Des tranches de taupes sont placées dans 80 g d'acide. Portail Osvitniy

Nombre de moles de discours semblable à celui des esprits normaux

de n - nombre de mots, mole;

m - masse de parole, g

M - masse molaire de la parole, p.
a) kissen (environ 2)

Molarna masa:

M = 2 * 16 = 32g/mol

Nombre de discours :

b) le brome (Br 2)

Molarna massa :

M = 2 * 80 = 160g/mol

Nombre de discours :

c) chlore (Cl 2)

Molarna massa :

M = 2 * 35,5 = 71g/mol

Nombre de discours :

d) méthane (CH 4)

Molarna massa :

M = 12 + 4 * 1 = 16g/mol

Nombre de discours :

e) amiak (NH 3)

Molarna massa :

M = 14 +3 * 1 = 17g/mol

Nombre de discours :

Zabdannya 2. L'orbitale orbitale de l'atome est stockée avec des électrons plus tôt: 5s et 4d; 6s qi 5p ? À quoi? Mettez la formule électronique de l'atome de l'élément iz avec le numéro de série 43.

Le stockage des orbites dans l'atome par des électrons suit la règle de Klechkovsky : l'orbitale dans l'atome sera stockée dans l'ordre croissant sumi (n + l), et avec la même valeur de la somme dans l'ordre croissant n (n est le plus petit nombre quantique), l est l'orbitale
Pour l'orbitale 4d : n = 4, l = 2 ; n + l = 6
Pour les 5 orbitaux : n = 5, l = 0 ; n + l = 5
Cela signifie 5s à retenir plus tôt, moins de 4d.

Pour les 6 orbitaux : n = 6, l = 0 ; n + l = 6
Pour l'orbitale 5p : n = 5, l = 1 ; n + l = 6
Cela signifie que 5p doit être mémorisé plus tôt, moins de 6s.

Élément numéro 43 - technique. Formule électronique : 43 Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2.

Zavdannya 3. Avec l'interaction de l'eau gazeuse et du méthane, le dioxyde de carbone СS2 (G) et l'eau sont définis. Écrire un processus thermochimique de réaction, y compris l'effet thermique

Thermochimie des réactions de mau viglyad :

CH 4 (g) + 2H 2 S (g) CS 2 (g) + 4H 2 (g), H 0 = 230,5 kJ

Selon la loi de Hesse, l'effet thermique de la réaction au développement de la propriété intellectuelle (chaleurs) de l'approbation des produits de la réaction pour le transfert de la réponse mentale

H 0 (CH 4) = -74,9 kJ / mol

H 0 (H 2 S) = -20,15 kJ / mol

H 0 (CS 2) = 115,3 kJ / mol

H 0 (H 2) = 0 kJ / mol

Réaction H 0 = 115,3 + 74,9 + 2 * 20,15 = 230,5 kJ / mol

Vue: Réaction H 0 = 230,5 kJ / mol

Zabdannya 4. La réaction directe ou réactive est contraire aux esprits standard dans les systèmes 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) Veuillez motiver en comptant la réaction directe.

Derrière la loi de Gibbs pour empêcher la réaction : G 0 = H 0 - TS 0
La valeur standard vicoriste de H et S est connue par l'énergie de Gibbs pour la réaction directe : 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)

Todi :

H 0 (298) = 2H 0 (NO 2) - (2H 0 (NO) + H 0 (O 2)) = 2 * 33,89 - (2 * 90,37 +0) = -112,96 kJ / mole

Une réaction de changement d'entropie :

S 0 (298) = 2S 0 (NO 2) - (2S 0 (NO) + S 0 (O 2)) = 2 * 240,45 - (2 * 210,62 +205,03) = -145,37J / molK

Todi énergie Gibbs dorivnyu:

G 0 = H 0 - TS 0 = -112,96-298 * (-145,37 / 1000) = -156,28 kJ / mol
G 0
Vue: pour les esprits standard contre la réaction directe

Zavdannya 5. La réaction est déterminée par les équivalents H2 + I2 = 2HI. La constante de la vitesse de la réaction à 508 0 à 0,16. Concentration spécifique de fluides réactifs [H2] = 0,04 mol/l = 0,05 mol/l. Calculer la fluidité épi de la réaction et la fluidité, si [H2] = 0,03 mol/l.

