Nitrat ammiak ochiladi. Pidgroup azot va fosfor Azot va fosfor yarim azot va fosfor bilan

Ma'ruza rejasi

1. Azot. Stanovishche PS. Oksidlangan bosqichlar. Tabiatdan olingan bilim. Fizikaviy va kimyoviy organlar.

2. Gidroksil azot (ammiak, gidrazin, gidroksilamin, gidrazoy kislota).

3. Kisnev azotli (azot oksidi, azotli, azotli va nitrat kislotasi).

4. Fosfor. Fizikaviy va kimyoviy organlar. Vodnevy va kisnevy spoluki.

5. Azot va fosfor yaxshi.

14.1 Azot. Stanovishche PS. Oksidlangan bosqichlar. Tabiatdan olingan bilim. Fizikaviy va kimyoviy organlar

Azot PS ning 5-guruhining tse p-elementidir. Valentlik sharida 5 ta elektron bor (2s 2 2p 3). Oksidlanish bosqichi -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Tse tipik metall bo'lmagan.

Qizamiqdan azotning asosiy qismi 0,03% ga yaqin. Uning eng muhim qismi atmosferada qattiqlashgan bo'lib, uning asosiy massasi (75,6 vol.%) bokira azotga (N 2) aylanadi. Katlamali organik azot barcha tirik organizmlarning omboriga kiradi. Tirik organizmlarning nobud bo'lishi va qoldiqlarning qolib ketishi natijasida oddiy azotli sharlar paydo bo'ladi, chunki do'stona aqllar uchun (asosiy daraja - vologuening ko'rinishi) er qobig'ida to'planishi mumkin.

Eng aqlli odamlar uchun azot hidsiz gazdir. Barn-free sharob ham mahalliy va qattiq lagerga tegishli.

Vilniy azot kimyoviy jihatdan inert azotdan ham yomonroqdir. Azot molekulalaridagi atomlar o'rtasida uchinchi aloqa mavjud (energiya aloqasi 940 kJ / mol). Zychaynykh onglari uchun u metall bo'lmaganlar bilan emas, balki metallar (krim Li va Mg) bilan deyarli reaksiyaga kirishmaydi. Qaytib kelish uchun vinolarning ishlari bilan, nitridi o'rnatish uchun metallga yuqori darajaga qadar isitish. 3000 0 Z haroratda sharob kislotali oziq-ovqat bilan reaksiyaga kirishadi.

14.2 Gidroksil azot (ammiak, gidrazin va gidroksilamin)

Suvdagi spoluklarning formulalari quyidagilardan iborat:

NH 3, N 2 H 4, NH 2 OH, HN 3.

Amiak - o'ziga xos o'tkir hidli ("ammiak") barsiz gaz. Suvdagi farq kamroq gazlarnikidan kattaroqdir: 0?C da bir hajm suv 1200 ga yaqin, 20? Z - NH 3 ning 700 hajmiga yaqin.

Gidrazin N 2 H 4ê barsiz tug'ilgan shahar, har qadamda qanday xiralashish kerak í suv bilan kurashish oson va gidroksilamin NH 2 OHê Bezbarvnye kristallari, suvlar yaqinida mehribon razchinnie.

Ammiak, gidrazin va gidroksilaminning kimyoviy xarakteristikalari uchun asosiy reaktsiya uch xil: qabul qilish, suvni almashtirish va oksidlanish.

Suvdan ajratilganda ammiak molekulalarining bir qismi suv bilan kimyoviy reaksiyaga kirishib, zaif asosni o'rnatadi (K d = 1,8 × 10 -5).

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH¯

Gidrazin va gidroksilamin ko'pincha suv bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Cich nutqining ê zaif asoslar bilan farqlanishi, amiak bilan mutanosib ravishda (K d = 8,5 × 10 -7 í K d = 2 ∙ 10 -8).

Nitrat kislota HN 3 Bu bezbarvnu ona shahri, Volodya mehmondo'st hidi bor, deb o'qqa tutmoqda, qizg'ish shilliq chig'anoqlari edi, tebranish uchun katta kuch bilan qizdirilgan narsalar bilan qulflangan bo'lsa tikish.

Suv parchalanishida kislota tiqilib qoladi. Tse zaif (trochie otstovy uchun zaif) kislota (K = 1,2 ∙ 10-5), sxema bo'yicha dissotsiatsiyalanadi:

HN 3 ↔ H + + N 3 -

Tuzlar azidlar, virivchast (detonatorlar) deb ataladi.

14.3 Kisnev azotli (azot oksidi, azot kislotasi va azot kislotasi)

Azot oksidlarni mahkamlaydi: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. Ekstravagant aqllar uchun oksid va gazga o'xshash nutq, crim N 2 O 5 (barvna kristalli nutq).

Birinchi ikkitasi qoniqarsiz, birinchisi esa kislotali.

N 2 O 3 - azot kislotasi angidrid (HNO 2).

NO 2 - azot angidrid (HNO 2). bu nitrat (HNO 3) kislotalar.

N 2 O 5 - nitrat kislota angidridi.

Azot bir qator kislotalarni mahkamlash uchun ishlatiladi: H 2 N 2 O 2 - azot, HNO 2 - azot, HNO 3 - azot.

Azotli kislota H 2 N 2 O 2 kristalli nutq oq rang, vibuxova, suvda osongina razchinna. Suv eritmasi zaif, lekin ikki asosli kislota o'xshash (K 1 d = 9 × 10 -8 va K 2 d = 10 -11).

Azot kislotasi HNO 2 zaif va barqaror bo'lmagan monobazik kislota (Kd = 5 × 10 -4), bu suv eritmalari uchun xosdir. Soli nitriti ê qattiq. Azot kislotasi va tuzlari oksidlanish jihatidan bir xil qoʻsh hosil boʻladi, ularning bir qismi oksidlanishning oraliq bosqichida azot oʻrnini egallaydi (+3).

Sof azot kislotasi HNO 3- 42 ° C da 1,51 g / sm bo'shliqsiz,

Nitrat kislota eng kuchli kislotalargacha to'planadi, suvni suyultirishda ularning ustiga tushish ehtimoli ko'proq:

HNO 3 → H ++ NO 3 ¯.

Nitrat kislota kuchli oksidlovchi moddadir. Von tuzlarga, nometallar esa kislotali kislotaga oksidlangan. Shu bilan birga, u azot dioksidigacha konsentrlangan darajalarda kiritiladi va yangilanish mahsulotlarini suyultirishda metall faolligi N 2 NO 2 N 2 O 3 NH 4 NO 3 bo'lishi mumkin.

Nitrat kislota oltin, platina, rodyum va iridiy uchun mos emas. Deyaky azot kislotasi kontsentratsiyasida o'zlarini o'tlash (zachisnoy plavkoyu bilan qoplash) uchun tashladi. Alyuminiy, oltin va xrom.

