Fondamentaux de la chimie physique. La théorie est une tâche. Eryomin V.V., Kargov S.I. ça dans.

M. : 2005. - 480 p. (Série "Assistant universitaire classique")

Le livre est un petit cours de chimie physique moderne. Il s'inspire du principe classique : le paragraphe skin est basé sur un ensemble de matériel théorique, pour lequel aller appliquer la solution des tâches et tâches de développement autonome. Près de 800 chefs des principales divisions de la chimie physique sont enterrés près du livre. Jusqu'à ce que tous les ordres de rozrahunkovyh aient été donnés, vous devez reconsidérer ou commander jusqu'à ce que la décision soit prise. L'addendum contient toutes les informations nécessaires pour être complété : des tableaux de données thermodynamiques et cinétiques, une liste de formules physiques et chimiques de base et un minimum mathématique.

Le livre est reconnu pour les étudiants et les universitaires des universités, ainsi que des universités chimiques, biologiques et médicales.

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ZMIST
PEREDMOVA 5
CHAPITRE 1. BASES DE LA THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
§ 1. Concepts de base de la thermodynamique. je deviendrai égal 7
§ 2. La première loi de la thermodynamique 24
§ 3. Thermochimie 36
§ 4. Une autre loi de la thermodynamique. Entropie 49
§ 5. Potentiels thermodynamiques 65
SECTION 2. ADDITIONS DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
§ 6. Thermodynamique du développement de la non-électronique 83
§ 7. Égaux hétérogènes. Règle de phase de Gibbs. Alignement de phase dans les systèmes à un composant 105
§ 8. Alignement de phase dans les systèmes à deux composants 123
§ 9. Chemichna ryvnovaga 140
§ 10. Adsorption 158
CHAPITRE 3. ÉLECTROCHIMIE
§ 11. Thermodynamique de la conception électrique 171
§ 12. Conductivité électrique des alimentations électriques 179
§ 13. Lanceurs électrochimiques 191
CHAPITRE 4. THERMODYNAMIQUE STATISTIQUE
§ 14. Concepts de base de la thermodynamique statistique. Ensembles 206
§ 15. La somme des camps et l'intégrale statistique 219
§ 16. Analyse statistique des puissances thermodynamiques des systèmes idéaux et réels 240
CHAPITRE 5. CINÉTIQUE CHIMIQUE
§ 17. Concepts de base de la cinétique chimique 258
§ 18. Cinétique des réactions dans l'ordre entier 268
§ 19. Méthodes de détermination de l'ordre de réaction 277
§ 20. Influence de la température sur la vitesse des réactions chimiques 286
§ 21. Cinétique des réactions de repliement 297
§ 22. Observations des méthodes de cinétique chimique 310
§ 23. Cataliz 323
§ 24. Réactions photochimiques 346
§ 25. Théorie de la cinétique chimique 356
§ 26. Dynamique chimique 377
SECTION 6. ÉLÉMENTS DE THERMODYNAMIQUE HORS ÉQUILIBRE
§ 27. Thermodynamique linéaire sans importance 393
§ 28. Systèmes fortement nerveux 403
AJOUTS
Supplément I. Unités du monde des grandeurs physiques 412
Avenant II. Détachements physiques fondamentaux 412
Avenant III. Tableaux de données physiques et chimiques 413
Avenant IV. Minimum mathématique 424
Addendum V. Liste des formules physiques et chimiques de base 433
Chapitre 1 thermodynamique chimique 433
Chapitre 2. Additifs de thermodynamique chimique 436
Section 3. Électrochimie 439
Chapitre 4. Thermodynamique statistique 441
Section 5. Cinétique chimique 442
Chapitre 6. Éléments de thermodynamique non pertinents 445
VIDPOVIDI 446
LITTÉRATURE 468
INDICATEUR D'OBJET 471

Dans l'aide initiale, rédigée par les vikladachs de la faculté de chimie du MDU im. M. V. Lomonosov, a présenté les fondements théoriques actuels de la thermodynamique chimique et de la cinétique chimique, a passé en revue leurs ajouts pratiques. Porіvnyano z first (Ісп, 2005) nouvelle vision du suttavo retravaillée et complétée. Le livre est composé de deux parties : la première a la théorie, l'autre a la tâche, la nutrition, le droit, ainsi que des tableaux de données physiques et chimiques, formules de base, minimum mathématique. Jusqu'à tous les rendez-vous, on nous a remis une réquisition ou une candidature jusqu'à la décision.