La fluidité de la réaction H 2 + I 2 2HI sera basée sur la formule :

de - vitesse de réaction

k - vitesse constante.
La fluidité du moment d'épi de réaction : 1 = 0,16 * 0,04 * 0,05 = 0,00032 mol / (l * s)

Pour la valeur de la concentration en iode à cet instant, si la concentration est de 0,03 mol/l, le tableau peut être stocké (le changement de concentration est pris proportionnellement au nombre de moles de la réaction dans la réaction) :

Vue: 1 = 0,00032 mol / (l * s)

2 = 0,000192 mol / (l * s)

Zavdannya 6. Calculez la concentration molaire, équivalente et molaire de 16%, la quantité de chlorure d'aluminium, la densité de 1,149 g / cm3.

La partie de masse du discours est donnée (), je vais montrer comment la partie de la masse donnée devient la masse du discours. Allez, étant donné un prix public de 100 g.

Étant donné le sens évident, nous reconnaîtrons :

Épaisseur (g/cm3)

Masse molaire donnée par AlCl 3 :

M (AlCl 3) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 g/mol

1. 
   La concentration molaire de la parole [S (in-va)] est basée sur le nombre de parole développée, de sorte qu'elle peut avoir lieu dans un litre :

2) Concentration équivalente (normale) [C (1 / z in-va)] de la parole, indiquant le nombre d'équivalents dans la gamme de la parole, qui peuvent être vendus en 1 litre.

M (1 / z AlCl 3 )= M (AlCl 3 ) / 3 = 44,5 (g éq / mol)

1. 
   Concentration molaire (molalité) (C m) - la valeur, lorsqu'elle est affichée, le nombre de moles de la parole divulguée au moment de l'attaque pour 1 kg de sortie

Concentration équivalente 4,14 mol eq / l

Concentration molaire 190,5 g/kg district
Zavdannya 7. Calculez la masse molaire du non-électrolyte, connaissez la différence, combien 2,25 g du mélange de parole dans 250 g d'eau, cristallise à -0,2790C. Constante krioscopique de l'eau 1,86 deg.
La masse molaire du non-électrolyte est basée sur la formule :

de K - constante krioscopique du razchinnik

t - diminution de la température de cristallisation.

La température de cristallisation de l'eau pure est de 0 0 C, et l'abaissement de la température de cristallisation est t = 0 - (- 0,279) = 0,279 0 C.
Étant donné la formule de dan, il est calculé

Zavdannya 8. Les réactions suivent les schémas : KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

Stocker du matériel électronique. Razstavte kofіtsієnti ravnyannyakh réactions. Pour une réaction cutanée, on peut l'utiliser comme yak oxydant, un yak comme plomb ; yaka la rivière est oxydée, le yaka se renouvelle.

1) KCl +5 O 3 + Na 2 S +4 O 3 KCl -1 + Na 2 S +6 O 4

Cl +5 + 6e Cl-1 | 1
S + 4 - 2e S + 6 | 3

KClO 3 + 3Na 2 SO 3 KCl + 3Na 2 SO 4

Le chlore se renouvelle (accepté par l'électronique), s'oxyde ; Sirka est oxydé (viddaє elektroni), étant le protagoniste.
2) KMn +7 O 4 + HBr -1 Br 2 0 + KBr + Mn +2 Br 2 + H 2 O
Compte tenu de la réaction oxydante, le stade d'oxydation est à 2 éléments :

Mn + 7 + 5e Mn + 2 | 2
2Br -1 - 2e Br 2 0 | 5

2KMnO 4 + 16HBr 5Br 2 + 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O

Le manganèse est introduit (accepté par l'électronique), étant oxydé ; le brome est oxydé (viddaє elektroni), étant le protagoniste.

2.1. Combien de moles et de molécules peut-on trouver dans 280 g d'oxyde de carbone ?

Décision

Le poids moléculaire du CO est de 28, le poids moléculaire du gramme est de 28 g. Le nombre de moles de CO dans 280 g est de 280 : 28 = 10, et le nombre de molécules dans 10 moles est de 6,02 10 23 10 = 6,02-10 24.

