Le nitrure de type graphite devient ferromagnétique. Nitrure de carbone - une nouvelle classe de matériaux pour l'électronique organique

Nitridi dans les charbons sont la moitié du carbone et de l'azote.

Liaison covalente

Le nitrure de carbone bêta est un discours dur avec la formule β-C 3 N 4, qui, selon les prévisions, sera solide pour un diamant.

Le nitrure de graphite dans le charbon - g-C 3 N 4, peut avoir un pouvoir catalytique important.

Bêta nitrure carboné(β-C 3 N 4) є nous allons durcir le matériau, selon les prévisions, nous allons durcir le diamant.

Le matériau utilisé dans le passé a été proposé en 1985 par Marvin Cohen et Emily Liu. En examinant la nature des liens cristallins, la puanteur a été autorisée à montrer que les atomes de carbone et d'azote peuvent créer des liens particulièrement courts et solides dans les parois cristallines stables, dans spіvvіdnoshennі 1: 1.3. Le matériau lui-même sera solide pour un diamant sur l'échelle de Mohs, car il a été proposé pour la première fois en 1989. ] .

Le matériau est important pour le développement et la synthèse d'une grande variété de roches. Dans le reste de l'heure, la production de nitrure de carbone bêta a été atteinte. Par exemple, des cristaux nanométriques et des nanorods du matériau avec du carbone bêta-nitrure ont été retirés pour une approche supplémentaire pour la participation au traitement mécanochimique.

Nitrure de graphite carboné(g-C 3 N 4) est une famille avec une formule commune C 3 N 4 et une structure basée sur des cycles d'heptazine, qui, selon l'esprit de la réaction, peuvent avoir un niveau de condensation, de puissance et de propriété réactionnaire différent.

Parole (Anglais)) a été suggéré pour la première fois dans les travaux de M. Coen 1985 et 1989 (resté par le co-auteur de E. Liu). Il y avait une hypothèse selon laquelle les atomes de carbone et d'azote dans un rapport de 3: 4 peuvent créer des liaisons particulièrement courtes et fortes dans une solution cristalline stable. Le discours de Zgіdno z rosrahunkami tsya peut être au moins aussi dur qu'un diamant.

L'enquête de Cohen a été tournée vers le nitrure de carbone par le respect des scientifiques, et elle a été donnée à de nombreuses autres modifications : alpha-nitrure de carbone, nitrure de carbone pseudocubique et nitrure de carbone de type graphite. (Anglais)(Ma structure est basée sur les cycles de l'heptazine). Plus tard, il a été révélé que les étoiles que nous spécialiserons dans les dirigeants des pouvoirs en place, le reste montrera une activité catalytique non primaire.

Pendant le reste de la décennie du XXe siècle, un certain nombre d'échantillons ont été développés pour l'imitation de la visualisation des modifications du nitrure de carbure, et pour certains, des méthodes ont été développées pour l'imitation de la parole comme des crachats fins (et, aussi, pour même petites quantités). La pliabilité de la synthèse est surtout liée au nitrure de carbone thermiquement instable (température de dépôt 800 ° C). En 2002, une série de synthèses d'un cristal massif de nitrure de carbone cristallin (à partir de sa forme amorphe).

Autre classe avec du carbone et de l'azote

Pokhіdnі fulerenіv

Azofuliereni (Anglais)- une classe d'hétérofulerènes, dont certains ont des substitutions de carbone pour l'azote dans certaines positions.
Les cyanofulerènes sont une classe de fullerènes modifiés avec des cyanogroupes ajoutés au squelette carboné.

nitrures organiques

Percyanocarbohydrates (C n (CN) m) - dans les glucides, toute l'eau dans toutes les substitutions

O. V. Kravchenko, K. P. Burdina, B. M. Bulichov, S. A. Trashin, Yu. Ya. Kuzyakov, V. N. Lednev, N. B. Zorov, A. G. Buyanovska, R. U. Takazova

En 1989 le bula a d'abord été transféré à la possibilité d'un esprit normal de nitrure de carbone cristallin pour un commun comme le nitrure de silicium | et pour la dureté du diamant assorti. Rozrakhunki, vikonanі dans les rochers à venir, a confirmé la possibilité d'utiliser tsієї et d'autres modifications du nitrure de carbone cristallin, qui peuvent avoir des valeurs de puissance mécanique et électrotrophique.