Nitrat kislotaning tuzlari nitratdir. Suvda yaxshi razchinyayutsya, yovuz aqllar uchun stiyki. Isitilganda, u nordondan ajralib ketadi.

14.4 fosfor. Fizikaviy va kimyoviy organlar. Vodnev va Kisnev spoluki

Qattiq fosfor uchun alotropik modifikatsiyalar sepiladi, buning uchun uni faqat ikkita uydan ishlab chiqish amalda mumkin: oq va qizil.

Fosfor hisobga olinsa, fosfor kattaroq qizil rangga aylanadi. Nazorat qilinadigan issiqlik uzatishga o'tish (issiqlik o'tishi):

P bilium = P chervonia + 4 kkal

Kimyoviy faol fosfor sezilarli, azotda kamroq. Shunday qilib, nordon, haloid, kulrang va bagatma metallar bilan sharobni topish oson. Analog fosfid nitridlarni ishlab chiqishda (Mg 3 P 2, Ca 3 P 2 va boshqalar).

Suv spoluks fosfor - tse fosfin (PH 3) va difosfin (P 2 H 4).

Difosfin (P 2 H 4) unumdor fosforli suvdir, shuning uchun u alacakaranlıkta o'z-o'zidan qarz oladi (tsvintarlardagi ko'k ranglar, qoldiqlar o'lganida cherkov bayonotlari bilan izohlanadi).

Fosforli suv ("fosfin") - PH 3 ê nomaqbul hidli barsiz gaz ("qovurg'a chirishi"). Fosfin hatto kuchli qo'rg'oshin (fosfor oksidlangan bosqich -3) va hatto tarvaqaylab ketgan. Amiak reaktsiyasiga qarshi, fosfinni qabul qilish juda xarakterli emas. Fosfoniy tuzlari kuchli bo'lmagan kislotalar uchun kamroq va hatto ko'proq beqaror va fosfin suv bilan kimyoviy jihatdan ishonchsizdir (men ulardan yaxshi natijalarga erishmoqchiman).

Fosfor nordon tuzlari - dimerlarda (P 2 O 3) 2 í (P 2 O 5) 2 ko'rinadigan P 2 O 3 í P 2 O 5 oksidlari, shuningdek kislotalar: H 3 PO 2 - gipofosfor, H 3 PO 3 - fosforli, H3PO4 - fosforli.

Stabil bo'lmagan suyuqlik yoki ko'proq oksidlangan fosfor angidrid (P 2 O 3) bo'lgan taqdirda fosfor qazib olish. Ostannyy ê bílu (men ko'rmoqchiman) kristall masu. Isitilganda u P 2 O 5 ga aylanadi (o'xshash massaga ega safro). Sovuq suv bilan birgalikda P 2 O 3 fosfor kislotasini qo'shadi:

P 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3

P 2 O 5 - kislota oksidi - fosforik angidrid, fosfor yondirilganda, ortiqcha kislotalilik (aka podvitrya). Fosforik angidrid (P 2 O 5) nazorat qiluvchi energiya bilan shifokorni o'ziga tortadi va u ko'pincha drenaj gazi sifatida turg'unlashadi.

H 2 O ning biriktirilgan molekulalari soni mavjudligida P 2 O 5 ning suv bilan o'zaro ta'siri bunday gidrat shakllarini tasdiqlashdan oldin amalga oshirilishi kerak:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (metafosforik)

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 (pirofosforik kislota)

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 (fosfor kislotasi)

H 3 PO 2 (fosfor kislotasi) - tse bezbarvna billur nutq. Suv eritmasi kuchli monobazik kislotaga ega. Vona fosfor kislotalarining eng kuchli vositasidir. Kislota o'zi va її tuzlari (gipofosfit) oldingi o'rinlarni egallaydi.

Vilna fosfor kislotasi (H3PO3) suvga tarqatilishi mumkin bo'lgan omborsiz kristallardir. Vona ê kuchli (ko'pincha faol bo'lsa ham) himoyachi. Uchta suv molekulalarining paydo bo'lishida ishtirok etmagan H 3 PO 3, funktsiyasi o'rta quvvatli ikki asosli kislotadan kamroq. Tuzlar (fosfor yoki fosfor), qoida tariqasida, suvda bepusht va chirigan. Qadimgi metallardan tez-tez rivojlanadi, Na, K, Ca tuzlaridan qutulish yaxshidir.

Fosforga besh valentli kislotalarning eng amaliy qiymati ortogidratdir (H 3 PO 4).

Fosfor kislotasi Bu barsiz kristall bo'lib, uni har qadamda eritib yuborish mumkin. Sotish uchun viglyadi 85% suv eritmasi kutilmaydi, bu taxminan 2H 3 PO 4 H 2 O omboriga va qalin siropning mustahkamligiga teng. Fosforning eskilarining bagatox vidminusida H 3 PO 4 nurlanmaydi. Uning uchun quvvatning oksidlanishi xarakterli emas.

H 3 PO 4 o'rta kuchli tribasik kislota bo'lib, uch qator tuzlarni o'rnatishga qodir, masalan: kislota tuzlari Na 2 HPO 4 í Na 2 HPO 4 va o'rta tuzlar - Na 3 PO 4

NaH 2 PO 4 - natriy dihidrogen fosfat (natriy dihidrogen fosfat)

Na 2 HPO 4 - natriy vodorod fosfat (ikkilamchi natriy fosfat)

Na 3 PO 4 natriy fosfat (uchlamchi natriy fosfat).

14.5 Azot va fosfor yaxshi.

Azot va fosfor ko'p miqdorda organizmlarning o'sishi va oziqlanishi uchun zarur bo'lgan makroelementlardir. Ombordan oldin azotni kiriting. Fosforni zaxiralar omboridan oldin kiritish kerak. Organik chiqindilar fosfor kislotasi ê hujayralarning endotermik reaktsiyalari uchun energiya manbai.

Yaxshi azot butun nitrat kislota tuzlaridir: KNO 3 - kaltsiy tuzi, NaNO 3 - natriy tuzi, NH 4 NO 3 - ammoniy tuzi, Ca (NO 3) 2 - Norvegiya tuzi. Rosechini amiaku suvda - azot mehribon.

Fosforik dobriva - fosfor kislotasining butun tuzlari: Ca (H 2 PO 4) 2 × 2CaSO 4 - oddiy superfosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - bo'ysunuvchi superfosfat, CaHPO 4 × 2H 2 O - cho'kma. Ibratli soqol ko'p miqdorda (gektariga tsentner) g'runt da qo'llaniladi.

Nitrat kislota kuchli kislotadir. Їí̈ soli - nitrati- HNO 3 bilan metall, oksidlar, gidroksidlar yoki karbonatlarda oling. Barcha yaxshi narsalarni suvdan topadi. Suvdagi nitrat-ion muzlamaydi.

