80 g nordonda mol bo'laklarini topish mumkin. Osvitniy portali

Oddiy aqllar uchun bo'lgan nutqning mollari soni

de n - so'zlar soni, mol;

m - nutqning massasi, g

M - nutqning molar massasi, p.
a) o'pish (taxminan 2)

Molarna masasi:

M = 2 * 16 = 32 g / mol

Nutq soni:

b) brom (Br2)

Molarna masasi:

M = 2 * 80 = 160 g / mol

Nutq soni:

c) xlor (Cl 2)

Molarna masasi:

M = 2 * 35,5 = 71 g / mol

Nutq soni:

d) metan (CH4)

Molarna masasi:

M = 12 + 4 * 1 = 16 g / mol

Nutq soni:

e) amiak (NH 3)

Molarna masasi:

M = 14 + 3 * 1 = 17 g / mol

Nutq soni:

Zavdannya 2. Atomning orbital orbitali elektronlar bilan avvalroq saqlanadi: 5s yoki 4d; 6s yoki 5p? Nima uchun? 43 seriya raqami bilan iz element atomining elektron formulasini qo'ying.

Atomdagi orbitalarni elektronlar bilan saqlash Klechkovskiy qoidasiga amal qiladi: atomdagi orbital o'sish sumi (n + l) tartibida va bir xil qiymat bilan n (n - eng katta kvant soni) tartibida saqlanadi. ), l - orbital
4d orbital uchun: n = 4, l = 2; n + l = 6
Orbital 5s uchun: n = 5, l = 0; n + l = 5
Bu shuni anglatadiki, 5s ni 4d dan kamroq vaqt oldin yodlash kerak.

Orbital 6s uchun: n = 6, l = 0; n + l = 6
Orbital 5p uchun: n = 5, l = 1; n + l = 6
Bu shuni anglatadiki, 5p ni 6 soniyadan kamroq vaqt oldin yodlash kerak.

Element raqami 43 - texnik. Elektron formula: 43 Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2.

Zavdannya 3. Gazga o'xshash suv va metanning o'zaro ta'siri bilan karbonat angidrid SS2 (G) va suv o'rnatiladi. Reaksiyaning termokimyoviy tahlilini, shu jumladan issiqlik effektini yozing

Mau viglyadning termokimyoviy reaktsiyalari:

CH 4 (g) + 2H 2 S (g) CS 2 (g) + 4H 2 (g), H 0 = 230,5 kJ

Gess qonuniga ko'ra, aqliy reaktsiyani uzatish uchun reaktsiya mahsulotlarini tasdiqlashning intellektual mulkini (issiqliklarini) rivojlanishiga reaktsiyaning issiqlik effekti.

H 0 (CH 4) = -74,9 kJ / mol

H 0 (H 2 S) = -20,15 kJ / mol

H 0 (CS 2) = 115,3 kJ / mol

H 0 (H 2) = 0 kJ / mol

H 0 reaktsiyasi = 115,3 + 74,9 + 2 * 20,15 = 230,5 kJ / mol

Ko'rinish: H 0 reaktsiyasi = 230,5 kJ / mol

Zabdannya 4. 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) tizimlarida standart aqlga zid to'g'ridan-to'g'ri, yoki yovuz reaktsiya, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya sanab turtki Iltimos.

Reaksiyani oldini olish uchun Gibbs qonuni ortida: G 0 = H 0 - TS 0
H va S standart qiymatining vikorist qiymati to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya uchun Gibbs energiyasi bilan ma'lum: 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)

Todi:

H 0 (298) = 2H 0 (NO 2) - (2H 0 (NO) + H 0 (O 2)) = 2 * 33,89 - (2 * 90,37 +0) = -112,96 kJ / mol

Entropiya reaktsiyasining o'zgarishi:

S 0 (298) = 2S 0 (NO 2) - (2S 0 (NO) + S 0 (O 2)) = 2 * 240,45 - (2 * 210,62 +205,03) = -145,37J / molK

Todi energiya Gibbs dorivnyu:

G 0 = H 0 - TS 0 = -112,96-298 * (-145,37 / 1000) = -156,28 kJ / mol
G 0
Ko'rinish: to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga zid bo'lgan standart aqllar uchun

Zavdannya 5. Reaksiya H2 + I2 = 2HI ekvivalentlari bilan aniqlanadi. Reaksiya tezligining konstantasi 508 0 S dan 0,16 gacha. Reaktiv suyuqliklarning o'ziga xos konsentratsiyasi [H2] = 0,04 mol / l = 0,05 mol / l. Agar [H2] = 0,03 mol / l bo'lsa, reaksiyaning kob suyuqligini va suyuqlikni hisoblang.