Ces calculs théoriques ont stimulé l'investigation expérimentale numérique de la synthèse de la présence de différentes phases, qui pourraient être remplacées par des atomes de carbone et d'azote dans leur entrepôt. Parallèlement, la littérature scientifique compte plus de 400 publications sur ces sujets.

La plupart des chercheurs parlent de la synthèse d'éperlans, y compris ceux de type diamant, qui éliminent les dépôts azotés-carbonés non stoechiométriques. En règle générale, leur macrostructure est une matrice de nitrure de carbone amorphe avec des grains intercalés de la phase cristalline.

Pour la synthèse en phase solide de nitrure de charbon de bois cristallisé en vrac et de divers nitrures de charbon de bois à haute teneur en azote, tels que la 1,3,5-triazine, le tétracyanéthylène, le paracyanate et le nitrure ont été injectés à haute pression et température. Tous les types de discours avaient une faible densité d'atomes de carbone dans l'étape d'hybridation sp1. Il est évident qu'une pression élevée peut stimuler l'établissement d'une phase cristalline à haute résistance avec un changement du type d'hybridation de l'atome de carbone pour devenir sp3. Cependant, la quantité macroscopique de nitrure de carbone cristallin n'a été prélevée de cette façon qu'à la première heure.

La complexité de la synthèse thermobarique du nitrure de carbone cristallin est due au fait que la région de stabilité thermodynamique est inconnue. En d'autres termes, il ne fait aucun doute que la pression et la température de synthèse pour l'établissement d'une phase cristalline à haute résistance peuvent être considérées comme importantes. Il est évident que la température de la synthèse est en cause mais inférieure à la température de pose du sol, à laquelle on observe l'apparition d'azote moléculaire. De l'autre côté, cela peut être fait avec un haut, afin de garantir la vitesse élevée de la phase cristalline de nitrure adoptée.

Le volume de carbone nitruré cristallin a d'abord été retiré à partir de 2002. à la Faculté de Chimie du MDU avec des tests thermobariques pour le nitrure de carbone amorphe en présence de germes de cristallisation. En tant que germe, la vicorisation a été réalisée sur des dalles azotées-carbonées, qui ont été appliquées à la surface de tranches de silicium monocristallin par une méthode de décharge électrique au laser. Le nitrure de carbone amorphe a été synthétisé après la réaction de pyrolyse de Hg(CNS)2 à des températures de 180-340 °C. Yogo entrepôt chimique dans les spectres aux rayons X du produit de synthèse thermobarique, des réflexions ont été révélées, ce qui indique la présence d'un nombre approximativement égal de phases cristallines a et p de C3Kf

À partir de la méthode de prise d'informations supplémentaires sur la possibilité de fabriquer du nitrure de carbone cristallin, nous avons déterminé la possibilité de préparer du nitrure de carbone amorphe à partir de thiocyanate de zinc, ainsi que la possibilité de sa cristallisation dans l'esprit de la synthèse thermobarique.

Vybіr tsієї spoluky razumovleniy tim, scho Budova thiocyanate de zinc suttєvo vіdznyaєvod vіd budovi thiocyanate de mercure. En fait, à cette époque, comme les atomes de mercure dans le thiocyanate de mercure peuvent encore être aiguisés, dans le thiocyanate de zinc, il existe deux types d'atomes métalliques : certains d'entre eux sont aiguisés avec plus d'atomes de sirka, et une autre partie avec moins d'atomes de sirka. azote des groupes rhodanides. Des quantités d'eau peuvent conduire à la solubilité de divers fragments structuraux de CN dans un produit amorphe, dont certains peuvent conduire à la solubilité de la phase cristalline du nitrure de carbone.

