باتری سربی - اسیدی. عناصر الکتروشیمیایی واکنش های نوع اکسیداسیون در باتری ها

الکتروشیمی

Zaylobov L.T. ، دانشجوی کارشناسی ارشد دانشگاه دولتی آموزشی تاشکند IM. نظامی (ازبکستان)

نشان دادن فرآیندها در واکنشهای اکسیداسیون-VINNARY ، که انباشته کننده های اصلی در آن هستند ، در فن آوریهای نوآورانه ویکتورستان

یک مدل متحرک برای نشان دادن فرایندهای اصلی واکنشهای اکسیداسیون ، که در یک انباشت سربی انجام می شود ، از ذخیره سازی ارائه شده است فناوری های نوآورانه... این اساسنامه برای دانش آموزان لیسه ها و کالج های دانشگاهی در کودکانی که در شیمی می میرند توصیه می شود.

واژه های کلیدی: واکنشهای اکسیداسیون ، عنصر گالوانیک ، باتری ، باتری اسید سرب ، خرابی H2S04 ، الکترود ، مدل متحرک ، سرب فلزی ، نتیجه جت برقی تخلیه ، تجدید بار ، نشانگر ، توان الکتریکی است.

توسعه آموزش در مورد واکنشهای اکسیداسیون-کاهشی که در سلولهای اصلی با استفاده از فناوریهای نوآورانه اتفاق می افتد

آیا مدل انیمیشن ارائه شده است آموزش توسعه واکنش های اکسید کننده-بازسازی که در باتری پلوموم با استفاده از فناوری های نوآورانه انجام می شود. این مقاله برای در نظر گرفتن لیسه ها و کالج های دانشگاهی با مطالعات عمیق شیمی توصیه می شود.

کلیدواژه ها: واکنشهای اکسید کننده -بازسازی ، عنصر گالوانیک ، باتری ، باتری سربی ، محلول H2S04 ، الکترود ، مدل متحرک ، سرب فلزی ، نتیجه جریان الکتریکی - یک دسته ، بازسازی - یک بار ، یونها ، هدایت.

در این ساعت ، عناصر گالوانیک به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند - باتری ها و باتری ها بخش بزرگی از زندگی ما نیستند. اکسیداسیون و فرآیندهای متداول ، که در انباشته کننده ها اتفاق می افتد ، یکی از شیمی های بسیار سخت است. توضیح افرادی که فاقد مرجع خاص و پیش آگهی های خشن هستند دلیل اصلی این مشکل است.

جابجایی دوره ای الکترونها در واکنشهای اکسید کننده و اساسی ، که در عناصر گالوانیک رخ می دهد ، تنها برای فناوریهای نوآورانه اضافی نشان داده می شود. یک مدل پویا از این فرایندها در پشت کامپیوتر نشان داده شده است. آماده سازی داده های الکترونیکی برای انجام دروس کامپیوتر بر اساس انیمیشن و نمایش به دانش آموزان جهت مشاوره درس.

باتری باتری سرب. واکنش های توهین آمیز در عناصر وجود دارد: در enode: Pb + SO43 ^ PbSO4 + 24

در کاتدها: Pb O2 + SO42 + 24 ^ PbSO4 + 2H2O باتری دارای قدرت گردش است (می توان آن را شارژ کرد) ، برخی از محصول با آن واکنش نشان می دهد - سولفات سرب در هر دو الکترود روی صفحات قرار می گیرد ، اما منتشر نشده یکی از عناصر تصاویر در اینجا سرب است باتری انباشتهبلهє نزدیک به 2 ولت ؛ در باتری های 6 یا 12 ولت ، سه یا بیشتر از عناصر توصیف شده در آخر.

اولین بادی اسید سرب اصلی buv vinideny در سال 1859 در فرانسوی vcheny Gaston Planté. طراحی باتری یک الکترود با سرب ورق بود ، جدا شده از بوم ، که به صورت مارپیچ سوخته و در ظرفی با محدوده 10٪ اسید کلریدریک قرار داده شد. تعدادی از اولین باتری های سرب اسید به وفور یافت نمی شوند.

ساقه یاک آماده کاشت با باتری سرب است. شراب از صفحات سرب رنده شده ، که یکی از آنها پر از دی اکسید سرب است ، و іnshі - سرب اسفنجی فلزی ذخیره می شود. صفحات در محدوده 35-40 Н Н2804 خسته می شوند. در غلظت زیاد یک گودال ، رسانایی الکتریکی محدوده سیرکانوئیک اسید حداکثر است.

هنگامی که باتری روباتیک است - هنگامی که تخلیه می شود - در یک واکنش اکسیداسیون جدید ، که طی آن سرب فلزی اکسیده می شود:

Pb + 804-2 = Pb804 + 2d پیش از Pb-2d = Pb + 2

و دی اکسید سرب معرفی می شود:

Pb02 + 2H2804 = سرب (804) 2 + 2H20

سرب (804) 2 + 2d = Pb804 + 80 ^ 2 پیش از Pb + 4 + 2d = Pb

الکترونیوم ، که توسط اکسیدهای فلز سرب جذب می شود ، هنگام تجدید توسط اتم های سرب PbO2 جذب می شود. با توجه به آخرین لنز ، الکترونها از یک الکترود به آخرین الکترود منتقل می شوند.

در چنین رتبه ای ، boules و viprobuvani فرآیندهای شیمی، Scho به انباشته در نزدیکی مدل انیمیشن منتقل می شود. در این نشانه ها ، نتیجه ضربه گیر الکتریکی تخلیه و به روز رسانی هزینه است. ظهور واکنش های پوستی با فروپاشی یون ها در جوانه توضیح داده می شود.

p-1.23-1.27 گرم / میلی لیتر

لنست داخلی (در محدوده Н2804) یک ساعت قبل از انتقال ربات باتری زمان دارد.

іonіv. Ioni 804 به آند سقوط می کند و Ioni H + - به کاتد. به طور مستقیم ، توسط یک میدان الکتریکی احاطه شده است ، که نتیجه جریان فرایندهای الکترودینامیکی است: در آند آنیون آنیون و در کاتد - یک کاتیون وجود دارد. در نتیجه خرابی ، از نظر الکتریکی خنثی می شود.

تا آنجا که به منطقه وانیانیا ، به دلیل اکسیداسیون سرب و تجدید Pb02 ، یک واکنش کلی برابر وجود دارد که برخلاف باتری سرب در ربات بعدی (تخلیه) است:

سرب + Pb02 + 4H ++ 2B04

2PbB04 + 2H2O

E.r.w. باتری سرب اسید شارژ شده تقریباً 2 ولت است. در دنیای تخلیه باتری ، مواد کاتد (Pb02) و آند (Pb) آسیب می بینند. ویتراکات و سرچان اسید. هنگامی که فشار زیادی روی پد باتری وارد می شود. اگر قدیمی تر از مقدار باشد ، توسط ذهن بهره برداران مجاز است ، باتری دوباره شارژ می شود.

برای شارژ (یا شارژ) باتری به آخرین استرومای dzherel وصل می شود (به علاوه به علاوه و منفی به منفی). هنگامی که یک جریان کامل وجود دارد ، آن را از طریق باتری در یک خط مستقیم ، در مقابل جریان که در آن باتری تخلیه می شود جریان می یابد. در نتیجه فرآیندهای الکتروشیمیایی روی الکترودها ، "zvertayutsya". الکترودهای سربی در حال انجام مراحل تجدید هستند:

Pb804 + 2H ++ 2d = H2B04 + Pb برای تبدیل الکترود به کاتد. در الکترودهای Pb02 ، فرآیند اکسیداسیون در حال انجام است:

Pb804 + 2H + -2d = Pb02 + H2804 + 2H +

Otzhe ، کل الکترود نهم آند است. آنها در razchini در تنگه ها فرو می ریزند ، zvorotnykh tim ، در چه بوی بدی با انباشت رباتیک حرکت کردند.

دو ذخیره باقی مانده است که می توانید هنگام شارژ باتری آنها را در نظر بگیرید:

2PbO4 + 2N0 ^ Pb + Pb02 + 2H2B04

ذکر این نکته مهم نیست که این فرایند برخلاف روشی است که به ساعت روبات باتری بر می گردد: هنگام شارژ باتری ، باید از کلماتی که برای ربات ضروری است استفاده شود.

باتری های سربی بیشترین وسعت را در بین تمام مواد شیمیایی فعلی dzherel struma دارند. در مقیاس بزرگ ، این نوع ذخیره سازی با قیمتی ظاهراً پایین شروع می شود ، که با مواد خارجی کمبود کافی و همچنین تعداد کمی از انواع دیگر باتری ها استهلاک می شود ، که می توانند طیف وسیعی از باتری ها را پشتیبانی کنند.

رکود نمایش فرایندهایی که در این باتری سرب اتفاق می افتد ، انیمیشن پیروز مدل ، به دانشمندان اجازه می دهد تا به راحتی زمینه های مهم برای منطقی سازی موضوع را انتخاب کنند.

ادبیات

1. R.Dikerson ، G. Grey ، J. Height. قوانین اساسی شیمی Vidavnitstvo "Svit" مسکو 1982. 653s.

2. Deordiev S.S. باتری ها آنها را زیر نظر خواهند داشت. K .: Tekhnika ، 1985.136s.

3. دستیار الکتروتکنیکی. دارای 3 جلد جلد 2. ویروبی های الکتریکی و پیوست ها / pid zag. ویرایش استادان MEI (سردبیر. I. M. Orlov) ін. 7 بازدید. 6 دور اضافه کنید مسکو: مدرسه ویشچا ، 1986.712 ص.

باتری سربی

Naybіlshe انبساط را کوتاه می کند و باعث جمع شدن سرب اسید سرب می شود. برنده باشید تا به عنوان یک سیم جرل برای استارت موتورهای احتراق داخلی ، برای روشنایی اضطراری ، تجهیزات رادیویی و تلفن ، برای استفاده از دستگاه ها و ایستگاه های مستقل و سایر اهداف استفاده شود.

انباشت سرب اسید از آند سرب و کاتد در نزدیکی شبکه سربی پر شده با اکسید سرب (IV) ذخیره می شود. الکترولیت به عنوان سیرکان اسید عمل می کند. هنگامی که رباتهای EA روی یک الکترود (آند) قرار می گیرند ، واکنش رخ می دهد ، که در آن مراحل اکسیداسیون سرب از 0 به +2 (تخلیه) و از +2 به 0 (بار) ، و در الکترود دیگر (کاتد) مراحل سرب به +4 تا +2 (تخلیه) و navpaki (شارژ) اکسید می شود.

ساق پا ، وسواس زیادی به یک باتری سرب دارد ، می توان با ساختن یک کاتد در نزدیکی نمای تعدادی از صفحات ، که از دیکالکم با صفحات آند کشیده شده است ، تقویت کرد (شکل 9.4). Kozhen takiy EA یک پاشش می دهد ، تقریباً برابر 2 ولت.

الکترولیز

در فهرست ها و فهرست های الکترولیت ها ، آنها با توجه به علامت "ONI" (کاتیون و "آنیون") متفاوت هستند ، که شبیه به تمام قسمت های خطی است که در روسیه آشفته یافت می شود. Yaksho در چنین ذوب الکترولیتی ، به عنوان مثال ، NaCl ( ) برقی الکتریکی Zanuriti را انتخاب کرده و تار الکتریکی دائمی را رد کنید ، سپس به الکترود سقوط می کنند: cationi

Na + + = Na 0 (کاتد)

2Cl - - 2e = Cl 2 (آند)

واکنش Tsia є OVR در آند در برابر فرآیند اکسیداسیون ، در کاتد - فرایند تجدید.

الکترولیز یک فرایند اکسیداتیو است که هنگام عبور جریان الکتریکی از روزچین یا مذاب الکترولیت روی الکترودها کار می کند.