Nitrat kislota tuzlari, qizdirilganda, orqaga burilmaydi va ochilgan shakldagi mahsulotlar ombori kation bilan boshlanadi:

a) ko'proq magniy yonida turgan nitrat metallar:

b) nitrat metallar, roztasvanih da bir qancha naprug mj magnim va middyu:

c) simobning o'ng tomonida bir necha usulda qovurilgan nitrat metallari:

d) ammoniy selitrasi:

Suv liniyalaridagi nitrat, hatto qattiq tegirmonda yuqori haroratlarda ham, oksidlovchi kuchlarni deyarli ko'rsatmaydi, masalan, qattiq liniyalar eritilganda:

Konservalangan rux va alyuminiy NH 3 gacha nitrat ishlab chiqarishga qodir:

Nitrati - keng tarqalgan yakkaxon turi. Shu bilan birga, barcha yaxshiliklar suvda bo'lishi amaliydir, chunki tabiatdagi minerallar viglyadida juda kam; vinyatk Chiley (natryeeva) selítra va indiyska selítra (nitrat kaliya) bo'lish. Nitratlarning ko'p qismini parcha-parcha yutib olish mumkin.

Ridic azot kriyoterapiya uchun sovuq agent sifatida turg'unlashadi. Nafta kimyosida azot suv omborlari va quvurlar orqali puflash, robot quvurlarini vizaga qayta yozish va qon aylanishini yaxshilash uchun to'xtab qoladi. girnichodobuvn_y o'ng da, azot zoti qatlamlarini ildiz otib, vibuho-xavfsiz markazi konlarida Poyasi uchun vykoristovuvatyya bo'lishi mumkin.

Azotni saqlashning muhim sohasi azotli spoluklarning umumiy sintezi uchundir, masalan, amiak, azot yaxshiligi, vibukhovi nutqi, barvniki va boshqalar. koks pechining batareyalaridan koks, shuningdek, raketalardagi olovni nasoslar yoki dvigatellardagi tanklardan o'tkazish uchun.

Yak oziq-ovqat qo'shimchalari E941, qadoqlash va hisobga olish uchun gazsimon muhit kabi, sovuq agenti va nodir azot go'sht idishida ortiqcha o'tkazgich va inert muhitning poyasi uchun oliy va gazsiz ichimliklarni quyishda turg'unlashadi.

Gazga o'xshash azotli litik apparatlar shassilarining shinalarining Zapovnyuyut kameralari.

31. Fosfor - rad etish, kuch, turg'unlik. Alotropiya. Fosfin, fosfoniy tuzlari - bu kuchni rad etish. Fosfoid metallar, bu kuchga egalik qilish.

Fosfor- davriy tizimning uchinchi davrining 15-guruhining kimyoviy elementi D.I. Mendeleva; ma atom raqami 15. Element pn_togen_v guruhidan oldin kiritilishi kerak.

Fosfor apatit yoki fosforitdan 1600 ° C ga yaqin haroratda koks va silika bilan o'zaro ta'sir qilish natijasida chiqariladi:

Fosforga tikish, u qanday tashkil etilganligi, oq fosforning alotropik modifikatsiyasida suv to'pi bilan qabul qiluvchida kondensatsiya. Elementar fosforni olib tashlash uchun fosforitlarni almashtirish fosfor va fosforning boshqa noorganik tuzlari bilan almashtirilishi mumkin, masalan, metafosfor kislotasi:

Hurmatli hokimiyat Fosfor bu alotropik modifikatsiya shaklida ko'p. Biliy fosfori yanada faolroq, sof qizil fosforga o'tishda kimyoviy faollik pasayadi. Xona haroratida oksidlangan nordon ovqat bilan oziq-ovqat tarkibidagi biliy fosfor oksidlangan fosforning fotoemik reaktsiyasining kuchayishi tufayli ko'rinadigan yorug'likdir.

Fosfor kislota bilan oson oksidlanadi:

(juda nordon)

(Haddan tashqari oksidlanish yoki kislotalilik past bo'lsa)

Vzaêmodíê s oddiy so'zlar bilan bagatma - halogenlar, sirkoyu, deyakim metallar, oksidlovchi va vídnovlyuvalny quvvat: s metallar - oksidlovchi, o'rnatish fosfíd; metall bo'lmaganlar bilan - qo'rg'oshin.

Suvda fosfor kam.

Sovuq konsentrlangan o'tloqlarda nomutanosib reaktsiya ham mavjud:

Kuchli oksidlovchi moddalar fosforni fosfor kislotasiga aylantiradi:

Fosfor bilan oksidlanish reaksiyasi Bertolet sili shaklida oksidlangan sirniklarning pirolizlanishida chiqariladi:

Bu kimyoviy jihatdan juda faol, zaharli va yonuvchan, bili (zhovty) fosfor, shuning uchun u tez-tez turg'un bo'ladi (olovli bombalarda u juda nozik).

Chervoniy fosfor asosiy modifikatsiya boʻlib, u tebranish uchun ishlatiladi va sanoatga asoslangan. Qovurish uchun virobnitsa lampalaridagi gaz bezlari kabi virobnitsy sirniklarida, vibuchovy daryolarida, ateşleme omborlarida, yosh olov turlarida, shuningdek, og'irlikka qarshi mastik materiallarda stazni yutib oling.

Oddiy aql uchun elementar fosfor ko'plab kuchli alotropik modifikatsiyalarning ko'zlarida topiladi. Fosforning allotropik modifikatsiyasiga harakat qilinadi (2016 p.) Emlashning oxirigacha. An'anaga ko'ra, ular o'z modifikatsiyalarining chotirini rivojlantiradilar: biliy, chervoniya, qora va metall fosfor. Ism bosh alotropik modifikatsiyalar, mayuchi on uvaz bir vaqtning o'zida, barcha boshqa modifikatsiyalar, qaysi tasvirlangan, ê tsix chotiroh yig'indisi. Standart onglar uchun fosforning uchta alotropik modifikatsiyasi mavjud (masalan, fosfor termodinamik jihatdan beqaror (kvazistatsionar tegirmon) va qizil fosfordagi oddiy aqllar uchun bir soat ichida o'tib ketadi). Bitta haddan tashqari baland tirgak bo'lsa, elementning metall shakli termodinamik dinamikdir. Rivojlanishni o'zgartirishga qaratilgan sa'y-harakatlar rang, texnik va fizik-kimyoviy xususiyatlarga, ayniqsa, kimyoviy faoliyatga asoslangan. O'tish davrida kimyo faolligi termodinamik ravishda ko'proq pasayadi, masalan, oq fosforning oxirgi marta chervoniyaga, chervoniya o'rniga qora (metall) ga aylanishi bilan.

Fosfin (fosforli suv, fosfitli suv, fosfor gidridi, fosfan RN 3) - chirigan qovurg'alarning o'ziga xos hidi bilan omborsiz, gazsiz (oddiy aqllar uchun).