2.2. Dans une coupelle de 1 litre il y a un mélange de 1 g. La concentration de molécules dans une coupelle est basée sur la concentration de molécules d'acide.

R 171 R w R

P = CkT, Todi AVEC--. PV= -RT,étoiles - = -, du même, kl " 1 M V

2.3. Calculez la polarité de la plage de 0,7% de H2S04.

Décision

Dans 1 litre il y a X= = 7 g H 2 S0 4. Poids moléculaire H 2 S0 4

porte L / = 2 1 + 32 + 16 -4 = 98. Tody concentration molaire H 2 S0 4 Z = = 7,14

• 10 ~ 2 mol/L.
• 2.4. Calculer le stockage en vrac avec du tritionate de sodium Na 2 S 2 0 6. Décision

Poids moléculaire Na 2 S 2 O e M = 2-23,0 + 3-32,07 + 6-16,0 = 238,2. Vіdsotkovy vmіst soda, sіrki et sisnyu:

2.5. Acide chlorhydrique pour remplacer 22 g d'HC1 à 100 g. Connaître la normalité de l'écart lorsque le pitome est en route 1.11.

Décision

Nous connaissons 'm, qui est la forme de 100 g à la taille de HC1, T = -g = ~- = 90,09 ml.

Avec un rapport : 90,09 ml pour s'adapter à 22 g, 1000 ml pour s'adapter N.-É. r, étoiles

Rozrakhumo, yakiy kіlkostі équivalents-grammes vіdpovіdaє 244,2 g HC: EH c1 = 36,5 g, todі

2.6. Vengeance 21% (vol.) Acide et 79% (vol.) Azote. Visitez l'entrepôt à proximité des colis de masse (%). Combien y a-t-il d'azote et d'acidité dans 1 m 3 et dans 1 kg de nourriture ?

Décision

A 1 m 3 , 0,21 m 3 d'acide est remplacé par 0,79 m 3 d'azote. Ayant pris que, sous la pression atmosphérique de puissance, elle est proche de la puissance du gaz parfait et de 1 kmol de gaz parfait pour des esprits normaux, un volume prêt de 22,4 m 3 est acceptable, mais 0,21 / 22,4 = 0,0094 kmol sour, et azote - 0,79 / 22,4 = 0,0353 kmol. La masse molaire et l'azote doivent être fournis à 32 et 28 kg/kmol selon le cas. Pour 1 m 3, le poids de l'acide devient 0,0094-32 = 0,3 kg, et le poids de l'azote est de 0,0353-28 = 0,99 kg. Avec un tel rang, pour se venger : aigre

• 0 3 0 99
• - : - = 0,233 herbe. parties (23,3% (éq.)): azote- ’? - = 0,767 t. petites pièces (76,7%)
• 0,3 + 0,99 v 4 "0,3 + 0,99 (égal.)).
• 2.7. Yaku Masu (g) ​​3 au 10 mai 23 molécules d'azote ? La masse molaire à l'azote est de 28 kg/mol, NA = 6T 0 23 mol-1.

Vue: 14 p.

• 2.8. Yaka masa (g) 50 moles aigre ? La masse molaire est acide 32 kg/mol. Vue: 1600
• 2.9. Dans le cas de l'élaboration de 3 g d'eau plus de molécules, moins de 9 g d'eau ? La masse molaire est de 2 kg / mol, l'eau - 18 kg / mol.

Vue: à 3 fois.

2.10. Vive la formule en glucides plus de 83,24 % en glucides et 16,76 % en eau.

Vue: Z 5 H] 2 ​​(pentane).

2.11. Comptez le tas d'éléments pour la formule NaCl.

Vue: Na - 39,36 %, Cl - 60,64 %.

2.12. Comptez les tas des éléments selon la formule KS1.

Vue: K - 52,43 %, C1 - 47,57 %.

2.13. Compter le tas d'éléments selon la formule NH3.

Vue: N - 82,28%, H - 17,72 %.

