 2 H 6 (g). ∆H =؟ از ادای احترامات بعدی: الف) C 2 H 6 (g) + 3½O 2 (g) = 2 CO 2 (g) +3 H 2 O (g). ΔH = -1559، 87 کیلوژول ب) C (گرافیت) + O 2 (g) = CO 2 (g); ΔH = -393.51 K.J. ج) H 2 (g) + ½O 2 = H 2 O (g); ΔH = -285، 84 کیلوژول بر اساس قانون هس، می توان با مساوی های ترموشیمیایی مانند معادل های جبری عمل کرد. برای رد نتیجه، rivnyannya (b) را در 2 ضرب کنید، rivnyannya (c) - را در 3، و سپس مجموع نتایج rivnyan را از rivnyannya (a) ضرب کنید:

C 2 H 6 + 3½O 2 - 2 C - 2 O 2 - 3 H 2 - 3/2 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O - 2 CO 2 - 3 H 2 O ∆H = -1559, 87 - 2 * (-393، 51) - 3 * (-285، 84); ∆H = -1559, 87 + 787, 02 + 857, 52; C 2 H 6 = 2 + 3 H 2; ∆H = +84.67 kJ. بنابراین، از آنجایی که گرمای روشنایی گرمای خانه با علامت زنگ نمایش داده می شود، پس ∆H 0298 (C 2 H 6) = -84.67 kJ. مشکلات مکش سکون طبق قانون هس: ∆H = 2∆H 0298 (C 2 H 6) + 3∆H 0298 (C 2 H 6) –∆H 0298 (C 2 H 6) - 3½∆H 0298 (O 2) ... قدرت گرمای استاندارد پذیرش گفتار ساده هوشمندانه به صفر می رسد، ∆H 0298 (C 2 H 6) = 2∆H 0298 (CO 2) + 3∆H 0298 (H 2 O) - ∆H ∆ H 0298 (C 2 H 6) = 2 * (-393، 51) + 3 * (-285، 84) + 1559.87; ∆H 0298 (C 2 H 6) = -84، 67 K. J.

هنگامی که فشار تغییر می کند، دما را می توان از یک آسیاب سنگدانه به آسیاب اول منتقل کرد. انتقال ها، زمانی که دما کاهش می یابد، انتقال فاز از نوع اول نامیده می شود. کمی گرما، من یک کلمه از میانه گذشته به دست آورده ام ناوکولیشنی وسطدر انتقال فاز، گرمای انتقال فاز Qfp اضافه می شود.

همچنین یک سیستم ناهمگن دیده می شود که در آن هیچ فعل و انفعال شیمیایی وجود ندارد و اگر فقط انتقال فاز باشد، به دلیل دما و فشار در سیستم، تغییر فازی وجود ندارد. سطح فاز با ده تعداد فاز، مؤلفه و تعداد مراحل در آزادی سیستم مشخص می شود.

این جزء از نظر شیمیایی یک بخش انبار یک طرفه سیستم است، همانطور که از سیستم و موقعیت آن قابل مشاهده است. تعداد اجزای مستقل سیستم و تفاوت نسبی تعداد اجزاء در تعداد واکنش های شیمیایی احتمالی بین آنها. تعداد مراحل آزادی تعداد پارامترهای موجود در قاب سیستم است که بدون تغییر در تعداد و ماهیت فازهای سیستم می‌تواند فوراً در مرزهای خاصی تغییر قابل توجهی داشته باشد.

تعداد مراحل آزادی یک سیستم ترمودینامیکی ناهمگن در مرحله تعادل فاز توسط قانون فازهای گیبس تعیین می شود: فاکتورهای فراخوانی، scho vplyuyut در rіvnovagu. برای سیستم هایی مانند مقامات zovnіshnіkh که فقط دما و معیوب را وارد می کنند، می توانید بنویسید: С = К - Ф + 2

سیستم ها برای تعدادی مولفه (یک، دو جزئی، و غیره)، برای تعدادی فاز (یک، دو فاز و غیره) و تعداد مراحل آزادی (غیر متغیر، تک، متغییر) طبقه بندی می شوند. ، و غیره.). برای سیستم هایی با انتقال فاز، به تخلیه گرافیکی سیستم و از اولین ذهن ها - برای دیدن نمودارها نگاه کنید.

تجزیه و تحلیل نمودارها به تعداد فازهای سیستم، بین آنها، ماهیت تعامل اجزاء اجازه می دهد. دو اصل در قلب تجزیه و تحلیل نمودارها نهفته است: اصل وقفه و اصل سازگاری.

اصل عدم وقفه: با تغییر بی وقفه در پارامترها، تمام توان های سه فاز بدون وقفه تغییر می کنند. تا زمانی که تعداد و ماهیت فازهای سیستم تغییر نکند، تا زمانی که تعداد و ماهیت فازهای سیستم تغییر نکند، تا زمان‌های آرام بدون وقفه تغییر می‌کند، به طوری که می‌تواند منجر به تغییر چشمگیر در قدرت سیستم شود.

اصل تشخیص: در نمودار سیستم و فاز پوست، قسمتی از ناحیه به عنوان فیلد فاز نمایش داده می شود. خطوط واژگونی مناطق در دو فاز به نسبت مساوی آورده می شود. این که آیا یک نقطه در نمودار (نقطه تصویری) خواهد بود یا خیر، اردوگاه آواز سیستم را با مقادیر واحد پارامترهای موجود در کمپ نشان می دهد.

مشخص خواهد شد که نمودار را تجزیه و تحلیل خواهد کرد. آب یک حضور در سیستم است، تعداد اجزای مستقل K = 1 است. ОВ - رکود فشار شرط یخی روی یخ در دما)، آن را با تیغه و خط (خط OS -) تکرار می کنیم. رکود دمای یخ ذوب شده در گیره). سه منحنی ممکن است از نقطه O که نقطه از دست دادن آب نامیده می شود عبور کند. نقطه تغییر مورد نظر برابر با سه فاز است.

در نقاط مصرف کننده، سیستم سه فاز است که تعداد مراحل آزادی برای سفر به صفر می رسد. سه فاز می توانند در همان سطح T و P باشند (برای رانندگی، نقطه تغییر P = 6.1 به Pa і T = 273.16 K است). در وسط پوست با نمودارها (AOB، VOS، AOS)، سیستم تک فاز است. تعداد مراحل آزادی سیستم و دو درب (سیستم متغییر است)، به طوری که امکان تغییر دما، و معاون، بدون تغییر تعداد فازهای سیستم وجود دارد: С = 1 - 1 + 2 = 2 دو i، در پشت قاعده فازها، سیستم تک متغیر است، بنابراین برای مقدار دمای پوست فقط یک گیره، که سیستم برای آن دو فاز است: С = 1 - 2 + 2 = 1

"مبانی ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی تا ریونواگی"

مبانی ترمودینامیک شیمی

1 ... ترمودینامیک SCHO VIVCHAH Khimichna:

1) سرعت تبدیل ضد شیمیایی و مکانیسم تبدیل شیمی؛

2) ویژگی های انرژی فرآیندهای فیزیکی و شیمیایی و ساخت سیستم های شیمیایی برای ربات.

3) خسته شیمیدان را بشوید.

4) تزریق کاتالیزور بر روی سرعت فرآیندهای بیوشیمیایی.

2. با یک سیستم تمیز، ما به این سیستم می گوییم، مانند:

3. به یک سیستم بسته، چنین سیستمی می گویند، یاک:

1) تبادل اطلاعات در مورد کلمات یا انرژی خودداری کنید.

2) تبادل با navkolishnіm دوره میانی که گفتار، آن انرژی.

3) تبادل با عرضه انرژی و مبادله با گفتار.

4) تبادل کلمات با کلمات و همچنین تبادل انرژی.

4. سیستم ایزوله را چنین سیستمی می نامند، مانند:

1) تبادل اطلاعات در مورد کلمات یا انرژی خودداری کنید.

2) تبادل با navkolishnіm دوره میانی که گفتار، آن انرژی.

3) تبادل با عرضه انرژی و مبادله با گفتار.

4) تبادل کلمات با کلمات و همچنین تبادل انرژی.