Fosfin oq fosforning issiq o'tloq bilan o'zaro ta'siridan distillangan bo'lishi kerak, masalan:

Uni fosfidiga suv va kislota quyish orqali ham kesish mumkin:

Fosfor bilan qizdirilganda xloridli suv:

Fosfoniy yodidning tarqalishi:

Fosfonik kislotani utilizatsiya qilish:

yangilash uchun:

Hurmatli hokimiyat.

Fosfin yanada ko'proq uning analogi amiaku sifatida tan olingan. Amiaku uchun emas, balki oziq-ovqatning yoho kimyoviy faolligi suvda jirkanch bo'lmaydi, chunki asos amiak uchun sezilarli darajada zaifdir. H-P zvenosi zaif qutblanganligi va fosfordan (3s2) elektronlarning faolligi azot (2s2) dan ammiakka nisbatan past ekanligini tushuntirish kerak.

Dam olish kunlarida, isitish jarayonida quyidagi narsalarga yoting:

har qanday holatda ham uxlash oson (difosfinda bug 'borligida yoki 100 ° C dan past haroratlarda):

Viyavlya kuchli kuchga ega:

Protonlarning kuchli donorlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, fosfin PH 4 + ionini (ammoniyga o'xshash) almashtirish uchun fosfoniy tuzlarini berishi mumkin. Tuz fosfoniyu, barvní kristalli nutq, chekka nestyykí yilda, hidratga oson.

Fosfoniy tuzlari, xuddi fosfinning o'zi kabi, kuchli prototiplardir.

Fosfidi- kichikroq elektron manfiy kimyoviy elementlarga ega bo'lgan fosforning ikkilik spoluklari, ba'zi fosforlar uchun salbiy qadam oksidlangan.

Fosforning ko'p qismi ê oddiy iboralar bilan bevosita bog'liq bo'lgan oddiy metallar bilan fosfor yordamida:

Na + P (chervoniya) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 ° C)

Bor fosfidi 1000 ° C ga yaqin haroratlarda to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir qilish, shuningdek xlor trikloridning alyuminiy fosfidi bilan reaktsiyasi sifatida rad etilishi mumkin:

BCl 3 + AlP → VR + AlCl 3 (950 ° C)

Fosfoid metallar turg'un bo'lmagan spoluklar bo'lib, ular suv va suyultirilgan kislotalar bilan parchalanishi mumkin. Shu bilan birga, fosfin, gidroliz davrida - metall gidroksidi, kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish davrida - tuzlar ishlatiladi.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Isitish tugagach, ko'p miqdorda fosfidlar ochiladi. U fosfor bug'ining ortiqcha tutilishi bilan eritiladi.

Fosfid boru BP, navpaki, refrakter (harorat 2000 ° C, burmalar bilan) U faqat konsentrlangan kislotalar-oksidlovchi moddalar bilan yotqizilishi mumkin, nordon bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishadi, sirko'l, o'tloqlar spikanny bo'lganda.

32. Oksid va fosfor - molekulalarning kurtaklari, rad etish, kuch, zasosuvannya.

Fosfor oksidlarni purkagich bilan tasdiqlangan. Naived ê fosfor (V) oksidi P 4 O 10 í fosfor (III) oksidi P 4 O 6. Ko'pincha og'zaki viglyaddan formulalarni yozing - P 2 O 5 va P 2 O 3. Oksidlarning tuzilmalarida fosfor atomlarining tetraedral gullashi mavjud.

Fosfor (III) oksidi P 4 O 6- mumsimon kristall massa, 22,5 ° C da eriydi va barsiz masofada aylanadi. Otruyny.

Sovuq suvdan ajratilganda, men fosfor kislotasini o'rnatdim:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,

va o'tloqlarda reaktsiya bo'lsa, u oddiy tuz (fosfit).

Kuchli etakchi. Nordon kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda u P 4 10 ga oksidlanadi.

Fosfor (III) oksidi beqaror kislotalilik uchun oksidlangan oq fosforga o'tadi.

Fosfor (V) oksidi P 4 O 10- Biliy kristalli kukuni. Sublimatsiya harorati 36 ° S. Kichkina modifikatsiya bor, ulardan biri (bu uchuvchining nomi) R4O10 ombori. Modifikatsiya jarayonining kristall panjarasi zaif molekulalararo kuchlar bilan to'qilgan taxminan 10 ga yaqin P 4 molekulalaridan iborat bo'lib, ular qizdirilganda sindirish oson. Bu yaxshi fikr. Polimerning ichki modifikatsiyalari. Xushbo'y hid PO4 tetraedrlarining tugallanmagan to'plari tomonidan tasdiqlangan.

P4O10 suv bilan o'zaro ta'sirlashganda fosfor kislotasi hosil bo'ladi:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

R 4 10 kislotali oksid bo'lib, asosiy oksidlar va gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Yuqori haroratda oksidlangan fosforda haddan tashqari nordon (quruq suyuqlik) hosil bo'ladi.

Vinyatkovy gigroskopiklik oksid fosfor (V) laboratoriyada vykorystvuyut sanoat texnologiyasi quritish va quritish xizmati sifatida. Mening ishim uchun men qurib ketyapman, barcha nutqlarimni aylantiraman. Suvsiz perklorik kislota va suvning shakli angidridning ko'rsatmalariga muvofiq kimyoviy tarzda olinadi:

4HClO 4 + P 4 O 10 = (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.

P 4 O 10 zasosovuyut yak drenaj gaz va ridin.

Organik sintezda suvsizlanish va kondensatsiya reaktsiyalarida keng qo'llaniladi.

Azot va fosfor

Azotga valentlik: III va IV, yarim vaqtda oksidlanish bosqichlari: -3 dan +5 gacha.
Budova azot molekulalari:,.
Fosfor atomining elektron konfiguratsiyasi:


Energiya stansiyasida fosfor atomining elektron konfiguratsiyasi:


Fosforga valentlik: III va V, yarim yo'lda oksidlanish bosqichlari: -3, 0, +3, +5.
Azotga jismoniy kuch. Omborsiz gaz, lazzat va hidsiz, ichimlik uchun engilroq (g / mol, g / mol), suvda chirigan. Erish harorati -210 ° S, pishirish -196 ° S.
Fosforning allotropik modifikatsiyalari. Elementni fosforga bog'laydigan oddiy so'zlar orasida eng kengaygan boncuklar, chervoniya va qora fosfor.
Tabiatda Rozpovsyudzhennya Azotu. Tabiatdagi azot molekulyar azotning bosh darajasidir. Hammasi bo'lib azotning hajmi 78,1%, massasi - 75,6% ni tashkil qiladi. Z'êdnannya Azotu oz miqdorda g'runtí da qasos olish uchun. Organik spolukslar (shishalar, nuklein kislotalar, ATP) omborida azot tirik organizmlardan olinadi.
Tabiatda kengaytirilgan fosfor. Fosfor kimyoviy trikotaj fabrikasida minerallar omborida ishlatiladi: fosfor, apatit, asosiy ombori. Fosfor hayotning muhim elementi bo'lib, u lipidlar, nuklein kislotalar, ATP, kaltsiy ortofosfat (tish va tishlarda) zaxirasiga kirishi mumkin.