2.14. Comptez le tas d'éléments pour la formule Sb 204.

Vue: Sb - 79,20%, Pro - 20,80%.

2.15. Calculez le nombre total d'éléments pour la formule U3Os.

Vue: U - 84,80 %, Pro - 15,20 %.

2.16. Calculer la quantité d'oxydes de la source de CaCO 3.

Vue: CaO - 56,03 %, C0 2 - 43,97 %.

2.17. Calculer la quantité d'oxydes en présence de Hg 2 S0 4.

Vue: IIg 20 - 83,10%, S03 - 16,90%.

2.18. Calculer la quantité d'oxydes à partir du FeP0 fourni 4.

Vue: Fe203 - 52,93 %, P205 - 47,07 %.

2.19. Calculer la quantité d'oxydes à partir du KCr0 2 donné.

Vue: Jusqu'à 20 - 38,25%, Cr 203 - 61,75 %.

2.20. Calculez la masse d'oxydes à partir du NaOH fourni.

Vue: Na 20 - 77,49 %, H 20 - 22,51 %.

2.21. Calculez la taille de la maison dans l'œil impur du sel NaN0 3, s'il semble que vous voulez prendre 15 % de l'azote.

Vue: 9%.

2.22. Il convient de noter que le minéral deyakogo doit recevoir 26,83 % de KC1 et 32,27 % de MgCl 2. Calculez la quantité de chlore au lieu de chlore.

Vue: 38,38%.

2.23. Deyakiy mineral venge 16,93 % jusqu'à 20, 18,32 % A1 203 і 64,75 % Si02. Comptez les tas d'acidité du minéral.

Vue. 46%.

2.24. Donner la formule du spoluca pour le cym des éléments de haute densité : C - 65,53%, C1 - 36,47%.

Vue: CC1 4.

2.25. Étudiez la formule du pourcentage d'éléments combinés : Na - 58,92 %, S-41,08 %.

Vue: Na 2 S.

2.26. Donner la formule du spoluca pour le cym des éléments de haute densité : S - 40 %, Pro - 60 %.

Vue: S0 3.

2.27. Le résultat de vimiruvannya de la concentration de la parole a été exprimé sous la forme d'un nombre de 1,7524 avec un incrément de ± 0,05. Yake le nombre peut correctement transformer le résultat en vimir ? Sur combien d'anciens numéros pouvez-vous vous venger ?

Vue: 1,75 ; dvі pershі; troisième.

Klas : 8

But: Connaître les savants de la compréhension du "nombre de discours", "molar masa" pour faire une déclaration sur le poste post-avogadro. Montrez l'interconnexion du nombre de paroles, le nombre de particules et le post-Avogadro, ainsi que l'interconnexion de la masse molaire, la masse du nombre de paroles. Cherchez le roboti rosrahunki.

Type de cours : une leçon de vivchennya que la consolidation primaire de nouvelles connaissances.

Aller à la leçon

I. Moment d'organisation

II. Perevirka d / s sur le thème: "Réactions chimiques typiques"

. Vivchennya nouveau matériel

1. Quantité de parole - taupe

Les disques entrent en réaction au chant strictement spivvidnoshennyakh. Par exemple, si vous devez couper l'eau, vous devez prendre un style d'eau et d'acide, et une molécule aigre est tombée sur la peau de deux molécules :

2H2 + O2 = 2H2O

Si vous devez couper la ligne de solution saline sulfurée, vous devez prendre un style de cheveux et de gris, puis un atome de peau du cheveu, tombant sur un atome de gris.

Vous devez éliminer l'oxyde de phosphore, vous devez prendre un style de molécules de phosphore et d'acide, et vous devez prendre un style de molécules de phosphore et ajouter cinq molécules d'acide.

En fait, le nombre d'atomes, de molécules et de particules de petites particules est pratiquement inconfortable - la puanteur sur ce petit n'est pas visible à l'œil éternel. Pour la valeur d'un certain nombre d'unités structurelles (atomes, molécules) en chimie, une valeur spéciale doit être définie - nombre de discours ( v - nu). Un nombre de mots Môle.

• Mil - tout le discours, comment se venger sur les styles de particules structurales (atomes, molécules), et sur la façon dont les atomes prennent place dans 12 g de carbone.