Pour les étudiants et les universitaires des universités et des universités techniques, ainsi que des écoles de chimie spécialisées.

Peredmova

Promu au respect des lecteurs, un enseignant de nominations de chimie physique pour les étudiants et les universités universitaires et les universités de direction chimique. Vіn zagalnyuє bagatarіchny dosvіd vykladannya physіcії khіmії étudiants des facultés de sciences naturelles de Moscou Université d'État nommé d'après M. U. Lomonossov. Voir d'autres livres. Le livre est égal aux connaissances précédentes, le livre a été considérablement modifié et complété. Le matériel théorique est devant nous: si le premier a vu plus que ce matériel, ce qui est une solution nécessaire, alors maintenant le matériel théorique a été divisé en nabuli de caractère indépendant, et la leçon est devenue suvorish et logique. Nous associons constamment et simplement des programmes pratiques de chimie physique à des dispositions théoriques fondamentales. Le traitement le plus important a été reconnu par les distributions attribuées à la thermodynamique chimique et statistique. Dans la nouvelle version de l'assistant, la théorie emprunte une telle obligation qu'on nous a reconnu le besoin de le voir dans une partie du monde.

Zavdannya ce cul, comment maintenant établir une autre partie, sauvé mayzha sans changement, protégé pour la clarté de vikladachiv mi complété par leur nutrition théorique et des options pour les robots de contrôle de différents pliages égaux, ce qui permet au matériau vikoristovuvat non seulement sur les produits chimiques, mais aussi sur ceux chimiques. Pour plus de sujets, 20 à 30 jours d'un niveau de pliage différent et quelques exemples de leur perfection ont été introduits. A toutes les divisions, nous avons sauté, dans la mesure du possible, pour allier les roses et le sens de la tâche. Jusqu'à ce que tous les ordres de rozrahunkovyh aient été donnés, vous devez reconsidérer ou commander jusqu'à ce que la décision soit prise. La polyvalence du métier et la connaissance des égalités du pliage nous permettent d'être convaincus que cet assistant peut s'imposer dans les cours traditionnels de chimie physique, et dans ceux proches des autres cours, par exemple, la chimie principale et inorganique.

La première, théoriquement, partie du livre se compose de six divisions, qui sont les divisions principales du cours de chimie physique, derrière la vigne de la chimie colonnaire et la vie des molécules, comme dans le MDU et la plupart des autres universités, le statut de cours indépendants peuvent être atteints.

Nous avons sauté au point que notre assistant était, si possible, autosuffisant, et cela comprenait un addendum (dans la partie 2) de tableaux de données physiques et chimiques et une liste de formules mathématiques, qui sont le plus souvent victorieuses. L'addendum est également une liste des principales formules physiques et chimiques, qui seront utiles aux étudiants pour se préparer aux épreuves de contrôle, aux colloques ou au sommeil.

Pour plus de clarté, un indicateur de sujet a été placé à la partie 1 de l'assistant

Les auteurs seront remerciés d'être respectés, d'avoir loué ces propositions, afin que vous puissiez nadsilat à l'adresse 119991, Moscou, V-234, Leninsky Gori, 1, stor. 3, Faculté de Chimie MDU ou courrier électronique :
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V.V. Yoromin
I.A. Ouspenska
SI. Kargov
NE PAS. Kouzmenko
V.V. Lunine

Nom: Fondamentaux de la chimie physique - Théorie et tâche. 2005.

Le livre est un petit cours de chimie physique moderne. Il s'inspire du principe classique : le paragraphe skin est basé sur un ensemble de matériel théorique, pour lequel aller appliquer la solution des tâches et tâches de développement autonome. Près de 800 chefs des principales divisions de la chimie physique sont enterrés près du livre. Jusqu'à ce que tous les ordres de rozrahunkovyh aient été donnés, vous devez reconsidérer ou commander jusqu'à ce que la décision soit prise. L'addendum contient toutes les informations nécessaires pour être complété : des tableaux de données thermodynamiques et cinétiques, une liste de formules physiques et chimiques de base et un minimum mathématique.

Le livre est reconnu pour les étudiants et les universitaires des universités, ainsi que des universités chimiques, biologiques et médicales.