جوهر الکترولیز بر اساس تأمین انرژی الکتریکی برای واکنشهای شیمیایی است - تجدید بر روی کاتدها و اکسیداسیون بر روی آند. در همان زمان ، کاتد به کاتیون الکتریکی ارسال می شود و آند به الکتریکی آنیون دریافت می شود.

فرآیند الکترولیز با نمودار نشان داده می شود ، زیرا تجزیه الکترولیت را مستقیماً به منبع یونها ، فرایندهای الکترودها و گفتار ، که مشاهده می شود ، نشان می دهد. طرح الکترولیز NaCl:

آند کاتد

برای انجام الکترولیز ، تشخیص الکترود در محدوده یا ذوب الکترولیت و استرومای ژرل انجام می شود. در عین حال ، انجام الکترولیز را الکترولیزر یا حمام الکترولیتیک می نامند.

الکترولیز محلولهای آب الکترولیز.

در مورد الکترولیز الکترولیز در فرایندها ، سرنوشت مولکول آب را می توان از دست داد. برای تجدید کاتد ، پتانسیل لازم است و برای تجدید مولکول ها ، ولتاژ برابر است.

برای آن روی کاتد یک کاتد vodi وجود خواهد داشت:

کاتد

و روی آند یون کلرید اکسید شده وجود خواهد داشت:

آنها در نزدیکی کاتد جمع می شوند و به صورت مارپیچ هیدروکسید سدیم را تشکیل می دهند.

فرآیندهای کاتدی و آندی

فلز کاتیونی ، که ممکن است دارای پتانسیل استاندارد بالاتری باشد ، در پایین تر

آب (شامل) ، هنگامی که الکترولیز اتفاق می افتد ، نیرو بر روی کاتد تولید می شود.

فلز کاتیون ، که ممکن است مقدار کمی از استاندارد باشد

پتانسیل الکترود (به طور کلی) روی کاتدها معرفی نمی شود ، اما به جای آنها مولکول های سرب معرفی می شوند.

اگر راه حل آب برای انتقام از کاتیون فلزات فلزی باشد ، هنگامی که الکترودها روی کاتدها مشاهده می شوند ، به ترتیب تغییر در پتانسیل الکترود استاندارد فلز مربوطه می شوند.

پاشیدن

ماهیت واکنش هایی که در آند رخ می دهد به دلیل وجود مولکول ها و همچنین از طریق گفتار ، از تجزیه آند است. آند را برای تغییر (Cu ، Ag ، Zn ، Cd ، Ni) و ذاتی (vugilla ، گرافیت ، Pt ،) اسلاید کنید.

در آند روزت ، در فرآیند الکترولیز ، اکسیداسیون اسیدهای آنیونی (اعم از اسیدی و غیر اسیدی -) در نظر گرفته می شود ، در صورت لزوم جایگزینی اسیدهای آنیونی اسیدی () ، پس اسیدهای آنیونی نیستند که اکسیده می شوند در آند ، اما مولکولهای آب:

تجزیه آند در حین الکترولیز اکسید می شود ، به طوری که برای لنس پایدار امکان پذیر است.

و آند پاک می شود.

چگونه با الکترودهای غیر گذرا (vugilny) کار می کند؟

دکمه 2. با یک الکترود بدون پاسخ.

کاتد آند

ه

اگر فضای کاتد و آند با پارتیشن تقسیم نشده باشد ، آنگاه:

پیوست 4. الکترولیز rozchinu

الکترود z mіdі

آند کاتد (Cu): e

5) الکترولیز با الکترود

قانون فارادی

بهترین قانون الکترولیز

م- توده گفتار همانطور که در الکترودها دیده می شود (g)

n- تعداد الکترون هایی که اکسید کننده در نظر گرفته می شوند و

I - قدرت strumu (A)

م- ماسه مولارسخنرانی ها ، نحوه مشاهده روی الکترودها

F- post_yna فارادی 96485

t- ساعت (ثانیه)

دلیل خرابی و عبور تار الکتریکی در عنصر گالوانیک تفاوت در پتانسیل الکترودینامیکی است.

پتانسیل ارتقاء استاندارد - کل جهان سخنرانی سلامتی (مولکولهای یون آب) برای وارد شدن به واکنشهای مربوط به اکسیداسیون در محلول آب.

واکنش اکسیداتیو می تواند باشد

د

- پتانسیل استاندارد تجدید عامل اکسید کننده

پتانسیل استاندارد برای تجدید سرب.

rivnyannya نرنست:

پ - پتانسیل الکتریکی به فلز ، V ؛

پتانسیل الکتریکی استاندارد فلز ، V ؛

گاز جهانی تبدیل شد (8.31 J / mol ؛

دمای مطلق ، K ؛

تعداد electronіv ، scho در واکنش شرکت می کنند.

مخاطبین پس از فارادی (96،500 C / mol).

EPC هر عنصر گالوانیک را می توان فراتر از تفاوت پتانسیل های الکترونیکی استاندارد E o محاسبه کرد. با احترام زیاد مادر ، EPC همیشه یک ارزش مثبت است. این امر مستلزم پتانسیل الکترود است که یک مقدار بزرگ جبری است ، برای محاسبه پتانسیل ، که ارزش جبری آن کمتر است.

E = E در مورد ci - E در مورد zn = (0.34+) - (-0.76) = 1.10 ولت

E = E در باره خوب - ه در باره vos-l

E در مورد ok -l - پتانسیل الکترود با مقدار جبری بزرگ.

E در مورد vos -l - پتانسیل الکترود با ارزش جبری کمتر.

پتانسیل Deyak_standardn_electrodn برای هدف گیری مکمل 4.

ویژگیهای Kilkisna فرآیندهای الکترولیز شروع می شود قانون فارادی :

Masa elektrolіtu ، همانطور که می دانست تجسم مجدد الکترولیز ، و همچنین ماسا بر روی الکترودهای الکترولیز مستقیماً متناسب با تعداد الکتریکی نصب شده است ، که از طریق rozchin یا ذوب الکترولیز عبور می کند و جرم های معادل آن الکترولیز

قانون فارادی به rivnyannyam توهین آمیز تبدیل می شود:

De - masa scho پس از تظاهر ، به منظور ارائه تفسیر مجدد سخنرانی ؛

E - جرم معادل یوگو ، g معادل ؛

من نقطه قوت استروما هستم ، A ؛

t - ساعت ، ثانیه ؛

F شماره فارادی تماس (96،500 C / mol) است ، به طوری که برای تبدیل الکتریکی یک معادل از صحبت کردن ، مقدار برق مورد نیاز است.

باسن 1: هنگام الکترولیز کردن CuSO 4 به مدت 1 سال در 4 درجه سانتی گراد ، برخی گرمها روی کاتدها دیده می شود.

تصمیم گیری: جرم معادل محیط در CuSO 4 door = ، با مقدار برابر فارادی E = 32 ، I = 4 A ، t = 6060 = 3600 ثانیه ،

= 4.77 متر

باسن 2: معادل فلز را محاسبه کنید ، من می دانم ، هنگامی که الکترولیز به فلز کلرید تجزیه می شود ، 3880 کیلوکلتر برق رنگ آمیزی می شود و 11 ، 74 گرم فلز روی کاتد دیده می شود.

تصمیم گیری: فارادی's rivnyannya vivodimo E = ، جایی که m = 11.742 گرم ؛ F = 96،500 C / mol ؛ It = Q = 3880 Cl.

E = = 29,35

باسن 3: چند گرم هیدروکسید کلسیم در الکترولیز K2 SO4 در کاتد ایجاد شد ، در حالی که 11.2 لیتر اسید در آند مشاهده شد؟

تصمیم گیری: حجم معادل kisnyu (n.u.) 22.4 / 4 = 5.6 لیتر. Otzhe ، 11.2 لیتر برای جایگزینی 2 روغن معادل. سبک ها و معادل های KOH در کاتد ایجاد شد. Abo 56 2 = 112.7 (56 گرم در مول - مولار و وزن معادل KOH).

اطلاع رسانی الکترونیکی از اکسیداسیون و تجدید. واکنشهای شیمیایی می توانند بدون تغییر شکست بخورند ، به عنوان مثال ، با تغییر در مرحله اکسیداسیون عناصر ، به عنوان مثال:

اگر در اولین کاربرد (واکنش خنثی سازی) مرحله اکسیداسیون را از عناصر تغییر ندهد ، در مرحله دیگر از +2 به 0 مرحله روی اکسید شده و از 0 تا +2 مرحله اکسید شده با کربن تغییر می کند.

واکنش هایی که در مرحله زمستانی اکسیداسیون عناصر طی می شوند ، واکنش های نوع اکسیداسیون نامیده می شوند.

تغییر مراحل اکسیداسیون بدلیل انتقال دو الکترون از زغال سنگ به روی است که می تواند چرخانده شود راه حل های الکترونیکی برای اکسیداسیون و تجدید ،وقتی تا شد ، بدهید واکنش اکسید معادل:

منشی اکسیداسیون ؛

اکسید کننده بازسازی؛

عنصر ، viddaєالکترونیکی ، نامیده می شود منشی،در جریان واکنش اکسید شدن ،پای یوگو اکسیده می شود

عنصر ، تایید کنیدالکترونیکی ، نامیده می شود اکسید کننده ،در جریان واکنش به روز رسانی،پای یوگو تغییرات اکسیداسیون

درک اکسیداسیون و سلب حق مالکیت را می توان در گفتار ساده و تاشو نیز گسترش داد تا از عناصر خاصی انتقام بگیرد. در قسمت هدایت شده توسط قهرمان speech یک سخنرانی ساده وجود دارد: در کربن C ، اکسید شده - یک زبان تاشو: اکسید روی ZnO

در مورد یک زهال ، واکنش اکسیداتیو - شاخص می تواند معکوس شود ، در نتیجه شخصیت اصلی به یک عامل اکسید کننده و یک عامل اکسید کننده - به یک نشانگر تبدیل می شود:

منشی - ne ↔ اکسید کننده

اکسید کننده + ne ↔ منشی

در چنین رتبه ای ، واکنش منجر به اکسیداسیون از دو طریق ناهموار است - اکسیداسیون و تجدید ، و علاوه بر این ، تعدادی از الکترون ها ، که اصلی ترین آنها هستند و توسط واکنش اکسید کننده پذیرفته می شوند.

قدرت اکسیداتیو-قابل توجه گفتار ساده و تاشو. سخنرانی ساده - پرتاب کننده ، volodyuchi کوچک الکترونگاتیو ، گاهی اوقات مصرف لوازم الکترونیکی آسان است ، نشان می دهد viklyuchno vіdnovnі قدرت.بوی بد نایبلش یاسکراو در وسط فلز خم می شود. برای کلمات ساده - غیر فلزات با ویژگی الکترو منفی منفی عالی اکسیداسیون قدرتبه طور کامل اکسید کننده є فلورین و همچنین قدرت اکسیداسیون اسیدیته (به جز واکنش با فلور ، د کیسن نقش یک افزودنی را بازی می کند). با این حال ، غیر فلزات با مقاومت الکتریکی کاملاً پایین ، به عنوان مثال ، در کربن ، آب به ترتیب اکسیدها ، می توانند قدرت فوق العاده ای از خود نشان دهند و به قدرت الکتریکی اکسیداسیون قوی تری می بخشد.

با توجه به میزان سطح اکسیداسیون عناصر ، که می تواند در انبار گنجانده شود ، سخنرانی های تاشو را می توان اکسید کرد ، یا پیشروان در سقوط.

حتی مراحل عنصر اکسیده شده در این محیط عالی است ، اما قدرت کمی برای کاهش آن وجود دارد ، زیرا لوازم الکترونیکی را می پذیریم. رودخانه به این ترتیب اکسید می شود. استفاده از عوامل اکسید کننده nit: اسید نیتریک Нنه s її s نمک ها - نیترات ، تتراکسید به نیتروژن N 2 O 4 ، نمک های پرکلریک اسید НС1О 4 - پرکلرات ، کلسیم پرمنگنات KMPO 4 ін.

