Batterie au plomb. Eléments électrochimiques Réactions de type oxydation dans les batteries

électrochimie

Zaylobov L.T., étudiant de troisième cycle de l'Université pédagogique d'État de Tachkent IM. Nizami (Ouzbékistan)

DÉMONSTRATION DES PROCESSUS DANS LES RÉACTIONS D'OXYDATION-VINNAIRE, DONT LES ACCUMULATEURS AU PLOMB SONT AINSI, AU VICORISTAN TECHNOLOGIES INNOVANTES

Un modèle d'animation de démonstration des processus d'oxydation-réactions principales, qui se déroule dans un accumulateur au plomb, est présenté. technologies innovantes... Ce statut est recommandé pour les universitaires des lycées et collèges universitaires chez les enfants qui meurent en chimie.

Mots clés : réactions conduisant à l'oxydation, élément galvanique, batterie, accumulateur plomb-acide, claquage H2S04, électrode, modèle d'animation, plomb métallique, le résultat d'un jet électrique est une décharge, le renouvellement est une charge, indication, électricité.

DÉVELOPPEMENT DE L'ÉDUCATION SUR LES RÉACTIONS D'OXYDATION-RÉDUCTION SURVENANT DANS LES CELLULES PLOMB À L'AIDE DE TECHNOLOGIES INNOVANTES

Est présenté un modèle d'animation du développement de l'enseignement des réactions d'oxydation-récupération passant en pile à plomb avec application de technologies d'innovation. Cet article est recommandé pour les lycées et collèges universitaires pris en compte avec les études approfondies de la chimie.

Mots clés : réactions d'oxydation-reconstruction, élément galvanique, une batterie, batterie au plomb, solution H2S04, électrode, modèle d'animation, plomb métallique, issue du courant électrique - une catégorie, reconstruction - une charge, Ions, conduction.

À cette heure, les éléments galvaniques sont largement utilisés - les piles et les accumulateurs ne représentent pas une grande partie de notre vie. L'oxydation et les processus courants, qui se déroulent dans les accumulateurs, font partie de la chimie difficile à maîtriser. L'explication donnée par ceux qui n'ont pas de référence spécifique et les prédictions effrontées sont la principale raison de tout le problème.

La relocalisation périodique des électrons dans les réactions oxydantes et basiques, qui ont lieu dans les éléments galvaniques, ne peut être démontrée que pour des technologies innovantes supplémentaires. Un modèle dynamique de ces processus est démontré derrière l'aide d'un ordinateur. Préparation de données électroniques pour la conduite de cours d'informatique basés sur l'animation et la démonstration aux étudiants pour conseiller la leçon.

Batterie d'accumulateurs au plomb. Il y a des réactions offensantes dans les éléments : Sur l'enode : Pb + SO43 ^ PbSO4 + 24

Sur les cathodes : Pb O2 + SO42 + 24 ^ PbSO4 + 2H2O La batterie a un pouvoir de rotation (elle peut être chargée), une partie du produit subit avec elle des réactions - du sulfate de plomb sur les deux électrodes se dépose sur les plaques, mais pas diffusé. Un élément des images ici est le plomb batterie d'accumulateurs ouiє proche de 2 V ; dans les batteries pour 6 ou 12 V, trois ou plus des éléments décrits sont utilisés en dernier.

Le premier accumulateur au plomb le plus récent a été buv vinideny en 1859 par le français vcheny Gaston Planté. La conception de l'accumulateur était une électrodiode en feuille de plomb, séparée par des séparateurs de la toile, qui était brûlée en spirale et placée dans un récipient contenant une gamme de 10 % d'acide chlorhydrique. Quelques-uns des premiers accumulateurs au plomb ne sont pas abondants.

La crosse de Yak est prête à être implantée avec un accumulateur au plomb. Les vins sont stockés à partir de plaques de plomb râpées, dont l'une est remplie de dioxyde de plomb, et іnshі - plomb spongieux métallique. Les plaques sont alésées dans une plage de 35 à 40 % de 2804 ; à une concentration élevée d'un pitome, la conductivité électrique de la gamme de l'acide sirchanoïque est maximale.

Lorsque la batterie est robotisée - lorsqu'elle est déchargée - dans une nouvelle réaction d'oxydation, au cours de laquelle le plomb métallique est oxydé :

Pb + 804-2 = Pb804 + 2d sur Pb-2d = Pb + 2

Et du dioxyde de plomb est introduit :

Pb02 + 2H2804 = Pb (804) 2 + 2H20

Pb (804) 2 + 2d = Pb804 + 80 ^ 2 sur Pb + 4 + 2d = Pb

L'électronium, qui est absorbé par les atomes de plomb métallique lorsqu'il est oxydé, est absorbé par les atomes de plomb PbO2 lorsqu'il est renouvelé ; les électrons sont transmis d'une électrode à la dernière selon la dernière lance.

Dans un tel rang, boules et viprobuvani procédés chimiques, Scho pour passer dans les accumulateurs à proximité du modèle d'animation. A ces indications, le résultat d'un strum électrique est une décharge et une mise à jour est une charge. L'apparition de réactions cutanées s'explique par l'effondrement des ions dans le bourgeon.

p-1,23-1,27 g/ml

La lancette interne (de la gamme Н2804) dispose d'une heure avant le transfert des robots à batterie.

onіv. Ioni 804 s'effondre à l'anode, et Ioni H + - à la cathode. Directement, il est entouré d'un champ électrique, qui est le résultat du flux de processus électrodynamiques: à l'anode il y a un anion d'anion et à la cathode - d'un cation. À la suite de la panne, il devient électriquement neutre.

Dans la mesure où la zone de \ u200b \ u200bvnyannya, sous forme d'oxydation du plomb et de renouvellement de Pb02, est indiquée, alors il y a une réaction totale égale, qui est contraire à l'accumulateur au plomb lors du prochain robot (décharge):

Pb + Pb02 + 4H ++ 2B04

2PbB04 + 2H2O

E.r.w. d'une batterie au plomb chargée est d'environ 2V. Dans le monde de la décharge de batterie, les matériaux de la cathode (Pb02) et de l'anode (Pb) sont endommagés. Vitrachate et acide sirchan. Lorsqu'il y a beaucoup de pression sur le rembourrage de la batterie. Si elle est plus ancienne que la valeur, c'est autorisé par les esprits d'exploitation, la batterie sera rechargée.

Pour charger (ou charger), l'accumulateur est connecté au dernier struma dzherel (plus à plus et moins à moins). Lorsqu'il y a tout un flux, il traverse la batterie en ligne droite, opposée à celle dans laquelle il passe lorsque la batterie est déchargée. À la suite des processus électrochimiques sur les électrodes, "zvertayutsya". Les électrodes de plomb sont actuellement en cours de renouvellement :

Pb804 + 2H ++ 2d = H2B04 + Pb pour faire de l'électrode une cathode. Sur les électrodes Pb02, le processus d'oxydation est en cours :

Pb804 + 2H + -2d = Pb02 + H2804 + 2H +

Otzhe, toute l'électrode est la neuvième anode. Ils s'effondrent à razchini dans le détroit, zvorotnykh tim, dans quelle puanteur ils se sont déplacés avec l'accumulateur robotique.

Il reste deux stocks, qui peuvent être pris en compte lorsque la batterie est chargée :

2PbO4 + 2N0 ^ Pb + Pb02 + 2H2B04

Il n'est pas important de mentionner le processus inverse de celui du robot à batterie : lors de la charge de la batterie, il faut utiliser les mots nécessaires au robot.

Les accumulateurs au plomb sont les plus élargis au milieu de tous les struma chimiques actuels de dzherel. A grande échelle, ce type de stockage démarre à un prix apparemment bas, amorti par des matériaux extérieurs insuffisamment déficients, ainsi qu'un petit nombre d'autres types d'accumulateurs, qui peuvent supporter une large gamme d'accumulateurs.

La stagnation de la démonstration des processus qui se déroulent dans cet accumulateur de plomb, l'animation victorieuse du modèle, permettent aux scientifiques de capter plus facilement l'arrière-plan important pour la rationalisation du sujet.

LITTÉRATURE

1.R.Dikerson, G. Gray, J. Height. Lois fondamentales de la chimie. Vidavnitstvo "Svit" Moscou 1982. 653s.

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batterie au plomb

Naybіlshe élargit le pocky en coupant l'accumulateur au plomb. Win pour servir de flux de dzherel pour les démarreurs de moteurs à combustion interne, pour l'éclairage de secours, les équipements radio et téléphoniques, et pour être utilisé sur des appareils et des stations indépendants et à d'autres fins.

L'accumulateur Pb-acide est stocké à partir de l'anode et de la cathode de plomb près du réseau de plomb rempli d'oxyde de plomb (IV). L'électrolyte sert d'acide sirchan. Lorsque EA robotise sur une électrode (anode), la réaction se produit, au cours de laquelle les étapes d'oxydation du plomb passent de 0 à +2 (décharge) et de +2 à 0 (charge), et sur l'autre électrode (cathode) les étapes de plomb oxydé à +4 jusqu'à +2 (décharge) et navpaki (charge).

Le strum, obsédé par un accumulateur au plomb, peut être renforcé en construisant une cathode près de la vue d'une rangée de plaques, qui sont tirées du décalcom avec des plaques anodiques (figure 9.4). Kozhen takiy EA donne une pincée, approximativement égale à 2 V.

Electroliz.

Au niveau des listes et des fondus d'électrolytes, ils sont différents selon le signe de іoni (cation et anioni), qui, comme toutes les parties de l'âge, se trouvent dans la Russie chaotique. Yaksho dans une telle masse fondue électrolytique, par exemple, NaCl ( ) Zanuriti les électrodes et sauter le strum post-électrique, alors ils s'effondreront aux électrodes: cation

Na + + = Na 0 (cathode)

2Cl - - 2e = Cl 2 (anode)

Réaction Tsia є OVR sur l'anode contre le processus d'oxydation, sur la cathode - le processus de renouvellement.

L'électrolyse est un processus oxydatif qui s'exécute sur des électrodes lorsqu'un courant électrique passe à travers une rosette ou une masse fondue d'électrolyte.