H 2 + I 2 2HI reaktsiyasining suyuqligi quyidagi formulaga asoslanadi:

de - reaksiya tezligi

k - doimiy tezlik.
Reaksiya kob momentining suyuqligi: 1 = 0,16 * 0,04 * 0,05 = 0,00032 mol / (l * s)

O'sha paytda yod kontsentratsiyasini aniqlash uchun, agar konsentratsiya 0,03 mol / l bo'lsa, jadvalni saqlash mumkin (kontsentratsiyaning o'zgarishi reaktsiyadagi nutq mollari soniga mutanosib ravishda olinadi):

Ko'rinish: 1 = 0,00032 mol / (l * s)

2 = 0,000192 mol / (l * s)

6. 1,149 g / sm3 zichlikdagi 16% molyar, ekvivalent va molyar konsentratsiyani va alyuminiy xloridni hisoblang.

Nutqning massa qismi beriladi (), berilgan massadan bo'lak qanday qilib nutq massasiga aylanishini ko'rsataman. Keling, 100 g chakana berilgan.

Aniq ma'noni hisobga olgan holda, biz quyidagilarni tan olamiz:

Qalinligi (, g / sm 3)

AlCl 3 tomonidan berilgan molyar massa:

M (AlCl 3) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 g / mol

1. 
   Nutqning molyar kontsentratsiyasi [3 (in-va)] nutqning har xil turlari soniga asoslanadi, shuning uchun u bir litrda bo'lishi mumkin:

2) 1 litrda sotilishi mumkin bo'lgan nutq diapazonidagi ekvivalentlar sonini ko'rsatadigan nutqning ekvivalent (normal) konsentratsiyasi [C (1 / z in-va)].

M (1 / z AlCl 3 )= M (AlCl 3 ) / 3 = 44,5 (g ekv / mol)

1. 
   Molyar kontsentratsiya (molyarlik) (C m) - ko'rsatilganda, 1 kg chiqish joyiga hujum paytida rivojlangan nutqning mollari soni.

Ekvivalent konsentratsiya 4,14 mol ekv / l

Molar konsentratsiyasi 190,5 g / kg tuman
Zavdannya 7. Noelektrolitning molyar massasini hisoblang, men qancha farq borligini bilaman, 2,25 g nutq aralashmasi 250 g suvda qancha bo'lsa, -0,2790C da kristallanadi. Suvning krioskopik konstantasi 1,86 daraja.
Noelektrolitning molyar massasi quyidagi formulaga asoslanadi:

de K - razchinnikning krioskopik konstantasi

t - kristallanish haroratining pasayishi.

Toza suvning kristallanish harorati 0 0 S, kristallanishning past harorati t = 0 - (- 0,279) = 0,279 0 S.
Dan formulasini hisobga olib, u hisoblanadi

Zavdannya 8. Reaksiyalar sxemalar bo'yicha boradi: KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

Elektron jihozlarni saqlash. Razstavte kofítsíênti ravnyannyakh reaktsiyalar. Teri reaktsiyasi uchun biz uni oksidlovchi yak, bosh qahramon sifatida ishlatishimiz mumkin; daryo oksidlanganidek, yangilanganidek.

1) KCl +5 O 3 + Na 2 S +4 O 3 KCl -1 + Na 2 S +6 O 4

Cl +5 + 6e Cl-1 | bitta
S + 4 - 2e S + 6 | 3

KClO 3 + 3Na 2 SO 3 KClO + 3Na 2 SO 4

Xlor yangilanadi (elektronika tomonidan qabul qilinadi), oksidlanadi; sírka oksidlanadi (viddaê elektroni), bosh qahramon bo'lib.
2) KMn +7 O 4 + HBr -1 Br 2 0 + KBr + Mn +2 Br 2 + H 2 O.
Oksid-asos reaktsiyasini hisobga olgan holda, oksidlanish bosqichi 2 elementni o'zgartiradi:

Mn + 7 + 5e Mn + 2 | 2
2Br -1 - 2e Br 2 0 | 5

2KMnO 4 + 16HBr 5Br 2 + 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O

Marganets kiritiladi (elektronika tomonidan qabul qilinadi), oksidlanadi; brom bosh qahramon bo'lib oksidlanadi (viddaê elektroni).