Il a été établi expérimentalement que 12 g de carbone devaient être remplacés par 6 10 23 atomes. Cela signifie qu'une taupe, que ce soit un discours, dès l'agrégat, je me vengerai du même nombre de particules - 6 10 23.

• 1 mole d'acide (O 2) prend 6 10 23 molécules.
• 1 mole d'eau (H 2) prend 6 10 23 molécules.
• 1 mol d'eau (H 2 O) prend 6 10 23 molécules.
• 1 mole de sel (Fe) remplace 6 10 23 molécules.

Zavdannya : Vikoristovuchi a démenti les informations, donne une indication de l'alimentation électrique :

a) Combien d'atomes peut-on trouver dans 1 mole ?

- 6 10 23 2 = 12 10 23 atomes.

b) Les atomes d'eau et d'acide sont-ils contenus dans 1 mole d'eau (H2O) ?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 atomes dans l'eau et 6 · 10 23 atomes dans l'eau.

Nombre 6 10 23 nommé d'après Avogadro en l'honneur du mariage italien du 19ème siècle, qui s'appelle NA. Unités par atome/mole ou molécule/mole.

2. Le développement de tâches pour la connaissance du nombre de discours

Il est souvent nécessaire que la noblesse participe aux discours des discours aux parties chantées des discours. A savoir un peu de discours derrière une sorte de quantité de molécules. Tsi rosrahunki peut être construit pour une telle formule :

de N est le nombre de molécules, NА est la post-ligne d'Avogadro, v- nombre de mots. Avec cette formule, vous pouvez modifier le nombre de mots.

Zavdannya 1. Combien y a-t-il d'atomes dans 2 moles de sirka ?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atomes.

Zavdannya 2. Combien d'atomes peut-on trouver à 0,5 mol par heure ?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atomes.

Zavdannya 3. Pourrait-on trouver des molécules dans 5 moles de dioxyde de carbone ?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molécules.

Zavdannya 4. Combien de molécules de la parole deviennent 12 10 23 molécules de la chaîne de la parole ?

v = 12 10 23/6 10 23 = 2 mol.

Zavdannya 5. Combien de molécules de la parole pour devenir 0,6 10 23 molécules de la chaîne de la parole ?

v = 0,6 10 23/6 10 23 = 0,1 mol.

Zavdannya 6. Combien de molécules de la parole deviennent 3 10 23 molécules de la chaîne de la parole ?

v = 3 · 10 23/6 · 10 23 = 0,5 mol.

3. Molarna massa

Pour réactions chimiques il faut prendre le nombre de mots sur les taupes.

Z : Ale yak sur la pratique 2, ou 2,5 moles de discours ? Quelle odinitsy ont les plus belles masses de mots ?

Pour le parfum de la chimie, la masse molaire est produite.

Molyarna masa est le tse d'un discours de prière.

Début - M. Vimiryuєtsya à g / mol.

La masse molaire est utilisée dans l'étendue de la parole à l'étendue générale de la parole.

Masse molaire - la taille est devenue. La valeur numérique de la masse molaire est basée sur la valeur de la masse atomique spécifique de la masse moléculaire spécifique.

P : Comment pouvez-vous connaître la valeur d'une masse atomique et d'un poids moléculaire ?

Monsieur (S) = 32 ; M(S) = 32 g/mol - environ 1 mole de gris

Mr (H 2 Pro) = 18; М (Н2О) = 18 g / mol - environ 1 mole d'eau.

4. Développement de tâches pour la connaissance de masi rechovini

Zavdannya 7. La viscosité est de 0,5 mol de solution saline.