Le livre a été promu à votre respect par un tuteur en chimie physique, rendez-vous, un rang de premier plan, pour les étudiants et les académiciens des universités. Won zagalnuє bagatarіchny dosvіd vykladannya physіcії khіmії étudiants des facultés naturelles de l'Université d'État de Moscou nommée d'après. M. V. Lomonossov. Un influx fou sur le choix du matériel et la nature de cette contribution a été apporté par la collaboration des auteurs avec les étudiants et les membres du corps professoral de la MDU. Au vu des mentors classiques de la chimie physique, notre livre s'inspire du fait que, en premier lieu, le matériau théorique des idées du regard sournois et concentré, i. d'une manière différente, vin podkrіpleniy grand kіlkіstyu buttov, zavdan ce droit. Pour le calme. Quiconque veut en savoir plus sur la nutrition théorique, nous avons compilé une liste de rapports de la littérature à la section peau.

ZMIST
PEREDMOVA 5
CHAPITRE 1. BASES DE LA THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
§ 1. Concepts de base de la thermodynamique. je deviendrai égal 7
§ 2. La première loi de la thermodynamique 24
§ 3. Thermochimie 36
§ 4. Une autre loi de la thermodynamique. Entropie 49
§ 5. Potentiels thermodynamiques 65
ROZDIL 2. AJOUTS DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
§ 6. Thermodynamique du développement de la non-électronique 83
§ 7. Égaux hétérogènes. Règle de phase de Gibbs. Alignement de phase dans les systèmes à un composant 105
§ 8. Alignement de phase dans les systèmes à deux composants 123
§ 9. Chimique rіvnovaga 140
§ 10. Adsorption 158
ROZDIL 3. ÉLECTROCHIMIE
§ 11. Thermodynamique de la conception électrique 171
§ 12. Conductivité électrique des alimentations électriques 179
§ 13. Lanceurs électrochimiques 191
ROZDIL 4. THERMODYNAMIQUE STATISTIQUE
§ 14. Concepts de base de la thermodynamique statistique. Ensembles 206
§ 15. La somme des camps et l'intégrale statistique 219
§ 16. Analyse statistique des puissances thermodynamiques des systèmes idéaux et réels 240
ROZDIL 5. CINÉTIQUE CHIMIQUE
§ 17. Concepts de base de la cinétique chimique 258
§ 18. Cinétique des réactions dans l'ordre entier 268
§ 19. Méthodes de détermination de l'ordre de réaction 277
§ 20. Influence de la température sur la vitesse des réactions chimiques 286
§ 21. Cinétique des réactions de repliement 297
§ 22. Observations des méthodes de cinétique chimique 310
§ 23. Cataliz 323
§ 24. Réactions photochimiques 346
§ 25. Théorie de la cinétique chimique 356
§ 26. Dynamique chimique 377
ROZDIL 6. ÉLÉMENTS DE THERMODYNAMIQUE HORS ÉQUILIBRE
§ 27. Thermodynamique linéaire sans importance 393
§ 28. Systèmes fortement nerveux 403
AJOUTS
Supplément I. Unités du monde des grandeurs physiques 412
Avenant II. Détachements physiques fondamentaux 412
Avenant III. Tableaux de données physiques et chimiques 413
Avenant IV. Minimum mathématique 424
Addendum V. Liste des formules physiques et chimiques de base 433
Chapitre 1. Fondamentaux de la thermodynamique chimique 433
Chapitre 2. Additifs de thermodynamique chimique 436
Section 3. Électrochimie 439
Chapitre 4. Thermodynamique statistique 441
Section 5. Cinétique chimique 442
Chapitre 6. Éléments de thermodynamique non pertinents 445
VІDPOVIDІ 446
LITTÉRATURE 468
INDICATEUR D'OBJET 471

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M. : Іspit, 2005. - 480 p. (Série "Assistant universitaire classique")

Le livre est un petit cours de chimie physique moderne. Il s'inspire du principe classique : le paragraphe skin est basé sur un ensemble de matériel théorique, pour lequel aller appliquer la solution des tâches et tâches de développement autonome. Près de 800 chefs des principales divisions de la chimie physique sont enterrés près du livre. Jusqu'à ce que tous les ordres de rozrahunkovyh aient été donnés, vous devez reconsidérer ou commander jusqu'à ce que la décision soit prise. L'addendum contient toutes les informations nécessaires pour être complété : des tableaux de données thermodynamiques et cinétiques, une liste de formules physiques et chimiques de base et un minimum mathématique.