2.1. Uglerod tarkibidagi 280 g oksidda nechta mol va molekulalarni topish mumkin?

Qaror

CO ning molekulyar og'irligi 28, gramm molekulyar og'irligi 28 g.280 g dagi CO ning mollari soni 280: 28 = 10, 10 moldagi molekulalar soni 6,02 10 23 10 = 6,02-10. 24.

2.2. 1 litrli idishda 1 g massali asal sharbati mavjud.

R 171 R w R

P = CkT, Todi BILAN--. PV= -RT, yulduzlar - = -, xuddi shunday, kl M " 1 M V

2.3. H 2 S0 4 0,7% diapazonining qutbliligini hisoblang.

Qaror

1 litrda bor X= = 7 g H 2 S0 4. Molekulyar og'irligi H 2 S0 4

eshik L / = 2 1 + 32 + 16 -4 = 98. Todi molyar konsentratsiyasi H 2 S0 4 Z = = 7,14

• 10 ~ 2 mol / L.
• 2.4. Natriy tritionat Na 2 S 2 0 6 bilan ommaviy saqlashni hisoblang. Qaror

Molekulyar og'irligi Na 2 S 2 O e M = 2-23,0 + 3-32,07 + 6-16,0 = 238,2. Vídsotkovy vmíst soda, sirki va sisnyu:

2.5. Hidroklorik kislota 22 g HC1 100 g bilan almashtirilishi kerak. Pitoma yo'lda bo'lganda bo'shliqning normalligini bilish 1.11.

Qaror

Biz 'm haqida bilamiz, HC1 o'lchamiga 100 g, T = -g = ~- = 90,09 ml.

Proportionda: 90,09 ml 22 g, sig'ish uchun 1000 ml X r, yulduzlar

Rozrakhumo, yakiy kílkostí gramm-ekvivalentlari vídpovídaê 244,2 g HC: EH c1 = 36,5 g, todí

2.6. Revenge 21% (tom.) Kislota va 79% (tom.) Azot. Ommaviy qismlar yaqinidagi omborga tashrif buyuring (%). 1 m 3 va 1 kg oziq-ovqatda azot va kislotalik qancha miqdorda bo'ladi?

Qaror

1 m 3 da 0,21 m 3 kislota va 0,79 m 3 azot almashtiriladi. Uni olib, atmosfera quvvati ostida, ideal gaz kuchiga yaqin bo'lib, normal aql uchun 1 kmol ideal gaz, 22,4 m kmol nordon va azot - 0,79 / 22,4 = 0,0353 kmol. Molar massa va azot mos ravishda 32 va 28 kg / kmol bilan ta'minlanishi kerak. 1 m 3 uchun kislotaning og'irligi 0,0094-32 = 0,3 kg ga, azotning og'irligi esa 0,0353-28 = 0,99 kg ni tashkil qiladi. Bunday martaba bilan, qasos olish uchun: nordon

• 0 3 0 99
• -: - = 0,233 ekv. qismlar (23,3% (o't.)): azot- ’? - = 0,767 t. kichik qismlar (76,7%)
• 0,3 + 0,99 v 4 "0,3 + 0,99 (travine.)).
• 2.7. Yaku Masu (g) ​​3-10 may 23 azot molekulasi? Azotning molyar massasi 28 kg / mol, NA = 6T 023 mol -1.

Ko'rinish: 14 b.

• 2.8. Yaka masa (g) 50 mol nordon? Molyar massa nordon 32 kg / mol. Ko'rinish: 1600
• 2.9. 3 g suv rivojlanishida ko'proq molekulalar, 9 g suv kamroq bo'ladimi? Molar massasi aq 2 kg / mol, vod - 18 kg / mol.

Ko'rinish: 3 marta.

2.10. Formulani uglevodlarda uglevodlarda 83,24% dan ortiq va suvda 16,76% ni tashkil qiladi.

Ko'rinish: Z 5 H] 2 ​​(pentan).

2.11. NaCl formulasi bo'yicha elementlar to'plamini hisoblang.

Ko'rinish: Na - 39,36%, Cl - 60,64%.

2.12. KS1 formulasi bo'yicha elementlar to'plamini hisoblang.

Ko'rinish: K - 52,43%, C1 - 47,57%.

2.13. NH3 formula bo'yicha elementlar to'plamini hisoblang.

Ko'rinish: N - 82,28%, H - 17,72%.