Zavdannya 8. Valeur pondérale 0,25 mol mіdі

Zavdannya 9. Visnuité poids 2 mol en dioxyde de carbone (CO 2)

Zavdannya 10. Combien de moles d'oxyde de mydi - CuO deviennent 160 g d'oxyde de mydi ?

v = 160/80 = 8 moles

Zavdannya 11. Des tranches de moles d'eau donnent 30 g d'eau

v = 30/18 = 1,66 mole

Zavdannya 12. Combien de moles de magnésium proviennent de 40 g ?

v = 40/24 = 1,66 mole

IV. proche

Expérience frontale :

1. Quelle est la quantité de parole ?
2. Pourquoi devrais-je obtenir 1 mole de parole ?
3. Quelle est la masse molaire ?
4. Comment comprenez-vous la « taupe de molécules » et la « taupe d'atomes » ?
5. Expliquez sur le culot de la molécule d'ammoniac NH3.
6. Est-ce nécessaire à la noblesse de la formule ?

Zavdannya :

1. Combien de molécules peut-on trouver dans 180 grammes d'eau ?
2. Des molécules stockées dans 80 g de dioxyde de carbone ?

V. Devoirs

Lire le texte du paragraphe, comprenant deux tâches : la connaissance du nombre de mots ; au znakhodzhennya masi rechovini.

Littérature:

1. Gara N.M. Chimie. Leçons pour la 8e année : un manuel pour un enseignant. _ M. : Prosvitnitstvo, 2009.
2. Rudzites G.Y., Feldman F.G. Chimie. 8e année : Pidruchnik pour sortant promesses principales- M. : Éducation, 2009.

Zavdannya 5. Quelques grammes de dioxyde de carbone peuvent-ils contenir 8 g d'acide ?

M(CO 2 ) = 44 g/mole ; M(O) = 16 g/mole ;

Zavdannya 6. Calculer le poids de 1.204 109 23 molécules de SO 2 en grammes : M (S0) 2 = 64 g/mol.

Révision des connaissances et de la santé

Combien d'atomes peut-on trouver dans 6,02 10 23 molécules d'eau (H 2 O) ? 2. Combien d'atomes peut-on trouver dans 3 moles d'acide (O 2) ? 3. Combien d'atomes pouvons-nous obtenir dans 0,5 mol de H 3 PO 4 ? 4. Comptez le nombre de moles dans 3,01 10 23 molécules de dioxyde de carbone. 5. Calculer le nombre initial d'atomes 0,5 mol H 2 O, 0,5 mol O 2 0,5 mol SO 3. 6. Comptez le nombre de moles de CH 4, enlevez les atomes de N A. 7. Comptez le nombre de moles de SO 3, enlevez les atomes N A. 8. Combien de grammes deviennent masse d'eau (H 2 O), comment se venger des atomes N A ? M (H 2 Pro) = 18 g/mol. 9. Combien de moles deviennent 0,9 g d'eau (H 2 O) ? M (H 2 Pro) = 18 g/mol. 10. Combien d'atomes peut-on trouver dans 1,8 gramme d'eau ? M (H 2 Pro) = 18 g/mol. 11. Le nombre de grammes doit devenir SO 3 dans lequel le nombre d'atomes doit devenir Na. M (SO 3) = 80 g/mol. 12. Combien d'atomes peut-on trouver dans 4 grammes de NaOH ? M(NaOH) = 40 g/mol.

9. La loi d'Avogadro. Volume molaire de gaz

A l'oreille du 19ème siècle des enseignements italiens d'Avogadro, ayant gardé les autorités du gaz dans l'esprit des jeunes et ayant analysé les lois sur le gaz (Boyle-Mariott, Gay-Lussac et in.), Formulé en 18 nouvelle loià propos de gazi. La loi d'Avogadro ressemble à ceci : le même nombre de molécules est requis pour les mêmes esprits (les mêmes températures et pressions).

Yak vidomo, 1 mole de parole be-like pour se venger 6,02 10 23 molécules. De même, la masse molaire des gaz (masse 1 mol) est numériquement significative en termes de masse moléculaire. Dans un tel vipad, il est possible de survivre, mais dans 2 g d'eau, 32 g d'acide, 28 g d'azote, 44 g de dioxyde de carbone, le même nombre de molécules (6,02 10 23) peut être remplacé. Otzhe, pour les mêmes esprits, le même nombre de molécules au gaz emprunte la même quantité.

On calcule que pour les esprits normaux (température 0°C et un étau ~ 101,3 kPa), le volume 1 mol de n'importe quel gaz, ou la quantité de gaz à devenir

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