L'essence de l'électrolyse est basée sur la fourniture d'énergie électrique pour les réactions chimiques - renouvellement sur cathodes et oxydation sur anode. En même temps, la cathode est envoyée au cation électronique et l'anode est reçue à l'électronique de l'anion.

Le processus d'électrolyse est visualisé avec un diagramme, car il montre la dissociation de l'électrolyte, directement à la main des ions, les processus de ces électrodes et les discours, qui peuvent être vus. Schéma d'électrolyse NaCl :

cathode Anode

Pour réaliser l'électrolyse, l'électrodiagnostic est réalisé dans une gamme ou la fusion de l'électrolyte et du struma dzherel. Dans le même temps, pour effectuer une électrolyse, on appelle un électrolyseur ou un bain électrolytique.

Electrolyse des solutions aqueuses d'électrolytes.

Lorsque l'électrolyse de l'électrolyse des électrolytes dans les processus peut prendre le sort de la molécule d'eau. Pour le renouvellement à la cathode, le potentiel est requis, et pour le renouvellement des molécules, la tension est égale.

A cela sur la cathode il y aura des cathodes du vodi :

cathode

et sur l'anode il y aura un ion chlorure oxydé :

Ils s'accumulent près de la cathode et forment en spirale de l'hydroxyde de sodium.

Procédés cathodiques et anodiques

Kationi métal, qui peut avoir un potentiel standard plus élevé, inférieur à

eau (inclus), lorsque l'électrolyse se produit, la puissance est générée sur la cathode.

Cation métal, qui peut être la petite valeur de la norme

Le potentiel d'électrode (inclusivement) n'est pas introduit sur les cathodes, mais à la place de celles-ci, des molécules de plomb sont introduites.

Si la solution aqueuse doit se venger du cation des métaux métalliques, alors lorsque les électrodes sont vues sur les cathodes, elles sont dans l'ordre de changement du potentiel d'électrode standard du métal correspondant.

saupoudrer.

La nature des réactions se produisant sur l'anode est due à la présence de molécules, ainsi qu'à partir de la parole, de la rupture de l'anode. Changer l'anode pour changer (Cu, Ag, Zn, Cd, Ni) et non transitoire (Vugilla, graphite, Pt,).

Sur l'anode de la rosette, dans le processus d'électrolyse, l'oxydation des acides anioniques (à la fois acides et non acides -) est prise en compte, s'il est nécessaire de remplacer les acides acides anioniques (), alors ce ne sont pas les acides anioniques qui sont oxydés sur l'anode, mais les molécules d'eau :

Le claquage de l'anode est oxydé lors de l'électrolyse, de sorte qu'il est possible pour la lance durable.

et l'anode est nettoyée.

Comment ça marche avec des électrodes non transitoires ?

Butt 2.avec une électrode qui ne répond pas.

cathode anode

e

Si la cathode et l'espace anodique ne sont pas divisés par la cloison, alors :

Annexe 4. Electrolyse rozchinu

Electrodi z mіdі

Cathode (Cu) Anode : e

5) Electroliz avec électrodes

La loi de Faraday

La meilleure loi de l'électrolyse

m- masse de parole. comme vu sur les électrodes (g)

n- le nombre d'électrons, qui sont considérés comme oxydants et

I - force de strumu (A)

M- masse molaire discours, comment voir sur les électrodes

F- post_yna Faraday 96485

t-heure (sec)

La raison de la panne et du passage du strum électrique dans l'élément galvanique est la différence de potentiel électrodynamique.

Potentiel de mise à niveau standard - tout le monde de la parole santé (molécules d'ions abo) pour entrer dans des réactions liées à l'oxydation en solution aqueuse.

Une réaction oxydante peut être

de

- potentiel standard de renouvellement d'oxydant.

Potentiel standard pour le renouvellement du plomb.

rivnyannya Nernst :

de - potentiel électrique au métal, V;

Potentiel électrique standard pour le métal, V ;

Le gaz universel est devenu (8,31 J/mol ;

Température absolue, K;

Le nombre d'elektronіv, scho participe à la réaction ;

Contacts post-Faraday (96 500 C/mol).

L'EPC de tout élément galvanique peut être calculé au-delà de la différence des potentiels électroniques standard E o. Avec beaucoup de respect maternel, EPC est toujours une valeur positive. Cela nécessite le potentiel de l'électrode, qui est une grande valeur algébrique, pour calculer le potentiel dont la valeur algébrique est inférieure.

E = E sur ci - E sur zn = (+ 0,34) - (-0,76) = 1,10 V

E = E À propos d'accord -E À propos vos-l

E à propos de ok-l - le potentiel de l'électrode avec une grande valeur algébrique.

E à propos de vos-l - le potentiel de l'électrode avec une valeur algébrique moindre.

Deyak_standardn_electrodn_potential de diriger vers le supplément 4.

Kilkisna caractéristiques des processus de début d'électrolyse La loi de Faraday :

Masa elektrolіtu, comme elle connaissait la réincarnation de l'électrolyse, et aussi masa est installé sur les électrodes de l'électrolyse directement proportionnelle au nombre d'électricité, qui passe par le rozchin ou la fusion de l'électrolyse, et aux masses équivalentes de l'électrolyse

La loi de Faraday se tourne vers le rivnyannyam offensant :

De - masa scho après avoir fait semblant, pour donner la réinterprétation du discours ;

E - masse équivalente de yogo, g eq;

I est la force du struma, A;

t - heure, seconde;

F est le nombre de Faraday de Contact (96 500 C / mol), de sorte que la quantité d'électricité est nécessaire pour la conversion électrique d'un équivalent de la parole.

fesses 1: Quelques grammes sont visibles sur les cathodes lors de l'électrolyse de CuSO 4 pendant 1 an à 4 A.

Décision: Masse équivalente de milieu en CuSO 4 porte =, donnée en valeur égale de Faraday E = 32, I = 4 A, t = 6060 = 3600 s,

= 4,77 m

fesses 2: Calculez l'équivalent du métal, je sais, quand l'électrolyse se décompose en chlorure de métal, 3880 Kl d'électricité sont colorés et 11, 74 g de métal sont vus sur la cathode.

Décision: rivnyannya vivodimo E = de Faraday, où m = 11,742 g; F = 96 500 C/mole ; Il = Q = 3880 Cl.

E = = 29,35

fesses 3: Combien de grammes d'hydroxyde de calcium se sont établis à la cathode lors de l'électrolyse du K 2 SO 4, alors que 11,2 litres d'acide ont été observés sur l'anode ?

Décision: Volume équivalent kisnyu (n.u.) 22,4 / 4 = 5,6 litres. Otzhe, 11,2 litres pour remplacer 2 huiles équivalentes. Des styles et équivalents de KOH ont été établis à la cathode. Abo 56 2 = 112,7 (56 g/mol - molaire et poids équivalent de KOH).

Notification électronique d'oxydation et de renouvellement. Les réactions chimiques peuvent échouer sans changement, pour un changement du stade d'oxydation des éléments, par exemple :

Si dans la première application (réaction de neutralisation) il n'est pas modifié par rapport aux éléments de l'étape d'oxydation, alors dans l'autre - il passe de +2 à 0 étapes de zinc oxydé et de 0 à +2 étapes d'oxydation au carbone.

Les réactions, qui traversent la phase hivernale d'oxydation des éléments, sont appelées réactions de type oxydation.

Le changement d'étapes d'oxydation est évidemment dû à la transition de deux électrons du charbon au zinc, qui peuvent être mis en rotation solutions électroniques pour l'oxydation et le renouvellement, une fois plié, donner Réaction d'oxyde équivalente :

employé de bureau oxydation;

oxydant renouvellement;

élément, viddaєélectronique, être appelé employé de bureau, au cours de la réaction oxyder, pieds de yogo oxydé pour devenir plus oxydé.

élément, J'accepteélectronique, être appelé oxydant, au cours de la réaction mettre à jour, pieds de yogo l'oxydation change.

La compréhension de l'oxydation et de la forclusion peut aussi être étendue à un discours simple et pliable, pour se venger de certains éléments. Au bout guidé par le protagoniste il y a un discours simple : en carbone C, oxydé - une languette pliante : oxyde de zinc ZnO.

Dans un zahal, une réaction oxydante-significative peut être inversée, en conséquence, le protagoniste est transformé en un agent oxydant, et un agent oxydant - en un indicatif:

employé de bureau - ne oxydant

oxydant + ne commis

Dans un tel rang, une réaction oxydante de premier plan est inégale de deux façons - oxydation et renouvellement, et de plus, un certain nombre d'électrons, qui sont les principaux et acceptés par la réaction oxydante.

Pouvoir oxydatif significatif de la parole simple et pliante. Discours simples - jeté, volodyuchi petit électronégatif, au moins il est facile de consommer de l'électronique, montrant à titre permanent. Naybіlsh yaskravo pue les rebondissements dans les plus petits métaux. Pour des mots simples - non-métaux avec un grand caractère électronégatif oxydation du pouvoir. Absolument oxydant є le fluor, et aussi le pouvoir oxydant de l'acidité (sauf pour les réactions avec le fluor, de kisen joue le rôle d'additif). Cependant, les non-métaux avec une résistance électrique tout à fait faible, par exemple, dans le carbone, l'eau de l'ordre des oxydes, peuvent montrer un pouvoir exceptionnel, conférant à la puissance électrique une oxydation plus forte.

Les discours pliables peuvent être oxydés, ou les précurseurs en jachère, selon l'ampleur du niveau d'oxydation des éléments, qui peuvent être inclus dans l'entrepôt.

Même les étapes de l'élément oxydé dans cet environnement sont grandes, mais il y a peu de puissance pour le réduire, en acceptant l'électronique. La rivière sera ainsi oxydée. Utilisation d'agents oxydants : acide nitrique Н NON s і її sels - nitrate, tétraoxyde en azote N 2 O 4 , Sels d'acide perchlorique НС1О 4 - perchlorate, permanganate de calium KMPO 4 і ін.

C'est juste avant l'entrepôt que vous entrez dans un élément avec une petite étape d'oxydation, il peut y avoir un changement, vous pouvez fournir l'électronique. Un discours pliable, comment se venger d'un tel élément, fera preuve d'un regain de puissance. Utiliser des réducteurs є amiak N H 3, hydrazine N 2 H 4 ème déchets organiques, en glucides, alcool, amine et discours inshі.