Le thiocyanate de zinc est préparé en utilisant des méthodes de réaction diluées avec du thiocyanate aqueux, un échange d'ions et de l'hydroxyde de zinc. La radiographie de l'œil enlevé est bien connue dans la littérature.

Synthèse de nitrure de carbone amorphe à partir de thiocyanate de zinc

La dilatation thermique du thiocyanate de zinc a reçu quotidiennement des informations insuffisantes sur le mécanisme de décomposition thermique dans la littérature. Nous avons montré comment le thiocyanate de zinc se dépose en chauffage polythermique sous vide ou sous atmosphère gaz inerte Il démarre à des températures supérieures à 300 °C en raison des repérages en phase gazeuse de charbon et de sirki à hauteur de près de 20 % de la masse de torchis. En chauffant davantage jusqu'à une perte de masse monotone, la perte totale de masse lors d'un chauffage à 900°C devient proche de 44%. Le sulfure de zinc est enregistré dans le débordement solide dans la phase apparemment cristalline. L'expansion isotherme du thiocyanate de zinc sous vide à une température d'environ 350 °C s'accompagne d'une précipitation sur les parties froides du pyrolyseur, qui est le résultat de la thermolyse de la syrka et de la parole dure, qui est teintée d'un brun-jaune Couleur. L'entrepôt du produit cristallin (peut-être, une somme de discours) n'a pas été signalé, mais il a été établi par les méthodes d'analyse chimique qu'il fallait venger l'azote, le charbon et le soufre. Le spectre kolival de ce produit a des régions argileuses de 1000-1700 cm"1, similaires aux positions et à la forme des spectres avec des anneaux de triazine.

Un excès solide, qui a été éliminé à la suite de la thermolyse du thiocyanate de zinc dans l'esprit, mais sur les radiographies, seulement des lignes faibles et floues, comme on peut le voir au sulfure de zinc cristallisé sale, et d'autres phases présentes sont amorphes aux rayons X. De cette façon, on peut supposer que la décomposition thermique du thiocyanate de zinc, à la surface du thiocyanate de mercure, se déroule moins pour deux droites, et vous pouvez avoir des idées tristement célèbre est égal à 1 et 2 :

les valeurs de t et p n'ont pas été déterminées.

Afin d'obtenir de meilleurs résultats, une telle technique a été développée pour la préparation de nitrure de carbone amorphe.

Un ballon à fond rond a été lavé avec du thiocyanate de zinc. Le ballon a été mis sous vide, entièrement chauffé jusqu'à une température de 350 °C et vibré à cette température pendant un an. En cas d'avertissement, la sédimentation était à mi-distance de la zone de chauffage des produits de sublimation, fermentés aux couleurs jaune-brun. Après le refroidissement du ballon, le surplus dur a été extrait et additionné d'acides chlorhydrique et nitrique à température ambiante pendant 6 à 8 ans, puis lavé avec du gorilka royal et de l'eau jusqu'à ce que le pH soit neutre. L'étape résiduelle était similaire dans la préparation sèche sous vide avec chauffage complet jusqu'à 200 °C.

Synthèse de produits d'entrepôt

L'entrepôt du médicament pris a été restauré à l'aide des méthodes d'analyse élémentaire et de spectroscopie photoélectronique à rayons X (XPS). L'analyse élémentaire a été effectuée sur un analyseur CHNS automatisé de Carlo-Erba (Italie). Derrière les données de l'analyse, l'entrepôt de la parole reçoit les formules CsN/t^Sf)^ f^O. Si oui, la présence de l'eau est enchantée, peut-être, par le contact de la parole hautement dispersée avec l'eau, il n'est pas possible de l'éluder dans le cadre de la méthode vicariante de désignation analytique. Cela est confirmé par le fait que l'eau a été éliminée lors du chauffage répété sous vide et du chauffage du verre à 100 °C.