Le livre est reconnu pour les étudiants et les universitaires des universités, ainsi que des universités chimiques, biologiques et médicales.

• ZMIST
• PEREDMOVA 5
• CHAPITRE 1. BASES DE LA THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
• § 1. Concepts de base de la thermodynamique. je deviendrai égal 7
• § 2. La première loi de la thermodynamique 24
• § 3. Thermochimie 36
• § 4. Une autre loi de la thermodynamique. Entropie 49
• § 5. Potentiels thermodynamiques 65
• SECTION 2. ADDITIONS DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
• § 6. Thermodynamique du développement de la non-électronique 83
• § 7. Égaux hétérogènes. Règle de phase de Gibbs. Alignement de phase dans les systèmes à un composant 105
• § 8. Alignement de phase dans les systèmes à deux composants 123
• § 9. Chimique rіvnovaga 140
• § 10. Adsorption 158
• CHAPITRE 3. ÉLECTROCHIMIE
• § 11. Thermodynamique de la conception électrique 171
• § 12. Conductivité électrique des alimentations électriques 179
• § 13. Lanceurs électrochimiques 191
• CHAPITRE 4. THERMODYNAMIQUE STATISTIQUE
• § 14. Concepts de base de la thermodynamique statistique. Ensembles 206
• § 15. La somme des camps et l'intégrale statistique 219
• § 16. Analyse statistique des puissances thermodynamiques des systèmes idéaux et réels 240
• CHAPITRE 5. CINÉTIQUE CHIMIQUE
• § 17. Concepts de base de la cinétique chimique 258
• § 18. Cinétique des réactions dans l'ordre entier 268
• § 19. Méthodes de détermination de l'ordre de réaction 277
• § 20. Influence de la température sur la vitesse des réactions chimiques 286
• § 21. Cinétique des réactions de repliement 297
• § 22. Observations des méthodes de cinétique chimique 310
• § 23. Cataliz 323
• § 24. Réactions photochimiques 346
• § 25. Théorie de la cinétique chimique 356
• § 26. Dynamique chimique 377
• SECTION 6. ÉLÉMENTS DE THERMODYNAMIQUE HORS ÉQUILIBRE
• § 27. Thermodynamique linéaire sans importance 393
• § 28. Systèmes fortement nerveux 403
• AJOUTS
• Supplément I. Unités du monde des grandeurs physiques 412
• Avenant II. Détachements physiques fondamentaux 412
• Avenant III. Tableaux de données physiques et chimiques 413
• Avenant IV. Minimum mathématique 424
• Addendum V. Liste des formules physiques et chimiques de base 433
• Chapitre 1. Fondamentaux de la thermodynamique chimique 433
• Chapitre 2. Additifs de thermodynamique chimique 436
• Section 3. Électrochimie 439
• Chapitre 4. Thermodynamique statistique 441
• Section 5. Cinétique chimique 442
• Chapitre 6. Éléments de thermodynamique non pertinents 445
• VIDPOVIDI 446
• LITTÉRATURE 468
• INDICATEUR D'OBJET 471

Peredmova

Le livre a été promu à votre respect par un tuteur en chimie physique, rendez-vous, un rang de premier plan, pour les étudiants et les académiciens des universités. Won zagalnuє bagatarіchny dosvіd vykladannya physіcії khіmії étudiants des facultés naturelles de l'Université d'État de Moscou nommée d'après. M. V. Lomonossov. Un influx fou sur le choix du matériel et la nature de cette contribution a été apporté par la collaboration des auteurs avec les étudiants et les membres du corps professoral de la MDU. Au regard des assistants classiques en chimie physique, notre livre résonne du fait que, d'une part, le matériau théorique des idées a une allure guindée et plus concentrée, et, d'autre part, le défaut de supporter un grand nombre de applications, le gestionnaire a raison. Pour ceux qui veulent en savoir plus sur la nutrition théorique, nous avons compilé une liste de rapports de la littérature à la section peau.