درست قبل از انبار ، یک عنصر را با یک مرحله کوچک اکسیداسیون وارد می کنید ، ممکن است تغییری در آن ایجاد شود ، می توانید لوازم الکترونیکی را تأمین کنید. سخنرانی تاشو ، نحوه انتقام از چنین عنصری ، قدرت تازه ای را نشان می دهد. استفاده از مواد احیا کننده є آمیاک N H3 ، هیدرازین N 2 H 4 wasteth زباله های آلی ، در کربوهیدرات ، الکل ، آمین و іnshі گفتار.

بدیهی است ، به محض اینکه انبار به عنصری با مرحله اکسیداسیون متوسط ​​مجهز شود ، می توان با پذیرش وسایل الکترونیکی ، یا با تغییر ، اجازه دادن به وسایل الکترونیکی ، آن را کاهش داد. درک یک فرد اکسید کننده و پیشرو در یک طیف وسیع قابل تشخیص است: یک سخنرانی در حضور قدرت شریک در واکنش ، قدرتهای اکسیداتیو یا قابل توجهی را نشان می دهد. کاربردی می تواند به عنوان آب پراکسید Н 2 О 2 ، مراحل اسیدیته اکسید شده در یک جاده خوب -1 عمل کند. مقدار را می توان از طریق جذب یک الکترون به -2 یا به هر حال به 0 تغییر داد. در این مورد ، در صورت تعامل با سربهای انرژی ، پراکسید به عنوان یک عامل اکسید کننده و در واکنش با عوامل اکسید کننده انرژی - به عنوان عامل پیشرو تولید می شود.

واکنشهای Skladannya pivnyan oxide-vidnovnykh.

واکنشهای رایج اکسیداتیو اغلب به rivnyannymi تاشو تبدیل می شوند. برای انتخاب اجراها در آنها ، از دو روش استفاده می شود: روش آزمون های الکترونیکی و روش آزمون های الکترونیکی.

روش دستگاه های الکترونیکی بر اساس درک سطح اکسیداسیون است. این باید یک ویژگی جهانی داشته باشد و برای همه انواع واکنشهای اکسید پایه ثابت است. این روش شامل عملیات تهاجمی است:

1. طرح واکنش را از مقادیر مرحله اکسیداسیون عناصر بنویسید ، به عنوان مثال:

2. عناصر تغییر دهنده مراحل اکسیداسیون را بصری شروع کنید. در مراحل واکنش داده شده اکسیداسیون در کربن و نیتروژن ، در آب و اسید تغییر کرد ، میزان مرحله اکسیداسیون بی اهمیت شد.

3. تجهیزات الکترونیکی را برای اکسیداسیون و تجدید محصولات ذخیره کنید معادل وزن و هزینه ها:

تعداد الکترونها ، که توسط قهرمان داده شده و توسط نویسنده پذیرفته شده اند ، مساوی هستند ، سپس در سه ضرب می شوند ، و دیگری - در تعداد. ضرایب ضرب Ass اختصاص داده شده برای نوع C ، اکسید کننده HNO 3 і محصولات і تجدید نظر CO іنه:

3C + 4HNO 3 ® 3CO 2 + 4NO + H 2 O ،

4. ضرایب اولین سخنرانی ، که با عناصری با مرحله اکسیداسیون بدون تغییر ذخیره شده اند ، از توازن اتم های جداگانه در قسمت چپ و راست کشور اطلاع دارند. در صورت چنین واکنشی ، آب وجود دارد ، در مقابل فرمول لازم است ضریب دو را قرار دهید. مقدار باقیمانده پول در viglyad ثبت می شود:

3C + 4HNO 3 ® 3CO 2 + 4NO + 2H 2 O

روش دستگاه های الکترونیکی zasosovuyut در تا شدن واکنشهای ساده ، که در محدوده الکترولیتها هستند. در بیشتر موارد ، مراحل اکسیداسیون شروع نمی شود ، اما فرآیندهای اکسیداسیون و تجدید ثبت می شود واقعا - جدامولکولهای іonіv، ، که در محدوده یافت می شوند.

من می خواهم تعادل مردانگی را در وسط ، در جهت عکس عکس العمل حفظ کنم. در هر سطح آب ، مولکولهای آب وجود دارد ، در ترش ، یونهای اضافی H +و در آبها OH -وجود دارد.

توالی به شرح زیر است:

1. طرح واکنش را ذخیره کنید ، الکترولیز قوی را در یونهای واضح ، الکترولیز گاز مانند ، غیر گذرا و ضعیف را در مولکولهای زنده ثبت کنید:

З + Н + + NO 3 - ® CO 2 + NO + Н 2 О

2. تخفیف آزمایش های الکترونیکی برای اکسیداسیون بازسازی.

در واکنش داده شده ، در نقش قهرمان ، به کربن C تبدیل می شود ، که برای تبدیل به دی اکسید کربن CO2 اکسید می شود. برای حفظ تعادل روغن ، دو مولکول H2O به چپ و راست - یون چوتیری H - اضافه می شود. تعادل هزینه ها در نظر گرفته می شود ، که از قسمت چپ منبع تغذیه نشان داده شده است:

З + 2Н 2 О - 4е ® С O 2 + 4Н +

یون سرویس دهنده اکسید کنندهشماره 3 - ، Scho برای تبدیل بهنه ، تعادل جرم در انواع مختلف افزودنی به دو مولکول در نظر گرفته می شود H 2 O در قسمت راست іvnyannya і chotiroh іonіv Н + در قسمت yo lіvu. بار کلی Oskilki ذرات در قسمت چپ جاده به علاوه سه ، و در سمت راست - صفر ، به قسمت چپ شما باید سه الکترون اضافه کنید:

NO 3 - + 4Н + + 3е ® NO + H 2 O

3. تعداد الکترونهای دریافتی و دریافتی قبلاً تنظیم شده است:

Pislya افزایش اعضای اضافی ، іонне Рівняння:

ЗС + 4H + + 4 NO 3 - ® ЗСО 2 + 4 NO + 2Н 2 О

4. آنها را در یک مولکول ترکیب کرده و pidsumkov را رمزگشایی کنید ریوانیانیا مولکولیواکنش ها:

3С + 4Н NO 3 ® 3СО 2 + 4 NO + 2Н 2 О

آنها با روش تا کردن واکنشهای اصلی اکسیداسیون توسعه داده می شوند ، به این معنی که جرم تعفن به همان نتیجه نهایی منتهی می شود. با این حال ، روش معادلات الکترونیکی بیشتر آموزنده است ، فرضی نیست ، بلکه یونها و مولکولهای واقعی است ، که در محدوده الکترولیتها یافت می شود. به خصوص شراب دارچین در فهرست فرآیندهای الکتریکی.

5.2 سیستم های الکتروشیمیایی

پتانسیل الکترود فرایندهای مهندسی مجدد متقابل انرژی شیمیایی و الکتریکی را فرآیندهای الکتروشیمیایی می نامند. فرایند بازسازی نتیجه واکنشهای مبتنی بر اکسیداسیون است که بین مراحل بین راهنماهای الکترونیکی و الکترونیکی رخ می دهد. یک راهنمای الکترونیکی که با کسی در تماس است ، تماس می گیرد الکترود

درک آسان الکترود ، که می تواند از یک صفحه فلز فعال ذخیره شود - روی ، که در محلول آب با سولفات روی تعبیه شده است ، روی آن جدا شده است:

ZnSO 4 ↔ Zn 2+ SO 4 2-

کاتیون های روی با بار مثبت ، روی سطح صفحه قرار گرفته اند ، در نتیجه تعامل با مولکول های قطبی ، آنها از صفحه خارج شده و به سمت دهانه حرکت می کنند ، الکترون ها در فلز گم می شوند. فرایند اکسیداسیون انجام می شود:

Zn 0 - 2е ® Zn 2+

بلافاصله ، این روند ادامه دارد و ادامه می یابد: کاتیون های روی توسط فلز سطحی جذب می شوند و به محل ذخیره سازی شبکه بلوری وارد می شوند. مراحل بروزرسانی در کجاست:

Zn 2+ + 2е ® Zn 0

در دنیای افزایش غلظت کاتیونهای روی از نظر میزان تغییر ، میزان تغییر یونها از فلز در حال تغییر است و سرعت انتقال به فلز در حال افزایش است. اگر فرایندها در حال پیشرفت هستند ، در صورتی که یک فرایند برگشت پذیر برگشت را ثبت کرده باشید ، بر روی فلز الکترولیت فلزی بین فلز و دیگری قرار می گیرد.

هنگام ثبت مدار الکتروشیمیایی الکترودها ، شکل اکسیده شده به عنوان برنج نشان داده می شود:روی +2 / روی.

نوسانات روی یک فلز فعال است که باعث تغییر بیش از حد در فرایند می شود ، به طوری که امکان عبور از یون های بیشتر وجود دارد ، نه اینکه به عقب برگردیم. در نتیجه ، صفحه روی یک پتانسیل منفی متورم می شود (شکل 5.1 الف).

هنگامی که صفحات از فلز کم فعال سوزانده می شوند ، فرایندهای مشابهی انجام می شود - متوسط ​​به شکل سولفات متوسط ​​، جدا شده بر روی آن:

با این حال ، به طور کلی ، این فلز توانست تعداد کمی از کاتیون ها را جمع آوری کند ، فرایند بارندگی کاتیون ها بر روی فلز را بیش از حد بارگذاری کند و تغییر راست را انجام دهد:

midniy elektrod Zتو 2+ / Cu پتانسیل مثبت را افزایش می دهد (شکل 5.1.).

مالونوک 5.1 طرح تعیین پتانسیل الکترود

الف) فلز فعال ؛ ب) فلز کم فعالیت

مقدار مطلق پتانسیل الکترود را نمی توان تغییر داد ، بنابراین لازم نیست پتانسیل الکترود را به معنای شرور تغییر دهید الکترود استاندارد آب (شکل 5.2).شراب یک صفحه پلاتینیوم در محلول آبی اسید کلریدریک با غلظت یون در آب Cp + = 1 مول / لیتر است ، در آب با فشار 101.3 کیلو پاسکال در آب با دمای 293K شسته می شود.

قدرت پلاتین جذب آب و روی بند

مالونوک 5.2 نمودار الکترود آب

هنگامی که فازها از هم جدا می شوند ، تعادل بین مولکولها و یونهای موجود در آب برقرار می شود:

2H + + 2e ↔ H 2

پتانسیل الکترود دیفرانسیل به طور هوشمندانه صفر ، E 0 2H + / H2 = 0 در نظر گرفته می شود.

پتانسیل الکتروشیمیایی استاندارد فلز را اختلاف پتانسیل بین فلز داده شده می نامند و دامنه نمک آن را از غلظت یونهای فلز ZM کاهش می دهد. n + = 1 مول / لیتر در دمای 293K و الکترود استاندارد آب زخمی.

برق استاندارد بالقوه برای جهان از فعالیت های پیشرو اکسیداتیو سیستم.

Z افزایش ارزش پتانسیل الکترود استاندارد ، تغییر فعالیت سیستم و اکسیداسیون- رشد

بنابراین ، با افزایش مقدار پتانسیل الکترود استاندارد فلزات ، فعالیت اتم های آنها تغییر می کند و فعالیت اکسیداتیو یون ها افزایش می یابد.

تعدیل پتانسیل های الکتریکی به منظور اجازه توسعه visnovoks در مورد جهت فرآیند اصلی اکسیداتیو.