2.14. Sb 204 formula bo'yicha elementlar to'plamini hisoblang.

Ko'rinish: Sb - 79,20%, Pro - 20,80%.

2.15. U 3 O s formula bo'yicha elementlar to'plamini hisoblang.

Ko'rinish: U - 84,80%, Pro - 15,20%.

2.16. CaCO 3 birikmasidagi oksidning umumiy miqdorini hisoblang.

Ko'rinish: CaO - 56,03%, C0 2 - 43,97%.

2.17. Hg 2 S0 4 birikmasidagi oksidlarning umumiy miqdorini hisoblang.

Ko'rinish: IIg 20 - 83,10%, S03 - 16,90%.

2.18. Berilgan FeP0 4 dan oksidlar miqdorini hisoblang.

Ko'rinish: Fe 2 0 3 - 52,93%, R 2 0 5 - 47,07%.

2.19. KCr0 2 birikmasidagi oksidlarning umumiy miqdorini hisoblang.

Ko'rinish: 20 gacha - 38,25%, Cr 203 - 61,75%.

2.20. Berilgan NaOH dan oksidlarning asosiy qismini hisoblang.

Ko'rinish: Na 2 0 - 77,49%, H 2 0 - 22,51%.

2.21. NaN0 3 tuzining nopok ko'zida uylar uyumini hisoblang, agar siz azotning 15% ni olmoqchi bo'lsangiz.

Ko'rinish: 9%.

2.22. 26,83% KC1 va 32,27% MgCl 2 bilan mineraldan qasos olishga arziydi. Xlor o'rniga xlor miqdorini hisoblang.

Ko'rinish: 38,38%.

2.23. Deyakiy mineral qasos 16,93% gacha 20, 18,32% A1 2 0 3 va 64,75% Si0 2. Mineraldan nordon uyumlarini hisoblang.

Ko'rinish. 46%.

2.24. Foiz elementlari miqdorining yarmi bilan formulani keltiring: C - 65,53%, C1 - 36,47%.

Ko'rinish: CC1 4.

2.25. Elementlarning foiz nisbati formulasini keltiring: Na - 58,92%, S-41,08%.

Ko'rinish: Na 2 S.

2.26. Foiz elementlari miqdorining yarmi bilan formulani keltiring: S - 40%, Pro - 60%.

Ko'rinish: S0 3.

2.27. Nutq kontsentratsiyasining vimiruvannya natijasi ± 0,05 o'sish bilan 1,7524 soni sifatida ifodalangan. Yake raqam natijani vimirga to'g'ri aylantira oladimi? Qancha eski raqamlardan qasos olishingiz mumkin?

Ko'rinish: 1,75; dví pershí; uchinchi.

Sinf: 8

Maqsad:“Nutq soni”, “molar masa” tushunchalaridan olimlarni bilish post-avogadro haqida bayonot berish. Nutq sonining, zarrachalar sonining va post-Avogadroning o'zaro bog'lanishini, shuningdek, molyar massaning o'zaro bog'lanishini, nutq sonining massasini ko'rsating. Robiti rosrahunkini qidiring.

Dars turi: yangi bilimlarni birlamchi mustahkamlash vivchennya darsi.

Darsga boring

I. Tashkiliy moment

II. Perevirka d / s mavzusida: "Odatdagi kimyoviy reaktsiyalar"

III. Vivchennya yangi material

1. Nutqning miqdori - mol

Yozuvlar spivvidnoshennyakhni qat'iy kuylashda reaktsiyaga kirishadi. Misol uchun, agar siz suvni kesishingiz kerak bo'lsa, siz suv va nordon uslubini olishingiz kerak va bitta nordon molekulasi ikkita molekulaning terisiga tushdi:

2H 2 + O 2 = 2H 2

Agar siz sulfidli sho'rlangan chiziqni kesishingiz kerak bo'lsa, siz sochlar va suvning uslubini, so'ngra sochlarning teri atomini olishingiz kerak, kulrang bir atomga tushadi.

Siz fosfor oksidini olib tashlashingiz kerak, siz fosfor va kislota molekulalarining uslubini olishingiz kerak va fosfor molekulalarining beshta kislota molekulasini olishingiz kerak.

Vizual ravishda, atomlar, molekulalar va zarralar soni amalda noqulay - bu kichik ustidagi badbo'y hid abadiy ko'zga ko'rinmaydi. Kimyodagi bir qator tarkibiy birliklarning (atomlar, molekulalar) qiymati uchun maxsus qiymat belgilanishi kerak - nutq soni ( v - yalang'och). Bir qator so'zlar ê mol.