5. چه نوع سیستم های ترمودینامیکی باید در یک آمپول مهر و موم شده در ترموستات قرار گیرد؟

1) عایق بندی شده؛

2) خشک شویی؛

3) بسته؛

4) ثابت

6. چه نوع سیستم های ترمودینامیکی را می توان در یک آمپول مهر و موم شده یافت؟

1) عایق بندی شده؛

2) خشک شویی؛

3) بسته؛

4) ثابت

7. چه نوع سیستم های ترمودینامیکی را می توان زنده نگه داشت؟

1) vіdkritoї;

2) بسته

3) عایق بندی شده

4) به همان اندازه مهم است.

8 ... چه پارامترهایی از سیستم های ترمودینامیکی قابل توسعه نامیده می شوند؟

1) مقدار تعداد ذرات موجود در سیستم؛

3) ارزش این که چقدر در آسیاب کل سیستم وجود دارد.

9. چه پارامترهایی از سیستم های ترمودینامیکی فشرده نامیده می شوند؟

!) اندازه تعداد ذرات موجود در سیستم؛

2) اندازه تعداد ذرات موجود در سیستم.

3) ارزش این که چقدر در آسیاب سنگدانه قرار می گیرد.

4) ارزش دراز کشیدن در هر ساعت.

10 ... توابع سیستم ترمودینامیکی مقادیر زیر نامیده می شوند، مانند:

1) فقط از سیستم بلال و آسیاب انتهایی دراز بکشید.

2) مسیر فرآیند را مشخص کنید.

3) فقط از سیستم آسیاب بلال دراز بکشید.

4) واریز فقط از آسیاب kintsevoy سیستم.

11 ... به عنوان مقادیر، توابع سیستم تبدیل می شوند: الف) انرژی داخلی. ب) یک ربات؛ ج) گرما؛ د) آنتالپی؛ ه) آنتروپی.

3) مقادیر کاربری؛

4) الف، ب، ج، ص.

12 ... به این ترتیب قدرت شدید است: الف) قدرت; ب) یک معاون؛ ج) ماسا؛ د) دما؛ ه) آنتالپی؛ و) مبادله؟

3) ب، ج، د، ف.

13. چنین اختیاراتی گسترده است: الف) قدرت; ب) یک معاون؛ ج) ماسا؛ د) دما؛ ه) آنتالپی؛ و) مبادله؟

3) ب، ج، د، ف.

14 ... من تبادل انرژی بین سیستم و نمایش ترمودینامیک را تشکیل خواهم داد: الف) گرما. ب) یک ربات؛ ج) شاد؛ د) برقی؛ ه) مکانیکی؛ و) آیا او هسته ای است؟

2) c، d، e، f;

3) a, c, d, e, f;

4) الف، ج، د، غنچه.

15. فرآیندهایی که دمای گذشته را انجام می دهند، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک؛

2) همدما؛

3) ایزوکوریک؛

4) آدیاباتیک

16 ... فرآیندهایی که در طول ارتباط پس از عمل رخ می دهد، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک؛

2) همدما؛

3) ایزوکوریک؛

4) آدیاباتیک

17 ... فرآیندهایی که در یک vice دائمی انجام می شوند، نامیده می شوند:

1) ایزوباریک؛

2) همدما؛

3) ایزوکوریک؛

4) آدیاباتیک

18 ... انرژی داخلی سیستم - tse: 1) کل منبع انرژی سیستم به جز انرژی پتانسیل تاسیس و انرژی جنبشی سیستم.

2) تامین کل سیستم های انرژی؛

3) کل منبع انرژی سیستم به جز انرژی پتانسیل ایستگاه.

4) ارزشی که دنیای بی نظمی در گسترش بخش هایی از سیستم را مشخص می کند.

19 ... قانون تصور پیوندهای بین ربات، گرما و انرژی داخلی سیستم چیست؟

1) قانون دیگری از ترمودینامیک؛

2) قانون هس;

3) قانون اول ترمودینامیک.

4) قانون وانت هاف.

20 ... قانون اول ترمودینامیک ارتباط بین:

1) ربات، گرما و انرژی داخلی؛

2) انرژی جدید گیبس، سیستم فکری و مرکزی.

3) توسط ربات و گرمای سیستم؛

4) ربات و انرژی داخلی.

21 ... Yake rivnyannya є ویروس ریاضی قانون اول ترمودینامیک برای سیستم های ایزوله؟

ل) AU = 0 2) AU = Q-p-AV 3) AG = AH-TAS

22 ... Yake rivnyannya virase ریاضی از اولین به قانون ترمودینامیک برای سیستم های فوق بحرانی؟

1) AU = 0; 2) AU = Q-p-AV;

3) AG = AH - T * AS;

23 ... با یک مقدار تدریجی تغییرپذیر چی انرژی داخلی سیستم جدا شده؟

1) post_noyu;

2) قابل تغییر

24 ... در یک سیستم ایزوله، واکنشی به سوختن آب از محلول های آب وحشی وجود دارد. چگونه انرژی داخلی سیستم را تغییر می دهید؟

1) انرژی درونی تغییر نمی کند، انرژی ذهنی تغییر نمی کند.

2) انرژی درونی تغییر می کند، انرژی ذهنی تغییر نمی کند.

3) انرژی درونی تغییر نمی کند، قدرت ذهنی تغییر نمی کند.

4) تغییرات انرژی درونی، تغییرات سلامت روان.

25 ... برای چه ذهن هایی تغییر انرژی درونی برای تامین گرما وجود دارد، چگونه می توانیم سیستم مرکز جدید را رد کنیم؟

1) در صورت برقراری ارتباط دائمی؛

3) با نایب دائمی؛

4) نه برای کدام.

26 ... اثر حرارتی واکنش، که با واکنش پس از ارتباط مخالف است، تغییر نامیده می شود:

1) آنتالپی؛

2) انرژی داخلی؛

3) آنتروپی؛

4) انرژی جدید گیبس.

27 ... آنتالپی واکنش - tse:

28. فرآیندهای شیمی، زمانی که نوعی تغییر در سیستم ذهنی رخ می دهد و در وسط جهان گرمایی به وجود می آید به نام:

1) گرمازا؛

2) گرمازا؛

3) ekzergonichnymi;

4) اندگونومیک.

29 ... برای هر ذهنی، تغییر سلامت روان، چگونه سیستم یک ناوکلیشنی وسط را رد خواهیم کرد؟

1) در صورت برقراری ارتباط دائمی؛

2) برای دمای ثابت؛

3) با نایب دائمی؛

4) نه برای کدام.

30 ... اثر حرارتی واکنش، که در برابر گرفتن ثابت است، تغییر نامیده می شود:

1) انرژی داخلی؛

2) مقادیر جلوی آنها نادرست است.

3) آنتالپی؛

4) انتروپیا.

31. چه فرآیندهایی گرماگیر نامیده می شوند؟

32 ... چه فرآیندهایی گرمازا نامیده می شوند؟

1) AN را منفی کنید.

2) منفی برای هر AG.

3) AN را مثبت کنید.

4) که AG є برای آن مثبت است.

33 ... فرمول را به قانون هس اضافه کنید:

1) اثر حرارتی واکنش این است که فقط از لپه و آسیاب انتهایی سیستم ریخته شود و در طول مسیر واکنش قرار نگیرد.

2) گرما، که در صورت ارتباط مداوم، تغییر انرژی داخلی سیستم می تواند توسط سیستم به دام بیفتد.

3) گرما، که می تواند توسط سیستم با یک چنگال ثابت لعاب داده شود، یک تغییر معکوس در سیستم ذهنی.

4) اثر حرارتی واکنش به شکل آسیاب لپه و نوک سیستم نیست، بلکه در جهت واکنش است.

34. مبنای طراحی ارزش حرارتی محصولات غذایی چه قانونی است؟

1) Van't Hoffa;

3) Sєchenova;

35. آیا با کلمات اکسید شده در ذهن بدن، انرژی بیشتری می بیند؟

1) bіlkіv؛

3) در کربوهیدرات ها؛

4) در کربوهیدرات ها و الکل.

36 ... این فرآیند تقلید نامیده می شود، مانند:

1) بدون کمک کاتالیزور به آنجا برسید.