Les spectres de photoélectrons aux rayons X des échantillons prélevés ont été scannés à l'aide du spectromètre XPS, PHI 5400, Perkin Elmer au MISIS au laboratoire du docteur en chimie. E.A. Skrlovy. Zgіdno z otrimanimi dannymi, spіvvіdnoshennia elementіv vіdlіdzhenіh zrazka vіdpovidaє formulaі СзК^з^о.oz-

Des expériences thermobariques ont été réalisées sur des dispositifs à haute pression dans des chambres de type toroïdal, dans lesquelles du nitrure de carbone amorphe a été placé entre des plaques de silicium Si(100) avec des coulées appliquées dessus. Les fonderies étaient petites sans contact intermédiaire avec le nitrure de carbone amorphe. La méthode de synthèse était analogue à celle réalisée par nous précédemment sur la cristallisation de la forme amorphe du nitrure carboné, extraite du thiocyanate de mercure (pression 6 GPa, température - 450 et 500°C, heure d'exposition d'injection thermobarique 2-2,5 ans ).

Les produits retenus ont été identifiés par analyse par diffraction des rayons X (XPA) sur l'attachement DRON-4. Ont été enregistrés par des diagrammes de diffraction de la poudre de la masse principale de nitrure carboné, ainsi que la fermentation de la surface de la plaquette de silicium (100) du côté, qui était en contact avec le nitrure carboné brillant massif, après que la plaque a été frotté et frotté. Retirez les résultats du tableau.

L'analyse des représentations dans le tableau des résultats montre :

Sur les radiographies, il y a des lignes qui indiquent l'établissement de phases cristallines ;

Sur les radiogrammes, il y a des lignes, que nous pouvons voir auparavant, a-i p-phases C3^.

Les valeurs de ces lignes sont indiquées dans les tableaux en gras et en italique ;

Sur les radiogrammes, il y a des lignes qui se trouvent jusqu'à la moitié d'un pli inconnu de la structure. Le signe + signifie la fermentation, ce qui signifie qu'elles sont différentes des fermentations enregistrées par nos soins au robot avant et aussi l'introduction à la phase inconnue ;

Les spectres des plaques ont montré des lignes encore plus faibles, qui peuvent être vues jusqu'à a-C3N4.

La fermentation la plus intense, qui indique la présence de silicium, se révèle dans la poudre, prélevée lors du broyage des plaques.

Valeurs vicoristes des paramètres dans le réseau cristallin a et c, publiées dans , nous avons montré qu'un certain nombre d'additifs ont été retirés de nos robots en fermentation, égaux à ceux publiés dans , et peuvent également être vus jusqu'à ai p- phases de C3Kf Cі dans le tableau avec une étoile. Pour plus de précision, les tableaux présentent les résultats d'analyses théoriques des résultats pour les phases a et P de C3N4, extraits du robot. Vidbit, des phases similaires cubiques, pseudocubiques et de type graphite de C3N4 cristallin n'ont pas été détectées sur nos diagrammes de diffraction des rayons X.

A partir de l'analyse des données otrimanih, il est possible de faire des wisps, qui sont dans les esprits thermobariques les plus sages

le nitrure carboné amorphe, après la réaction de décomposition thermique du thiocyanate de zinc, cristallise dans l'apparition de phases a et p, ainsi que de phases d'un entrepôt et d'une vie inconnus. En tant que matériau viable de nitrure de carbone amorphe, synthétisé à partir de diverses cavités en cob, pour produire un produit avec une quantité approximativement égale de phases a et P C3N4 - leurs points de vue et des études plus détaillées.

Le travail a été récompensé par le soutien financier de la Fondation russe pour la recherche fondamentale (projet 01-03-3284).