• Mil - butun nutq, qanday qilib strukturaviy zarralar (atomlar, molekulalar) uslublari qasos olish va atomlar yo'lida uglerod 12 g bo'lib o'tadi.

12 g uglerod 6 10 23 atom bilan almashtirilishi eksperimental ravishda aniqlandi. Bu bir mol degani, u nutq bo'ladimi, to'g'ridan-to'g'ri agregatdan, men bir xil miqdordagi zarrachalardan o'ch olaman - 6 10 23.

• 1 mol kislota (O 2) 6 10 23 molekula oladi.
• 1 mol suv (H 2) 6 10 23 molekula oladi.
• 1 mol suv (H 2 O) 6 10 23 molekula oladi.
• 1 mol tuz (Fe) 6 10 23 molekulani almashtiradi.

Zavdannya: Vikoristovuchi ma'lumotni o'chirib tashladi, elektr ta'minotini ko'rsating:

a) 1 molda nechta atom topish mumkin?

- 6 10 23 2 = 12 10 23 atom.

b) Suvdagi atomlar va kislotalar 1 mol suvda (H2O) bormi?

- suvda 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 atom va suvda 6 · 10 23 atom.

Raqam 6 10 23 Avogadro nomidagi 19-asrning Italiya to'yi sharafiga, ya'ni NA tayinlangan. Atom / mol yoki molekula / mol uchun birliklar.

2. Nutq sonini bilish uchun topshiriqlar ishlab chiqish

Ko'pincha zodagonlar nutqning qo'shiq qismlarida nutq so'zlashda ishtirok etishlari kerak. Molekulalar miqdorini ko'rish orqasida bir oz nutqni bilish uchun. Tsi rosrahunki bunday formula uchun tuzilishi mumkin:

de N - molekulalar soni, NA - Avogadroning keyingi chizig'i, v- so'zlar soni. Ushbu formula yordamida siz so'zlar sonini o'zgartirishingiz mumkin.

Zavdannya 1. 2 mol sirkada nechta atom bor?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atom.

Zavdannya 2. Soatiga 0,5 molda qancha atom topish mumkin?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atom.

Zavdannya 3. Karbonat angidridning 5 molida molekulalar bo'lishi mumkinmi?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molekula.

Zavdannya 4. Qancha nutq molekulalari nutq zanjirining 12 10 23 molekulasiga aylanadi?

v = 12 · 10 23/6 · 10 23 = 2 mol.

Zavdannya 5. Qancha nutq molekulalari nutq zanjirining 0,6 10 23 molekulasiga aylanadi?

v = 0,6 10 23/6 10 23 = 0,1 mol.

Zavdannya 6. Nutqning nechta molekulasi 3 · 10 23 ta nutqqa aylanadi?

v = 3 · 10 23/6 · 10 23 = 0,5 mol.

3. Molarna masa

Uchun kimyoviy reaksiyalar Mollardagi nutq miqdorini ta'minlash kerak.

P: Ale yak 2-mashqdami yoki 2,5 mol nutqmi? Qaysi so'zlar eng chiroyli so'zlarga ega?

Kimyo uchun molar massa hosil bo'ladi.

Molyarna masa - bu bitta ibodat nutqining tsesi.

Boshlanishi - M. Vimiryuêtsya da g / mol.

Molyarna masasi nutqning massasini nutq soniga etkazish uchun ishlatiladi.

Molar massa - o'lchamga aylandi. Molyar massaning raqamli qiymati o'ziga xos molekulyar massaning o'ziga xos atom massasining qiymatiga asoslanadi.

P: Atom va molekulyar og'irlikning qiymatini qanday bilish mumkin?

Janob (S) = 32; M (S) = 32 g / mol - taxminan 1 mol kulrang

Janob (H2O) = 18; M (N 2 O) = 18 g / mol - taxminan 1 mol suv.

4. Masi rechovini bilish uchun topshiriqlar ishlab chiqish

Zavdannya 7. Visnuity og'irligi 0,5 mol sho'r suv.