2) نظارت بر دید گرما؛

3) بدون ویترای انرژی زنده بمانید.

4) پروتیکک شویدکو.

37 ... آنتروپی واکنش - tse:

1) ذره ای گرما برای دیدن یا چسبیدن به آن در جریان یک واکنش شیمی برای ذهن های ایزوباریک و همدما؛

2) ذره ای گرما برای دیدن یا چسبیدن در جریان واکنش های شیمی برای ذهن های ایزوکوریک-همدما.

3) مقداری که توانایی تقلید وقفه در فرآیند را مشخص می کند.

4) ارزشی که جهان رشد بی نظم و فروپاشی ذرات سیستم را مشخص می کند.

38 ... تمایل به رسیدن به اندازه یک عصر جدید با چه عملکردی مشخص خواهد شد، حداکثر عدم حمایت از ذرات چه نوع ظاهری است؟

1) enthalpyєyu;

2) entropyєyu;

3) انرژی گیبس.

4) انرژی درونی

39 ... در هر مورد مرکزی از سه ایستگاه جمعی از یک گفتار وجود دارد: گاز، ریدین، چوب جامد:

I) S (g)> S (g)> S (tv); 2) S (tv)> S (l)> S (g); 3) S (g)> S (g)> S (TB); 4) آسیاب سنگدانه برای تزریق مقدار آنتروپی.

40 ... در هر یک از فرآیندهای شروع، مثبت ترین تغییرات آنتروپی ممکن است:

1) CH3OH (tv) -> CH, BIN (g)؛

2) CH4OH (s) -> CH 3 BIN (l);

3) CH, OH (g) -> CH4OH (s);

4) СН، ВІН (g) -> СН3ОН (tv).

41 ... وایبر درست است:

1) p_advischennya vise;

2) انتقال از یک آسیاب جامد به یک آسیاب سنگدانه جامد

3) درجه حرارت قابل تنظیم؛

4) انتقال از یک کمپ گاز مانند به یک اردوگاه بومی.

42. تابع ترمودینامیکی Yaku می تواند پیروز باشد، چگونه می توانید احتمال واکنش بیش از حد تقلید را در یک سیستم ایزوله منتقل کنید؟

1) سلامت روان؛

2) انرژی داخلی؛

3) آنتروپی؛

4) پتانسیل انرژی سیستم.

43 ... Yake Rivnyannya є Mathematical Virase 2 به قانون ترمودینامیک برای سیستم های ایزوله؟

44 ... اگر سیستم به طور برگشت پذیر مقدار گرمای Q را در دمای T رد کند، آنگاه حدود T;

2) افزایش مقدار Q / T؛

3) رشد به مقدار بیشتر از Q / T.

4) ارزش رشد، کمتر از Q / T.

45 ... در یک سیستم ایزوله، یک تقلید در مقابل یک واکنش شیمیایی برای فرمولاسیون یک نوشیدنی آوازخوان به یک محصول وجود دارد. چگونه می توانیم آنتروپی چنین سیستمی را تغییر دهیم؟

1) بهبود

2) تغییر دهید

3) تغییر نکند

4) رسیدن به حداقل مقدار

46 ... اگر بگوییم، در هر فرآیند و برای هر ذهنی، تغییر آنتروپی می تواند ربات را به سمت فرآیند سوق دهد؟

1) در ایزوباریک، با P و T پایدار.

2) در ایزوچورنیه، با V و T پایدار.

ح) تغییر آنتروپی ربات گران قیمت نیست. 4) در ایزوترمال، با فسفر دائمی و 47 ... چگونه می توان قدرت سیستم TS را در هنگام گرمایش و کندانس تغییر داد؟

1) هنگامی که رشد گرم می شود، در طول تراکم تغییر می کند.

2) تغییر در طول گرمایش، در طول تراکم رشد؛

3) تغییر T-S را دریافت نکنید.

4) با رشد گرمایش و تراکم.

48 ... هر کدام از پارامترهای سیستم لازم است که بعداً تنظیم شوند، چرا در پشت علامت تغییر آنتروپی، می توان مستقیماً در مورد وقفه تقلید فرآیند قضاوت کرد؟

1) آن دما را مشاهده کنید.

2) دما محاسبه می شود.

3) انرژی داخلی و تعمیر و نگهداری؛

4) از درجه حرارت محروم کنید.

49 ... در سیستم ایزوله، تمام فرآیندهای تقلید در میانه بی جانی در جریان است. چگونه می توانید با آنتروپی خود باشید؟

1) کوچک نشوید؛

2) بهتر شدن؛

3) تغییر؛

4) تعداد چیزها افزایش می یابد و سپس تغییر می کند.

50 ... آنتروپی رشد با مقدار Q / T برای:

1) فرآیند قابل مذاکره؛

2) فرآیند بدون چرخش؛

3) همگن؛

4) ناهمگن

51 چگونه می توانیم آنتروپی سیستم را برای واکنش مستقیم در سنتز آمونیاک تغییر دهیم؟

3) آنتروپی قبل از ساعت واکنش تغییر نمی کند.

4) آنتروپی برای واکنش مستقیم و باطل در حال بهبود است.

52 ... برخی از عوامل شایسته یک شبه که شروع به هدایت فرآیند شیمیایی می کنند کدامند؟

1) ذهنی و درجه حرارت؛

2) آنتالپی و آنتروپی.

3) آنتروپی و دما؛

4) تغییر انرژی و دمای گیبس.

53. در ذهن ایزوباریک-همدما، ربات حداکثر است، زیرا توسط سیستم کار می کند:

1) جاده به منبع تغذیه گیبس؛

2) انرژی ورودی بیشتر از گیبس.

3) مصرف انرژی کمتر توسط گیبس.

4) کاهش سلامت روان.

54 ... شما باید از چند ذهن آگاه باشید، حداکثر ربات موجود در سیستم که برای خلاص شدن از شر انرژی گیبس استفاده می شود چیست؟

1) لازم است V و t را اضافه کنید.

2) لازم است P و t اضافی اضافه شود.

3) لازم است AN و AS اضافی اضافه شود.

4) لازم است Pv اضافی اضافه شود

55 ... برای راخونوک از چه کسی می توان حداکثر قشر واکنش شیمیایی ربات را در فشار و دمای ثابت مشاهده کرد؟

1) برای یک راخونوک به هزینه انرژی گیبس.

3) برای راخونک بهبود سلامت روان؛

4) آنتروپی تغییر راخونوک.

56. برای راخونوک چه کسی به عنوان یک ربات حداکثری به عنوان یک موجود زنده در ذهن های ایزوباریک-همدما دیده می شود؟

1) برای تغییر ذهنیت؛

2) با کمک بهبود آنتروپی؛

3) برای یک راخونوک به هزینه انرژی گیبس.

4) برای ارتقای بهبود انرژی گیبس.

57 ... به چه فرآیندهایی «اندرگون» می گویند؟

58. چه فرآیندهایی به نام ekzergonichnyh؟

2) AG 0; 4) AG> 0.

59. ماهیت تقلید فرآیند زیباتر از شروع ارزیابی است:

1) آنتروپی؛

3) آنتالپی؛

2) انرژی جدید گیبس.

4) دما

60 ... چگونه می توان از یک تابع ترمودینامیکی برای انتقال قدرت فرآیندهای قطع کننده تقلید در یک موجود زنده استفاده کرد؟

1) سلامت روان؛

3) آنتروپی؛

2) انرژی داخلی؛

4) قدرت گیبس.

61 ... برای فرآیندهای برگشت پذیر تغییر در قدرت گیبس ...

1) درب را روی صفر قرار دهید.

2) منفی باشد؛

3) مشتاقانه مثبت؛

62 ... برای فرآیندهای بدون چرخش، تغییر در انرژی:

1) درب را روی صفر قرار دهید.

2) منفی باشد؛

3) مشتاقانه مثبت؛

4) مثبت، منفی و منفی از محیط اطراف.

63. در ذهن‌های هم‌زمان-همدما در سیستم تقلید، علاوه بر برخی از انرژی‌های گیبس، فقط چنین فرآیندهایی می‌توانند کار کنند:

1) کوچک نشوید؛

2) بهتر شدن؛

3) تغییر؛

4) رسیدن به حداکثر مقدار.