یک واکنش واضح ناهمگن اکسیداتیو-شایع ، که برخلاف صفحه روی در مورد صفحه روی در محدوده سولفات متوسط ​​است ، روی آن تفکیک می شود (شکل 5.3a):

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2-

پتانسیل الکترود روی و mіdі ممکن است یک معنی داشته باشند:

Zn 2+ + 2e ↔ Zn 0 ؛ E 0 = - 0.76 B

Cu 2+ + 2 e ↔ Cu 0 ؛ E 0 = +0.34 B

بله ، واضح است که پتانسیل الکتریکی برای سیستم دیگر بیشتر است ، اما برای سیستم اول بیشتر نیست. همچنین ، در صورت تماس با دیگری ، این سیستم در کیفیت عامل اکسید کننده و pershain - در کیفیت نمونه اولیه عمل می کند. به عبارت دیگر ، واکنش دیگری از شر به راست ، و پرشا - در جهت مخالف ، یعنی روی به وسایل الکترونیکی ، vitisnyayuchi ، در چنین رتبه ای ، بین محدوده نمک داده می شود (شکل 5.3 آ):

پتانسیل الکتریکی تنها نتیجه تبادل یون بین فلزات و تفاوت بین آنها نیست. این که آیا نیمه واکنش مخصوص اکسید با مقادیر منحصر به فرد پتانسیل الکترود مشخص می شود ، به عنوان مثال:

CO 2 + 4H + + 4e ↔ C + 2H 2 O ؛ E ° = +0.21ب ،

NO 3 - + 4H + + 3 e ↔ NO + 2 H 2 ؛ E ° = 0.96 B

به طور کلی ، اکسیداسیون قدرت یک چرخش قوی تر در یون داردشماره 3 - ، سپس در کربن اکسید می شود ، که می تواند به اکسید نیتروژن وارد شود.خیر (5.1 را ببینید).

میزان پتانسیل الکترود دائمی نیست ، می توان آن را در عوامل متعددی یافت ، جوانه زنی به شکل اکسید شده و تجدید شکل گفتار است. Qia Fallowness به رول ریونیانام نرنست ،در دمای استاندارد 293K ، در هوشیار ثبت نام کنید:

(5.1),

د: E پتانسیل الکتروشیمیایی در غلظت های معین اکسید شده Z ok و شکل های جدید گفتار ، mol / l ،

E ° - پتانسیل الکتریکی استاندارد ،

n - تعداد دستگاههای الکترونیکی منتقل شده

برای الکترودهای فلزی در محدوده نمک های تجدید شده є اتم تا فلز ، غلظت چنین الکترودهایی برابر با مقدار ثابت C است. M = const ... خانواده نرنست نگاهی به موارد زیر دارند:

(5.2)

د:

Z m + n - غلظت یون در فلز ، مول / لیتر ؛

n بار یون است.

شیمی dzherela الکترو استروم. در سیستم های شفاف ، انتقال الکترون ها از سرب به سیستم اکسیداسیون آشفته است ، در نتیجه انرژی شیمیایی به گرما تبدیل می شود.

با این حال ، با توزیع گسترده فرآیندهای اکسیداسیون و تجدید ، می توان صاف شدن الکترون ها - تار الکتریکی را اصلاح کرد. Pristіy ، که در آن انرژی شیمیایی واکنش اکسید-سرب به یک واکنش الکتریکی تبدیل می شود ، یک ماده شیمیایی dzherel struma یا یک عنصر گالوانیک نامیده می شود.

مالونوک 5.3 فرایند اکسیداسیون ناهمگن:

a - وسعت شکست ؛ в - توزیع جادار

شکل 5.3 نمودار عنصر گالوانیک Daniel - Jacobi را نشان می دهد که از الکترودهای روی و عسل ذخیره شده ، در آب و فلزات سولفاته شده قرار می گیرد. Razchini z'єднані electric mіstkom - لوله ، zapovneno rozchin elektrolіtu ، به عنوان مثال ، کلرید کلسیم. هنگامی که الکترودها از طریق نصب روی الکترودهای روی خاموش می شوند ، فرایند اکسیداسیون با ورود یونها انجام می شود. Zn 2+ roschin؛ zvіlnenіelectronі انتقال znіshnіy lantsіuzі به یک الکترود midniy ، de vіdnovlyuyut s u +2 برای تهیه طیف وسیعی از سولفات mіdі.

الکترود ، که در آن فرآیند اکسیداسیون انجام می شود ، آند نامیده می شود ، الکترود ، در هر صورت در طول فرآیند تجدید ، آن را کاتد می نامند. در عناصر مس-روی ، الکترود روی یک آند و الکترود مس یک کاتد است. در فرآیند رباتیک عنصر ، آند روی به تدریج جمع می شود ، روی کاتد میانی رسوب می کند. بنابراین ، الکترود روی فعال است و این ماده در فرایند اصلی اکسیداتیو شرکت می کند. Midniy elektrod نقش غیر فعال رسانای elektronіv ، مواد yogo در فرآیند اکسیداسیون اصلی از سرنوشت مراقبت نمی کند.

فرایند اکسیداتیو دوم ، که در برابر الکترودها قرار دارد ، іonіvagu را در محدوده خراب می کند - مازاد ofonov در الکترود میانی ایجاد می شود SO 4 2- ، روی کمبود دارد. در نتیجه ، داخلی lantsyug winikak rukh ioniv SO 4 2- از محدوده سولفات mіdі در محدوده سولفات روی.

نمودار مدار الکتریکی این عنصر را می توان در بیننده ثبت کرد:

در یک خط عمودی برنج به معنی یک بند بین راهنماهای الکترونیکی و nyonny ، و دو - یک بند بین دو راهنمای nyonny است.

نیروی الکتریکی (EPC) یک عنصر در غلظت های استاندارد یون (1 مول / لیتر) را می توان به عنوان تفاوت پتانسیل های استاندارد کاتد و آند محاسبه کرد:

EPC = D E ° = E 0 گربه - E 0 an = E 0 C u 2 + / C u - E 0 Zn 2 + / Zn = +0.34 - ( - - 0.76) = 1.1 B

حتی غلظت یون ها به عنوان استاندارد در نظر گرفته می شود ، لازم است فرمول 5.2 پتانسیل الکترودها را در غلظت های معین محاسبه کرده و در عین حال تفاوت را نیز در نظر بگیرد.

در اصل ، چه این واکنش مهم اکسیداتیو باشد ، می توان از آن به عنوان ناحیه ای برای رد انرژی الکتریکی برای توزیع گسترده فرآیندهای اکسیداسیون و تجدید استفاده کرد. مواد فعال الکترودها می توانند نه تنها فلز ، بلکه غیر فلز ، بلکه اکسیدها ، هیدروکسیدها و سایر موارد تاشو نیز باشند. بنابراین ، در صورت واکنش اکسیداسیون در کربن با اسید نیتریک (تقسیم 5.1) ، جریان الکتریکی را می توان حذف کرد ، مانند در محدوده الکترودهای اسید نیتریک و zanuritia vugilny و پلاتین و با یک هادی فلزی بسته شد. در عین حال ، آند درشت فعال با تأیید دی اکسید کربن C اکسیده می شود O 2 ، در کاتد پلاتین منفعل و تجدید یونهای نیترات NO 3 - به اکسید نیتروژن NO ... نمودار عنصر را می توان در viglyad نوشت:

EPC = D E ° = E ° گربه - E ° an = E ° NO 3 - / NO - E ° CO 2 / C = 0.96 - 0.21 = 0.75 V

مقدار D E ° با انرژی استاندارد گیبس واکنش گره خورده است ( D G °) در رابطه با:

D G ° = - nF D E ° (5.3)

de n - تعداد الکترونهای منتقل شده در طول واکنشها ،اف - شماره فارادی (96500C).

Rivnyannya 5.3 ارتباطی بین شیمی و برق برقرار می کنداشکال انرژی Vono برای نوع مقادیر مجاز است G rorahuvati E عنصر آبکاری و navpaki ، من E rosrahuvati را می شناسم G.

عناصر پالیونی عنصر سوزاندن نوعی عنصر گالوانیک است که در آن انرژی الکتریکی در نتیجه فرایند اکسیداتیو اولیه بین اجزای سوزان - که بدون وقفه سوزانده و اکسید می شوند ، تأمین می شود. ما می توانیم آب سوزان ، مونوکسید در کربن ، متان ، الکل و برای اکسید کردن - بوسه ، پودر ، پراکسید آب و سخنرانی іnshі را سرو کنیم. در چنین رتبه ای ، در عناصر شلیک ، از نظر موتورهای حرارتی ، انرژی شیمیایی شلیک را می توان بدون نیروی ثانویه به نیروی الکتریکی تبدیل کرد ، که در KKD در 1.5 - 2.0 іs ، در موتورهای حرارتی nіzh است. علاوه بر این ، بوی بد در وسط روز کمتر آزاردهنده است.

مالونوک 5.4 Vodnevo-ترش pallivny عنصر

در ساعت دانمارکی ، ذخیره عنصر palivny آب ترش znayshov عملی است (شکل 5.4).

Win را جایگزین دو الکترود فلزی متخلخل abo vugilny با افزودنی های کاتالیزور کنید. از نظر کیفیت الکترولیت ، آب 40 - 85 of از محدوده هیدروکسید کلسیم معیوب است. نمودار عنصر الکتروشیمیایی:

به الکترودهای آب مجهز به گاز تأمین می شود و اکسیژن از طریق الکترودها مستقیماً به الکترولیت پخش می شود ، روی سطح جذب شده و توسط کاتالیزور فعال می شود. فرایند اکسیداسیون آب بر روی آند و تجدید اسیدیته در کاتد تسریع و تسریع می شود:

H 2 + 2 OH - - 2е ® 2 H 2 O

1 / 2О 2 + Н 2 О + 2е ® 2ОН -

Sumarne rіvnyannya واکنش:

Н 2 + 1 / 2О 2 ® Н 2 О

محصول واکنش ، آب شبیه بخار است که توسط جریان آب وارد شده و به سیستم ارسال می شود. در چنین رتبه ای ، "خواب سرد" در هوا به شکل انرژی به شکل الکترونیکی وجود دارد.

باطری های قابل شارژ.فرآیندهای اکسیداتیو که در طول عناصر گالوانیک رباتیک رخ می دهد می توانند طبیعت غیر درب دار یا برگشت پذیر داشته باشند. در حقیقت ، ماده شیمیایی dzherela struma می تواند به عنوان یک باگاتورازوی یکبار مصرف استفاده شود. عناصر گالوانیکی bagatorazovogo diy جمع کننده نامیده می شوند.هنگامی که باتری در حالت روباتیک است ، struma به طور تقلیدی با فرایند اکسیداتیو-ثانویه مخالف است ، که منجر به تبدیل انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی می شود (انرژی واکنش گیبس منفی است D G <0). Химический состав электродов при этом меняется, аккумулятор разряжается. Обратная реакция самопроизвольно не идет ( D G > 0). با این حال ، هنگام شارژ باتری ، می توانید با استفاده از یک عنصر EPC آن را از آخرین dzherel تا struma شارژ کنید. در عین حال ، فرایند سریع تبدیل انرژی الکتریکی به مواد شیمیایی و مواد الکترودها دوباره احیا می شود.

به فرآیند اکسیداتیو-ویدنو ، که هنگام عبور تار از طریق الکترولیت خلاف است ، الکترولیز گفته می شود.

در نتیجه الکترولیز ، از باتری می توان به عنوان منبع تغذیه استفاده کرد. تعداد چرخه های شارژ - تخلیه می تواند به صدها صدها برسد. در aviaciya ما ذخیره باتری های سرب ، نقره ، روی و کادمیوم نیکل را می شناسیم.