Azot va fosforga obsesyon.

Amiak

Tuz ammiak

Azot oksidi va fosfor oksidi

Nitrat va fosfat kislotasi

Nitrati

Pídzhivlennya miralnyh qushlar - roslin orqasiga qarash uchun bir soat oldin eng munosib kelgan. Yaxshiyamki, bitta bo'lak konsentrat, unda mineral tuzlarni ko'rganda jonli so'zlarni topish mumkin. Barcha kerakli atirgul chiziqlarini, hatto madaniyatning rivojlanishiga yaqin joyda ham joylashtirish uchun runtni chaqiring, har qanday elementning zarur qo'shimcha dozalari. Bunday vipadkalar mineral qazilmasdan ishlamaydi. Von sizga pennies va pratsi oddiy vitratlar uchun yuqori hosilni kesishga imkon beradi. Dobriva oddiy va yig'iladigan bo'lishi mumkin - u uxlab qolgan, chunki hidning hidi jonli nutqni qo'zg'atadi.

Hammasini ko'rsatish

Azot

Yog'ochli iqlimi va parcha-parcha ekiladigan hududlardagi issiqxonalar erlari, shaharchalar, tutash dalyanoklar kabi hududlar azotga asoslangan. Elementni suvda topish oson.

Ko'p miqdorda tushib ketgan yoki tez-tez sug'orilganda, azot tuproqning yuqori to'pidan chiqib, ipak-siyrak roslinning ildizini yo'q qilib, tobora ko'proq etib bo'lmaydi. Bunday tomchilarda azot yaxshi bo'ladi va bu men ko'proq unumdor bo'lib o'sishni anglatadi, chunki u 50% gacha ko'tarilishi mumkin.

Nechornozemda azot yaxshiligining optimal dozasi uchun dermal kilogramm azot 50-70 kg kartoplin, 20-30 kg beradi. ko'k karam, 6-7 kg sibuli.

Azotli o'g'itlashning o'rtacha ko'rsatkichlari:

• ammoniy nitrat va karbamid - 10-25 g / m2;
• natriy va kaltsiy tuzi: 70 g / m2 gacha.

Rossiyaning Chornomorsk O'zbekiston qirg'og'ida, Uralning xususiy qismida, Irkutsk, Kemerovo viloyatlarida va Xanti-Mansiyskda eng ko'p suv toshqini kuzatilgan. Pskov, Smolensk, Vologda, Leningrad viloyatlari yaqinida tuproq kuchli yuviladi. Azotga ega bo'lmagan cich mintaqalarida yaxshi hosil olish mumkin emas.

Bir komponentli dobrivada azot turli shakllarda ishlatilishi mumkin:

• nitraty;
• dahshatli;
• amik;
• monoton va yoqimsiz;
• amidnoí.

Nitrni

Nitrat shaklida azot natriy va kaltsiy tuzida bo'ladi. Tsi dobriva kimyoviy vinolarning yon mahsulotidir. Їx vypuskayutsya nebagato - barcha azot pídzhivlen 1% dan kam.



Natryêeva Selítra

Natryêeva Chileyska Selítra NaNO3 formulasiga ega. Mahsulotlardagi Krym azot ê natriy - 26%.

• birinchi nav - 16,4%;
• boshqa nav - 16,3%;
• texnik 15,5%.

Chileyska selítra viglyadaê yak dríbní oq chi zhovtuvaty koloru kristallari. Vona mehribon razchinyatsya í̈y girko-solon mazza qilib, suv bilan. To'g'ri tanlash bilan, g'azablanmaslik amaliydir, parchalar shifokor tomonidan yaxshi sabablarga ko'ra olinmaydi.

Tuzni kiritish uchun tuproq xizmat qiladi. Silskoy Gospodarstvy mahsulot qish, bagatornyh o'tlar, rezavorlar va sabzavotlar o'sayotgan uchun vicoristoyut yilda. Bu, ayniqsa, ildiz ekinlari uchun yaxshi xarakterga ega: em-xashak va stol pivolari, kartoplar, sabzi. Ishonchimiz komilki, natriy uglevodlarni yer usti qismidan yer ostiga olib keladi. Natijada u ko‘proq solod o‘sadi. Natriy nitrat superfosfat va kaltsiy xlorid bilan almashtirilishi mumkin.



Kaltsinova selitra

Yaxshilik 15-17% azotni oladi. Oq rangning qancha kristallari borligini ko'rish uchun aylantiring. Bu so'z shifokor uchun yaxshidir yaxshi aqllar zberigannya shvidko zyzhut, unga g'amxo'rlik qilish va germetik muhrlangan qadoqdan tashish kerak. Deyaki virobniki gigroskopiklikni kamaytirish uchun kaltsiy nitratini suv bilan qoplangan qobiqdan granulalarga bosing va qo'shimcha yordam berish uchun ozgina. Rechovin nordon tuproqda g'alaba qozonadi, parchalar ketmaydi.

Dobrio multfilmlardan tashqari har qanday sabzavotga boring. Yagona ombor mavjud bo'lib, u erda siz kaltsiyni suvli shakllardan olishingiz mumkin, shuning uchun u ildiz va ildiz o'sishi va pomidor uchun issiqxonalar va issiqxonalarda keng qo'llaniladi. Suvni tezda o'zlashtiradigan kaltsiy sapitra tuproqqa kirish uchun juda mos kelmaydi. Bundan tashqari, keksa odamlar haqida fikringizni o'zgartirish tavsiya etilmaydi, chunki siz o'zingizni xuddi shu masuga qayta tasavvur qilish uchun juda aqldan ozgansiz.

Barcha nitratlarning etishmasligi azot o'rniga kam. Tashish va sotib olish bo'yicha Vitrati hosilning o'sishiga to'g'ri kelmasligi mumkin.

Amoníyí

Guruhning so'zlari suv uchun yaxshi bo'lgan ammiakdan (NH4) azot olishdir. Ammonning boshi ammiak qudug'ida roslin uchun mavjud bo'lgan azotga ega bo'lgan kishiga nisbatan mehribon. Sharoblar butun dunyo bo'ylab erga qulashi mumkin, shuning uchun taxta va sug'orish paytida silkitmaslik amaliydir.

Amoníyni yaxshilikni kuzda yashirish mumkin - erigan suvlar erga badbo'y hid tushmaydi, qishda u erishib bo'lmaydigan shakldan o'tmaydi. Fakhívtsí tavsiya vicoristovuvati amoníyí yaxshi kuz kanopi dan asosiy bo'lganlar, va nytratni - pídzhivennya sifatida.

Ammoniy sulfat

Ammoniy sulfat (ammiak sulfat) - formula (NH4) 2SO4. Mahsulotni bir vaqtning o'zida ikkita zarur o'sish chizig'ida - azot va suvda topish kerak. Dobrivo gatunky (21% azot) va texnik (19% azot).