64 ... برای نوعی واکنش شیمیایی در فاز گاز، پس از مرحله پس از P و TAG> 0. واکنش مخالف در کدام جهت است؟

د) در یک خط مستقیم؛

2) نمی توانید با استعداد ذهن مخالف باشید.

3) در خیابان حلقه؛

4) راه اندازی مجدد در stanі rіvnovagi.

65 ... علامت AG برای دباغی یخ در 263 کلوین چیست؟

66 ... برای چه تعداد از این نوع واکنش ها برای هر دمایی ناراحت کننده هستند؟

1) ق> 0; AS> 0; 2) ق> 0; ق

3) A # 4) AH = 0; AS = 0.

67. برای چه تعداد از این نوع واکنش ها می توان دمایی داشت؟

1) DH 0; 2) ق 0; AS> 0; 4) AH = 0; AS = 0.

68 ... یاکشو AN

1) [AN]>؛

2) برای هر مورد از فرهنگستان علوم و TAS. 3) (ق)

4) [اِح] = [ت-ا س].

69 ... معنی پشت علامت AN و AS در سیستم چیست، آیا فرآیندهای گرمازا کمتری وجود دارد؟

70. در برخی موارد AN و T * AS، یک فرآیند شیمیایی کونژوگه در یک واکنش گرماگیر bic:

71 ... برای هر پارامتر ترمودینامیکی دائمی تغییر در سلامت روان، آیا می‌تواند به طور مستقیم معیاری برای فرآیند باشد؟ علامت DH برای ذهن فرآیند تقلید چیست؟

1) با ثابت S و P، AH

3) با قرار دادن دائمی، AN

2) در ثابت 5 و P، AH> 0. 4) برای Vn t دائمی، AH> 0.

72 ... چه چیزی در برخی موارد پشت نشانه تغییر سلامت روان در جریان یک واکنش شیمیایی برای قضاوت در مورد امکان سرکوب در صورت پایداری Ti P1 وجود دارد.

1) ممکن است، به عنوان LA "T-AS;

2) امکان اهدای ذهن وجود ندارد.

3) ممکن است، جایی که AN "T-AS;

4) ممکن است، که در آن AH = T-AS.

73 ... واکنش ZN 2 + N 2 -> 2NH 3 در دمای 110 درجه سانتیگراد انجام می شود ، بنابراین همه معرف ها و محصولات در فاز گاز هستند. آیا مقادیر کمتر از مقادیر گرفته شده در جریان واکنش هستند؟

2) آنتروپی؛

3) آنتالپی؛

74 ... در حالی که چنین سختی برای واکنش ها صحیح است، چگونه با ذهن های استاندارد مخالف است؟

1) واکنش های گرماگیر نمی توانند خود به خود رخ دهند.

2) واکنش های گرماگیر می توانند با دمای پایین مقابله کنند.

3) واکنش های گرماگیر می توانند در برابر دماهای بالا اجرا شوند، زمانی که AS> 0;

4) واکنش های گرماگیر ممکن است در دماهای بالا از جمله AS فرو بریزند

75 ... برخی از ویژگی های خاص فرآیندهای بیوشیمیایی: الف) از اصل تولید انرژی پیروی می کند. ب) گرگینه ها را صدا کنید. ج) تاشو؛ د) فقط ekzergonichny (AG

1) الف، ب، ج، د؛

2) ب، ج، د؛ 3) a, 6, c; 4) در، جوانه.

76 ... واکنش های موثر در بدن تقلید می شود، برخی از موارد زیر:

77 ... واکنش های اندرگون در موجودات به منظور تامین انرژی، نتایج: 1) AG> 0;

78 ... در صورت هیدرولیز هر پپتید AH 0، فرآیند به طور تقلیدی چگونه فرو می ریزد؟

1) bude, oskіlki AG> 0;

3) no ochіkuvati، oskіlki AG> 0;

2) bude, oskіlki AG

4) اگر این کار را نکنید، AG

79 ... کالری سخنرانی های زنده انرژی نامیده می شود:

1) می توان آن را با اکسیداسیون مکرر 1 گرم گفتار پر جنب و جوش مشاهده کرد.

2) در صورت اکسیداسیون مکرر 1 مول اسپف پر جنب و جوش دیده شود.

3) برای اکسیداسیون مکرر 1 گرم دام ضروری است.

4) برای اکسیداسیون مکرر 1 مول از دام ضروری است.

80 ... برای فرآیند دناتوراسیون حرارتی آنزیم های باگاتوک، LA> 0 و AS> 0. چگونه می توان روند مقابله با تقلید را انجام داد؟

1) شاید برای دماهای بالا، قطعات \ T-AS \> | HELL].

2) شاید در دماهای پایین، همچنین \ T-AS \

3) نامناسب، ترکش \ T-AS \> | AH]؛

4) نامناسب، ترکش \ T-AS \

81 ... برای فرآیند هیدراتاسیون حرارتی bagatokh bilkiv AN

1) می تواند به دمای پایین برسد، تراشه ها | AH | > \ T-AS \;

2) شما می توانید به دمای پایین برسید، انشعابات | АЯ |

3) شاید برای دماهای بالا، قطعات | ق)

4) برای دماهای یکسان غیرممکن است.

مولفه های پر روواکنش ها، شاد ریونوواگی; - rozrahovuvati راندمان حرارتی و بهره وری پر روواکنش ها ... واکنش ها; - اصول اولیهشیمی فیزیکی و کلوئیدی، شاد سینتیک, elektrokhimії, شاد ترمودینامیککه ترموشیمیایی ها; ...

وظایف Razv'yazannya برای توزیع

مبحث "ترمودینامیک و سینتیک شیمی" که انتقال ذهن‌هایی است که به سرعت واکنش‌های شیمی تزریق می‌شود، در دوره مدرسه شیمی دویچی - در کلاس‌های نهم و یازدهم توسعه می‌یابد. با این حال، موضوع خود یکی از محبوب ترین ها است و برای تکمیل تاشو نه تنها برای ذهنیت "متوسط" که یاد خواهیم گرفت، بلکه برای کمک به معلمان خوب، به خصوص غیر متخصصان، زیرا آنها در این زمینه خوب هستند. مدرسه جهان، برای معلم، برای نرخ، و همچنین، و امید به دستمزد مناسب تر.
در صورت تغییر اندک در تعداد دانش پژوهان در مدارس روستایی، به دلایل موجه، معلم وسوسه ها جهانی است. پس از ورود به 2-3 دوره، مسئولیت موضوعاتی است که اغلب حتی با تخصص اصلی خود فاصله دارند.
کل توسعه در مقابل بلال و موضوع، پیروزی های شیطانی شیمی برای ذهن اقتصاد رینک سازماندهی شد. ماده ای برای انتقام گرفتن از آگاهی از سیال بودن واکنش های ناهمگن و همگن و بهبود سیالیت واکنش تحت افزایش دما. برای کسانی که می‌خواهند به مدرسه تکیه کنند، مهم نیست، من می‌خواهم برای تسلط بر مواد آموزشی «متوسط» تاشو داشته باشم، آنها را در سطح شیمی بررسی کنید.
کلاس یازدهم، و روشو بر روی دانش آموزان غورت و مشغله اختیاری قرار می گیرد، زیرا آنها سهم خود را از بافتن شیمی برنامه ریزی می کنند.
علاوه بر یادداشت ها و گزارش های سخنرانی، به گیاه توزیعی برای انتقام گیری مطالب نظری داده شد که می تواند به خواننده شیمی کمک کند، در مقابل غیر متخصص، هوش جوهره مجموعه سیر تاخورده عقب مانده است. علم شیمی.
با اتکا به مطالب پیشنهادی، می توان نسخه متفاوتی از درس-سخنرانی را از جهات مختلف با توجه به خوبی کلاس تنظیم کرد و علاوه بر این، بخش نظری پیشنهادی توسط افرادی که در نهم و یازدهم هستند قابل توسعه است. کلاس
نارشتی، مطالب، چگونه در ادای توسعه، انتقام بگیریم، اگر پرسش را مستقلاً به دانشجوی فارغ التحصیل که برای ورود به دانشگاه آماده می شود، نگیریم، از جمله آن که شیمی دارد - موضوعی که حرفه ای است.