Évidemment, dès que l'entrepôt doit entrer dans un élément avec un stade intermédiaire d'oxydation, il peut être réduit en acceptant l'électronique, ou en commutant, fournissant de l'électricité. La compréhension d'une personne oxydante et dirigeante dans toute une gamme est reconnaissable : un discours en présence des pouvoirs d'un partenaire en réaction montrera des pouvoirs soit oxydants, soit importants. Appliqué peut servir de peroxyde d'eau Н 2 О 2, étapes d'acidité oxydée dans une bonne route -1. La valeur peut être changée en -2 en attirant un électron, ou en passant à 0 en passant. Dans ce cas, en cas d'interaction avec les conducteurs d'énergie, le peroxyde est produit en tant qu'agent oxydant, et dans la réaction avec les agents oxydants énergétiques - en tant qu'agent principal.

Réactions Skladannya pivnyan oxyde-vidnovnykh.

Les réactions oxydatives courantes se transforment souvent en rivnyannymi pliable. Pour la sélection des performances en eux, deux méthodes sont utilisées : la méthode des tests électroniques et la méthode des tests électroniques.

Méthode des appareils électroniques basé sur la compréhension du niveau d'oxydation. Elle doit avoir un caractère universel et est fixée pour tous les types de réactions oxyde-basiques. La méthode comprend des opérations offensives :

1. Notez le schéma de la réaction à partir des valeurs du stade d'oxydation des éléments, par exemple:

2. Démarrez visuellement les éléments qui ont modifié les étapes d'oxydation. Au cours de la réaction des étapes d'oxydation, ils se sont transformés en carbone et en azote, tandis qu'en eau et en acide, la valeur de l'étape d'oxydation est devenue sans importance.

3. Stocker les équipements électroniques pour l'oxydation et le renouvellement des produits Equivalence poids et charges :

Le nombre d'électrons, donné par le protagoniste et accepté par la culpabilité oxydante, doit être multiplié par trois, et l'autre - par le nombre. Coefficients multiplicateurs assignés pour le type C, comburant HNO 3 і produits іх révision du CO і NON:

3C + 4HNO 3 ® 3CO 2 + 4NO + H 2 O,

4. Les coefficients du premier discours, qui sont stockés avec des éléments avec un stade d'oxydation immuable, connaissent l'équilibre des atomes séparés dans les parties gauche et droite du pays. Dans le cas d'une telle réaction, il y a de l'eau, devant la formule il faut mettre un facteur deux. Le montant restant sera enregistré auprès de la viglyad :

3C + 4HNO 3 ® 3CO 2 + 4NO + 2H 2 O

Méthode des appareils électroniques zasosovuyut au repliement de réactions simples, qui sont contre dans la gamme des électrolytes. Dans la plupart des cas, les étapes d'oxydation ne démarrent pas, mais les processus d'oxydation et de renouvellement sont enregistrés pour de vrai onіv і molécules, qui peuvent être trouvées dans la gamme.

Je veux préserver l'équilibre de la masculinité au milieu, dans le sens inverse de la réaction. Dans toutes les races d'eau, il y a des molécules d'eau, dans les acides - dodatkovo on H + і dans les luzhny - іon OH -.

La séquence est la suivante :

1. Stockez le schéma de réaction, en enregistrant une électrolyse forte dans les ions vifs, une parole non sensible semblable à un gaz et une électrolyse faible dans les molécules vives :

З + Н + + NO 3 - ® CO 2 + NO + 2 О

2.Discount tests électroniques pour l'oxydation renouvellement.

Dans la réaction donnée, dans le rôle du protagoniste, il est converti en carbone C, qui s'oxyde pour se transformer en dioxyde de carbone CO2. Pour préserver l'équilibre du pétrole, deux molécules H 2 O sont ajoutées à gauche, et à droite - l'ion chotiri H -. Le solde des charges est pris en compte, ce qui peut être vu à partir d'une partie de la fourniture d'électricité :

З + 2Н 2 - 4е ® С O 2 + 4Н +

Ion de service oxydant N ° 3 - , Scho pour se transformer en NON , L'équilibre de la masse sera pris en compte dans une grande variété d'ajouts à deux molécules H2O dans la partie droite du vnyannya і chotiroh іonіv Н + dans la partie yo lіvu. Oskilki charge totale de particules dans la partie gauche de la route plus trois, et à droite - zéro, dans la partie gauche, vous devez ajouter trois électrons:

NO 3 - + 4Н + + 3е ® NO + H 2 O

3. Pidsumovuyuyu napivnyannya napivreaktsіy, à l'avance, après avoir augmenté le nombre d'électrons reçus et reçus:

Pislya accélération de membres supplémentaires, онне Рівняння:

ЗС + 4H + + 4 NO 3 - ® ЗСО 2 + 4 NO + 2Н 2 О

4. Combinez-les en une molécule et décodez le pidsumkov Moléculaire Rivnyannya réactions :

3С + 4Н NO 3 ® 3СО 2 + 4 NO + 2Н 2 О

Ils sont développés par la méthode de pliage des réactions d'oxydation-basique, ce qui signifie que l'offense de la puanteur est produite au même résultat final. Cependant, la méthode de communication électronique est plus informative, elle n'est pas opératoire, mais de vrais ions et molécules, que l'on peut trouver dans la gamme des électrolytes. Surtout le vin brun dans l'inventaire des procédés électriques.

5.2. Systèmes électrochimiques.

Le potentiel de l'électrode. Les processus de réingénierie mutuelle de l'énergie chimique et électrique sont appelés processus électrochimiques. Le processus de reconstruction est le résultat de réactions basées sur l'oxydation qui se produisent entre les phases entre les guides électroniques et électroniques. Un guide électronique, qui est en contact avec quelqu'un, s'appelle Électrode.

Il est facile de comprendre l'électrode, qui peut être stockée à partir d'une plaque de métal actif - zinc, noyée dans une solution aqueuse de sulfate de zinc, dissociée dessus :

ZnSO 4 Zn 2+ SO 4 2-

Les cations de zinc chargés positivement, pourrissent à la surface de la plaque, à la suite de l'interaction avec des molécules polaires, ils sortent de la plaque et pénètrent dans l'espace et se perdent dans le métal. Le processus d'oxydation a lieu :

Zn 0 - 2е ® Zn 2+

Immédiatement, le processus se poursuit : les cations zinc sont attirés par le métal de surface et entrent dans le stockage du réseau cristallin. Où se trouve le processus de mise à jour :

Zn 2+ + 2е ® Zn 0

Dans le monde de l'augmentation de la concentration des cations zinc en termes de taux de changement, le taux de changement des ions du métal change et le taux de transition vers le métal augmente. Si les processus se développent, sur le cordon métal-électrolyte un électrolyte oxydant va se dresser entre le métal et l'autre, si vous avez enregistré un processus de renouvellement réversible :

Lors de l'enregistrement du circuit électrochimique des électrodes, la forme oxydée est représentée comme renouvelée par le riz : Zn +2 / Zn.

Les oscillations du zinc sont un métal actif, ce qui va trop modifier le processus, de sorte qu'il est possible de passer plus d'ions, de ne pas revenir en arrière. En conséquence, la plaque de zinc gonfle un potentiel négatif (Fig. 5.1 a).

Les mêmes processus sont effectués lorsque les plaques sont brûlées à partir de métal faiblement actif - milieu sous forme de sulfate moyen, dissocié dessus:

Cependant, en général, le métal était capable de capter un nombre insignifiant de cations, surchargeant le processus de précipitation des cations sur le métal et le bon décalage :

Midniy elektrod Z tu 2 + / Cu gonfle le potentiel positif (Fig. 5.1.).

Malunok 5.1. Schéma de détermination du potentiel d'électrode

a) métal actif ; b) métal de faible activité

La valeur absolue du potentiel de l'électrode ne peut pas être modifiée, il n'est donc pas nécessaire de modifier le potentiel de l'électrode, dans le sens d'un vicieux électrode à eau courante standard (fig.5.2). Le vin est une plaque de platine en solution aqueuse d'acide chlorhydrique avec une concentration en ions dans l'eau Cp+ = 1 mol/l, lavée à l'eau avec une adhérence de 101,3 kPa à une température de 293K.

Platinum power adsorbuvati eau et sur cordon

Malunok 5.2. Schéma de l'électrode à eau

Lorsque les phases sont séparées, l'équilibre s'établit entre les molécules et les ions dans l'eau :

2Н + + 2е Н 2

Le potentiel électrique différentiel est astucieusement pris égal à zéro, E 0 2H + / H2 = 0.

Le potentiel électrochimique standard pour le métal s'appelle la différence de potentiel entre le métal donné, abaissant la gamme de son sel de la concentration d'ions dans le métal ZM m + = 1 mol / L à une température de 293K et une électrode standard enroulée à l'eau.

Électrique de série potentiel pour le monde de l'activité de pointe oxydative du système.

Z l'augmentation de la valeur du potentiel d'électrode standard, l'activité du système change et l'oxydation- croissance.

Ainsi, à mesure que la valeur du potentiel d'électrode standard des métaux augmente, l'activité de leurs atomes change et l'activité oxydante des ions augmente.

Ajustement des potentiels électriques dans le but de permettre le développement de visnovoks autour de la direction du processus oxydant-principal.

Une réaction oxydante-commune clairement hétérogène, qui est contraire à la plaque de zinc dans le cas d'une plaque de zinc dans la gamme du sulfate moyen, s'y dissocie (Fig.5.3a) :

CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2-

Le potentiel d'électrode du zinc et mіdі peuvent avoir la même signification :

Zn 2+ + 2e Zn 0 ; E 0 = - 0,76 B

Cu 2+ + 2 e Cu 0; E 0 = +0,34 B

Yak, il est clair que le potentiel électrique pour un autre système est plus élevé, mais pas pour le premier. Aussi, au contact d'un autre, le système agira sur la qualité de l'agent oxydant, et le persha - sur la qualité du prototype. En d'autres termes, une autre réaction du mal vers la droite, et la persha - dans la direction opposée, c'est-à-dire que le zinc sera donné à l'électronique, vitisnyayuchi, dans un tel rang, entre la plage du sel (Fig. 5.3 une):

Le potentiel électrique n'est pas seulement le résultat de l'échange d'ions entre les métaux et de la différence entre eux. Si la demi-réaction spécifique à l'oxydation est caractérisée par les valeurs singulières du potentiel d'électrode, par exemple :

CO 2 + 4H + + 4e ↔ C + 2H 2 O; E° = +0.21 B,

NO 3 - + 4H + + 3 e NO + 2 H 2; E° = +0.96 B

En général, l'oxydation du pouvoir a un tour plus fort dans l'ion N ° 3 - , Ensuite, il s'oxydera en carbone, qui peut être amené en oxyde d'azote. NON (voir 5.1).