Ammoniy sulfat sintetik yo'l bilan o'ralgan va qora metallurgiyaning qo'shimcha mahsulotidir. Koksdan sintetik yaxshilikning xilma-xilligi rangdan olinishi mumkin. Bu sintetik emas, engil, lekin uydan qasos olish uchun koks emas, u ko'k, ko'k yoki qizil rangda qilingan. Pidzhivlennya mayzhe yaxshi sabablarga ko'ra suv olmaydi, bu g'azablanish uchun etarli emas.

Mahsulotlarda 24% gacha sirk mavjud. Ts'go mikroelementi ayniqsa tsibulya, chasnik, papak, girchitsya talab qiladi. Cich roslinning xarakterli hidi ularda topilishi mumkin bo'lgan sifonlash miqdorida ko'p. Viroshuvanny syrki yuqori vistom bilan runts ustida, yoki ammiak sulfat kiritilganda, cibula hidsiz o'sadi, u shkidniki va kasalliklar tomonidan hidi ehtimoli kamroq bo'ladi. Cybuli uchun sirtsi uchun silkitilgan karam, brokkoli va papaku uchun, keyin loviya va donli ichimliklar ichish uchun ko'proq ma'qul.

Ammoniy natriy sulfat

Qasos 17% azot va 8% natriy. Zovnishn mehribon oq, quyuq kulrang rang sxemasining kristalidir.

Vikoristovuêtsya shunday, ammiak favqulodda sulfat kabi, yoki natriy qo'shilishi orqali, hosilning ildiziga qo'shing.

Ammoniy xlorid

Kimyoviy formulasi yaxshi NH4Cl. Vono natriy ishlab chiqarishning yon mahsulotidir. Azotdan 25% qasos oling. Omborda 67% gacha xlor mavjud bo'lib, u har bir elementga sezgir bo'lgan ekinlarni etishtirish uchun mos kelmaydigan roslin uchun og'irdir: uzum, tyutyun, tsitrus mevalari.

Xlorid amoniy pidkislyuê ̧runt. Dobriva runtni bir martalik kiritish bilan u zerikarli bo'lib qolmaydi, lekin tizimli vikorystanny ê bilan yotoqlarni kislotalash xavfi mavjud.

Ridini amíachni dobriva

Rídkí pídzhivlennya roslin uchun mavjud. Amerikalik bolalarning mehribonligidan o'rganish uchun bir soat qoladi.

Noyob ammoniy NH3 ning kimyoviy formulasi. Dobriously obsess, kuchli ushlash bilan gaz kabi amiak quyib. Natijada, 34 daraja haroratda to'siqlarsiz o'ting. Barcha o'ta tanqidiy kemalarni egallab bo'lmaydi, chunki siz undan qutulolmaysiz. Ridky amiak po'lat tsilindrlarda va tanklarda saqlanadi va tashiladi.

Amiak suvi (amiak suvi) ê amiak, suv ta'minoti. Ikki navni chiqarishga ruxsat beriladi. Birinchisida 20,5% azot, ikkinchisida 18% dan kam bo'lmagan. Aminosuv ammiakning hidi tufayli kelib chiqishi bepushtdir. Faqat yopiq idishlarda olish va tashish mumkin, azot parchalari osongina bug'lanadi.

Ridky azot havaskorlar uchun yaxshi. Ular yirik qishloq xo'jaligi korxonalari.

Ridki pídzhivlennya qattiq uchun ancha arzon, muhim vitratlarni tashish va saqlaydiganlar tomonidan ta'sirlanmagan. Korxonalarda yirtqich hayvonlarga ega robotlarga, ularni maxsus o'qitilgan robotlardan mahrum qilish mumkin. ammiak - Zvychayny yozgi aholisi va xona kvartiralar sevishganlar ham mehribon bir oz azot vikoristovuyt.

Amonik-nitrat

Bir tur uchun azotni bir vaqtning o'zida ikkita shaklda almashtirish uchun: NO3 (nitrat) va NH4 (ammiak). Bunday martabada, yuqori darajadagi sportda ular ko'proq azotga ega, o'rtada pastroq.

Amiachna Selitra

Amyachna Selítra asosan azot bilan do'stdir. Silskoy hukumatida bo'lgani kabi, barcha azot omborlarining taxminan 55-60% - ammiakli selitraning narxi. 34% azotdan qasos olish uchun. Pushti shakldagi oq rangdagi Viglyada yak kristalli chi granulalari. Rechovina yaxshi sabablarga ko'ra suvni o'zlashtiradi, shuning uchun u suv o'tkazmaydigan qadoqdagi quruq ovqatlardan olinadi.

Mahsulot pishirilmaydi. Siz olov va vibuhovy nutqlari uchun dzherel uzoqda kesish kerak. Amíachna selitra balastdan o'ch olmaydi, ortiqcha holda ishlamaydi. Díê na ̧runt yak pídkislyuvach.

Vapnyano-amiachna seletra

Mahsulotni ammiakli selitra bilan vapnoy, kreydoyu yoki dolomit bilan yuvish kerak. Mehribon podkislyuê ̧runt emas, vibuhone ishonchsiz, g'azablangan emas. Qasos 22-26% azot va 17-27% kaltsiy karbonat, tuproqda tizimli assimilyatsiya uchun borish va vapnuvannya talab.

Amidni - dobriv cichlarda, azot viglyadlarda (NH2) 2. Rossiyada faqat bitta mehribon sinf kutib olinadi, uni yozgi aholi uchun uyda ko'rish mumkin. Sechovina (karbamid). Mahsulotning kimyoviy formulasi azot 46% o'rniga CO (NH2) 2 dir. Sechavinu yuqori tutqich ostida amiakuga egalik qilish uchun. Hamma joyda kichik kristallar bor, suv yaqinida omad tilaymiz. To'g'ri tanlov bilan siz g'azablanmasligingiz kerak.

Sechavinu tuproq yuzasiga tashlab bo'lmaydi, azotning bo'laklari bug'lanadi. Uni darhol erga qo'yish kerak.

Karbamid eng chiroyli azot omborlaridan biridir. Yogo barcha asoslar va asosan mehribon yoki podzhivlennya bo'lgan madaniyat uchun stashed mumkin, bu raqam, pozakoreneva. Bundan tashqari, bu oziq-ovqatga qo'shilishi kerak bo'lgan ozgina oziq-ovqat.

Fosfat

Agar u roslin kabi bo'lsa, menga fosfor kerak bo'ladi. Elementning etishmasligi mavjud bo'lganda, madaniyat dolzarb bo'lib, yashil, binafsha yoki hatto qizil sharobni barglari. Plitalarning qorong'u qirralari qoraygan. Fosfor ochligining belgilari pastki barglarda paydo bo'ladi. Yalpi fosfor ochligi bilan rang va etuklikni saqlab qolish oson. O'sayotgan o'simliklar rivojlanishning dastlabki bosqichlarida fosforga muhtoj bo'lishi ayniqsa yaxshi, chunki ildiz tizimi hali katta emas, siz tuproqdagi elementlar sonini kamaytira olmaysiz.