بخش نظری در مورد موضوع
"ترمودینامیک و سینتیک Khimichna"

ذهن، چگونه می توان روی سرعت واکنش شیمیایی ریخت

1. سیال بودن واکنش شیمیایی در ماهیت گفتار، نحوه واکنش نهفته است.

در نظر گرفتن.

سدیم فلزی که طبیعت بسیار ضعیفی دارد با مشاهده مقدار زیادی گرما به شدت با آب واکنش نشان می‌دهد، برای نمای روی که یک طبیعت آمفوتریک است که عموماً با آب واکنش می‌دهد و وقتی گرم می‌شود:

زالیزو پودر مانند در ترکیب با اسید هیدروکلریک معدنی قوی تر است و نه با اسید آلی ضعیف:

2. سیال بودن واکنش شیمیایی در غلظت خطوط گفتار یافت می شود، در حال واکنش است، در یک ایستگاه گاز مانند جداگانه یافت می شود.

در نظر گرفتن.

سیرکا ترش خالص انرژی می سوزاند، اما نه در نوبت:

با محلول 30٪ اسید کلریدریک و منیزیم پودر مانند با انرژی بیشتر و با محلول 1٪ کمتر واکنش می دهند:

3. سیال بودن واکنش شیمیایی با مساحت سطح لوله های واکنش دهنده که در آسیاب سنگدانه جامد است، نسبت مستقیم دارد.

در نظر گرفتن.

شاماتوک چوب ووگیلیا (وگلیت) با سیرنیک اهمیت بیشتری دارد، روستای ale ووگیلنی با ویبوچ نوشیده است:

Z + Pro 2 = CO 2.

آلومینیوم موجود در گرانول های ویگلیادی تنها با کریستال ید واکنش نمی دهد، بلکه با افزودن ید، با آلومینیوم موجود در پودر ویگلیادی انرژی مصرف می کند:

4. سرعت واکنش شیمیایی در دمایی است که فرآیند در پشت آن انجام می شود.

آغازگر.

هنگامی که دمای پوست 10 درجه سانتیگراد است، مایعات واکنش های شیمیایی 2 تا 4 برابر افزایش می یابد. به طور خاص، بهبود در سرعت واکنش های شیمیایی بر اساس یک ضریب دمایی خاص (گاما) است.

روزراخومو، با سرعت توسعه سرعت واکنش:

2NO + O 2 = 2NO 2،

ضریب دمای درب 3 است و دما در طول فرآیند از 10 به 50 درجه سانتیگراد افزایش یافته است.

تغییر دما برای تبدیل شدن به:

تی= 50 درجه سانتیگراد - 10 درجه سانتیگراد = 40 درجه سانتیگراد.

فرمول Vikoristovuєmo:

de - سرعت واکنش شیمیایی در افزایش دما، - سرعت واکنش شیمیایی در دمای درشت.

به همین ترتیب، سرعت واکنش شیمیایی هنگامی که دما از 10 تا 50 درجه سانتیگراد تنظیم می شود 81 برابر افزایش می یابد.

5. سیال بودن واکنش شیمیایی در تجلی این کلمات نهفته است.

کاتالیزور- زنجیره ای که بار اضافی واکنش شیمیایی را تسریع می کند، اما خود در روند واکنش اشتباه نمی کند. کاتالیزور برای کاهش نوار فعال سازی واکنش شیمیایی.

محرک- زنجیره ای که امیدوار به غلبه بر یک واکنش شیمیایی است، اما خود در روند واکنش معلوم نمی شود.

در نظر گرفتن.

اکسید منگنز (IV) کاتالیزوری است که تجزیه واکنش شیمیایی را تسریع می کند.

کاتالیزوری که بار بیش از حد واکنش شیمی را تسریع می کند، فسفر خالص است.

Ingibitor، که امیدوار است واکنش شیمی را نادیده بگیرد، گفتار طبیعی است - اوروتروپین (هگزامتیلن تترامین).

سیال بودن یک واکنش شیمیایی همگن به چند مول گفتار بستگی دارد، اما وارد واکنش شده یا در نتیجه واکنش در یک ساعت در یک جلد تأیید شد:

de homog - سرعت یک واکنش شیمیایی در یک سیستم همگن، - تعداد مولهای یکی از واکنشهای اولیه در واکنش، یا یکی از کلماتی که در نتیجه واکنش ایجاد شده است. V- ابسیاگ،
تی- ساعت، - تغییر در تعداد مول های گفتار در هر ساعت واکنش تی.

درصد تعداد مول های گفتار به حجم سیستم є غلظت س، سپس

از همان:

سیالیت یک واکنش شیمیایی همگن بر حسب مول/(ls) متفاوت است.

با نگاهی به قیمت، می توانید تاریخ های زیر را تعیین کنید:

سرعت یک واکنش شیمیایی همگن تغییر قابل توجهی در غلظت یکی از کسانی که وارد واکنش می شوند یا یکی از کلمات است که در نتیجه واکنش در یک ساعت ایجاد می شود.

اگر واکنش در یک سیستم ناهمگن مخالف گفتار باشد، آنگاه گفتاری که واکنش نشان می‌دهد، اصلاً بین خود باقی نمی‌ماند، بلکه فقط روی سطح جسم جامد باقی می‌ماند. بنابراین، به عنوان مثال، هنگامی که یک قطعه کوچک از آب کریستالی استخراج می شود، مولکول های اسید تنها با اتم های آب که در سطح قطعه کوچک قرار دارد، واکنش نشان می دهند. وقتی کمی از سطح خاکستری بریده می شود، واکنش نشان می دهد، رشد می کند و سرعت رنگ سبز افزایش می یابد.

ارتباط بین ویژگی های سرعت واکنش ناهمگن شیمیایی آغاز می شود:

فرکانس یک واکنش شیمیایی ناهمگن بستگی به تعداد مول های گفتاری دارد که وارد واکنش شده یا در نتیجه واکنش در یک ساعت روی یک سطح تأیید شده است:

de اس- مساحت سطح

سیالیت واکنش شیمیایی ناهمگن بر حسب مول در (سانتی متر 2 ساعت) متفاوت است.

Zavdannya در مورد موضوع
"ترمودینامیک و سینتیک Khimichna"

1. در ظرف برای انجام واکنش های شیمیایی، 4 مول اکسید نیتروژن (II) و اسیدیته اضافی وارد شد. پس از 10 ساعت، مقدار اکسید نیتروژن (II) 1.5 مول اضافه شد. برای دانستن سرعت چرخه واکنش های شیمیایی، زمانی که به نظر می رسد حجم قضاوت حدود 50 y.p است.

2. مقدار متان در ظرف برای انجام واکنش های شیمیایی 7 مول است. مازاد ترش به ظرف وارد شد و sum_sh p_d_rvali وارد شد. برای تایید، بلوار تنظیم شد، اما پس از 5 ثانیه میزان گفتار متان 2 بار تغییر کرد. برای دانستن سرعت چرخه واکنش های شیمیایی، زمانی که به نظر می رسد حجم قضاوت 20 y است.