L'amplitude du potentiel d'électrode n'est pas permanente, elle peut être trouvée dans un certain nombre de facteurs, la germination se présente sous la forme de formes de parole oxydées et renouvelées. Qia jachère à rouler Rivnyannyam Nernst,à une température standard de 293K, inscrivez-vous à la veillée :

(5.1),

de : E est le potentiel électrochimique à des concentrations données de Z ok oxydé et de formes renouvelées de parole, mol/l,

E° - potentiel électrique standard,

m - le nombre d'appareils électroniques transmis.

Pour les électrodes métalliques dans la gamme des sels de la forme renouvelée atome є au métal, la concentration de ces électrodes est la valeur de la constante C M = const ... Nernsta a beaucoup de vipad :

(5.2)

de :

Zm + n - concentration d'ions dans le métal, mol / l;

n est la charge de l'ion.

Chimie dzherela struma électrique. Dans les systèmes transparents, la transition des électrons du plomb vers le système d'oxydation est chaotique, en raison de l'énergie chimique qu'il transforme en chaleur.

Il est cependant possible, en répartissant largement les processus d'oxydation et de renouvellement, de corriger le redressement des électrons - le strum électrique. Pristіy, dans lequel l'énergie chimique de la réaction oxyde-plomb est transformée en énergie électrique, est appelée struma dzherel chimique ou élément galvanique.

Malunok 5.3. Processus oxydant hétérogène :

a - espace de non-participation; в - distribution spacieuse

La figure 5.3 montre un schéma d'un élément galvanique Daniel - Jacobi, qui est stocké à partir d'électrodes de zinc et de miel, placé dans de l'eau et des métaux sulfatés. Razchini z'єднані electric mіstkom - un tuyau, zapovneno rozchin elektrolіtu, par exemple, le chlorure de calcium. Lorsque les électrodes sont éteintes par l'installation sur les électrodes de zinc, le processus d'oxydation est effectué avec l'apport d'ions Zn 2+ roschin ; zvіlnenіelectronі transmet znіshnіy lantsіuzі à une électrode midniy, de vіdnovlyuyut s tu +2 pour proposer une gamme de sulfate mіdі.

L'électrode, dans laquelle s'effectue le processus d'oxydation, s'appelle l'anode, l'électrode, en tout cas pendant le processus de renouvellement, elle s'appelle la cathode. Dans les éléments cuivre-zinc, une électrode de zinc est une anode et une électrode de cuivre est une cathode. Dans le processus de robotique de l'élément, l'anode de zinc est progressivement soutirée, sur la cathode médiane est déposée. Ainsi, l'électrode de zinc est active, et ce matériau participe au processus principal d'oxydation. Midniy elektrod rôle passif du conducteur d'elektronіv, le matériau yogo dans le processus principal d'oxydation ne prend pas en charge le sort.

Le deuxième processus oxydatif, qui est contre les électrodes, ruinera le onіvagu dans la plage - le surplus deіonіv est établi à l'électrode centrale SO 4 2- , le zinc a une pénurie. En conséquence, le lantsyug interne winikak rukh ioniv SO 4 2- de la gamme du sulfate mіdі dans la gamme du sulfate de zinc.

Le schéma électrique de cet élément peut être enregistré au spectateur :

d'une ligne verticale de riz signifie un cordon entre les guides électroniques et onny, et deux - un cordon entre deux guides іonny.

La force électrique (EPC) d'un élément à des concentrations standard d'ions (1 mol / l) peut être calculée comme la différence de potentiels standard de la cathode et de l'anode :

CPE = D E° = E 0 cat - E 0 an = E 0 C u 2 + / C u - E 0 Zn 2 + / Zn = +0,34 - (- 0,76) = 1,1 B.

Même la concentration des ions est considérée comme standard, il est nécessaire que la formule 5.2 calcule les potentiels des électrodes à des concentrations données et en faisant en même temps une différence.

En principe, qu'il s'agisse d'une réaction oxydante significative, il peut être utilisé comme vicoristan pour rejeter l'énergie électrique pour une large distribution de processus d'oxydation et de renouvellement. Les matériaux actifs des électrodes peuvent être non seulement métalliques, mais non métalliques, mais également des oxydes, hydroxydes et autres pliages de la parole. Ainsi, dans le cas de la réaction d'oxydation du carbone avec l'acide nitrique (div. 5.1), le courant électrique peut être supprimé, comme dans la gamme des électrodes d'acide nitrique et de zanuritia vugilny et de platine et fermé avec un conducteur métallique. En même temps, l'anode grossière active est oxydée avec l'introduction de dioxyde de carbone dans le carbone C O 2 , Sur une cathode passive en platine et un renouvellement des ions nitrate NO 3 - à l'oxyde d'azote NO ... Le schéma de l'élément peut être écrit dans la viglyad :

EPC = D E ° = E ° cat - E ° an = E ° NO 3 - / NO - E ° CO 2 / C = 0,96 - 0,21 = 0,75 V

quantité D E ° est à égalité avec l'énergie de Gibbs standard de la réaction ( D G°) au titre de :

D G° = - nF D E° (5.3)

de n - le nombre d'électrons transmis au cours des réactions, F - Numéro Faraday (96500C).

Rivnyannya 5.3 établira une connexion entre la chimie et l'électricitéformes d'énergie. Vono admissible pour le type de valeurs Grorahuvati E élément de galvanoplastie et navpaki, je connais E rosrahuvati G.

Éléments de Palivni. L'élément brûlant est un type d'élément galvanique, dans lequel l'énergie électrique est fournie à la suite d'un processus oxydant-primaire entre les composants de la combustion - qui est brûlé et oxydé, sans interruption. Nous pouvons servir de l'eau de cuisson, du monoxyde de carbone, du méthane, des alcools et pour l'oxydation - kissen, poudres, peroxyde d'eau et discours inshі. Dans un tel rang, dans les éléments de mise à feu, du point de vue des moteurs thermiques, l'énergie chimique de mise à feu peut être transformée en énergie électrique sans avoir besoin d'une seconde, que їkh KKD en 1,5 - 2,0 s, nіzh dans les moteurs thermiques. De plus, la puanteur est en fait moins gênante en milieu de journée.

Malunok 5.4. Élément pallivny vodnevo-aigre

À l'heure danoise, il est pratique de stocker l'élément palyvny znayshov vodnevno-sisnevy (figure 5.4).

Gagnez pour remplacer deux électrodes en métal poreux sur vugilny par des additifs catalytiques. Dans la qualité de l'électrolyte, l'eau 40 - 85% de la gamme d'hydroxyde de calcium est vicieuse. Diagramme des éléments électrochimiques :

Il alimente les électrodes d'eau alimentée au gaz et l'oxygène est diffusé à travers les électrodes directement vers l'électrolyte, adsorbé en surface et activé par le catalyseur. Le processus d'oxydation de l'eau sur l'anode et de renouvellement de l'acidité sur la cathode est accéléré et accéléré :

H 2 + 2 OH - - 2е ® 2 H 2 O

1 / 2О 2 + Н 2 О + 2е ® 2ОН -

Réaction de Sumarne rіvnyannya :

2 + 1 / 2О 2 ® Н 2 О

Le produit de la réaction est de l'eau semblable à de la vapeur introduite par un courant d'eau, qui est renvoyée dans le système. Dans un tel rang, il y a un "sommeil froid" dans l'air sous forme d'énergie sous forme électronique.

Batteries rechargeables.Les processus oxydatifs qui se produisent pendant les éléments galvaniques robotiques peuvent être de nature non déclenchée ou réversible. En fait, le struma chimique dzherela peut être utilisé comme bagatorazovy jetable. Les éléments galvaniques de bagatorazovogo diy sont appelés accumulateurs. Lorsque la batterie est en mode robotique, le struma va à l'encontre du processus oxydatif-secondaire, ce qui conduit à la transformation de l'énergie chimique en énergie électrique (l'énergie de la réaction de Gibbs est négative D G <0). Химический состав электродов при этом меняется, аккумулятор разряжается. Обратная реакция самопроизвольно не идет ( D G > 0). Cependant, lors de la charge de la batterie, vous pouvez la charger du dernier dzherel au struma, au moyen d'un élément EPC. En même temps, le processus rapide de conversion de l'énergie électrique en produit chimique et matériau des électrodes est régénéré.

Le processus oxydatif-vidnovny, qui s'oppose au passage du strum à travers l'électrolyte, est appelé électrolyse.

Grâce à l'électrolyse, l'accumulateur peut être utilisé comme source d'énergie. Le nombre de cycles de charge - décharge peut atteindre des centaines. En aviaciya nous connaissons le stockage des batteries plomb, argent-zinc et cadmium-nickel.

Accumulateur au plomb (acide) dans la borne chargée, le circuit électrique est représenté :

Dans le mode, le struma est rechargé avec du plomb oxydé sur l'électrode négative et du dioxyde de plomb est ajouté sur l'électrode positive. Lorsqu'il est chargé, il y a un processus de sonnerie : sur une électrode négative - renouvellement du sulfate de plomb, sur une positive - sur oxydation :

Dans les accumulateurs au plomb chargés, sous forme de dépôts, la concentration en acide chlorhydrique devient de 27 à 30 % en poids. Avec la sortie du Znizhuvati gagné, c'est ainsi que l'eau est vue dans l'électrolyte. La puissance de l'électricité change également. Il vous donne la puissance, modifie la puissance de l'énergie électrique et contrôle les étapes de décharge de la batterie.