Liste de références

1. LiuA.Y., Cohen M.L. Sciences, 1989, v. 245, p. 841-843.

2. Korsunsky V.L., Pepekin V.I. Successes in Chemistry, 1997, v. 66 n° 11, p. 1003–1014.

3. Chen-Bao Cao e. une. Diamant et Relat. Mater., 2003, v. 12, p. 1070-1078.

4. Burdina K.P. ça dans. Izv. UNE. Ser. chem., 2002 n° 9, p. 1501-1509

5. Matsumoto S., Xie E.-Q, Izumi F. Diamound et Relat. Mater., 2000, v. 9, p. 94-101.

O. V. Kravchenko, K. P. Burdina, B. M. Bulichov, S. A. Trashin, Yu. Ya. Kuzyakov, V. N. Lednev, N. B. Zorov, A. G. Buyanovska, R. U. Takazova

Le volume de carbone nitruré cristallin a d'abord été retiré à partir de 2002. à la Faculté de Chimie du MDU avec des tests thermobariques pour le nitrure de carbone amorphe en présence de germes de cristallisation. En tant que germe, la vicorisation a été réalisée sur des dalles azotées-carbonées, qui ont été appliquées à la surface de tranches de silicium monocristallin par une méthode de décharge électrique au laser. Le nitrure de carbone amorphe a été synthétisé après la réaction de pyrolyse de Hg(CNS)2 à des températures de 180-340 °C. Dans les spectres aux rayons X du produit de synthèse thermobarique, des réflexions ont été révélées, ce qui indique la présence d'un nombre approximativement égal de phases cristallines a et p

Synthèse de nitrure de carbone amorphe à partir de thiocyanate de zinc

La dilatation thermique du thiocyanate de zinc a reçu quotidiennement des informations insuffisantes sur le mécanisme de décomposition thermique dans la littérature. Nous avons montré que la dilatation du thiocyanate de zinc dans les évents de chauffage polythermique sous vide ou sous atmosphère de gaz inerte débute à des températures supérieures à 300°C et a été observée dans la phase gazeuse du carbone carboné et dans la quantité d'environ 20% de la masse de torchis. En chauffant davantage jusqu'à une perte de masse monotone, la perte totale de masse lors d'un chauffage à 900°C devient proche de 44%. Le sulfure de zinc est enregistré dans le débordement solide dans la phase apparemment cristalline. L'expansion isotherme du thiocyanate de zinc sous vide à une température d'environ 350 °C s'accompagne d'une précipitation sur les parties froides du pyrolyseur, qui est le résultat de la thermolyse de la syrka et de la parole dure, qui est teintée d'un brun-jaune Couleur. L'entrepôt du produit cristallin (peut-être, une somme de discours) n'a pas été signalé, mais il a été établi par les méthodes d'analyse chimique qu'il fallait venger l'azote, le charbon et le soufre. Le spectre kolival de ce produit a des régions argileuses de 1000-1700 cm"1, similaires aux positions et à la forme des spectres avec des anneaux de triazine.

Un excès solide, qui a été éliminé à la suite de la thermolyse du thiocyanate de zinc dans l'esprit, mais sur les radiographies, seulement des lignes faibles et floues, comme on peut le voir au sulfure de zinc cristallisé sale, et d'autres phases présentes sont amorphes aux rayons X. Dans ce rang, on peut admettre que la décomposition thermique du thiocyanate de zinc, à la surface du thiocyanate de mercure, se déroule un peu moins pour deux droites, et il peut y avoir des idées du sauvage en regardant égal à 1 et 2 :

les valeurs de t et p n'ont pas été déterminées.

Afin d'obtenir de meilleurs résultats, une telle technique a été développée pour la préparation de nitrure de carbone amorphe.

Synthèse de produits d'entrepôt

L'analyse des représentations dans le tableau des résultats montre :

Sur les radiographies, il y a des lignes qui indiquent l'établissement de phases cristallines ;

Sur les radiogrammes, il y a des lignes, que nous pouvons voir auparavant, a-i p-phases C3^.

Les valeurs de ces lignes sont indiquées dans les tableaux en gras et en italique ;

Les spectres des plaques ont montré des lignes encore plus faibles, qui peuvent être vues jusqu'à a-C3N4.

La fermentation la plus intense, qui indique la présence de silicium, se révèle dans la poudre, prélevée lors du broyage des plaques.

Synthèse thermobarique de nitrure de carbone cristallin