3. غلظت آب پوچاتکووا در ظرفی برای سوزاندن گاز در درب 3.5 مول در لیتر است. مازاد ترش به ظرف وارد شد و sum_sh p_d_rvali وارد شد. پس از 15 ثانیه، غلظت آب به 1.5 مول در لیتر کاهش یافت. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

4. غلظت اتان Pochatkova در ظرفی برای سوزاندن گاز در درب 5 مول در لیتر. مازاد ترش به ظرف وارد شد و sum_sh p_d_rvali وارد شد. پس از 12 ثانیه، غلظت اتان به 1.4 مول در لیتر کاهش یافت. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

5. غلظت پوچاتکووا آمیاکو در ظرفی برای سوزاندن گازها در درب 4 مول در لیتر. مازاد ترش به ظرف وارد شد و sum_sh p_d_rvali وارد شد. پس از 3 ثانیه، غلظت آمیاکو 1 مول در لیتر شد. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

6. غلظت اکسید پوچاتکووا در کربن (II) در ظرفی برای سوزاندن گاز در درب 6 مول در لیتر است. مازاد ترش به ظرف وارد شد و sum_sh p_d_rvali وارد شد. پس از 5 ثانیه، غلظت اکسید در کربن (II) در vdvіchі تغییر کرد. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

7. یک شماتوک سیرکی با سطح صاف، scho react، 7 سانتی متر مربع در اسید با محلول اکسید سرکی (IV) سوزانده شد. در 10 ثانیه مقدار خط گفتار از 3 مول به 1 مول تغییر کرد. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

8. شماتوک در یک زغال سنگ با سطح صاف سوزانده شد، 10 سانتی متر مربع در اسید با یک اکسید تایید شده در کربن (IV) سوزانده شد. در 15 ثانیه میزان گفتار در زغال سنگ از 5 مول به 1.5 مول تغییر کرد. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

9. یک مکعب منیزیم از قسمت بیرونی که 15 سانتی متر مربع واکنش نشان می دهد و کمی گفتار
6 ماه ترش اضافی را سوزاند. در پایان 7 ساعت پس از گوش واکنش، میزان گفتار در مقدار منیزیم 2 مول است. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

10. یک نوار کلسیم از سطح پشت، که 12 سانتی متر مربع واکنش نشان داد و 7 مول از گفتار به مقدار زیاد ترش سوخت. در پایان 10 روز، گوش واکنش، میزان گفتار در کلسیم 2 برابر کمتر ظاهر شد. سرعت واکنش شیمی را بدانید.

تصمیم گیری و تجدید نظر

1 (NO) = 4 مول،

О 2 - مازاد،

تی 2 = 10 ثانیه،

تی 1 = 0 ثانیه،

2 (NO) = 1.5 مول،

بدانید:

تصمیم گیری

2NO + 2 = 2NO 2.

فرمول Vikoristovuchi:

P-cії = (4 - 1.5) / (50 (10 - 0)) = 0.005 mol / (l s).

چشم انداز... p-tsії = 0.005 mol / (l s).

2.

1 (CH 4) = 7 مول،

О 2 - مازاد،

تی 2 = 5 ثانیه،

تی 1 = 0 ثانیه،

2 (CH 4) = 3.5 مول،

بدانید:

تصمیم گیری

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O.

فرمول Vikoristovuchi:

سرعت واکنش شیمی را می دانیم:

P-cії = (7 - 3.5) / (20 (5 - 0)) = 0.035 mol / (l s).

چشم انداز... p-tsії = 0.035 mol / (l s).

3.

s 1 (H 2 S) = 3.5 مول در لیتر،

О 2 - مازاد،

تی 2 = 15 ثانیه،

تی 1 = 0 ثانیه،

س 2 (H 2 S) = 1.5 مول در لیتر.

بدانید:

تصمیم گیری

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.

فرمول Vikoristovuchi:

سرعت واکنش شیمی را می دانیم:

P-cії = (3.5 - 1.5) / (15 - 0) = 0.133 mol / (l s).

چشم انداز... p-cії = 0.133 mol / (l s).

4.

s 1 (Z 2 H 6) = 5 mol / l،

О 2 - مازاد،

تی 2 = 12 ثانیه،

تی 1 = 0 ثانیه،

ج 2 (З 2 H 6) = 1.4 مول در لیتر.

بدانید:

تصمیم گیری

2С2H6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О.

سرعت واکنش شیمی را می دانیم:

P-cії = (6 - 2) / (15 (7 - 0)) = 0.0381 mol / (cm2 s).

چشم انداز... p-cії = 0.0381 mol / (cm 2h).

10. چشم انداز. p-cії = 0.0292 mol / (cm 2h).

ادبیات

گلینکا N.L.زاگلنا خیمیا 27-آن گونه. اد. V.A. Rabinovich. ل .: خیمیا، 1988; آخمتوف N.S. Zagalna که شیمی غیر آلی. م: ویشا. shk.، 1981; زایتسف O.S.زاگالنا شیمی. م: ویشا. shk، 1983; Karapet'yants M.Kh., Drakin S.I. Zagalna که شیمی غیر آلی. م: ویشا. shk.، 1981; D.V. Korolkovمبانی شیمی معدنی. M .: Prosvitnitstvo، 1982؛ B.V. Nekrasovمبانی شیمی اصلی 3-tu view., مسکو: Khimiya, 1973; نوویکوف G.I.در شیمی غیر آلی معرفی شده است. چ 1، 2. مینسک: ویشیش. shk.، 1973-1974; Shchukarov S.A.... شیمی معدنی T. 1, 2. M: Visch. shk.، 1970-1974; خیابان Schreter, Lautenschläger K.-H., Bibrak H. ta in.شیمی. نمای داویدکوف Prov. با او. م: خيميه، 1368; Feldman F.G., Rudzitis G.Yu.شیمی-9. Pidruchnik برای کلاس نهم مدرسه راهنمایی. M.: چشم انداز، 1990; Feldman F.G., Rudzitis G.Yu.شیمی-9. Pidruchnik برای کلاس نهم مدرسه راهنمایی. M.: Prosvitnitstvo، 1992.

ترمودینامیک -علم در مورد اجرای مجدد برخی از اشکال انرژی بر اساس قانون بقای انرژی. ترمودینامیک غلبه بر واکنش های شیمیایی را برای ذهن ایجاد می کند. در صورت واکنش‌های گستاخانه، زنگ در گفتار خارجی قطع می‌شود و صداهای جدیدی در محصولات نهایی ظاهر می‌شود. مجموع پیوندهای انرژی برای واکنش، مجموع پیوندهای انرژی قبل از واکنش، tobto. غلبه بر واکنش های شیمی نظارت بر چشم انداز انرژی، علاوه بر این، شکل توسعه.

ترموشیمی - توزیع ترمودینامیک، تخصیص به مقدمات اثرات حرارتی واکنش ها. اثر حرارتی واکنش، vimiryany در دمای ثابت و یک معاون، به نام واکنش های ذهنی і نوسان در ژول (J) و kіlojoules (kJ).

برای واکنش های گرمازا، برای گرماگیر -. آنتالپی تنظیم 1 مول از این سخنرانی از گفتار ساده، ویمیری در دمای 298 K (25 درجه سانتیگراد) و معاون 101.825 کیلو پاسکال (1 atm) استاندارد (kJ / mol) نامیده می شود. آنتالپی عبارات ساده زیرکانه برابر با صفر پذیرفته می شود.

اساس طراحی های ترموشیمیایی بر اساس قانون هس است: t اثر حرارتی واکنش این است که آن را صرفاً به دلیل ماهیت اردوگاه فیزیکی رخنمون ها و محصولات نهایی قرار می دهد، یا در غیر این صورت راه را برای گذار تعیین نمی کند.اغلب، rozrakhunka ترموشیمیایی به دلیل قانون هس راکد می شود: اثر حرارتی واکنش شیمیایی dorivnyuh sumy گرما از روشنایی محصولات واکنش برای virahuvannya sumi گرمی ایجاد vyhіdnye گفتار با ضرایب urahuvannya در مقابل فرمول تعداد خطوط گفتار در واکنش برابر:

در ترموشیمیایی ها به معنای واکنش شیمی ذهنی اشاره شده است. در همان زمان، فرمول گفتار پوستی شامل یک جسم فیزیکی است: گاز مانند (g)، سخت (f)، کریستالی جامد (k).

در ترموشیمیایی ها، اثرات حرارتی واکنش ها 1 مول گفتار ویچیدنی چی کینتسووی می دهد. کسری در اینجا مجاز است. با واکنش های گستاخانه، قانون دیالکتیکی یکنواختی و مبارزه با اضداد آشکار می شود. از یک طرف، سیستم عملگرا به نظم (تجمیع) - تغییر است Hو از سمت іnshiy - به bezladdyа (تجمع). گرایش اول به دلیل دماهای پایین تر در حال رشد است و دوست - به دلیل کاهش دما. تمایل به bezladdya مشخصه ارزش، به نام entropyєyu S[ج / (مول ک)]. وونا є دنیای بی نظمی سیستم. آنتروپی نسبت به میزان گفتار و رشد ناشی از افزایش مقدار ذرات در حین گرم شدن، تبخیر، ذوب شدن، گاز منبسط شده، پیوندهای ضعیف و پراکنده در بین اتم ها نازک است. فرآیندهای مرتبط با ترتیب سیستم: تراکم، کریستالیزاسیون، فشردن، تغییر صداها، پلیمریزاسیون نازکی. - منجر به تغییر آنتروپی شود. Entropia - من تبدیل به یک تابع، tobto.