Batterie Cadmium-Nickel Visconas pour le schéma :

Lors de la décharge aux électrodes négatives CD s'oxyder, en positif - Ni (OH ) 3 partiellement renouvelé. Une fois chargé, démarrez les processus de sonnerie :

Les accumulateurs cadmium-nickel sont stables dans les robots, ils peuvent prendre moins d'hésitation et voir la grande durée de service, moins de plomb.

Accumulateur argent-zinc dans la borne chargée les schémas suivants sont affichés :

Dans ce cas, les réactions inverses se produisent : sur l'électrode négative - zinc oxydé, sur le positif - oxyde renouvelé du milieu :

Tête de l'accumulateur argent-zinc є alimentation yogo voka; D'une part, il y a 4 à 6 fois plus d'énergie, on voit moins de types de batteries.

Corrosion des métaux. La corrosion est une chaîne de métal dans de nombreuses relations physiques et chimiques avec un nouveau terrain d'entente. Le type de corrosion des métaux le plus fiable et le plus étendu є corrosion électrochimique, suite au contact de métaux avec des fils électriques. Le plus souvent, il existe de nombreux robots d'éléments galvaniques court-circuités, qui s'établissent, par exemple, lorsque des pièces sont en contact avec de petits métaux.

Le rôle de l'électrolyte dans une grande variété de manières peut être très subtil en vologie, ce qui peut avoir lieu lors de l'adsorption de la vapeur d'eau de l'atmosphère sur des surfaces métalliques. Ainsi, lorsque les pièces entrent en contact avec le média et l'élément galvanisé en présence d'eau (Figure 5.5) :

Malunok 5.5. Schéma de corrosion électrochimique

Le zalizo, en tant que métal actif plus gros, sert d'anode et subit une oxydation ;

Pour la récupération des métaux de la corrosion, vikoristovuyu de différents types: métal, non métallique, lacoparbov, polymère.

Repas d'auto-évaluation :

1. Quelles sont les réactions appelées oxyde-vidnovnyh?

2. Quelle est la raison du précurseur, oxydant?

3. Qui a la méthode du capteur de rivnyany électronique?

4. Qui a une méthode de capteur d'électronique-іonnykh іvnyany?

5. Quels processus sont appelés processus électrochimiques ?

6. Est-ce donc une électrode à eau standard ?

7. Qu'en est-il du monde de l'activité oxydative-vitale du système?

8. Yaku la jachère du virage rivnyannya Nersta ?

9. Qu'est-ce qu'on appelle un élément galvanique?

10. Qu'est-ce qu'on appelle une cathode, une anode ?

11. Comment gérez-vous les processus liés à l'oxydation dans les accumulateurs ?

12. Et l'électroliz ?

13. Et la corrosion électrique ?

Zavdannya à ceux numéro 5

Faculté n° 5.1.

Par la méthode de l'équilibre électronique du lit de réactions oxyde-basiques égales. Indiquer l'oxydation et la référence :

1. NH 3 + O 2 NO + H 2 O

2. HClO 3 ClO 2 + HClO 4 + H 2 O

3. AgNO 3 Ag + NO 2 + O 2

4. NH 4 NO 2 + H 2 O

5.H 2 O 2 + PbS PbSO 4 + H 2 O

6. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

7. Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 CaSiO 3 + P + CO

8. FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2

9.N 2 H 2 + O 2 N 2 + H 2 O

10.S + KOH K 2 SO 3 + K 2 S + H 2 O

Faculté n° 5.2.

Les domaines du niveau de réactions spécifiques à l'oxydation:

1) méthode de solde électronique;

2) par la méthode électronique ionique.

Indiquer oxydant et référence.

1.P + NO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

2. Zn + HNO 3 Zn (NO 3) 2 NO 2 + H 2 O

3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

4. KMnO 4 + KNO 2 + H 2 O KNO 3 + MnO 2 + KOH

5. FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

6. CrCl 3 + H 2 O 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O

7. CrO 3 + KNO 3 + KOH K 2 CrO 4 + KNO 2 + H 2 O

8. PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

9. Si + NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + H 2

10. HCl + KMnO 4 Ci 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

Zavdannya n° 5.3.

Décision:

Potentiel d'électrode à protéger par la formule de Nernst, yak pour les électrodes métalliques et à eau à enregistrer au viglyad :

de E - potentiel électrique,

m - charge d'ions sur métal (eau).

Dissociation équivalente au sulfate zaliza :

Fe 2 SO 4 2 Fe 3+ +3 SO 4 2-

il est montré que lors de la dissociation de 0,05 mol de Fe 2 (SO 4) 3, 0,05 2 = 0,1 mol d'ions Fe 3+ se formera.

C recuit (Fe 3+) = 0,1 mol / l, n = 3.

Z table 3 poids E 0 (Fe3+/Fe) = - 0,04.

Faculté n° 5.4.

Atelier n°5.5.

Le potentiel de l'électrode de zinc changera en fonction de la quantité de sel de zinc, auquel cas l'oxyde de zinc est réduit d'un facteur 10.

Zavdannya numéro 5.6.

Le potentiel de l'électrode de cadmium dans la gamme du premier sel est de 0,52V. Concentration Rosrahuvati d'ions Cd + dans le commerce de détail.

Faculté n° 5.7.

Zavdannya numéro 5.8.

Calculez la plage de pH dans laquelle le potentiel de l'électrode à eau est de 100 mB.

Zavdannya numéro 5.9.

Solution 1 :

Potentiel de l'oxyde-électrode principale E augmenté pour la famille Nerst :

de E 0 potentiel électrique ;

m - le nombre de scho participent à la réaction des électrons ;

Z ok, C restore - crée une concentration de la parole, qui peut être trouvée sous des formes oxydées et renouvelées.

Ces systèmes sous forme oxydée contiennent du Mn 4 - і H+ , Au plus tard - ion Mn 2+ et molécule H 2 O. Dans la réaction, sort de 5 électrons. Je vais regarder la concentration de l'eau et c'est pratique d'être trop tard et d'entrer dans la valeur de E 0, maєmo :

D'après les tableaux 3 : E 0 (MnO 4 - / Mn 2 +) = + 1,51V.

Compte tenu des valeurs numériques, le résidu est acceptable :

Zavdannya numéro 5.10.

Écrire une série de procédés électrochimiques pouvant être utilisés pour contrer le robot de galvanoplastie. Calculer l'EPC de l'élément à des concentrations données, C mol / l.

Solution 1 :

Sur l'affichage de ces tableaux 3, il est possible de casser une base, mais un plus grand métal actif zinc sera dans cet élément une anode, et un plus petit métal actif plomb - une cathode.

EPC de l'élément galvanique pour les principales différences de potentiels électrochimiques de l'oxydant (cathode) et du plomb (anode) :

Formule Vikoristovuchi de Nerst, maєmo :

Zavdannya numéro 5.11.

Installer, de quelque manière que ce soit, il est possible de mimer le passage dans les esprits standards de cette réaction. S'assurer de la valeur de la constante de réaction.

Solution 1 :

Pour une réaction spécifique à l'oxydation directe, il est nécessaire de connaître l'EPC d'un élément galvanique, homologué à partir d'un seul agent d'oxydation et d'un plomb.

de E 0 ok, E 0 reste - potentiels standards de l'agent oxydant et du prototype.

Cette réaction est possible, pour n'importe qui, ainsi au sens général de l'énergie de Gibbs - une valeur négative.

de n - le nombre de scho participent à la réaction des électrons ;

F - Nombre de Faraday, rivne 96480 C / mol.

À son propre diable, le serpent de l'énergie de Gibbs est lié à la constante d'égalisation pour les enfants :

déjà,

étoiles

, .

Potentiels électriques standards (div. Tableau 3) :

Classe 2 + 2e 2Cl - E 0 (Cl 2 / 2Cl -) = 1,36 B

Fe 3+ + e Fe 2+ E 0 (Fe 3+ / Fe 2+ = 0,77 B

Oskilki Е 0 (С l 2 / 2С l)> E 0 (Fe 3+ / Fe 2+ ) Le chlore sert d'agent oxydant et l'ion Fe 2+ est prédominant.

Procédés électriques équivalents :

Sumarne Rivnyannya :

Cl 2 + 2Fe 2+ 2 Cl - + Fe 3+

Dans un tel rang, la réaction sera vue de droite à gauche.

Jusqu'à = 10 20

Zavdannya №5.12.

Razrahuvati la valeur du potentiel de l'électrode principale en oxyde, coupée lorsque la fléchette en platine est forée dans la lame d'eau, puis une heure deux sels A et B avec des concentrations CA et CB, mol/l à une valeur donnée de l'eau indicateur de pH.

Solution 1 :

Rozchin, pour se venger de la forme oxydée et renouvelée d'un même élément (dans ce type particulier, le chrome), est appelé système oxydatif-altéré. V Zagalom viglyadі Réaction oxyde-plomb équivalente pour l'électrode d'oxydation-plomb

Ah +ne Rouge,

dem- le nombre d'électrons qui participent à la réaction, et Oh irouge- la forme de l'élément est oxydée et renouvelée. Pour la valeur du potentiel d'électrode, un tel système devrait être aussi rapide que la famille de Nerst :

Formellement, dans ce type d'étapes d'oxydation dans le processus d'électrode, le chrome

Cr 6+ + 3 e Cr 3+ ,

être oxydé par la formeCr 6+ - pour se venger de la forme, la protection ne signifie pas qu'il est possible d'écrire la valeur de l'activité en termes de logarithme dans le Nerst égalCr 6+ ... Il est lié ensemble, mais c'est par lui-même une partie de Cr 6+ à la sortie d'eau n'est pas snu, il n'y a aucun moyen d'entrer dans l'entrepôt avec une grande partie plianteCr 2 O 7 2- , A la compréhension de l'activité, à l'évidente concentration de particules infranchissablesCr 6+ sens soulagé. Il est possible d'augmenter l'activité (ou la concentration) des particulesCr 2 O 7 2- , Ale todі et іvnyannya des électrodes au processus d'enregistrement pour la participation des particulesCr 2 O 7 2-