سرب (اسید) تجمع دهنده در ایستگاه شارژ ، مدار الکتریکی نشان داده شده است:

در حالت ، استروما با سرب اکسید شده روی الکترود منفی شارژ می شود و دی اکسید سرب به الکترود مثبت اضافه می شود. هنگام شارژ ، فرآیندهای زنگ زدن وجود دارد: در الکترود منفی - تجدید سولفات سرب ، در مثبت - در اکسیداسیون:

در باتری های سرب باردار ، به شکل رسوبات ، غلظت اسید کلریدریک 27 تا 30 درصد وزنی می شود. با انتشار Znizhuvati برنده شد ، این چنین است که آب در الکترولیت دیده می شود. قدرت برق نیز تغییر می کند. این به شما قدرت می دهد ، می توانید قدرت برق را تغییر دهید ، مراحل تخلیه باتری را کنترل کنید.

باتری کادمیوم نیکل ویسکوناس برای طرح:

هنگام تخلیه به الکترودهای منفیسی دی اکسید شدن ، مثبت -نیکل (اوه ) 3 تا حدی تمدید شد. هنگام شارژ ، به مراحل زنگ زدن بروید:

باتری های کادمیوم نیکل در روبات ها پایدار هستند ، آنها کمتر به نظر می رسند و مدت خدمات عالی و سرب کمتر را مشاهده می کنند.

باتری نقره-روی در ایستگاه شارژ نمودارهای زیر نمایش داده می شود:

در این مورد ، واکنش های معکوس رخ می دهد: روی الکترود منفی - روی اکسید شده ، روی اکسید تجدید شده مثبت محیط:

سر انباشت نقره-روی supply منبع انرژی yogo vosok ؛ از یک سو ، 4 - 6 برابر بیشتر انرژی وجود دارد ، نوع کمتری از باتری ها دیده می شود.

خوردگی فلزات. خوردگی زنجیره ای از فلز است که در روابط فیزیکی و شیمیایی زیادی با سطح میانی جدیدی قرار دارد. قابل اطمینان ترین و گسترده ترین نوع خوردگی فلز خوردگی الکتروشیمیایی ،در نتیجه تماس فلزات با سیم های الکتریکی. بیشتر اوقات روباتهای زیادی از عناصر گالوانیکی با اتصال کوتاه وجود دارد که به عنوان مثال در تماس قطعات با فلزات کوچک ایجاد می شوند.

نقش الکترولیت به طرق مختلف در زمینه علم بسیار ظریف است ، که می تواند در طول جذب بخار آب از اتمسفر بر روی سطوح فلزی انجام شود. بنابراین ، هنگام برخورد قطعات با محیط و عنصر گالوانیزه در حضور آب (شکل 5.5):

مالونوک 5.5 طرح خوردگی الکتروشیمیایی

Zalizo ، که فلز فعال تری است ، به عنوان یک آند عمل می کند و تحت اکسیداسیون قرار می گیرد.

برای بازیابی فلزات از خوردگی ، انواع مختلف vikoristovuyu: فلز ، غیر فلز ، لاکوپاربوف ، پلیمری.

وعده های غذایی برای ارزیابی خود:

1. به چه واکنشهایی اکسید اختصاصی می گویند؟

2. دلیل پیش اکسیداسیون چیست؟

3. چه کسی دارای روش حسگر rivnyany الکترونیکی است؟

4. چه کسی دارای روش حسگر الکترونیکی-nyonnykh іvnyany است؟

5. به چه فرایندهایی فرآیندهای الکتروشیمیایی می گویند؟

6. آیا این یک الکترود آب استاندارد است؟

7. در مورد دنیای فعالیت های اکسیداتیو-حیاتی سیستم چطور؟

8. Yaku خراب شدن خم rivnyannya Nersta؟

9. به چه چیزی عنصر گالوانیک می گویند؟

10. به چه چیزی کاتد ، آند می گویند؟

11. چگونه آنها فرآیندهای مربوط به اکسیداسیون را در باتری ها اجرا می کنند؟

12. بنابراین همچنین electroliz؟

13. در مورد خوردگی الکتریکی چطور؟

Zavdannya به آن شماره 5

دانشکده شماره 5.1.

با استفاده از روش تعادل الکترونیکی بستر واکنشهای اکسید پایه برابر. اکسیداسیون و مرجع را مشخص کنید:

1. NH 3 + O 2 NO + H 2 O

2. HClO 3 ClO 2 + HClO 4 + H 2 O

3. AgNO 3 Ag + NO 2 + O 2

4. NH 4 NO 2 + H 2 O

5. H 2 O 2 + PbS PbSO 4 + H 2 O

6. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

7. Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 CaSiO 3 + P + CO

8. FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2

9. N 2 H 2 + O 2 N 2 + H 2 O

10. S + KOH K 2 SO 3 + K 2 S + H 2 O

دانشکده شماره 5.2.

مناطق سطح واکنشهای خاص اکسیداسیون:

1) روش تراز الکترونیکی ؛

2) به روش یون الکترونیکی

اکسید کننده و مرجع را نشان دهید.

1. P + NO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

2. Zn + HNO 3 Zn (NO 3) 2 NO 2 + H 2 O

3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

4. KMnO 4 + KNO 2 + H 2 O KNO 3 + MnO 2 + KOH

5. FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

6. CrCl 3 + H 2 O 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O

7. CrO 3 + KNO 3 + KOH K 2 CrO 4 + KNO 2 + H 2 O

8. PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

9. Si + NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + H 2

10. HCl + KMnO 4 Ci 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

Zavdannya شماره 5.3.

تصمیم:

پتانسیل الکترود با فرمول Nernst محافظت می شود ، yak برای الکترودهای فلزی و آب باید در viglyad ثبت شود:

de E - پتانسیل الکتریکی ،

n - شارژ یون به فلز (آب).

تجزیه معادل سولفات زالیزا:

Fe 2 SO 4 2 Fe 3+ +3 SO 4 2-

نشان داده شده است که هنگام تجزیه 0.05 مول Fe2 (SO 4) 3 ، 0.05 2 = 0.1 مول یون Fe3+ تشکیل می شود.

آنیل C (Fe3+) = 0.1 مول / لیتر ، n = 3.

جدول Z وزن 3 E 0 (Fe3 + / Fe) = - 0.04.

دانشکده شماره 5.4.

کارگاه شماره 5.5.

پتانسیل الکترود روی بر اساس میزان نمک روی تغییر می کند ، در این صورت اکسید روی با ضریب 10 کاهش می یابد.

شماره Zavdannya 5.6.

پتانسیل الکترود کادمیوم در محدوده اولین نمک 0.52V است. غلظت یونهای Cd + Rosrahuvati در خرده فروشی.

دانشکده شماره 5.7.

شماره Zavdannya 5.8.

محدوده pH را محاسبه کنید ، که در آن پتانسیل الکترود آب 100 مگابایت است.

شماره Zavdannya 5.9.

راه حل 1:

پتانسیل الکترود اصلی اکسید E برای خانواده Nerst افزایش یافت:

de E 0 پتانسیل الکتریکی ؛

n - تعدادی از دانش آموزان در واکنش الکترون ها شرکت می کنند.

Z ok ، C restore - تمرکز گفتار را ایجاد کنید ، که می تواند در اشکال اکسید شده و تجدید شده یافت شود.

این سیستم ها به شکل اکسید شده Mn 4 - contain را در خود دارند H + ، حداکثر - یون Mn 2+ و مولکول H 2 O. در واکنش ، سرنوشت 5 الکترون. من به غلظت آب نگاه می کنم و عملی است که خیلی دیر شود و مقدار E 0 را وارد کنید ، maєmo:

مطابق جداول 3: E 0 (MnO 4 - / Mn 2 +) = + 1.51V.

با توجه به مقادیر عددی ، باقی مانده قابل قبول است:

شماره Zavdannya 5.10.

نوشتن یک سری فرایندهای الکتروشیمیایی که می تواند برای مقابله با روبات آبکاری استفاده شود. EPC عنصر را در غلظت های داده شده ، C mol / l محاسبه کنید.

راه حل 1:

در صفحه نمایش این جداول 3 ، ممکن است یک پایه ایجاد شود ، اما روی فعال فلزی بزرگتر در این عنصر یک آند ، و یک سرب فلزی فعال کوچکتر - یک کاتد خواهد بود.

EPC عنصر گالوانیک برای تفاوتهای اصلی در پتانسیل های الکتروشیمیایی عامل اکسید کننده (کاتد) و سرب (آند):

فرمول Vikoristovuchi Nerst ، maєmo:

شماره Zavdannya 5.11.

نصب کنید ، به هر طریقی ، می توانید گذرگاه را در ذهن استاندارد این واکنش تقلید کنید. مقدار ثابت واکنش را بیمه کنید.

راه حل 1:

برای واکنش مستقیم اکسیداسیون مستقیم ، لازم است EPC یک عنصر گالوانیک ، تایید شده از یک عامل اکسیداسیون و سرب را بدانید.

de E 0 ok ، E 0 rest - پتانسیل های استاندارد عامل اکسید کننده و نمونه اولیه.

این واکنش می تواند ، برای هر کدام ، مانند کل نوع تغییر انرژی گیبس - یک مقدار منفی باشد.

de n - تعدادی از دانش آموزان در واکنش الکترون ها شرکت می کنند.

اف - شماره فارادی ، rivne 96480 C / mol.

از نظر شیطان خودش ، مار انرژی گیبس با ثابت شدن مساوی برای کودکان گره خورده است:

قبلا، پیش از این،

ستاره ها

, .

پتانسیل های الکتریکی استاندارد (تقسیم جدول 3):

Cl 2 + 2e 2Cl - E 0 (Cl 2 / 2Cl -) = 1.36 ب

Fe 3+ + e Fe 2+ E 0 (Fe 3+ / Fe 2+ = 0.77 B

Oskilki Е 0 (С l 2 / 2С l)> E 0 (Fe 3+ / Fe 2+ ) کلر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند و یون Fe2+ غالب است.

فرآیندهای الکتریکی معادل:

سومارن ریونیانیا:

Cl 2 + 2Fe 2+ 2 Cl - + Fe 3+

در چنین رتبه ای ، عکس العمل از راست به چپ مشاهده می شود.

حداکثر = 10 20

Zavdannya №5.12.

Razrahuvati مقدار پتانسیل الکترود اصلی اکسید ، قطع شده هنگامی که دارت پلاتین در حفره آب حفر می شود ، سپس یک ساعت دو نمک A و B با غلظت CA و CB ، mol / l در مقدار معینی از آب شاخص pH

راه حل 1:

روزچین ، برای انتقام گرفتن از شکل اکسیده شده و تجدید شده یک عنصر واحد (در این نوع خاص ، کروم) ، یک سیستم تغییر اکسیداتیو نامیده می شود. V Zagalom viglyadіواکنش معادل اکسید سرب برای الکترود اکسیداسیون-سرب

اوه +ne قرمز,

دn- تعداد الکترونهایی که در واکنش شرکت می کنند و Oh iقرمز- فرم عنصر اکسیده و تجدید می شود. برای ارزش پتانسیل الکترود ، چنین سیستمی باید به سرعت خانواده نرست باشد:

به طور رسمی ، در این نوع مراحل اکسیداسیون در فرایند الکترود ، کروم تغییر می کند

Cr 6+ + 3 e Cr 3+ ,

توسط فرم اکسید شودCr 6+ - برای انتقام از فرم ، حفاظت به این معنا نیست که می توان مقدار فعالیت را با لگاریتم در مقدار Nerst نوشتCr 6+ ... این با این گره خورده است ، که به خودی خود بخشی از C استr 6+ در خروجی آب nsnu نیست ، راهی برای ورود به انبار با قسمت تاشو بزرگ وجود نداردCr 2 O 7 2- ، برای درک فعالیت ، به غلظت آشکار ذرات صعب العبورCr 6+ تسکین داد امکان افزایش فعالیت (یا غلظت) ذرات وجود داردCr 2 O 7 2- ، Ale todі و nvnyannya از الکترودها برای فرآیند ضبط برای مشارکت ذراتCr 2 O 7 2-