زالنا rushіyna قدرت فرآیند از دو نیرو ایجاد می شود: pragnennya به منظم و pragnennya به bezladdyya. هنگامی که p = const і T = const، تخریب اولیه نیرو به فرآیند را می توان به صورت زیر انجام داد:

انرژی گیبس یا پتانسیل ایزوباریک- همدما نیز از میراث قانون هس پیروی می کند:

Mimovoli از طریق فرآیندهایی انجام می شود که با تغییر در هر پتانسیل، رشد و تغییر همراه است. هنگامی که دمای گوش برابر می شود، دمای گوش نیز واکنشی به همان اندازه مهم است:

جدول 5

سلامت روان استاندارد آنتروپیا و انرژی گیبس روشنایی روز در 298 K (25 درجه سانتیگراد)

سرعت واکنشبه دلیل طبیعت است که غلظت شارهای راکتیو به دلیل دمای کاتالیزور است.

قانون dії mas:در دمای ثابت، سیال بودن واکنش شیمیایی متناسب با افزایش غلظت کلماتی است که در مراحل ضرایب استوکیومتری واکنش نشان می دهند.

برای واکنش aA + bB = cC + dD سرعت واکنش مستقیم:

,

سرعت واکنش غیرتمندانه: ، کاهش غلظت خرابی ها یا اسپولوک های گاز مانند، مول / لیتر؛

a، b، c، d - ضرایب استوکیومتری در خانواده؛

K - سرعت ثابت.

در مورد واکنش های سیالیت متغیر، غلظت فازهای جامد لحاظ نمی شود.

تزریق دما بر سرعت واکنش توسط قانون Van't Hoff توضیح داده شده است: هنگامی که پوست تا 10 درجه گرم می شود، سرعت واکنش 2-4 برابر افزایش می یابد.

سیال بودن واکنش در دماهای t1 و t2.

ضریب دمایی واکنش.

بیشتر واکنش های گستاخانه گرگینه ها:

aA + bB c3 + dD

ثابت نرخ تحویل - مقدار پست، نامیده می شود ریونواگا ثابت

تا p = const در T = const.

اصل لو شاتل:اگر سیستمی که در یک مخزن شیمیایی استفاده می شود پمپ شود (تغییر دما، تغییر یا غلظت)، آنگاه سیستم در چنین رتبه ای واکنش نشان می دهد تا کاربردهای تزریق را تغییر دهد:

الف) در دمای قابل تنظیم در سیستم های به همان اندازه مهم یک واکنش یکسان سازی، در یک واکنش گرماگیر کم و در دمای پایین - در یک واکنش دمای پایین تغییر می کند.

ب) هنگامی که چنگ ریونووگ جلوتر می رود، از کوچکترها شکست می خورد و هنگامی که رذیله کم است، از بزرگترها می گذرد.

ج) در زمان تعدیل غلظت سوارکاری، برای بردن تغییر.

سهام 1.تغییر واکنش ذهنی استاندارد را معرفی کنید:

واکنش گرماگیر Exo-abo داده شده است؟

تصمیم:تغییر استاندارد سلامت روانی ذهنیت های استاندارد ذهنیت های استاندارد تایید محصولات واکنش

در صورت از دست دادن پوست، تعداد خال ها در واکنش گفتار شرکت می کنند، تا زمانی که واکنش برابر باشد. ذهنیت های استاندارد برای پذیرش سخنرانی های ساده صفر است:

داده های جدولی را بخوانید:

واکنش هایی که توسط چشم انداز گرما کنترل می شوند گرمازا و آنهایی که تحت نظارت گرما هستند گرماگیر نامیده می شوند. در دمای ثابت، چنگال تغییر واکنش شیمیایی ذهنی در پشت مقدار، کمی پس از علامت اثر حرارتی رخ می دهد. نوسانات یک تغییر استاندارد در سلامت روان یک واکنش شیمیایی معین است.

سهام 2.واکنش تجدید Fe 2 O 3 مطابق با استاندارد:

Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) = 2Fe (K) + 3H 2 O (G)

چگونه می توانید برای ذهن های استاندارد واکنش نشان دهید؟

تصمیم:برای نشان دادن منبع تغذیه، باید تغییر انرژی استاندارد واکنش گیبس را محاسبه کرد. ذهن های استاندارد دارای:

برای انجام خلاصه‌ای از تعداد مدل‌ها، شرکت در واکنش گفتار، با اتخاذ ساده‌ترین تغییر گفتار ساده، برای پذیرش صفر.

Z urahuvannyam vishche چه گفته شد

داده های جدولی را بخوانید:

به طور همزمان فرآیندهای تغییر را اجرا کنید. یاکشو< 0, процесс принципиально осуществим, если >0، روند صاف و ناموفق است.

واکنش Otzhe، tsya برای ذهن استاندارد ناراحت کننده است.

سهام 3.ویرازی را به قانون diy mas برای واکنش ها بنویسید:

الف) 2NO (G) + Cl 2 (G) = 2NOCl (G)

ب) CaCO3 (K) = CaO (K) + CO2 (G)

تصمیم:طبق قانون واکنش جرمی، سرعت واکنش مستقیماً با افزودن غلظت خطوط گفتار واکنشی در مراحل برابر با ضرایب استوکیومتری متناسب است:

الف) V = k2.

ب) نوسانات کربنات کلسیم - یک کلمه جامد که غلظت آن در جریان واکنش تغییر نمی کند.

V = k، tobto. در این مورد، سرعت واکنش برای دمای آواز پست.

سهام 4.واکنش گرماگیر توزیع پنتاکلرید فسفر بر خلاف استاندارد:

PCl 5 (D) = PCl 3 (D) + Cl 2 (D);

Yak نیاز به تغییر دارد: الف) دما. ب) یک معاون؛ ج) غلظت، چرا باید فشار را در سمت واکنش مستقیم - انتشار PCl 5 قرار دهید؟ یک شکل ریاضی از واکنش های مستقیم و باطل و همچنین ثابت هایی با اهمیت یکسان بنویسید.

تصمیم: Usunennyam abo szuvom شیمیدان ryvnovagi تغییرات غلظت به همان اندازه مهم گفتار واکنشی را در نتیجه تغییر یک ذهن واکنش می نامند.

جایگزینی شیمی مطابق با اصل Le Chatelle است که دلیل تغییر یک ذهن است که سیستم در برابر آن قرار دارد.

الف) نوسانات واکنش توزیع PCl 5 گرماگیر هستند، سپس دما باید به سرعت تنظیم شود.

ب) نوسانات در کل سیستم توزیع PCl 5 قبل از ایجاد تغییر انجام می شود (دو مولکول گاز مانند از یک مولکول گاز تنظیم می شود)، سپس تغییر در واکنش مستقیم مستلزم تغییر در معاون است.

ج) کاهش سطح فشار در جهت مشخص شده هم برای افزایش غلظت PCl 5 و هم برای تغییر غلظت PCl 3 یا Cl 2 قابل دستیابی است.

با توجه به قانون جرم، واکنش های مستقیم (V1) و باطل (V2)، موارد زیر رایج هستند:

V 2 = k

ثابت برابری چرخه واکنش برای چرخش برابری ها:

صفحه کنترل:

81 - 100. الف) تغییر استاندارد واکنش مستقیم و واکنش گرماگیر را تضمین کنید.

ب) به دلیل تغییر در انرژی گیبس، واکنش مستقیم و ایجاد فرصت های جدید و توانایی کار برای ذهن های استاندارد.

ج) یک شکل ریاضی از واکنش مستقیم و شرورانه و همچنین یک مقدار ثابت بنویسید.