Zavdannya 8. Visnuite og'irligi 0,25 mol mídí

Zavdannya 9. Visnuite og'irligi 2 mol karbonat angidrid (CO 2)

Zavdannya 10. Necha mol midi oksidi - CuO 160 g midi oksidga aylanadi?

v = 160/80 = 8 mol

Zavdannya 11. Mol suv bo'laklari 30 g suv beradi

v = 30/18 = 1,66 mol

Zavdannya 12. 40 g dan qancha mol magniy olinadi?

v = 40/24 = 1,66 mol

IV. Yopish

Frontal tajriba:

1. Nutq miqdori qancha?
2. Nega men 1 mol nutqni olishim kerak?
3. Molyar massa nima?
4. “Molekulalar moli” va “atomlar moli” tushunchalarini qanday tushunasiz?
5. Ammiak NH3 molekulasi haqida tushuntiring.
6. Formulaning zodagonligi uchun kerakmi?

Zavdannya:

1. 180 gramm suvda nechta molekula bor?
2. 80 g karbonat angidridda saqlanadigan molekulalar?

V. Uyga vazifa

Ikkita vazifani o'z ichiga olgan paragraf matnini o'qing: nutqlar sonini bilish; znakhozhennya masi rechovini da.

Adabiyot:

1. Gara N.M. Kimyo. 8-sinf uchun darslar: o'qituvchi uchun qo'llanma. _ M: Ta'lim, 2009 yil.
2. Rudzites G.Y., Feldman F.G. Kimyo. 8-sinf: chiqish uchun Pidruchnik bosh va'dalar- M: Ta'lim, 2009 yil.

Zavdannya 5. Bir necha gramm karbonat angidridda 8 g nordon bo'lishi mumkinmi?

M (CO 2) = 44 g / mol; M (O) = 16 g / mol;

Zavdannya 6. 1,204 109 23 SO 2 molekulalarining vaznini grammda hisoblang: M (S0) 2 = 64 g / mol.

Bilim va salomatlikni qayta ko'rib chiqish

6,02 10 23 suv molekulasida (H 2 O) barcha atomlardan nechtasini topish mumkin? 2. 3 mol kislotada (O 2) nechta atom bor? 3. Rasmdagi atomlar H 3 PO 4 ning 0,5 molida olinganmi? 4. Karbonat angidriddagi 3,01 10 23 molekuladagi mollar sonini hisoblang. 5. 0,5 mol H 2 O, 0,5 mol O 2 va 0,5 mol SO 3 dagi atomlarning dastlabki sonini hisoblang. 6. CH 4 ning mol sonini hisoblang, N A atomlarini olib tashlang. 7. SO 3 ning mol sonini hisoblang, N A atomlarini ajratib oling. 8. Qancha gramm suv massasiga (H 2 O) aylanadi, N A atomlaridan qanday qasos olishimiz mumkin? M (H 2 Pro) = 18 g / mol. 9. 0,9 g suv (H 2 O) necha molga aylanadi? M (H 2 Pro) = 18 g / mol. 10. Siz 1,8 gramm suv haqida o'ylaysizmi? M (H 2 Pro) = 18 g / mol. 11. Gramlar soni SO 3 ga aylanadi, bunda atomlar soni Na ga aylanadi. M (SO 3) = 80 g / mol. 12. 4 gramm NaOH tarkibida nechta atom bor? M (NaOH) = 40 g / mol.

9. Avogadro qonuni. Gazning molyar hajmi

19-asr boshida Avogadroning italyan ta'limoti, yoshlar ongida gaz hokimiyatini himoya qilgan va gaz haqidagi qonunlarni tahlil qilgan (Boyle-Mariott, Gey-Lyussak va boshqalar), 18-yilda tuzilgan. yangi qonun gazi haqida. Avogadro qonuni quyidagicha ko'rinadi: bir xil ong uchun bir xil miqdordagi molekulalar talab qilinadi (bir xil harorat va bosim).

Yak vidomo, 1 mol be o'xshash nutq qasos olish uchun 6,02 10 23 molekulalar. Xuddi shunday, gazlarning molyar massasi (massasi 1 mol) molekulyar massa jihatidan son jihatdan muhim. Shunday qilib, 2 g suv, 32 g kislota, 28 g azot, 44 g karbonat angidridda bir xil miqdordagi molekulalarni (6,021023) ishlatish mumkin. Otzhe, bir xil aqllar uchun gazga molekulalar soni bir xil bo'ladi.

Oddiy aql uchun (harorat 0 ° C va tutqich ~ 101,3 kPa) har qanday gazning 1 moliga yoki gaz yig'indisiga aylanishi hisoblab chiqilgan.

Golovna » Asboblar va mulklar » 80 g nordonda mol bo'laklarini topish mumkin. Osvitniy portali