Cr 2 O 7 2- +…. Cr 3+ +…,

protestation dans tout le vipad dans la partie gauche de la présence de mousseline, et dans la partie droite de la pièce, il faut rajouter à la partie droite de la pièce, pour venger O 2-. Ionіv О 2- dans la solution aqueuse de nemaє, la protéine avec un tel stade d'oxydation entre dans la réserve soit de molécules Н 2 О, soit d'ionі ОН -. Oskilki pour le lavage de cerveau acide (pH<7), концентрация ионов ОН - в этом растворе крайне мала, значит следует записывать электродный процесс на с участием этих ионов, а с участием молекул Н 2 О

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e 2Cr 3+ + 7 H 2 O

Dans un tel rang, dans le processus des électrodesCr 2 O 7 2- je Cr 3+ prendre le sort de іoni H +, cette concentration sera également ajoutée à la valeur du potentiel d'électrode, de sorte que

Pour le lavage, concentration K 2Cr 2 O 7 іCr 2 (DONC 4 ) 3 conserver jusqu'à 0,1 et 0,2 mol / l. Oskіlki cі sels avec des électrolytes forts, de sorte qu'ils soient dissociés sous forme sans résidus, la concentration d'ionsCr 2 O 7 2- іCr 3+ stocker 0,1 0,4 mol / l. A pH = 2, concentration d'ions H + porte C (H +) = 10 -pH = 10 -2, étoiles :

Les clés de la compréhension :

· réaction d'oxydation;

· réaction de mise à jour;

· oxydant;

· l'officiel;

· réaction oxyde-plomb іvnyannya;

· système électrique;

· électrode de ligne d'eau standard;

· Le potentiel de l'électrode;

· gai struma dzherelo;

· cathode;

· anode;

· élément feu;

· batterie;

· électrolyse;

· corrosion.

Meta: Réactions Vivchennya oxyde-vidnovnykh

Littérature

Oxydativement connu sous le nom de réactions chimiques, qui sont supervisées par un changement du stade d'oxydation des atomes d'éléments. L'étape d'oxydation est la charge entière d'un atome dans une molécule. Il y a un compte de toutes les connexions entre les atomes de l'ion. L'oxydation est appelée le processus d'ajout d'électronique et le renouvellement du processus d'acceptation de l'électronique. Oxydation et renouvellement des liaisons. Oxydant est le nom de la parole, de l'atome qui accepte l'électronique, en même temps qu'il se renouvelle. Nous introduisons le nom d'un discours dont les atomes sont utilisés pour générer de l'électricité, avec beaucoup de vin oxydé.

Toutes les réactions oxydatives sont classées par rang offensif :

1. Réactions intermoléculaires. Tse réactions, dans lesquelles l'oxydation et les prototypes au moyen de la parole.

de Mn + 4 - oxydant, Cl-1 - dominant.

2. Réactions d'oxydation moléculaire interne. L'enchaînement des réactions qui vont à l'encontre du changement d'étapes d'oxydation des atomes des différents éléments d'un même discours.

de Mn + 7 est oxydant, et O-2 est le principal.

3. Réactions disproportionnées. Dans ces réactions, oxydant et leader est l'élément qui se situe au stade industriel de l'oxydation dans l'entrepôt d'une même parole.

de Cl20 est un agent oxydant.

On peut juger de la possibilité de ce discours particulier de montrer un pouvoir oxydant, simple effet ou subordonné, on peut juger par le niveau d'oxydation des éléments, qui peut être vu dans la fonction.

L'élément dans sa surface oxydée n'est que le pouvoir oxydé, et dans l'étape inférieure de l'oxydation, seul le plus important est montré. Les éléments, qui peuvent se situer entre les étapes d'oxydation, peuvent montrer à la fois de l'oxydation et de la puissance. Les principaux indicateurs oxydants et avancés sont indiqués ci-dessous.

Contrôler les aliments

1. Dépasser toutes sortes de réactions chimiques ?

2. Quelles réactions sont appelées oxydantes importantes ?

3. Quelle est l'amélioration de la récupération d'oxyde. Réactions des autres types de réactions ?

4. Nommez les types de réactions oxydantes-basiques ?

5. Savez-vous quel type d'oxydants connaissez-vous ?

conférence numéro 12... ELECTROLIZ ROZCHINІV. La loi de Faraday. Corrosion des métaux

Meta : Fournissez des informations aux étudiants sur les solutions électriques, les lois de Faraday et sur les types de corrosion et les méthodes de protection.

Littérature

1. Akhmetova N.S. Chimie prête à l'emploi et non organique. Vue. "Khimiya", M. 1981 p

2. Glinka N.L. Chimie de Zagalna. Vue. "Khimiya", Leningrad, 1987r.

3. Nekrasov VB Fondements de la chimie originelle. Vue. "Khimiya", M. 1971r

4. Karapetyants M.Kh., Drakin S.I. Chimie prête à l'emploi et non organique. Vue. "Khimiya", Moscou, 1983

5. Korzhuk N.G. Chimie inorganique. Moscou "MISIS", 2001r

6. Savel'ev G.G., Smolova L.M. Chimie Zagalna Ed. TPU. Tomsk 2003r.

7. Kurnakova N.S. Problèmes contemporains de la chimie étrangère et non organique. M. "Khimiya" M., 2004r.

Électrolyse - tout un processus oxydant-vidnovny avant l'injection d'un courant électrique à la sortie ou fondu dans l'électrolyte.

Il existe un processus oxydatif primaire de primusovo, en plus de la transformation de l'énergie électrique en énergie chimique.

Lorsque vous passez le strum électrique à travers le rozchin ou faites fondre l'électrolyte, poussez le sens positif vers le pôle négatif et poussez le négatif vers le pôle positif. Dans les électrodes, ils sont réénergisés et transformés en atomes neutres.

Dans le monde du struma électrique, il est possible de passer de l'anode à la cathode par le rozchin ou la fusion de l'énergie électrique. Il y a un excès d'électrons sur les cathodes et une instabilité sur l'anode de la mèche dans l'ordre du rox des ions dans la gamme ou la fusion. L'excès des électrodes de la cathode est transféré à une charge positive, la plage de l'électrolyte est réactivée en atomes neutres et chargée négativement à l'électrolyte à l'anode, lorsque les électrons de son anode sont rechargés. Ainsi, sur la cathode, le processus de renouvellement et sur l'anode du processus d'oxydation ont lieu.

Les électrons de l'anode entrent dans l'appel lantsyug. Cela est dû à la nature de l'anode avec un dzherel des électrons l'anode elle-même, soit un anion, soit une masse fondue, auquel cas l'anode n'a pas d'importance. Yak anode non destructive peut être accepté graphite, Coma, Au.

Électricité des connexions d'eau des électrodes avec des électrodes de non-contrôle.

Lors de l'électrolyse de l'eau, les décharges d'électrolytes, le strum ne va pas seulement à l'électrolyte, ale d'entre eux N et OH eau, qui s'est établi lors de la dissociation.

Deux ions peuvent être déchargés sur la cathode, positifs pour l'électrolyte et l'ion H. Yakiy des ions sont distribués, ils commencent à être mis au métal dans la rangée, ainsi que de la concentration des ions dans la chaîne.

1. À la cathode, le métal peut se tenir dans une rangée jusqu'à Al, y compris, à la sortie d'eau, il ne peut pas être déchargé, ils ne peuvent pas être déchargés de la cathode, de sorte que l'électricité de la cathode absorbe l'eau elle-même , de sorte que la croissance des électrodes est grande.

Litiy, bariy, K, Na, Environ, Mg, Al, MS, Zinc, Cherry-chervonia, Fe, Cd, Co, Nickel, Sn, H2, Cu, Ag, Hectogram, Coma, Au.

2. Lorsque l'électrolyse des niveaux de sels métalliques est stockée de Al à H2, dans la rangée, à la cathode, ces métaux sont déchargés et fréquemment déchargés. Les étoiles peuvent être vues lorsqu'elles sont introduites dans une eau plus active. Le prix est lié au fait que les races d'eau de l'électrolyte et de l'ion de l'eau se retrouvent dans les mêmes esprits en fonction de leur concentration.

3. Lorsque l'électrolyse des sels métalliques est stockée à la suite, seuls les ions des métaux sont déchargés à la cathode.

À l'anode - au milieu de la journée, ils sont surchargés sans acides acides, de sorte que la puanteur consomme facilement sa charge en dessous du niveau d'eau OH, et l'excès d'acides acides ne sera pas chargé à l'anode, mais la plupart des elles sont oxydées à cause de l'eau OH.

Electrolyse des solutions aqueuses de sels avec des électrodes électriques.

En général, l'électrolyse, les lois, les changements dans les performances du processus cathodique avec une anode non critique, conservent leur force.

Les particularités du processus anodique du pôle résident dans le fait que le dzherel

Electron є Electrode, anode ouverte, pour que l'anode se brise et se positionne au niveau de l'ion spectateur Me + n.

Par exemple : récupérer l'électrolyse de la couche d'eau CuSO4 avec l'anode médiane.

CuSO4 = u ++ + SO4-2

En général, on observe le transfert de Cu de l'anode à la cathode.

К / С u ++ + ОН- = Мідь (О) 2 processus secondaire

L'électrolyse avec une anode de rotor est largement utilisée pour le revêtement de certains métaux.

Par exemple : lorsque l'objet n'est pas nettoyé, l'électrode de nickel est utilisée comme anode, et l'objet est recouvert de cathode, dans la force des électrodes, le nickel est utilisé comme anode.

NiSO4 avec anode en nickel et Fe (recouvert de matériau) - cathode.

H2O + NiSO4 = Nickel ++ + SO4--

Couverture d'un métal avec une électrolyse supplémentaire appelé galvanoplastie. Nous utilisons la même méthode pour incriminer lorsqu'ils sont rejetés du miel noir.

CuO + C = moyen + CO

Chornovaya mіdі enracinant l'anode. Zinc, Sn.

Electrolyse rozplaviv avec une électrode non transitoire.

Ils ont jeté pour se tenir debout dans une rangée de ressorts jusqu'à Al, y compris, otrimyut avec électrolyse des fontes de sels, pour lesquels le plomb le plus puissant est un courant électrique.

Par exemple : électrolyse à l'état fondu de NaC1.

NaС1 Na + + l-

Otrimannya Na.

N / A peut être coupé avec NaCl et NaOH. Point de fusion NaCl = 805o С, point de fusion NaOH = 400o С

Pour Tm, il est évident que NaOH est victorieux, ale vin є cher syruvinoi nizh NaCl.