Zvychay da g'runtí qasos boy fosfor, ale vín qo'shimchalari omborga roslin spoluk kirish mumkin emas. Buning uchun barcha qishloq xo'jaligi ekinlari uchun fosfor o'sishi zarur. Rossiyada apatit rudalari oilasi bor - fosfor uchun syruvin yaxshi. Apatit yaxshi xulqli, fosfor esa stolda to'lanadi.

Fosforlilarga qarang:

Yozgi aholi uchun asosiy fosforli yaxshilik superfosfat - oddiy va shahar atrofi. Superfosfat doljin mikroelementlariga tegishli bo'lishi mumkin:

• marganets;
• molibden;
• o'rta;
• kobalt.

Bog'bonlar aralashadilar, lekin superfosfat suvda chirigan. Aslini olib qaraganda, fosfor, butun ko'p yaxshilik qasos olish uchun, suv uchun erishish oson, va siri noaniq granulalar ê favqulodda gips bilan. Sub-superfosfatni kiritishning o'rtacha tezligi 40-50 g / m2 ni tashkil qiladi.

Oddiy superfosfat gipsida ko'proq, bo'ysunuvchisida pastroq, madaniyatni olib kelish yanada chiroyli, kaltsiyga, masalan, loviyaga ijobiy ta'sir qiladi. Superfosfat ekish paytida, ildizga muhtoj bo'lmasdan, tuproqqa joylashtirilishi kerak. To'pning yuqori qismida sharob uyatchan quruq va roslinga etib bo'lmaydi.

Kaliyni

Kaliy rozelinning qattiqligini quruq va sovuqqa oshiradi. Element mevani bargdan meva va tuproq organizmlariga rag'batlantirishdir, shuning uchun mevalar, rezavorlar, ildizsiz maltni qovurish yaxshidir. Pislya kalaynogo pidzhivlennya borib taqaladi shish stikosti tol qadar. Meva va sabzavot mahsulotlari uchun kaloriyalar kartoshka uchun eng ko'p talab qilinadi - piyoz uchun kaloriyalarning 2,4% quruq daryodan iste'mol qilinadi. Cho'chqalar uchun, karam tebranishlarida kaloriyalar 13 baravar kam - 0,18% ni tashkil qiladi.

Kaloriyalarni me'yorlardan 3-5 baravar kam iste'mol qiladigan Roslin ochlik belgilarini ko'rsatadi:

• eski barglar qirralarga ko'milgan, tepada yondirilgan;
• barglarni tark etganda burish, burish;
• kartoplan bargli nabuvaê xarakterli bronza nalota;
• sabzavot poyalari qattiq, yog'ochli o'sadi.

Kaliy rozelin bo'laklarida to'planishga tayyor bo'ladi, chunki u to'siqda to'planishi yomon emas: barglardan, somondan. Nepotrybnu roslinnu masuni orqaga qaytarish kifoya qiladi va roslinining yaqinlashib kelayotgan taqdiri mehr bilan ta'minlanadi.

Kaliynixga qarangturi:

Xlor yaxshi narsa. Xlorsiz variantlar. Eng mashhur xlorsiz kalin pidzhivlennya - kaliyu sulfat, tabiiy minerallarni qayta ishlash mahsuloti. G'azablanmaslik, bema'nilik uchun, madaniyat uchun borish yaxshi. Eng qimmat omborlar uchun do'konlarda qimmatroq bo'lgan kaliy sulfat ishlab chiqarish arzon emas.

Calimagnesia - oziq-ovqat miqdoridagi kaloriya va magniydan qasos olish. Bu juda ko'p magniyni o'zlashtiradigan ekinlar uchun juda mos keladi (kartoshka, otxona). Yarim tunda quyosh o'sganda, plantatsiya chinnigullar va komaga qaraganda kamroq kasal bo'lib, chirigan rezavorlar soni namlanadi va kamayadi. Kundalik oziq-ovqat va yotgan yugurishlarda doljinning eng ko'p miqdorini hayotga keltiring.

Qo'llashning o'rtacha stavkalari:

• kaltsiy xlorid - 20-40 g / m2;
• kaltsiy gidroksilatlar - 10-15 g / m2;
• kaliyna selitra - 15-20 g / m2.

Kompleks

Murakkab rivojlanish kimyoviy elementlarning bir qator zarur o'sish chiziqlarini o'z ichiga oladi. Dobriva tsogo ko'proq kontsentratsiyasini hisobga olgan holda o'sish, iste'molchining ziravorlar yashash ba'zi elementlar bilan chiziq o'sishini saqlab qolish uchun, mehnat, deb soat iqtisodiyoti imkonini beradi.

Murakkab turga qarang:

Ism	Vidsotkalarda jonli nutqlar Zm_st			Eslatma
	Azot	Fosfor	Kaliy
	9-11		–	Arzon azot-fosfor mehribon, mehribon suv yonida turing, g'azablanmang
Diamofos	19-21		–	Yuqori konsentratsiyali, fiziologik jihatdan neytral mehribon. Azot va fosforni yaxshi mavjud suv shaklidan qaytarib oling. Eng chiroyli integratsiyalashgan davolash omborlaridan biri
Nitroamofoska	13-18		17-20
Diamofoska	9-10		25-26
Azofoska	16		16
Kaliina Selitra	13-15		39-45	Xlorsiz azot-kalin yaxshi, fosfordan o'ch olmang. Vikoristovuyt, martaba boshlig'i, kartoop va uzum uchun

Uyqusiz turg'unlik mehribon

Ma'naviy mehribonlik bilan etarli darajada o'zgartirish mumkin emas. Ular orasida ko'rish mumkin kimyoviy reaktsiyalar Ikkisi o'rtasidagi farqni o'zgartirish uchun yaxshi yangilik

zm_shuvatidan ham chiroyli:

• superfosfat - ammoniy nitrat, ammoniy sulfat, kaltsiy xlorid bilan;
• bo'ysunuvchi superfosfat - sechovinoydan;
• barcha azot yaxshi (krim sechovin) - gnome bilan.

Mineral yaxshilik har qanday davrda, qish davridan tashqari, har qanday tuproqda yoki madaniyatda saqlanishi mumkin. Noxush hid sizni kasal qiladi, men o'saman, lekin men bo'yamayman Jismoniy kuch... Belgilangan shahar aholisi organik moddalar bilan ma'naviy vikoristovuyut mineral mehribon, shuning uchun dolchin va roslin olib, va runt.