Notre collection « Zavdannya z fizichnoi khimii » (M. : Examen, 2003) a servi de promoteur de ce livre. Postiyno vikoristuyuchi yogo

v Nous sommes venus à Visnovka, de sorte que le nouveau matériel théorique nécessiterait une révision sérieuse. Rivne tsієї pererobka vyavivshis nastіlki glubokim, scho est réellement apparu nouveau livre, dans lequel l'accent n'est pas mis sur la tâche, mais sur la base théorique de la chimie physique. Les divisions liées aux principales dispositions et aux aspects appliqués de la thermodynamique chimique ont le plus changé. De plus, nous avons ajouté de nouvelles divisions, dans lesquelles les réalisations actuelles de la science ont été examinées.

v domaines de la dynamique non linéaire et de la dynamique chimique dans la gamme femtoseconde. En l'absence de matériel théorique, nous nous sommes efforcés d'être logiques et avons essayé de montrer les liens de toute physique résultats cochimiques, additions et formules avec des bases, aux lois fondamentales de la thermodynamique chimique et de la cinétique chimique.

Le livre est détruit de six Ridgelіv, Shaho okhuzlyut le cours fondamental de rymіni, vous ne pouvez pas dire "Clasichnі" Ridgeli, Mayuchi à l'Uvaі qui remarquera, Scho not Tіlki dans le MDA, et à l'Université Bіlshosti Intrunning, Budova Molecules, Spectroscopy, Détermination du statut des cours indépendants.

Nous avons écrit le paragraphe matériel du skin dans la séquence suivante :

1) théoriquement introduit dans la division de la peau, afin de venger le but principal de cette formule ;

2) appliquer les tâches de rozvyazannya ;

3) tâche pour rozvyazannya indépendante.

Une telle forme de pari, à notre avis, est optimale

pour diriger des séminaires, prenez cette préparation avant le test de chimie physique.

Jusqu'à 20 à 30 commandes d'un degré de pliage différent et quelques exemples de leur perfection ont été abordés sur d'autres sujets. A toutes les divisions, nous avons sauté, dans la mesure du possible, pour allier les roses et le sens de la tâche. C'est une bonne idée de se venger de la «rodzinka», de sorte que cela signifie une compréhension approfondie du sujet, de l'intuition et de la révélation deykoї, et pas seulement une substitution de nombres dans la formule donnée. Avant tout rozrahunkovyh zavdan, il a été amené à la décision. Les missions réelles sont prises par les principaux assistants et les tâches de la chimie physique (liste divine de références), les missions riches - les descriptions des auteurs originaux. La polyvalence de la tâche et la connaissance des égaux du pliage nous permettent de décider que nous pouvons gagner dans les cours traditionnels de chimie physique, et dans ceux proches des autres cours, par exemple, la chimie inorganique et inorganique.

Nous avons sauté, schob tsey assistant buv, naskilki est possible, autosuffisant, et cela comprenait l'ajout de tableaux de données physiques et chimiques, et une liste des formules mathématiques les plus courantes. L'addendum est également une liste des principales formules physiques et chimiques, qui seront utiles aux élèves pour une préparation express au sommeil.

Mes remerciements au Professeur M.V. Korobov pour le respect critique, dont l'apparition leur a permis d'améliorer la qualité du livre.

Leninsky Gory, mon pote. 1, côté 3, Faculté de chimie, MDU Abo

e-mail: [courriel protégé] [courriel protégé] [courriel protégé] [courriel protégé] [courriel protégé]

V.V. Eryomin S.I. Kargov I.A. Uspenska N.Є. Kuzmenko V.V. Lunine

Kviten 2005

1 Fondamentaux de la thermodynamique chimique

§ 1. Concepts de base de la thermodynamique. je deviendrai égal

Compréhension de base

La thermodynamique est une science qui développe les transitions mutuelles de la chaleur et du travail dans des systèmes égaux et lors des transitions vers l'égalité. La thermodynamique chimique est une division de la chimie physique, dans laquelle des méthodes thermodynamiques sont développées pour l'analyse des phénomènes chimiques et physiques et chimiques : réactions chimiques, transitions de phase et processus dans différents domaines.