NaOH = Na + + OH-

lois électriques

Kіlkіsnі boku elektrolіzu intimide pour la première fois vivchenі par le physicien anglais M. Faradeum, comme ayant établi les lois offensives.

1. La loi de Faraday.

Il y a beaucoup de choses à voir lorsque l'électricité est proportionnelle à la quantité qui a traversé la panne électrique et ne réside absolument dans aucun de ces facteurs.

2. La loi de Faraday

Si vous avez manqué le nombre d'alimentation électrique de la chimie hivernale, sur les électrodes, vous voyez le même nombre de mots.

Pour voir un gramme-équivalent de n'importe quel type de discours, il faut dépenser 96500 pendentif d'électricité.

La loi de Faraday peut également être violée pour les attaquants :

m - masse pour voir la parole, E - équivalent de la parole, F - nombre de Faraday, Q - nombre d'électricité.

Q = JJ-force de strumu, A.

La trivialité de l'électrolyse, sec.

L'admission prochaine à titre d'illustration II de la loi de Faraday. Strum électrique, qui traverse le HCl, AgNO3, CuSO4, FePO4, SnC14. Les risques devant l'avant sont dans l'attachement, dans lequel l'extrémité peut être vue autant qu'il y a de rechovins.

En une dizaine d'heure, s'il y a un grand nombre de produits aux électrodes, l'électrolyse peut être retendue et traversée. Il faut une heure pour voir 1 g de H2, et 1 g du reste, des autres solutions, le nombre de métaux est vu. Le retard du nombre de discours à la cathode des discours avec les wagons atomiques montre comment les discours des discours se voient en nombre de valences égales et égales avant que le même résultat conduise à l'augmentation du nombre de discours des apparitions à l'anode. En 1 et 5, 35,5 g d'osmore sont vus, en 2, 3, 4, 8 g d'aigre sont vus.

Par exemple: skіlіlіtsya mіdі yakshо à travers l'eau razchin

Passer le CuSO4 avec une force de 2a pendant 2 ans.

2 heures = 7200sec

E= (Av) / B : CuSO4 Cu + 2 + SO4--

m = (31,8 * 2 * 7200) / 96500 = 4,74 m

Polarisation avec électrolyse.

Les processus oxydatifs et vitaux, qui traversent le flux électrique, peuvent être victorieux dans le processus de changement des électrodes. Comment réaliser l'électrolyse de l'eau 1 des électrodes non contrôlées.

Сu Сl2 = Сu ++ + 2 Fermer

Le chlore est adsorbé à la surface de l'électrode.

Si maintenant on voyait dzherelo struma et z'єdnati zvnіshnyo lancer à travers le galvanomètre des tiges électriques, alors le galvanomètre montrera la manifestation dans la lancette du strum électrique - le strum de la polarisation électrochimique a commencé à se tendre. L'EPC s'est imposé comme un élément galvanique pour le développement du potentiel des électrodes.

/ CuCl2 / С12 (Coma)

c12 / fermetures = + 1,36 Mi ++ / Mi = 0.34

Dès qu'il y a des potentiels électriques normaux,

alors EPC = c12 / fermeture - Mid ++ / mid = 1,02

et le courant de polarisation overshkodzhag électrolyse. L'électrolyse le prodovzhuvav avec l'intensité requise, avant que les électrodes n'aient besoin d'appliquer un dzherela struma trokhi vische, nizh EPC struma de polarisation.

L'augmentation de potentiel, nécessaire à une électrolyse ininterrompue, est appelée potentiel de distribution.

Le potentiel de distribution de l'électrolyte dépend davantage de la polarisation de l'EPC.

La croissance du potentiel d'expansion et de polarisation EPC est appelée surétirement.

La surexploitation est due aux facteurs offensifs :

matériel 1.vіd, zroblenі elektrodi;

2. Je verrai la surface des électrodes ;

3. du moulin à granulats de rechovins, qui ont été vus sur les électrodes ;

4.du débit et de la plage de température.

Accumulateurs

L'introduction de la polarisation des tiges électriques s'effectue en pratique dans les attaches, pour servir à l'accumulation d'énergie chimique, qui peut être facilement convertie en un moment nécessaire en énergie électrique. On les appelle des accumulateurs.

Les batteries rechargeables sont conçues entre la chimie et la nature des électrodes et des électrolytes, ainsi que la conception. Il est pratique d'utiliser la tête des batteries acide et piscine.

Batteries à l'acide (plomb).

L'accumulateur au plomb est stocké à partir de plaques de plomb râpées remplies de pâte d'oxyde de plomb PbO et brûlées à des niveaux de 25 à 30 % de H2SO4. À la suite de l'interaction entre le PbO et le trou H2SO4, une boule de PbSO4 important émerge à la surface de la plaque de Pb.

PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O

Pour charger l'accumulateur, pour accumuler une nouvelle énergie chimique, vous avez besoin d'une plaque de plomb du pôle négatif et du pôle positif du struma. Vidbuvayutsya à une large réaction peut être violé par le pôle négatif de la cathode.

Jusqu'à PbSO4 + 2е = Pb + SO4--

+ Un PbSO4 - 2е + 2 2О = РbО2 + SO4-- + 4Н +

Le yak peut être vu depuis le rіvnyannya sur le pôle négatif ; ils viennent avec deux électrons chacun, se transformant en métalium. Sur le pôle positif, effectuez le processus d'oxydation jusqu'à ce que le PbO2 soit converti.

Dès qu'il y a des réactions, alors le zagalny viraz au processus de réception

2 PbSO4 + Н2O = РbО2 + SO4-- + 4Н +

Lorsque la batterie est chargée, de l'eau entre dans la réaction et de l'acide se forme.

Les batteries se chargent tranquillement jusqu'à ce que vous ne puissiez plus penser à l'électricité provenant de l'alimentation électrique sur les cathodes et sur l'anode.

Même lorsque la batterie est chargée, les électrodes se développent chimiquement et entre elles, il y a une augmentation de potentiel.

Le circuit électrique caractérise le retrait de l'élément galvanique, maviglyad.

Pb / H2SO4 / PbO2 (Pb) +

Dès que la plaque de l'accumulateur chargé est prise par le conducteur, puis de la plaque recouverte de plomb à la plaque de revêtement PbO2, le système électrique va changer, de sorte qu'il y a un courant électrique, l'accumulateur est un élément galvanique. Les réactions suivantes sont observées sur les électrodes.

Pb - 2е + SO4-2 = Pb S04

PbO2 + 2е = 4Н + = SO4-2- = PbSO4 + 2Н2О

Lors de la décharge, le H2SO4 est coloré et la concentration de H2SO4 change de taille. Changement de concentration d'acide et servir d'indicateur de l'état d'une batterie déchargée.

EPC de la trocha de l'accumulateur au plomb supérieure à 2 V.

Accumulateurs Loujny.

Les accumulateurs les plus pratiques sont les accumulateurs Fe - Ni, Cd - Ni, Ag - Zn. Dans des accumulateurs Fe - Ni chargés avec une masse active d'électrode négative, de l'or en poudre, pressé à partir d'une petite quantité d'oxyde de mercure, une masse active d'électrode positive - Ni (OH) 3 avec une petite maison en graphite. Électrolyte pour servir 23% de KOH.

Lors de la distribution, ces processus sont affichés

A (-) Fe - 2e = Fe

K(+) Ni (OH) 3 + e = Ni (OH) 2

Les réactions interdisent lors de la charge un phénomène de sonnerie et une charge dorsale et une décharge

Fe + 2 Ni (OH) 3 Fe (OH) 2 + 2 Ni (OH) 2

L'EPC d'une telle batterie est proche de 1,2 volts.

Срібно - accumulateur de zinc

le schéma du deuxième accumulateur est méchant

(+) Ag2O / KOH / Zn (-)

Les accumulateurs Ag - Zn inverseront considérablement l'apparence des accumulateurs acides et flaques pour une énergie et un effort accrus.

Les batteries sont conçues pour obtenir une faible autodécharge et la possibilité de températures élevées dans une large gamme de températures - de 30 à 70 degrés Celsius.

Vikoristovuvati їkh dans une large gamme de températures de - 30 à + 70 s.

Au plus récent, l'électrode négative est une somme compressée de ZnO avec de la poudre de Zn, et l'électrode positive est un cadre avec une fléchette Ag compressée avec Ag2O. La gamme d'électrolyte est de 39% KOH 1 ml de la gamme de ZnO.

Ag + ZnO + Zn (OH) 2 2 Zn + H2O + 2 Ag2O

une fois chargé

électrode (+) 2Аg + 2 ОН - 2е = Ag2O + Н20

(-) ZnO + 2е = Zn

l'oxyde de zinc est transformé en une éponge de zinc.

ZnO + KOH + H2O = K

Jusqu'à + 2e = Zn + KOH + 2OH

Corrosion des métaux.

La plupart des métaux qui arrivent au centre du centre de la ville viennent de la surface. La raison en est l'interconnexion chimique des métaux avec les pourritures des gaz dans le liquide, avec l'eau et les connexions qui s'y trouvent. Dans le même temps, à la suite de processus oxydatifs, la parole s'établit, de sorte que le pouvoir du pouvoir, de sorte que le pouvoir du métal maléfique évolue rapidement.

Tout processus chimique qui détruit le métal au milieu de la journée est appelé corrosion.

Razrіznyayut decilka se forme pour montrer la corrosion. On observe souvent que Naybilsch est égal, miscible et intercristallin.

Ils ont la corrosion la plus intercristalline, elle est plus large avec des cristallites, et il peut être inconcevable d'amener le dessin à une grande profondeur.

Selon le mécanisme des processus chimiques, il existe deux types de corrosion, chimique et électrique.

1. Corrodé chimiquement - une chaîne de métal sans défaut dans le système d'un strum électrique (dans le cas d'un métal fermé bezopermednogo avec oxydant).

La corrosion joyeuse est causée par :

a) la corrosion des gaz est déclenchée par les gaz secs injectés. H :

O2, SO2, C12, F2, Br2, CO2 et in.