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

NH 4 NO 3 → N 2 + NO + H 2 O

Nitrit ochilmaydi, NH 4 NO 2 ni maydalaydi

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

Nitrat kislotaning ko'pligi

Laboratoriyada - KNO 3tv + H 2 SO 4 k = KHSO 4 + HNO 3

promislovost_ da: am_achny chi aloqa usuli.

ichida katalitik oksidlanish aloqa apparati(katalizator - platinaga boy elak)

1) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

2) NO + O 2 → NO 2 o'zgaruvchan t va kengaytirilgan P ≈ 600 - 1100 kPa da

3)4NO 2 + O 2 + H 2 O → 4HNO 3 ō (50 - 60%)

Azot kislotasi tuzi. Azot yaxshi

Nitrati - amalda barcha yaxshi narsalar H 2 O da, ya'ni oilaning tabiati tug'iladi. Mahsulotning asosiy qismi HNO 3 va gidroksidli kimyo zavodlarida parcha sifatida sotiladi.

Qabul qilish:

1) Vzamodiya metallar, asoslar, amfoter asoslar, o'tloqlar, ildiz bo'lmagan asoslar, amiak baribir suv bilan, deyakie tuzlari bilan.

2) NO 2 o'tloqlar bilan

2Ca (OH) 2 + NO 2 = Ca (NO 3) 2 + Ca (NO 2) 2 + 2H 2 O

bor nordon nitratning o'rta qismlari oksidlovchi kuchdir, HNO 3 suyultirilgunga qadar mos keladi

3FeCl 2 + KNO 3 + 4HCl = 3FeCl 3 + KCl + NO + H 2 O

bor ko'lmak faol metallarni oksidlaydi (Mg, Al, Zn)

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

Nitratning kuchli oksidlanish kuchining katta qismi eritilganda sodir bo'ladi

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 4KOH = 3K 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2H 2 O

Naivazhlivyshí azot xayrixohligi:

Natriy nitrati, kaliy, ammiak va kaltsiy turg'un bo'ladi mineral azot kabi yaxshi meni chaqirishadi selitrami.

NH 4 NO 3 (NH 4) 2 SO 4 ammoniy sulfat

KNO 3 nitri NH 3 H 2 O ammiakli suv

NaNO 3 NH 4 H 2 PO 4 amofos

Ca (NO 3) 2 (NH 4) 2 HPO 4 diamofos

CO (NH 2) 2 bo'lim, karbamid

Mehribonlikning qadri ō (N) uchun tirik va yaxshi.

Sechovinada ō (N) = (214) / (12 + 16 + 28 + 4) = 28/60 = 0,47 (47%).

NH 4 da NO 3 - azot nitrat va ammiak shaklida (35%), (NH 4) 2 SO 4 - eng yaxshi, yaxshi shaklda eng azot.

Azotli yaxshilik uchun, bir dzherel azot yig'ish roselin kabi, bir xil organik yaxshilik (gniy, kompost va boshqalar) hosilini oshirish uchun, va yashil yaxshilik (lyupin) olib.

Kimyodan fosforgacha

Fosfor(Lotin Fosfor) - yer qobig'ining eng keng tarqalgan elementlaridan biri. Tabiatdagi cho'lda, yuqori kimyo faoliyati orqali rivojlanish mumkin emas. Tugunli viglyadda omborga kirish uchun 200 ga yaqin mineral mavjud, apatitning boshi 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaX 2 (X = Cl, F, OH) 2 í fosforit Ca 3 (PO 4) 2.

Fosforning 11 ta alotropik modifikatsiyasi, eng xilma-xil boncuklar, chervoniya va qora fosfor mavjud. Biliy fosfor P 4 molekulyar formulasi 60 Pro rishtalari bilan kesilgan oddiy tetraedrdir.

Biliy fosfor hatto shoxlangan. Odamlar uchun o'ldiradigan doz 0,15 g ni tashkil qiladi Xona haroratida fosfor osongina bug'lanadi va oksidlanadi. Ushbu reaktsiyalarning energiyasi svitlovda qisqa masofaga o'tadi, bu temperada yuqori fosforning qurbon bo'lishiga sabab bo'ladi.

Vin osongina uxlaydi (siz o'zingiz qarz olishingiz mumkin). U bilan chetdagi xazina bilan xavfsiz ishtirok eting. Suvga g'amxo'rlik qilish kerak.

Chervoniy fosfor tutqichda 280-340 ° S haroratda oq fosforni ozgina qizdirish va oziq-ovqatga kirish imkoni bo'lmagan holda tarqatilishi kerak. Tse qorong'u-chervona dibnokristalichna past o'zgaruvchan nutq.

280 - 340 ° S 200 ° S

P byl → R chervon P byl → R chorn

Chervoniy fosfor yong'inga qarshi, nízh bíliyda í mensh í mensh bo'lishi mumkin. Bu o'z-o'zidan emas, uni yoqish oson va unga qarshi issiq.

Asosan, polimerlar P 4 tetraedrining o'lchamlarida qo'llaniladi.

Fosforning eng barqaror shakli ê qora fosfor... boshiga eng yangi chayqalish va hokimiyat nagaduê grafit, bir nuqta ustida yog ', bo'laklarga borib, elektr Strum o'tkazish. Chi markali emas, kimyoviy jihatdan juda past faollik, faqat 490 ° S haroratda ishlaydi.

Agar fosforni azotning elektron analogi sifatida xohlasam, kuchli d - orbitallar atomining valent elektron to'pi azotning yarmiga o'xshamaydigan fosforning yarmini yo'q qilish ehtimoli kamroq.

Azot va fosfor o'rtasidagi munosabatlar fosfor atomlari va elektron juftlarning donorlari o'rtasidagi donor-akseptor p-bog'lari haqidagi bayonotlar bilan bog'liq, ayniqsa kislotali. Ya'ni, N dan P ga o'tayotganda, havolalar E-H atomning kattaligi kichrayganda, himoya qiladi havola E-O Sezilarli o'zgarish.

Donor-akseptor aloqalarini tasdiqlash fosfor va kislota o'rtasidagi intensiv o'zaro ta'sirni, kislotali fosforning kuchi va ko'p qirraliligini tushuntiradi.

Eng barqaror oksidlanish bosqichi +5. Polyakulalar bilan oksidlanishning butun bosqichida fosfor azot asosida barqarorlik orqali oksidlanish kuchini ko'rsatmaydi. Chunki ê vilny 3d - orbital, keyin valentlik azotiga qarab, u yuqoriroq va fosforning maksimal valentligi 5, taxminan 6 bo'lishi mumkin.

Otrimannya:

1.Z fosforit bor uglerod va kremniy oksidi bilan eritiladi

Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

2.Z fosfat Ca 1500 ga yaqin haroratda

Ca 3 (PO 4) 2 + C → CaO + P 4 + CO

Hurmatli hokimiyat:

P + O 2 = P 2 O 3

P + O 2 = P 2 O 5

P + S = P 2 S 3

P + Cl 2 = PCl 3

Golovna » Texnologiyalar » Nitrat ammiak ochiladi. Pidgroup azot va fosfor Azot va fosfor yarim azot va fosfor bilan