Cr 2 O 7 2- +…. Cr 3+ +…,

اعتراض در کل vipad در قسمت چپ حضور kissen ، و در قسمت راست قسمت ، لازم است به قسمت راست قسمت اضافه شود تا انتقام O 2- را بگیرید. Ionіv О 2- در محلول آبی نما ، پروتئین با چنین مرحله ای از اکسیداسیون وارد ذخیره مولکولهای Н 2 О یا یونі ОН - می شود. اسکولکی برای پستان ترش (pH<7), концентрация ионов ОН - в этом растворе крайне мала, значит следует записывать электродный процесс на с участием этих ионов, а с участием молекул Н 2 О

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e 2Cr 3+ + 7 ح 2 O

در چنین رتبه ای ، در فرایند الکترودهاCr 2 O 7 2- مدار مجتمعr 3+ سرنوشت іoni H +را در نظر بگیرید ، که غلظت іх نیز به مقدار پتانسیل الکترود اضافه می شود ، به طوری که

برای شستشو ، غلظت K2Cr 2 O 7 іCr 2 (بنابراین 4 ) 3 تا 0.1 و 0.2 مول / لیتر ذخیره کنید. Oskіlki cі نمک elect با الکترولیت های قوی ، به طوری که آنها در قالب بدون پسماند ، غلظت یون ها جدا می شوندCr 2 O 7 2- іCr 3+ ذخیره 0.1 і 0.4 مول / لیتر. در pH = 2 ، غلظت یون H + درگاه C (H +) = 10 -pH = 10 -2 ، ستاره:

کلیدهای درک:

· واکنش اکسیداسیون ؛

· واکنش به روز رسانی ؛

· اکسید کننده ؛

· رسمی؛

· reactionvnyannya واکنش اکسید سرب ؛

· سیستم الکتریکی؛

· الکترود خط لوله استاندارد ؛

· پتانسیل الکترود ؛

· شادی dzherelo struma؛

· کاتد ؛

· آند ؛

· عنصر آتش ؛

· باتری ؛

· الکترولیز ؛

· خوردگی

متا: واکنشهای Vivchennya oxide-vidnovnykh

ادبیات

از نظر اکسیداتیو به عنوان واکنش های شیمیایی شناخته می شود ، که با تغییر در مرحله اکسیداسیون اتم های عناصر کنترل می شود. مرحله اکسیداسیون کل بار یک اتم در یک مولکول است. تعدادی پیوند از موقعیت وجود دارد ، همه پیوندها بین اتم های یون است. اکسیداسیون فرایند افزودن وسایل الکترونیکی و تجدید فرآیند پذیرش وسایل الکترونیکی نامیده می شود. اکسیداسیون و تجدید پیوندها. اکسید کننده نام گفتار است ، اتمی که الکترونیک را می پذیرد ، در همان زمان تجدید می شود. ما نام یک سخنرانی را معرفی می کنیم که اتم های آن برای تولید برق استفاده می شود و مقدار زیادی شراب در حال اکسید شدن است.

همه واکنشهای اکسیداتیو بر اساس درجه تهاجمی طبقه بندی می شوند:

1. واکنشهای بین مولکولی. واکنش های Tse ، که در آنها اکسیداسیون و نمونه سازی є با استفاده از گفتار.

de Mn + 4 - اکسید کننده ، Cl -1 - غالب.

2. واکنشهای اکسیداسیون مولکولی داخلی. زنجیره ای از واکنشها که با تغییر مراحل اکسیداسیون اتمهای عناصر مختلف یک گفتار مخالف است.

de Mn + 7 اکسید کننده است و O-2 اصلی ترین است.

3. واکنش ها نامتناسب است. در این واکنشها ، اکسید کننده و پیشرو عنصری است که در مرحله صنعتی اکسیداسیون در انبار یک سخنرانی واحد قرار دارد.

de Cl20 یک عامل اکسید کننده است.

می توان در مورد احتمال آن سخنرانی خاص برای نشان دادن قدرت اکسیداتیو ، تک کاره یا تابع قضاوت کرد ، می توان بر اساس میزان عناصر اکسید شده ، در مورد عملکرد تابع قضاوت کرد.

عنصر در سطح اکسید شده خود فقط قدرت اکسید شده است و در مرحله پایین اکسید شده تنها مهمترین آن نشان داده شده است. عناصر ، که ممکن است بین مراحل اکسیداسیون قرار داشته باشند ، می توانند هم اکسیداسیون و هم قدرت را نشان دهند. شاخصهای اصلی اکسید کننده و پیشرو در زیر نشان داده شده است.

کنترل غذا

1. بر همه انواع واکنشهای شیمیایی غلبه کنید؟

2. چه واکنشهایی از نظر اکسیداتیو مهم نامیده می شوند؟

3. در افزایش chomu بازیابی اکسید. واکنش های دیگر انواع واکنش ها؟

4- انواع واکنشهای اکسیداتیو- اساسی را نام ببرید؟

5. آیا می دانید چه نوع اکسید کننده ها را می شناسید؟

سخنرانی شماره 12... ELECTROLIZ ROZCHINІV. قانون فارادی خوردگی فلزات

متا: اطلاعاتی را در مورد محلول های الکتریکی ، قوانین فارادی و انواع خوردگی و روش های حفاظتی به دانش آموزان ارائه دهید.

ادبیات

1. آخمتووا N.S. شیمی خارج از جعبه و غیر آلی. چشم انداز. "خیمیا" ، م. 1981 ص

2. گلینکا N.L. شیمی زاگالنا چشم انداز. "خیمیا" ، لنینگراد ، 1987r.

3. نکراسوف VB مبانی شیمی اصلی چشم انداز. "خیمیا" ، م. 1971r

4. Karapetyants M.Kh.، Drakin S.I. شیمی خارج از جعبه و غیر آلی. چشم انداز. "خیمیا" ، مسکو ، 1983

5. کورژوک N.G. شیمی معدنی. مسکو "MISIS" ، 2001r

6. Savel'ev G.G. ، Smolova L.M. شیمی Zagalna Ed. TPU تومسک 2003r.

7. کورناکووا N.S. مشکلات معاصر شیمی خارجی و غیر آلی M. "Khimiya" M.، 2004r.

الکترولیز یک فرآیند اکسیداسیون-پیش از تزریق یک تار الکتریکی در خروجی یا ذوب شدن در الکترولیت است.

علاوه بر تبدیل انرژی الکتریکی به انرژی شیمیایی ، فرآیند اولیه اکسیداتیو primusovo نیز وجود دارد.

هنگام عبور تسمه الکتریکی از طریق rozchin یا ذوب الکترولیت ، جهت مثبت را به قطب منفی فشار دهید و منفی را به قطب مثبت فشار دهید. در الکترودها ، آنها دوباره فعال می شوند و دوباره به اتم های خنثی تبدیل می شوند.

در دنیای استرومای الکتریکی ، ممکن است از آند به کاتد از طریق rozchin یا همجوشی قدرت الکتریکی عبور کند. الکترونهای اضافی روی کاتدها و ناپایداری در آند فتیله در ترتیب یونهای یون در محدوده یا ذوب وجود دارد. مازاد الکترودهای کاتد به بار مثبت منتقل می شود ، محدوده الکترولیت مجدداً به اتم های خنثی تبدیل می شود و در زمان تخلیه آند الکتریکی به الکترولیت در آند منفی می شود. بنابراین ، در کاتد ، روند تجدید و در آند فرآیند اکسیداسیون انجام می شود.

الکترونی از آند وارد تماس lantsyug می شود. این به دلیل ماهیت آند با یک ژرل الکترون است - خود آند ، آنیون یا مذاب ، در این صورت آند بی ربط است. آند غیر مخرب Yak را می توان گرافیت ، Coma ، Au پذیرفت.

برق اتصالات آب الکترودها با الکترودهای غیر کنترلی

هنگام الکترولیز تخلیه آب الکترولیتها ، تار فقط به الکترولیت نمی رود ، آب آنها N و OH است ، که در طول تفکیک ایجاد شد.

دو یون را می توان بر روی کاتد تخلیه کرد ، مثبت برای الکترولیت و یون H. Yakiy z іonіv rozryadivya ، viznacha به موقعیت فلز در ردیف ، و همچنین از غلظت یون ها در محدوده.

1. در کاتد ، فلز می تواند در یک ردیف تا Al قرار گیرد ، از جمله ، در خروجی آب ، نمی توان آن را تخلیه کرد ، آنها را نمی توان از کاتد تخلیه کرد ، به طوری که برق از کاتد خود آب را دریافت می کند ، زیرا رشد الکترودها بسیار زیاد است.

Litiy ، bariy ، K ، Na ، تقریبا ، Mg ، Al ، MS ، روی ، Chervony-chervoniy ، Fe ، Cd ، Co ، نیکل ، Sn ، H2 ، Cu ، Ag ، Hectogram ، کما ، Au.

2. هنگامی که الکترولیز محدوده نمک های فلزی از Al تا H2 پشت سر هم ذخیره می شود ، تخلیه های کاتد تخلیه می شوند و اغلب در کاتد تخلیه می شوند. ستارگان را می توان در آبهای فعال تر معرفی کرد. قیمت با این واقعیت گره خورده است که در مسابقات آب کاتیون الکترولیت و یون آب با توجه به غلظت داده شده در همان ذهن یافت می شود.

3. هنگامی که الکترولیز نمکهای فلزی در یک ردیف ذخیره می شود ، فقط یونهای فلزات در کاتد تخلیه می شوند.

در آند - در وهله اول ، آنها بیش از حد بدون اسیدهای اسیدی تخلیه می شوند ، بنابراین بوی تعفن به راحتی بار کمتر از یک آب OH را مصرف می کند و اگر اسیدهای اسیدی اضافی در آند شارژ نشوند ، اما بیشتر آنها به دلیل آب OH اکسیده می شوند.

الکترولیز محلولهای آب نمکها با الکترودهای الکتریکی

به طور کلی ، الکترولیز ، قوانین ، تغییرات در روند کاتدی در طول آند غیر بحرانی ، قدرت خود را حفظ می کنند.

ویژگیهای فرایند آندی قطب در این واقعیت است که

الکترود є الکترود ، آند را باز کنید ، به طوری که آند می تواند شکسته شود و به موقعیت در یون بیننده Me + n تبدیل شود.

به عنوان مثال: الکترولیز فاصله آب CuSO4 را با آند میانی بردارید.

CuSO4 = Сu ++ + SO4-2

به طور کلی ، انتقال Cu از آند به کاتد دیده می شود.

К / С u ++ + ОН- = Мідь (О) 2 فرایند ثانویه

الکترولیز با آند روتور به طور گسترده ای برای پوشش برخی فلزات استفاده می شود.

به عنوان مثال: هنگامی که جسم تمیز نمی شود ، الکترود نیکل به عنوان آند استفاده می شود و جسم با کاتد پوشانده می شود ، در کیفیت محلول الکتریکی ، نیکل به عنوان آند استفاده می شود.

NiSO4 با آند نیکل و Fe (با مواد پوشیده شده) - کاتد.

H2O + NiSO4 = نیکل ++ + SO4--

پوشش یک فلز با الکترولیز اضافیآبکاری نامیده می شود. هنگامی که از chornovoy mіdі mіd pure رد شدیم از همین روش برای جرم استفاده می کنیم.

CuO + C = وسط + CO

Chornovaya mіdі ریشه یابی آند. روی ، اسن

الکترولیز rozplaviv با الکترود غیر گذرا.

آنها در یک ردیف چشمه تا Al ، از جمله ، با الکترولیز ذوب نمک ها ، که قوی ترین سرب جریان الکتریکی است ، ایستاده اند.

به عنوان مثال: الکترولیز به مذاب NaC1.

NаС1 Nа + + Сl-

Otrimannya Na.

Naمی توان با NaCl و NaOH برش داد. Mp NaCl = 805 ° C ، m.p. NaOH = 400 ° C

از نظر Tm ، بدیهی است که NaOH پیروز است ، اما شربت گران قیمت نیکل NaCl است.