د) در مورد آن چگونه فکر می کنید؟

81. CH 4 (گرم) + CO 2 (گرم) = 2CO (گرم) + 2H 2 (گرم)

82. FeO (K) + CO (g) = Fe (K) + CO 2 (g)

83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) = CO 2 (g) + H 2 O (g)

84. N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

85. H2O (گرم) + CO (گرم) = CO2 (گرم) + H2 (گرم)

86. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)

87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) = 2Fe (K) + 3H2 O (g)

88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

89. PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

90. CO 2 (گرم) + C (گرافیت) = 2CO (گرم)

91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) = 2SO 2 (g) + H 2 O (g)

92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) = 2FeO (K) + CO 2 (g)

93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H2 O (g)

94. NH 4 Cl (K) = NH 3 (g) + HCl (g)

95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

96. CS 2 (g) + 3O2 (g) = CO 2 (g) + 2SO 2 (g)

97. 4HCl (g) + O 2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)

98. 2NO (g) + O 2 (g) = N 2 O 4 (g)

99. NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (K)

100. CS 2 (g) + 3O2 (g) = 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)

مبحث ششم: روسینی. راه های تبدیل غلظت گل رز

روسینی- یک سیستم کامل همگن، که از توزیع کننده، razchineniye کلمات از محصولات مختلف از اتصال ذخیره می شود. اختلاف غلیظ به جای گفتمان افشا شده در ماسی آواز، یا در خانه، به نظر توزیع کننده نامیده می شود.

روش های تبدیل غلظت گل رز:

ماسووا چاستکا() نمایش تعداد گرم سخنرانی افشا شده در 100 گرم خرده فروشی:

de تی- سخنرانی Masa rozchinenoi (g)، تی 1 - ماسا روزچینو (گرم).

غلظت مولینمایش تعداد مول های سخنرانی افشا شده که در محدوده 1 لیتری موجود است:

de M- مولار ماساگفتار (g / mol)، V-حجم (l).

غلظت مولیمن تعداد خال ها را در محدوده گفتار نشان خواهم داد که در 1000 گرم از محدوده موجود است: 101-120. کسر جرمی، غلظت مولی، غلظت مولی برای شروع شکست را بدانید:

بررسی اتصالات شیمیایی برای پیروی از دستورالعمل‌های میزان آواز انرژی (واکنش گرماگیر) و تأیید اتصال به دید انرژی (واکنش گرمازا) نظارت می‌شود. نتیجه یک واکنش شیمیایی انرژی دیدن و پنجه زدن است. انواع واکنش‌های تهاجمی به احتمال یک گوش دیگر از ترمودینامیک برای سیستم‌های بحرانی می‌رود. واکنش‌های گرمازا باعث ایجاد هرج و مرج می‌شود و امکان تغییر انرژی در طبقه متوسط ​​را فراهم می‌کند و در عین حال مرکز انرژی را در وسط سیستم پایین می‌آورد و ساختار تاشو جدیدی ایجاد می‌کند. واکنش‌های گرماگیر، آنتروپی را در وسط سیستم کاهش می‌دهند و انرژی مصرف شده برای افزایش هرج و مرج در وسط سیستم را کاهش می‌دهند.

سویه‌های اصلی شیمی مدرن، سینتیک و ترمودینامیک واکنش‌های شیمیایی است که امکان توضیح نظری کارایی و سرعت واکنش‌های در حال اجرا را فراهم می‌کند. در واقع، قبل از تئوری پانوی «کارایی»، کارایی و سرعت واکنش در تمرکز گفتار واکنشی و انرژی جنبشی مولکول‌های آشفته نهفته است. با این حال، کارایی و انعطاف‌پذیری واکنش‌های باگاتو در غلظت‌های پایین و دماهای پایین‌تر کم است. در پایان روز، اثربخشی واکنش آشکار نیست. کاتالیزور- سوابقی که باعث تسریع واکنش شیمیایی می شود اما وارد انبار محصولات چینی نمی شود. رو به جلو. مکانیسم کاتالیزور قبل ازواکنش A + B = AB را می توان به صورت شماتیک به صورت زیر نشان داد: 1) A + K =آ قبل از; 2) الف قبل از+ B = AB + قبل از... در عین حال، برهمکنش با کاتالیزورها لزوماً ماهیت شیمیایی نیست. کارایی واکنش‌ها در سلول‌های زنده توسط دماهای پایین، چسبناک بالا به دلیل حفظ ساختار پروتئین و غلظت کم سلول‌های واکنش احاطه شده است، به این معنی که تمام واکنش‌های سلولی کاتالیزوری... نقش کاتالیزورها در واکنش های بزرگ در سلول های زنده تخمیر است. در قلب مکانیسم کیسه آنزیمی روباتیک شباهت ساختار جادار و ساختارهای جادار خطوط گفتار واکنشی در پشت اصل "کلید" - "سوراخ قفل" نهفته است. به عنوان یک قاعده، آنزیم ها بسیار اختصاصی هستند و فقط می توانند یک یا چند واکنش از یک نوع را ایجاد کنند.

واکنش های شیمیایی بدون دردسر به دو نوع تقسیم می شوند: گرگینه هاі نه دروازه هاواکنش های برگشت ناپذیر در یک جهت - تایید محصولات واکنش - در مقابل یکدیگر قرار می گیرند و تا انتها پیش می روند

ویتراتی یکی از کلمات پاسخگو را می خواهد.

در این دوره گرگینه هاواکنش zhodna از گفتار واکنشی آسیب نمی بیند. گرگینه هامن واکنش هایی را می نامم که فوراً در یک خط مستقیم قرار می گیرند.

آسیاب واکنش معکوس، با سرعت واکنش مستقیم واکنش سریع غالب، واکنش شیمیایی نامیده می شود. در یک آسیاب به همان اندازه مهم، هیچ واکنش مستقیمی وجود ندارد. ظاهراً سیستم هیچ تغییر قابل مشاهده ای نمی بیند: تمرکز همه کلمات واکنشی بی ربط خواهد شد. توسعه ترمودینامیک گرگینه ها و واکنش های شیمی بدون بازگشت نشان داد که پویایی واکنش های گرگینه را می توان جایگزین کرد و مستقیماً از نقطه نظر اصل جادوگر فرانسوی Le Chatelle. اگر سیستم، در ایستگاه یک ریوواگی دینامیکی، فشار تزریق (تغییر غلظت، دما، معاون)، آنگاه ریونواگا برای از بین بردن این واکنش، بر خلاف تزریق، تغییر خواهد کرد. یک اصل کلی بر خود تنظیمی هر دو واکنش شیمیایی و هر نوع سیستم حیاتی است.

در بسیاری از واکنش های شیمیایی، تعداد کمی اتم یا رادیکال فعال وجود دارد که به سرعت با مولکول های کلمات خارجی واکنش نشان می دهند، به طوری که من می دانم چگونه باید این کار را انجام دهم تا شما مجبور به تمرکز نشوید. برای دور زدن، یکی از این قسمت‌ها می‌تواند واکنش‌های بدخیم نیزه‌ای و غیر بدخیم و ناهماهنگ (واکنش‌های lantsyugovyh) باشد که می‌تواند تکرار شود.

سینتیک و ترمودینامیک انواع مختلف واکنش‌های شیمیایی اساس چنین شیمی مدرن مستقیمی را تشکیل دادند، مانند تکامل شیمی و واکنش‌های شیمی تاشو. مجموعه‌ای از ذهن‌های بدنی آواز، انرژی دژرل و کاتالیزورها، می‌توان طمع کرد که مجموع آواز خواندن سرودهای ساده توسط اشراف بی‌نظیر انسان شیمی محصولات واکنش‌هایی از وعده‌های برجستگی تا پایان دراز مدت دارد. در چنین رتبه ای، در ذهن بهینه سازی اشعه ماوراء بنفش تخلیه های الکتریکی دوره ای، از مجموع آب، آمونیاک، متان، مونوکسید کربن، دی اکسید کربن، آب و مقادیر کمی اسید، دور از ذخیره سازی به عنوان مثال، آنها جایگزین آنزیم ها و کلروفیل روزلین هستند. در اصل همه چیز این است که با تقلید از تکامل شیمیایی، امکان ظاهر شدن اسپولوک های آلی تاشو از سخنرانی های غیرآلی ساده را فراهم کنیم.

گولوونا » الکترودی » "مبانی ترمودینامیک شیمی، سینتیک شیمی و تعادل" مبانی ترمودینامیک شیمی. V