L'objet du développement de la thermodynamique est système thermodynamique- un objet matériel, des visions du juste milieu extérieur derrière l'aide d'une surface frontière vraiment claire ou évidente et un échange de construction avec d'autres corps d'énergie et (ou) de parole. Si un système thermodynamique est un modèle d'un objet réel, alors c'est comme la réalité de se trouver près de lui, comme s'il se trouvait dans le cadre du modèle, qui est victorieux. Les systèmes vont:

vіdkritі, dans certains d'entre eux, l'échange d'énergie et de parole avec un milieu navkolishnim;

proche, pour ceux qui ont un échange d'énergie avec affûtage, mais il n'y a pas d'échange de parole;

isolés, dans certains d'entre eux, il n'y a pas d'échange pour l'affûtage ou l'énergie, ou la parole.

Être comme un système thermodynamique et peut être caractérisé.

kіlkіsno itéré pour obtenir de l'aide changements thermodynamiques. Toutes les odeurs sont liées les unes aux autres et, par souci de clarté, encouragez leur appareil mathématique à être subdivisé mentalement en changements indépendants.

fonctions thermodynamiques. Les changements, comme fixer par l'esprit la base du système, et, ensuite, ne peuvent pas être modifiés entre les tâches, appellent paramètres thermodynamiques. Séparez les modifications :

zvnіshі, yakі sont signifiés par l'autorité et les coordonnées jusqu'à trop de terrain d'entente se coucher dans les contacts du système avec affûtage, par exemple, masse ou nombre de composants n intensité du champ électrique E ; le nombre de ces remplacements est obmezhena;

interne, comme ne résider que dans la puissance du système lui-même, par exemple, l'espace ρ, l'énergie interne U ; sur le vіdmіnu zvnіshnіkh zmіnnih, le nombre de ces autorités n'est pas limité;

extensif, yakі directement proportionnel à la masse du système ou au nombre de particules, par exemple, obsag V , énergie U , entropie S , capacité calorifique C ;

intensité, yakі ne pas se situer dans la masse du système ou le nombre de particules, par exemple, température T, épaisseur ρ, tysk p. Considérer s'il y a deux changements étendus est un paramètre intensif, par exemple, un volume molaire partiel V ou une partie molaire x.

Une place particulière dans la thermodynamique chimique est occupée par les changements qui entrepôt kіlkіsny systèmes. Les systèmes homogènes homogènes ont entrepôt chimique, et en hétérogène - sur l'entrepôt de produits chimiques et de phases. Dans les systèmes fermés, l'entrepôt peut changer en raison de réactions chimiques et de la redistribution de la parole entre les parties du système, dans les systèmes ouverts - en raison du transfert de la parole à travers la surface de contrôle. Afin de caractériser l'entrepôt yakіsny et kіlkіsny du système, il ne suffit pas d'indiquer l'entrepôt élémentaire її (les atomes de certains éléments en certaines quantités sont transférés du système). Il faut savoir, à partir de quelques discours réels (molécules, ions, complexes, etc.) un système se forme. Les discours Qi sont appelés entrepôts. Le choix des systèmes de stockage peut ne pas être le même, mais il faut :

z їhnoyyu pomomogoyu peut décrire l'essentiel des changements possibles dans l'entrepôt chimique de la partie cutanée du système;

Ces chiffres satisfaisaient les chants chantants, par exemple, les esprits de la neutralité électrique du système, le bilan matière trop maigre.

Les entrepôts et leurs quantités peuvent changer lorsque réactions chimiques. Cependant, vous pouvez toujours choisir l'ensemble minimum de discours suffisant pour la description de l'entrepôt système. Ces systèmes d'entrepôt sont appelés entrepôts indépendants -

mi, ou composants.

Au milieu des changements thermodynamiques, on voit la force accrue coordonnées spécifiées. Des forces importantes caractérisent

Je suis jaloux. La pression p, le potentiel chimique µ, le potentiel électrique ϕ et la tension superficielle σ y sont amenés. Force accrue - paramètres intensifs.

Les coordonnées intensifiées sont les valeurs qui changent sous l'influence de l'afflux de forces intensifiées. Devant eux on peut voir le total V, le nombre de mots n, la charge e, l'aire Ω. Toutes les coordonnées réduites sont des paramètres extensifs.