NaOH = Na + + OH-

قوانین elektrolizu

Kіlkіsnі boku elektrolіzu برای اولین بار قلدری vivchenі توسط فیزیکدان انگلیسی M. Faradeum ، با ایجاد قوانین تهاجمی.

1. قانون فارادی.

هنگامی که برق متناسب با میزان جریان الکتریکی ناشی از خرابی الکتریکی است و مطلقاً در هیچ یک از این عوامل وجود ندارد ، چیزهای زیادی را باید مشاهده کرد.

2. قانون فارادی

اگر تعداد منبع تغذیه شیمی شیمی زمستانی را از دست داده اید ، روی الکترودها ، تعداد مشابهی از کلمات را مشاهده می کنید.

برای دیدن یک گرم معادل هر نوع سخنرانی ، باید 96500 آویز برق مصرف کنید.

قانون فارادی همچنین می تواند برای مهاجمان نقض شود:

m - جرم برای دیدن گفتار ، E - معادل گفتار ، F - عدد فارادی ، Q - تعداد برق.

Q = نیروی JJ strumu ، A.

بی اهمیتی الکترولیز ، ثانیه

پذیرش آینده - به عنوان مثال دوم قانون فارادی. تپه برقی که از طریق HCl ، AgNO3 ، CuSO4 ، FePO4 ، SnC14 عبور می کند. خطرات جلوی قسمت جلو در پیوست است ، که در انتهای آن به اندازه رچوین ها دیده می شود.

در عرض دوازده ساعت ، اگر تعداد زیادی محصول روی الکترودها وجود داشته باشد ، الکترولیز باید محکم شود و استام از دست رفته باید انجام شود. برای دیدن 1 گرم H2 ، که 1 گرم از باقی مانده است ، یک ساعت طول می کشد و تعداد فلزات از محلول های دیگر مشخص می شود. تأخیر تعداد سخنرانی ها در کاتد سخنرانی ها با واگن های اتمی نشان می دهد که چگونه سخنرانی های سخنرانی ها در تعداد والن های مساوی و مساوی قبل از نتیجه مشابه منجر به افزایش تعداد سخنرانی های ظاهر می شود. در آند در 1 و 5 ، 35.5 گرم اسمور ، در 2 ، 3 ، 4 ، 8 گرم ترش را مشاهده می کنیم.

به عنوان مثال: skіlіlіtsya mіdі yakshо از طریق آب razchin

CuSO4 را با نیروی 2a به مدت 2 سال عبور دهید.

2 ساعت = 7200 ثانیه

ه= (Av) / B: CuSO4 Cu + 2 + SO4--

متر = (31.8 * 2 * 7200) / 96500 = 4.74 متر

قطبش با الکترولیز

فرآیندهای اکسیداتیو و حیاتی که از طریق جریان الکتریکی عبور می کنند ، می توانند در روند تغییر الکترودها پیروز باشند. نحوه انجام الکترولیز منبع تغذیه СіС1 از الکترودهای کنترل نشده.

Сu Сl2 = Сu ++ + 2 بستن

کلر روی سطح الکترود جذب می شود.

اگر در حال حاضر dzherelo struma و z'єdnati zvnіshnyo از طریق گالوانومتر میله های الکتریکی دیده می شود ، گالوانومتر تظاهرات را در لانه ستون الکتریکی نشان می دهد - ستون قطبش الکتروشیمیایی شروع به تنش می کند. EPC خود را به عنوان یک عنصر گالوانیک برای توسعه پتانسیل الکترودها معرفی کرده است.

Мідь / CuCl2 / С12 (اغما)

c12 / بسته شدن = + 1.36اواسط ++ / وسط = 0.34

به محض وجود پتانسیل های الکتریکی طبیعی ،

سپس EPC = c12 / بسته شدن - وسط ++ / وسط = 1.02

و جریان قطبش الکترولیز overshkodzhag. الکترولیز آن را با شدت مورد نیاز prodovzhuvav ، قبل از الکترودها نیاز به اعمال یک dzherela struma trokhi vische ، زیر ستون قطبش EPC.

افزایش پتانسیل لازم برای الکترولیز بدون وقفه ، پتانسیل توزیع نامیده می شود.

پتانسیل توزیع الکترولیت به قطبش بیشتر EPC بستگی دارد.

به رشد پتانسیل استقرار و قطبش EPC ، کشش بیش از حد گفته می شود.

استثمار بیش از حد ناشی از عوامل توهین آمیز است:

1.vіd مواد ، zroblenі elektrodi ؛

2. من سطح الکترودها را می بینم.

3. از آسیاب کل رودخانه ها ، که روی الکترودها دیده می شد.

4. از سرعت جریان و از محدوده دما.

انباشته کننده ها

معرفی قطبش میله های الکتریکی در عمل در پیوست ها انجام می شود که برای تجمع انرژی شیمیایی عمل می کند ، که می تواند به راحتی به یک لحظه ضروری به انرژی الکتریکی تبدیل شود. اینها را انباشت کننده می نامند.

باتری های قابل شارژ بین شیمی و ماهیت الکترودها و الکترولیت ها و همچنین طراحی طراحی شده اند. استفاده از سر باتری های اسیدی و استخر عملی است.

باتری های اسیدی (سربی)

باتری سرب از صفحات سرب رنده شده پر شده با خمیر اکسید سرب PbO ذخیره شده و در سطوح H2SO4 25 تا 30 درصد سوزانده می شود. در نتیجه تعامل بین PbO و شکاف H2SO4 ، یک توپ از PbSO4 مهم در سطح صفحه سرب ظاهر می شود.

PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O

برای شارژ باتری ، برای تجمع در یک انرژی شیمیایی جدید ، به یک صفحه سربی از منفی و از قطب مثبت استروما نیاز دارید. Vidbuvayutsya در یک واکنش گسترده می تواند توسط قطب منفی کاتد نقض شود.

تا PbSO4 + 2е = سرب + SO4--

+ الف PbSO4- 2е + 2 Н2О = РbО2 + SO4-- + 4Н +

یاک را می توان از رویونیا در قطب منفی مشاهده کرد ؛ هر کدام دارای دو الکترون هستند که به فلز تبدیل می شوند. در قطب مثبت ، فرآیند اکسیداسیون را انجام دهید تا PbO2 تبدیل شود.

به محض اینکه واکنش هایی نشان داده شود ، سپس zagalny viraz به روند دریافت پاسخ می دهد

2 PbSO4 + Н2O = РbО2 + SO4-- + 4Н +

هنگامی که باتری شارژ می شود ، آب وارد واکنش می شود و اسید تنظیم می شود.

باتری ها تا زمانی که نمی توانید به برق ناشی از منبع تغذیه روی کاتد و آند فکر کنید ، بی سر و صدا شارژ می شوند.

حتی وقتی باتری شارژ می شود ، الکترودها از نظر شیمیایی رشد می کنند و بین آنها افزایش پتانسیل وجود دارد.

مدار الکتریکی مشخص کننده حذف عنصر گالوانیک ، maviglyad است.

سرب / H2SO4 / PbO2 (سرب) +

به محض اینکه صفحه باتری شارژ شده توسط هادی گرفته شود ، سپس از صفحه ای که با سرب پوشانده شده است به صفحه پوشش PbO2 ، الکترونیک تغییر می کند ، به طوری که یک جریان الکتریکی وجود دارد ، باتری مانند یک عنصر گالوانیک است. واکنشهای زیر بر روی الکترودها مشاهده می شود.

سرب - 2е + SO4-2 = سرب S04

PbO2 + 2е = 4Н + = SO4-2- = PbSO4 + 2Н2О

هنگام تخلیه ، H2SO4 رنگ آمیزی می شود و غلظت H2SO4 در اندازه تغییر می کند. تغییر در غلظت اسید و به عنوان شاخص مرحله تخلیه باتری عمل می کند.

EPC تروکا باتری سرب بیش از 2 ولت.

باتری های لوژنی.

کاربردی ترین باتری های ذخیره سازی باتری های Fe - Ni ، Cd - Ni ، Ag - Zn هستند. در باتری های شارژ Fe - Ni ، یک توده فعال الکترود منفی ، طلا شبیه پودر ، که از مقدار کمی اکسید جیوه فشرده شده است ، در یک توده الکترود مثبت - Ni (OH) 3 با یک گرافیت خانه کوچک فعال است. الکترولیت برای خدمت 23 K KOH.

هنگام توزیع ، چنین فرایندهایی رخ می دهد

A ( -) Fe - 2e = Fe

ک( +) Ni (OH) 3 + e = Ni (OH) 2

هنگام شارژ پدیده زنگ و شارژ ستون فقرات و تخلیه ، واکنش ها ممنوع است

Fe + 2 Ni (OH) 3 Fe (OH) 2 + 2 Ni (OH) 2

EPC چنین باتری نزدیک به 1.2 ولت است.

Срібно - باتری روی

طرح باتری دوم تند و زننده است

(+) Ag2O / KOH / Zn (-)

تجمع کننده های Ag - Zn به طور قابل توجهی ظاهر باتری های اسیدی و گودالی را برای افزایش انرژی و نیروی کار معکوس می کند.

باتری ها برای دستیابی به خود تخلیه کم و امکان دمای بالا در محدوده وسیع دما - از 30 تا 70 درجه سانتیگراد طراحی شده اند.

Vikoristovuvati їх در طیف گسترده ای از درجه حرارت از - 30 تا + 70 ثانیه.

در جدیدترین ، الکترود منفی یک مقدار فشرده از ZnO با پودر روی است و الکترود مثبت یک چارچوب با یک دارت Ag فشرده با Ag2O است. محدوده الکترولیت 39 K KOH 1 میلی لیتر از محدوده ZnO است.

Ag + ZnO + Zn (OH) 2 2 Zn + H2O + 2 Ag2O

هنگام شارژ

الکترود ( +) 2Аg + 2 ОН - 2е = Ag2O + Н20

(-) ZnO + 2е = Zn

اکسید روی به اسفنج روی تبدیل می شود.

ZnO + KOH + H2O = K

تا + 2e = Zn + KOH + 2OH

خوردگی فلزات.

بیشتر فلزاتی که از مرکز شهر به مرکز می آیند از سطح می آیند. دلیل این امر اتصال شیمیایی فلزات با پوسیدگی گازهای مایع ، آب و اتصالات آنها است. در همان زمان ، در نتیجه فرآیندهای اکسیداتیو ، گفتار ایجاد می شود ، به طوری که قدرت قدرت ، به طوری که قدرت فلز شرور به سرعت در حال تکامل است.

هرگونه فرآیند شیمیایی که فلز را از وسط روز خراب کند ، خوردگی نامیده می شود.

Razrіznyayut decilka برای نشان دادن خوردگی شکل می گیرد. اغلب مشاهده می شود که نایبلش مساوی ، مخلوط شده و بین کریستالی است.

آنها بیشترین خوردگی بین کریستالی را دارند ، با کریستالها گسترده تر است ، و ممکن است تصور این که طرح را به عمق زیادی برسانیم ، غیرقابل تصور باشد.

با توجه به مکانیسم فرآیندهای شیمیایی ، دو نوع خوردگی شیمیایی و الکتریکی وجود دارد.

1. خوردگی شیمیایی - زنجیره ای از فلز بدون نقص در سیستم یک ضربه گیر الکتریکی (در مورد فلز بسته شده با اکسید کننده با bezopermednogo).

خوردگی شاد ناشی از موارد زیر است:

الف) خوردگی گاز توسط گازهای خشک تزریق شده ایجاد می شود. ح:

O2، SO2 ، C12 ، F2 ، Br2 ، CO2 و in.

Vona sposterіgaєtsya عمدتا در نمونه های فلز با درجه حرارت بالا ، در موتورهای احتراق داخلی و غیره استفاده می شود.