Vona sposterіgaєtsya principalement dans les échantillons de métaux à haute température, dans les moteurs à combustion interne, etc.

b) corrosion chimique secondaire - contre d'autres matières organiques sans la participation d'eau : naphta perdu, essence, crésol, benzène, toluène, etc.

c) Corrosion électrochimique - le processus de ruine du métal au milieu de l'électrolyte avec les résultats de tous les systèmes intermédiaires et du strum électrique.

La corrosion électrochimique est sensible à :

1. Atmosphérique.

2. runtova.

3. Corrosion causée par des ruisseaux sanglants.

Aussi, pour le robot d'un élément galvanique pour la corrosion galvanique, il est nécessaire d'avoir deux électrodes différentes et de casser les électrodes. Il est possible de le faire, mais purement métallique théoriquement indemne de corrosion électrochimique. Aussi, par exemple, regardez la corrosion des cheveux avec l'inclusion d'un médium en même temps (Fe + Cu) lorsque l'élément galvanique est réglé

chimie réaction catalyse rozchin

A - Fe / H2O / Cu + K

Fe - anode, - cathode, et à la suite de la corrosion.

Cy elektroni Fe2 + activé

Surfaces Cu (cathodes)

О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН

Fe2 + + OH- = Fe (OH) 2,

Zalizo à un vologuy tourne rapidement pour entrer dans 3-xion nouveau zalizo.

4Fe (OH) 2 + О2 + 2Н2О = 4Fe (OH) 3

Le troisième mégot peut être vu que lorsque l'élément galvanique est approuvé, le métal corrosif est plus actif.

Les surfaces de Dilanka, à partir desquelles elles se transforment en rozchin, c'est-à-dire en métal se corrode, appelée anode, dilyanka, sur laquelle l'électrolyte est déchargé, appelée cathode.

La nature des processus cathodiques en cas de corrosion commence par des discours qui sont évidents dans la panne. Avec un juste milieu fortement acide, іonny-water est introduit :

2H + + 2C = H2.

En corrosion atmosphérique, le pH du milieu est proche de la neutralité ;

О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН

Les plastiques de zinc pur zanuriti dans des dilutions de solutions acides, puis vid_lennya vodnyu, vraiment, ne peuvent pas être épargnés. La visibilité de la réaction peut s'expliquer par le fait que le zinc, l'épi se transforme en signal, la boule d'ions hydratés chargés positivement s'ouvre à la surface de la plaque.

Tse ball є bar'єrom, qui est un carrefour, allez à la fenêtre jusqu'à la plaque de zinc et retirez-la de l'électronique et retirez le zinc pour vous pencher. Adhère étroitement à la surface du zinc en tant que métal actif (Cu) comme dans le fond de l'élément galvanique

A-Zn / K-TA / Cu + K

pour fixer l'énergie de ne pas voir d'eau à la surface d'un métal moins actif

Tsі elektroni va à u lіkvіduut u. la surface du Cu fixe bar'єr z її іonіv, et l'eau іonny peut être continuellement mise à jour

Jeté pour se tenir debout dans une rangée se corrode plus facilement. Métal propre, également Au, Ag, Pt, non décollé. Et de tels métaux : Mg, Al, Cu, Cr, Ni, en cas de corrosion, ils créent une couche d'oxyde solide, qui est submergée par la corrosion.

La corrosion du sol est un type de corrosion un type de corrosion pliable des métaux dans le sol. Ici jouent le rôle de puissance chimique et physique des avortons. La corrosion dans un large éventail d'occurrences est due aux facteurs offensants

1. Vologosti et le milieu de l'avorton.

2. De l'électrique et en fonction de la pénétration du sol.

3. Vue du potentiel de l'électrode au métal en contact avec

sol et

Corrosion sous la peau des ruisseaux sanglants.

Un grand rôle dans les processus de corrosion souterraine est joué par les strumi sanglants (strumi side dzherel)

A la zone Jusqu'à la fermeture des lattes, le kisen est introduit, le razchineniye au volozi ґruntu. Le résultat est un surplus d'ions OH-.

L'apparition d'un cich ion dans une fléchette, un yak à la surface d'un métal souterrain, une fléchette. La connexion des ions avec les ions doit être réalisée avant l'apparition de la trompette dans la conférence donnée et la concentration accrue d'électrons superflus. Tsі elektroni a réparé des trompettes de bride. Une heure de route dans la zone A contre le processus d'oxydation. Ils ont jeté les lattes en ruine. Ils passent au métal à vologu ґruntu. En général, ils les prennent ON-, scho ils sont installés à la surface du tuyau dans la zone A avant les électrons injectés, qui sont passés de la zone K. Ainsi, dans la zone Do le tuyau souterrain se corrode, dans le zone A - le rail.

Méthodes pour récupérer les métaux de la corrosion.

De plus, c'est la corrosion électrochimique la plus répandue, il existe différentes méthodes pour sécuriser la protection de la transpiration pour tous les types de corrosion.

Façons de se débarrasser des métaux de la corrosion et de l'anti-vieillissement, en n'utilisant que les principaux.

1.Isolation du métal du milieu corrosif.

Toute la méthode de polarité isolée est piégée par le métal à la suite de cela, à tout moment ce n'est pas un élément galvanique, mais cela signifie qu'il n'y aura pas de corrosion.

Іzoluyuchі pokrittya peut être nyirіznomanіtnіshim: métaux pokrittya avec chanters non métalliques, huile de tobto, vernis, farbs.

2. Couverture des métaux par des métaux. Il existe deux types de revêtements métalliques, cathodiques et anodiques. Le revêtement Fe c Zn peut être utilisé comme revêtement anodique. Dans la plupart des cas, le métal actif Zn est capturé et Fe n'est pas capturé.

Si l'intégrité du revêtement est endommagée, avec l'accès du médecin, l'élément galvanique A-Zn / H2O + O2 / Fe, dans lequel l'anode en Zn se rompra et la cathode sera recouverte jusqu'à ce que tranquillement, ne vous réveillez pas le frottement de toute la boule gelée

Zn-2e= Zn

Zn + 2 + 2OH- = Zn (OH) 2

Cependant, un protecteur s'appelle un protecteur, un protecteur s'appelle une anode. Toute la méthode sera stagnante, par exemple, pour se débarrasser de la corrosion des pelles des turbines des parties latérales d'eau du navire dans une grande quantité de protecteurs dans la stagnation du Zn.

Zahiste cathodique. Le revêtement pour le métal moins actif est appelé cathodique. Dans le même temps, lorsque l'intégrité de la surface est endommagée, le métal se corrode le plus possible.

Contrôler les aliments

1. Quel est le processus d'aller sur les cathodes et sur l'anode avant l'heure de l'électrolyse ?

2. Connaissez-vous une électrodie ?

3. Nommez les types de batteries.

4. Quel type de corrosion chimique ? Vous voyez la corrosion ?

5. Yak nécessiteux aux prises avec la corrosion?

Accumulateur au plomb - pour un moment donné, tout le type d'accumulateurs sera étendu, nous connaîtrons une large zone de stockage en tant qu'accumulateur de voiture.

Principe de la durée de vie de la batterie

Le principe du principe, comme il a été dit plus tôt dans la statti sur l'accumulateur, est basé sur la réaction électrochimique menant à l'oxydation. Dans ce vipad sur la réaction du plomb avec le dioxyde de plomb, on le retrouve en milieu acide. Lorsque la batterie est nettoyée, la décharge commence - sur l'anode, elle est renouvelée avec du dioxyde de plomb et sur la cathode - du plomb oxydé.

Après une heure de charge de la batterie, il n'y aura plus de réactions sonores, avec les images d'aigreur sur les plaques positives, et les images d'eau sur le négatif. Faites glisser vrahuvati, lorsque vous êtes sur des valeurs critiques, si la charge et l'accumulateur sont chargés et en charge, vous pouvez regarder la réaction d'électrolyse de l'eau, ce qui entraînera un changement étape par étape.

Dans le sac, il est possible de dire que lorsque le sirop est chargé, l'acide sera vu dans l'électrolyte, ce qui est plus tirant pour l'électrolyte, et lorsque le sirop sera déchargé, l'acide sera vitrisé, et la tendance sera tomber.

fixation de la batterie

L'accumulateur au plomb est stocké à partir d'électrodes, de séparateurs (séparateurs, séparateurs), qui sont situés dans les électrodes. Les électrodes mêmes sur le spectateur sont les grilles de plomb, uniquement avec la parole active, l'électrode positive peut être active - le dioxyde de plomb (PbO 2), l'anode est en plomb.

Malunok 1 - Zagalny vue d'une batterie plomb-acide

Malunok 2 - Ligne de batterie avec électrodes positives et négatives, séparateurs

Pour un petit, vous pouvez regarder dans un monobloc autour du milieu et regarder en détail un petit 2 - dans lequel il y a des électrodes positives et négatives, séparées par des séparateurs.

Fonctionnement d'une batterie plomb-acide à basse température

Sur la base de certains des autres types d'accumulateurs, le plomb-acide est plus résistant au froid, ainsi que le bachimo nadal - la consommation est plus importante sur les véhicules. Un accumulateur au plomb consomme 1% de sa capacité sur la peau degré de visibilité + 20°C, mais pour parler de ceux à 0°C la section d'un accumulateur au plomb devient inférieure à 80% de sa capacité. Le prix est dû à l'augmentation de la viscosité de l'électrolyte à basse température, à travers le vin on ne peut pas monter à l'étape normale aux électrodes, mais cet électrolyte monte, raccroche rapidement.

Batterie en charge

Pour plus de batteries, les chaînes de charge sont responsables de l'écriture sur le boîtier, environ, entre 0,1 et 0,3 de la capacité de la batterie peut être modifiée. Vzagal, nous prendrons en charge l'accumulateur avec un strum de 10 % de l'unité, d'une durée de 10 ans. La contrainte maximale pendant la charge est innocemment de 2,3 ± 0,023 V sur la peau des éléments de la batterie. Ainsi, on peut dire pour une batterie plomb-acide avec une alimentation 12 V, pour une heure de charge il est innocent de changer 13,8 ± 0,15 V.

Collecte des batteries au plomb

Les batteries au plomb sont stockées uniquement dans une station chargée. Zberigannya їkh du moulin rechargé pour produire au point d'être non rentable.

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