Un ensemble de puissances thermodynamiques intensives détermine l'état du système. Distinguer les types de systèmes thermodynamiques suivants :

tout aussi important, si toutes les caractéristiques du système sont constantes et qu'il n'y a pas de flux de parole ou d'énergie. Quand tu vois:

- un camp stable (stable), pour lequel chaque afflux inépuisablement petit, je deviendrai plus inexorablement petit changement, et lorsqu'un afflux est utilisé, le système tourne au camp de sortie;

- un camp métastable, qui fait penser à une équipe stable, que les diacres de la fin du siècle appellent au dernier changement de camp, car ils ne savent pas quand ils sont adoptés ;

sans importance (non stable, labile) ) un camp, pour lequel chacun a une force inépuisable, réclamant à grands cris un changement de système ;

stationnaire, si les changements indépendants sont constants à l'heure, mais au niveau du système il y a des flux.

Dès que le système change, il semble que dans le système

sortie du processus thermodynamique. Les tendances de la puissance thermodynamique ne sont strictement définies que dans des pays d'égale importance. Je décrirai en particulier les processus thermodynamiques et ceux qui peuvent parfois être vus, et l'étendue réduite des processus thermodynamiques indépendants, cela. ne se caractérisent pas par les changements d'autorité, mais par l'ampleur des changements. Le processus de la thermodynamique est la séquence des étapes du système, comme un ensemble d'épis de changements thermodynamiques jusqu'au dernier.

Processus distincts :

fugace pour zdіysnennya yak ne nécessite pas d'énergie colorée;

fugace, qui valent moins pour dépenser de l'énergie ;

loups-garous, si la transition du système d'un camp à l'autre et retour peut se faire par la succession des camps tranquilles eux-mêmes, et après être passé du camp extérieur au camp intermédiaire suivant, il n'y a pas de changements macroscopiques;

quasi-statique, ou égal, yakі vіdbuvayutsya pіd dey-

par l'influence d'une différence infiniment petite de forces intensifiantes ;

14 Section 1. Fondamentaux de la thermodynamique chimique

irréversible, ou non pertinent, si à la suite du processus, il est impossible de transformer le système, et її affiné au premier état.

À Sous l'heure du processus, les changements thermodynamiques peuvent être fixés. Zocrema, différencier isotherme ( T = const), isochore (V = const), isobare (p = const) et adiabatique (Q = 0, δ Q = 0).

Les fonctions thermodynamiques sont subdivisées en :

les fonctions deviendront yakі ne se couche que dans l'état du système et ne se couche pas sur le chemin, comme si tout le camp avait été emmené;

fonctions de transition, dont le sens est de se situer dans la direction, ce qui signifie changer le système.

Appliquer des fonctions à l'acier : énergie U, enthalpie H, énergie de Helmholtz F, énergie de Gibbs G, entropie S. puanteur caractérisent sans ambiguïté le camp du système. Appliquez les fonctions suivantes à la transition : chauffer Q et travailler W .

Les fonctions seront caractérisées par de tels pouvoirs :

changement de fonction infiniment petit f est le différentiel supérieur (indiqué par df);

changement de fonction lors du passage d'un état à l'autre 1 au camp 2 op-

rozpodіlyaetsya dépourvu de camps tsim: ∫ df \u003d f 2 - f 1;

à la suite de tout processus cyclique, la fonction ne changera pas : vdf = 0.

Méthodes Іsnuє skolka dans les motivations axiomatiques et la thermodynamique. D'après ce que nous avons vu, il semble que la visnovki et la spivvіdnennia de la thermodynamique puissent être formulées sur la base de deux postulats (propositions vihіdnih) et de trois lois (pochatkіv).

Tout d'abord, la position, ou le postulat principal de la thermodynamique :

Qu'il s'agisse d'un système isolé, il est temps de venir dans un camp tout aussi important et vous ne pouvez pas vous écarter du chemin.

Tse position des systèmes d'interface, yakі viznaє thermodynamique. Cela ne fonctionne pas pour les systèmes d'échelle astronomique et les systèmes microscopiques avec un petit nombre de particules. Les systèmes de l'expansion galactique du monde n'entrent nullement près des camps des vents de lumière à forces gravitationnelles à longue portée. Des systèmes microscopiques peuvent émerger spontanément en devenant jaloux ; Ce phénomène est appelé fluctuation. Aux statistiques

La physique tchèque a montré que la valeur visible des fluctuations des grandeurs thermodynamiques peut être de l'ordre de 1/ N , où N est le nombre de particules du système. De plus, il est impossible de déterminer expérimentalement que la valeur inférieure à 10–9 est connue, la limite inférieure du nombre de particules dans un système thermodynamique devient 1018.