ب) خوردگی شیمیایی ثانویه - در برابر سایر مواد آلی بدون مشارکت آب: نفتای از دست رفته ، بنزین ، کرسول ، بنزن ، تولوئن و غیره.

ج) خوردگی الکتروشیمیایی - فرایند خراب شدن فلز در وسط الکترولیت با نتایج تمام سیستم های میانی و تار الکتریکی.

خوردگی الکتروشیمیایی مستعد موارد زیر است:

1. جوی.

2. اورونتووا.

3. خوردگی ناشی از جریانات خونین.

همچنین ، برای ربات یک عنصر گالوانیک برای خوردگی گالوانیک ، داشتن دو الکترود مختلف و شکستن الکترودها ضروری است. این کار ممکن است انجام شود ، اما فلز خالص از نظر تئوری از خوردگی الکتروشیمیایی بی گناه است. همچنین ، به عنوان مثال ، خوردگی موها را با استفاده از یک ماده همزمان (Fe + Cu) هنگام تنظیم عنصر گالوانیک مشاهده کنید.

واکنش شیمی شیمیایی روزچین

A - Fe / H2O / Cu + K

Fe - آند ، Cі - کاتد ، و در نتیجه خوردگی.

Cy elektroni Fe2 + روشن است

سطوح مس (کاتد)

О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН

Fe2 + + OH- = Fe (OH) 2 ،

Zalizo در یک vologuy سریع می چرخد ​​تا به 3-xion new zalizo می رود.

4Fe (OH) 2 + О2 + 2Н2О = 4Fe (OH) 3

باسن سوم قابل مشاهده است که با تأیید عنصر گالوانیک ، فلز خورنده فعال تر است.

سطوح Dilanka ، که از آنها به rozchin می رسند ، یعنی De metal دچار خوردگی می شود ، که آند نامیده می شود ، dilyanka ، که الکترولیت روی آن تخلیه می شود ، که کاتد نامیده می شود.

ماهیت فرآیندهای کاتدی در صورت خوردگی با سخنرانی هایی که در شکست آشکار است شروع می شود. با یک سطح میانی بسیار ترش ، іonny-water معرفی می شود:

2 H + + 2 C = H2.

در خوردگی جوی ، pH وسط نزدیک به خنثی است.

О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН

پلاستیک های زانوریتی روی خالص در محلول های اسیدی ، سپس vid_lennya vodnyu ، واقعاً ، ممکن است در امان نمانند. دید واکنش را می توان با این واقعیت توضیح داد که روی ، بلال به شکاف تبدیل می شود ، توپ یونهای هیدراته دارای بار مثبت در سطح صفحه باز می شود.

Tse ball є bar'єrom ، که یک دوراهی است ، به شکاف صفحه روی بروید و آن را از لوازم الکترونیکی بردارید و روی را برای تکیه بردارید. به عنوان یک فلز فعال (Cu) مانند زمینه عنصر گالوانیک به سطح روی بچسبید

A-Zn / K-TA / Cu + K

ترمیم انرژی آب در سطح فلز کمتر فعال

Tsі elektroni به Сu lіkvіduut u بروید. سطح Cu ثابت bar'єr z і іonіv ، و ny آب می تواند به طور مداوم به روز شود

برای خوردن چشمه های پشت سر هم راحت تر می خورند تا دچار خوردگی شوند. فلز تمیز ، همچنین Au ، Ag ، Pt ، جدا نشده است. و چنین فلزاتی: Mg ، Al ، Cu ، Cr ، Ni ، در صورت خوردگی ، یک لایه اکسید جامد ایجاد می کنند که در اثر خوردگی غرق می شود.

خوردگی زمین نوعی خوردگی است - نوعی خوردگی تاشو فلزات در زمین. در اینجا نقش قدرت شیمیایی و فیزیکی خرابی ها را ایفا می کند. خوردگی در طیف گسترده ای از وقایع به دلیل عوامل تهاجمی است

1. Vologosti و وسط runt.

2. از نظر الکتریکی و بسته به نفوذ خاک.

3. نمای پتانسیل الکترود به فلز در تماس با

خاک و

خوردگی زیر پوست نهرهای خونین.

نقش مهمی در فرآیندهای خوردگی زیرزمینی توسط استرومی خونین (استرومی جانب جرل) ایفا می شود.

در ناحیه تا بسته شدن تخته ها ، kisen معرفی می شود ، razchineniye در volozi ґruntu است. در نتیجه مازاد یون OH- ایجاد می شود.

ظاهر یک یون cich در یک دارت ، یک yak در سطح یک فلز زیرزمینی ، یک دارت. ارتباط یونها با یونها قبل از ظهور شیپور در کنفرانس داده شده و افزایش غلظت الکترونهای اضافی ایجاد می شود. وسایل الکترونیکی لنگ شیپور را ثابت می کند. یک ساعت در جاده در منطقه A در برابر فرآیند اکسیداسیون. آنها تخته ها را خراب کردند. در vologu ґruntu به فلز می روند. به طور کلی ، آنها را روشن می کنند- تا زمانی که آنها بر روی سطح لوله در منطقه A قبل از الکترونهای تزریق شده ، که از منطقه K عبور کرده اند ، نصب شده اند. بنابراین ، در منطقه آیا لوله های زیرزمینی دچار خوردگی می شوند ، در منطقه A - راه آهن

روشهای بازیابی فلزات از خوردگی

علاوه بر این ، این گسترده ترین خوردگی الکتروشیمیایی است ، بهترین راه برای خلاص شدن از تعریق برای انواع خوردگی.

راههای خلاص شدن از شر فلزات در برابر خوردگی و ضد پیری ، تنها با استفاده از اصلی ترین آنها.

1. جداسازی فلز از وسط خورنده.

در نتیجه تمام روش قطبیت به صورت جداگانه توسط فلز برداشته می شود ، در تمام نقاط روز یک عنصر گالوانیک نیست ، اما به این معنی است که هیچ خوردگی وجود نخواهد داشت.

okzoluyuchі pokrittya می تواند nyirіznomanіtnіshim باشد: فلزات pokrittya با شعارهای غیر فلزی ، روغن tobto ، لاک الکل ، مزرعه.

2. پوشش فلزات با فلزات. دو نوع پوشش فلزی وجود دارد ، کاتدی و آندی. پوشش Fe c Zn را می توان به عنوان پوشش آند استفاده کرد. در همان زمان ، بخارها فلز روی فعال را جذب می کنند ، اما Fe را نمی گیرند.

اگر یکپارچگی پوشش آسیب ببیند ، با دسترسی پزشک ، عنصر گالوانیک A-Zn / H2O + O2 / Fe ، که در آن آند Zn پاره می شود ، و کاتد تا بی سر و صدا پوشانده می شود ، از خواب بیدار نشوید. مالش کل توپ یخ زده

Zn-2e= روی

Zn + 2 + 2OH- = Zn (OH) 2

با این حال ، محافظ محافظ نامیده می شود ، محافظ آند نامیده می شود. کل روش راکد خواهد بود ، به عنوان مثال ، برای از بین بردن خوردگی بیل های توربین های قطعات زیر آب کشتی در یک منطقه بزرگتر به ظرفیت محافظان در رکود روی.

زاهست کاتدی. پوشش فلزات کمتر فعال را کاتدی می گویند. در عین حال ، هنگامی که یکپارچگی سطح آسیب می بیند ، فلز تا حد ممکن دچار خوردگی می شود.

کنترل غذا

1. روند حرکت روی کاتدها و روی آند قبل از ساعت الکترولیز چگونه است؟

2. آیا الکترود می شناسید؟

3. انواع باتری ها را نام ببرید.

4. چه نوع خوردگی شیمیایی؟ خوردگی را می بینید؟

5. یاک نیازمندان با خوردگی مبارزه می کنند؟

باتری اسید سرب - برای یک لحظه معین ، کل نوع باتری ها گسترش می یابد ، ما یک منطقه وسیع ذخیره سازی را به عنوان یک باتری ماشین می شناسیم.

اصل عمر باتری

اصل اصل ، همانطور که قبلاً در statti در مورد انباشت کننده گفته شد ، بر اساس واکنش الکتروشیمیایی منجر به اکسیداسیون است. در این ویپاد در مورد واکنش سرب با دی اکسید سرب ، در محیط اسیدی یافت می شود. هنگامی که باتری تمیز می شود ، تخلیه شروع می شود - در آند با دی اکسید سرب تجدید می شود و در کاتد - سرب اکسید شده.

پس از یک ساعت شارژ باتری ، دیگر هیچ عکس العملی در مورد زنگ وجود نخواهد داشت ، تصاویر ترش روی صفحات مثبت و تصاویر آب منفی. وقتی روی مقادیر بحرانی هستید ، اگر شارژ در حال انجام است و ممکن است باتری شارژ شود ، می توانید واکنش الکترولیز آب را مشاهده کنید که منجر به تغییر مرحله به مرحله می شود.

در کیسه ممکن است بگوییم که وقتی شربت شارژ می شود ، اسید در الکترولیت دیده می شود که برای الکترولیت بیشتر کشش دارد و وقتی شربت تخلیه می شود ، اسید ویتریز می شود و گرایش سقوط.

اتصال باتری

باتری سرب اسید از الکترودها ، جدا کننده ها (جدا کننده ها ، جدا کننده ها) که در الکترودها قرار دارند ذخیره می شود. الکترودهای روی بیننده شبکه های سربی هستند ، فقط با گفتار فعال ، الکترود مثبت می تواند فعال باشد - دی اکسید سرب (PbO 2) ، آند سرب است.

مالونوک 1 - نمای زاگالنی از باتری سرب اسید

Malunok 2 - خط باتری با الکترودهای مثبت و منفی ، جدا کننده

برای یک دستگاه کوچک ، می توانید به صورت یک بلوک در وسط و به طور دقیق به یک کوچک 2 نگاه کنید - که در آن الکترودهای مثبت و منفی وجود دارد ، که توسط جدا کننده ها از هم جدا شده اند.

عملکرد باتری سرب اسید در دمای پایین

بر اساس برخی دیگر از انواع باتری ها ، سرب اسید در برابر سرما و بچیمو نادال مقاوم تر است - مصرف وسیع تری برای وسایل نقلیه وجود دارد. یک باتری سربی اسیدی 1 درصد از ظرفیت خود را از نظر میزان دید پوست + 20 درجه سانتی گراد مصرف می کند ، اما اگر بخواهیم در مورد دمای 0 درجه سانتی گراد صحبت کنیم ، بخش باتری سرب اسیدی کمتر از 80 درصد ظرفیت آن می شود. قیمت به دلیل افزایش ویسکوزیته الکترولیت در دماهای پایین است ، از طریق شراب نمی توان به پله عادی به الکترودها رسید ، اما آن الکترولیت بالا می آید ، به سرعت قطع می شود.

شارژ باتری

برای باتری های بیشتر ، سیم های شارژ متهم به نوشتن روی قاب هستند ، تقریباً بین 0.1 تا 0.3 از ظرفیت باتری. وزاگال ، ما باتری را با 10 درصد ضربه از دستگاه ، به مدت 10 سال ، بر عهده می گیریم. حداکثر استرس هنگام شارژ 2.3 ± 0.023 ولت بر روی پوست از عناصر باتری است. بنابراین ، می توان برای باتری سربی با منبع تغذیه 12 ولت گفت ، برای یک ساعت شارژ ، تغییر 13.8 ± 0.15 ولت بی گناه است.

مجموعه ای از باتری های سرب اسید

باتری های سرب اسید فقط در یک ایستگاه شارژ ذخیره می شوند. Zberigannya їkh از آسیاب شارژ شده تولید می کند تا جایی که سوددهی ندارد.

گولوونا » ابزار و اموال » باتری سربی - اسیدی. عناصر الکتروشیمیایی واکنش های نوع اکسیداسیون در باتری ها