Une transition momentanée du système d'un état sans importance à un état tout aussi important est appelée relaxation. Le postulat principal de la thermodynamique est de ne rien dire sur l'heure de relaxation, il sera plus fort, que l'état égal du système sera atteint, mais la validité d'un tel processus n'a pas été déterminée. Au terme classique d'égalité

Modinamiki vzagali ne comprend pas l'heure.

Et, afin de gagner la thermodynamique pour l'analyse de processus réels, il est nécessaire de développer des critères pratiques pouvant être utilisés pour juger de l'achèvement du processus, tobto. J'atteindrai une position tout aussi importante. Le camp du système est vvazhatimutsya tout aussi important, comme si la valeur actuelle du changement était égale à la valeur, moins, pardon inférieur, pour lequel le changement est atténué. Le processus de relaxation est sur le point d'être achevé, comme si par peur de la puissance du système, il deviendra définitivement retardé, ce qui peut être égal à l'heure de relaxation du prix du changement. Les fragments du système peuvent à la fois parcourir une série de processus, sous l'heure de regarder les esprits pour atteindre l'égal, il est nécessaire de définir des heures de relaxation à partir de différents changements. Plus souvent encore, le système global est inégalement important par rapport aux processus à petites heures de relaxation, et leur description thermodynamique apparaît tout à fait correcte.

Une autre situation est différente, mais la loi zéro de la thermodynamique décrit la puissance des systèmes qui perebuvayut à la station d'équilibre thermique:

Si le système A est en équilibre thermique avec le système, et que ce système, de son propre chef, est en équilibre thermique avec le système C, alors les systèmes A et C sont également en équilibre thermique.

Un autre postulat est de parler de la raison du changement particulièrement intense, qui caractérise l'état d'équilibre thermique et la température appelée. Les systèmes qui sont thermiquement égaux maintiennent la même température. De plus, la loi zéro est le postulat de la base de la température. La transitivité peut être thermique, mais être plus égale (mécanique, diffusion mince.), mais la thermodynamique postule moins d'égalité thermique, et la violation de tous les autres changements intensifs sur la surface de contrôle est similaire au postulat d'une autre loi thermodynamique.

je deviendrai égal

D'après les postulats de la thermodynamique, il existe des similitudes entre les changements internes du système thermodynamique et les fonctions des changements externes et de la température. Par exemple, si le système doit remplacer K composants, occupant le volume V et la température T, alors si les caractéristiques thermodynamiques du système sont égales, telles que le nombre de phases, l'étau, la capacité calorifique, le coefficient de dilatation thermique, d'autres fonctions sont changements indépendants non supérieurs et inférieurs (K + 2). Comme si le système était fermé, alors. il est impossible d'échanger des discours avec des aiguisés, puis l'inventaire des autorités її pour compléter deux indépendants. Zvіdsi vyplyvaє vysnovok à propos de іsnuvannya je deviendrai égal système thermodynamique, qui relie les changements internes provenant des changements extérieurs et de la température ou de l'énergie interne. Je peux regarder l'humeur sauvage de la jalousie:

f (a, b, T) = 0 ou a = a (b, T),

où a est la séquence de paramètres internes, b est la séquence de paramètres externes, T est la température.

Si le paramètre interne est tisk et que le paramètre externe est le volume, alors je deviendrai égal

p = p(V, n, T)

appelle thermique. Si le paramètre interne est l'énergie et que le paramètre externe est obligatoire, alors je deviendrai égal

U = U(V, n, T)

appelée calorie.

Le nombre d'égaux indépendants deviendra des options plus coûteuses pour le système, tobto. le nombre de changements indépendants, suffisant pour la description de l'état thermodynamique d'un système tout aussi important (il y en a un de plus pour le nombre de changements extérieurs).

À une sorte de systèmes de diffusion de VіdStnіshnіshnіkh Pol_v І Surface Efetіv Nombre de Znіshnіkh zmіnnyny Dorіvnyuє 1 (v), Vіdpovyody, Kilkіst Rіvnyan Mint Dorvnuє 2. Yakschko Vіdkriti System to website K component_In can zimnіshn deviendra plus cher

M+2.

Même si je deviens thermiquement et caloriquement égal, l'appareil thermodynamique permet de déterminer toutes les puissances thermodynamiques du système, tobto. tenir compte de la description thermodynamique

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